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广东省茂名市高州中学 2017 届九年级下学期期中化学试
卷
一、单项选择题（本题有10小题，每小题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）
1．以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措．下列作法违背发展低
碳经济的是( )
A．开发利用太阳能、风能、氢能、核能等能源
B．开发回收二氧化碳的技术
C．提高原料利用率，发展绿色化学
D．推广煤的气化、液化技术，提供清洁高效燃料
考点：防治空气污染的措施．
专题：化学与环境保护．
分析：根据低碳经济是以节能减排为基础的减少二氧化碳的排放为目的来分析．
解答： 解：A、开发利用太阳能、风能、氢能、核能等能源，能减少化石燃料的使用，能够起
到节能减排作用，故A正确；
B、回收二氧化碳可以减少二氧化碳向空气中的排放，故B正确；
C、绿色化学的目标是达到原子的利用率高，实现零排放，故C正确；
D、推广煤的气化、液化技术，提供清洁高效燃料，不能减少二氧化碳的排放，故D错误．
故答案为：D．
点评：本题考查资源的合理利用以及学生对知识的运用能力．
2．下列过程，主要发生物理变化的是( )
A．鲜奶制酸奶 B．黄豆酿酱油 C．糯米酿甜酒 D．水果榨果汁
考点：化学变化和物理变化的判别．
专题：物质的变化与性质．
分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化
和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
解答： 解：A、鲜奶制酸奶过程中有新物质生成，属于化学变化．
B、黄豆酿酱油过程中有新物质生成，属于化学变化．
C、糯米酿甜酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化．
D、水果榨果汁过程中没有新物质生成，属于物理变化．
故选D．
点评：本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于
物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
3．下列有关物质用途的描述，不正确的是( )
A．碳酸氢钠用作治疗胃酸过多症
B．干冰可用来保藏食品和进行人工降雨C．自来水生产中用明矾作消毒剂
D．戴含有活性炭的口罩，可减少雾霾对人体的影响
考点：常用盐的用途；二氧化碳的用途；碳单质的物理性质及用途 ．
专题：物质的变化与性质．
分析：物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可．
解答： 解：A、碳酸氢钠能用作治疗胃酸过多症，正确；
B、干冰升华吸热，可用来保藏食品和进行人工降雨，正确；
C、明矾溶于水形成的交替具有吸附性，能用于除去不溶性固体杂质，错误；
D、活性炭具有吸附性，戴含有活性炭的口罩，可减少雾霾对人体的影响，正确；
故选C．
点评：掌握常见的物质的性质是正确解答本题的关键．
4．下列对产生白烟现象的描述错误的是( )
A．红磷燃烧产生大量的白烟
B．蜡烛熄灭时产生白烟，且白烟可点燃
C．打开浓盐酸瓶塞，有大量白烟
D．镁条在空气中剧烈燃烧，产生大量白烟
考点：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；酸的物理性质及用 途．
专题：实验现象的观察和记录．
分析：A、根据红磷在氧气中燃烧现象判断；
B、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断；
C、根据浓盐酸具有挥发性进行分析判断；
D、根据镁条在空气中燃烧的现象进行分析判断．
解答： 解：A、根据红磷在氧气中燃烧能够产生大量的白烟，描述正确；
B、蜡烛熄灭时产生一缕白烟，白烟是石蜡凝成的石蜡蒸气，可重新点燃，说法正确；
C、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸瓶塞，瓶口上方产生白雾，说法错误；
D、镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色的氧化镁固体，说法正确．
故选C．
点评：本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需
要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别．
5．以下叙述中，正确的是( )
A．只有分解反应才需要催化剂
B．50mL水和50mL酒精混合后体积小于100mL，说明分子间有间隙
C．清新的空气属于纯净物
D．在化合物中，非金属元素都显负价
考点：催化剂的特点与催化作用；纯净物和混合物的判别；利用分子与原子的性质分析和解
决问题；化合价规律和原则．
专题：课本知识同类信息．
分析：A、很多反应都可以用催化剂，并不是只有分解反应才需要催化剂．
B、根据分子的基本性质进行分析判断．C、根据空气的成分、纯净物与混合物的区别进行分析判断．
D、非金属元素在化合物中不一定总显负价．
解答： 解：A、很多反应都可以用催化剂，并不是只有分解反应才需要催化剂，如汽车尾气
