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2016-2017 学年浙江省宁波市九年级（下）期中化学试卷
一、选择题（本大题共4小题，第1-10题每小题4分，第11-15题，每题3分，共55分．请选出
每小题中一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分）
1．下列各组物质中按酸、碱、盐、单质的顺序排列正确的是（ ）
A． 硫酸、氧化钠、氯化钙、金刚石
B． 碳酸氢钠、氢氧化钡、氯化钠、锌
C． 硝酸、苛性钾、纯碱、氧气
D． 盐酸、苛性钠、纯碱、二氧化硅
2．下列实验操作不正确的是（ ）
A．
检查气密性 B．
稀释浓硫酸 C．
测定溶液pH D．
过滤
3．在硝酸银、硝酸钠和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应后，过滤、洗涤，将
滤渣放入盐酸中无气泡产生，滤液中一定存在的金属离子是（ ）
A． Cu2+、Ag+、Fe2+和Na+ B． Cu2+、Fe2+和Na+
C． Fe2+和Na+ D． 只有Na+4．下列图象能正确反映其对应关系的是（ ）
A．
等物质的量的锌片、铝片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应
B．
向H SO 和CuSO 的混合溶液中滴加NaOH溶液
2 4 4
C．
一定量的稀硫酸与锌片反应
D．
向饱和的硫酸铜溶液中加入硫酸铜粉末
二、简答题（本大题共2小题，每空2分，共36分）
5．月球表面富含钛铁矿，钛因其硬度大、熔点高、常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良的性能，被誉
为“未来金属”．我国四川省有大型钒钛磁铁矿，由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程
如下：
①钛铁矿的主要成分是FeTiO （钛酸亚铁），其中钛的化合价为 价．
3
②上述生产过程中得到的金属钛中混有少量金属杂质，若在实验室提纯上述金属钛，可将其
先加入 （填试剂名称）中，再 （填操作名称）．
6．粗盐精制是为了出去粗盐中的MgCl 、CaCl 、Na SO 及泥沙等杂质，为了保证杂质除得彻
2 2 2 4
底，精制时所加除杂试剂一般要过量，而多出的除杂试剂则应在后续步骤中除去，因此必须考虑先后顺序．粗盐精制的方法如下：a．加入稍过量的NaOH；b．加入稍过量的Na CO ；c．
2 3
加入稍过量的BaCl ；d．加入适量的稀盐酸；e过滤．请列出正确的顺序是 ．
2
三、实验探究题（本大题共2小题，每空3分，共39分）
7．在花卉市场上经常见到营养液培育观赏植物．配制营养液的主要试剂之一是质量分数为
1.4%的硝酸钾溶液，现在要配制这种硝酸钾溶液200克．配制此溶液的步骤为：
（1）计算：需要硝酸钾固体 克；
（2）称量和量取；
（3）溶解，需要的玻璃仪器有 ；
（4）下列方法能使接近饱和的硝酸钾溶液由不饱和溶液变为饱和溶液的是
①加水 ②加硝酸钾固体 ③蒸发水 ④冷却 ⑤加热但保持溶液质量不变 ⑥加饱和的
硝酸钾溶液．
8．（12分）（2015春•宁波期中）用下面的装置将一定量的CO 和CO的混合气体进行分离和
2
干燥．（图中a、b均为活塞，可以控制气体的通过和液体的加入，实验前活塞均已关闭．仪器
的固定装置已省略）请选择最适宜的试剂，完成上述实验，可供选择的试剂有：浓硫酸、稀硫
酸、浓盐酸、稀盐酸、澄清石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊溶液．
（1）已知分液漏斗中加的是稀硫酸，可知甲、丙两装置中盛放的分别是 ；打开活
塞a、d，关闭活塞b、c，通入混合气体后，若乙装置中的现象是 ，说明甲装置中
反应充分，此步实验后收集到的气体是 ．
（2）在甲装置的分液漏斗中加入试剂稀硫酸或稀盐酸，关闭活塞b、c，打开活塞a、d，再经过
丙装置后即可收集到另一种气体．此步实验中发生的反应方程式为 ．
四、解答题（本大题共2小题，其中29、30、32、33、35题每题6分，31、33题每题10分，共50
分）
