文档内容
2016-2017 学年河南省新乡市九年级（上）期中化学试卷
一、选择题（每小题1分，共12分）
1．下列物质在应用中，只应用其化学性质的是（ ）
A．将活性炭放入冰箱中除去异味
B．用铅笔芯粉末使锁的开启变的更灵活
C．用二氧化碳灭火
D．用一氧化碳来冶炼生铁
2．如图所示的实验操作中不正确的是（ ）
A．
闻气体气味 B．
称固体质量 C．
读液体体积 D．
过滤
3．下列物质中前者属于单质，后者属于混合物的一组的是（ ）
A．氧气 氧化汞B．糖水 白酒
C．氮气 澄清石灰水D．水 石灰石
4．中国药学家屠呦呦因发现青蒿素而获得诺贝尔奖，青蒿素（化学式为C H O ）是治疗疟疾的特效药．
15 22 5
第1页（共26页）关于青蒿素的说法正确的是（ ）
A．既属于化合物又属于氧化物
B．一个青蒿素分子含有11个氢分子
C．14.1g青蒿素中含碳元素的质量为9g
D．C、H、O三种元素的质量比为15：22：5
5．下列有关“化学之最”的说法中不正确的是（ ）
A．空气中含量最多的气体是氮气
B．最轻的气体是氢气
C．人体中含量最多的金属元素是铁元素
D．天然存在的最硬的物质是金刚石
6．2015年世界水日的主题是“水与可持续发展”，下列说法正确的是（ ）
A．硬水和软水可用石蕊试液来区分
B．蒸馏可以得到纯水
C．水蒸发体积变大，说明分子大小随温度升高而增大
D．电解水和氢气燃烧的基本反应类型相同
7．有化合价升降的反应是氧化还原反应，下列一定不是氧化还原反应的是（ ）
A．2Mg+CO 2MgO+CB．2Na+2H O=2NaOH+H ↑
2 2 2
C．Cl +2NaI=2NaCl+I D．H O+CO =H CO
2 2 2 2 2 3
8．相同质量的下列四种物质中，完全分解后制得氧气质量最多的是（ ）
A．过氧化氢B．高锰酸钾C．氯酸钾 D．水
9．为了除去二氧化碳气体中含有的少量的一氧化碳，可采用的方法是（ ）
A．通过灼热的氧化铜 B．通过澄清的石灰水
C．把混合气体点燃D．通过蒸馏水
10．我国出现了长时间大范围的雾霾天气，下列有关雾霾说法不正确的是（ ）
A．雾霾的形成与大气中的可吸入颗粒物有关
B．雾霾的形成与我国汽车大量增加有关
C．雾霾的形成与大量燃烧化石燃料有关
D．雾霾的形成与全球气候变暖有关
11．推理是化学学习的一种方法，以下推理正确的是（ ）
第2页（共26页）A．单质中只含有一种元素，因此只含有一种元素的物质一定是单质
B．氧化物中含有氧元素，但含有氧元素的物质不一定是氧化物
C．化合物中金属元素显正价，因此非金属元素一定显负价
D．微粒 最外层达到8电子，因此一定是稀有气体元素的原子
12．下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．
加热一定质量的高锰酸钾固体
B．
向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
C．
向一定量石灰石中滴加稀盐酸至过量
D．
第3页（共26页）将水通电一段时间
二、填空题（每空1分，共16分）
13．用化学用语填空
氯化钠是由 构成的；
标出硫酸铁中铁元素化合价 ；
地壳中含量居前两位的元素所形成化合物的化学式为 ．
14．如图为溴元素在元素周期表中的部分信息及溴原子的结构示意图，请回答：溴的相对原子质量为
；溴元素位于第 周期；溴化钠在医疗上可作镇定剂，溴化钠的化学式为 ．
15．合理运用燃烧与灭火的化学原理对保障生命财产安全非常重要
（1）2015年某超市发生严重火灾．从燃烧条件分析，大厦内存放的大量鞋、纸箱等物品充当了 ．
（2）高层建筑物通常设计了灭火用的洒水系统．从灭火原理分析，洒水的作用主要是 ．
16．碳在氧气不足、氧气充足的条件下燃烧，反应物相同，但产物不同，说明 不同，产物不同．煤粉
比煤块在空气中燃烧更剧烈，说明反应物 的不同，反应速率不同．
17．2016年1月29日《科技日报》报道：科学家首次将从空气捕获的二氧化碳用氢气将其转化为甲醇，
该研究即可除去大气中的温室气体二氧化碳，生成的甲醇还能作为汽油的替代燃料．二氧化碳转化成
甲醇的微观示意图，如图所示．
（1）请写出这一反应的化学方程式 ，反应物中单质和化合物的质量比为 ．
（2）取4.8g的甲醇和6.4gO 在密闭容器中点燃，恰好完全反应，生成4.4gCO ，5.4gH O和Xg物质W，请
2 2 2
写出该反应的化学方程式 ．
18．A﹣F是化学常见的物质，它们之间的反应及相互转化关系如图（部分生成物和反应条件已略去），
A是一种无色气体，相对分子质量是16，B、D是由相同元素组成的气体，F是一种红色金属单质．请回
答下列问题：
第4页（共26页）（1）A的名称 ；
（2）写出E→F的化学方程式 ；