中的一氧化碳与一氧化氮在催化剂的催化作用下生成二氧化碳和氮气，不是分解反应，反应
需要催化剂，故选项说法错误．
B、50mL水和50mL酒精混合后体积小于100mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和
酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项说法正确．
C、清新的空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物，故选项说法错误．
D、非金属元素在化合物中不一定总显负价，如H O中氢元素显+1价，故选项说法错误．
2
故选B．
点评：本题难度不大，掌握催化剂、分子的基本性质、纯净物与混合物的区别方法、化合价的
规律和原则等即可正确解答本题．
6．下列鉴别物质的方法中，不正确的是( )
A．用燃着的木条鉴别氮气和二氧化碳
B．通过测导电性鉴别食盐水和蒸馏水
C．用肥皂水鉴别硬水和软水
D．用燃烧的方法鉴别人造纤维和羊毛
考点：物质的鉴别、推断；常见气体的检验与除杂方法；硬水与软水；溶液的导电性及其原理
分析；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别 ．
专题：物质的鉴别题．
分析：A、根据二氧化碳和氮气都不燃烧也不支持燃烧分析；
B、根据食盐水能够导电，而蒸馏水不导电分析；
C、根据区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬
水；
D、根据羊毛灼烧时有烧焦羽毛的气味，而人造纤维没有烧焦羽毛的气味分析．
解答： 解：A、二氧化碳和氮气都不燃烧也不支持燃烧，因此不能用燃着的火柴鉴别二氧化
碳和氮气，故方法不正确；
B、食盐水能够导电，而蒸馏水不导电，因此通过测导电性可以鉴别食盐水和蒸馏水，故方法
正确；
C、区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，故
方法正确；
D、羊毛灼烧时有烧焦羽毛的气味，而人造纤维没有烧焦羽毛的气味，因此使用灼烧的方法可
以鉴别羊毛和人造纤维，故方法正确；
故选：A．
点评：本题考查了常见物质的鉴别，完成此题，可以依据物质的性质差异进行，要求选择的鉴
别方法要有不同的实验现象出现．
7．下列实验操作，正确的是( )
A．滴管用后不洗插回原瓶 B．
称量氯化钠[来源:学§科§网]
C． [来源:学科网ZXXK]
稀释浓硫酸 D．
用力塞紧橡皮塞
考点：液体药品的取用；称量器-托盘天平；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；仪器的装配或连
接．
专题：常见仪器及化学实验基本操作．
分析：A、依据滴瓶中滴管的使用方法判断；
B、称量物体的质量时，左盘中放物体、右盘放砝码称取；
C、根据浓硫酸的稀释方法考虑；
D、根据把橡皮塞塞进试管口的方法进行分析判断．
解答： 解：A、滴瓶中滴管属于专瓶专用，使用后不需要清洗，可直接放回原瓶；故A正确；
B、称量氯化钠的质量时，左盘中放物体、右盘放砝码称取，故B错误；
C、稀释浓硫酸的方法：将浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒搅拌，故C错误；
D、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，
故D错误．
故选A．
点评：化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操
作要领，使操作规范．
8．如图是某种粒子结构示意图，下列说法不正确的是( )
A．①③属于同种元素
B．④属于离子，离子符号为Mg2+
C．②③的化学性质相似
D．②表示的元素在化合物中通常显+1价
考点：原子结构示意图与离子结构示意图．专题：化学用语和质量守恒定律．
分析：A、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即
核电荷数），据此进行分析判断
B、根据④的结构示意图分析判断．
C、根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的
元素化学性质相似，据此进行分析判断．
D、若原子最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易
失去电子，据此分析．
解答： 解：A，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），不同种元素最本质的区别是核内
质子数不同，①③的质子数相同，属于同种元素，故选项说法正确．
B、④的质子数是12，电子数是10，是镁离子，离子符号为Mg2+，故故选项说法正确．
C、②③的最外层电子数分别是1、7，最外层电子数不同，故它们的化学性质不同，故选项说
法错误．
D、③的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中易失去1个电子，化合价为+1价，故选项说
法正确．
故选：C．
点评：本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数
