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第四章 物质结构 元素周期律
过关测试 提高卷
（时间：90分钟）
一、选择题（每小题3分，共54分）
1．铁60同位素的现身，揭秘了超新星爆炸历史真相。下列说法中正确的是 ( )
A．铁元素的质量数为60
B． 的核内质子数比中子数多8
C． 与 的核外电子数相同，属于同一种核素
D． 与 的化学性质相似，互为同位素
2．下列物质中，含共价键的离子化合物是( )
A．MgCl B．N C．HCl D．NaO
2 2 2 2
3．关于化学键的各种叙述中，下列说法中正确的是（ ）
A．在离子晶体里，只存在离子键
B．共价化合物里，一定不存在离子键
C．仅由非金属元素形成的化合物中不可能有离子键
D．由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键
4．下列说法中正确的是（ ）
A．某元素的阳离子与同种阴离子可形成多种化合物
B．阳离子中肯定含有金属元素，但含有金属元素的离子不一定是阳离子
C．某物质经科学测定只含有一种元素，则可断定该物质一定是纯净物
D．1 molNa和1 molAl各自发生化学反应时钠失去的电子少，则钠单质的还原性弱于铝单质
5．关于氢键，下列说法正确的是( )
A．所有含氢元素的化合物中都存在氢键，氢键比分子间作用力强
B．HO是一种非常稳定的化合物，就是由于水分子间形成氢键所致
2
C．氢原子和非金属性很强的元素原子(F、O、N)形成的共价键，称为氢键
D．分子间形成的氢键使相应物质的熔点和沸点升高
6．科学家制得一种新型分子O。关于O 和O 的说法不正确的是（ ）
4 4 2
A．互为同素异形体 B．等质量的O 和O 所含原子数相同
4 2
C．它们的摩尔质量相同 D．等物质的量的O 和O 所含原子数之比为2:1
4 2
7．已知3.0g 中核外电子数比质子数多6.02×1022个，下列说法中正确的是( )
A．A元素的相对原子质量为12 B．AO 的摩尔质量为60C．3.0gAO 的物质的量是0.02mol D．A原子的摩尔质量32g/mol
8．N 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A
A．22.4L(标准状况)氮气中含有7N 个中子
A
B．1mol重水比1mol水多N 个质子
A
C．若N 的数值变为原来的两倍，则O 的摩尔质量变为64g/mol
A 2
D．12C在自然界中的丰度为98.892%，因此碳元素的质量数为12
9．HRO 中共有x个电子，R原子的质量数为A，则a克HRO 中含有质子的物质的量为（ ）
n 3 n 3
A． B．
C．(x-n-24)mol D．
10．X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与化合价的关系如图所示。下列说法错误的是
( )
A．Q位于第三周期ⅠA族
B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱
C．简单离子半径：M->Q＋>R2＋
D．Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸
11．北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C 形成的球碳盐KC 实验测知该物
60 3 60
质属于离子化合物，且有良好的超导性，下列关于KC 的组成和结构的分析正确的是( )
3 60
A．KC 中既有离子键，又有极性共价键
3 60
B．该物质在熔融状态下能导电
C．该物质的化学式可写成KC
20
D．1molK C 中含有的共价键的数目约为60×6.02×1023个
3 60
12．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金
属性最强的元素，在周期表中Z位于I A族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是( )
A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构
B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物
C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)
13．砷(As)为第四周期第ⅤA族元素，根据元素周期表和元素周期律的知识，下列有关推测不正确的是
( )
A．砷有-3、＋3、＋5等多种化合价
B．原子半径：As＞P
C．酸性：HAsO ＞HSO
3 4 2 4
D．热稳定性：HBr＞AsH
3
14．元素周期表可以指导人们进行规律性的推测和判断，下列说法不正确的是( )
A．若 X2+和 Y-的核外电子层结构相同，则原子序数：a=b＋3
a b
B．由水溶液的酸性：HCl>HF，可推断出元素的非金属性：Cl>F
C．锗与硅位于金属与非金属的交界处，都能作半导体材料
D．S和Se分别位于第ⅥA族的第三、四周期，则氢化物的稳定性：HS>HSe
2 2
15．下列说法中正确的是( )
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高
B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