（3）B、D化学性质不同的原因是 ．
三、简答题（共12分）
19．请用化学方程式表示下列有关反应的原理．
（1）生石灰用作食品包装内的干燥剂 ．
（2）实验室制取氢气 ．
（3）干粉灭火器中的干粉（主要成分NaHCO ）受热分解生成碳酸钠、水和一种气体 ．
3
20．请用分子或原子的相关知识解释生产、生活中的现象．
（1）水烧开后易把壶盖顶开．
（2）体温计测量体温时汞柱上升的原因．
（3）酒香不怕巷子深．
21．化学兴趣小组用如图所示装置做有关CO 气体性质的实验：某同学挤压装置B中滴管的胶头，使其
2
中的氢氧化钙溶液滴入烧瓶，并轻轻振荡，看到的现象是什么（两 条）？分析产生该观象的原因并写
出有关反应的化学方程．
22．某同学按如图装置对质量守恒定律进行实验探究，反应前天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与
碳酸钠充分反应后，再称量，观察到反应后天平不平衡，天平指针向 偏转（填“左”或“右”）．反
应后天平不平衡的原因是 ．
第5页（共26页）23．由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是 （填序号）．
①原子种类
②原子数目
③分子种类
④分子数目
⑤元素种类
⑥物质种类．
四、综合应用题
24．我市车用乙醇汽油全面升级为国四标准，油品含硫量降低了67%，使得汽车尾气中的二氧化硫含
量大幅度降低，实验室常用亚硫酸钠（Na SO ）粉末与浓硫酸在常温下反应制取二氧化硫，二氧化硫是
2 3
一种有毒气体，密度大于空气，易溶于水．
（1）a的仪器名称是 ；
（2）实验室制取二氧化硫选择的发生装置是 （填宇母序号），原因是 ，用如图所示装置收集二
氧化硫时， （填“c”，“b”）端管口与d管相连，烧杯中氢氧化钠溶液可以吸收多余的二氧化硫，生
成亚硫酸钠（Na SO ）和水，写出该反应的化学方程式 ．
2 3
（3）装置C的优点是能控制反应的发生和停止，请简述使C装置中反应停止的原理．
（4）向盛放二氧化硫的集气瓶中滴加石蕊溶液，发现溶液变为红色，为了证明二氧化硫能否与水反应，
应补做什么实验？（实验材料自选）
（5）B装置也可用于制取二氧化碳，取25g某石灰石样品于装置中，并向其中加入146g稀盐酸，恰好完
全反应，反应后测得装置中剩余物质的质量为I62.2g，已知石灰石中的杂质不与稀盐酸反应，求石灰石
第6页（共26页）中碳酸钙的质量分数．
第7页（共26页）2016-2017 学年河南省新乡市九年级（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题1分，共12分）
1．下列物质在应用中，只应用其化学性质的是（ ）
A．将活性炭放入冰箱中除去异味
B．用铅笔芯粉末使锁的开启变的更灵活
C．用二氧化碳灭火
D．用一氧化碳来冶炼生铁
【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．
【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变
化表现出来的性质．
【解答】解：A、将活性炭放入冰箱中除去异味是利用了活性炭的物理性质﹣﹣具有吸附性．故选项错误；
B、用铅笔芯粉末使锁的开启变的更灵活是利用了石墨的物理性质﹣﹣滑腻．故选项错误；
C、用二氧化碳灭火是既利用了二氧化碳的物理性质﹣﹣密度比空气大，又利用了二氧化碳的化学性
质﹣﹣不燃烧、不支持燃烧．故选项错误；
D、用一氧化碳来冶炼生铁是利用了一氧化碳的化学性质﹣﹣具有还原性．故选项正确．
故选D．
2．如图所示的实验操作中不正确的是（ ）
A．
闻气体气味 B．
第8页（共26页）称固体质量 C．
读液体体积 D．
过滤
【考点】称量器﹣托盘天平；测量容器﹣量筒；过滤的原理、方法及其应用．
【分析】A、根据闻气体气味的方法进行分析判断；
B、根据托盘天平的使用方法进行分析判断；
C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断；
D、根据过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则进行分析判断．
【解答】解：A、闻气体的气味时，防止气体有毒，应用手扇动，不能直接用鼻子闻，图中所示操作正确；
B、使用托盘天平称物时：左托盘放称量物，右托盘放砝码，图中所示操作砝码与药品位置放反了，且烧
碱具有强烈的腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误；
C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确；
