文档内容
2017-2018 学年辽宁省鞍山市台安县九年级（上）期中化学试卷
一、选择题（1-8题1分，9-12题2分，共16分，在每题列出的四个选项中，只有一
项最符合题目要求的）
1．下列“花”的形成过程，包含有化学变化的是（ ）
A．
雪花 B．
水花 C．
烟花 D．
窗花
2．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，这是唐代诗人的名句．蜡烛在燃烧过
程中发生了一系列变化，关于这一过程，说法不正确的是（ ）
A．蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳
B．“泪”说明化学变化的同时伴随有物理变化
C．“泪”说明石蜡不能燃烧
D．“灰”是指蜡烛燃烧产生的炭粒
3．要纠正下列错误的操作，需要再补充仪器的是（ ）
第1页（共31页）A． B． C． D．
4．上海复旦附中16岁小姑娘武亦姝在《中国诗词大会》上一举夺冠，凭借不俗的
成绩和沉着稳定的心态给观众留下深刻的印象，更成为网络内外的热议焦点．下
面诗句与分子、原子的运动有关的是（ ）
A．有麝自来香，不用大风扬
B．出淤泥而不染，濯清涟而不妖
C．举杯邀明月，对影成三人
D．白玉为堂金作马
5．如图为小明制作的原子模型，外圈上小球为电子，内圈为原子核．下列说法正
确的是（ ）
A．该模型表示一种碳原子 B．该原子的核电荷数为4
C．该原子不显电性D．该原子核内有4个质子
6．2017年“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为：“落实绿色发展理
念，全面推行河长制”．下列关于水的说法不正确的是（ ）
A．水通过天然循环完成了水资源的重新分配，对地球上的生命活动具有重要意
义
B．大力推广工业用水循环利用的方式
C．为避免水体污染，保障粮食安全，农业上应禁止使用农药和化肥
D．海洋是地球上最大的储水库
7．如图所示是元素周期表中的一格，从该图获取的信息正确的是（ ）
第2页（共31页）A．铬属于非金属元素 B．铬的相对原子质量是52.00g
C．一个铬原子核内有24个质子D．一个铬原子核内有24个中子
8．门捷列夫不仅发现了元素周期性变化规律，而且还大胆地预言了一些当时未
知元素的存在，为了纪念门捷列夫的功绩，科学家把元素周期表中的101号元素
命名为“钔”，关于“钔”的元素符号书写正确的是（ ）
A．m B．Md C．MD D．md
9．用“ ”和“ ”表示不同元素的原子，下列微观示意图能表示化合物的是
（ ）
A． B． C． D．
10．薄荷醇（化学式为C H O）可用于糖果、饮料的加香．下列有关薄荷醇的说法
10 20
正确的是（ ）
A．薄荷醇属于氧化物
B．薄荷醇由10个碳原子、20个氢原子和1个氧原子构成
C．薄荷醇中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为10：20：1
D．薄荷醇中碳元素的质量分数约为76.9%
11．下列有关化合价的叙述正确的是（ ）
A．化合价与原子最外层电子数无关
B．氨气（NH ）中氮元素的化合价为+3价
3
C．非金属元素在化合物中一定显负价
D．一种元素在同一种化合物中，可能有几种不同的化合价
12．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反
应前后各物质的质量变化如表．下列说法中不正确的是（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前物质质量/g 8 32 5 4
第3页（共31页）反应后物质质量/g 16 4 x 24
A．该反应为分解反应
B．丙可能为该反应的催化剂
C．甲、乙两种物质间参加反应的质量比为1：4
D．乙、丁两种物质间反应的质量比为7：5
二、填空题
13．化学用语是一种信息丰富、国际通用且比较简明的化学语言，请用化学用语
填空：
（1）如胶似漆：胶中含有碳、氢、钙等元素，写出其中一种金属的元素符号 ；
（2）争风吃醋：醋酸溶液中含有的氢离子 ；
（3）大浪淘沙：沙的主要成分的二氧化硅，写出其化学式 ．
（4）信口雌黄：雌黄即三硫化二砷（砷元素符号As），写出三硫化二砷的化合价为
+3价 ．
14．如图是几种粒子的结构示意图：
（1）A～E共有 种元素．
（2）B所表示的元素位于元素周期表的第 周期，该元素的原子容易
（填“得到”或“失去”）电子．
（3）表示相对稳定结构的有 ．
15．根据课本资料卡片（工业上如何大量制取氧气）的有关内容回答下列问题：
（1）高锰酸钾制取氧气的方法，具有反应快、便于收集、 等优点，但成本高，
无法大量生产．
（2）工业生产氧气需要考虑原料是否易得、能否大量生产、对环境的影响以及
等．
（3）分离液态空气制取氧气，其原理是先将空气转变为液态，然后蒸发，利用空气
第4页（共31页）中氮气、氧气的沸点不同， （填“氮气”或“氧气”）首先从液态空气中
蒸发出来，剩下的主要就是 ．
16．如图为某化学反应的微观过程，其中“ ”和“ ”表示两种不同原子．
（1）虚线框内应填的微观图示是 （选字母），你推断的依据是 ．
（2）该变化中发生改变的是 ．（填“分子”或“原子”）
（3）根据上述示意图2，你能得到哪些化学变化的信息？ （请写一条）．
三、简答与推理题（共16分）
17．如图所示的是初中化学中的一个重要实验．请回答下列问题：
（1）红磷燃烧，产生的主要现象是 ；燃烧的化学方程式是
（2）冷却后，松开弹簧夹，看到烧杯中的水倒流至集气瓶中的 处（填数
字）．剩余的气体的性质是 、 ．
（3）实验得出的结果小于理论值，其原因可能是 ．
