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九年级下册化学单元测试题(一)
(第八九单元)
可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 S:32 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 Zn:65 Fe:56
一、 选
择 题次 一 二 三 四 总分 题
（本 得分 题
有 16
小题，每小题3分，共48分。）
1． 2010年上海世博会中国馆—“东方之冠”给人强烈的视觉冲击，它的主体结构为四根巨型钢筋混凝土
制成的陔心筒。其中钢属于
A．金属材料 B．合成材料
C．天然材料 D．复合材料
东方之冠
2． “金银铜铁锡”俗称五金。在这五种金属中，金属活动性最强的是
A．铁 B．金 C．银 D．铜
3．
题次 １ ２ ３ ４ ５ ６ ７ ８ ９ 10 11 12 13 14 15 16
制 答案 取
合 金
的方法是将两种或两种以上的金属（或金属与非金属）加热到某一温度使其全部熔化，再冷却成为合金。试
根据下表中的数据（其他条件均能满足）判断下列合金不宜用上述方法制取的是
金属 Na Mg Al Cu Fe
熔点（℃） 97.5 649 660 1083 1535
沸点（℃） 883 1090 2467 2567 2750
A．Fe — Cu B．Mg — Al C．Al — Fe D．Na — Cu
4.下列有关铁的叙述中，正确的是
A．铁在氧气中燃烧生成黑色的氧化铁 B．铁是地壳中含量最多的金属元素
C．用盐酸与铁反应可得浅绿色的氯化亚铁溶液 D．经常用水冲洗铁器表面，可以防止铁生锈
5.下列关于溶液的叙述中正确的是
A.溶液不一定是混合物 B.溶液都是无色的
C.凡是均一的、稳定的液体就一定是溶液 D.溶液都是均一、稳定的混合物
6．将下列四种家庭常用的调味品分别放入水中，不能形成溶液的是
A．食盐 B．食用油 C．味精 D．蔗糖
7．对于多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，可采用的方法有
①降低温度；②升高温度；③加同种溶质；④加溶剂；⑤恒温蒸发溶剂
A．①③⑤ B．②③④ C．①②③ D．②③⑤
8．佛山市三水健力宝生产的“魔水”驰名中外。“魔水”内溶有一定量的二氧化碳气体。打开瓶塞。“魔
水”会自动喷出。喝了“魔水”后常会打嗝。说明气体在水中的溶解度与压强、温度有关。以下关于气体溶
解度的说法正确的是
A．压强增大，气体溶解度不变 B．压强减小，气体溶解度增大
C．温度升高，气体溶解度减小 D．温度降低，气体溶解度减小
9．化学的研究目的就是帮助人们认识、改造和应用物质，把金属矿物冶炼成金属就是人们利用化学方法实
现物质改造的典型范例。下表中不同的金属被开发和利用的年代不同，从化学反应的角度看，决定这一年代
先后顺序的关键因素是
约200年前 约2500年前 约6000年前 约6000年前
K 、Ca、 Na、 Mg 、Al 、Zn 、Fe、 Sn、 Pb、(H) 、Cu 、Hg 、Ag 、Pt 、Au
A．金属的活动性 B．金属的导电性 C．金属的延展性 D．地壳中金属元素的含量10．向一接近饱和的KNO 溶液中，逐渐加入KNO 晶体，下列图像中符合溶液中溶质质量变化规律的是
3 3
11．甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中正确的是
A．t℃时，甲和乙的溶解度均为30
1
B．t℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等
2
C．t℃时，在100g水中放入60g甲，其溶质的质量分数为37.5﹪
2
D．t℃时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和
2
12．海水淡化可采用膜分离技术，如右图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分
子可以透过淡化膜进人左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从
而得到淡水，对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是
A．溶质质量增加 B．溶液质量不变
C．溶剂质量减少 D．溶质质量分数不变
(第12题)
13．向右图试管里的水中加入下述某种物质后，原来U型管内在同一水平上的红墨水，右边液面降低了些，
左边液面上升了些，则加入的物质是