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确．
故选：B．
3．下列物质中前者属于单质，后者属于混合物的一组的是（ ）
A．氧气 氧化汞B．糖水 白酒
C．氮气 澄清石灰水D．水 石灰石
【考点】单质和化合物的判别；纯净物和混合物的判别．
【分析】混合物是由多种物质组成的物质，单质是由同种元素组成的纯净物．
【解答】解：A、氧气属于单质，氧化汞属于化合物，不符合题意；
B、糖水，白酒都属于混合物，不符合题意；
C、氮气属于单质，澄清石灰水属于混合物，符合题意；
D、水属于化合物，石灰石属于混合物，不符合题意；
故选C
第9页（共26页）4．中国药学家屠呦呦因发现青蒿素而获得诺贝尔奖，青蒿素（化学式为C H O ）是治疗疟疾的特效药．
15 22 5
关于青蒿素的说法正确的是（ ）
A．既属于化合物又属于氧化物
B．一个青蒿素分子含有11个氢分子
C．14.1g青蒿素中含碳元素的质量为9g
D．C、H、O三种元素的质量比为15：22：5
【考点】化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物；单质和化合物的判别；元素质量比的计算；化合物
中某元素的质量计算．
【分析】A．根据氧化物的概念来分析；
B．根据分子结构来分析；
C．根据化合物中元素质量的计算方法来分析；
D．根据元素质量计算方法考虑．
【解答】解：A．根据氧化物的概念可知氧化物只有两种元素，且必须有氧元素．该物质由三种元素组成，
故错误；
B．分子是由原子构成的，分子中不存在分子，故错误；
C.14.1g青蒿素中含碳元素的质量为：14.1g× =9g，故正确；
D．青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40，故错误；
故选C．
5．下列有关“化学之最”的说法中不正确的是（ ）
A．空气中含量最多的气体是氮气
B．最轻的气体是氢气
C．人体中含量最多的金属元素是铁元素
D．天然存在的最硬的物质是金刚石
【考点】有关化学之最．
【分析】A、根据空气中氮气的含量分析；
B、根据氢气密度分析；
C、根据人体中元素的含量分析；
第10页（共26页）D、根据天然存在的最硬的物质分析．
【解答】解：A、空气中含量最多的气体是氮气，正确；
B、最轻的气体是氢气，正确；
C、人体中含量最多的金属元素是钙，不是铁，错误；
D、天然存在的最硬的物质是金刚石，正确；
故选C．
6．2015年世界水日的主题是“水与可持续发展”，下列说法正确的是（ ）
A．硬水和软水可用石蕊试液来区分
B．蒸馏可以得到纯水
C．水蒸发体积变大，说明分子大小随温度升高而增大
D．电解水和氢气燃烧的基本反应类型相同
【考点】硬水与软水；分子的定义与分子的特性；反应类型的判定．
【分析】A、根据硬水和软水区别方法进行分析；
B、根据蒸馏可以得到纯水进行分析；
C、根据分子的基本特征进行分析；
D、根据电解水和氢气燃烧的原理进行分析．
【解答】解：A、可用肥皂水区分硬水和软水，遇肥皂水产生的泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生的泡沫多
的是软水，用紫色石蕊试液不能区分硬水和软水，故A说法错误；
B、蒸馏是净化程度最高的净水方法，蒸馏可以得到纯水，故B说法正确；
C、水蒸发体积变大，是因为分子间的间隔随温度升高而增大，而不是分子的大小，故C说法错误；
D、电解水生成氢气和氧气，是分解反应，氢气燃烧生成水，是化合反应，故D说法错误．
故选B．
7．有化合价升降的反应是氧化还原反应，下列一定不是氧化还原反应的是（ ）
A．2Mg+CO 2MgO+CB．2Na+2H O=2NaOH+H ↑
2 2 2
C．Cl +2NaI=2NaCl+I D．H O+CO =H CO
2 2 2 2 2 3
【考点】氧化反应；还原反应．
【分析】根据题意：有化合价升降的反应是氧化还原反应；由化合反应、置换反应、分解反应、复分解反
第11页（共26页）应的特征，分析元素的化合价的变化，判断是否是氧化还原反应．
【解答】解：A、2Mg+CO 2MgO+C，有单质参加和有单质生成，一定有化合价的变化，一定是氧化
2
还原反应，故选项错误．
B、2Na+2H O=2NaOH+H ↑，有单质参加和有单质生成，一定有化合价的变化，一定是氧化还原反应，故
2 2
选项错误．
C、Cl +2NaI=2NaCl+I ，有单质参加和有单质生成，一定有化合价的变化，一定是氧化还原反应，故选项
2 2
错误．
D、H O+CO =H CO ，反应前后各元素的化合价不变，一定不是氧化还原反应，故选项正确．
2 2 2 3
故选：D．
8．相同质量的下列四种物质中，完全分解后制得氧气质量最多的是（ ）