（4）有电热棒点燃红磷比用酒精灯点燃红磷的方案更好，推测主要原因是
．
18．某自来水厂净水过程如图所示：
第5页（共31页）（1）炭滤池中常用煤粉替代活性炭，这说明煤粉具有的性质是
（2）自来水生产过程中，使用的净水方法除（1）中涉及到的还有 （填序号）
a．沉淀 b．过滤 c．煮沸 d．杀菌消毒
（3）吸水井中通入的氯气和氨气可生成氯胺．氯胺可缓慢释放出具有消毒作用的
物质．这步操作的目的是 （填序号）．
a．对天然水消毒 b．对生产过程中的水消毒 c．对输往用户的水消毒．
（4）最后进入用户的水是 （填“硬水”或“软水”），这是因为 ．
若要变成纯水，可采取的方法是 ．
19．如图是我们已学过的常见物质间的转化关系图，其中E能使带火星的木条复
燃，H是一种由刺激性气味的气体，在反应②中，B的质量和化学性质均不改变．
回答下列问题：
（1）H的化学式： ．
（2）D可能是过氧化氢或 ．（填化学式）
（3）其中属于分解反应的是 （填序号）．
（4）反应③的实验现象为 ．
（5）写出一个符合反应①的化学方程式： ．
四、实验探究题
20．图Ⅰ是小红按课本进行的一个化学实验，在实验时同学们闻到了一股难闻的
第6页（共31页）刺激性气味．于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图Ⅱ．
实验操作：
a：向B、C、E三支试管中分别加入5 mL的蒸馏水，各滴入1～2滴无色酚酞溶液，
振荡，观察溶液颜色．
b：在A、D试管分别加入2 mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好
并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟．
分析讨论：
（1）E试管放有酚酞溶液的目的是 ．
（2）进行操作b时观察到的现象是 ．
（3）由此可以得到的实验结论是① ，② ．
（4）对比改进前的实验，改进后实验的优点是 ．
21 ． 根 据 如 图 实 验 装 置 示 意 图 ， 回 答 有 关 问 题 ：
（1）写出图中标号a、b仪器的名称： 、 ；
（2）写出D中发生反应的化学方程式： ，（3）用C收集该气体，其中水的作
用是 ；
第7页（共31页）（4）通过D、E两个实验，结合课堂学习，你认为在“集气瓶中进行燃烧的实验”
应该注意的问题是（说明两点即可）① ② ．
22．某化学探究小组进行寻找“新的催化剂”研究性实验．
【提出问题】
（1）氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？
（2）氧化铁与二氧化锰催化效果哪个好？
【实验探究】
实验步骤 实验现象
①分别量取5mL 5%过氧化氢溶液放入A、B 两支试管中， A试管中产生大量气
向A试管中 加入ag氧化铁粉末，并分别在A、B两支试 泡，带火星木条复燃，
管中插入带火星的木条，观察现象． B试管中
②待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液， 试管中均产生大量气
并把带火星的木条伸入试管内，如此反复多次实验，观察 泡，带火星木条均复
现象． 燃
③将实验②中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗
涤、干燥、称量，所得固体质量仍为ag．
④分别量取5mL 5%过氧化氢溶液放入C、D 两支试管中，
向C试管中加入a g氧化铁粉末，向D试管中加入ag二氧
化锰粉末，观察现象．
（1）A中产生的气体是 ．
（2）实验②、③证明：氧化铁的 和 在反应前后均没有发生变化，
可以作过氧化氢分解的催化剂；
（3）写出氧化铁催化过氧化氢分解的化学方程式 ．
（4）实验设计④的目的是 ，若实验④观察到D试管中产生气泡的速率更
快，由此你可以得到的结论是 ．
五、计算题
23．蛋白质是构成细胞的基本物质，α﹣丙氨酸是合成蛋白质的基础物质之一．试
计算：
（1）α﹣丙氨酸的化学式为C HO N，其相对分子质量为89，则x= ．
3 x 2
（2）α﹣丙氨酸分子中，碳、氢两元素的质量比为 （填最简整数比）．
（3）α﹣丙氨酸中， （填元素名称）的质量分数最大．
（4）178gα﹣丙氨酸中含有碳元素的质量为多少？
第8页（共31页）第9页（共31页）2017-2018 学年辽宁省鞍山市台安县九年级（上）期中化
学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（1-8题1分，9-12题2分，共16分，在每题列出的四个选项中，只有一
项最符合题目要求的）
1．下列“花”的形成过程，包含有化学变化的是（ ）
A．
雪花 B．
水花 C．
烟花 D．
窗花
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变
化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断
【解答】解：A、形成雪花的过程中只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于
物理变化．故选项错误；
第10页（共31页）B、形成水花的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．故选
项错误；
C、燃放烟花的过程中有新物质二氧化碳、二氧化硫等生成，属于化学变化．故选
项正确；
D、形成窗花的过程中只是水蒸汽的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变