和核外电子数之间的关系是解题的关键．
9．调查统计表明，火灾事故很多是由缺乏自救常识而造成的，缺氧窒息是致人死亡的首要原
因．下列自救措施中不合理的是( )
A．室内起火时，不要急于打开门窗
B．遇到意外事故，可用掌握的知识进行有效处理，同时拨打求救电话[来源:Z。xx。k.Com]
C．处在烟雾较浓的环境中，应用湿毛巾捂住口鼻、弯腰逃生
D．在山林中遇到火灾时，向顺风方向奔跑，逃离火区
考点：灭火的原理和方法．
专题：化学与生活．
分析：A．根据室内着火时打开门窗能形成空气对流，增加氧气，加剧燃烧进行解答．
B．根据遇到意外情况的处理方法进行解答．
C．根据处于烟雾较浓的火场时，用毛巾捂住口鼻能防止烟雾进入呼吸道进行解答．
D．根据山林中的火向顺风方向蔓延进行分析．
解答： 解：A．室内起火，若急于打开门窗会使室内获得更多的氧气，燃烧更为剧烈．因此
不急于打开门窗属于合理的措施．
B．遇到意外，若自己能处理应积极面对，根据具体情况合理自救，通过电话向他人救助，可
以获得更大的救助力量．此措施合情合理切实可行．
C．为防止火场产生的烟尘吸入口鼻，应用湿毛巾捂住口鼻，并尽量降低身子逃离火场．故此
措施合理．
D．山林中火灾因可燃物﹣﹣树木较多，燃烧产生的热量会随在风传递，下风处的树木更容易
达到着火点燃烧．因此顺着风跑是个错误选择，此措施不合理．
故选D．
点评：沉着冷静面对意外，采取科学有效地措施才能减少意外所带来的伤害．身陷火灾现场，
正确的自救措施为：用湿毛巾捂住口鼻，防止烟尘吸入体内，同时降低身子逃离．10．无土栽培是利用营养液（多种化合物的水溶液）栽培作物．下列哪组物质因反应降低了肥
效，而不能同时用来配制同一种营养液的是（营养液中其它物质均不与它们反应）( )
A．KCl和NaNO B．KOH和（NH ）CO C．KCl和Ca（NO ） D．MgSO 和KNO
3 4 2 3 3 2 4 3
考点：复分解反应及其发生的条件．
专题：常见的盐 化学肥料．
分析：根据两种物质是否能够发生反应考虑．能发生反应就不能同时用来配制同一种营养液，
根据是否生成气体、水、沉淀来判断是否能发生反应．
解答： 解：A、KCl和NaNO 两种物质不能发生反应，可以同时用来配制同一种营养液，故
3
A错；
B、KOH和（NH ）CO 反应生成氨气，降低了肥效，不能同时用来配制同一种营养液，故B正
4 2 3
确；
C、KCl和Ca（NO ） 两种物质不能发生反应，可以同时用来配制同一种营养液，故C错；
3 2
D、MgSO 和KNO 两种物质不能发生反应，可以同时用来配制同一种营养液，故D错．
4 3
故选B．
点评：解答本题关键是要知道复分解反应发生的条件是生成物是否有沉淀生成、气体放出、
水生成．
二、双项选择题（本题有2小题，每小题4分，共8分．每小题有两个选项符合题意．全选对得
4分，只选1个且正确得2分，错选、多选得0分．）
11．要除去以下四种物质中的少量杂货，可选用的试剂及操作方法如下表，正确的( )
选项 物质 杂质 可选用的试剂及操作方法
A NaCl Na CO 溶解，加适量的盐酸，搅拌，蒸发
2 3
B KOH K CO 溶解，加过量的石灰水，过滤，蒸发
2 3
C KCl MnO 溶解、过滤、蒸发结晶
2
D CaCO KNO 加适量的盐酸，蒸发[来源:学+科+网
3 3
Z+X+X+K]
A．A B．B C．C D．D
考点：物质除杂或净化的探究；盐的化学性质．
专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去
杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质
反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
解答： 解：A、溶解后，Na CO 能与适量的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再搅拌，
2 3
蒸发，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
B、K CO 能与过量的石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，能除去杂质但引入了新的杂
2 3
质氢氧化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离
除杂，故选项所采取的方法正确．
D、CaCO 能与适量的盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，硝酸钾不与稀盐酸反应，反而会
3
把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
故选：AC．点评：物质的分离与除杂是2015届中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的
必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
12．两种不含结晶水的固体物质甲、乙的溶解度曲线图如右图，下列说法正确的是( )
A．t ℃时，乙的溶解度为50g
2
B．只有在t ℃时甲和乙的溶解度相等
2
C．乙的溶解度随温度升高而增大
