文档内容
广西北海市 2015 年中考化学试卷
一、选择题（每小题2分，共40分）
1．（2分）（2014•北海）下列属于化学变化的是（ ）
A. 海水晒盐 B. 气球破裂 C. 纸张燃烧 D. 西瓜榨汁
考点：
化学变化和物理变化的判别．
.
专题：
物质的变化与性质．
分析：
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理
变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
解答：
解：A、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化．
B、气球破裂过程中没有新物质生成，属于物理变化．
C、纸张燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化．
D、西瓜榨汁过程中没有新物质生成，属于物理变化．
故选C．
点评：
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变
化，若有新物质生成属于化学变化．
2．（2分）（2014•北海）如图的图标中，属于我国“国家节水标志”的是（ ）
考点：
几种常见的与化学有关的图标．
.
专题：
公共标志型．
分析：
解答本题可根据图中常见标志的含义及题目的要求进行分析判断即可．
解答：
解：A．图中所示标志是中国节水标志，故选项正确．
B．图中所示标志是禁止吸烟标志，故选项错误．
C．图中所示标志是塑料制品回收志，故选项错误．
D．图中所示标志是禁止带火种标志，故选项错误．
故选A．
点评：
本题难度不大，了解各个常见标志所代表的含义是解答此类题的关键．3．（2分）（2014•北海）镁元素的元素符号书写正确的是（ ）
A. Mg B. Mg C. MG D. mG
考点：
元素的符号及其意义．
.
专题：
化学用语和质量守恒定律．
分析：
会正确书写一些元素符号．书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；
②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写．
解答：
解：镁的元素符号为：Mg．
故选B
点评：
本题难度不大，熟练掌握元素符号的书写方法（一大二小）、常见的元素符号即可正确解答本
题．
4．（2分）（2014•北海）下列物质在氧气中燃烧，有刺激性气味气体产生的是（ ）
A. 红磷 B. 细铁丝 C, 木炭 D. 硫粉
考点：
氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．
.
专题：
实验现象的观察和记录．
分析：
A、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据细铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据硫粉在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
解答：
解：A、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体，故选项错误．
B、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项错误．
C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色、无味的气体，故选项
错误．
D、硫粉在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项正
确．
故选：D．
点评：
本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注
意生成物的颜色、状态．5．（2分）（2014•北海）下列如图的图示实验操作中正确的是（ ）
考点：
检查装置的气密性；加热器皿-酒精灯；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；过滤的原理、方法及
其应用．
.
专题：
常见仪器及化学实验基本操作．
分析：
A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断；
B、过滤液体时，没有注意一贴二低三靠的原则；
C、根据稀释浓硫酸时的注意事项进行分析；
D、根据点燃酒精灯的方法进行分析；
解答：
解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有
气泡冒出，装置不漏气，故操作正确；
B、过滤液体时，要注意一贴二低三靠的原则，图中操作错误，缺少玻璃棒引流和没有注意
“三靠”，故操作错误；
C、稀释浓硫酸时要将浓硫酸缓缓倒入水中，并用玻璃棒不停的搅拌，使产生的热量散失，故
操作正确；
D、禁止用燃着的酒精灯去引燃另一个酒精灯，故操作错误；
故选AC．
点评：
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事
项是解答此类试题的关键．
6．（2分）（2014•北海）人们常说“钙奶补钙”、“碘盐补碘”，这里的“钙”、“碘”指的是
（ ）
A.原子 B. 分子 C. 离子 D. 元素
考点：
元素的概念．
.
专题：
物质的微观构成与物质的宏观组成．
分析：
食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“钙、碘”等不是以单质、分子、原子、离子等形式存
在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述．
解答：
解：“钙奶补钙”、“碘盐补碘”，这里的“钙”、“碘”指的是不是以单质、分子、原子、离
子等形式存在，这里所指的“钙、碘”是强调存在的元素，与具体形态无关．故选：D．
点评：
本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答
此类试题的关键．
7．（2分）（2014•北海）下列物质属于纯净物的是（ ）
A, 空气 B. 糖水 C. 石油 D. 氮气
考点：
纯净物和混合物的判别．
.
