文档内容
2016-2017 学年河南省洛阳市伊川县地矿双语学校九年级（下）
期中化学试卷
一、选择题（本题共14小题，1分/题，共14分．每题只有一个最佳选项，将最佳选
项填在下面表格内）
1．在下列生活和生产过程中，发生了化学变化的是（ ）
A．食物的消化 B．活性炭净水
C．干冰作制冷剂 D．稀有气体通电发出彩光
2．生活中的下列物品，其制作材料属于合成材料的是（ ）
A．炒菜的铁锅 B．纯棉T恤C．紫砂壶 D．手机的塑料壳
3．碳酸氢钠的俗名是（ ）
A．小苏打 B．苛性钠 C．烧碱D．纯碱
4．下列是实验室中常见的几项化学实验基本操作，其中正确的是（ ）
A．
测溶液pH B．
加热固体 C．
稀释浓硫酸D．
读取液体体积5．下列有关金属材料的说法正确的是（ ）
A．黄铜片比纯铜片硬度小
B．钢的含碳量比生铁的含碳量高
C．多数合金的抗腐蚀性比组成它们的纯金属更好
D．沙漠地区的铁制品比沿海地区的铁制品锈蚀得快
6．水是生命之源，下列关于水的说法不正确的是（ ）
A．水是相对分子质量最小的氧化物
B．用肥皂水可以检验硬水和软水
C．冰水共存物是纯净物
D．有水生成的反应一定是酸和碱的中和反应
7．青蒿素[C H O ]是一种新型抗疟药．下列关于青蒿素的说法中错误的是
15 22 5
（ ）
A．青蒿素属于有机物
B．1个青蒿素分子由15个碳原子、22个氢原子、5个氧原子构成
C．青蒿素的相对分子质量为282
D．青蒿素中C、H、O元素的质量比是15：22：5
8．化学与生活密切相关．下列解释错误的是（ ）
A．洗湿的头发能自然晾干﹣﹣分子在不断地运动
B．用氢氧化钠溶液除去炉具上的油污，是因为油污易溶于氢氧化钠溶液
C．将空的、拧紧盖的矿泉水瓶从高原地区带到平原，瓶子变瘪﹣﹣分子间隔变小
D．用盐酸能除去洗脸台上的水渍，是因为水渍里含能与盐酸反应的物质
9．下列物质敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量分数不会减少的是（ ）
A．浓硫酸 B．氯化钠 C．浓盐酸 D．浓氨水
10．某同学梳理归纳了以下知识点：①气体的溶解度随温度的升高而升高；②红
磷在空气中燃烧产生大量白雾；③“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，当蒸
发皿中出现较多固体时，停止加热；④洗涤剂能去除油污是因为洗涤剂可以溶解
油污；⑤KNO 、NH H PO 均是复合肥；⑥Ca、Fe、Zn、I、Na都属于人体中的常量元
3 4 2 4
素．其中正确的组合是（ ）
A．①②B．④⑤C．③⑤D．③⑥
11．下列事实的结论或解释中不正确的是（ ）A．氮气和稀有气体都能做保护气，是因为它们的化学性质稳定
B．金刚石和石墨的性质不同是因为碳原子的排列方式不同
C．电解水的产物是氧气和氢气，说明水是由氢、氧元素组成的
D．生石灰和氢氧化钠固体做干燥剂的原理是相同的
12．下列各组中的物质充分混合后，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量减少
的是（ ）
A．二氧化硫和氢氧化钠溶液B．氢氧化钠固体与稀硫酸
C．铁和硫酸铜溶液D．氯化钠溶液和稀盐酸
13．把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应
一段时间后，测得反应后各物质的质量如下表．下列说法不正确的是（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量（g） 4.0 2.0 3.0 2.0
反应后的质量（g） 1.2 X 2.4 5.4
A．X=2.0，乙可能是催化剂
B．甲和丙是反应物
C．参加反应的甲、丙质量比是1：2
D．丁一定是化合物
14．如图所示的四个图象的变化趋势，能正确描述对应操作的是（ ）
A．
向氢氧化钠溶液中不断加水
B．
煅烧一定质量的石灰石C．
向氢氧化钠和硝酸钡混合溶液中加入稀硫酸
D．
足量的铁片和铝片分别于等质量等浓度的稀盐酸反应
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15．河南烩面的制作原料有：面粉、肉、青菜、食盐、香菜、骨头汤等，它能提供的
营养素有 ， ．（任写两种）
16．已知氯化钠、碳酸钠在不同温度时的溶解度如下：
温度/℃ 0 10 20 30 40
溶解 氯化钠 35 35.5 36 36.5 37
度/g
碳酸钠 6 10 18 36.5 50
（1）上表中的两种物质在20℃时， 的溶解度较大．
（2）请写出一种将碳酸钠的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法 ．
（3）从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体的方法是 ．
17．如图是高温下某反应的微观过程．据图示信息，回答下列问题：
（1）该反应中，化合价发生改变的元素是 ．
（2）该反应中两种单质的质量比为 ．
18．据《自然》杂志报道，科学家研制出以锶原子为钟摆的“晶格钟”成为世界上最精准的钟．锶元素在元素周期表中的信息与锶原子结构示意图如图所示请回答
（1）由锶原子的结构示意图推测，锶在第 周期．
