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2021-2022学年高一上学期期末综合测试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题(共45分)
1．(本题3分)分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是
A．碱性氧化物：NaO、Fe O、NaO
2 2 3 2 2
B．同素异形体：石墨、C 、金刚石
60
C．非电解质：乙醇、二氧化碳、氯气
D．碱：苛性钠、纯碱、一水合氨
【答案】B
【详解】
A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，故A错误；
B．石墨、C 、金刚石是碳元素的不同单质，属于碳元素的同素异形体，故B正确；
60
C．乙醇，四氯化碳是非电解质，氯气是单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D．纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类，故D错误；
故选：B。
2．(本题3分)在下列反应类型中，一定属于非氧化还原反应的是
A．分解反应 B．复分解反应 C．置换反应 D．化合反应
【答案】B
【详解】
A．分解反应：由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，有可能为氧化还原反应，如水分解生
成氧气、氢气，A不符合题意；
B．复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，实质是离子的重新组合，不
可能为氧化还原反应，B符合题意；
C．置换反应：是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应，一定属于氧化还
原反应，C不符合题意；
D．化合反应：指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，有可能为氧化还原反应，如
氢气和氧气化合生成水，D不符合题意；
综上所述答案为B。
3．(本题3分)下列变化必须加入氧化剂才能发生的是A． B． C． D．
【答案】B
【分析】
加入氧化剂才能发生反应，说明反应物发生氧化反应，在反应中化合价要升高。
【详解】
A．Cu2+→Cu ，铜离子得电子，发生还原反应，故A不符合题意；
B．Cl-→Cl，氯离子失去电子，发生氧化反应，故B符合题意；
2
C． ，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，不是必须加入氧化剂才能发生，故C不符合题意；
D． ，碳元素化合价未变，没有发生氧化还原反应，D不符合题意。
故选B。
4．(本题3分)化学知识在新冠肺炎疫情防控中发挥着重要作用。新冠病毒直径为60 140nm，下列说法正
确的是 ∼
A．新冠病毒是一种胶体
B．医用酒精不可杀灭新型冠状病毒
C．可用84消毒液直接喷洗双手消毒
D．勤洗手、戴口罩是防止病毒入侵的有效方法
【答案】D
【详解】
A．分散质粒子直径介于1-100nm之间的分散系为胶体，但新冠病毒不是分散系，故不是胶体，故A错误；
B．医用酒精能杀菌消毒，因此可杀灭新型冠状病毒，故B错误；
C．84消毒液有强氧化性，但不能直接喷洗双手消毒，否则容易腐蚀皮肤，故C错误；
D．勤洗手、戴口罩可以减少传播途径，是防止病毒入侵的有效方法，故D正确。
故选D。
5．(本题3分)下列溶液中离子能大量共存的是
A．使无色酚酞溶液呈红色的溶液中： 、 、 、
B．无色透明的溶液中： 、 、 、
C．含有大量 的溶液中： 、 、 、D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中： 、 、 、
【答案】C
【详解】
A．使无色酚酞溶液呈红色的溶液为碱性溶液，碱性溶液中 与OH-反应生成氢氧化铁沉淀，不能大量
共存，故A不符合题意；
B．铜离子在溶液中为蓝色，无色透明的溶液中不可能存在铜离子，故B不符合题意；
