文档内容
2017-2018 学年广西崇左市天等县九年级（上）期中化学试卷
一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）
1．下列物质属于化石燃料的是（ ）
A．煤 B．酒精 C．木材D．一氧化碳
2．氢氧化钙俗称（ ）
A．烧碱B．纯碱 C．熟石灰 D．石灰石
3．下列现象能用质量守恒定律解释的是（ ）
A．100g干冰完全汽化成100g气体
B．1升芝麻和1升大米混合，总体积小于2升
C．潮湿的衣服在阳光下晒干
D．一定量的煤完全燃烧后生成的所有物质的质量之和大于煤的原质量
4．下列化学方程式及其反应类型都正确的是（ ）
选项 化学方程式 反应类型
A 化合反应
Mg+O MgO
2 2
B 分解反应
H O H O+O↑
2 2 2
C Fe+H SO ═FeSO +H ↑ 置换反应
2 4 4 2
D 2KNO +Ba（OH） ═Ba（NO ） +2KOH 复分解反应
3 2 3 2
A．AB．BC．CD．D
5．如图所示有关二氧化碳的实验中，只能证明二氧化碳物理性质的是（ ）
A． B． C． D ．
第1页（共32页）6．在下述反应中，4NH +5O ═4M+6H O，M表示某物质，它的化学式为（ ）
3 2 2
A．N B．NO C．NO D．H
2 2 2
7．低碳生活方式有助于维持生物圈中碳循环的平衡．下列有关碳循环的说法错
误的是（ ）
A．绿色植物光合作用吸收CO 释放O
2 2
B．用石灰水吸收空气中过量的CO ，以解决温室效应
2
C．动、植物呼吸作用吸收O 释放CO
2 2
D．提倡“低碳生活”，大力推广风能、太阳能等新能源
8．二氧化碳能使紫色石蕊试液变红的原因是（ ）
A．能溶于水
B．密度比空气大
C．排放过量易造成“温室效应”
D．跟水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变红
9．如图是探究燃烧条件的实验简图，下面说法正确的是（ ）
A．图1中的热水只是起到提高温度的作用
B．图2中的白磷换成红磷也会有同样的现象
C．图1中的实验不能比较红磷和白磷着火点的高低
D．图1热水中的白磷不燃烧是因为没有与氧气接触
10．火柴划着后，如果将火柴梗直立，使火焰在上，火柴就不易继续燃烧，其原因
是（ ）
第2页（共32页）A．火柴下部木条没有达到着火点
B．氧气不足
C．火柴的着火点升高
D．燃烧生成的二氧化碳下沉的缘故
11．蜡烛的火焰可以用嘴吹灭的主要原因是（ ）
A．吹气时，气流使蜡烛的温度降低到着火点以下
B．吹气时，气流带走了火星使火焰熄灭
C．人体呼出的二氧化碳隔绝了空气
D．吹气时，夹杂在气流中的水汽使火焰熄灭
12．下列关于火灾、灭火和逃生的说法，正确的是（ ）
A．燃烧是一种缓慢的氧化反应
B．着火时，只能用水灭火
C．高楼发生火灾可以跳楼逃生
D．用湿毛巾捂住口鼻在火场的浓烟中逃生
13．下列图标中表示禁止吸烟的是（ ）
A． B． C． D．
14．下列关于空气中二氧化碳含量增加的原因中，（1）由于动植物数量的增加；
（2）乱砍滥伐森林，地表植被遭受破坏，土壤荒漠化；（3）工业发展，含碳燃料的
用量增加；（4）实验中，放出的二氧化碳量增加，其中正确的是（ ）
A．（1）（2）B．（1）（3）C．（2）（3）D．（2）（4）
15．甲、乙两同学在实验室制取CO 和O 时，无论选择什么药品，他们都能选用的
2 2
装置是（ ）
第3页（共32页）A． B． C． D．
16．下列使用pH试纸的方法正确的是（ ）
A．将溶液倒在pH试纸上测定溶液的pH
B．将pH试纸伸入溶液中测定溶液的pH
C．测定前必须先用蒸馏水润湿pH试纸
D．用玻璃棒沾取待测液到滴到pH试纸上测定溶液的pH
17．下列关于H SO 性质描述中，不属于酸的通性的是（ ）
2 4
A．使紫色石蕊溶液变红B．与NaOH发生中和反应
C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑 D．与Mg反应放出氢气
18．下列验证“CO 与NaOH溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象的是（装
2
置气密性均良好）（ ）
A． B． C． D ．
19．小明同学在实验室中测定某未知溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水
将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测液于pH试纸上进行测定，你认为小明同
学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较（ ）
第4页（共32页）A．偏低B．偏高C．不变D．无法判定
20．已知反应2A+B═3C+D，若10g A和4g B恰好完全反应生成5g D，则A，B，C，D
的相对分子质量比为（ ）
A．10：4：9：5B．4：5：5：3 C．2：1：3：1 D．5：4：3：5
二、填空题（共6小题，满分26分）
21．用化学用语填空．
（1）2个氧分子 ．
（2）氯化钾
（3）铁离子 ．
（4）5个氢氧根离子 ．
（5）氧化铝 ．
22．写出下列反应的化学方程式．
（1）镁在氧气中燃烧 ；
（2）锌和稀硫酸反应 ；
（3）氢氧化钡溶液与稀硫酸混合 ．
23．物质的结构决定性质，性质反映结构，据此回答．
（1）稀盐酸（HCl）和稀硫酸（H SO ）具有相似的化学性质，原因是它们在电离时都
2 4
产生了 ．
（2）稀盐酸和稀硫酸都是无色透明的液体，为鉴别它们，小柯设计了如图四种方
案（每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种酸），其中可行的方案
有 ．
24．氢氧化钠可用作某些气体的干燥剂，其原因是 ，固体氢氧化钠应
保存，其原因是（用化学方程式表示） ．
第5页（共32页）25．在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度
变化如图所示：
（1）该反应的化学方程式为： ；
（2）该实验操作是将 滴加到另一种溶液中；