专题：
物质的分类．
分析：
纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组
成成分逐项分析即可．
解答：
解：A、空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合 物．
B、糖水中含有糖、水等多种物质，属于混合物 ．
C、石油中含有多种成份，属于混合物．
D、氮气中只含有一种物质，属于纯净物．
故选D．
点评：
解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一
种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物．
8．（2分）（2014•北海）下列做法符合“低碳环保、节能减排”理论的是（ ）
A. 垃圾分类回收 B. 使用一次性筷子
C. 污水随意排放 D. 雾霾与大量使用化石燃料无关
考点：
自然界中的碳循环．
.
专题：
碳单质与含碳化合物的性质与用途．
分析：
节能减排就是工业上减少化石燃料的燃烧，淘汰高耗能产业，研制新的能源，减少二氧化碳
气体的排放；生活中节约各种能源，垃圾分类处理等．
解答：
解：A、垃圾分类回收，节约资源和能源；符合“低碳生活、节能减排”的做法；
B、一次性碗筷，浪费了资源，不符合节能减排的要求；
C、污水随意排放，污染环境；不符合节能减排的要求；
D、雾霾与大量使用化石燃料有关；
故选：A．
点评：
此题考查的是可持续发展中的“节约资源、保护环境”问题．
9．（2分）（2014•北海）下列溶液能使紫色石蕊试液变蓝色的是（ ）
A. 氯化钠溶液 B. 氢氧化钠溶液 C. 醋酸 D. 盐酸
考点：
酸碱指示剂及其性质．
.专题：
常见的碱 碱的通性．
分析：
石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，据此结合常见溶液的酸碱性进行分析判断
即可．
解答：
解：A、氯化钠溶液显中性，不能使紫色石蕊试液变色，故选项错误．
B、氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色，故选项正确．
C、醋酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红色，故选项错误．
D、盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红色，故选项错误．
故选：B．
点评：
本题难度不大，掌握石蕊溶液的性质、常见溶液的酸碱性是正确解答本题的关键．
10．（2分）（2014•北海）电解水产生的氢气和氧气的体积之比约为（ ）
A. 2：1 B. 1：2 C. 1：1 D. 3：1
考点：
电解水实验．
.
专题：
空气与水．
分析：
电解水时，与正极相连的试管产生的是氧气，与负极相连的试管产生的是氢气，氧气和氢气
的体积比约为1：2．
解答：
解：电解水实验中产生氢气、氧气的体积比是2：1．
故选：A．
点评：
通过电解水的实验，可以证明水由H、O元素组成，根据电解生成氢气、氧气体积比2：1，可推
导水分子中氢、氧原子个数比为2：1．
11．（2分）（2014•北海）某粒子的结构示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 该粒子原子核内有8个质子 B. 该粒子是阴离子
C. 该粒子最外层有8个电子 D. 该粒子的核电荷数是6
考点：
原子结构示意图与离子结构示意图．
.
专题：
化学用语和质量守恒定律．
分析：
由某粒子的结构示意图可知：质子数、原子的核外电子数、元素种类为金属元素、粒子的核外
电子数等信息．
解答：
解：A、由结构示意图可知该粒子原子核内有8个质子，故A正确；B、该粒子的质子数=核外电子数，是原子，故B错误；
C、由结构示意图可知，该粒子最外层有6个电子；故C错误；
D、该粒子的核电荷数=质子数=8，故D错误．
故选A．
点评：
了解原子结构示意图与离子结构示意图的区别和联系；熟记规律：原子核电荷数=核内质子
数=核外电子数．
12．（2分）（2014•北海）下列实验操作中正确的是（ ）
A. 称量药品时，将药品放在托盘天平的右盘
[来源:学科网]
B. 用量筒量取液体时俯视读数
C. 滴加液体时，滴管不能伸入试管内
D. 用手直接取用固体药品
考点：
称量器-托盘天平；测量容器-量筒；固体药品的取用；液体药品的取用．
.
专题：
常见仪器及化学实验基本操作．
分析：
A、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断．
B、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．
C、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断．
D、根据固体药品的取用方法进行分析判断．
解答：
解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，称量药品时，将药品放在托盘天平的左
盘，故选项说法错误．
B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，不能俯视读数，故选项说法
错误．
C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应
垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故选项说法正确．
D、不能用手直接取用固体，应用药匙或镊子取用，故选项说法错误．
故选：C．
点评：
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是
解答此类试题的关键．
13．（2分）（2014•北海）下列关于乙醇（C H OH）的说法正确的是（ ）
2 5
A, 乙醇是一种氧化物 B. 乙醇中碳、氢元素的质量比为2：5
C. 乙醇中含有9个原子 D. 乙醇由碳、氢、氧三种元素组成
考点：
化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物；元素质量比的计算．
.