D．分别把等质量的甲、乙两饱和溶液从t ℃降到t ℃时，两溶液析出晶体的质量相等
3 1
考点：固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象．
专题：压轴实验题；溶液、浊液与溶解度．
分析：根据固体物质的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度时的溶解度，②比较不同
物质在同一温度下的溶解度大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而可以判
断出温度变化时溶液中量的变化等．
解答： 解：A、根据乙的溶解度曲线可知，在t ℃时，乙的溶解度是50g，故A正确；
2
B、根据甲、乙两种物质的溶解度曲线可以看出，在t ℃、t ℃时，两物质的溶解度曲线交于一
1 3
点，说明两物质的溶解度相等，故B错误；
C、根据乙的溶解度曲线不难看出，乙的溶解度随温度的升高先明显增大，后又逐渐的减小，
故C错误；
D、由于甲和乙的溶解度在t ℃和t ℃时都相等，而且在t ℃时的溶解度比t ℃时的溶解度的
3 1 3 1
大，因此给它们的等质量的饱和溶液从t ℃降到t ℃时，都会有晶体析出，而且析出的晶体质
3 1
量相等，故D正确；
故选AD．
点评：本题难度较大，主要考查了固体物质的溶解度曲线所表示的意义及根据固体的溶解度
曲线解决相关的问题．
[来源:学+科+网Z+X+X+K]
三、填空题（本题有3小题，共14分）
13．用适当的数字和符号填空：
（1）两个铁离子 2Fe 3+ ；
（2）锰酸钾中锰元素的化合价K O ；
2 4
（3）保持氧气的化学性质的最小粒子O ；
2
（4）与镁离子电子数相同的分子H O （合理即可） ．
2
考点：化学符号及其周围数字的意义．专题：化学用语和质量守恒定律．[来源:Z*xx*k.Com]
分析：（1）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，
数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加
上相应的数字．
（2）化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在
后．
（3）氧气是由氧分子构成的，保持氧气的化学性质的最小粒子是氧分子．
（4）镁离子电子数为10，水分子的电子数与镁离子电子数相同，写出其分子符号即可．
解答： 解：（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正
负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离
子符号前加上相应的数字，故两个铁离子可表示为：2Fe3+．
（2）根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学
式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，锰酸钾中钾元素显+1价，氧
元素显﹣2价，设锰元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）
×2+x+（﹣2）×4=0，则x=+6价．锰酸钾中锰元素的化合价可表示为：K O ．
2 4
（3）氧气是由氧分子构成的，保持氧气的化学性质的最小粒子是氧分子，其分子符号为：O ．
2
[来源:学§科§网]
（4）镁离子电子数为10，水分子的电子数与镁离子电子数相同，其分子符号为：H O（合理即
2
可）．
故答案为：（1）2Fe3+；（2）K O ；（3）O ；（4）H O（合理即可）．
2 4 2 2
点评：本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（分子符号、化合价、离子符号等）的书
写和理解能力．
14．据每日经济新闻报道：由于去年冬季气温低，台风、暴雨的光顾使得香蕉产量减少．今年
南宁的香蕉价格比往年高了．下表是香蕉的营养成分表，根据表中信息回答：
香蕉营养成分表（每100g含）
蛋白质 1.2g
脂肪 0.5g
碳水化合物（糖类） 19.5g
粗纤维 0.9g
钙 9mg
磷 31mg
铁 0.6mg
胡萝卜素、硫胺素、烟酸、维生素C、维生素E及丰富的微量元素钾等
（1）香蕉中含有的营养素有蛋白质、糖类．（写两种即可）
（2）成分表中的“钙”、“磷”、“铁”指的是元素（填“原子”、“分子”或“元素”）
（3）香蕉中含有一定量的“铁”，人体缺铁会引起贫血．
考点：生命活动与六大营养素；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．
专题：化学与生活．
分析：（1）人体需要的六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水
（2）食品中的营养物质，例如钠、钙、镁、锌等通常是指元素；（3）根据血红蛋白质组成元素分析．
解答： 解：解：人体需要的六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水；结合
题意，香蕉中的营养素有蛋白质、脂肪、糖类等；
（2）食品中的营养物质，例如钠、钙、镁、锌等通常是指元素；