A．过氧化氢B．高锰酸钾C．氯酸钾 D．水
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【分析】根据化学方程式可以判断各种物质分解产生氧气的质量．
【解答】解：氯酸钾、高锰酸钾、过氧化氢、水分解的化学方程式分别是2KClO 2KCl+3O ↑、2KMnO
3 2 4
K MnO +MnO +O ↑、2H O H O+O ↑、2H O 2H ↑+O ↑，
2 4 2 2 2 2 2 2 2 2 2
设过氧化氢、高锰酸钾、氯酸钾和水的质量都是x，
质量为x的过氧化氢生成氧气的质量为：
2H O H O+O ↑
2 2 2 2
68 32
x =0.47x
质量为x的高锰酸钾生成氧气的质量为：
第12页（共26页）2KMnO K MnO +MnO +O ↑
4 2 4 2 2
316 32
x =0.1x
质量为x的氯酸钾中氧元素的质量为：x× ×100%=0.39x，
质量为x的水中氧元素的质量为：x× ×100%=0.89x，
由计算可知，下列四种物质，完全分解后制得氧气质量最多的是水．
故选：D．
9．为了除去二氧化碳气体中含有的少量的一氧化碳，可采用的方法是（ ）
A．通过灼热的氧化铜 B．通过澄清的石灰水
C．把混合气体点燃D．通过蒸馏水
【考点】常见气体的检验与除杂方法．
【分析】根据两种气体性质不同，选择能和一氧化碳反应但不和二氧化碳反应的物质，把一氧化碳除去
即可，注意不能带入新的杂质．
【解答】解：A、混合气通过氧化铜后，一氧化碳具有还原性，会转化成二氧化碳，最后就只剩下二氧化碳，
故正确；
B、一氧化碳不与石灰水反应，而二氧化碳能够和石灰水反应，所以除去的是二氧化碳，故错误；
C、虽然一氧化碳能燃烧，但由于二氧化碳气体中混有少量一氧化碳，二氧化碳不支持燃烧，所以根本
就不能点燃一氧化碳，故错误；
D、二氧化碳和水反应生成碳酸且二氧化碳能溶于水，所以通入水中除去的是二氧化碳，一氧化碳不反
应，故错误；
故选A．
10．我国出现了长时间大范围的雾霾天气，下列有关雾霾说法不正确的是（ ）
A．雾霾的形成与大气中的可吸入颗粒物有关
第13页（共26页）B．雾霾的形成与我国汽车大量增加有关
C．雾霾的形成与大量燃烧化石燃料有关
D．雾霾的形成与全球气候变暖有关
【考点】空气的污染及其危害．
【分析】由于工业生产中使用矿物作为燃料，大量向空气中排放污染物，加上汽车尾气的大量排放，以
及冬季取暖也向空气中排放粉尘，致使大量微小尘粒、烟粒或盐粒等颗粒悬浮在大气中，形成雾霾．
【解答】解：A、雾霾的形成与大气中的可吸入颗粒物有关，是正确的；
B、我国汽车大量增加，会加重空气污染，加重雾霾，故正确；
C、大量燃烧化石燃料，会加重空气污染，加重雾霾，故正确；
D、全球气候变暖是过多的二氧化碳排放造成的，与雾霾无关，故错误．
故选D．
11．推理是化学学习的一种方法，以下推理正确的是（ ）
A．单质中只含有一种元素，因此只含有一种元素的物质一定是单质
B．氧化物中含有氧元素，但含有氧元素的物质不一定是氧化物
C．化合物中金属元素显正价，因此非金属元素一定显负价
D．微粒 最外层达到8电子，因此一定是稀有气体元素的原子
【考点】单质和化合物的概念；氧化物、酸、碱和盐的概念；原子结构示意图与离子结构示意图；化合价
规律和原则．
【分析】单质中只含有一种元素，因此只含有一种元素的物质不一定是单质正确，如氧气和臭氧属于混
合物；氧化物中含有氧元素，但含有氧元素的物质不一定是氧化物；在化合物里，正负化合价的代数和
为零，所以在同一化合物中金属元素显正价，则非金属元素一定显负价错误，如硝酸钾中的氮元素显
正价．稀有气体元素的原子最外层电子数为8（氦除外），因此微粒 一定是稀有气体元素的原子
错误，还有可能是离子．
第14页（共26页）【解答】解：A、单质中只含有一种元素，因此只含有一种元素的物质不一定是单质正确，如氧气和臭氧
属于混合物，故选项不正确；
B、氧化物中含有氧元素，但含有氧元素的物质不一定是氧化物；故选项正确；
C、在化合物里，正负化合价的代数和为零，所以在同一化合物中金属元素显正价，则非金属元素一定
显负价错误，如硝酸钾中的氮元素显正价；故选项错误；
D、稀有气体元素的原子最外层电子数为8（氦除外），因此微粒 一定是稀有气体元素的原子错
误，还有可能是离子；故选项错误；
故选B．
12．下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．
加热一定质量的高锰酸钾固体
B．
向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
C．
向一定量石灰石中滴加稀盐酸至过量
第15页（共26页）D．
将水通电一段时间