C．含有大量Ba(NO ) 的溶液中， 、 、 、 互不反应且与硝酸钡均不反应，能大量共存，故
3 2
C符合题意；
D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液为酸性溶液，酸性溶液中碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，
不能大量共存，故D不符合题意；
故选C。
6．(本题3分)某溶液中含有 、 、 、Na+4种阴离子。向其中加入足量的NaO 固体后，溶液
2 2
中离子浓度变大的是(假设溶液体积无变化)
A． B． C． 、Na+ D． 、
【答案】C
【详解】
向溶液中加入过量的过氧化钠固体，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，
A．CHCOO-与氢氧根离子和氧气均不反应，离子浓度基本保持不变，选项A错误；
3
B．反应生成的氢氧根离子与碳酸氢根离子反应生成碳酸根和水，溶液中碳酸氢根离子减少，选项B错误；
C．反应生成的氢氧根离子与碳酸氢根离子反应生成碳酸根和水，溶液中碳酸根离子浓度增大，NaO 与水
2 2
反应后Na+浓度也增大，，选项C正确；
D．反应生成的氢氧根离子与碳酸氢根离子反应生成碳酸根和水，溶液中碳酸氢根离子减少， 浓度不
变，选项D错误；
答案选C。
7．(本题3分)下列有关钠及其化合物的说法不正确的是
A．高压钠灯可用于道路照明
B．NaO在空气中加热可得固体NaO
2 2 2C．NaHCO 的热稳定性比NaCO 强
3 2 3
D．做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至与原来的火焰颜色相同
【答案】C
【详解】
A．高压钠灯发出的黄光射程远、透雾能力强，所以高压钠灯常用于道路照明，故A正确；
B．氧化钠在加热条件下与空气中的氧气反应生成过氧化钠，故B正确；
C．碳酸氢钠受热分解可产生碳酸钠、水和二氧化碳，则稳定性:NaHCO Si>P
B．原子半径大小： Na > S > O
C．金属性性强弱： Mg > Na> Li
D．还原性强弱： F- > Cl- > I-
【答案】B
【详解】
A．同周期从左到右元素非金属性递增，同主族从上到下元素非金属性递减，则非金属性强弱：P >Si，A错误；
B．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径大小： Na > S >
O，B正确；
C．同周期从左到右元素金属性递减，同主族从上到下元素金属性递增，则金属性性强弱： Na> Mg，C错
误；
D．同主族从上到下元素非金属性递减，非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，则还原性强弱：I－>Cl
－> F－，D错误；
答案选B。
15．(本题3分)以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述正确的是( )
①氢氧化物中碱性最强的是CsOH ②单质熔点最高的是铯 ③它们都是热和电的良导体 ④它们的密度
依次增大，且都比水轻 ⑤它们的还原性依次增强 ⑥它们对应阳离子的氧化性依次增强
A．①③ B．②⑤ C．②④⑥ D．①③⑤
【答案】D
【详解】
①碱金属从上到下，金属性增强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，因此氢氧化物中碱性最强的是
CsOH，故①正确；②从上到下，金属的熔点逐渐降低，因此单质熔点最高的是Li，故②错误；③碱金属
是是热和电的良导体，故③正确；④碱金属密度具有增大趋势，但钠的密度大于钾的密度，铷、铯密度比
水大，故④错误；⑤从上到下金属性增强，它们的还原性依次增强，故⑤正确；⑥从上到下金属性增强，
还原性增强，它们对应阳离子的氧化性依次减弱，故⑥错误；因此①③⑤正确，故D正确。
答案为D。
二、填空题(共10分)
16．(本题10分)按要求作答：
Ⅰ．现有以下8种物质：①熔融状态的NaCl、②NO 、③NaHCO 、④铜、⑤AgCl、⑥酒精、⑦NaOH溶
2 3