（3）铁是合成血红蛋白的主要元素，缺铁会引起人体贫血．
故答案为：（1）蛋白质；糖类；（2）元素；（3）贫血．
点评：人体需要的营养素存在于各种食物中，只有均衡地摄取各种营养素，才能促进人体健
康．
15．会用化学眼光看物质世界，是学习化学知识后应有的素质．结合下面材料填空．
材料：一氧化碳是一种没有颜色，没有气味的气体，它能够燃烧，燃烧时放出大量的热，火焰
呈蓝色．
（1）从化学物质类别看，CO属于化合物（填“单质”或“化合物”）．
（2）从能量变化角度看，“放出大量的热”是化学能转化为热能的过程．
（3）从应用化学用语角度，“CO燃烧”可表示为2CO+O 2CO ．
2 2
（4）从微观变化角度，“CO燃烧”的微观模型示意图如图所示，请把下图“反应”中的内容
补充完整．
考点：一氧化碳的化学性质；单质和化合物的判别；微粒观点及模型图的应用；物质发生化学
变化时的能量变化．
专题：压轴实验题；碳单质与含碳化合物的性质与用途．
分析：（1）根据单质和化合物的定义分析：由一种元素组成的纯净物是单质，由两种或两种以
上的元素组成的纯净物是化合物；
（2）根据一氧化碳燃烧发生化学变化，释放出热量判断能力的变化；
（3）用化学方程式表达出一氧化碳燃烧的过程；
（4）根据化学变化的实质就是破坏旧分子形成新分子的过程画出，要体现出原子的个数不变．
解答： 解：（1）CO是由C、O两种元素组成的纯净物是化合物．故答案为：化合物；
（2）一氧化碳燃烧发生化学变化，具有化学能；燃烧放出热量，释放出热能，故答案是：将化
学能转化成热能；
（3）CO燃烧的化学方程式为：2CO+O 2CO ；
2 2
（4）化学反应的过程就是破坏旧分子形成新分子的过程，旧分子被破坏成原子，原子的个数
和种类都不变，故画：2个碳原子和4个氧原子．点评：本题围绕一氧化碳考查了物质的分类、能力的变化、方程式的书写及化学变化的实质
等内容，都属于基础知识的考查，只要一一作答即可．
四、简答题（本题有3小题，共17分）
16．用简要文字回答下列问题：
（1）活性炭能除去冰箱臭味，是因为活性炭具有吸附性．
（2）铝具有良好的抗腐蚀性，是由于其表面生成一层致密的氧化膜，从而阻止铝进一步氧化．
考点：碳单质的物理性质及用途；金属的化学性质．
专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途；金属与金属材料．
分析：（1）活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素．
（2）根据铝能与空气中氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步
被氧化，进行分析解答．
解答： 解：（1）活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，能除去冰箱臭味．
（2）铝能与空气中氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧
化，故铝具有良好的抗腐蚀性．
故答案为：（1）吸附性；（2）致密的氧化膜．
点评：本题难度不大，掌握活性炭的吸附性、铝具有良好的抗腐蚀性的原因即可正确解答本
题．
17．右图为日本福岛核电站泄漏事故图解．
（1）地震发生后因断电海水冷却系统停止工作，反应堆温度过高使水蒸气与钢壳反应生成四
氧化三铁和氢气，该反应的化学方程式是4H O （ g ） +3Fe 4H +3Fe O ．
2 2 3 4
（2）高温条件下氢气和空气混合爆炸，这一爆炸过程属于化学（填“物理”或“化学”）变化．
爆炸引起核泄漏，造成铯137散逸到空气中．铯的核电荷数是55，则铯的质子数是55．
（3）下列说法错误的是C．
A．科学、安全地利用核能 B．充分利用风能、地热能和太阳能
C．尽可能多使用石油、煤等化石能源 D．寻找可循环利用的生物能源．考点：资源综合利用和新能源开发；金属的化学性质；原子的定义与构成；化学变化和物理变
化的判别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自 燃．
专题：压轴实验题．
分析：（1）根据题中的叙述找出反应物、生成物以及反应条件，然后依据质量守恒定律书写化
学方程式；
（2）根据化学变化的实质是有新物质生成进行分析；
根据质子数=原子序数=核电荷数=核外电子数进行分析；
（3）根据核电站泄漏事故应该引起人类的深思，要采取科学措施，杜绝安全事故的发生进行
分析．
解答： 解：（1）铁在高温条件下和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，
化学方程式为：4H O（g）+3Fe 4H +3Fe O ；
2 2 3 4
（2）高温条件下氢气和空气混合爆炸，生成了新的物质水，所以该变化是化学变化，
因为铯的核电荷数等于铯的质子数，所以铯的质子数为55；
（3）A、科学安全利用核能，有利于防止安全事故的发生，故A正确；
B、充分利用风能、地热能和太阳能，既有利于节约化石燃料，也有利于保护环境，故B正确；
C、尽可能多的利用石油、煤等化石能，不仅能够加快化石燃料的枯竭，而且能够产生大量污
染环境的物质，例如能够产生大量的一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等物质，这些物质能够污
染环境，故C错误；
