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本部分共10小题，每小题1.5分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.下列化学用语表示正确的是
A.五氧化二磷的化学式：PO B.硅的元素符号：SI
2 5
C.碳酸根离子：CO D.三个氧原子：O
3 3
2.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A.干冰可作制冷剂，广泛用于食品冷藏保鲜
B.N 、NO、NO 等含氮物质均为空气污染物
2 2
C.明矾溶于水的胶状物可吸附杂质，达到净水的目的
D.废旧电池的分类回收有利于保护环境
3.规范的实验操作是安全地进行实验并获得成功的保证。下列实验操作正确的是
4.下列说法中正确的是
A.检验电解水的产物，可判断水的组成元素
B.将pH试纸用水湿润后，测定柠檬汁的pH
C.凡是无色的、均一的液体一定是溶液
D.硫在O 中燃烧发出淡蓝色火焰，生成SO
2 3
5.碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称。下图为碘在元素周期表中的相关信息及原子结构示
意图，据此判断下列说法正确的是
A.碘是一种金属元素 B.碘原子的核外有7个电子层
C.碘原子的核电荷数为53 D.碘的相对原子质量为126.9g6.丙氨酸是一种常见的氨基酸，其化学式为C HON，相对分子质量是89.下列说法正确的是
3 x 2
A.丙氨酸属于无机化合物 B.丙氨酸中碳、氮元素的质量比为3：1
C.丙氨酸化学式中x=7 D.每个丙氨酸分子中含有一个氧气分子
7.“催化转化器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图。
下列说法正确的是
A.该反应中四种物质均为化合物 B.该反应前后原子数目发生改变
C.甲、丁中同种元素化合价相同 D.乙、丙中所含元素种类相同
8.为了达到相应的实验目的，下列实验设计部合理的是
A.分离HO 和MnO 制O 后的固液混合物 B.除去CO中的CO 气体
2 2 2 2 2
C.区分NaCl、NH4NO 、NaOH三种固体 D.探究可燃物燃烧的条件
3
9.右图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是
A. 甲的溶解度大于乙的溶解度
B. a℃时，甲、乙饱和溶液的温度升温至a℃时，均有固体析出
1 2
C. a℃时，M点对应的甲溶液不饱和
2
D. a℃时，乙饱和溶液的质量分数为20%
2
10.小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“HSO +X→盐+Y”这种表达式进行整理。下列
2 4小明的观点错误的是
选项 X的物质类别 观点描述
A 金属 若X为Cu，则反应能够发生
B 金属氧化物 若X为MgO，则Y为HO
2
C 碱 若X为NaOH，则盐谓NaSO
2 4
D 盐 若X为BaCl ，则生成白色沉淀
2
第二部分 非选择题
本部分共3小题，共25分，请将答案写在答题卡相应位置上。
11.（8分）甲、乙、丙是初中化学常见物质。这些物质之间的转化关系如下图所示。
根据以上信息，请回答下列问题。
（1）写出甲的化学式__________。
（2）写出反应①的化学方程式_______________。
（3）写出反应②的化学方程式_______________。该反应属于_____反应(填基本反应类型)。
（4）反应③在一定温度下进行，若乙为Fe O，则丙为Fe；若丙为Cu，则乙为_______(填化学式)。
2 3
（5）请完成下列表格，证明Fe的金属活动性比Cu的强。
实验方案 实验现象
将铁片浸入_______(填化学式)溶液中 铁片表明析出______固体
12.（8分）我国著名化学家侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”，其原理中重要的一步是向饱和食盐水中先后
通入足量NH 和CO 制备NaHCO ，化学方程式：NaCl+ NH +CO +H O= NaHCO ↓+NHCl
3 2 3 3 2 2 3 4
某兴趣小组在实验室模拟该过程，请结合具体的步骤回答下列问题：
I.气体制备
（1）二氧化碳气体制备
实验室常采用石灰石与稀盐酸反应制备CO，其化学方程式为_____________。应选择的气体收集装置
2为______(选填装置对应的字母)。
（2）氨气制备
实验室常用硫酸吸收氨气，防止污染空气，实验室制备NH 的反应原理为：Ca(OH) (固)+2NHCl(固)
3 2 4
△
CaCl +2H O+2NH ↑。现要制备并干燥NH ，所选装置的正确连接顺序为_____→______(选择装置
2 2 3 3
对应的字母)。实验室制备O 也可用上述制备NH 的发生装置，写出用该发生装置制备O 的化学方程式
2 3 2
__________。
II.NaHCO 制备
3
物质 NaHCO NH Cl
3 4
溶解度/g(20℃) 9.6 37.2
（3）根据表格中的溶解度数据，解释20℃产物中NaHCO 能够先从溶液中结晶析出的原因________。
3
（4）该过程中另一产物NH Cl在农业生产中常被用作______________。
4
13（. 9分）我国矿物种类齐全，储量丰富。工业上从从含有金属元素的矿石中提炼金属。其中赤铁矿是炼铁的
主要原料。请回答下列问题：
I.铁制品广泛应用于生产、生活中。
（1）下列不属于铁合金的是_____________(选填字母)。
A.Fe(OH) B.生铁 C.不锈钢
3
（2）铁钉生锈，属于_____变化(选填“物理”“化学”)：右图是探究铁钉在不同条件下发生生锈的实验，
其中铁锈蚀最快的是______(选填字母)。
II.赤铁矿(主要成分为Fe O)可用于生产催化剂。
2 3
（3）在Fe O 中，氧元素的质量分数为_____________。
2 3
（4）赤铁矿经提纯后得到的纯净Fe O 可用于生产某种工业催化剂(主要成分为FeO和Fe O)，其反应原
2 3 2 3
理为：2 Fe O+C 4FeO+CO↑。现将焦炭和过量的Fe O 混合均匀，按上述原理充分反应，右图为固
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体混合物的质量随反应时间的变化曲线。
①由图可知：生成CO 气体的质量为_____g。②计算反应后固体混合物中FeO的质量分数(请根据化学
2
方程式写出完整的计算步骤)。1-5：ABDAC 6-10：CDBCA
11.（1）CaO；（2）Ca(OH) +Na CO=CaCO ↓+2NaOH；
2 2 3 3
（3）2Na+2HO=2NaOH+H ↑；置换；（4）CuO；（5）CuSO （或CuCl ）；红色。
2 2 4 2
12.（1）CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO↑；C；
3 2 2 2
（2）B；F；2KClO MnO2 2 KCl+3O ↑；（3）20℃时NaHCO 的溶解度小；（4）氮肥。
3 2 3
△
13.（1）A；（2）化学；B；（3）30%；（4）①1.1；②36%。