液、⑧FeCl 溶液。
3
（1）上述物质中，属于电解质的是___________。(填序号)
（2）写出③溶于水的电离方程式：___________。
（3）写出③与⑦反应的离子方程式：___________。
Ⅱ．把Cl 通入浓氨水中，发生如下反应：3Cl+8NH=6NHCl+N
2 2 3 4 2
（4）用双线桥表示反应的电子转移方向和数目：___________。
（5）氧化剂与还原剂的分子数之比为：___________（6）若反应中有6.8g氨发生氧化反应，则反应中生成氮气的质量为___________g．
【答案】
（1）①③⑤
（2）NaHCO =Na++HCO
3
（3）HCO +OH-=H O+CO
2
（4）
（5）3：2
（6）5.6
【解析】
（1）
①熔融状态的NaCl有自由移动的离子，可以导电，属于电解质；
②NO 自身不能电离出离子而导电，属于非电解质；
2
③NaHCO 属于盐，在水溶液中能导电，属于电解质；
3
④铜为金属单质，既不是电解质，也不是非电解质；
⑤AgCl属于盐，熔融状态下能导电，属于电解质；
⑥酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质；
⑦NaOH溶液属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质；
⑧FeCl 溶液属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质；
3
综上，属于电解质的是①③⑤。
（2）
NaHCO 属于盐，在水溶液中完全电离生成Na+和 ，电离方程式为：NaHCO =Na++HCO 。
3 3
（3）
NaHCO 和NaOH反应生成NaCO 和HO，反应的离子方程式为：HCO +OH-=H O+CO 。
3 2 3 2 2
（4）
反应3Cl+8NH=6NHCl+N 中，Cl元素的化合价由0价降低至-1价，得到电子被还原，N元素的化合价
2 3 4 2
由-3价升高至0价，失去电子被氧化，故用双线桥表示电子转移方向和数目为：。
（5）
由(4)可知，氧化剂为Cl，还原剂为NH ，但8分子NH 中只有2分子NH 作还原剂，故氧化剂和还原剂的
2 3 3 3
分子数之比为3：2。
（6）
6.8gNH 的物质的量为 ，根据方程式，0.4mol NH 被氧化时，可生成0.2molN，因此生成
3 3 2
氮气的质量为0.2mol×28g/mol=5.6g。
三、元素或物质推断题(共14分)
17．(本题14分)A～D为核电荷数小于18的元素，其性质或结构信息如下表：
元素 A B C D
性质或 原子核内只有 海水中含量最多，其 其阴离子是构 其原子的M电子层
结构信息 1个质子 原子有2个电子层 成食盐的粒子 上只有1个电子
请根据表中的信息回答下列问题：
（1）四种元素名称为：A______；B______；C______；D________；
（2）B原子的结构示意图：________；
（3）由A、B、D三种元素构成的物质中含有的化学键类型___，写出该物质的电子式：___，写出该物质
在水中的电离方程式_____。D与硫元素形成的化合物水溶液跟单质C的水溶液混合发生置换反应，其离
子方程式为_______。
（4）AC的浓溶液与化合物DCB 的溶液反应生成C的单质，其中的还原反应为_____→_____(用化学式表
3
示)，每有1molDCB 参加反应，电子转移______mol。
3
（5）有某AC的浓溶液，密度为1.19g/cm3，质量百分比浓度为36.5%，其物质的量浓度为____。
【答案】
（1） 氢 氧 氯 钠
（2）（3） 离子键和共价键 NaOH=Na++OH- Cl+S2-=2Cl-+S↓
2
（4） NaClO Cl 5
3 2
（5）11.9mol/L
【分析】
A：原子核内只有1个质子，则为氢元素；
B：海水中含量最多，其原子有2个电子层，则为水中的氧元素；
C：其阴离子是构成食盐的粒子，为氯离子，则C为氯元素；
D：其原子的M电子层上只有1个电子，则各电子层中电子数为2、8、1，为钠元素；
（1）
根据上述分析可知，四种元素的名称分别为氢、氧、氯、钠；
（2）
