文档内容
2017-2018 学年江苏省连云港市新海实验中学九年级（上）期中
化学试卷
一、单项选择（每题2分，共24分）
1．下列不涉及化学变化的是（ ）
A．分离空气制取氧气 B．铁钉生锈
C．燃放烟花D．葡萄酿酒
2．下列实验操作符合规范要求的是（ ）
A．
过滤 B．
检查气密性
C．
加热液体 D． 称取一定量食盐
3．我国稀土储量居世界第一位．铕（Eu）是一种稀土元素，下列有关说法中错误的
是（ ）
第1页（共25页）A．铕属于金属元素B．铕的原子序数是63
C．铕的相对原子质量是152.0g D．铕原子中的中子数为89
4．下列有关各物质的说法正确的是（ ）
A．可用燃着的木条鉴别二氧化碳和氮气
B．鱼虾能在水里存活，说明氧气易溶于水
C．水在自然界中不断循环取之不尽用之不竭
D．稀有气体化学性质稳定，可用作保护气
5．下列有关微粒的说法正确的是（ ）
A．构成固体的微粒都是静止不动的
B．温度升高，分子的体积变大
C．离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子
D．由分子构成的物质在发生化学变化时，分子种类改变，原子种类不变
6．下列说法正确的是（ ）
A．5g冰融化成5g水遵循质量守恒定律
B．硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰并产生刺激性气味
C．由不同种元素组成的物质一定是化合物
D．10mL酒精与10mL水混合后，体积等于20mL
7．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．60个碳原子：C B．两个氢氧根离子：2OH
60
C．氧化铁：FeO D．3个二氧化硫分子：3SO
2
8．下列对物质的归类正确的是（ ）
选项 归类 物质
A 单质 氦气 硫 水银
B 氧化物 水 干冰 氢氧化钾
C 大气污染物 粉尘 二氧化碳 二氧化硫
D 可燃物质 氢气 氧气 木炭
A．AB．BC．CD．D
第2页（共25页）9．我国女科学家屠呦呦发现青蒿素（C H O ）而获得诺贝尔奖，下列有关青蒿素
15 22 5
的说法正确的是（ ）
A．青蒿素属于氧化物
B．青蒿素由碳氢氧三种元素组成
C．青蒿素中碳氢元素的质量比为15：22
D．青蒿素由15个C原子、22个氢原子和5个O原子组成
10．如图是某一反应的微观示意图，下列说法不正确的是（ ）
A．该反应属于氧化反应
B．生成物都是氧化物
C．参加反应的Y中元素化合价反应前后保持不变
D．X物质中碳元素的质量分数为75%
11．在一个密闭容器中放入甲乙丙丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一
段时间后，测得有关数据如下表所示，则关于此反应认识正确的是（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 4 31 21 10
反应后的质量/g m 40 6 16
A．m的数值无法确定 B．甲一定是该反应的催化剂
C．丙物质一定属于化合物 D．该反应一定是化合反应
12．下列图象不能正确反映其对应变化关系的是（ ）
A．
电解水过程中正负极气体的质量关系
第3页（共25页）B．
一定质量的红磷在密闭容器中燃烧
C．
用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制取氧气
D．
加热高锰酸钾，固体中锰元素的质量分数含量
二、非选择题（每空1分，共36分）
13．核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如图，回答下列问题：
第4页（共25页）（1）2017年5月9日，中国科学院等单位联合发布了 115号元素的中文名为
“镆”．此元素原子的核电荷数为 ．
（2）氟元素与氧元素化学性质相似的原因是 ，其原子在化学反应中都易
（填“得到”或“失去”）电子．
（3）地壳中含量最多的金属元素形成的氧化物化学式为： ．
（4）构成氯化钠的阳离子是 （用化学符号表示）
14．水是生命之源．
（1）如图1是电解水装置图，反应的化学方程式为 ，其基本反应类型为
，检验b端气体的方法是 ．
（2）某同学收集到一瓶浑浊的河水，利用图2流程来净化水，最终制成蒸馏水．
操作①的名称为 ，需用到的玻璃仪器有 （写一种即可）操作②中
选用 除去水中色素和异味．取少量液体D于试管中，加入少量 ，
振荡，发现有少量泡沫且有大量浮渣产生，说明液体D是硬水．
（3）水淡化装置示意图3．水变成水蒸气的过程中，发生的变化是 （填字
第5页（共25页）母序号）
A．分子质量 B．分子种类 C．分子间隔
（4）图4表示自来水消毒过程中发生的一个反应的微观过程：
写出上述反应中单质的化学式： ，物质D中氯元素的化合价为 ．
15．气体在化学学习中起着至关重要的作用．结合图1实验装置，回答下列问题．
（1）写出有标号的仪器名称：① ，② ．