D、寻找可循环利用的生物能源，有利于节约化石燃料，也有利于保护环境，故D正确．
故选：C．
故答案为：（1）4H O（g）+3Fe 4H +3Fe O ；
2 2 3 4
（2）化学，55；[来源:Zxxk.Com]
（3）C．
点评：煤、石油和天然气属于化石燃料，是不可再生能源，积极开发利用新能源势在必行，人
类正在开发利用的新能源有太阳能、核能、风能、水能、地热能、潮汐能、氢能等．18．有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的银离子以及污泥．某同学设计了一个
既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体．方案流程如图：
回答下列问题：
（1）步骤②中：需加入的物质是Fe，分离所得混合物的方法是过滤．
（2）步骤③中：需加入的物质是稀硫酸，发生反应的化学方程式是Fe+H SO =FeSO +H ↑．
2 4 4 2
（3）某同学认为经过步骤②后所得固体就是纯净的银，不需要进行步骤③，你认为是否合理？
不合理，理由是 使 A g + 完全置换出来，必须加入过量的铁 ．
（4）步骤④的操作是蒸发结晶，溶液2和溶液3为什么要混合？两种滤液中都含有硫酸亚铁，
可得到更多的硫酸亚铁，综合利用．
考点：金属的回收利用及其重要性；金属活动性顺序及其应用；书写化学方程式、文字表达式、
电离方程式．
专题：实验性简答题；压轴实验题；物质的分离和提纯．
分析：（1）此过程是对银的分离，为了不引入新的杂质此处应放金属铁，由于是溶液与银的分
离故可采用过滤的方法完成．
（2）由于固体中含有银与过量的铁，所以要得到纯净的银应该消耗掉金属铁，加稀硫酸可使
铁被消耗．
（3）不加稀硫酸时铁粉无法除掉，此处过量的铁粉是必须要加的，因为只有②中加入过量的
铁粉才能使银能被彻底置换出来．
（4）从溶液中得到硫酸亚铁可采用蒸发溶剂的方法进行，溶液2、3中都含有硫酸亚铁为综合
利用应该使其混合．
解答： 解：（1）此过程是置换出银的过程，为了在不引入新的杂质的前提下用金属铁置换
较为合适，由于分离的方法是溶液与银的分离故可采用过滤的方法完成．
故答案为：Fe；过滤．
（2）为把银能彻底置换出来加入铁的质量应该是过量的，因此固体中含有银与过量的铁，所
以要得到纯净的银应该消耗掉金属铁，加稀硫酸可使铁被消耗又不引入新的杂质．
故答案为：稀硫酸；Fe+H SO =FeSO +H ↑．
2 4 4 2
（3）由于固体中既有银又有铁，不加稀硫酸时铁粉无法除掉，此处过量的铁粉是一定存在的，
因为只有②中加入过量的铁粉才能使银能被彻底置换出来．所以为了将铁和银分离，要进行
第3步“
故答案为：不合理；因为要使Ag+完全置换出来，必须加入过量的铁．
（4）从溶液中得到硫酸亚铁溶质可采用蒸发溶剂的方法进行，因为溶液2、3中都含有硫酸亚
铁为综合利用减小浪费应该使其混合．
故答案为：蒸发结晶；两种滤液中都含有硫酸亚铁，可得到更多的硫酸亚铁，综合利用
点评：此题是一道金属回收题，解题的关键是要明确回收的原理，结合题目内的框题进行分
析探讨，是一道分离混合物的综合题．五、实验与探究题（本题有2小题，共20分）
19．某化学兴趣小组根据如图所示装置进行实验室制取气体的探究．
回答下列问题：
（1）写出图中编号仪器名称：①试管，②集气瓶；
（2）用高锰酸钾制氧气的化学方程式为2KMnO K MnO +MnO +O ↑；用高锰酸钾制
4 2 4 2 2
取氧气，若用排水法收集，当气泡连续均匀冒出时开始收集；收集完毕，发现水槽变成紫红色，
原因试管口没有塞一小团棉花，造成高锰酸钾粉末通过导管进入水槽．
（3）实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制加
水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂．你认为上图中最适合制取乙炔气体的发生装
置是A；如果用图G所示装置收集乙炔，气体应从b（填“a”或“b”）端管口通人．
（4）图一装置可用来测量生成的CO 气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是使二
2
氧化碳与水隔离，防止二氧化碳溶于水，植物油上方原有的空气对实验的结果没有（填
“有”或“没有”）明显影响．
（5）图二用装置Ⅰ排空气收集O ，气体应从导管的d（填“d”、“e”）端进入；若制取的O 用
2 2
Ⅱ装置排水收集，请将图Ⅱ补画完整．
考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；量气装置；实验室制取氧气的反应原理；
制取氧气的操作步骤和注意点；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 ．
专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
分析：（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
（2）根据高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，收集氧气时需要气泡连续
均匀冒出，加热时试管口要放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管进行分析；