（3）当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中的溶质为 （写化学式）．
26．用符合下列要求的物质的序号填空
①氧气 ②氮气 ③烧碱 ④浓硫酸 ⑤熟石灰 ⑥乙醇汽油
（1）可用作食品保护气的是 ．
（2）可用作汽车燃料的是 ．
（3）可用于干燥二氧化碳的是 ．
（4）可用于改良酸性土壤的是 ．
三、解答题（共3小题，满分12分）
27．某同学用右图所示实验装置对质量守恒定律进行探究．请回答：
（1）反应前，托盘天平的指针指向刻度盘的中间；那么，两种物质反应后，托盘天
平的指针 （填“发生“或“不发生”）偏转．
（2）你认为该同学的探究活动能否验证质量守恒定律？ ．
（3）如果你进行该探究活动．装置不变，你选用什么药品？ ．药品不变，你
选用怎样的装置？ ．
28．2017年5月，我国首次海域可燃冰试采成功，可燃冰外观像冰，主要含有甲烷
水合物（由甲烷分子和水分子组成），还含少量二氧化碳等物质．
（1）可燃冰属于 （填“纯净物”或“混合物”）．
第6页（共32页）（2）化学家在较低的温度和压力下，用甲烷等为原料制成了金刚石薄膜，该变化
属于 （填“物理变化”或“化学变化”）．
（3）甲烷（CH ）可用作燃料，其充分燃烧的化学方程式为 ．
4
29．根据如图所示甲、乙图示和相关叙述，回答下列问题：
（1）图甲中该元素原子最外层有 个电子，它在元素周期表中属于第
周期元素．
（2）图乙所示的实验中，可以观察到 （选填“上层”或“下层”）蜡烛先
熄灭，该实验都能得出CO 不能燃烧，也不支持燃烧，密度比空气 ．
2
四、实验探究题（共2小题，满分16分）
30．在研究酸和碱的化学性质时，同学们想证明：稀H SO 与NaOH溶液确实发生
2 4
了反应．请你与他们一起完成实验方案设计、实施和评价．（注：硫酸钠溶液呈中
性）
（1）向NaOH溶液中滴入2﹣3滴酚酞溶液，溶液由无色变为 色．
（2）根据上述实验中颜色变化，确定稀H SO 与N OH溶液发生了化学反应，反应
2 4 a
的化学方程式为 ．
（3）因为溶液变成了无色，小林说“稀硫酸一定过量了”，小林这么说的理由是
．
（4）为确定小林的说法是否正确，同学们又设计了下列实验方案并进行实验：
第7页（共32页）实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论
方案一 取样，滴入适量的氯化钡溶液 出现白色沉 稀H SO 过量
2 4
淀
方案二 取样，滴入2﹣3滴紫色石蕊溶液 溶液变成红 稀H SO 过量
2 4
色
上述方案中，你认为正确的是 （填“方案一”或“方案二”）．
另外一个实验方案错误的原因（用化学方程式表示）： ．
请你再设计一种实验方案确定稀H SO 过量，你选用 （填药品）．
2 4
31．根据如图回答问题：
（1）写出标有序号的仪器名称：① ，② ．
（2）实验室制取二氧化碳应选用的发生装置为 （填装置编号），收集装置
为 ．（填装置编号），反应化学方程式 ．
（3）用装置A、E组合来加热髙锰酸钾制取并收集氧气．但A需要在试管口塞一团
棉花，这样改动的目的是 ：装置E开始收集氧气的最佳时机是 ．
（4）实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体的方法制取甲烷气体．己知甲烷难
溶于水，比空气的密度小，要收集更纯净的甲烷气体，最好选用的收集装置
（填装置编号）．
五、计算题（共1小题，满分6分）
32．火力发电厂用燃煤进行发电，由于煤中含有硫元素，燃烧时会产生二氧化硫，
所以该发电厂采用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫以防止污染大气，其发生反应
的化学方程式为 2CaCO +2SO +O 2CaSO +2CO ，若处理 2000t 这种废气
3 2 2 4 2
（假设废气中的二氧化硫全部被吸收），理论上需要62.5t含碳酸钙80%的石灰石．
第8页（共32页）请回答：
（1）若二氧化硫排放到空气中，会造成的环境污染问题是 ．
（2）所吸收的废气中二氧化硫的质量分数是多少？
第9页（共32页）2017-2018 学年广西崇左市天等县九年级（上）期中化学
试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）
1．下列物质属于化石燃料的是（ ）
A．煤 B．酒精 C．木材D．一氧化碳
【考点】H7：化石燃料及其综合利用．
【分析】煤、石油和天然气属于三大化石燃料，都属于不可再生的能源．要合理开
发太阳能、水能、风能、氢能源、地热能、潮汐能等新能源．
【解答】解：A、煤、石油和天然气属于三大化石燃料，故选项正确；
B、酒精属于可再生能源，不是化石燃料，故选项错误；
C、木材不是化石燃料，故选项错误；
D、一氧化碳是无机燃料，不是化石燃料，故选项错误；
故选A
2．氢氧化钙俗称（ ）
A．烧碱B．纯碱 C．熟石灰 D．石灰石
【考点】94：常见碱的特性和用途．
【分析】此题考查化学中一些酸碱盐的俗称，根据物质的俗名进行判断．
【解答】解：A、烧碱是氢氧化钠的俗名，故A不正确．
B、纯碱是碳酸钠的俗称，故B不正确．
C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，故C正确．
D、石灰石的主要成分是碳酸钙，故D不正确．
故选C．
3．下列现象能用质量守恒定律解释的是（ ）
第10页（共32页）A．100g干冰完全汽化成100g气体
B．1升芝麻和1升大米混合，总体积小于2升
C．潮湿的衣服在阳光下晒干
D．一定量的煤完全燃烧后生成的所有物质的质量之和大于煤的原质量
【考点】G1：质量守恒定律及其应用．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变
化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．化学反应都遵循质量守
恒定律．
【解答】解：A、100g干冰完全汽化成100g气体的过程中没有新物质生成，属于物
理变化，不能用质量守恒定律解释．故选项错误；