9．酒店里的食品在制作时常加入味精，味精是一种有机化合物﹣谷氨酸钠，其化学式为
C H NO Na，它的相对分子质量为169，下表为某酒楼常见食品中味精的含量，根据题中的信
5 8 4
息计算：
（1）谷氨酸钠中碳、氢元素的质量比；
（2）若小科一次吃了200g春卷，则他食用的味精质量是多少，由此摄入的钠元素的质量呢？
食品名称 500g食品的味精
含量/mg春卷 400
排骨 240
虾饺 130
10．某化学兴趣小组在做Fe和CuSO 溶液反应实验时，发现生成Cu的同时有气泡产生．为
4
了进一步研究做了如下实验：
①取8.5g Fe粉放入一定量的CuSO 中，反应完成后，滤出固体，洗涤、干燥后称量，固体质量
4
为9.2g．
②将9.2g固体与一定质量分数的稀盐酸充分反应，消耗盐酸50.0g，根据实验绘制反应产生
氢气的质量与反应时间的关系见图．求：
（1）稀盐酸的质量分数、与稀盐酸反应的Fe的质量．
（2）与CuSO 反应的Fe的质量．
4
（3）与CuSO 反应的Fe的质量及与盐酸反应的Fe的质量之和 8.5g（选填
4
“＞”、“＜”或“=”）．对此结果作出你的解释 ．
2016-2017 学年浙江省宁波市九年级（下）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题共4小题，第1-10题每小题4分，第11-15题，每题3分，共55分．请选出
每小题中一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分）
1．下列各组物质中按酸、碱、盐、单质的顺序排列正确的是（ ）
A． 硫酸、氧化钠、氯化钙、金刚石
B． 碳酸氢钠、氢氧化钡、氯化钠、锌
C． 硝酸、苛性钾、纯碱、氧气
D． 盐酸、苛性钠、纯碱、二氧化硅
考点： 常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；单质和化合物的判 别．
专题： 物质的分类．
分析： 根据概念进行判断：酸是在水溶液中解离出来的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是
在水溶液中解离出来的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是在水溶液中解离出来金属
离子或铵根离子和酸根离子的化合物，单质是由一种元素组成的纯净物，以此解答该题．
解答： 解：A、氧化钠属于氧化物，不是碱，故A错误；
B、碳酸氢钠属于盐，不是酸，故B错误；
C、硝酸属于酸，苛性钾属于碱，纯碱属于盐，氧气属于单质，故C正确；D、二氧化硅属于氧化物，不属于单质，故D错误．
故选：C．
点评： 本题考查单质、酸、碱、盐的分类，题目难度不大，注意把握相关概念．
2．下列实验操作不正确的是（ ）
A．
检查气密性 B．
稀释浓硫酸 C．
测定溶液pH D．
过滤
考点： 检查装置的气密性；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；过滤的原理、方法及其应用；溶液
的酸碱度测定．
专题： 常见仪器及化学实验基本操作．
分析： A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断．
B、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断．
C、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断．
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则．
解答： 解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导
管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确．
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及
时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确．C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥
