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第7课时 常见的酸和碱
考点1 酸碱指示剂
1．元旦联欢会上，雯雯拿出一幅画(如图K7－1所示)，表演了一个化学魔术。
图K7－1
(1)她向画中的衣服上喷了一种无色溶液，衣服由紫色变成红色。若衣服上预先涂过石蕊溶液，则喷的无色溶液可能
是________。
(2)她向画中的灯笼上喷了另一种无色溶液，灯笼由白色变成红色，则该无色溶液及灯笼上预先涂过的试剂分别是
________________________________________________________________________
____________________。
考点2 浓盐酸、浓硫酸的物理性质
2．分别盛有浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，在空气中敞口放置一段时间(不考虑水的蒸发)后，两瓶的( )[来源:学,
科,网]
A．质量都减少 B．体积都变小
C．质量分数都变大 D．质量分数都变小
考点3 酸的化学性质
3．用稀盐酸除去铁锈主要成分的原理是( )
A．FeO＋2HCl===FeCl ＋HO
2 2
B．FeO＋2HCl===FeCl ＋HO
3 2
C．Fe O＋6HCl===2FeCl ＋3HO
2 3 2 2
D．Fe O＋6HCl===2FeCl ＋3HO
2 3 3 2
4．图K7－2是小柯同学在复习科学时，构建酸通性的“手掌图”，其中五个手指表示能与酸发生化学反应的五类物
质。
图K7－2
(1)无名指上漏填的一类物质是________。
(2)若利用铜来制取硫酸铜，常用的方法是：铜――→氧化铜――→硫酸铜，请你写出步骤②反应的化学方程式：
____________________________________________。
5．实验室中常需要使用硫酸。
(1) 用 小 木 棍 蘸 取 少 量 浓 硫 酸 ， 放 置 一 会 儿 后 ， 可 观 察 到 _________
_______________________________________________________________。
(2)用温度计的液泡蘸取少量浓硫酸，放置在空气中一会儿，可观察到温度计显示温度升高，其原因是
______________________________________________________。
(3)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用______________________，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。图K7－3
(4)实验室用98%的浓硫酸(密度1.84 g/mL)配制100 g溶质质量分数为20%的稀硫酸。浓硫酸稀释过程如图K7－3
所 示 ， b 中 盛 放 的 物 质 是 ________ ， a 的 作 用 是
________________________________________________________________________。
考点4 碱的物理性质和化学性质
6．下列各物质的俗名、化学式、类别、用途对应完全正确的是( )
A．纯碱 NaCO 碱 制玻璃
2 3
B．生石灰 CaO 氧化物 补钙剂
C．食盐 NaCl 盐 除铁锈
D．火碱 NaOH 碱 生产橡胶
7．检验某烧碱是否变质，最好的方法是( )
A．加水
B．加热
C．加酚酞溶液
D．加过量的稀盐酸[来源:学。科。网Z。X。X。K]
8．氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途。
(1)熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是______________________________。测量其溶液的pH时，
可以________________________________________________，再与标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的pH。
(2) 用 石 灰 浆 粉 刷 墙 壁 ， 干 燥 后 墙 面 变 硬 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 是
________________________________________________________________________。
(3)用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是____________________________________(以土壤中含有硫酸为
例)。
(4)用熟石灰粉末与草木灰(主要成分是KCO)按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”。使用时，选择在有
2 3
露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体。
① “ 黑 白 粉 ” 比 熟 石 灰 更 高 效 ， 是 由 于 生 成 了 碱 性 更 强 的 KOH ， 反 应 的 化 学 方 程 式 是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
② “ 黑 白 粉 ” 还 可 提 供 植 物 必 需 的 营 养 素
________________________________________________________________________
(填元素符号)。