【考点】实验室制取氧气的反应原理；电解水实验；酸的化学性质．
【分析】A、化学反应过程中元素的质量不变，但加热高锰酸钾生成氧气，固体的质量不断减小，所以固
体中锰元素的质量不断增大，反应完成，不再变化；
B、二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，其质量在反应前后质量不变；
C、向一定量石灰石中滴加稀盐酸至过量，二氧化碳的质量不会一直变大，但碳酸钙反应完毕，二氧化
碳的质量不再变化；
D、通电电解水生成的氢气和氧气的体积比是2：1，据此分析解答．
【解答】解：A、化学反应过程中元素的质量不变，但加热高锰酸钾生成氧气，固体的质量不断减小，所以
固体中锰元素的质量将不断增大，反应完成，不再变化，故图象错误；
B、二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，其质量在反应前后质量不变，不会变大，故错误；
C、向一定量石灰石中滴加稀盐酸至过量，二氧化碳的质量不会一直变大，但碳酸钙反应完毕，二氧化
碳的质量不再变化，故错误；
D、通电电解水生成的氢气和氧气的体积比是2：1，所以将水通电一段时间二者的体积比是2：1，与图
象吻合，正确；
故选：D．
二、填空题（每空1分，共16分）
13．用化学用语填空
氯化钠是由 N a + 、 C l ﹣ 构成的；
标出硫酸铁中铁元素化合价 （ SO ） ；
2 4 3
地壳中含量居前两位的元素所形成化合物的化学式为 SiO ．
2
【考点】化学符号及其周围数字的意义．
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子
第16页（共26页）还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化
学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
【解答】解：氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，其符号分别为：Na+、Cl﹣；
元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用
正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以标出硫酸铁中铁元素化合价，故可表示为： （SO ）
2 4
；
3
地壳中含量居前两位的元素是氧元素和硅元素，二者形成的化合物为二氧化硅，其化学式为：SiO ；
2
故答案为：Na+、Cl﹣； （SO ） ；SiO ；
2 4 3 2
14．如图为溴元素在元素周期表中的部分信息及溴原子的结构示意图，请回答：溴的相对原子质量为
79.90 ；溴元素位于第 四 周期；溴化钠在医疗上可作镇定剂，溴化钠的化学式为 NaB r ．
【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；汉字下面的数字表示相对
原子质量，进行分析解答即可；根据元素的正化合价数等于其原子的最外层电子数；元素的负化合价
数等于8减去其原子的最外层电子数；利用十字交叉法，写出化合物的化学式．
【解答】解：由图一可知，汉字下面的数字是79.90，则溴元素的相对原子质量是79.90；由溴的原子结构
示意图可知溴原子有4个电子层，故溴元素位于第四周期；
根据原子结构示意图可知，溴元素的化合价为﹣1；钠元素的化合价为+1；利用十字交叉法，溴化钠的
化学式为：NaBr；
答案：79.90；四；NaBr；
15．合理运用燃烧与灭火的化学原理对保障生命财产安全非常重要
（1）2015年某超市发生严重火灾．从燃烧条件分析，大厦内存放的大量鞋、纸箱等物品充当了 可燃物
第17页（共26页）．
（2）高层建筑物通常设计了灭火用的洒水系统．从灭火原理分析，洒水的作用主要是 降低温度到可
燃物着火点以下 ．
【考点】燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法．
【分析】（1）可燃物燃烧的条件是：与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，二者必须同时具备，缺一不
可；
（2）灭火的方法有：移走可燃物，隔绝氧气，降低温度到可燃物的着火点以下．
【解答】解：（1）从燃烧条件分析，大厦内存放的大量鞋、纸箱等物品充当了可燃物；
（2）从灭火原理分析，洒水的作用主要是降低温度到可燃物着火点以下；
故答案为：（1）可燃物；（2）降低温度到可燃物着火点以下．
16．碳在氧气不足、氧气充足的条件下燃烧，反应物相同，但产物不同，说明 反应物的用量 不同，产