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的化学方程式为 ，若改
用高锰酸钾制氧气，装置还存在的缺陷有 ，其化学方程式为 ，用B
制取氧气的化学方程式为 ．
（3）现准备收集氧气供铁丝、硫燃烧的实验使用，选择 （填装置序号）装置
收集氧气便于直接做实验，铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为 ，实验现
象有 ；硫燃烧的化学方程式为 ．
（4）某同学利用空塑料输液袋（如图F）收集氧气，验满氧气时，把带火星的木条
放在玻璃管 （填“a”或“b”）端，若复燃则收集满了．
（5）乙炔是一种微溶于水的气体，密度与空气接近，实验室常用块状电石和水在
常温下反应制取乙炔．制取乙炔的发生装置为 （填装置序号）．
第6页（共25页）（6）某同学利用燃磷法测定空气中氧气含量，实验过程如图2，红磷在空气中燃烧
的现象有 ，化学方程式为 ，
该同学的实验结果存在一定误差，产生该误差的原因可能有 （任写一条）
（7）载人航天器工作舱中的空气要与地球上的空气基本一致．已知在同温同压下，
气体的体积之比等于分子个数之比．用微观示意图表示工作舱中空气的主要成分
图3中最合理的是 （填序号）．
宇航员呼出的 CO 可用氢氧化锂（LiOH）吸收，反应的化学方程式为：
2
2LiOH+CO =Li CO + ．
2 2 3
16．如图为某补钙剂标签上的文字，请仔细阅读后回答下列问题：
（1）图中补钙指的是钙 （填“原子”、“分子”或“元素”）
（2）某成年人每天需补钙1.2g，则每天需要服用 片．
（3）碳酸钙的化学式为 ，已知钙全部来自于碳酸钙，求每片含碳酸钙的质
量是多少？（写出计算过程）
第7页（共25页）2017-2018 学年江苏省连云港市新海实验中学九年级
（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、单项选择（每题2分，共24分）
1．下列不涉及化学变化的是（ ）
A．分离空气制取氧气 B．铁钉生锈
C．燃放烟花D．葡萄酿酒
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变
化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、分离空气制取氧气过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属
于物理变化．
B、铁钉生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化．
C、燃放烟花过程中有新物质生成，属于化学变化．
D、葡萄酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化．
故选A．
2．下列实验操作符合规范要求的是（ ）
A．
过滤 B．
第8页（共25页）检查气密性
C．
加热液体 D． 称取一定量食盐
【考点】4G：过滤的原理、方法及其应用；43：称量器﹣托盘天平；4B：给试管里的
液体加热；4K：检查装置的气密性．
【分析】A、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则．
B、根据检查装置气密性的方法进行分析判断．
C、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．
D、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断．
【解答】解：A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒
引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误．
B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导
管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确．
C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能
超过试管容积的 ，图中液体超过试管容积的 ，图中所示操作错误．
D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置
放反了，图中所示操作错误．
故选：B．
3．我国稀土储量居世界第一位．铕（Eu）是一种稀土元素，下列有关说法中错误的
是（ ）
第9页（共25页）A．铕属于金属元素B．铕的原子序数是63
C．铕的相对原子质量是152.0g D．铕原子中的中子数为89
【考点】C5：元素周期表的特点及其应用．
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母