专题：
化学用语和质量守恒定律．
分析：
A．根据氧化物的概念来分析；B．根据化合物中各元素质量比的计算方法来分析；C．根据物
质的构成来分析；D．根据物质的组成来分析．解答：
解：A．氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，乙醇是由碳、氢和氧三
种元素组成的，不属于氧化物，故错误．
B．乙醇中碳、氢元素的质量比为（12×2）：（1×6）=4：1，故错误．
C．乙醇是由乙醇分子构成的，1个乙醇分子中含有9个原子，故错误．
D．乙醇中含有碳元素、氢元素和氧元素三种元素，故正确．
故选D．
点评：
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、
解决问题的能力．
14．（2分）（2014•北海）下列物质中氮元素的化合价为+3价的是（ ）
A. NO B. NO
2
C
.
N
2
O
3
D
.
N
2
O
考点：
有关元素化合价的计算．
.
专题：
化学式的计算．
分析：
根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合各选项中的化学式进行解答本题．
解答：
解：A、氧元素显﹣2，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知
NO中氮元素的化合价：x+（﹣2）=0，则x=+2；故选项错误．
B、氧元素显﹣2，设氮元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知NO
2
中氮元素的化合价：2y+（﹣2）×2=0，则y=+4；故选项错误．
C、氧元素显﹣2，设氮元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知N O
2 3
中氮元素的化合价：2z+（﹣2）×3=0，则z=+3；故选项正确．
D、氧元素显﹣2，设氮元素的化合价是m，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知
N O 中氮元素的化合价：2m+（﹣2）×4=0，则m=+4；故选项错误．
2 4
故选：C．
点评：
本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力．
15．（2分）（2014•北海）某化学反应前后的微观模拟图如图所示，“●”和“○”表示不同元
素的原子，下列说法正确的是（ ）
A, 该反应是分解反应
B. 原子在化学变化中不可分
C. 化学反应前后分子保持不变
D. 参加反应的两种物质的分子个数比是1：2
考点：
微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质；反应类型的判定．
.
专题：
化学反应模拟图型．分析：
观察反应的微观示意图，反应前后有一个构成相同的分子，可判断该分子未参加反应，因此
该反应为两种不同的分子各1个参加反应，生成一种不同种原子构成的化合物分子2个，据
此分析．
解答：
解：由反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化图，得出各物质的微粒个数关系图为：
A、该反应是两种单质分子生成一种化合物的分子，因此是化合反应，故A说法错误；
B、反应前后原子种类不变、原子个数不变，所以可得到原子在化学变化中不可分的结论；故
B说法正确；
C、观察微观示意图，反应前后分子的种类发生了变化，故C说法错误；
D、反应前的两种分子各有1个分子参加反应，因此参加反应的两种分子的个数比为1：1；故
D说法错误；
故选项为：B．
点评：
本题是有关微观示意图的考查，观察反应前后的分子变化去掉干扰分子得到存在结合相关
的知识分析即可．
16．（2分）（2014•北海）下列说法错误的是（ ）
A. 酸雨会腐蚀大理石雕像 B. 只有燃烧才能放出热量
C. 溶液是均一的、稳定的混合物 D. 碳酸氢钠可用于焙制糕点
考点：
酸雨的产生、危害及防治；溶液的概念、组成及其特点；常用盐的用途；物质发生化学变化时
的能量变化．
.