的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，
图中所示操作错误．
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确．
故选：C．
点评： 本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意
事项是解答此类试题的关键．
3．在硝酸银、硝酸钠和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应后，过滤、洗涤，将
滤渣放入盐酸中无气泡产生，滤液中一定存在的金属离子是（ ）
A． Cu2+、Ag+、Fe2+和Na+ B． Cu2+、Fe2+和Na+
C． Fe2+和Na+ D． 只有Na+
考点： 金属的化学性质．
专题： 金属与金属材料．
分析： 金属的活动性顺序告诉我们：排在前面的金属能把排在后面的金属，从它的盐溶液中
置换出来；在硝酸银、硝酸钠和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应后，过滤、
洗涤，将滤渣放入盐酸中无气泡产生，说明铁粉没有剩余；那么滤液中一定有钠离子、亚铁离
子，可能有铜离子或银离子．
解答： 解：A、由题意可知：滤液中一定有钠离子、亚铁离子，可能有铜离子或银离子，因此一
定有Cu2+、Ag+、Fe2+和Na+是错误的，故选项错误；
B、由题意可知：滤液中一定有钠离子、亚铁离子，可能有铜离子或银离子，因此一定有Cu2+、
Fe2+和Na+是错误的，故选项错误；
C、在硝酸银、硝酸钠和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应后，过滤、洗涤，将
滤渣放入盐酸中无气泡产生，说明铁粉没有剩余；那么滤液中一定有钠离子、亚铁离子，可能
有铜离子或银离子，故选项正确；
D、由题意可知：滤液中一定有钠离子、亚铁离子，可能有铜离子或银离子，因此只有Na+是错
误的，故选项错误；
故选C
点评： 金属的活动性顺序是近几年中考的重点之一，经常出现在选择题、填空题和实验题中．
本考点考查了学生的实验设计能力、分析能力和实验评价能力，希望同学们认真把握．
4．下列图象能正确反映其对应关系的是（ ）
A．
等物质的量的锌片、铝片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应B．
向H SO 和CuSO 的混合溶液中滴加NaOH溶液
2 4 4
C．
一定量的稀硫酸与锌片反应
D．
向饱和的硫酸铜溶液中加入硫酸铜粉末
考点： 金属的化学性质；饱和溶液和不饱和溶液；酸的化学性质；碱的化学性 质．
专题： 元素化合物知识型．
分析： A、依据两者与酸反应的速度大小分析解答；
B、依据向H SO 和CuSO 的混合溶液中滴加NaOH溶液时反应的先后顺序分析解答；
2 4 4
C、根据锌与稀硫酸反应时的溶液质量变化分析解答；
D、根据硫酸铜的粉末极易与水反应分析解答即可；
解答： 解：A、铝的金属活动性比锌强，故反应时铝反应的速度比锌快，而该图象反映锌的反
应速度比铝快，依据反应的方程式 2Al+3H SO =Al（SO ）+3H ↑、Zn+H SO =ZnSO +H ↑可
2 4 2 4 3 2 2 4 4 2
以看出等物质的量的两种金属铝生成的氢气较多，故错误；
B、向H SO 和CuSO 的混合溶液中滴加NaOH溶液时先要完成与稀硫酸的反应，所以开始
2 4 4
不会生成沉淀，当硫酸消耗完后氢氧化钠才能与硫酸铜反应生成氢氧化铜的沉淀，故图象反
映错误；
C、锌与稀硫酸反应时每一个锌原子会置换出一个氢气分子（65置换2），故反应会导致溶液
质量增加，直至反应结束，由于开始的溶液是稀硫酸的溶液，故开始质量不能是零，图象能正
确反映该过程；
D、由于原溶液饱和故硫酸铜粉末不能溶解，但硫酸铜的粉末极易与水反应生成硫酸铜的晶
体，故会导致溶液中溶剂的量减小，图象反应水的质量不变错误；
故选C
点评： 此题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各
个反应的过程，并结合图象分析问题，对培养学生分析问题的能力有一定帮助．