1．推理是学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是( )
A．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物
B．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
C．碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，所以能使石蕊溶液变蓝的溶液一定呈碱性
D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
2．2015·德州要使图K7－4装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是( )
图K7－4①硝酸铵和水 ②铁和稀硫酸
③固体氢氧化钠和水 ④生石
灰和水 ⑤石灰石和稀盐酸
A．①②③④⑤
B．②③④⑤
C．②③⑤
D．②④⑤
3．冬天饶老师配制了一瓶澄清石灰水，到了夏天石灰水变浑浊了，瓶壁和瓶底出现了少量白色固体，同学们就此白
色固体的成分探究如下：
(1)猜想：①可能含有碳酸钙，生成碳酸钙的化学方程式为________________________________________________
________________________。
②可能含有的另一种物质是________，出现该物质的原因可能是温度升高，该物质的溶解度减小，结晶析出。
(2) 同 学 们 通 过 实 验 证 明 了 猜 想 ② 中 物 质 的 存 在 ， 请 你 也 设 计 一 个 实 验 予 以 证 明
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________[来源:学科网]
________________________________________________________________________。
4．二氧化碳、氢氧化钠、氢氧化钙、氯化钠等都是重要的化工原料，在生产和生活中，有着重要的应用。
(1)二氧化碳用于制汽水，这是利用了二氧化碳__________的性质。
(2)用石灰浆粉刷墙壁，干燥后又白又硬。这是因为____________________________________(用化学方程式表示)。
(3)厕所清洁剂和炉具清洁剂的作用是不同的。其中，炉具清洁剂中含有____________，利用其与油脂反应的性质达
到去除油污的目的。而厕所清洁剂因含有某些物质，呈强________(填“酸”或“碱”)性，能达到消毒杀菌的效果。
(4)工业上，常用电解氯化钠溶液的方法制取氢氧化钠，同时还能获得氢气、氯气两种化工产品，其反应的化学方程式为
______________________________。
[来源:学科网ZXXK]
[来源:学科网ZXXK]
[来源:Zxxk.Com]
参考答案
夯实基础
1．(1)稀盐酸(合理即可)
(2)NaOH溶液、无色酚酞溶液(合理即可)[来源:学_科_网]
2．D 3.D[来源:学&科&网]
4．(1)碱 (2)H SO ＋CuO===CuSO＋HO
2 4 4 2
[解析] (1)根据酸的性质可知，酸溶液能跟酸碱指示剂、多种活泼金属、金属氧化物、碱以及某些盐反应，故无名指上漏填的一类物质是碱。(2)氧化铜可以和稀硫酸反应生成蓝色的硫酸铜溶液。
5．(1)小木棍蘸有浓硫酸的部位变黑
(2)浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气，浓硫酸溶于水放热
(3)大量的水冲洗
(4)浓硫酸 搅拌、散热、降温
[解析] (1)浓硫酸具有脱水性，能够使物质发生炭化，故用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到小木棍
蘸有浓硫酸的部位变黑。(4)稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，并用玻璃棒不断搅拌，
浓硫酸溶于水会放出大量的热，故b中盛放的物质是浓硫酸，a的作用是搅拌、散热、降温。
6．D 7.D
8．(1)CaO＋HO===Ca(OH) 用玻璃棒蘸取少量溶液滴到pH试纸上
2 2
(2)CO ＋Ca(OH) ===CaCO ↓＋HO
2 2 3 2
(3)Ca(OH) ＋HSO ===CaSO ＋2HO
2 2 4 4 2
(4)①Ca(OH) ＋KCO===2KOH＋CaCO ↓ ②K
2 2 3 3
能力提升
1．C
2．B [解析] ①硝酸铵溶于水温度降低，瓶内压强变小；②铁和稀硫酸能反应生成气体，瓶内压强变大；③固体氢氧
化钠溶于水放出热量，温度升高，压强变大；④生石灰和水反应放出大量热，温度升高，压强变大；⑤石灰石和稀盐酸反
应生成气体，压强变大。
3．(1)①CO＋Ca(OH) ===CaCO ↓＋HO
2 2 3 2
②氢氧化钙
(2)将白色固体样品加入水后振荡，再滴上几滴酚酞溶液，如果溶液变红，则可证明固体中含有氢氧化钙
[解析] (1)① 生成碳酸钙实质上是石灰水和空气中的二氧化碳发生反应，其反应的化学方程式为 CO ＋
2
Ca(OH) ===CaCO ↓＋HO。②由于夏天温度较高，原本澄清的石灰水中的溶质氢氧化钙随温度的升高溶解度降低，有
2 3 2
可能有白色的固体氢氧化钙析出。[来源:Z§xx§k.Com][来源:学_科_网Z_X_X_K]
(2)若想证明猜想②中物质的存在，可将白色固体样品加入水后振荡，再滴上几滴酚酞溶液，如果溶液变红，则可证
明固体中含有氢氧化钙。
4．(1)能溶于水
(2)CO ＋Ca(OH) ===CaCO ↓＋HO
2 2 3 2
(3)氢氧化钠(或NaOH) 酸
(4)2NaCl＋2HO=====2NaOH＋H↑＋Cl↑
2 2 2