B为氧，原子的结构示意图为 ；
（3）
由A、B、D三种元素构成的物质NaOH中含有的化学键类型离子键、极性共价键；
NaOH的电子式为 ；
NaOH在水中的电离方程式为NaOH=Na++OH-；
D与硫元素形成的化合物NaS水溶液跟单质C（Cl）的水溶液混合发生置换反应生成硫和氯化钠，其离子
2 2
方程式为Cl+S2-=2Cl-+S↓；
2
（4）
AC的浓溶液浓盐酸与化合物NaClO 的溶液反应生成C的单质氯气，其中氯元素由+5价降为0价，发生的
3
还原反应为NaClO→Cl，每有1mol NaClO 参加反应，电子转移5mol；
3 2 3
（5）
有某AC的浓溶液，密度为1.19g/cm3，质量百分比浓度为36.5%，其物质的量浓度为c= =
=11.9mol/L。
四、工业流程题(共15分)
18．(本题15分)铝和铝合金是一类重要的金属材料。回答下列问题：(1)除去镁粉中混有的少量铝粉，加入某试剂后反应的离子方程式为___________
(2)某同学在实验室用铝土矿(含有 和 ，不考虑其他杂质)取金属铝的流程如下：
①操作Ⅰ所加物质a为___________(选填 或NaOH)， 与a反应的离子方程式为___________。
②滤液Ⅱ中溶质的用途之一是___________。
③工业上在电解熔融的 时，还加入了冰晶石 作熔剂，其作用是降低 的熔点。冰晶石
在物质的分类中属于___________(填字母)。
a．酸 b．碱 c．盐 d．氧化物
(3)铝与 在酸性或碱性条件下均可反应，为了降低饮用水中 的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将
还原为 ，完善并配平该反应： ，
___________。每消耗 ，转移的电子数目为___________。
(4)已知：CCl 与水不相溶且密度比水大，Cl 的CCl 溶液呈黄绿色，Br 的CCl 溶液呈橙红色，且Br 易从
4 2 4 2 4 2
水溶液中溶入CCl 中。Cl 既能氧化 ，也能氧化 。
4 2
①取 溶液，向其中滴加几滴新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。取少量反应后的溶液加
入KSCN溶液，溶液变为红色。另取少量反应后的溶液加入CCl ，振荡后，下层为无色液体。以上实验结
4
论表明还原性： ___________ (填“＞”或“＜”)。
②若在 溶液中通入标准状况下672mL的Cl，取少量反应后的溶液加入CCl ，振荡后
2 4
下层液体呈___________色，写出该反应的离子方程式___________。【答案】2Al+2OH -+2H O=2AlO + 3H ↑ 制氮肥 c
2 2
5N ＞ 橙红
A
【分析】
铝土矿(含有Al O 和SiO，不考虑其他杂质)加入物质a，过滤得到滤渣(二氧化硅)和滤液，说明a与二氧
2 3 2
化硅不反应，因此a选硫酸，滤液I中主要含有硫酸铝，向滤液中加入氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，过
滤分离，滤液Ⅱ中主要含有硫酸铵，氢氧化铝烘干、灼烧分解生成氧化铝，电解熔融氧化铝生成铝单质与
氧气；铝与碱反应生成偏铝酸盐，结合氧化还原反应的规律分析解答；根据实验现象结合题示信息分析解
答。
【详解】
(1)铝能够与氢氧化钠溶液反应，而镁不能，因此除去镁粉中混有的少量铝粉，可以加入氢氧化钠溶液，反
应的离子方程式为2Al + 2OH -+2H O=2AlO + 3H ↑，故答案为：2Al + 2OH -+2H O=2AlO + 3H ↑；
2 2 2 2
(2)①根据流程图，加入物质a，过滤得到滤渣(二氧化硅)和滤液，说明a与二氧化硅不反应，因此a选硫酸，
与硫酸反应的离子方程式为 ，故答案为： ； ；
②滤液Ⅱ中的溶质的硫酸铵，可以用作氮肥，故答案为：制氮肥；
③冰晶石(Na AlF)属于盐，故答案为：c；
3 6
(3)反应物为：铝、NO 、OH-，生成物为：N、HO，碱性条件下铝参加反应生成物还有AlO 。反应中
2 2
Al→AlO ，Al元素化合价由0价升高为+3价，共升高3价，NO →N↑，氮元素化合价由+5价降低为0价，