（2）锶原子最外层容易 电子．（填“得”或“失”）
（3）锶属于 元素．（填“金属元素”或“非金属元素”）
19．现代工业利用赤铁矿炼铁的主要反应原理是 （用化学方程式表示）．
疏松的铁锈不能阻碍里层的铁继续与空气中的水和氧气反应，所以铁制品可以全
部锈蚀．用稀硫酸除去铁锈的化学方程式为 ．
20．下列是初中化学常见的七种不同类别的物质：锌、氢气、氢氧化钠、二氧化碳、
硫酸铜、稀盐酸、氧化铜．图中“﹣”表示相连物质能发生化学反应．请把上述物
质安排在A～G的位置上，使反应从A到G发生．其中A是造成温室效应的气体
之一．
（1）氢氧化钠放在位置 上（填字母）．
（2）上述物质除了发生从A到G的反应外，常温下还能相互发生反应的方程式为
，此反应所属的反应类型是 （填基本反应类型）．
（3）当G换成另一种同类物质时，反应可以从G→A发生．它是 ．
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21．燃烧是日常生活中最常见的化学反应之一．
（1）火柴划燃后，如图A方式放置比图B会使火柴梗燃烧更旺，请解释原因．
（2）蜡烛可以被吹灭，也可以被吸灭．被吸灭的原理是什么？
22．请运用化学方程式回答下列问题：（1）实验室用加热高锰酸钾的方法制氧气 ．
（2）用熟石灰浆抹墙，墙变坚硬 ．
（3）天然气作燃料 ．
23．如图A是一个像水杯一样的装置，两端开口，一端放有滤网，另一端有弹簧夹，
装置可以上下翻转．
（1）在实验室制CO 时可用它，写出此反应的化学方程式．
2
（2）A装置和B装置相比，主要的优点是什么？
24．某校化学小组在利用稀盐酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字
化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象，如图所示．
（1）图中c点时，溶液中溶质有哪些？
（2）向图中a点时的溶液中加入一定量的硫酸铜溶液，反应后溶液中的溶质可能
有几种情况，请设计实验证明其中一种猜想．简要写出实验步骤、现象和结论．
四、综合应用题（共10分）
25．2015年10月4日，“致远舰”水下发掘时，工作人员发现一枚舷窗呈现出原
本的黄铜颜色，闪烁着黄色光芒．
（1）合金性能优于单一金属，因而被广泛应用．从这枚被发现的黄铜舷窗说明，黄
铜与其组成金属相比，具有 、 的特性．
（2）黄铜是以Zn为主要添加元素的铜合金．黄铜渣中约含 Zn 7%、ZnO31%、
CuO5%、Cu50%，
其余为杂质．处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如图（杂质不溶于水，不参加反应）：已知：
ZnO+H SO ═ZnSO +H O CuO+H SO ═CuSO +H O
2 4 4 2 2 4 4 2
①溶液A中的溶质有 、 、 （填化学式）．
②步骤Ⅱ中的化学方程式 ．
③步骤Ⅰ、Ⅱ中，用到的将混合物分离的操作方法是 ．
（3）硫酸锌溶液可以作木材防腐剂．工业上常用红锌矿（主要含ZnO）和稀硫酸为
原料制取硫酸锌．如果用2kg含ZnO81%的红锌矿制取硫酸锌（杂质不参加反应）
则最多可得到硫酸锌的质量是多少？2016-2017 学年河南省洛阳市伊川县地矿双语学校九年
级（下）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题共14小题，1分/题，共14分．每题只有一个最佳选项，将最佳选
项填在下面表格内）
1．在下列生活和生产过程中，发生了化学变化的是（ ）
A．食物的消化 B．活性炭净水
C．干冰作制冷剂 D．稀有气体通电发出彩光
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变
化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、食物的消化过程中有新物质生成，属于化学变化．
B、活性炭净水过程中没有新物质生成，属于物理变化．
C、干冰作制冷剂过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
D、稀有气体通电发出彩光过程中没有新物质生成，属于物理变化．
故选A．
2．生活中的下列物品，其制作材料属于合成材料的是（ ）
A．炒菜的铁锅 B．纯棉T恤C．紫砂壶 D．手机的塑料壳
【考点】I7：合成材料的使用及其对人和环境的影响．
【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：
有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断．
【解答】解：A、炒菜的铁锅是用生铁或钢制成的，生铁或钢是铁的合金，属于金属
材料，故选项错误．
B、纯棉T恤是用纯棉制成的，属于天然材料，故选项错误．
C、紫砂壶是用瓷土烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项错误．
D、手机的塑料壳是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项正确．故选：D．