B、1升芝麻和1升大米混合，总体积小于2升，此变化过程中没有新物质生成，属
于物理变化，不能用质量守恒定律解释．故选项错误；
C、潮湿的衣服在阳光下晒干过程中没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量
守恒定律解释．故选项错误；
D、煤在氧气中燃烧是碳和氧气发生化学反应的过程，参加反应的碳、氧气的质量
之和与反应后生成二氧化碳的质量相等，因此生成的所有物质的质量之和大于煤
的原质量，符合质量守恒定律，故选项正确．
故选：D．
4．下列化学方程式及其反应类型都正确的是（ ）
选项 化学方程式 反应类型
A 化合反应
Mg+O MgO
2 2
B 分解反应
H O H O+O↑
2 2 2
C Fe+H SO ═FeSO +H ↑ 置换反应
2 4 4 2
D 2KNO +Ba（OH） ═Ba（NO ） +2KOH 复分解反应
3 2 3 2
A．AB．BC．CD．D
【考点】G5：书写化学方程式、 ；FA：反应类型的判定．
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书
写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确；若化学方程
第11页（共32页）式书写正确，再判断反应类型是否正确．
【解答】解：A、生成物氧化镁的化学式错误，正确的化学方程式为：2Mg+O
2
2MgO；
B、氧气的化学式错误，正确的化学方程式为：2H O 2H O+O ↑；
2 2 2 2
C、化学方程式及其反应类型都正确；
D、该反应不会发生；
故选C
5．如图所示有关二氧化碳的实验中，只能证明二氧化碳物理性质的是（ ）
A． B． C． D ．
【考点】6P：二氧化碳的物理性质．
【分析】物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质．化学性质是
指物质在化学变化中表现出来的性质．而化学变化的本质特征是变化中有新物质
生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有
新物质产生．
【解答】解：A实验说明二氧化碳不支持燃烧，B实验说明二氧化碳能与石灰石反
第12页（共32页）应，C实验说明二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊变红，
这些均是二氧化碳的化学性质的体现．
D实验说明二氧化碳的密度比空气大，这是二氧化碳的物理性质．
故选：D．
6．在下述反应中，4NH +5O ═4M+6H O，M表示某物质，它的化学式为（ ）
3 2 2
A．N B．NO C．NO D．H
2 2 2
【考点】G2：化学方程式的概念、读法和含义．
【分析】根据质量守恒定律解答，化学反应前后元素的种类和质量都不变，即原子
的种类和个数都不变．
【解答】解：根据“4NH +5O ═4M+6H O”，可知：因为化学反应前后原子的种类和
3 2 2
个数都不变，反应前有4个N，12个H和10个O，反应后6个水分子中共有12个
H和6个O，那么4个M中应个该含有4个N和4个O，每个M就由一个N和一
个O构成，化学式为NO．
故选：C．
7．低碳生活方式有助于维持生物圈中碳循环的平衡．下列有关碳循环的说法错
误的是（ ）
A．绿色植物光合作用吸收CO 释放O
2 2
B．用石灰水吸收空气中过量的CO ，以解决温室效应
2
C．动、植物呼吸作用吸收O 释放CO
2 2
D．提倡“低碳生活”，大力推广风能、太阳能等新能源
【考点】6I：自然界中的碳循环；F9：光合作用与呼吸作用．
【分析】A、光合作用消耗二氧化碳生成氧气；
B、石灰水能吸收二氧化碳，但是量少；
C、呼吸作用消耗氧气生成二氧化碳；
D、减少二氧化碳的排放可以开发新能源．
【解答】解：A、绿色植物光合作用吸收CO 释放O ，故A正确；
2 2
B、用石灰水吸收空气中过量的CO ，但是量少，不足以解决温室效应，故B错误；
2
C、动、植物呼吸作用吸收O 释放CO ，故C正确；
2 2
第13页（共32页）D、大力推广风能、太阳能等新能源能减少二氧化碳的排放，故D正确．
故选B．
8．二氧化碳能使紫色石蕊试液变红的原因是（ ）
A．能溶于水
B．密度比空气大
C．排放过量易造成“温室效应”
D．跟水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变红
【考点】6Q：二氧化碳的化学性质．
【分析】根据二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，使紫色石蕊试液变红去分
析；
【解答】解：二氧化碳通入紫色石蕊试液中，二氧化碳与水结合成碳酸，碳酸显酸
性，使紫色石蕊试液变红
故选D．
9．如图是探究燃烧条件的实验简图，下面说法正确的是（ ）
A．图1中的热水只是起到提高温度的作用
B．图2中的白磷换成红磷也会有同样的现象
C．图1中的实验不能比较红磷和白磷着火点的高低
D．图1热水中的白磷不燃烧是因为没有与氧气接触
【考点】H1：燃烧与燃烧的条件．
【分析】根据燃烧的条件是：物质具有可燃性；可燃物与氧气接触；温度达到可燃
物的着火点解答．
【解答】解：
A、图1中的热水既能够提高温度，又能够使白磷和氧气隔绝．不正确．
第14页（共32页）B、图2中的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，能够燃烧；而白磷换成红磷后，
虽然与氧气接触，但是温度不能达到红磷的着火点，不能燃烧．不正确．
C、图1中的铜片上的白磷燃烧，红磷不能燃烧，说明红磷的着火点比白磷高．不
正确．
D、图1热水中的白磷没有与氧气接触，虽然温度达到了着火点，但是也不能燃烧．
正确．
故选：D．
10．火柴划着后，如果将火柴梗直立，使火焰在上，火柴就不易继续燃烧，其原因
是（ ）
A．火柴下部木条没有达到着火点
B．氧气不足
C．火柴的着火点升高
D．燃烧生成的二氧化碳下沉的缘故
【考点】H1：燃烧与燃烧的条件．
【分析】根据燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物②氧气或空气③达到燃烧所