化．故选项错误；
故选C．
2．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，这是唐代诗人的名句．蜡烛在燃烧过
程中发生了一系列变化，关于这一过程，说法不正确的是（ ）
A．蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳
B．“泪”说明化学变化的同时伴随有物理变化
C．“泪”说明石蜡不能燃烧
D．“灰”是指蜡烛燃烧产生的炭粒
【考点】55：蜡烛燃烧实验；E3：化学变化和物理变化的判别．
【分析】根据蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水，结合化学变化与物理变化的
本质区别是有无新物质生成，进行分析判断即可
【解答】解：
A、蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳，故选项说法正确．
B、蜡烛燃烧放热温度升高使蜡烛受热熔化变为蜡油，即所说的泪，蜡烛燃烧既包
含化学变化，又包含物理变化，故选项说法正确．
C、蜡烛燃烧放热温度升高使蜡烛受热熔化变为蜡油，即所说的泪，蜡烛的燃烧生
成了水和二氧化碳，属于化学变化，故选项说法错误．
D、诗句中的“灰”指的是蜡烛燃烧产生的炭粒，故选项说法正确．
故选：C．
3．要纠正下列错误的操作，需要再补充仪器的是（ ）
第11页（共31页）A． B． C． D．
【考点】4J：仪器的装配或连接；42：测量容器﹣量筒；48：固体药品的取用；49：液
体药品的取用．
【分析】A、根据块状或颗粒状固体药品的取用方法进行分析判断．
B、根据胶头滴管的使用方法分析．
C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．
D、根据连接仪器的注意事项进行分析判断．
【解答】解：A、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放
在试管口，再慢慢将试管竖立起来，要改正错误操作，应再补充镊子．
B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是不伸入到试管内
或接触试管内壁．应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，不需
要再补充仪器，图中操作错误．
C、量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误，视
线只需与凹液面的最低处保持水平即可，不需要再补充仪器．
D、图中橡胶塞和试管连接，易造成试管破裂，不需要再补充仪器．
故选：A
4．上海复旦附中16岁小姑娘武亦姝在《中国诗词大会》上一举夺冠，凭借不俗的
成绩和沉着稳定的心态给观众留下深刻的印象，更成为网络内外的热议焦点．下
面诗句与分子、原子的运动有关的是（ ）
A．有麝自来香，不用大风扬
B．出淤泥而不染，濯清涟而不妖
C．举杯邀明月，对影成三人
D．白玉为堂金作马
【考点】BA：分子的定义与分子的特性．
【分析】利用分子的基本性质分析和解决问题，分子很小，在不断运动，分子间有
第12页（共31页）间隔；宏观的颗粒和微观的粒子的不同的概念．
【解答】解：莲花、月亮、白玉和黄金都是分子或原子的集合体，是宏观颗粒，它们
的运动不能代表分子或原子的运动，用分子的观点能解释现象应该是大量单个分
子造成的现象，如闻到香味，就是因为具有香味的分子不断地运动，进入了人的
鼻孔．
故选A．
5．如图为小明制作的原子模型，外圈上小球为电子，内圈为原子核．下列说法正
确的是（ ）
A．该模型表示一种碳原子 B．该原子的核电荷数为4
C．该原子不显电性D．该原子核内有4个质子
【考点】B4：原子的定义与构成．
【分析】原子由原子核，核外电子构成，原子核内有质子和中子，原子中：核外电子
数=质子数=核电荷数，据此分析解答此题．
【解答】解：解：A、由模型可知该原子核外有2个电子，核内有2个质子，故该模型
表示的是氦原子，故错误；
B、由模型可知该原子核外有2个电子，核内有2个质子，核电荷数为2，故错误；
C、该原子中：核外电子数=质子数=核电荷数，不显电性，正确；
D、由模型可知该原子核含有2个质子，故错误．
故选C．
6．2017年“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为：“落实绿色发展理
念，全面推行河长制”．下列关于水的说法不正确的是（ ）
A．水通过天然循环完成了水资源的重新分配，对地球上的生命活动具有重要意
义
B．大力推广工业用水循环利用的方式
第13页（共31页）C．为避免水体污染，保障粮食安全，农业上应禁止使用农药和化肥
D．海洋是地球上最大的储水库
【考点】78：水资源状况；79：水资源的污染与防治．
【分析】根据题意，第29届“中国水周”的活动宣传主题为：“落实五大发展理
念（创新、协调、绿色、开放、共享），推进最严格水资源管理”．保护水资源要从
两个方面做起：一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染，据此结合题意进
行分析判断．
【解答】解：A、水通过天然循环完成了水资源的重新分配，对地球上的生命活动具
有重要意义，故选项说法正确．
B、为节约水资源，工业用水是应该循环利用的，大力推广工业用水循环利用可以
节约用水，故选项说法正确．
C、化肥农药对农作物的增产增收起重要作用，禁止使用农药和化肥是不现实的，
可以合理使用化肥农药，开发低毒农药，故选项说法错误．
D、海洋是地球上最大的储水库，故选项说法正确．