二、简答题（本大题共2小题，每空2分，共36分）5．月球表面富含钛铁矿，钛因其硬度大、熔点高、常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良的性能，被誉
为“未来金属”．我国四川省有大型钒钛磁铁矿，由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程
如下：
①钛铁矿的主要成分是FeTiO （钛酸亚铁），其中钛的化合价为 + 4 价．
3
②上述生产过程中得到的金属钛中混有少量金属杂质，若在实验室提纯上述金属钛，可将其
先加入 盐酸 （填试剂名称）中，再 过滤 （填操作名称）．
考点： 物质的相互转化和制备；过滤的原理、方法及其应用；金属的化学性质；有关元素化合
价的计算．
专题： 物质的制备．
分析： ①根据钛酸亚铁的FeTiO 化学式及化合物中元素化合价的代数和为0计算钛的化合
3
价；
②根据上述生产过程中的操作判断得到的金属钛中混有少量金属杂质为镁，再根据钛和镁
的化学性质判断除杂选择的试剂．
解答： ①钛酸亚铁的化学式为FeTiO ，因化合物中元素化合价的代数和为0，所以钛的化合
3
价为0﹣（+2）﹣（﹣2）×3=+4；
②根据上述生产过程中的操作判断得到的金属钛中混有少量金属杂质为镁，而钛不能与酸
反应，镁能与酸反应，要除去镁，可加入稀盐酸进行过滤操作即可分离．
故答案为：①+4；②盐酸；过滤．
点评： 化学与生产、生活是密不可分的，与生产、生活相关的知识也就成了考查热点之一，在
学习中要注意理论联系实际，运用化学知识去解决实际问题．
6．粗盐精制是为了出去粗盐中的MgCl 、CaCl 、Na SO 及泥沙等杂质，为了保证杂质除得彻
2 2 2 4
底，精制时所加除杂试剂一般要过量，而多出的除杂试剂则应在后续步骤中除去，因此必须
考虑先后顺序．粗盐精制的方法如下：a．加入稍过量的NaOH；b．加入稍过量的Na CO ；c．
2 3
加入稍过量的BaCl ；d．加入适量的稀盐酸；e过滤．请列出正确的顺序是 cabe d ．
2
考点： 氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质 ．
专题： 常见的盐 化学肥料．
分析： 根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，
过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀
最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．
解答： 解：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子
用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸
根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸
钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行
过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为
cabed．点评： 本题主要考查了在粗盐提纯中的物质的除杂或净化操作，在解此类题时，首先要了解
需要除去的是哪些离子，然后选择适当的试剂进行除杂，在除杂质时，杂质和所加的试剂的
状态一样，就要注意，加入的量的控制．
三、实验探究题（本大题共2小题，每空3分，共39分）
7．在花卉市场上经常见到营养液培育观赏植物．配制营养液的主要试剂之一是质量分数为
1.4%的硝酸钾溶液，现在要配制这种硝酸钾溶液200克．配制此溶液的步骤为：
（1）计算：需要硝酸钾固体 2. 8 克；
（2）称量和量取；
（3）溶解，需要的玻璃仪器有 烧杯和玻璃棒 ；
（4）下列方法能使接近饱和的硝酸钾溶液由不饱和溶液变为饱和溶液的是 ②③④
①加水 ②加硝酸钾固体 ③蒸发水 ④冷却 ⑤加热但保持溶液质量不变 ⑥加饱和的
硝酸钾溶液．
考点： 一定溶质质量分数的溶液的配制；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法 ．