物不同．煤粉比煤块在空气中燃烧更剧烈，说明反应物 接触面积 的不同，反应速率不同．
【考点】碳的化学性质．
【分析】分析实验中的变量：氧气充足和氧气不足，得出结论；分析实验中：由于物质状态不同，接触面
积不同，导致反应速率不同．
【解答】解：碳在氧气不足、氧气充足的条件下燃烧，产物不同，由此得出结论：反应物的用量不同，产
物不同；
煤粉比煤块在空气中燃烧更剧烈，是因为煤粉和氧气的接触面积更充分，从而说明了反应物接触面积
不同，反应的速率不同；
故答案为：反应物的用量； 接触面积．
17．2016年1月29日《科技日报》报道：科学家首次将从空气捕获的二氧化碳用氢气将其转化为甲醇，
该研究即可除去大气中的温室气体二氧化碳，生成的甲醇还能作为汽油的替代燃料．二氧化碳转化成
甲醇的微观示意图，如图所示．
（1）请写出这一反应的化学方程式 CO + 3H CH OH + H O ，反应物中单质和化合物的质量
2 2 3 2
第18页（共26页）比为 3 ： 2 2 ．
（2）取4.8g的甲醇和6.4gO 在密闭容器中点燃，恰好完全反应，生成4.4gCO ，5.4gH O和Xg物质W，请
2 2 2
写出该反应的化学方程式 3CH OH + 4O 2CO + 6H O + CO ．
3 2 2 2
【考点】微粒观点及模型图的应用；书写化学方程式、．
【分析】（1）根据二氧化碳转化成甲醇的微观示意图，写出反应的化学方程式，根据方程式计算反应物
中单质和化合物的质量比；
（2）根据质量守恒定律分析X组成元素，分析化学式，写出化学方程式．
【解答】解：（1）二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水的化学方程式为：CO +3H
2 2
CH OH+H O．反应物中单质和化合物的质量比为（2×3）：44=3：22；
3 2
（2）4.8g的甲醇中：碳元素的质量：4.8g× =1.8g；
氢元素的质量为：4.8g× =0.6g；
氧元素的质量为：4.8g﹣1.8g﹣0.6g=2.4g．
4.4gCO 中碳元素的质量为：4.4g× =1.2g，
2
氧元素的质量为：4.4g﹣1.2g=3.2g
水中氧元素的质量为：5.4g× ×100%=4.8g
氢元素的质量为：5.4g﹣4.8g=0.6g
由质量守恒定律可知W中，含有碳元素的质量是：1.8g﹣1.2g=0.6g．
氧元素的质量为：2.4g+6.4g﹣3.2g﹣4.8g=0.8g，
所以W中贪欲氧的原子个数比是： ： = ，化学式是：CO；
由上述分析可知，该反应是甲醇燃烧生成了二氧化碳、一氧化碳和水，由各物质的质量可知，各物质的
第19页（共26页）计量数之比是： ： ： ： ： =3：4：2：6：1，所以化学方程式是：3CH OH+4O
3 2
2CO +6H O+CO．
2 2
故答为：（1）CO +3H CH OH+H O，3：22；（2）3CH OH+4O 2CO +6H O+CO．
2 2 3 2 3 2 2 2
18．A﹣F是化学常见的物质，它们之间的反应及相互转化关系如图（部分生成物和反应条件已略去），
A是一种无色气体，相对分子质量是16，B、D是由相同元素组成的气体，F是一种红色金属单质．请回
答下列问题：
（1）A的名称 甲烷 ；
（2）写出E→F的化学方程式 H + CuO Cu + H O ；
2 2
（3）B、D化学性质不同的原因是 分子的构成不同 ．
【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式、．
【分析】根据“A是一种无色气体，相对分子质量是16”，则推测A为甲烷，其燃烧生成二氧化碳和水；
根据“B、D是由相同元素组成的气体”，则可能为二氧化碳、一氧化碳；根据“F是一种红色金属单
质”，则推测F为铜，推测E为氢气，代入检验．
【解答】解：
根据“A是一种无色气体，相对分子质量是16”，则推测A为甲烷，其燃烧生成二氧化碳和水；根据
“B、D是由相同元素组成的气体”，则B、D可能为二氧化碳、一氧化碳；根据“F是一种红色金属单
质”，则推测F为铜，推测E为氢气，代入检验，符合题意．
（1）根据分析，A的名称甲烷；
第20页（共26页）（2）根据分析，F为铜，E为氢气，则E→F的化学方程式为：H +CuO Cu+H O；
2 2
（3）根据分析，B、D可能为二氧化碳、一氧化碳，故B、D化学性质不同的原因是分子的构成不同．
故答案为：
（1）甲烷；（2）H +CuO Cu+H O；（3）分子的构成不同．
2 2
三、简答题（共12分）
19．请用化学方程式表示下列有关反应的原理．
（1）生石灰用作食品包装内的干燥剂 CaO + H O ═ Ca （ OH ） ．
2 2
（2）实验室制取氢气 Zn + H SO ═ ZnSO + H ↑ ．