表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原
子质量，进行分析判断即可．
【解答】解：A．根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是铕，属于
金属元素，故选项说法正确．
B．根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为63，故选项说法
正确．
C．根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知元素的相对原子质量为152.0，
相对原子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故选项说法错误．
D．根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为63；根据原子序
数=核电荷数=质子数，则铕原子中的质子数为63，中子数=相对原子质量﹣质子
数=152﹣63=89，故选项说法正确．
故选：C．
4．下列有关各物质的说法正确的是（ ）
A．可用燃着的木条鉴别二氧化碳和氮气
B．鱼虾能在水里存活，说明氧气易溶于水
C．水在自然界中不断循环取之不尽用之不竭
D．稀有气体化学性质稳定，可用作保护气
【考点】4Q：常见气体的检验与除杂方法；67：氧气的物理性质；6K：常见气体的用
途；78：水资源状况．
【分析】A、根据二氧化碳和氮气不支持燃烧解答；
B、根据氧气不易溶于水解答；
第10页（共25页）C、根据水资源虽然丰富，但是不是取之不尽用之不竭的解答；
D、根据稀有气体化学性质稳定解答．
【解答】解：A、二氧化碳和氮气都不支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭，现象相同，
无法鉴别，故错误；
B、氧气不易溶于水，所以鱼虾能在水中生存是由于水中溶解的有氧气，故错误；
C、水在自然界中不断循环，但不是取之不尽用之不竭的，故错误；
D、稀有气体的化学性质稳定，可用作保护气，故正确；
故选：D．
5．下列有关微粒的说法正确的是（ ）
A．构成固体的微粒都是静止不动的
B．温度升高，分子的体积变大
C．离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子
D．由分子构成的物质在发生化学变化时，分子种类改变，原子种类不变
【考点】BA：分子的定义与分子的特性；B6：原子和离子的相互转化．
【分析】分子、原子和离子是构成物质的基本微粒，它们很小，之间有间隔，总是不
断运动的；
离子是带电荷的原子或原子团；
化学变化中，分子能够再分，原子不能再分．
【解答】解：A、构成固体的微粒都是不断运动的，该选项说法不正确；
B、温度升高，分子的体积不变，而分子之间的间隔变大，该选项说法不正确；
C、离子是带电的原子或原子团，而带电的微粒不一定是离子，例如质子带电荷，
不是离子，该选项说法不正确；
D、由分子构成的物质在发生化学变化时，分子种类改变，原子种类不变，该选项
说法正确．
故选：D．
6．下列说法正确的是（ ）
A．5g冰融化成5g水遵循质量守恒定律
B．硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰并产生刺激性气味
第11页（共25页）C．由不同种元素组成的物质一定是化合物
D．10mL酒精与10mL水混合后，体积等于20mL
【考点】G1：质量守恒定律及其应用；6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；
A7：单质和化合物的判别；BA：分子的定义与分子的特性．
【分析】A、根据5g冰融化成5g水为物理变化，进行分析判断．
B、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据化合物是由不同种元素组成的纯净物，进行分析判断．
D、根据分子间有间隔，进行分析判断．
【解答】解：A、质量守恒定律只适用于对化学变化现象的解释，而5g冰融化成5g
水为物理变化，不能用质量守恒定律来解释，故选项说法错误．
B、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故
选项说法正确．
C、化合物一定是纯净物，题目中未指明是纯净物，故选项说法错误．
D、10mL酒精与10mL水混合后，分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互
相占据分子之间的间隔，体积小于20mL，故选项说法错误．
故选：B．
7．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．60个碳原子：C B．两个氢氧根离子：2OH
60
C．氧化铁：FeO D．3个二氧化硫分子：3SO
2