专题：
化学与环境保护；溶液、浊液与溶解度；常见的盐 化学肥料．
分析：
A、大理石中含有能够与显酸性的物质反应的物质﹣﹣碳酸盐．
B、并不是只有燃烧反应才放出热量．
C、溶液是均一、稳定的混合物．
D、碳酸氢钠俗称小苏打或酸式碳酸钠．
解答：
解：A、大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能和酸雨中的酸性物质反应，所以酸雨会腐蚀大
理石雕像，故正确；
B、物质发生化学反应时伴随着能量的变化，并不是只有燃烧反应才放出热量，如氧化钙与水
反应生成氢氧化钙、镁与稀盐酸反应，上述反应没有发生燃烧，但放出了大量的热，故错误．
C、溶液是混合物，溶液是均一的混合物，是稳定的混合物，故正确．
D、碳酸氢钠俗称小苏打或酸式碳酸钠，可用于焙制糕点，故正确．
故选B．
点评：本题考查了生活中常见的一些现象，可以依据已有的知识对相关方面的问题做出正确的选
择．
17．（2分）（2014•北海）二氧化锰与浓盐酸反应的方程式为MnO +4HCl（浓）
2
X+2H O+Cl ↑，则X为（ ）
2 2
A. Mn B. MnCl C. MnCl
2
D
.
MnCl
4
考点：
质量守恒定律及其应用．
.
专题：
化学用语和质量守恒定律．
分析：
化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变．
解答：
解：由MnO +4HCl（浓） X+2H O+Cl ↑可知，
2 2 2
反应前锰原子是1个，反应后应该是1个，包含在X中；
反应前氧原子是2个，反应后是2个；
反应前氢原子是4个，反应后是4个；
反应前氯原子是4个，反应后应该是4个，其中2个包含在X中；
由分析可知，每个X中含有1个锰原子和2个氯原子，是氯化锰，化学式是MnCl ．
2
故选：C．
点评：
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，
这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．
18．（2分）（2014•北海）下列图象能正确反映其对应变化关系的是（ ）
考点：
溶质的质量分数；催化剂的特点与催化作用；金属的化学性质；中和反应及其应用．
.
专题：
元素化合物知识型．分析：
A、某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加人硝酸钾晶体，硝酸钾不再溶解，故其溶液的质
量分数不变；
B、在一定量的锌粉中加盐酸，生成氢气，随着反应的进行氢气由0逐渐增大，当锌粉全部反
应完，反应停止氢气质量不变；
C、向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，开始溶液的pH小于7；
D、根据用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气，有无催化剂只是改变化学反应的速率，不
影响生成氧气的量进行解答；
解答：
解：A、某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加人硝酸钾晶体，硝酸钾不再溶解，故其溶液
的质量分数不变，故A错误；
B、在一定量的铁粉中加盐酸，生成氢气，随着反应的进行氢气由0逐渐增大，当铁粉全部反
应完，反应停止氢气质量不变；故正确
C、向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，开始溶液的pH小于7，故C错误；
D、用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气，有无催化剂只是改变化学反应的速率，不影响
生成氧气的量，所以最终生成氧气的质量应该相等，故D错误；
故选B．
点评：
正确辨别坐标所表示的变化量，是解答此类问题的关键，分析变化中相关量的变化关系，是
解答问题的基础．
19．（2分）（2014•北海）除去下列物质中混有的少量杂质，选用的试剂及方法均正确的是（
）
选 项 物 质 杂 质 试剂 方法
A CO CO O 点燃
2 2
B NaOH溶液 NaCl 适量稀盐酸 蒸发
C CaO CaCO H 0 过滤
3 2
D Cu Fe 过量稀硫酸 过滤
考点：
物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质；盐的化学性质．
.
专题：
物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
分析：
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，
同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，
不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
解答：
解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能
使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误．
B、NaOH溶液能与适量稀盐酸反应生成氯化钠和水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，
故选项所采取的方法错误．
C、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原
则，故选项所采取的方法错误．
D、Fe能与过量稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不与稀硫酸反应，再进行过滤，能除去杂
质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
故选：D．点评：
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入
的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
20．（2分）（2014•北海）不用另加试剂，仅利用组内物质之间的相互反应，就能够它们鉴别出
来的是（ ）
A. CuCl 、NaOH、HCl、H SO
2 2 4
B. HCl、NaNO
3
、Na
2
CO
3
、Na
2
SO
4
C . BaCl
2
、K
2
SO
4
、K
2
CO
3
、HCl
D. AgNO 、HCl、NaCl、HNO
3 3
考点：
酸、碱、盐的鉴别．
.