2 4 4 2
（3）干粉灭火器中的干粉（主要成分NaHCO ）受热分解生成碳酸钠、水和一种气体 2NaHCO
3 3
Na CO + H O + CO ↑ ．
2 3 2 2
【考点】书写化学方程式、．
【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写
即可．
【解答】解：（1）氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H O═Ca（OH） ；
2 2
（2）实验室制取氢气常采用锌和稀硫酸来制取氢气，锌和稀硫酸在常温下反应生成硫酸锌和氢气，反
应的化学方程式为：Zn+H SO ═ZnSO +H ↑．
2 4 4 2
（3）NaHCO 受热时分解生成碳酸钠、水和一种气体（由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该气体
3
是二氧化碳），反应的化学方
程式为2NaHCO Na CO +H O+CO ↑；
3 2 3 2 2
故答案为：（1）CaO+H O═Ca（OH） ；（2）Zn+H SO ═ZnSO +H ↑；（3）2NaHCO
2 2 2 4 4 2 3
Na CO +H O+CO ↑；
2 3 2 2
20．请用分子或原子的相关知识解释生产、生活中的现象．
第21页（共26页）（1）水烧开后易把壶盖顶开．
（2）体温计测量体温时汞柱上升的原因．
（3）酒香不怕巷子深．
【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的
分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析解
答即可．
【解答】解：（1）水烧开后易把壶盖顶开，是因为温度升高，水分子间的间隔变大．
（2）体温计测量体温时汞柱上升，是因为温度升高，汞原子间的间隔随温度的升高而增大．
（3）酒香不怕巷子深，是因为酒精中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到酒香．
故答案为：（1）温度升高，水分子间的间隔变大；
（2）汞原子间的间隔随温度的升高而增大；
（3）分子是在不断运动的．
21．化学兴趣小组用如图所示装置做有关CO 气体性质的实验：某同学挤压装置B中滴管的胶头，使其
2
中的氢氧化钙溶液滴入烧瓶，并轻轻振荡，看到的现象是什么（两 条）？分析产生该观象的原因并写
出有关反应的化学方程．
【考点】二氧化碳的化学性质；书写化学方程式、．
【分析】根据二氧化碳能与氢氧化钙反应及瓶内的压强的变化分析回答．
【解答】解：二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以看到的现象是：烧瓶内溶液变浑浊，气
球逐渐胀大，原因是：澄清石灰水吸收烧瓶内的二氧化碳气体生成难溶于水的碳酸钙沉淀，同时，烧瓶
内压强减小，外界空气进入气球，使气球胀大，化学方程式为：CO +Ca（OH） ═CaCO ↓+H O．
2 2 3 2
故答案为：烧瓶内溶液变浑浊，气球逐渐胀大，澄清石灰水吸收烧瓶内的二氧化碳气体生成难溶于水
的碳酸钙沉淀，同时，烧瓶内压强减小，外界空气进入气球，使气球胀大，CO +Ca（OH）
2
═CaCO ↓+H O．
2 3 2
第22页（共26页）22．某同学按如图装置对质量守恒定律进行实验探究，反应前天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与
碳酸钠充分反应后，再称量，观察到反应后天平不平衡，天平指针向 右 偏转（填“左”或“右”）．
反应后天平不平衡的原因是 产生的二氧化碳气体逸到空气中去了 ．
【考点】质量守恒定律及其应用．
【分析】根据盐酸与碳酸钠反应生成了二氧化碳气体，逸散到了空气中会使烧杯中物质的质量减少来
分析解答．
【解答】解：盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳，而烧杯是敞开的，所以生成的二氧化碳逸散
到空气中使质量减小，故指针偏右，但这并不意味着该反应不遵循质量守恒定律；
故答案为：右；产生的二氧化碳气体逸到空气中去了．
23．由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是 ①②⑤ （填序号）．
①原子种类
②原子数目
③分子种类
④分子数目
⑤元素种类
⑥物质种类．
【考点】质量守恒定律及其应用．
【分析】在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原
子的质量没有变化．
【解答】解：化学反应前后，原子种类、原子数目、原子的质量不变，所以元素种类和元素的质量也一定