2
共降低10价，化合价升降的最小公倍数为30，故Al的系数为10，N 系数为3，由氮元素守恒可知系数为
2
6，由Al元素守恒可知系数为10，由电荷守恒可知OH-系数为4，由H元素守恒可知HO前面的系数为
2
2，故配平后的离子方程式为10Al+6NO +4OH-=10AlO +3N ↑+2H O；NO →N↑，氮元素化合价由+5价
2 2 2
降低为0价，每转移5mol电子会消耗1mol NO ，即每消耗1mol NO ，转移的电子数目为5N ，故答案为：
A
10Al+6NO +4OH-=10AlO +3N ↑+2H O；5N ；
2 2 A(4)①FeBr 溶液中滴加几滴新制的氯水，振荡后溶液呈黄色，取少量反应后的溶液加入KSCN溶液，溶液
2
变为血红色。另取少量反应后的溶液加入CCl ，振荡后，下层为无色液体，可知Fe2+被氧化为Fe3+，而Br-
4
未被氧化，因此还原性：Fe2+＞Br-，故答案为：＞；
②n(FeBr)=0.4L×0.1mol/L=0.04mol，n(Cl )= =0.03mol，因为还原性：Fe2+＞Br-，氯气首先氧化
2 2
Fe2+，2Fe2+ + Cl =2Fe3+ + 2Cl-，Fe2+完全被氧化，消耗氯气0.02mol，剩余的0.01mol氯气再氧化Br-，Cl +
2 2
2Br-=2Cl-+ Br，0.01mol氯气能够氧化0.02mol Br-，因此总反应为3Cl+4Fe2++2Br-=4Fe3++Br +6Cl-，生成溴
2 2 2
易溶于四氯化碳，取少量反应后的溶液加入CCl ，振荡后下层液体呈橙红色，故答案为：橙红；
4
3Cl+4Fe2++2Br-=4Fe3++Br +6Cl-。
2 2
五、实验题(共16分)
19．(本题16分)实验制备干燥纯净的氯气，并探究其性质。所用仪器及药品如图所示：
（1）上述实验制取氯气的化学反应方程式为___________
（2）选择上述仪器并按顺序连接(填各接口处的字母)：
___________接___________；
___________接___________；
___________接___________；
___________接___________；
（3）如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显现象：
当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是
A．饱和NaCl溶液
B．NaOH溶液C．浓硫酸
D．水
（4）FeI 是一种灰黑色的固体，某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了如下实验：取一定量的
2
FeI 溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：
2
假设1：I-被Cl 氧化
2
假设2：Fe2+被Cl 氧化
2
请你完成下表，验证假设
实验步骤 预期现象 结论
_______________
①取少量黄色溶液于试管中，________。 假设1正确
_
_______________
②取少量黄色溶液于试管中，________。 假设2正确
_
【答案】
（1）
（2） ad fb ck ji
（3）C
（4） 淀粉溶液 溶液变成蓝色 KSCN溶液 出现血红色
【解析】
（1）
图示可知，是用浓盐酸与二氧化锰加热下反应生成氯气，化学反应方程式为
。
（2）
依题意需制取干燥纯净氯气并探究其性质，a出来的氯气带有HCl，经饱和食盐水除去后，用浓硫酸干燥
即得干燥纯净氯气，用向上排空气法收集观察其颜色，尾气用NaOH溶液处理。故圆底烧瓶接饱和食盐水：
ad，饱和食盐水接浓硫酸：fb，浓硫酸接收集装置：ck，收集装置接氢氧化钠溶液：ji。
（3）
分析题中信息，D瓶的作用是使湿润的氯气得到干燥，故选用浓硫酸，答案选C。
（4）
I-被Cl 氧化生成I，可使淀粉溶液变蓝，得到检验；Fe2+被Cl 氧化生成Fe3+，使KSCN溶液变血红色，得
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