故选：C．
7．如图所示是元素周期表中的一格，从该图获取的信息正确的是（ ）
A．铬属于非金属元素 B．铬的相对原子质量是52.00g
C．一个铬原子核内有24个质子D．一个铬原子核内有24个中子
【考点】C5：元素周期表的特点及其应用．
【分析】根据元素周期表中这一小格表示的意义，左上角的数字表示原子序数，右
上角的字母表示元素符号；中间的汉字表示元素的名称；下面的数字表示原子的
相对原子质量，据此解答．
【解答】解：A、铬属于金属元素，故A错误；
B、相对原子质量的单位是“1”不是“g”，故B错误；
C、铬原子的原子序数是24，原子序数等于核内的质子数，故其核内有24个质子，
故C正确；
第14页（共31页）D、中子数不等于原子序数，故D错误；
故选：C．
8．门捷列夫不仅发现了元素周期性变化规律，而且还大胆地预言了一些当时未
知元素的存在，为了纪念门捷列夫的功绩，科学家把元素周期表中的101号元素
命名为“钔”，关于“钔”的元素符号书写正确的是（ ）
A．m B．Md C．MD D．md
【考点】C3：元素的符号及其意义．
【分析】元素符号只有一个字母表示时这个字母一定大写；元素符号有俩个字母
表示时第一个字母大写第二个字母小写．
【解答】解：根据元素符号的书写方法，只有一个字母表示时这个字母一定大写；
元素符号有俩个字母表示时第一个字母大写第二个字母小写．
应选：B．
9．用“ ”和“ ”表示不同元素的原子，下列微观示意图能表示化合物的是
（ ）
A． B． C． D．
【考点】A7：单质和化合物的判别．
【分析】化合物为不同种元素构成的纯净物，因此在判断是否为化合物前首先要
确定为纯净物；同种分子构成的物质为纯净物，而构成相同的分子为同种物质的
分子；确定为纯净物后，再判断分子是否由不同种原子构成，由不同种原子构成
的分子为化合物的分子．
【解答】解：A、图中有两种分子，为不同种物质的分子，该图所表示物质为混合物；
故A不正确；
B、图中有1种分子，为同种物质的分子，该图所示物质为纯净物；而该分子是由
不同种原子构成的分子，图所示物质是化合物；故B正确；
C、图中4个分子构成相同，为同种物质的分子，该图所示物质为纯净物，而该分
第15页（共31页）子是由同种原子构成的分子，图所示物质是单质；故C不正确；
D、图中有两种分子，为不同种物质的分子，该图所示物质为混合物，故D不正确；
故选：B．
10．薄荷醇（化学式为C H O）可用于糖果、饮料的加香．下列有关薄荷醇的说法
10 20
正确的是（ ）
A．薄荷醇属于氧化物
B．薄荷醇由10个碳原子、20个氢原子和1个氧原子构成
C．薄荷醇中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为10：20：1
D．薄荷醇中碳元素的质量分数约为76.9%
【考点】D1：化学式的书写及意义；A3：从组成上识别氧化物；D9：元素质量比的计
算；DA：元素的质量分数计算．
【分析】A、根据氧化物的概念来进行分析．
B、根据薄荷醇的微观构成进行分析判断．
C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分
析判断．
D、根据化合物中元素的质量分数= ×100%，进行分析
判断．
【解答】解：A、薄荷醇是由三种元素组成的，不符合氧化物的概念，故选项说法错
误．
B、薄荷醇是由薄荷醇分子构成的，1个薄荷醇分子是由10个碳原子、20个氢原
子和1个氧原子构成的，故选项说法错误．
C、薄荷醇中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为（12×10）：（1×20）：（16×1）
≠10：20：1，故选项说法错误．
D、薄荷醇中碳元素的质量分数约为 ×100%≈76.9%，故选项说
法正确．
故选D．
第16页（共31页）11．下列有关化合价的叙述正确的是（ ）
A．化合价与原子最外层电子数无关
B．氨气（NH ）中氮元素的化合价为+3价
3
C．非金属元素在化合物中一定显负价
D．一种元素在同一种化合物中，可能有几种不同的化合价
【考点】D5：化合价规律和原则；D6：有关元素化合价的计算．
【分析】A．化合价与原子最外层电子数有着密切的关系．
B．根据已有的元素化合价的特点以及化合价规则进行分析解答．
C．根据非金属元素在化合物一般显负价，进行分析判断；
D．根据化合价的规则来分析．
【解答】解：A．元素的最高正化合价的数值等于：原子的最外层电子数目；非金属
元素的负化合价的数值等于：原子的最外层电子数目﹣8，故错误；
B．氨气（NH ）中氮元素的化合价为﹣3价，故错误．
3
C．非金属元素在化合物里不一定负价，如水中氢元素显+1价，故错误；
D．同一种元素在同一种物质种可能显不同的价态，如在NH NO 中含有铵根离子
4 3
和硝酸根离子；铵根离子显+1价，而氢元素显+1价，故氮元素为﹣3价；硝酸根离
子显﹣1价，而氧元素显﹣2价，故氮元素显+5价；所以硝酸铵中氮元素分别显﹣
3价和+5价；一种元素在同一种化合物里，可能显不同的化合价，故正确．
故选D．
12．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反
应前后各物质的质量变化如表．下列说法中不正确的是（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前物质质量/g 8 32 5 4
反应后物质质量/g 16 4 x 24
A．该反应为分解反应
B．丙可能为该反应的催化剂
C．甲、乙两种物质间参加反应的质量比为1：4
D．乙、丁两种物质间反应的质量比为7：5