3．碳酸氢钠的俗名是（ ）
A．小苏打 B．苛性钠 C．烧碱D．纯碱
【考点】9G：常用盐的用途．
【分析】根据常见化学物质的名称、俗称，进行分析判断即可．
【解答】解：A、碳酸氢钠俗称小苏打，故选项正确．
B、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，故选项错误．
C、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，故选项错误．
D、碳酸钠俗称纯碱、苏打，故选项错误．
故选：A．
4．下列是实验室中常见的几项化学实验基本操作，其中正确的是（ ）
A．
测溶液pH B．
加热固体 C．
稀释浓硫酸D．
读取液体体积
【考点】4U：溶液的酸碱度测定；42：测量容器﹣量筒；4A：给试管里的固体加热；4D：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释．
【分析】A、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断．
B、根据给试管中的固体加热时的注意事项，进行分析判断．
C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．
D、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．
【解答】解：A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取
少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸
伸入待测液中，以免污染待测液，且也不能用手拿试纸，图中所示操作错误．
B、给试管中的固体加热时，为防止冷凝水回流到的热的试管底部，炸裂试管，试
管口应略向下倾斜，图中所示操作正确．
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，
以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．
D、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹
液面最低处保持水平，操作错误．
故选：B．
5．下列有关金属材料的说法正确的是（ ）
A．黄铜片比纯铜片硬度小
B．钢的含碳量比生铁的含碳量高
C．多数合金的抗腐蚀性比组成它们的纯金属更好
D．沙漠地区的铁制品比沿海地区的铁制品锈蚀得快
【考点】83：合金与合金的性质；8E：生铁和钢；8G：金属锈蚀的条件及其防护．
【分析】A、黄铜的硬度比纯铜的硬度要大，因为合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀；
B、钢的含碳量比生铁的含碳量低；
C、多数合金的抗腐蚀性比组成它们的纯金属更好；
D、根据金属锈蚀的条件分析解答．
【解答】解：A、黄铜的硬度比纯铜的硬度要大，因为合金的硬度大，熔点低，耐腐
蚀，错误；
B、钢的含碳量比生铁的含碳量低，错误；
C、多数合金的抗腐蚀性比组成它们的纯金属更好，正确；D、在沙漠地区水分缺少，铁锈蚀较慢，错误．
故选C．
6．水是生命之源，下列关于水的说法不正确的是（ ）
A．水是相对分子质量最小的氧化物
B．用肥皂水可以检验硬水和软水
C．冰水共存物是纯净物
D．有水生成的反应一定是酸和碱的中和反应
【考点】77：硬水与软水；58：有关化学之最；A5：纯净物和混合物的判别．
【分析】A、根据相对分子质量的计算方法进行分析；
B、根据区分硬水和软水的方法进行分析；
C、根据纯净物的概念进行分析；
D、根据有水生成的反应不一定是酸和碱的中和反应进行分析．
【解答】解：A、相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；水是由氢
和氧组成的氧化物，氢是原子量最小的元素，所以相对分子质量最小的氧化物是
水，故选项说法正确．
B、用肥皂水可以区分硬水和软水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，故选项说
法正确．
C、冰水共存物中只有水分子，属于纯净物，故选项说法正确．
D、有水生成的反应不一定是酸和碱的中和反应，如氢气燃烧生成水，故选项说法
错误．
故选：D．
7．青蒿素[C H O ]是一种新型抗疟药．下列关于青蒿素的说法中错误的是
15 22 5
（ ）
A．青蒿素属于有机物
B．1个青蒿素分子由15个碳原子、22个氢原子、5个氧原子构成
C．青蒿素的相对分子质量为282
D．青蒿素中C、H、O元素的质量比是15：22：5
【考点】D1：化学式的书写及意义；AC：有机物与无机物的区别；D8：相对分子质量的概念及其计算；D9：元素质量比的计算．
【分析】A．根据有机物的概念来分析；
B．根据青蒿素的分子结构来分析；
C．根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析；
D．根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比进行分