专题：
物质的鉴别题．
分析：
在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液
鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液把其它没有确定出的物质确定出来；若都没有
颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别．
解答：
解：A、CuCl 溶液呈蓝色，首先鉴别出蓝色的CuCl 溶液；把CuCl 溶液与另外三种溶液混合，
2 2 2
出现蓝色沉淀的溶液为NaOH溶液；剩余两种溶液为HCl、H SO ，但其余两两混合均没有明
2 4
显象，故不加其他试剂无法鉴别．
B、组内四种物质的溶液两两混合时，只有盐酸与碳酸钠溶液混合时产生气体，但其余两两混
合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别．
C、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色
沉淀和一次放出气体，该溶液为K CO 溶液；与K CO 溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白
2 3 2 3
色沉淀的为氯化钡；与K CO 溶液混合无任何明显现象的为K SO 溶液；故不加其他试剂可
2 3 2 4
以鉴别．
D、组内四种物质的溶液两两混合时，只有AgNO 与HCl、NaCl溶液混合时产生白色沉淀，但
3
其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别．
故选：C．
点评：
解答不另加试剂就能鉴别的题目时，若选项中有带色的离子，首先鉴别，然后再鉴别其它的
物质；若都没有颜色，可将溶液两两混合，根据
混合后的现象进行鉴别．
二、填空题（每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分）
21．（4分）（2014•北海）化学与生活息息相关，请回答下列问题：
（1）南康特色小吃“米糕”是用米粉蒸煮而成，其营养成分富含 ________ _ （填“脂肪”、
“蛋白质”、“糖类”、“维生素”）．
（2）用灯帽盖灭酒精灯的原理是 ________ _ ．
（3）洗涤剂可以洗去衣服、餐具上的油污，其作用是 ________ _ ．
（4）医务人员抢救病人时常给病人吸入的气体是 ________ _ ．考点：
生命活动与六大营养素；氧气的用途；乳化现象与乳化作用；灭火的原理和方法．
.
专题：
溶液、浊液与溶解度；氧气、氢气的性质与用途；化学与生活；常见仪器及化学实验基本操作．
分析：
（1）根据各食物中的营养成份进行分析；
（2）根据实验操作的注意事项进行分析；
（3）根据去污的原理分析；
（4）根据氧气的性质进行分析；
解答：
解：（1）米粉中富含糖类；故填：糖类；
（2）在实验完毕熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭酒精灯，原理是灯帽能隔绝空气，是燃烧因缺少氧
气而停止，故填：隔绝空气，是燃烧因缺少氧气而停止；
（3）洗涤剂能促使两种不相溶的液体形成稳定乳浊液；故填：乳化作用；
（4）因为氧气能供给呼吸，因此常用于抢救病人，故填：氧气；
点评：
本题考查人体需要的营养素，正确使用酒精灯的方法，洗涤剂的乳化作用及氧气的性质等，
基础性强，注意掌握．
22．（5分）（2014•北海）2014年5月，北海园博园正式开放．
（1）工程人员用塑料管道安装水电，塑料属于 ________ _ （填“天然”或“合成”）材料．
（2）为防止园中裸露的钢管被腐蚀，可采取的一种措施是 ________ _ ．
（3）施工人员应用铝热反应原理（2Al+Fe O 2Fe+Al O ）来焊接钢材，这说明铝的金
2 3 2 3
属活动性比铁 ________ _ （填“强”或“弱”）．
（4）粗略测定园中水的酸碱度可用 ________ _ 检测．
（5）园中的植物需要施肥，下列化肥属于复合肥的是 ________ _ ．
A．KCl B．NH Cl C．Ca （PO ） D．KNO ．
4 3 4 2 3
考点：
合成材料的使用及其对人和环境的影响；溶液的酸碱度测定；金属活动性顺序及其应用；金
属锈蚀的条件及其防护；常见化肥的种类和作用．
.