【考点】G1：质量守恒定律及其应用；6J：催化剂的特点与催化作用；FA：反应类型
第17页（共31页）的判定．
【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反
应后生成各物质的质量总和．反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物．
由表格信息可知反应后甲质量增加了16g﹣8g=8g克，是生成物；丁质量增加了
24g﹣4g=20克，是生成物；乙是质量减少32g﹣4g=28g，为反应物，故可知丙质量
仍为5g，质量不变，可能为做催化剂．反应符合“一变多”的特点，为分解反应．
【解答】解：由表格信息可知反应后甲质量增加了16g﹣8g=8g克，是生成物；丁质
量增加了24g﹣4g=20克，是生成物；乙是质量减少32g﹣4g=28g，为反应物，故可
知丙质量仍为5g，质量不变，可能为做催化剂．反应符合“一变多”的特点，为分
解反应．
A、由分析可知，该反应为分解反应，正确；
B、由分析可知，丙物质可能是该反应的催化剂，正确；
C、甲、乙两种物质间参加反应的质量比=（16g﹣8g）：（32g﹣4g）=2：7，错误；
D、乙、丁两种物质间反应的质量比=（32g﹣4g）：（24g﹣4g）=7：5，正确．
故选：C．
二、填空题
13．化学用语是一种信息丰富、国际通用且比较简明的化学语言，请用化学用语
填空：
（1）如胶似漆：胶中含有碳、氢、钙等元素，写出其中一种金属的元素符号 C a ；
（2）争风吃醋：醋酸溶液中含有的氢离子 H + ；
（3）大浪淘沙：沙的主要成分的二氧化硅，写出其化学式 SiO ．
2
（4）信口雌黄：雌黄即三硫化二砷（砷元素符号As），写出三硫化二砷的化合价为
+3价 S ．
2 3
【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义．
【分析】（1）钙属于金属元素，写出其元素符号即可．
（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负
电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．
（3）化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原
第18页（共31页）子个数不能漏，正负化合价代数和为零．
（4）化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字
在后．
【解答】解：（1）钙属于金属元素，其元素符号为：Ca．
（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正
负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．故氢离子可表示为：
H+．
（3）二氧化硅的化学式为：SiO ．
2
（4）由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数
字在后，故三硫化二砷的化合价为+3价可表示为：P+5 O ．
2 5
故答案为：
（1）Ca；
（2）H+；
（3）SiO ；
2
（4） S ．
2 3
14．如图是几种粒子的结构示意图：
（1）A～E共有 4 种元素．
（2）B所表示的元素位于元素周期表的第 2 周期，该元素的原子容易 得到
（填“得到”或“失去”）电子．
（3）表示相对稳定结构的有 AC E ．
【考点】B8：原子结构示意图与离子结构示意图．
【分析】（1）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，质子数决定元
素的种类；
（2）原子的核外电子层数等于该元素所处的周期．据此进行分析解答；若原子的
第19页（共31页）最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子；若最外层电子数＜4，在化学反应中
易失去电子，据此进行分析．
（3）根据常认为最外层有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构是
一种稳定结构解答．
【解答】解：（1）质子数决定元素的种类，由粒子的结构示意图可知．共有4种质子
数，共表示4种元素；
（2）由于B微粒质子数等于核外的电子数，属于B原子，B原子的核外的电子层数
是2，B所表示的元素位于元素周期表的第二周期；由粒子的结构示意图可知，在
B的最外层电子数是6，大于4，在反应中易得到电子．
（3）在ACE中，最外层的电子数是8，属于相对稳定结构；
答案：
（1）4；
（2）2； 得到；
（3）ACE．
15．根据课本资料卡片（工业上如何大量制取氧气）的有关内容回答下列问题：
（1）高锰酸钾制取氧气的方法，具有反应快、便于收集、 操作简便 等优点，但
成本高，无法大量生产．
（2）工业生产氧气需要考虑原料是否易得、能否大量生产、对环境的影响以及
价格是否便宜或成本是否低廉 等．
（3）分离液态空气制取氧气，其原理是先将空气转变为液态，然后蒸发，利用空气
中氮气、氧气的沸点不同， 氮气 （填“氮气”或“氧气”）首先从液态空气中
蒸发出来，剩下的主要就是 液态氧 ．
【考点】6B：氧气的工业制法；6C：实验室制取氧气的反应原理．
【分析】（1）根据高锰酸钾制取氧气的方法，具有反应快、操作简便、便于收集等
优点，但成本高，无法大量生产分析；
（2）根据工业上制取氧气需要考虑的因素有价格是否便宜、原料是否易得解答；