不变；根据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变．分子种类、物质种类一定改变；分子数目、
元素化合价可能改变，也可能不改变．
故选：①②⑤．
四、综合应用题
第23页（共26页）24．我市车用乙醇汽油全面升级为国四标准，油品含硫量降低了67%，使得汽车尾气中的二氧化硫含
量大幅度降低，实验室常用亚硫酸钠（Na SO ）粉末与浓硫酸在常温下反应制取二氧化硫，二氧化硫是
2 3
一种有毒气体，密度大于空气，易溶于水．
（1）a的仪器名称是 长颈漏斗 ；
（2）实验室制取二氧化硫选择的发生装置是 B （填宇母序号），原因是 反应物的状态固体和液体，
反应条件是常温 ，用如图所示装置收集二氧化硫时， b （填“c”，“b”）端管口与d管相连，烧杯
中氢氧化钠溶液可以吸收多余的二氧化硫，生成亚硫酸钠（Na SO ）和水，写出该反应的化学方程式
2 3
SO + 2NaOH=N a SO + H O ．
2 2 3 2
（3）装置C的优点是能控制反应的发生和停止，请简述使C装置中反应停止的原理．
（4）向盛放二氧化硫的集气瓶中滴加石蕊溶液，发现溶液变为红色，为了证明二氧化硫能否与水反应，
应补做什么实验？（实验材料自选）
（5）B装置也可用于制取二氧化碳，取25g某石灰石样品于装置中，并向其中加入146g稀盐酸，恰好完
全反应，反应后测得装置中剩余物质的质量为I62.2g，已知石灰石中的杂质不与稀盐酸反应，求石灰石
中碳酸钙的质量分数．
【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；书写化学方程式、；根据化学反应方程式的计算．
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
（2）根据实验室制取二氧化硫的反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化硫的密度比空气的密
度大，二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水进行分析；
（3）根据C装置的优点是可随时控制反应的发生与停止，如果打开弹簧夹，固体与液体接触，反应便能
发生；如果关闭弹簧夹，试管内压强增大，固体与液体分离，反应停止进行分析；
（4）根据二氧化硫能和水反应生成亚硫酸，亚硫酸显酸性；pH＜7的溶液显酸性，显酸性的溶液能使石
蕊试液变红色进行分析；
（5）根据质量守恒定律计算生成二氧化碳的质量，然后依据化学方程式进行计算．
【解答】解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，a是长颈漏斗；
（2）实验室制取二氧化硫的反应物是固体和液体，反应条件是常温，所以选择的发生装置是B，二氧化
硫的密度比空气的密度大，用E装置收集二氧化硫时，b端管口与d管相连，二氧化硫和氢氧化钠反应
第24页（共26页）生成亚硫酸钠和水，化学方程式为：SO +2NaOH=Na SO +H O；
2 2 3 2
（3）C装置的优点是可随时控制反应的发生与停止，如果打开弹簧夹，固体与液体接触，反应便能发生；
如果关闭弹簧夹，试管内压强增大，固体与液体分离，反应停止；
（4）二氧化硫能和水反应生成亚硫酸，亚硫酸显酸性，pH＜7，能使石蕊试液变红色．
故为了证明二氧化硫能与水反应，取出少量该无色溶液在试管中，并滴加几滴紫色石蕊，发现紫色石
蕊变红色．在用玻璃棒取出少量集气瓶中的水溶液，滴在pH试纸上，发现pH＜7，证明二氧化硫能和
水反应生成亚硫酸；
（5）由质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：146g+25g﹣162.2g=8.8g
设石灰石中碳酸钙的质量分数为x
CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑
3 2 2 2
100 44
x×25g 8.8g
=
x=80%
故答案为：（1）长颈漏斗；
（2）B，反应物的状态固体和液体，反应条件是常温，b，SO +2NaOH=Na SO +H O；
2 2 3 2
（3）C装置的优点是可随时控制反应的发生与停止，如果打开弹簧夹，固体与液体接触，反应便能发生；
如果关闭弹簧夹，试管内压强增大，固体与液体分离，反应停止；
（4）取出少量该无色溶液在试管中，并滴加几滴紫色石蕊，发现紫色石蕊变红色．在用玻璃棒取出少量
集气瓶中的水溶液，滴在pH试纸上，发现pH＜7，证明二氧化硫能和水反应生成亚硫酸；
（5）80%．
第25页（共26页）2017年3月16日
第26页（共26页）