【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义．
【分析】A、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在
其元素符号前加上相应的数字．
B、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电
荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就
在其离子符号前加上相应的数字．
C、氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显﹣2价，写出其化学式即可．
D、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前
加上相应的数字．
【解答】解：A、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，
第12页（共25页）就在其元素符号前加上相应的数字，故60个碳原子可表示为：60C，故选项说法
错误．
B、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负
电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，
就在其离子符号前加上相应的数字，故2个氢氧根离子可表示为：2OH﹣，故选项
说法错误．
C、氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显﹣2价，其化学式为：Fe O ，故选项说法错误．
2 3
D、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式
前加上相应的数字，则3个二氧化硫分子可表示为：3SO ，故选项说法正确．
2
故选：D．
8．下列对物质的归类正确的是（ ）
选项 归类 物质
A 单质 氦气 硫 水银
B 氧化物 水 干冰 氢氧化钾
C 大气污染物 粉尘 二氧化碳 二氧化硫
D 可燃物质 氢气 氧气 木炭
A．AB．BC．CD．D
【考点】A7：单质和化合物的判别；64：空气的污染及其危害；67：氧气的物理性质；
A3：从组成上识别氧化物；C7：碳的化学性质；HK：氢气的化学性质与燃烧实验．
【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成；
单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物；
氧化物是由氧元素和另外一种元素组成的化合物．
【解答】解：A、氦气、硫、水银（汞的俗称）等物质都是由一种元素组成的纯净物，
都属于单质；
B、水和干冰（二氧化碳的固体）都是由氧元素和另外一种元素组成的化合物，都
属于氧化物，氢氧化钾中含有三种元素，不属于氧化物；
C、粉尘和二氧化硫都是大气污染物，二氧化碳不是大气污染物；
D、氢气和木炭都能够燃烧，氧气不能燃烧．
故选：A．
第13页（共25页）9．我国女科学家屠呦呦发现青蒿素（C H O ）而获得诺贝尔奖，下列有关青蒿素
15 22 5
的说法正确的是（ ）
A．青蒿素属于氧化物
B．青蒿素由碳氢氧三种元素组成
C．青蒿素中碳氢元素的质量比为15：22
D．青蒿素由15个C原子、22个氢原子和5个O原子组成
【考点】D1：化学式的书写及意义；A3：从组成上识别氧化物；D9：元素质量比的计
算．
【分析】A．根据氧化物的概念来分析；
B．根据物质的组成来分析；
C．根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分
析；
D．根据物质的结构来分析．
【解答】解：A．根据氧化物的概念可知氧化物只有两种元素，且必须有氧元素．该
物质由三种元素组成，故错误．
B．由化学式可知，青蒿素是由碳、氢、氧三种元素组成的，故正确．
C．青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）：（1×22）=90：11．故错误；
D．青蒿素是由分子构成的而不是由原子直接构成的，故错误．
故选B．
10．如图是某一反应的微观示意图，下列说法不正确的是（ ）
A．该反应属于氧化反应
B．生成物都是氧化物
C．参加反应的Y中元素化合价反应前后保持不变
D．X物质中碳元素的质量分数为75%
第14页（共25页）【考点】B3：微粒观点及模型图的应用；A3：从组成上识别氧化物；DA：元素的质量
分数计算；F5：氧化反应．
【分析】根据反应的微观示意图，分析物质的微观构成，写出化学式及反应的化学
方程式，据此分析有关的问题．
【解答】解：
由 反 应 的 微 观 示 意 图 可 表 示 为
，根据物质的微
观构成可知反应物X、分别是Y是甲烷和氧气，生成物Z、W分别是二氧化碳和水，
反应的方程式是：CH +2O CO +2H O．由此可知：