需的最低温度即着火点，解答本题．
【解答】解：A、根据燃烧的条件，火柴划着后，如果将火柴直立，使火焰在上，下面
火柴没达到火柴燃烧所需的最低温度，不易继续燃烧；故正确；
B、根据燃烧的条件，火柴划着后与氧气或空气接触；故错误；
C、着火点是物质固有的本身的属性，火柴梗的着火点在一般情况下是不能改变
的，故错误；
D、燃烧生成的CO 由于温度较高，造成CO 的密度暂时小于空气的密度，CO 会上
2 2 2
浮，故错误；
故选：A．
11．蜡烛的火焰可以用嘴吹灭的主要原因是（ ）
A．吹气时，气流使蜡烛的温度降低到着火点以下
B．吹气时，气流带走了火星使火焰熄灭
C．人体呼出的二氧化碳隔绝了空气
第15页（共32页）D．吹气时，夹杂在气流中的水汽使火焰熄灭
【考点】H4：灭火的原理和方法．
【分析】根据灭火的原理进行分析，蜡烛的火焰可以用嘴吹灭是因为吹气时，气流
使蜡烛的温度降低到着火点以下．
【解答】解：燃烧的三个条件缺一不可，吹气时，气流使蜡烛的温度降低到着火点
以下，从而熄灭．
故选A．
12．下列关于火灾、灭火和逃生的说法，正确的是（ ）
A．燃烧是一种缓慢的氧化反应
B．着火时，只能用水灭火
C．高楼发生火灾可以跳楼逃生
D．用湿毛巾捂住口鼻在火场的浓烟中逃生
【考点】H6：燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃；H4：灭火的原理和方法．
【分析】A．根据燃烧的概念来分析；
B．根据灭火的方法来分析；
C．根据高楼发生火灾逃生的正确措施判断；
D．根据在火场的浓烟中逃生的方法进行分析判断．
【解答】解：A．燃烧是一种发光发热的剧烈的氧化反应，故错误；
B．燃烧必须同时满足三个条件：可燃物、氧气和达到着火点，所以要灭火只要去
除其中任一个条件即可达到灭火的目的，如隔离可燃物或隔绝氧气或降低温度至
可燃物的着火点以下，故错误；
C．高楼发生火灾，跳楼逃生易摔伤或致死，故错误；
D．火灾中产生的烟尘吸入人的呼吸道，会使人窒息死亡，湿毛巾可以防止吸入有
毒气体和烟尘，故该安全措施正确．
故选D．
13．下列图标中表示禁止吸烟的是（ ）
第16页（共32页）A． B． C． D．
【考点】HH：几种常见的与化学有关的图标．
【分析】根据已有的图标的意义进行分析解答即可．
【解答】解：A．表示的是禁止烟火；
B．表示的是禁止携带火种；
C．表示的是禁止燃放鞭炮；
D．表示的是禁止吸烟．
故选D．
14．下列关于空气中二氧化碳含量增加的原因中，（1）由于动植物数量的增加；
（2）乱砍滥伐森林，地表植被遭受破坏，土壤荒漠化；（3）工业发展，含碳燃料的
用量增加；（4）实验中，放出的二氧化碳量增加，其中正确的是（ ）
A．（1）（2）B．（1）（3）C．（2）（3）D．（2）（4）
【考点】6S：二氧化碳对环境的影响．
【分析】根据空气中二氧化碳含量增加的原因进行分析．工业发展，含碳燃料的用
量增加，乱砍滥伐森林，地表植被遭受破坏是造成空气中二氧化碳含量增加的主
要原因．
【解答】解：（1）动物的增加对二氧化碳的增大影响不大，植物数量的增加，能减少
二氧化碳的量；
（2）乱砍滥伐森林，地表植被遭受破坏，土壤荒漠化，减少了绿色植物的光合作用，
增加了二氧化碳的含量；
（3）工业发展，含碳燃料的用量增加，造成了大量的二氧化碳进入大气中．
（4）实验中，放出的二氧化碳量增加，对空气中二氧化碳的增加影响不大．
综合上述分析可知，符合题意的是C．故A、B、D错误．
故选：C．
15．甲、乙两同学在实验室制取CO 和O 时，无论选择什么药品，他们都能选用的
2 2
第17页（共32页）装置是（ ）
A． B． C． D．
【考点】6L：二氧化碳的实验室制法；6D：氧气的制取装置；6E：氧气的收集方法．
【分析】根据实验室制取二氧化碳及氧气的原理结合发生装置的特点、收集方法
进行对比选择：实验室制取二氧化碳的药品是石灰石或大理石和稀盐酸，发生装
置的特点固体和液体在常温下的反应；实验室可以用过氧化氢溶液和二氧化锰制
取氧气，发生装置的特点固液常温型；也可以用加热高锰酸钾或加热氯酸钾和二
氧化锰的混合物的方法制取氧气，发生装置的特点是固体加热型；因为二氧化碳
易溶于水，密度比空气大，故只能采用向上排空气法收集；因为氧气不易溶于水，
密度比空气大，故可以采用向上排空气法或排水法收集．
【解答】解：A、实验室制取二氧化碳的药品是石灰石或大理石和稀盐酸，发生装置
的特点固体和液体在常温下的反应；实验室可以用过氧化氢溶液和二氧化锰制取
氧气，发生装置的特点固液常温型；也可以用加热高锰酸钾或加热氯酸钾和二氧
化锰的混合物的方法制取氧气，发生装置的特点是固体加热型；因此实验室制取
CO 和O 的发生装置可能相同，也可能不同，故A错误；
2 2
B、实验室制取二氧化碳的药品是石灰石或大理石和稀盐酸，发生装置的特点固
体和液体在常温下的反应；实验室可以用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，发
生装置的特点固液常温型；也可以用加热高锰酸钾或加热氯酸钾和二氧化锰的混
合物的方法制取氧气，发生装置的特点是固体加热型；因此实验室制取CO 和O
2 2
的发生装置可能相同，也可能不同，故B错误；
C、因为二氧化碳易溶于水，密度比空气大，故只能采用向上排空气法收集；因为
氧气不易溶于水，密度比空气大，故可以采用向上排空气法或排水法收集，因此
都可以用向上排空气法收集，故C正确；
D、应为氧气和二氧化碳的密度比空气都大，所以都不会用到向下排空气法，故D
错误；
故选：C．
第18页（共32页）16．下列使用pH试纸的方法正确的是（ ）
A．将溶液倒在pH试纸上测定溶液的pH
B．将pH试纸伸入溶液中测定溶液的pH
C．测定前必须先用蒸馏水润湿pH试纸
D．用玻璃棒沾取待测液到滴到pH试纸上测定溶液的pH
【考点】4U：溶液的酸碱度测定．
【分析】根据pH试纸使用方法分析判断；
【解答】解：A．将溶液倒在pH试纸上测定溶液的pH，会浪费溶液，方法错误；
B．将pH试纸直接插入待测液中，会污染试剂，方法错误；
C．将pH试纸润湿后，测得碱液的pH偏小，方法错误；