专题： 溶液、浊液与溶解度．
分析： （1）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数即可求得硝酸钾的质量；
（3）根据溶解需要的仪器分析；
（4）饱和溶液是指在一定温度下，一定量水中不能继续溶解该溶质的溶液；不饱和溶液是指
一定温度下，一定量水中还能继续溶解该溶质的溶液；因此，通过增加溶质、蒸发水或改变温
度的方法可以把不饱和溶液变成饱和溶液；反之，可把饱和溶液变成不饱和溶液．
解答： 解：（1）配制200g溶质质量分数为1.4%的KNO 溶液，需要硝酸钾的质量
3
=200g×1.4%=2.8g；故填：2.8；
（3）溶解需要烧杯和玻璃棒；故填：烧杯和玻璃棒；
（4）硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，因此，可采取增加溶质、蒸发溶剂或降低温度的方法
把接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液．故正确的方法是：②③④．
点评： 本题是对配置溶液进行考查，侧重基础，注重培养学生严格的实验态度，难度不大．
8．（12分）（2015春•宁波期中）用下面的装置将一定量的CO 和CO的混合气体进行分离和
2
干燥．（图中a、b均为活塞，可以控制气体的通过和液体的加入，实验前活塞均已关闭．仪器
的固定装置已省略）请选择最适宜的试剂，完成上述实验，可供选择的试剂有：浓硫酸、稀硫
酸、浓盐酸、稀盐酸、澄清石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊溶液．（1）已知分液漏斗中加的是稀硫酸，可知甲、丙两装置中盛放的分别是 氢氧化钠溶液、浓硫
酸 ；打开活塞a、d，关闭活塞b、c，通入混合气体后，若乙装置中的现象是 溶液不变浑浊
，说明甲装置中反应充分，此步实验后收集到的气体是 一氧化碳 ．
（2）在甲装置的分液漏斗中加入试剂稀硫酸或稀盐酸，关闭活塞b、c，打开活塞a、d，再经过
丙装置后即可收集到另一种气体．此步实验中发生的反应方程式为
Na CO +2HCl═2NaCl+H O+CO ↑ 或： Na CO +H SO =Na SO +H O+CO ↑ ．
2 3 2 2 2 3 2 4 2 4 2 2
考点： 混合物的分离方法；气体的干燥（除水）；二氧化碳的化学性质；酸的化学性质；书写
化学方程式、文字表达式、电离方程式 ．
专题： 物质的分离和提纯．
分析： 根据二氧化碳与一氧化碳均属气体，分离时应该用化学方式先反应掉一种物质，得到
一种物质后，再把第一种物质从一些物质中制取出来进行分析．
解答： 解：（1）氢氧化钠会与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和硫酸反应会生成二氧化碳，
浓硫酸有吸水性，所以甲、丙两装置中盛放的分别是氢氧化钠溶液、浓硫酸，打开活塞a、d，
关闭活塞b、c，通入混合气体后，氢氧化钙和二氧化碳反应会生成碳酸钙沉淀和水，若乙装置
中的现象是溶液不变浑浊，说明甲装置中反应充分，此步实验后收集到的气体是一氧化碳；
（2）在甲装置的分液漏斗中加入试剂稀硫酸或稀盐酸，关闭活塞b、c，打开活塞a、d，再经过
丙装置后即可收集到另一种气体．此步实验中发生的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、
水和二氧化碳，碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：
Na CO +2HCl═2NaCl+H O+CO ↑或Na CO +H SO =Na SO +H O+CO ↑．
2 3 2 2 2 3 2 4 2 4 2 2
故答案为：（1）氢氧化钠溶液、浓硫酸，溶液不变浑浊，一氧化碳；
（2）Na CO +2HCl═2NaCl+H O+CO ↑或Na CO +H SO =Na SO +H O+CO ↑．
2 3 2 2 2 3 2 4 2 4 2 2
点评： 本题考查了一氧化碳与二氧化碳的分离方式，实际上是先通过试剂除掉一种物质，而
后再把吸收后的物质与其他物质反应制取出开始除掉的物质．