（3）根据反实验室制取乙炔的反应物是固体和液体，反应条件是常温，乙炔微溶于水，该反应
必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂进行分析；
（4）根据二氧化碳能溶于水分析解答，植物油上方原有的空气与水不接触，所以对实验结果
无影响；
（5）根据氧气密度比空气大，不易溶于水，密度比水小进行分析．
解答： 解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，①是试管，②是集气瓶；
（2）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO
4
K MnO +MnO +O ↑，收集氧气时需要气泡连续均匀冒出，加热时试管口要放一团棉
2 4 2 2花，防止高锰酸钾粉末进入导管，所以收集完毕，发现水槽变成紫红色，原因是：试管口没有
塞一小团棉花，造成高锰酸钾粉末通过导管进入水槽；
（3）反实验室制取乙炔的反应物是固体和液体，反应条件是常温，乙炔微溶于水，该反应必须
严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂，所以最适合制取乙炔气体的发生
装置是A，如果用图G所示装置收集乙炔，气体应从b端管口通人；
（4）由于二氧化碳能溶于水，在水面放一层植物油，目的防止二氧化碳与水接触，溶于水，避
免空气中二氧化碳对实验造成误差；植物油上方原有的空气不会溶解在水中，所以油上方的
空气对实验结果没有影响；
（5）氧气密度比空气大，不易溶于水，密度比水小，所以图二用装置Ⅰ排空气收集O ，气体应
2
从导管的d端通入，若制取的O 用Ⅱ装置排水收集，装置是： [来
2
源:Z*xx*k.Com]
故答案为：（1）试管，集气瓶；
（2）2KMnO K MnO +MnO +O ↑，气泡连续均匀冒出，试管口没有塞一小团棉花，造
4 2 4 2 2
成高锰酸钾粉末通过导管进入水槽；
（3）A，b；
（4）防止二氧化碳与水接触，溶于水，避免空气中二氧化碳对实验造成误差；没有；
（5）d， ．
点评：本题包含了丰富的实验基本技能知识，不仅要求学生熟悉实验仪器，而且要求学生对
实验原理有较深刻的认识和理解，对于实验中出现的现象能做出正确的分析，培养学生灵活
解决问题的能力，具有较好的选拔功能．
20．一次趣味化学活动中，王老师向同学们展示了一瓶标签受损的无色溶液，如图所示．要求
同学们进行探究：确认这瓶溶液导电是什么溶液？
提出猜想：
王老师提示：这瓶无色溶液只能是下了四种溶液中的一种：
①硫酸镁溶液、②硫酸钠溶液、③硫酸溶液、④硫酸铵溶液
查阅资料：
（1）常温下，相关物质的溶解度如下：
物质 MgSO Na SO （NH ） SO H SO
4 2 4 4 2 4 2 4
溶解度 35.1g 19.5g 75.4g 与水任意比互溶
（2）（NH ） SO 的水溶液显酸性
4 2 4实验探究：
（1）通过查阅资料，小明同学认为猜想②（填序号）不成立，原因是 常温下 N a SO 溶液的溶质
2 4
质量分数不可能达到 20% ．
（2）为确定其它几种猜想是否正确，小明同学继续进行探究：
实验操作 实验现象 实验结论
①取该溶液少许于试管中，向其中滴加几滴NaOH 溶液 溶液中有白色沉淀生成 猜
想①成立
②用玻璃棒蘸取少许原溶液滴在pH试纸水，并跟比色卡对照
溶液pH小于7
猜想③成立
小雅同学认为小明实验操作②的结论不正确，她的理由是 （ NH ） SO 溶液也呈酸性；
4 2 4
（3）请你设计实验方案，确认该溶液是硫酸铵溶液并完成实验报告：
实验操作 实验现象 实验结论
取该溶液少许于试管中，
加入少量的 NaOH 溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
有刺激性气味的气体产生，红色石蕊试纸变蓝 猜想④成立，该反应的化学
方程式为 （ NH ） SO +2NaOH Na SO +2NH ↑+2H O
4 2 4 2 4 3 2
考点：缺失标签的药品成分的探究；猜想与事实验证；常见离子的检验方法及现象 ．
专题：标签图示型；压轴实验题；实验方案评价题；实验设计题；图表分析，寻找有效数据；物
质的鉴别题；溶液的组成及溶质质量分数的计算．
分析：【实验探究】（1）根据溶解度与饱和溶液的质量分数的关系，利用饱和溶液的溶质质量
分数为该温度下该溶液的溶质质量分数最大值，由硫酸钠的溶解度为19.5g而标签上标明溶
液的溶质质量分数为20.0%，可判断猜想②溶液为硫酸钠溶液是不成立的；
（2）通过滴加某试剂观察到出现白色沉淀而判断溶液为硫酸镁，根据三种溶液中溶质化学性
质的差异，可判断所滴加溶液应为碱溶液如氢氧化钠溶液；根据硫酸溶液和硫酸铵溶液都呈
酸性的特点，可判断由pH小于7就得出溶液为硫酸溶液的说法不能成立；
（3）根据硫酸铵溶液中含有铵根的特殊性，可通过检验铵根的存在而确认溶液为硫酸铵．
解答： 解：【实验探究】（1）某温度下饱和溶液的溶质质量分数的值不会大于该温度下溶质
的溶解度，常温下硫酸钠的溶解度为19.5g，则常温下它的饱和溶液的溶质的质量分数=
×100%＜20.0%，因此，该溶液不可能是硫酸钠，故猜想②不成立；
（2）硫酸镁、硫酸、硫酸铵三种物质中只有硫酸镁能与碱溶液氢氧化钠溶液形成氢氧化镁沉