D．将pH试纸放在干净的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，方法正
确；
故选D
17．下列关于H SO 性质描述中，不属于酸的通性的是（ ）
2 4
A．使紫色石蕊溶液变红B．与NaOH发生中和反应
C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑 D．与Mg反应放出氢气
【考点】93：酸的化学性质．
【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐
盐等反应），据此进行分析解答．
【解答】解：A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，H SO 能使紫
2 4
色石蕊溶液变红，其它酸能使紫色石蕊溶液变红，属于酸的通性，故选项错误．
B、氢氧化钠属于碱，能与酸发生中和反应，H SO 能与氢氧化钠发生中和反应，其
2 4
它酸也能与氢氧化钠反应生成盐和水，属于酸的通性，故选项错误．
C、浓硫酸具有脱水性，滴到白纸上使纸变黑，其它酸滴到白纸上不能使纸变黑，
不属于酸的通性，故选项正确．
D、活泼金属能与酸反应生成盐和氢气，硫酸能与镁反应生成盐和氢气，其它酸也
能与镁反应生成盐和氢气，属于酸的通性，故选项错误．
故选：C．
第19页（共32页）18．下列验证“CO 与NaOH溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象的是（装
2
置气密性均良好）（ ）
A． B． C． D ．
【考点】95：碱的化学性质．
【分析】二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，根据装置连接的具体情况可
以判断实验现象．
【解答】解：A、通入二氧化碳时，虽然氢氧化钠能和二氧化碳反应生成生成碳酸钠
和水，但是无明显现象；
B、实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，导致试管中气
压减小，从而导致液体在试管中上升；
C、实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，导致气球膨胀；
D、实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，导致烧杯中的
水流入锥形瓶中．
故选：A．
19．小明同学在实验室中测定某未知溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水
将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测液于pH试纸上进行测定，你认为小明同
学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较（ ）
A．偏低B．偏高C．不变D．无法判定
第20页（共32页）【考点】4U：溶液的酸碱度测定．
【分析】小明同学在测量溶液PH时先用蒸馏水将pH试纸润湿时，再滴加待测液
会使溶液溶质质量分数减小，利用这一知识解决此题即可．
【解答】解：先用蒸馏水将pH试纸润湿，相当于把原溶液用水稀释，若待测液呈酸
性，则pH偏高；若待测液呈碱性，则pH偏低；若待测液呈中性，则pH不变．故选
D．
20．已知反应2A+B═3C+D，若10g A和4g B恰好完全反应生成5g D，则A，B，C，D
的相对分子质量比为（ ）
A．10：4：9：5B．4：5：5：3 C．2：1：3：1 D．5：4：3：5
【考点】G4：常见化学反应中的质量关系；G1：质量守恒定律及其应用．
【分析】根据质量守恒定律及A和B恰好完全反应生成D，然后可计算出C的质量，
再利用化学反应中的相对分子质量之比等于质量之比来解答．
【解答】解：10gA和4gB恰好完全反应生成5gD，
由质量守恒定律可知，
C的质量为10g+4g﹣5g=9g，
设A，B，C，D的相对分子质量分别为x、y、z、m，
则2A+B═3C+D，
2x y 3z m
10g 4g 9g 5g
， ， ，
解得x：y：z：m=5：4：3：5，
故选D．
二、填空题（共6小题，满分26分）
21．用化学用语填空．
（1）2个氧分子 2O ．
2
（2）氯化钾 KC l
（3）铁离子 F e 3 + ．
第21页（共32页）（4）5个氢氧根离子 5OH ﹣ ．
（5）氧化铝 A l O ．
2 3
【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义．
【分析】化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子、分子
或离子的个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几
个原子构成一个分子；元素正上方的数字表示元素的化合价．2个氧分子表示为
2O ，氯化钾表示为KCl，铁离子表示为Fe3+，5个氢氧根离子表示为5OH﹣，氧化铝
2
表示为Al O ．
2 3
【解答】解：（1）符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；2个氧分子表示
为2O ，故答案为：2O ；
2 2
（2）书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写；氯化钾表示为KCl，
故答案为：KCl；
（3）右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，铁离子表示为Fe3+，故答案为：
Fe3+；
（4）符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；5个氢氧根离子表示为5OH
﹣，故答案为：5OH﹣；
（5）书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写；氧化铝表示为
Al O ，故答案为：Al O ；
2 3 2 3