A．硝酸铵 B．生石灰 C．活性炭 D．烧碱
水
14.已知X、Y、Z三种金属能发生下列反应：
X + HSO == XSO + H ↑
2 4 4 2
Y + Z(NO ) == Y(NO ) + Z
3 2 3 2
Z + X(NO ) == Z(NO) + X
3 2 3 2
则X、Y、Z三种金属与氢的活动性由强到弱的顺序为
A．X>H>Y>Z B．Y>Z>X>H C．Z>Y>X>H D．X>H>Z>Y
15． 某研究性学习小组的同学为探究实验室制取氢气的方案，分别用等质量的金属A、B跟质量相同、溶质
质量分数相同的稀硫酸反应，反应生成氢气的质量与时间的关系如下图所示。分析图象得到的下列结论中，
不合理的是（已知A、B在生成物中均显+2价，A、B的不等）
A．反应速率A＞B 氢
气
B．生成氢气的质量A=B
质
C．金属的活动性A＜B
量 A
D．金属足量，酸完全反应 B
0 反应时间/s
16． 向含有AgNO、Cu(NO )、Zn(NO ) 的混合溶液中加人一定量的铁粉，使其充分反应后，过滤，向滤渣中
3 3 2 3 2
滴加稀盐酸，有气泡产生，则下列结论正确的是
A ．滤液中一定含Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+
B ．滤液中一定含Fe2+ ，可能含Zn2+
C ．滤液中一定含Fe2+ ,Zn2+,不含Cu2+,Ag+
D ．滤液中一定含Zn2+、Fe2+,可能含Cu2+
二、填空题 (本题有５小题，共25分)
17．（5分）某学生在探究活动中，把少量的生铁放入烧杯中并注入一定量的稀硫酸中，能观察到的现象有：
①生铁表面有 产生，②溶液逐渐变 ，完全反应后烧杯底部
/g有 出现。请写出有关化学方程式 。
18.（6分）设计除去杂质的实验方案，填写在下表（括号中为杂质）
除杂质的实验方案
混合物 除去杂质的化学方程式 主要操作步骤
铜粉（锌粉）
FeSO 溶液（CuSO ）
4 4
19.（3分）右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请据图回答：
（1）t℃时，A物质的溶解度为 ；
1
（2）t℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液，
2
① 均 恒 温 蒸 发 等 质 量 的 水 ， 析 出 晶 体 由 多 到 少 的 顺 序 为 ；
②均降温致t℃时，欲使A和C的溶液中溶质的质量分数相等，则可以采取
1
的一种措施是 。
20．（4分）下面的表格中列出了氯化铵在不同温度下的溶解度：
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80
溶解度/g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6
（1）从表中可得到的一条信息是___________________________________。
（2）在20℃时，向100g水中加入50g氯化铵，形成氯化铵的______（填“饱和”或“不饱和“）溶液，
将其温度升高至60℃时，溶液的质量为________g，该溶液中溶质与溶剂的质量比为______________。
21．（7分）联合钢铁工业的基本生产流程示意图如下：
请回答下列问题：
（1）写出设备A 的名称： ；
（2）写出以赤铁矿为原料在高温下与一氧化碳反应制取铁的化学方程式：
；
（3）应用化学原理分析，工业炼钢时用纯氧而不用空气的原因是：
；
（4）铁粉与生石灰都是常用的干燥剂，现欲用化学方法检验某食品袋中的干燥剂究竟是其中的哪一种？
请你简述方法和现象：
（5）)某赤铁矿石中含Fe O80%，用3000 t这种矿石，可炼出含杂质4%的生铁质量 。
2 3
三、实验题（2小题，共18分）
22.（6分）下图是配制50g质量分数为5% 的氯化钠溶液的相关操作过程示意图：
① ② ③ ④ ⑤
试回答：
(1)配制该氯化钠溶液的正确的操作顺序是 （ ）
A．④⑤①②③ B．①②③④⑤ C．③④①②⑤ D．②①④③⑤
（1）⑤操作中应称量氯化钠的质量是 g 。放好砝码和游码后，向托盘上加氯化钠时，若指
针偏向分度盘的左边，应进行的操作是 。
（2）②操作应选用 mL 的量筒（从10 mL、100 mL中选择）；量水时，量筒必须平放，视线要
跟量筒凹液面的 处保持水平。（3）③操作的作用是 。
23．（12分）小红发现，金店里有两种不同的“白金”，单价相差悬殊，小红很好奇，打算进行研究。
【查阅资料】市场上所谓的“白金”通常有两种，一种是金、镍、铜、锌的合金，称为白色金；另一种是铂金，