淀，因此，观察到出现白色沉淀就可判断溶液为硫酸镁溶液，说明所使用的试剂为氢氧化钠
溶液；由于硫酸溶液、硫酸铵溶液都呈酸性的原因，测出溶液的pH小于7时，并不能就断定
溶液为硫酸溶液，也可能是硫酸铵溶液；（3）只要检验出溶液中含有铵根离子即可说明溶液为硫酸铵，因此可取溶液加入少量氢氧化
钠溶液并微热，在试管口放一张湿润的红色石蕊试纸，观察到有刺激性气味气体产生、试纸
变成蓝色，即可说明溶液中含有铵根离子，可确认溶液为硫酸铵溶液；
故答案为：
【实验探究】（1）②；常温下Na SO 溶液的溶质质量分数不可能达到20%；
2 4
（2）①NaOH；（NH ） SO 溶液也呈酸性；
4 2 4
（3）
实验操作 实验现象 实验结论
向试管中加入少量的NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 有刺激性气
味的气体产生，红色石蕊试纸变蓝 （NH ）SO +2NaOH
4 2 4
Na SO +2NH ↑+2H O
2 4 3 2
点评：本题涉及基础知识和技能较多，熟练掌握饱和溶液溶质质量分数与溶解度的关系、铵
根的检验、溶液酸碱性与pH关系等知识，是解答本题的基础．
六、计算题（本题有2小题，共11分）
21．2011年我国女科学家屠呦呦发现青蒿素（青蒿素的化学式：C H O ），它是一种用于治
15 22 5
疗疟疾的药物，获美国拉斯克奖．
（1）青蒿素由3 种元素组成．
（2）一个青蒿素分子含有42 个原子．
（3）青蒿素分子中C、H、O三种元素的质量比为 90 ： 11 ： 40 ．
（4）564g青蒿素中含有氧元素的质量为160g．
考点：化学式的书写及意义；元素质量比的计算；化合物中某元素的质量计算 ．
专题：化学用语和质量守恒定律．
分析：（1）根据青蒿素化学式的含义进行分析解答．
（2）根据1个青蒿素分子的构成进行分析解答．
（3）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
（4）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．
解答： 解：（1）青蒿素是由碳、氢、氧三种元素组成的．
（2）1个青蒿素分子是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成的，则一个青蒿素分子
含有42个原子．
（3）青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40．
（4）564g青蒿素中含有氧元素的质量为564g× =160g．
故答案为：（1）3；（2）42；（3）90：11：40；（4）160g．
点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析
问题、解决问题的能力．
22．某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质．为测定产品中碳酸钠的质量分数，
20℃时，称取该产品样品26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好
完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液．反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的
质量（m）与反应时间（t）关系如图所示．求：（1）生成CO 的质量．
2
（2）该纯碱样品中Na CO 的质量分数．
2 3
（3）完全反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数．
考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．
分析：反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸
钠的质量和反应生成的氯化钠质量，进一步可以计算该纯碱样品中Na CO 的质量分数和完
2 3
全反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数．
解答： 解：（1）反应生成二氧化碳的质量为：172.5g﹣163.7g=8.8g，
答：生成了8.8g二氧化碳．
（2）设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
Na CO +2HCl═2NaCl+H O+CO ↑，
2 3 2 2
106 117 44[来源:Zxxk.Com]
x y 8.8g
= = ，
x=21.2g，y=23.4g，
该纯碱样品中Na CO 的质量分数= ×100%=80%，
2 3
答：该纯碱样品中Na CO 的质量分数是80%．
2 3
（3）完全反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数=
×100%=17.5%，
答：完全反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数是17.5%．
点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规
范性和准确性．