22．写出下列反应的化学方程式．
（1）镁在氧气中燃烧 2M g + O 2MgO ；
2
（2）锌和稀硫酸反应 Zn + H SO ═ ZnSO + H ↑ ；
2 4 4 2
（3）氢氧化钡溶液与稀硫酸混合 B a （ OH ） + H SO ═ BaSO ↓ + 2H O ．
2 2 4 4 2
【考点】G5：书写化学方程式、 ．
【分析】（1）镁在氧气中燃烧生成氧化镁；
（2）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；
（3）氢氧化钡溶液与稀硫酸混合时，反应生成硫酸钡沉淀和水．
【解答】解：（1）镁在氧气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为：2Mg+O
2
第22页（共32页）2MgO．
故填：2Mg+O 2MgO．
2
（2）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：
Zn+H SO ═ZnSO +H ↑．
2 4 4 2
故填：Zn+H SO ═ZnSO +H ↑．
2 4 4 2
（3）氢氧化钡溶液与稀硫酸混合时，反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的化学方程
式为：Ba（OH） +H SO ═BaSO ↓+2H O．
2 2 4 4 2
故填：Ba（OH） +H SO ═BaSO ↓+2H O．
2 2 4 4 2
23．物质的结构决定性质，性质反映结构，据此回答．
（1）稀盐酸（HCl）和稀硫酸（H SO ）具有相似的化学性质，原因是它们在电离时都
2 4
产生了 氢离子 ．
（2）稀盐酸和稀硫酸都是无色透明的液体，为鉴别它们，小柯设计了如图四种方
案（每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种酸），其中可行的方案
有 D ．
【考点】93：酸的化学性质．
【分析】（1）根据酸具有相似化学性质的原因，进行分析解答．
（2）根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同
种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．
【解答】解：（1）稀盐酸（HCl）和稀硫酸（H SO ）具有相似的化学性质，原因是它们
2 4
在电离时都产生了氢离子．
（2）A、稀盐酸和稀硫酸都能与氢氧化钠溶液发生中和反应，分别生成氯化钠和水
第23页（共32页）硫酸钠和水，但均无明显变化，不能鉴别．
B、稀盐酸和稀硫酸都能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，现象相同，不能鉴
别．
C、稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红色，现象相同，不能鉴别．
D、稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，与稀盐酸不反应，现象不同
可以鉴别．
故答案为：（1）氢离子；（2）D．
24．氢氧化钠可用作某些气体的干燥剂，其原因是 能吸收水分 ，固体氢氧化
钠应 密封 保存，其原因是（用化学方程式表示） 2NaOH + CO ═ N a CO + H O
2 2 3 2
．
【考点】95：碱的化学性质；94：常见碱的特性和用途；G5：书写化学方程式、 ．
【分析】根据氢氧化钠能吸收空气中的水而潮解，且氢氧化钠还能与空气中二氧
化碳反应进行解答．
【解答】解：干燥剂是指物质能吸收空气中水分，所以氢氧化钠能吸收空气中的水
而潮解，所以可用作干燥剂；而且氢氧化钠还能与空气中二氧化碳反应，所以在
保存时要密封保存，2NaOH+CO ═Na CO +H O．
2 2 3 2
故答案为：能吸收水分；密封；2NaOH+CO ═Na CO +H O．
2 2 3 2
25．在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度
变化如图所示：
（1）该反应的化学方程式为： NaOH + HCl=NaC l + H O ；
2
（2）该实验操作是将 氢氧化钠溶液 滴加到另一种溶液中；
（3）当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中的溶质为 HC l 、 NaC l （写化学式）．
【考点】97：中和反应及其应用；99：溶液的酸碱性与pH值的关系；G5：书写化学
方程式、 ．
第24页（共32页）【分析】（1）氢氧化钠和盐酸反应能生成氯化钠和水；
（2）盐酸显酸性，pH小于7，氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7；
（3）当盐酸过量时，盐酸和氢氧化钠反应后的溶液中含有氯化氢、氯化钠；
【解答】解：（1）稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：
NaOH+HCl=NaCl+H O，故填：NaOH+HCl=NaCl+H O．
2 2
（2）开始时溶液的pH小于7，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中．故填：氢
氧化钠溶液．
（3）当加入溶液的质量为ag时，溶液的pH小于7，说明盐酸过量，所得溶液中的
溶质为氯化氢和氯化钠．故填：HCl、NaCl．
26．用符合下列要求的物质的序号填空
①氧气 ②氮气 ③烧碱 ④浓硫酸 ⑤熟石灰 ⑥乙醇汽油
（1）可用作食品保护气的是 ② ．
（2）可用作汽车燃料的是 ⑥ ．
（3）可用于干燥二氧化碳的是 ④ ．
（4）可用于改良酸性土壤的是 ⑤ ．
【考点】94：常见碱的特性和用途；4S：气体的干燥（除水）；6K：常见气体的用途；
H3：常用燃料的使用与其对环境的影响．
【分析】可以根据物质的性质以及所学的化学知识进行分析、判断，从而得到正确
的结果．
【解答】解：（1）氮气在常温下化学性质稳定，可用作食品保护气；
（2）乙醇汽油具有可燃性，可用作汽车燃料；