析．
【解答】解：A．由青蒿素的化学式可知，这是一种含碳元素的化合物，属于有机物，
故说法正确；
B．由青蒿素的化学式可知，1个青蒿素分子由15个碳原子、22个氢原子、5个氧
原子构成，故说法正确；
C．根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可得青蒿素
的相对分子质量为 12×15+22+16×5=282；故说法正确；
D．青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：
40，故说法错误．
故选D．
8．化学与生活密切相关．下列解释错误的是（ ）
A．洗湿的头发能自然晾干﹣﹣分子在不断地运动
B．用氢氧化钠溶液除去炉具上的油污，是因为油污易溶于氢氧化钠溶液
C．将空的、拧紧盖的矿泉水瓶从高原地区带到平原，瓶子变瘪﹣﹣分子间隔变小
D．用盐酸能除去洗脸台上的水渍，是因为水渍里含能与盐酸反应的物质
【考点】94：常见碱的特性和用途；93：酸的化学性质；BA：分子的定义与分子的特
性．
【分析】A、根据分子的性质解答；
B、根据氢氧化钠能与油脂反应解答；
C、根据据分子的基本特征解答；
D、根据酸的化学性质解答．
【解答】解：
A、洗湿的头发能自然晾干，是因为分子在不断地运动，故正确；
B、氢氧化钠来除去炉具上的油污﹣氢氧化钠能与油脂反应，不是因为油污易溶于氢氧化钠溶液，故错误；
C、将空的矿泉水瓶从高原地区带到平原，瓶子变瘪，是因为压强增大，分子间的
间隔变小，故正确；
D、用盐酸能除去洗脸台上的水渍，是因为水渍里含能与盐酸反应的物质，如碳酸
钙，故正确．
答案：B
9．下列物质敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量分数不会减少的是（ ）
A．浓硫酸 B．氯化钠 C．浓盐酸 D．浓氨水
【考点】9S：空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法．
【分析】根据已有的物质的性质进行分析解答，浓硫酸具有吸水性，氯化钠敞口放
置质量不会改变，浓盐酸具有挥发性，浓氨水具有挥发性，据此解答．
【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，质量会增加，溶质质量分数减少，错误；
B、氯化钠溶液敞口放置溶质质量分数不会减少，正确；
C、浓盐酸具有挥发性，会挥发出溶质氯化氢而导致溶液中溶质质量分数减少，错
误；
D、浓氨水具有挥发性，会导致溶液中溶质质量分数减少，错误．
故选B．
10．某同学梳理归纳了以下知识点：①气体的溶解度随温度的升高而升高；②红
磷在空气中燃烧产生大量白雾；③“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，当蒸
发皿中出现较多固体时，停止加热；④洗涤剂能去除油污是因为洗涤剂可以溶解
油污；⑤KNO 、NH H PO 均是复合肥；⑥Ca、Fe、Zn、I、Na都属于人体中的常量元
3 4 2 4
素．其中正确的组合是（ ）
A．①②B．④⑤C．③⑤D．③⑥
【考点】J6：矿物质与微量元素；4I：蒸发与蒸馏操作；6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物
质的反应现象；7H：乳化现象与乳化作用；7O：气体溶解度的影响因素；9J：常见
化肥的种类和作用．
【分析】①根据气体的溶解度随温度的升高而减小进行分析；
②根据红磷燃烧的现象分析；③根据蒸发操作的注意事项分析；
④根据洗涤剂的乳化作用分析；
⑤根据同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥进行
分析；
⑥根据人体中常量元素种类和微量元素种类进行分析．
【解答】解：①气体的溶解度随温度的升高而减小，故错误；
②红磷在空气中燃烧产生大量白烟而不是雾，故错误；
③“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加
热，靠余热烘干，故正确；
④洗涤剂能去除油污是因为洗涤剂可以乳化油污而不是溶解，故错误；
⑤NH H PO 中含有氮元素和磷元素，属于复合肥；KNO 中含有氮元素和钾元素，
4 2 4 3
属于复合肥，故正确；
⑥体内大约含有27种必需元素，其中常量元素为：O、C、H、N、Ca、P、K、S、Cl、Na、
Mg等，约占人体重的99.95%，微量元素仅占人体重的0.05%，它们是：Fe、F、Zn、
Si、Br、Sn、Cu，故错误；
故选C．
11．下列事实的结论或解释中不正确的是（ ）
A．氮气和稀有气体都能做保护气，是因为它们的化学性质稳定
B．金刚石和石墨的性质不同是因为碳原子的排列方式不同
C．电解水的产物是氧气和氢气，说明水是由氢、氧元素组成的
D．生石灰和氢氧化钠固体做干燥剂的原理是相同的
【考点】6K：常见气体的用途；71：电解水实验；8L：生石灰的性质与用途；94：常见
碱的特性和用途；CA：碳元素组成的单质．
【分析】A、稀有气体和氮气都能做保护气，因为它们的化学性质稳定．
B、金刚石和石墨的物理性质不同，是因为碳原子排列方式不同．
C、根据质量守恒定律分析判断．