（3）根据空气中氮气的沸点最低，首先蒸发出来的是氮气，随后才是氧气；
【解答】解：（1）高锰酸钾制取氧气的方法，具有反应快、操作简便、便于收集等优
点，但成本高，无法大量生产；
第20页（共31页）（2）工业上制取氧气需要考虑的因素有价格是否便宜、原料是否易得等；
（3）空气中氮气的沸点最低，首先蒸发出来的是氮气，随后才是氧气；
故答案为：（1）操作简便； （2）价格是否便宜或成本是否低廉； （3）氮气；
液态氧
16．如图为某化学反应的微观过程，其中“ ”和“ ”表示两种不同原子．
（1）虚线框内应填的微观图示是 D （选字母），你推断的依据是 质量守恒定
律 ．
（2）该变化中发生改变的是 分子 ．（填“分子”或“原子”）
（3）根据上述示意图2，你能得到哪些化学变化的信息？ 化学反应前后，原子种
类，数目不变 （请写一条）．
【考点】B3：微粒观点及模型图的应用．
【分析】（1）根据反应类型的特点进行分析；
（2）根据质量守恒定律的微观解释：化学反应前后原子的种类和数目不变．可知
在化学反应方程式中，反应物和生成物中所含的原子的种类和数目相同．由此可
推断化学反应方程式中反应物或生成物的化学式．
【解答】解：（1）由化学反应的微观图可以看出，反应前的物质中共有2个“ ”
原子和4个“ ”原子．而生成物中只有4个“ ”原子，缺少2个“ ”原
子，根据质量守恒定律，虚线框内应填的微观图示是D．
（2）由微粒的变化可知，该变化中发生改变的是分子；
（3）根据上述示意图2，由微粒的变化可得到化学变化的信息有：化学反应前后，
原子种类，数目不变等．
第21页（共31页）故答为：（1）D，质量守恒定律；
（2）分子；
（3）化学反应前后，原子种类，数目不变．
三、简答与推理题（共16分）
17．如图所示的是初中化学中的一个重要实验．请回答下列问题：
（1）红磷燃烧，产生的主要现象是 产生大量白烟 ；燃烧的化学方程式是
4P + 5O 2P O
2 2 5
（2）冷却后，松开弹簧夹，看到烧杯中的水倒流至集气瓶中的 1 处（填数字）．
剩余的气体的性质是 难溶于水 、 不能燃烧，也不支持燃烧 ．
（3）实验得出的结果小于理论值，其原因可能是 装置漏气 ．
（4）有电热棒点燃红磷比用酒精灯点燃红磷的方案更好，推测主要原因是 误差
小，无污染 ．
【考点】62：空气组成的测定；G5：书写化学方程式、 ．
【分析】本题考查的内容有常规性的实验现象的描述和化学方程式的书写，实验
误差分析，在此基础上加大了深度，分析改进后装置的特点分析优点．
【解答】解：（1）红磷燃烧，产生的主要现象是产生大量白烟；燃烧的化学方程式是
4P+5O 2P O ；
2 2 5
（2）磷燃烧消耗氧气使瓶内压强减小，在外界大气压的作用下水沿着导管被压入
集气瓶内，并进入集气瓶容积的五分之一，冷却后，松开弹簧夹，看到烧杯中的水
第22页（共31页）倒流至集气瓶中的1处，剩余气体的性质是：难溶于水，不能燃烧，也不支持燃烧
（3）该实验中红磷需要稍过量，目的是将氧气耗尽；木炭燃烧产生CO 是气体，瓶
2
内压强不变，水不会倒流，所以用木炭代替红磷是不会得到对应的结果的；若红
磷不足（未冷却到室温读数，装置漏气）等都会使测定结果偏小；
（4）通电的方法引燃红磷，不需要打开瓶塞，空气出不来也进不去，测量比较准确；
故答案为：（1）产生大量白烟； 4P+5O 2P O ；（2）1； 难溶于水；不能燃
2 2 5
烧，也不支持燃烧； （3）装置漏气； （4）误差小，无污染
18．某自来水厂净水过程如图所示：
（1）炭滤池中常用煤粉替代活性炭，这说明煤粉具有的性质是 吸附性
（2）自来水生产过程中，使用的净水方法除（1）中涉及到的还有 abd （填序
号）
a．沉淀 b．过滤 c．煮沸 d．杀菌消毒
（3）吸水井中通入的氯气和氨气可生成氯胺．氯胺可缓慢释放出具有消毒作用的
物质．这步操作的目的是 c （填序号）．
a．对天然水消毒 b．对生产过程中的水消毒 c．对输往用户的水消毒．
（4）最后进入用户的水是 硬水 （填“硬水”或“软水”），这是因为 含有较
多可溶性钙、镁化合物 ．若要变成纯水，可采取的方法是 蒸馏 ．
【考点】76：自来水的生产过程与净化方法；77：硬水与软水．
【分析】（1）根据活性炭具有吸附性解答；
（2）根据自来水厂生产自来水时净化水的方法进行分析解答；
（3）根据吸水井中通入的氯气和氨气可生成氯胺．氯胺可缓慢释放出具有消毒作
第23页（共31页）用的物质可以对输往用户的水消毒解答；
（4）根据水中含有较多可溶性钙、镁化合物解答．
【解答】解：
（1）活性炭具有吸附性，炭滤池中常用煤粉替代活性炭，这说明煤粉具有的性质
是吸附性；
（2）自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有沉淀、过滤（除去不溶物）、吸附、
杀菌消毒；无需煮沸、蒸馏；
（3）吸水井中通入的氯气和氨气可生成氯胺．氯胺可缓慢释放出具有消毒作用的
物质可以对输往用户的水消毒；
（4）净化后的水中含有含有较多可溶性钙、镁化合物，属于硬水，若要变成纯水，
可采取的方法是蒸馏．
答案：
（1）吸附性；
（2）abd；
（3）c；
（4）硬水； 含有较多可溶性钙、镁化合物； 蒸馏．
19．如图是我们已学过的常见物质间的转化关系图，其中E能使带火星的木条复
燃，H是一种由刺激性气味的气体，在反应②中，B的质量和化学性质均不改变．
回答下列问题：
（1）H的化学式： SO ．
2
（2）D可能是过氧化氢或 KClO ．（填化学式）
3
（3）其中属于分解反应的是 ①② （填序号）．
（4）反应③的实验现象为 产生明亮的蓝紫色火焰 ．
（5）写出一个符合反应①的化学方程式： 2KMnO K MnO + MnO + O ↑