（3）烧碱 和浓硫酸都具有吸水性，可用作干燥剂，但烧碱与二氧化碳反应，故选
浓硫酸；
（4）熟石灰氢氧化钙具有碱性，常用于改良酸性土壤；
答案：（1）②；（2）⑥；（3）④；（4）⑤．
三、解答题（共3小题，满分12分）
27．某同学用右图所示实验装置对质量守恒定律进行探究．请回答：
（1）反应前，托盘天平的指针指向刻度盘的中间；那么，两种物质反应后，托盘天
第25页（共32页）平的指针 发生 （填“发生“或“不发生”）偏转．
（2）你认为该同学的探究活动能否验证质量守恒定律？ 不能 ．
（3）如果你进行该探究活动．装置不变，你选用什么药品？ 硫酸铜溶液和氢氧
化钠溶液或铁和硫酸铜溶液等 ．药品不变，你选用怎样的装置？ 使用气球或
注射器等作为缓冲装置的密闭容器或其它合理表述 ．
【考点】G1：质量守恒定律及其应用．
【分析】（1）根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应生成的
各物质的质量总和；根据该反应后会生成气体二氧化碳，二氧化碳会跑掉了；据
此即可判定天平的指针是否发生偏转；
（2）质量守恒定律是说参加化学反应的各物质的质量和等于反应后生成的各物
质的质量和，所以要求，凡是对于应用有气体、烟雾参加或有气体、烟雾生成的反
应来验证质量守恒定律的，都要求在密闭环境中进行，否则因无法将所有的反应
物或生成物的质量都计算在内而无法验证．
（3）若选用不封闭的装置，则应该选用不生成气体的反应；要想天平平衡，就必须
要在密闭容器中进行．如何保证装置的密封，只要操作起来可行，那么答案都是
合理的．
【解答】解：（1）根据质量守恒定律：参加反应的碳酸钙和盐酸的质量总和等于反
应后生成的氯化钙、水和二氧化碳的质量总和；
实验在敞口的容器中进行，生成的二氧化碳气体逸出，没有收集称量；所以，反应
前后质量不相等，托盘天平的指针发生偏转．
（2）反应物中有气体二氧化碳，不宜在开放性实验装置反应；故该同学的探究活
动不能否验证质量守恒定律；
（3）硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液或铁和硫酸铜溶液反应都不会产生气体，故可以
选用硫酸铜溶液和氧氧化钠溶液或铁和硫酸铜溶液进行该探究活动．
可以这样改进：①将烧杯改用锥形瓶，并在瓶口系一个气球．②将烧杯换成锥形
瓶，瓶口用塞子塞住，并减少药品的量，最好是少量．（其它答案合理也可）．
第26页（共32页）故答案为：（1）发生；（2）不能；（3）硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液或铁和硫酸铜溶
液等；使用气球或注射器等作为缓冲装置的密闭容器或其它合理表述．
28．2017年5月，我国首次海域可燃冰试采成功，可燃冰外观像冰，主要含有甲烷
水合物（由甲烷分子和水分子组成），还含少量二氧化碳等物质．
（1）可燃冰属于 混合物 （填“纯净物”或“混合物”）．
（2）化学家在较低的温度和压力下，用甲烷等为原料制成了金刚石薄膜，该变化
属于 化学变化 （填“物理变化”或“化学变化”）．
（3）甲烷（CH ）可用作燃料，其充分燃烧的化学方程式为 CH + 2O
4 4 2
CO + 2H O ．
2 2
【考点】HE：资源综合利用和新能源开发；E3：化学变化和物理变化的判别；G5：书
写化学方程式、 ．
【分析】（1）根据物质的组成来分析；
（2）根据是否生成新物质来分析；
（3）根据化学反应的原理以及化学方程式的写法来分析．
【解答】解：（1）可燃冰主要含有甲烷水合物（由甲烷分子和水分子组成），还含少
量二氧化碳等物质，属于混合物；故填：混合物；
（2）在较低的温度和压力下，用甲烷等为原料制成了金刚石薄膜，此过程中有新
物质生成，属于化学变化；故填：化学变化；
（3）甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水；故填：CH +2O
4 2
CO +2H O．
2 2
29．根据如图所示甲、乙图示和相关叙述，回答下列问题：
（1）图甲中该元素原子最外层有 2 个电子，它在元素周期表中属于第 4 周
期元素．
（2）图乙所示的实验中，可以观察到 下层 （选填“上层”或“下层”）蜡烛先
熄灭，该实验都能得出CO 不能燃烧，也不支持燃烧，密度比空气 大 ．
2
第27页（共32页）【考点】6Q：二氧化碳的化学性质；6P：二氧化碳的物理性质；B8：原子结构示意图
与离子结构示意图．
【分析】（1）根据原子结构示意图进行分析．
（2）根据现象推断二氧化碳的性质．
【解答】解：（1）图甲中该元素原子有2个电子层，最外层有4个电子，故填：2；4．
（2）图乙所示的实验中，可以观察到下层蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，该实验
能得出CO 不能燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大，故填：下层；大．
2
四、实验探究题（共2小题，满分16分）
30．在研究酸和碱的化学性质时，同学们想证明：稀H SO 与NaOH溶液确实发生
2 4
了反应．请你与他们一起完成实验方案设计、实施和评价．（注：硫酸钠溶液呈中
性）
（1）向NaOH溶液中滴入2﹣3滴酚酞溶液，溶液由无色变为 红 色．
（2）根据上述实验中颜色变化，确定稀H SO 与N OH溶液发生了化学反应，反应
2 4 a
的化学方程式为 H SO + 2NaOH ═ N a SO + 2H O ．
2 4 2 4 2
（3）因为溶液变成了无色，小林说“稀硫酸一定过量了”，小林这么说的理由是
酸溶液不能使酚酞溶液变色 ．
（4）为确定小林的说法是否正确，同学们又设计了下列实验方案并进行实验：
实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论
第28页（共32页）方案一 取样，滴入适量的氯化钡溶液 出现白色沉 稀H SO 过量
2 4
淀
方案二 取样，滴入2﹣3滴紫色石蕊溶液 溶液变成红 稀H SO 过量
2 4
色
上述方案中，你认为正确的是 方案二 （填“方案一”或“方案二”）．