D、生石灰是与水发生化学反应，而氢氧化钠固体是吸收水分，没有发生化学反应
【解答】解：A、稀有气体和氮气都能做保护气，因为它们的化学性质稳定，故选项
说法正确．B、金刚石和石墨的物理性质不同，是因为碳原子排列方式不同，故选项解释正确．
C、电解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，说明水由氢、氧两元素组成，故选
项解释正确．
D、生石灰、氢氧化钠固体能做干燥剂，它们的干燥原理不相同，生石灰是与水发
生化学反应，而氢氧化钠固体是吸收水分，没有发生化学反应，故选项解释错误．
故选：D．
12．下列各组中的物质充分混合后，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量减少
的是（ ）
A．二氧化硫和氢氧化钠溶液B．氢氧化钠固体与稀硫酸
C．铁和硫酸铜溶液D．氯化钠溶液和稀盐酸
【考点】G4：常见化学反应中的质量关系；G1：质量守恒定律及其应用；G5：书写化
学方程式、．
【分析】根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量和等于反应生成的各物质
的质量和，若溶液中有沉淀或气体生成时会使溶液的质量减小，若反应前和反应
后有固体，可根据其质量差来判断．
【解答】解：A、反应前为氢氧化钠溶液，二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成盐和水，
则溶液质量增加，故A错误；
B、反应前为稀硫酸溶液，氢氧化钠固体与稀硫酸反应生成盐和水，则溶液质量增
加，故B错误；
C、反应前为硫酸铜溶液，铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，每56份质量
的铁反应将生成64份质量的铜，则溶液质量减少，故C正确．
D、氯化钠溶液和稀盐酸不反应，将二者混合肯定比原溶液的质量大，故D错误；
故选C．
13．把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应
一段时间后，测得反应后各物质的质量如下表．下列说法不正确的是（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量（g） 4.0 2.0 3.0 2.0
反应后的质量（g） 1.2 X 2.4 5.4A．X=2.0，乙可能是催化剂
B．甲和丙是反应物
C．参加反应的甲、丙质量比是1：2
D．丁一定是化合物
【考点】G1：质量守恒定律及其应用；6J：催化剂的特点与催化作用．
【分析】根据质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的
各物质质量总和，利用在发生化学反应时反应物质量会减小，生成物质量会增多
判断反应物与生成物，结合表中的信息及催化剂的特点判断甲是否是催化剂．
【 解 答 】 解 ： 根 据 质 量 守 恒 定 律 ， 由 表 格 中 的 数 字 可 知 ：
4.0+2.0+3.0+2.0=1.2+x+2.4+5.4，故x=2.0，在发生化学反应时反应物质量会减小，
生成物质量会增多，则可推测反应物为甲、丙，生成物为丁，乙的质量反应前后不
变，可能为催化剂．
A、由上分析可知，x=2.0，乙可能是催化剂，也可能不参加反应，故说法正确；
B、由上分析可知，甲和丙反应后质量减少，是反应物，故说法正确；
C、参加反应的甲、丙质量比是（4.0﹣1.2）：（3.0﹣2.4）=14：3，故说法错误；
D、由上分析可知，反应物为甲、丙，生成物为丁，乙的质量反应前后不变，可能为
催化剂，该反应属于化合反应，因此生成物丁一定是化合物，故说法正确．
故选：C．
14．如图所示的四个图象的变化趋势，能正确描述对应操作的是（ ）
A．
向氢氧化钠溶液中不断加水B．
煅烧一定质量的石灰石
C．
向氢氧化钠和硝酸钡混合溶液中加入稀硫酸
D．
足量的铁片和铝片分别于等质量等浓度的稀盐酸反应
【考点】98：酸碱溶液的稀释；85：金属的化学性质；93：酸的化学性质；9H：盐的化
学性质．
【分析】A、氢氧化钠溶液呈碱性，加水后碱性减弱，PH减小．
B、高温煅烧一定质量的石灰石剩余固体是氧化钙，不会是零．
C、硝酸钡和硫酸反应生成不溶于水的硫酸钡沉淀；
D、足量的铁与铝与相同的酸反应，生成氢气的质量相同，铝排在铁的前面，反应
速度比铁快；
【解答】解：
A、氢氧化钠溶液呈碱性，加水后碱性减弱，pH减小，无论怎样加水，其pH总是大
于7，不会小于7，故错误，
B、高温煅烧一定质量的石灰石剩余固体是氧化钙，不会是零，故错误．
C、硝酸钡和硫酸反应生成不溶于水的硫酸钡沉淀，一开始就会出现沉淀，而图象显示是过一段时间才出现沉淀，故C错误；
D、在金属活动性顺序中，铝和铁都排在氢的前面，可以与盐酸发生置换反应生成
氢气，铝排在铁的前面，故反应速度比铁快，在图象中，斜率表示的就是反应的速
度，斜率越大，反应速度越大，足量的铁与铝与相同的酸反应，生成氢气的质量相
同，故正确；
答案：D
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15．河南烩面的制作原料有：面粉、肉、青菜、食盐、香菜、骨头汤等，它能提供的