4 2 4 2 2
．
第24页（共31页）【考点】AE：物质的鉴别、推断；FA：反应类型的判定；G5：书写化学方程式、 ．
【分析】根据E能使带火星的木条复燃，所以E是氧气，H是一种由刺激性气味的
气体，氧气和G反应生成H，所以H是二氧化硫，G是硫，B的质量和化学性质均
不改变，所以B是催化剂，A加热会生成氧气，结合实验室制取氧气的药品和方法
可知，A是高锰酸钾，B是二氧化锰，所以C是锰酸钾，二氧化锰和D反应也会生
成氧气，所以D是过氧化氢溶液或氯酸钾，F是水或氯化钾，然后将推出的物质进
行验证即可．
【解答】解：（1）E能使带火星的木条复燃，所以E是氧气，H是一种由刺激性气味
的气体，氧气和G反应生成H，所以H是二氧化硫，G是硫，B的质量和化学性质
均不改变，所以B是催化剂，A加热会生成氧气，结合实验室制取氧气的药品和方
法可知，A是高锰酸钾，B是二氧化锰，所以C是锰酸钾，二氧化锰和D反应也会
生成氧气，所以D是过氧化氢溶液或氯酸钾，F是水或氯化钾，经过验证，推导正
确，所以H是SO ；
2
（2）D可能是过氧化氢或KClO ；
3
（3）通过推导可知，反应①是高锰酸钾的分解，属于分解反应，反应②是过氧化氢
或氯酸钾的分解，属于分解反应，反应③是硫与氧气生成二氧化硫，属于化合反
应，所以属于分解反应的是①②；
（4）反应③是硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，实验现象为：产生明亮的
蓝紫色火焰；
（5）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：
2KMnO K MnO +MnO +O ↑．
4 2 4 2 2
故答案为：（1）SO ；
2
（2）KClO ；
3
（3）①②；
第25页（共31页）（4）产生明亮的蓝紫色火焰；
（5）2KMnO K MnO +MnO +O ↑．
4 2 4 2 2
四、实验探究题
20．图Ⅰ是小红按课本进行的一个化学实验，在实验时同学们闻到了一股难闻的
刺激性气味．于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图Ⅱ．
实验操作：
a：向B、C、E三支试管中分别加入5 mL的蒸馏水，各滴入1～2滴无色酚酞溶液，
振荡，观察溶液颜色．
b：在A、D试管分别加入2 mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好
并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟．
分析讨论：
（1）E试管放有酚酞溶液的目的是 进行对比 ．
（2）进行操作b时观察到的现象是 B 试管中的酚酞溶液慢慢变红色， C 试管中
的酚酞溶液很快变红色 ．
（3）由此可以得到的实验结论是① 分子是客观存在，并总在不断运动的 ，②
温度越高，分子运动速度越快 ．
（4）对比改进前的实验，改进后实验的优点是 能尽量防止氨气逸出，更能体验
化学变化的过程；能够说明分子运动的快慢等 ．
【考点】34：化学实验方案设计与评价；B3：微粒观点及模型图的应用．
【分析】分子的运动是确实存在的，本题就是利用逸出的氨分子使酚酞试液变红
来证明分子的存在与运动的．在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，给
实验创设了情景，从而为实验的设计提供了事实依据．通过实验的改进减少了环
境的污染，通过对比试验增强了实验结果的客观准确性．
第26页（共31页）【解答】解：（1）酚酞试液本身为无色，而当遇碱液时变红，单独放只盛有酚酞试液
的试管，是想说明氨水能使酚酞试液变红，起到一个对比的作用，故答案为：进行
对比
（2）A试管为常温，D试管为高温，温度不一样，分子的运动速度就不一样，故答案
为：B试管中的酚酞溶液慢慢变红色，C试管中的酚酞溶液很快变红色．
（3）根据实验现象可以得出本题答案为：①分子是客观存在，并总在不断运动的，
②温度越高，分子运动速度越快．
（4）改进前能闻到刺激性气味，是因为装置气密性不好，且同一温度下不能说明
影响分子的运动快慢的因素，而改进后的装置则解决了这个问题，故答案为：能
尽量防止氨气逸出，更能体验化学变化的过程；能够说明分子运动的快慢等．
21 ． 根 据 如 图 实 验 装 置 示 意 图 ， 回 答 有 关 问 题 ：
（1）写出图中标号a、b仪器的名称： 分液漏斗 、 集气瓶 ；
（2）写出D中发生反应的化学方程式： 3F e + 2O Fe O ，（3）用C收集该
2 3 4
气体，其中水的作用是 排出集气瓶内的空气 ；
（4）通过D、E两个实验，结合课堂学习，你认为在“集气瓶中进行燃烧的实验”
应该注意的问题是（说明两点即可）① 注意安全 ② 注意环保 ．
【考点】6D：氧气的制取装置；68：氧气的化学性质；6E：氧气的收集方法；G5：书写
化学方程式、 ．
【分析】据图即可知道有关仪器的名称，根据气体的制取装置的选择与反应物的
第27页（共31页）状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关进行
分析解答即可．
【解答】解：（1）据图可以看出，a是分液漏斗，b是集气瓶，故填：分液漏斗；集气
瓶；
（2）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故填：3Fe+2O Fe O ；
2 3 4
（3）C是排水法收集氧气，其中水起到的是排出集气瓶内的空气，故填：排出集气
瓶内的空气；
（4）铁在氧气中燃烧要注意在集气瓶底部放少量的水，防止集气瓶炸裂，进行硫