另 外 一 个 实 验 方 案 错 误 的 原 因 （ 用 化 学 方 程 式 表 示 ） ：
BaCl + N a SO ═ BaSO ↓ + 2NaC l ．
2 2 4 4
请你再设计一种实验方案确定稀H SO 过量，你选用 铁粉 （填药品）．
2 4
【考点】97：中和反应及其应用；93：酸的化学性质；G5：书写化学方程式、 ．
【分析】（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色；
（2）氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水；
（3）显中性或显酸性的溶液都不能使酚酞试液变色；
（4）硫酸钠能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠；
稀硫酸显酸性，能使石蕊试液变红色；
锌、镁、铝、铁等比较活泼的金属都能够和稀硫酸反应生成盐和氢气．
【解答】解：（1）向NaOH溶液中滴入2﹣3滴酚酞溶液，溶液由无色变红色．
故填：红．
（2）氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：
H SO +2NaOH═Na SO +2H O．
2 4 2 4 2
故填：H SO +2NaOH═Na SO +2H O．
2 4 2 4 2
（3）因为溶液变成了无色，小林说“稀硫酸一定过量了”，小林这么说的理由是
酸溶液不能使酚酞溶液变色．
故填：酸溶液不能使酚酞溶液变色．
（4）上述方案中，正确的是方案二，方案一错误的原因是稀硫酸和氢氧化钠反应
生成的硫酸钠能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：
BaCl +Na SO ═BaSO ↓+2NaCl；
2 2 4 4
另外一种确定稀H SO 过量的实验方案是：取样，加入适量的铁粉，产生气泡，稀
2 4
硫酸过量．
故填：方案二；BaCl +Na SO ═BaSO ↓+2NaCl；铁粉．
2 2 4 4
31．根据如图回答问题：
第29页（共32页）（1）写出标有序号的仪器名称：① 锥形瓶 ，② 集气瓶 ．
（2）实验室制取二氧化碳应选用的发生装置为 B （填装置编号），收集装置为
C ．（填装置编号），反应化学方程式 CaCO + 2HCl=CaC l + H O + CO ↑ ．
3 2 2 2
（3）用装置A、E组合来加热髙锰酸钾制取并收集氧气．但A需要在试管口塞一团
棉花，这样改动的目的是 防止加热时高锰酸钾粉末进入导管 ：装置E开始收
集氧气的最佳时机是 当气泡连续并比较均匀的冒出时 ．
（4）实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体的方法制取甲烷气体．己知甲烷难
溶于水，比空气的密度小，要收集更纯净的甲烷气体，最好选用的收集装置 E
（填装置编号）．
【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；6G：制取氧气的操作步
骤和注意点；G5：书写化学方程式、 ．
【分析】（1）根据常见的化学仪器的名称，进行分析解答．
（2）根据实验室中制取二氧化碳的反应原理和反应条件来选择反应的发生装置，
根据二氧化碳的密度及水溶性来选择收集装置．
（3）根据实验室加热高锰酸钾制取氧气的实验注意事项，进行分析解答．
（4）根据甲烷难溶于水，比空气的密度小，进行分析解答．
【解答】解：（1）仪器①是锥形瓶；仪器②是集气瓶．
（2）实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，同时生成
氯化钙、水，反应的化学方程式是：CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑；属于固液常温
3 2 2 2
型，所以应该选择B装置来制取二氧化碳气体；二氧化碳密度比空气大，能溶于
水，应用向上排空气法收集，所以应该选择C装置来收集二氧化碳．
（3）用装置A、E组合来加热髙锰酸钾制取并收集氧气，但A需要在试管口塞一团
棉花，为了防止加热时高锰酸钾粉末进入导管．装置E开始收集氧气的最佳时机
是当气泡连续并比较均匀的冒出时．
第30页（共32页）（4）甲烷难溶于水，比空气的密度小，可用排水法、向下排空气法收集，要收集更
纯净的甲烷气体，最好选用的收集方法是排水法，其序号为E．
故答案为：
（1）锥形瓶；集气瓶；
（2）B；C；CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑；
3 2 2 2
（3）防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；当气泡连续并比较均匀的冒出时；
（4）E．
五、计算题（共1小题，满分6分）
32．火力发电厂用燃煤进行发电，由于煤中含有硫元素，燃烧时会产生二氧化硫，
所以该发电厂采用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫以防止污染大气，其发生反应
的化学方程式为 2CaCO +2SO +O 2CaSO +2CO ，若处理 2000t 这种废气
3 2 2 4 2
（假设废气中的二氧化硫全部被吸收），理论上需要62.5t含碳酸钙80%的石灰石．
请回答：
（1）若二氧化硫排放到空气中，会造成的环境污染问题是 酸雨 ．
（2）所吸收的废气中二氧化硫的质量分数是多少？
【考点】G6：根据化学反应方程式的计算．
【分析】根据消耗的碳酸钙的质量和对应的化学方程式求算消耗的废气中二氧化
碳的质量分数．
【解答】解：二氧化硫的排放会在空气中结合水生成亚硫酸或者进一步转化为硫
酸，形成酸雨．
设所吸收的废气中二氧化硫的质量分数为x
2CaCO +2SO +O 2CaSO +2CO ，
3 2 2 4 2
200 128
62.5t×80% 2000tx
=
第31页（共32页）x=1.6%
答：（1）若二氧化硫排放到空气中，会造成的环境污染问题是 酸雨．
（2）所吸收的废气中二氧化硫的质量分数是1.6%．
第32页（共32页）