营养素有 糖类 ， 蛋白质 ．（任写两种）
【考点】J4：食品、药品与健康食品中的有机营养素．
【分析】根据食物中富含的营养素进行分析．
【解答】解：面粉中主要含有糖类；肉中主要含有蛋白质；食盐属于无机盐；青菜、
香菜中主要含有维生素；骨头汤中主要含有钙元素、油脂和水等．
故答案为：糖类；蛋白质．
16．已知氯化钠、碳酸钠在不同温度时的溶解度如下：
温度/℃ 0 10 20 30 40
溶解 氯化钠 35 35.5 36 36.5 37
度/g
碳酸钠 6 10 18 36.5 50
（1）上表中的两种物质在20℃时， 氯化钠 的溶解度较大．
（2）请写出一种将碳酸钠的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法 加入碳酸钠 ．
（3）从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体的方法是 蒸发结晶 ．
【考点】7J：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；4H：结晶的原理、方法及其应
用．
【分析】（1）根据20℃时两种物质的溶解度进行分析解答．
（2）大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大，多数物质的不饱和溶液变为饱
和溶液，常用的方法有：增加溶质、蒸发溶剂、降低温度，据此进行分析解答．
（3）根据氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，进行分析解答．
【解答】解：（1）20℃时氯化钠、碳酸钠的溶解度分别是36g、18g，则在20℃时，氯化钠的溶解度较大；
（2）碳酸钠的溶解度随温度升高而增大，碳酸钠的不饱和溶液转化为饱和溶液，
可以采用加入碳酸钠、蒸发溶剂、降低温度等方法．
（3）氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方
法是蒸发结晶．
故答案为：（1）氯化钠；（2）加入碳酸钠；（3）蒸发结晶．
17．如图是高温下某反应的微观过程．据图示信息，回答下列问题：
（1）该反应中，化合价发生改变的元素是 碳、氢 ．
（2）该反应中两种单质的质量比为 6 ： 1 ．
【考点】B3：微粒观点及模型图的应用．
【分析】由题意可知，根据化学反应的微观模拟示意图，分析反应物、生成物、写出
反应的方程式，根据方程式的意义可进行有关的分析与判断．
【解答】解：由化学反应的微观模拟示意图可知，该反应为水在高温条件下与单质
碳反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：C+H O CO+H ；
2 2
（1）该反应前后氧元素的化合价没有发生改变，碳元素的化合价由0变为+2，氢
元素的化合价有+变为0，该反应中，化合价发生改变的元素是碳、氢；
（2）反应中的单质是碳和氢气，其质量比为：12：（1×2）=6：1；
答案：
（1）碳、氢；
（2）6：1
18．据《自然》杂志报道，科学家研制出以锶原子为钟摆的“晶格钟”成为世界上
最精准的钟．锶元素在元素周期表中的信息与锶原子结构示意图如图所示请回答
（1）由锶原子的结构示意图推测，锶在第 五 周期．（2）锶原子最外层容易 失 电子．（填“得”或“失”）
（3）锶属于 金属 元素．（填“金属元素”或“非金属元素”）
【考点】B8：原子结构示意图与离子结构示意图；C4：元素的简单分类．
【分析】根据元素周期表的信息以及原子结构示意图的信息分析，在原子结构示
意图中，最外层电子与元素化学性质关系密切，最外层电子数小于4时，元素为
金属元素．
【解答】解：（1）原子核外的电子层数与其在元素周期表中的周期数相同，由锶的
原子结构示意图可知，锶原子核外有5个电子层，所以位于第五周期；
（2）锶原子的最外层有2个电子，所以在化学反应中易失去最外层的2个电子形
成带2个单位正电荷的锶离子；
（3）元素的名称中带有“金”字旁是金属元素．
答案：
（1）五；
（2）失；
（3）金属
19．现代工业利用赤铁矿炼铁的主要反应原理是 F e O + 3CO 2Fe + 3CO
2 3 2
（用化学方程式表示）．疏松的铁锈不能阻碍里层的铁继续与空气中的水和氧气
反应，所以铁制品可以全部锈蚀．用稀硫酸除去铁锈的化学方程式为
Fe O + 3H SO ═ F e （ SO ） + 3H O ．
2 3 2 4 2 4 3 2
【考点】8B：铁的冶炼；93：酸的化学性质；G5：书写化学方程式、．
【分析】工业上用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分氧化铁）炼铁，主要是利用CO的
还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，写出反应的化学方程式即可
铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，写出反应的现象、
化学方程式即可．．【解答】解：一氧化碳能与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，氧化铁和硫酸