四、解答题（本大题共2小题，其中29、30、32、33、35题每题6分，31、33题每题10分，共50
分）
9．酒店里的食品在制作时常加入味精，味精是一种有机化合物﹣谷氨酸钠，其化学式为
C H NO Na，它的相对分子质量为169，下表为某酒楼常见食品中味精的含量，根据题中的信
5 8 4
息计算：
（1）谷氨酸钠中碳、氢元素的质量比；
（2）若小科一次吃了200g春卷，则他食用的味精质量是多少，由此摄入的钠元素的质量呢？
食品名称 500g食品的味精
含量/mg
春卷 400
排骨 240
虾饺 130
考点： 元素质量比的计算；化合物中某元素的质量计算 ．
专题： 化学式的计算．
分析： （1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解
答．
（2）结合食品标签，计算一定量食物中味精及钠元素的质量．解答： 解：（1）谷氨酸钠C H NO Na中碳、氢元素的质量比为：（12×5）：（1×8）=15：2；故填：
5 8 4
15：2；
（2）200g春卷中味精的质量= =160mg；
160mg味精中钠元素质量=160mg×13.6%≈21.8mg
故答案为：160；21.8．
点评： 本题难度不大，考查同学们根据化学式的计算能力、灵活运用所学知识进行解题的能
力．
10．某化学兴趣小组在做Fe和CuSO 溶液反应实验时，发现生成Cu的同时有气泡产生．为
4
了进一步研究做了如下实验：
①取8.5g Fe粉放入一定量的CuSO 中，反应完成后，滤出固体，洗涤、干燥后称量，固体质量
4
为9.2g．
②将9.2g固体与一定质量分数的稀盐酸充分反应，消耗盐酸50.0g，根据实验绘制反应产生
氢气的质量与反应时间的关系见图．求：
（1）稀盐酸的质量分数、与稀盐酸反应的Fe的质量．
（2）与CuSO 反应的Fe的质量．
4
（3）与CuSO 反应的Fe的质量及与盐酸反应的Fe的质量之和 ＜ 8.5g（选填“＞”、
4
“＜”或“=”）．对此结果作出你的解释 因为有少量 F e 与 CuSO 溶液中的酸性物质发生
4
了反应 ．
考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算 ．
专题： 压轴实验题；溶液的组成及溶质质量分数的计算；有关化学方程式的计算．
分析： （1）因为铜不与盐酸反应，故产生氢气的反应是Fe与盐酸反应．利用Fe与盐酸反应
的化学方程式和生成氢气的质量（由图示数据可知，完全反应后生成氢气的质量为0.10g），
列出比例式，就可计算出与稀盐酸反应的Fe的质量和盐酸的质量，然后根据溶质质量分数
公式就可计算出稀盐酸的质量分数；
（2）分析题意可知，9.2g固体减去与稀盐酸反应的Fe的质量就是置换出的铜的质量．利用Fe
与硫酸铜反应的化学方程式，列出比例式，就可计算出与CuSO 反应的Fe的质量；
4
（3）计算出“与稀盐酸反应的Fe的质量+与CuSO 反应的Fe的质量”之和，与8.5g比较；根
4
据已知条件和计算出的数据进行分析．
解答： 解：（l）设与稀盐酸反应的Fe的质量为x，盐酸的质量为w．
Fe+2HCl═FeCl +H ↑
2 2
56 73 2
x w 0.10g
∴ ， ，解之得：x=2.8g；w=3.65g；
稀盐酸的质量分数为： ×100%=7.3%；
答：稀盐酸的质量分数为7.3%；与稀盐酸反应的Fe的质量为2.8g；
（2）设与CuSO 反应的Fe的质量为y，
4
Fe+CuSO ═FeSO +Cu
4 4
56 64
y 9.2g一2.8g
∴ ，
解之得：y=5.6g；
答：与CuSO 反应的Fe的质量为5.6g；
4
（3）与CuSO 反应的Fe的质量及与盐酸反应的Fe的质量之和为：2.8g+5.6g=8.4g＜8.5g；
4
在Fe和CuSO 溶液反应实验时，发现生成Cu的同时有气泡产生，而且与CuSO 反应的Fe
4 4
的质量及与盐酸反应的Fe的质量之和＜8.5g，说明有少量Fe与CuSO 溶液中的酸性物质发
4
生了反应，产生了氢气．
故答案为：＜；因为有少量Fe与CuSO 溶液中的酸性物质发生了反应．
4
点评： 本题主要考查学生利用化学方程式和溶质质量分数公式进行计算的能力．学生需根
据金属的活动性的知识，分析物质间的反应情况，正确运用化学方程式进行计算．