铂是一种银白色的贵重金属，用于耐腐蚀的化学仪器及首饰等，俗称“白金”[platinum]------元素符号Pt。
小红结合化学课上学习的金属活动性顺序，展开了下列实验活动。
（1）鉴别两种白金，她的方法可能是 ；
（2）探究Zn、Ni（镍）、铜的活动性顺序。
【作出假设】对三种金属的活动性顺序提出可能的假设①Zn＞Ni＞Cu；②Zn＞Cu＞Ni你觉得还有其他的
可能性吗？请把它们写出来（一种即可）
假设：③ …………
【查阅资料】小红同学查阅了部分含镍化合物的溶解性如下表，且得知镍能与酸反应。
OH- NO - SO 2- Cl-
3 4
Ni2+ 不 溶 溶 溶
【设计实验】同温下，取大小、厚度相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现
象。
【记录现象】请帮助小红把实验现象填写完整
金属 Ni Zn Cu
气体产生缓慢 气体产生激烈
与盐酸反应的现象
金属逐渐溶解 金属迅速溶解
【得出结论】原假设中正确对待的是 （填序号）
写出镍与盐酸反应的化学方程式 。
【结论应用】
①根据探究结果，请你预测镍与硫酸铜溶液 （填“能”或“不能”）反应，
理由是 。
②除小红的实验设计外，你能否象小红一样，设计另一组实验，也这样一次验证上述假设的正确与否，你的
设计所用的一组物质的化学式是 （只写出一组即可）。
四、计算题（2小题，共9分）
硫酸 化学纯（CP）
24．（4分）实验室中盛装还未使用的浓硫酸试剂瓶上的
（500mL）
标签如右图所示，根据有关信息计算：
（1）该试剂瓶中含硫酸的质量是 g；
品名 硫酸
（2）欲配制100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，
化学式 HSO 相对分子质量98
需要这种浓硫酸 g。 2 4
密度1.84g/cm3 质量分数98%
25.（5分）将一块质量为8.5g的铁合金（成分为铁和碳）放入烧杯中，再向烧杯中加入91.9g稀HSO ，恰好
2 4
与铁合金中的铁完全反应（碳不溶于稀HSO ），所得氢气的质量为0.3g。已知含碳量高于2%的铁合金为生
2 4
铁，含碳量低于2%的铁合金为钢，试根据计算回答：
（1）该铁合金是生铁还是钢？
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？参考答案
(第八九单元)
一、选择题：（本题有16小题，每小题3分，共48分）
二、填空题 (本题有５小题，共25分)
17. 题次 １ ２ ３ ４ ５ ６ ７ ８ ９ 10 11 12 13 14 15 16 （5
答案 A A D C D B A C A C D C A B C C
分）①气泡产生，②浅绿色的溶液，残渣， Fe + H SO ==== FeSO +H ↑
2 4 4 2
18.（6分）
除去杂质的化学方程式 主要操作步骤
Zn + H SO ==== ZnSO +H ↑ 加酸溶解，过滤，用少量蒸馏水洗涤
2 4 4 2
Fe + CuSO ==== FeSO +Cu 加入足量铁粉搅拌，过滤
4 4
19．（3分）(1)25g (2)①ABC ②向C溶液中加入C 或 恒温蒸发C溶液
20．（4分）（1）氯化铵的溶解度随温度升高而增大 （2） 饱和 150 1∶2
高温
21．（7分）（1）高炉 （2）3CO+FeO 2Fe+3CO（3）促使反应更加剧烈，并获得更多的热量
2 3 2
（4）加入稀盐酸，有气泡产生的为铁粉，否则为生石灰
（5）1750 t
三、实验题（2小题，共18分）
22．（6分）(1)A（2） 2.5g ，减少氯化钠的质量 （3） 100 ，最低（4） 加速氯化钠的溶解
23．（12分）
（1）取两种白金分别放入盛有稀盐酸的试管中，有气泡产生的是含锌的白金，无气泡的是铂金（其它合
理也给分）
（2）Ni ＞Zn＞Cu
【记录现象】无明显现象（无气泡产生）
【得出结论】① Ni + 2HCl == NiCl + H ↑
2 2
【结论应用】① 能 镍的活动性比铜强 ② Zn NiSO Cu（其它合理答案也给分）
4
四、计算题（2小题，共9分）
24．（4分）（1）901.6（或902） （2） 20
25．（5分）解：设合金与盐酸反应，消耗的Fe质量为x，生成的FeSO 质量为y
4
Fe＋HSO =FeSO+H ↑
2 4 4 2
56 152 2
X y 0.3g
x = 8.4g
y = 22.8g
（1）合金中含碳质量=8.5g－8.4g=0.1g
c% = ≈1.2% 低于2%，故该合金属钢
（2）反应后溶液中溶质的质量分数=
答：（1）该合金是钢
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是22.8%。