反应生成硫酸铁和水，故答案为：Fe O +3CO 2Fe+3CO ；Fe O +3H SO ═Fe
2 3 2 2 3 2 4 2
（SO ） +3H O．
4 3 2
20．下列是初中化学常见的七种不同类别的物质：锌、氢气、氢氧化钠、二氧化碳、
硫酸铜、稀盐酸、氧化铜．图中“﹣”表示相连物质能发生化学反应．请把上述物
质安排在A～G的位置上，使反应从A到G发生．其中A是造成温室效应的气体
之一．
（1）氢氧化钠放在位置 B 上（填字母）．
（2）上述物质除了发生从A到G的反应外，常温下还能相互发生反应的方程式为
HC l + NaOH=NaC l + H O ，此反应所属的反应类型是 复分解反应 （填基本反应
2
类型）．
（3）当G换成另一种同类物质时，反应可以从G→A发生．它是 C （ 或碳） ．
【考点】AE：物质的鉴别、推断；85：金属的化学性质；93：酸的化学性质；95：碱的
化学性质；9H：盐的化学性质；FA：反应类型的判定；G5：书写化学方程式、；HK：
氢气的化学性质与燃烧实验．
【分析】根据锌、氢气、氢氧化钠、二氧化碳、硫酸铜、稀盐酸、氧化铜之间的两两
反应关系及相互之间能发生反应就可以进行传递的条件进行大胆的假设，最后能
够符合传递的要求即可．
【解答】解：A是造成温室效应的气体之一，因此A是二氧化碳，二氧化碳能够和
氢氧化钠反应，则B是氢氧化钠；氢氧化钠能够和稀盐酸和硫酸铜反应，假设C
是硫酸铜，硫酸铜能够和锌反应，因此D就是锌；锌能够和稀盐酸反应，因此E就
是稀盐酸；稀盐酸能够和氧化铜反应，氧化铜能够和氢气反应，因此F是氧化铜，
G是氢气，带入验证符合要求，因此：
（1）A是二氧化碳，只能够和氢氧化钠反应，因此氢氧化钠应放在位置B处；故填：
B；（2）上述物质除了发生从A到G的化学反应外，常温下盐酸能与氢氧化钠反应生
成氯化钠和水，该反应属于复分解反应；故填：HCl+NaOH=NaCl+H O；复分解反应
2
（3）G是氢气，氢气和碳都能够还原氧化铜，因此可以把氢气换成C；故填：C（或
碳）．
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21．燃烧是日常生活中最常见的化学反应之一．
（1）火柴划燃后，如图A方式放置比图B会使火柴梗燃烧更旺，请解释原因．
（2）蜡烛可以被吹灭，也可以被吸灭．被吸灭的原理是什么？
【考点】H1：燃烧与燃烧的条件；H4：灭火的原理和方法．
【分析】（1）根据可燃物燃烧的条件来分析；
（2）根据灭火的原理来分析．
【解答】解：（1）火柴头竖直向上时，火柴梗的温度上升的慢，不容易达到着火点，
因此不容易持续燃烧；火柴头斜向下时，火焰不断加热火柴梗，容易达到火柴梗
的着火点而继续燃烧．故填：火柴头向下时，火焰不断加热火柴梗，使其达到着火
点而继续燃烧；
（2）燃着的蜡烛能被吸灭，是因为空气流动时带走热量，从而使温度降低到了蜡
烛的着火点以下．故填：降低可燃物温度至着火点以下．
22．请运用化学方程式回答下列问题：
（1）实验室用加热高锰酸钾的方法制氧气 2KMnO K MnO + MnO + O ↑
4 2 4 2 2
．
（2）用熟石灰浆抹墙，墙变坚硬 C a （ OH ） + CO ═ CaCO ↓ + H O ．
2 2 3 2
（3）天然气作燃料 CH + 2O CO + 2H O ．
4 2 2 2【考点】G5：书写化学方程式、．
【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书
写方法、步骤进行书写即可．
【解答】解：（1）加热高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故填：2KMnO
4
K MnO +MnO +O ↑；
2 4 2 2
（2）熟石灰氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，从而使墙变坚
硬，故填：Ca（OH） +CO ═CaCO ↓+H O；
2 2 3 2
（3）天然气的主要成分是甲烷，完全燃烧生成二氧化碳和水，故填：CH +2O
4 2
CO +2H O．
2 2
23．如图A是一个像水杯一样的装置，两端开口，一端放有滤网，另一端有弹簧夹，
装置可以上下翻转．
（1）在实验室制CO 时可用它，写出此反应的化学方程式．
2
（2）A装置和B装置相比，主要的优点是什么？
【考点】6L：二氧化碳的实验室制法；G5：书写化学方程式、．
【分析】（1）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析；
（2）根据A装置夹住弹簧夹后，将装置倒过来，固体、液体分离，反应停止进行分
析．
【解答】解：（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：
CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑；
3 2 2 2
（2）A装置夹住弹簧夹后，将装置倒过来，固体、液体分离，反应停止，A装置和B
装置相比，主要的优点是：可以控制反应的发生和停止．故答案为：（1）CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑；