燃烧实验，要注意不能泄露，不能污染环境，故填：注意安全；注意环保．
22．某化学探究小组进行寻找“新的催化剂”研究性实验．
【提出问题】
（1）氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？
（2）氧化铁与二氧化锰催化效果哪个好？
【实验探究】
实验步骤 实验现象
①分别量取5mL 5%过氧化氢溶液放入A、B 两支试 A试管中产生大量气泡，带
管中，向A试管中 加入ag氧化铁粉末，并分别在 火星木条复燃，B试管中
A、B两支试管中插入带火星的木条，观察现象． 带火星的木条没有复燃
②待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢 试管中均产生大量气泡，带
溶液，并把带火星的木条伸入试管内，如此反复多 火星木条均复燃
次实验，观察现象．
③将实验②中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进
行洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为ag．
④分别量取5mL 5%过氧化氢溶液放入C、D 两支试
管中，向C试管中加入a g氧化铁粉末，向D试管中
加入ag二氧化锰粉末，观察现象．
（1）A中产生的气体是 氧气 ．
（2）实验②、③证明：氧化铁的 化学性质 和 质量 在反应前后均没有发生
变化，可以作过氧化氢分解的催化剂；
第28页（共31页）（3）写出氧化铁催化过氧化氢分解的化学方程式 2H O 2H O + O ↑ ．
2 2 2 2
（4）实验设计④的目的是 探究氧化铁是否比二氧化锰的催化效果更好 ，若实
验④观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是 二氧化锰
的催化效果比氧化铁好，二氧化锰更适合做过氧化氢分解生成氧气的催化剂 ．
【考点】6J：催化剂的特点与催化作用．
【分析】【实验探究】根据实验现象及过程进行分析；
（1）根据氧气具有助燃性，能使带火星木条复燃进行解答；
（2）根据实验②、③证明：氧化铁的质量和化学性质在反应前后均没有发生变化，
可以作过氧化氢分解的催化剂进行解答；
（3）根据氧化铁催化过氧化氢分解生成水和氧气进行解答；
（4）根据二氧化锰也能做过氧化氢分解生成氧气的催化剂进行解答；
根据若实验④观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是二
氧化锰更适合做过氧化氢分解生成氧气的催化剂进行解答；
【解答】解：【实验探究】氧气具有助燃性，能使带火星木条复燃，所以有实验现象
A试管中产生气泡，带火星木条复燃，可知A中产生的气体是氧气；B试管中无明
显现象；
（1）A试管中产生气泡，带火星木条复燃，可知A中产生的气体是氧气；
（2）实验②、③证明：氧化铁的质量和化学性质在反应前后均没有发生变化，可以
作过氧化氢分解的催化剂；
（3）氧化铁催化过氧化氢分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H O
2 2
2H O+O ↑；
2 2
（4）二氧化锰也能做过氧化氢分解生成氧气的催化剂，所以设计实验Ⅳ的目的是
氧化铁与二氧化锰哪一个更适合做过氧化氢分解生成氧气的催化剂；
若实验Ⅳ观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是二氧化
锰更适合做过氧化氢分解生成氧气的催化剂．
故答案为：带火星的木条没有复燃；
（1）氧气；
第29页（共31页）（2）化学性质；质量；
（3）2H O 2H O+O ↑；
2 2 2 2
（4）探究氧化铁是否比二氧化锰的催化效果更好；二氧化锰的催化效果比氧化铁
好，二氧化锰更适合做过氧化氢分解生成氧气的催化剂．
五、计算题
23．蛋白质是构成细胞的基本物质，α﹣丙氨酸是合成蛋白质的基础物质之一．试
计算：
（1）α﹣丙氨酸的化学式为C HO N，其相对分子质量为89，则x= 7 ．
3 x 2
（2）α﹣丙氨酸分子中，碳、氢两元素的质量比为 9 ： 8 （填最简整数比）．
（3）α﹣丙氨酸中， 碳元素 （填元素名称）的质量分数最大．
（4）178gα﹣丙氨酸中含有碳元素的质量为多少？
【考点】DB：化合物中某元素的质量计算；D8：相对分子质量的概念及其计算；D9：
元素质量比的计算；DA：元素的质量分数计算．
【分析】（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行
分析解答．
（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行
分析解答．
（3）根据化合物中元素的质量分数= ×100%，进行分析
判断．
（4）根据元素的质量=物质的质量×该元素的质量分数计算．
【解答】解：（1）α﹣丙氨酸的化学式量（或相对分子质量）为
12×3+x+16×2+14×1=89．则x=7；
（2）α﹣丙氨酸中碳元素、氧元素的质量比为（12×3）：（16×2）=9：8．
（3）丙氨酸中碳原子的相对原子质量之和为12×3=36，氢原子的相对原子质量之
和为1×7=7，氧原子的相对原子质量之和为162=32，氮原子的相对原子质量之和
为14，碳元素的相对原子质量之和最大，则碳元素的质量分数最大．
第30页（共31页）（4）178g ɑ﹣丙氨酸中含有碳元素的质量=178g× ×100%=24g．
故答案为：（1）7；（2）9：8；（3）碳元素；（4）24g．
第31页（共31页）