C．NCl 分子中所有的原子均为8电子稳定结构
3
D．NaHSO 溶于水时发生NaHSO=Na++H++ ，此时破坏的只有离子键
4 4
16．已知X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中只有Z是金属元素，Y是地
壳中含量最高的元素，X、Y、R在周期表中的相对位置关系如表所示，下列说法正确的是（ ）
A．五种元素中原子半径最大的是Z，离子半径最大的是R离子
B．Z与W形成的二元化合物的水溶液可能显中性、酸性、碱性
C．Y与Z形成的化合物一定是碱性氧化物
D．等温等体积等浓度的X、R、W三种元素的最高价含氧酸溶液的pH：X＜R＜W
二、非选择题（共52分）
17．（12分）填空:
I.写出下列化合物的电子式：
(1)①CO________；②HO________；③HClO________；④ NaOH________；⑤NaO________；
2 2 2 2
⑥NH Cl________；⑦CCl ________。
4 4
Ⅱ.有下列物质：①O、②CO、③NH 、④NaO、⑤NaO、⑥NaOH、⑦CaBr 、⑧HO、⑨NH Cl、⑩
2 2 3 2 2 2 2 2 2 4
HBr。请回答下列问题：
(1)只含极性键的是__________(填序号，下同)；(2)只含非极性键的是________；(3)含有极性键和非极性键的是________；(4)含有极性键的离子化合物是________；
(5)含有非极性键的离子化合物是________。
18．（10分）A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F同主族，E、G同主族。A
与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F+与E2-核外电子排
布相同。由以上元素组成的物质BE和D 具有相同的电子数。请回答以下问题：
2
(1)F位于第_____周期第_____族。
(2)G的离子结构示意图为_____。
(3)用电子式表示D 的形成过程：______。
2
(4)由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为____，含有的化学键有_____(填化学键类型)，属于_____
化合物。
(5)B的最高价是_____，由A、B组成的化合物中，含A量最高的物质的结构式是_____。
19．（9分）下表是元素周期表的一部分，请参照元素①至⑧的位置回答下列问题。
族
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
周期
1 ①
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦
(1)元素②的一种原子中，含有8个中子，则该原子的符号是_________。
(2)元素⑥的原子结构示意图是_____________。
(3)由元素③组成的__________（填化学式）和_________（填化学式）互为同素异形体。
(4)仅由元素①、④组成的化合物甲，化合物甲的电子式为________ ，该化合物分子中含有______（填“极
性”或“非极性”）共价键。
(5)仅由元素⑤、⑦组成的化合物乙，请用电子式表示化合物乙的形成过程_____________，该化合物属于
___________（填“离子”或“共价”）化合物。
20．（11分）为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如图实验，请回答
下列问题：(原理：MnO ＋4HCl(浓) MnCl ＋Cl↑＋2HO)
2 2 2 2(1)装置B中盛放的试剂是___(填选项)，实验现象为___，化学反应方程式是___。
A．NaS溶液 B．NaSO 溶液 C．NaSO 溶液
2 2 3 2 4
(2)装置C中盛放烧碱稀溶液，目的是______。反应的离子方程式是______________________。
(3)不能证明氯元素比硫元素非金属性强的依据为_____。(填序号)
①氯原子比硫原子更容易获得电子形成离子
②S2-比Cl-还原性强
③次氯酸的氧化性比稀硫酸强
④HCl比HS酸性强
2
(4)若B瓶中盛放KI溶液和CCl 试剂，实验后，振荡、静置，会出现分层，下层呈紫红色的实验现象，若
4
B瓶中通入标准状况下44.8L氯气全部参加反应，则转移的电子数目是___。
21．（10分）现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如表所示：
元素编号 元素性质或原子结构
X 周期序数＝主族序数＝原子序数
Y 原子最外层电子数为a，次外层电子数为b
Z 原子L层电子数为a＋b，M层电子数为a－b
M 单质在自然界中的硬度最大
N 位于第三周期，最外层电子数是电子层数的2倍
L 其最高价氧化物水化物酸性最强
(1)写出Y、Z、N、L四种元素的名称：Y________，Z________，N________，L________。
(2)Y、Z、N氢化物稳定性由大到小的顺序________(用化学式回答)。
(3)证明用M单质与Z的氧化物反应制取单质Z的化学方程式__________。
(4)写出由X和Y组成的10e-和18e-物质的分子式_________、________。
(5)写出ML 的电子式_______；其化学键的类型是_______(极性键或者非极性键或者既有极性键又有非极
4
性键)。