3 2 2 2
（2）可以控制反应的发生和停止．
24．某校化学小组在利用稀盐酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字
化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象，如图所示．
（1）图中c点时，溶液中溶质有哪些？
（2）向图中a点时的溶液中加入一定量的硫酸铜溶液，反应后溶液中的溶质可能
有几种情况，请设计实验证明其中一种猜想．简要写出实验步骤、现象和结论．
【考点】97：中和反应及其应用；99：溶液的酸碱性与pH值的关系．
【分析】稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水；
氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠．
【解答】解：（1）由图中信息可知，是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，图中c点时稀
盐酸过量，溶液中溶质有反应生成的氯化钠和过量的氯化氢．
故答案为：氯化钠和氯化氢．
（2）向图中a点时的溶液中加入一定量的硫酸铜溶液时，氢氧化钠和硫酸铜反应
生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，反应后溶液中的溶质一定有反应生成的氯化钠
和硫酸钠，可能含有氢氧化钠或硫酸铜，因此可能的情况是：氯化钠、硫酸钠、氢
氧化钠；氯化钠、硫酸钠、硫酸铜．
验证氯化钠、硫酸钠、氢氧化钠的实验方案：
实验步骤：取适量溶液于试管中，滴加酚酞试液；
实验现象：溶液变红色；
实验结论：溶液中溶质是氯化钠、硫酸钠、氢氧化钠．
验证氯化钠、硫酸钠、硫酸铜的实验方案：
实验步骤：取适量溶液于试管中，滴加适量氢氧化钠溶液；
实验现象：产生蓝色沉淀；
实验结论：溶液中溶质是氯化钠、硫酸钠、硫酸铜．故答案为：氯化钠、硫酸钠、氢氧化钠；氯化钠、硫酸钠、硫酸铜；
实验步骤：取适量溶液于试管中，滴加酚酞试液；
实验现象：溶液变红色；
实验结论：溶液中溶质是氯化钠、硫酸钠、氢氧化钠．
或实验步骤：取适量溶液于试管中，滴加适量氢氧化钠溶液；
实验现象：产生蓝色沉淀；
实验结论：溶液中溶质是氯化钠、硫酸钠、硫酸铜．
四、综合应用题（共10分）
25．2015年10月4日，“致远舰”水下发掘时，工作人员发现一枚舷窗呈现出原
本的黄铜颜色，闪烁着黄色光芒．
（1）合金性能优于单一金属，因而被广泛应用．从这枚被发现的黄铜舷窗说明，黄
铜与其组成金属相比，具有 耐腐蚀 、 硬度大 的特性．
（2）黄铜是以Zn为主要添加元素的铜合金．黄铜渣中约含 Zn 7%、ZnO31%、
CuO5%、Cu50%，
其余为杂质．处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如图（杂质不溶于水，不参加
反应）：已知：
ZnO+H SO ═ZnSO +H O CuO+H SO ═CuSO +H O
2 4 4 2 2 4 4 2
①溶液A中的溶质有 ZnSO 、 CuSO 、 H SO （填化学式）．
4 4 2 4
②步骤Ⅱ中的化学方程式 Zn + H SO ═ ZnSO + H ↑ ， Zn + CuSO =ZnSO + Cu ．
2 4 4 2 4 4
③步骤Ⅰ、Ⅱ中，用到的将混合物分离的操作方法是 过滤 ．
（3）硫酸锌溶液可以作木材防腐剂．工业上常用红锌矿（主要含ZnO）和稀硫酸为
原料制取硫酸锌．如果用2kg含ZnO81%的红锌矿制取硫酸锌（杂质不参加反应）
则最多可得到硫酸锌的质量是多少？
【考点】G6：根据化学反应方程式的计算；83：合金与合金的性质；85：金属的化学
性质；AF：物质的相互转化和制备．
【分析】（1）根据合金的优良性能和黄铜舷窗的特点分析回答；（2）①根据锌、氧化锌、氧化铜与过量稀硫酸的反应分析溶液A中的溶质；
②根据锌位于氢的前边分析发生的反应；
③根据过滤的原理分析回答；
（3）根据氧化锌的质量以及与稀硫酸反应的化学方程可计算出硫酸锌的质量．
【解答】解：（1）由题意可知，水下发掘致远舰”的黄铜舷窗呈现出原本的黄铜颜
色，闪烁着黄色光芒，说明黄铜与其组成金属相比，具有耐腐蚀、硬度的特性．
（2）①由于黄铜的中锌、氧化锌、氧化铜都能与过量的稀硫酸反应，溶液A中的溶
质有ZnSO 、CuSO 、H SO ．
4 4 2 4
② 步 骤 Ⅱ 锌 能 与 过 量 的 稀 硫 酸 、 溶 液 硫 酸 铜 反 应 ， 方 程 式 是 ：
Zn+H SO ═ZnSO +H ↑，Zn+CuSO =ZnSO +Cu．
2 4 4 2 4 4
③步骤Ⅰ、Ⅱ中，主要是将固液分离，用到的将混合物分离的操作方法是过滤．
（3）设最多可得到硫酸锌的质量是x
ZnO+H SO ═ZnSO +H O
2 4 4 2
81 161
2kg×81% x
解得：x=3.22kg
故答为：（1）耐腐蚀、硬度大；
（2）①ZnSO 、CuSO 、H SO ．
4 4 2 4
②Zn+H SO ═ZnSO +H ↑，Zn+CuSO =ZnSO +Cu．
2 4 4 2 4 4
③过滤．
（3）最多可得到硫酸锌的质量是3.22kg．