4 2 2 2
A、该反应是物质与氧气的反应，属于氧化反应，故正确；
B、生成物是二氧化碳和水，都是氧化物．故正确；
C、参加反应的Y是氧气，单质中元素的化合价为0，反应后氧元素的化合价为﹣2
价，反应前后发生改变，故错误；
D、X是甲烷，碳元素的质量分数为 ×100%=75%．故正确．
故选：C．
11．在一个密闭容器中放入甲乙丙丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一
段时间后，测得有关数据如下表所示，则关于此反应认识正确的是（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 4 31 21 10
反应后的质量/g m 40 6 16
A．m的数值无法确定 B．甲一定是该反应的催化剂
C．丙物质一定属于化合物 D．该反应一定是化合反应
【考点】G1：质量守恒定律及其应用；6J：催化剂的特点与催化作用；FA：反应类型
第15页（共25页）的判定．
【分析】根据质量守恒定律计算出m的值，再根据化学反应后，质量增加的物质是
生成物，质量减少的物质是反应物结合表中数据进行分析．
【解答】解：根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，所以
4+31+21+10=m+40+6+16，因此m=4；乙、丁质量都增加，是生成物；丙减少，是反
应物；甲的质量不变，可能为催化剂．数据可以如下处理：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量（g） 4 31 21 10
反应后质量（g） m=4 40 6 16
质量变化 0 +9 ﹣15 +6
A、根据计算m=4，故错误；
B、根据分析，甲可能是该反应的催化剂，故错误；
C、根据分析，乙、丁质量都增加，是生成物；丙减少，是反应物，为分解反应，则丙
物质一定属于化合物，故正确；
D、根据分析，乙、丁质量都增加，是生成物；丙减少，是反应物，为分解反应，故错
误；
故选：C．
12．下列图象不能正确反映其对应变化关系的是（ ）
A．
电解水过程中正负极气体的质量关系
B．
一定质量的红磷在密闭容器中燃烧
第16页（共25页）C．
用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制取氧气
D．
加热高锰酸钾，固体中锰元素的质量分数含量
【考点】G1：质量守恒定律及其应用；6J：催化剂的特点与催化作用；71：电解水实
验．
【分析】A、电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积
比约为1：2，质量比为8：1；
B、红磷燃烧生成五氧化二磷；
C、过氧化氢分解生成水和氧气，在催化剂作用下分解速率加快；
D、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气．
【解答】解：A、电解水过程中正负极气体的质量关系是8：1，该选项对应关系不正
确；
B、一定质量的红磷在密闭容器中燃烧时，物质总质量不变，该选项对应关系正确；
C、用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制取氧气，有催化剂时
反应速率快一些，反应需要时间短，但是最终生成的氧气质量相等，该选项对应
关系正确；
D、加热高锰酸钾，没有分解时锰元素质量分数不变，分解时由于产生的氧气逸出
锰元素的质量分数增大，完全反应后锰元素质量分数不再变化，该选项对应关系
正确．
故选：A．
二、非选择题（每空1分，共36分）
第17页（共25页）13．核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如图，回答下列问题：
（1）2017年5月9日，中国科学院等单位联合发布了 115号元素的中文名为
“镆”．此元素原子的核电荷数为 11 5 ．
（2）氟元素与氧元素化学性质相似的原因是 最外层电子数都多于 4 个 ，其原
子在化学反应中都易 得到 （填“得到”或“失去”）电子．
（3）地壳中含量最多的金属元素形成的氧化物化学式为： A l O ．
2 3
（4）构成氯化钠的阳离子是 N a + （用化学符号表示）
【考点】C5：元素周期表的特点及其应用；B8：原子结构示意图与离子结构示意图．
【分析】原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；
最外层电子数小于4的原子在反应中容易失去电子，大于4的原子在反应中容易
得到电子；
地壳中含量最多的金属是铝元素，铝元素组成的氧化物是氧化铝，在氧化铝中，
铝元素的化合价是+3，氧元素的化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和
为零可知，氧化铝中铝原子和氧原子的个数比是2：3；
构成氯化钠的阳离子是钠离子，每个钠离子带1个单位正电荷．
【解答】解：（1）115号元素的中文名为“镆”，此元素原子的核电荷数为115．
故填：115．
（2）氟元素与氧元素化学性质相似的原因是最外层电子数都多于4个，其原子在
化学反应中都易得到电子．
第18页（共25页）故填：最外层电子数都多于4个；得到．
（3）地壳中含量最多的金属元素形成的氧化物是氧化铝，化学式是Al O ．
2 3
故填：Al O ．
2 3
（4）构成氯化钠的阳离子是钠离子，可以表示为Na+．
故填：Na+．
14．水是生命之源．
（1）如图1是电解水装置图，反应的化学方程式为 2H O 2H ↑ + O ↑ ，
2 2 2
其基本反应类型为 分解反应 ，检验b端气体的方法是 将带火星的木条放在
玻璃尖嘴处，打开活塞观察木条是否复燃 ．
（2）某同学收集到一瓶浑浊的河水，利用图2流程来净化水，最终制成蒸馏水．
操作①的名称为 过滤 ，需用到的玻璃仪器有 漏斗 （写一种即可）操作②
中选用 活性炭 除去水中色素和异味．取少量液体D于试管中，加入少量 肥
皂水 ，振荡，发现有少量泡沫且有大量浮渣产生，说明液体D是硬水．
（3）水淡化装置示意图3．水变成水蒸气的过程中，发生的变化是 C （填字母
序号）
第19页（共25页）A．分子质量 B．分子种类 C．分子间隔
（4）图4表示自来水消毒过程中发生的一个反应的微观过程：
写出上述反应中单质的化学式： C l ，物质D中氯元素的化合价为 + 1 ．
2
【考点】71：电解水实验；77：硬水与软水；B3：微粒观点及模型图的应用；D6：有关
元素化合价的计算；FA：反应类型的判定；G5：书写化学方程式、 ．
【分析】（1）根据电解水的现象及结论、气体检验的方法进行分析；
（2）根据净化水的方法以及原理来分析；
（3）从微观角度来分析解答；
（4）根据反应的微观过程，分析物质的微观构成和宏观构成；根据微粒的变化，分
析分子、原子的变化，化学反应的实质等．
【解答】解：（1）在电解水实验中，可观察到的现象有：b管中产生的气体体积较小，
因此是氧气，氧气能使带火星的木条复燃，a管内是氢气，氢气体积为氧气体积的
2倍，根据以上现象可推出正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，还能
进一步推出水由氢元素和氧元素组成．反应的化学方程式为 2H O
2
2H ↑+O ↑，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应；故填：2H O
2 2 2
2H ↑+O ↑；分解反应；将带火星的木条放在玻璃尖嘴处，打开活塞观察木条是否
2 2
复燃；
（2）操作①分离固体与液体，是过滤，需要使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
第20页（共25页）活性炭具有吸附性，故操作②选用的是活性炭，检验硬水与软水需要用肥皂水，
加入肥皂水，振荡，发现有少量泡沫且有大量浮渣产生则是硬水；故填：过滤；漏
斗；活性炭；肥皂水；
（3）水变成水蒸气的过程中，没有新物质生成，属于物理变化，水分子本身没有改
变，只是水分子间的间隔发生改变．故填：C；
（4）通过分析可知，上述物质中，B的类别是单质，是氯气；D的化学式是：HClO，
其中氢元素的化合价为+1价，氧元素显﹣2价，所以氯元素的化合价为+1价；故
填：Cl ；+1．
2
15．气体在化学学习中起着至关重要的作用．结合图1实验装置，回答下列问题．
（1）写出有标号的仪器名称：① 酒精灯 ，② 集气瓶 ．
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的化学方程式为 2KClO
3
2KC l + 3O ↑ ，若改用高锰酸钾制氧气，装置还存在的缺陷有 试管口缺少一团
2
棉花 ，其化学方程式为 2KMnO K MnO + MnO + O ↑ ，用B制取氧气
4 2 4 2 2
的化学方程式为 2H O 2H O + O ↑ ．
2 2 2 2
（3）现准备收集氧气供铁丝、硫燃烧的实验使用，选择 E （填装置序号）装置收
集氧气便于直接做实验，铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为 3F e + 2O
2
第21页（共25页）Fe O ，实验现象有 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色的固体 ；
3 4
硫燃烧的化学方程式为 S + O SO ．
2 2
（4）某同学利用空塑料输液袋（如图F）收集氧气，验满氧气时，把带火星的木条
放在玻璃管 b （填“a”或“b”）端，若复燃则收集满了．
（5）乙炔是一种微溶于水的气体，密度与空气接近，实验室常用块状电石和水在
常温下反应制取乙炔．制取乙炔的发生装置为 B （填装置序号）．
（6）某同学利用燃磷法测定空气中氧气含量，实验过程如图2，红磷在空气中燃烧
的现象有 发出黄光，放出热量，产生浓浓的白烟 ，化学方程式为 4P + 5O
2
2P O ，
2 5
该同学的实验结果存在一定误差，产生该误差的原因可能有 装置漏气 （任写
一条）．
（7）载人航天器工作舱中的空气要与地球上的空气基本一致．已知在同温同压下，
气体的体积之比等于分子个数之比．用微观示意图表示工作舱中空气的主要成分
图3中最合理的是 B （填序号）．
宇航员呼出的 CO 可用氢氧化锂（LiOH）吸收，反应的化学方程式为：
2
2LiOH+CO =Li CO + H O ．
2 2 3 2
第22页（共25页）【考点】6D：氧气的制取装置；68：氧气的化学性质；6E：氧气的收集方法；6F：氧气
的检验和验满；G1：质量守恒定律及其应用；G5：书写化学方程式、 ．
【分析】据图即可知道有关仪器的名称，根据气体的制取装置的选择与反应物的
状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关进行
分析解答即可．
【解答】解：（1）据图可以看出，①是酒精灯，②是集气瓶，故填：酒精灯；集气瓶．
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，加热生成氯化钾和氧气，该反
应的化学方程式为2KClO 2KCl+3O ↑，若改用高锰酸钾制氧气，装置还需要
3 2
在试管口塞一团棉花，其化学方程式为 2KMnO K MnO +MnO +O ↑，用B
4 2 4 2 2
制取氧气是固液常温型反应，使用的是双氧水和二氧化锰分解生成水和氧气，化
学方程式为2H O 2H O+O ↑，故填：2KClO 2KCl+3O ↑；试管口缺少
2 2 2 2 3 2
一团棉花；2KMnO K MnO +MnO +O ↑；2H O 2H O+O ↑．
4 2 4 2 2 2 2 2 2
（3）收集氧气供铁丝、硫燃烧的实验使用，铁燃烧需要在集气瓶底部放少量的水，
防止加热时集气瓶炸裂，硫燃烧需要在集气瓶底部放少量的水，防止污染，故选
择E装置收集氧气便于直接做实验，铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为 3Fe+2O
2
Fe O ，实验现象有剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色的固体；
3 4
硫燃烧的化学方程式为S+O SO ．
2 2
第23页（共25页）故填：E；3Fe+2O Fe O ；剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色的
2 3 4
固体；S+O SO ；
2 2
（4）某同学利用空塑料输液袋收集氧气，氧气密度大于空气，需要从a端进气，故
验满氧气时，把带火星的木条放在玻璃管b端，若复燃则收集满了，故填：b．
（5）实验室常用块状电石和水在常温下反应制取乙炔，是固液常温型反应，故制
取乙炔的发生装置为B，故填：B；
（6）利用燃磷法测定空气中氧气含量，红磷在空气中燃烧会发出黄光，放出热量，
产生浓浓的白烟，化学方程式为4P+5O 2P O ，故填：发出黄光，放出热量，
2 2 5
产生浓浓的白烟；4P+5O 2P O；
2 2
该同学的实验结果存在一定误差，产生该误差的原因可能是装置漏气，故填：装
置漏气；
（7）已知在同温同压下，气体的体积之比等于分子个数之比．氮气和氧气的体积
比为4：1，故分子个数比为4：1，故填：B；
宇航员呼出的CO 可用氢氧化锂（LiOH）吸收，氢氧化锂与二氧化碳反应生成碳酸
2
锂 和 水 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ： 2LiOH+CO =Li CO +H O ． 故 填 ：
2 2 3 2
2LiOH+CO =Li CO +H O．
2 2 3 2
16．如图为某补钙剂标签上的文字，请仔细阅读后回答下列问题：
（1）图中补钙指的是钙 元素 （填“原子”、“分子”或“元素”）
（2）某成年人每天需补钙1.2g，则每天需要服用 2 片．
（3）碳酸钙的化学式为 CaCO ，已知钙全部来自于碳酸钙，求每片含碳酸钙的
3
质量是多少？（写出计算过程）
第24页（共25页）【考点】DB：化合物中某元素的质量计算．
【分析】根据化合物中元素的质量分数= ×100%，进行
分析解答．
根据题意，如成年人每天需补钙1.2g，据此结合化合物中某元素的质量=该化合物
的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．
【解答】解：（1）图中补钙指的是钙元素．
（2）由题意，600mg=0.6g，成年人每天需补钙1.2g，则每天需要服用1.2g÷0.6g/片
=2片该钙片．
（3）碳酸钙的化学式为CaCO ，已知钙全部来自于碳酸钙，求每片含碳酸钙的质量
3
是0.6g÷ =1.5g．
故答案为：（1）元素；（2）2；（3）CaCO ，1.5g．
3
第25页（共25页）