专题：
金属与金属材料；常见的酸 酸的通性；常见的盐 化学肥料；化学与生活．
分析：
（1）塑料属于三大合成材料之一．
（2）铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈．
（3）根据题意，施工人员应用铝热反应原理（2Al+Fe O 2Fe+Al O ）来焊接钢材，据此
2 3 2 3
结合金属活动性顺序进行分析解答．
（4）根据溶液酸碱度是溶液酸碱性的强弱程度，根据溶液酸碱度的测定方法，进行分析解答
即可．
（5）含有氮元素的肥料称为氮肥．含有磷元素的肥料称为磷肥．含有钾元素的肥料称为钾肥．
同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．
解答：
解：（1）工程人员用塑料管道安装水电，塑料属于三大合成材料之一．（2）为防止园中裸露的钢管被腐蚀，人们常采用在其表面刷漆、涂油或镀上其他金属等覆盖
保护膜的方法，这些方法都能够防止锈蚀的共同原理是隔绝氧气和水．
（3）施工人员应用铝热反应原理（2Al+Fe O 2Fe+Al O ）来焊接钢材，活动性强的金
2 3 2 3
属能把活动性弱的金属从其化合物中置换出来，这说明铝的金属活动性比铁强．
（4）酸碱指示剂和pH试纸都可以测溶液的酸碱性；溶液的酸碱度是指溶液的酸碱性强弱程
度，一般用pH值来表示．溶液的酸碱度测定最简单的方法是使用pH试纸，利用石蕊试液、
酚酞试液等酸碱指示剂只能判断溶液的酸碱性，不能测定溶液的酸碱度．
（5）A、KCl中含有钾元素，属于钾肥．
B、NH Cl中含有氮元素，属于氮肥．
4
C、Ca （PO ） 中含有磷元素，属于磷肥．
3 4 2
D、KNO 中含有钾元素和氮元素，属于复合肥．
3
故答案为：（1）合成；（2）刷漆等；（3）强；（4）pH试纸；（5）D．
点评：
本题难度不大，掌握合成材料的分类、防止铁制品锈蚀的措施、金属活动性应用、测定溶液的
酸碱度的方法、化肥的分类等是正确解答本题的关键．
23．（7分）（2014•北海）用H、O、C、Cl、Na、Al等元素中的一种或几种元素，按要求完成下列
各题．
（1）写出符合下列要求的化学符号：
①两个氧原子 ________ _ ，②两个氢分子 ________ _ ，③三个铝离子 ________ _ ．
（2）请用上述元素组成符合下列要求的物质化学式：
①常用于人工降雨的物质是 ________ _ ，
②天然气的主要成分是 ________ _ ．
（3）请用上述元素组成物质，写出一个有水生成的复分解反应的化学方程式： ________ _ ．
考点：
化学符号及其周围数字的意义；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方
程式．
.
专题：
化学用语和质量守恒定律．
分析：
（1）①原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加
上相应的数字．
[来源:学科网]
②分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的
数字．
③离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字
在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相
应的数字．
（2）首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化学式的方法和
步骤写出物质的化学式即可．
（3）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进
行书写即可．
解答：
解：（1）①由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符
号前加上相应的数字，故两个氧原子表示为：2O．②由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应
的数字，则2个氢分子可表示为：2H ．
2
③由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数
字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上
相应的数字，故三个铝离子可表示为：3Al3+．
（2）①干冰（固体的二氧化碳）升华时吸收大量的热，可用于人工降雨，其化学式为：CO ．
2
②天然气的主要成分是甲烷，其化学式为：CH ．
4
（3）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，是有水生成的复分解反应，反应的化学方程式为：
HCl+NaOH=NaCl+H O（合理即可）．
2
故答案为：（1）①2O；②2H ；③3Al3+；（2）①CO ；②CH ；（3）HCl+NaOH=NaCl+H O（合理
2 2 4 2
即可）．
点评：
本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（原子符号、分子符号、化学式、化学方程式、
离子符号等）的书写和理解能力．
24．（5分）（2014•北海）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题．
（1）10℃时，A物质的溶解度是 ________ _ ．
[来源:学科网ZXXK]
（2）30℃时，100g水中加入40gB物质，充分溶解后，所得溶液为 ________ _ （填“饱和溶
液”或“不饱和溶液”）．
（3）30℃时，分别将相同质量的A、B两种物质的饱和溶液冷却到10℃，析出晶体较少的物
质是 ________ _ （填“A”或“B”）．
（4）把C的饱和溶液从10℃升温到30℃，其溶液的溶质质量分数 ________ _ （填“变
大”、“变小”或“不变”）；在溶液质量不变的情况下，将C的饱和溶液变成不饱和溶液的
方法是 ________ _ ．
考点：
固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；晶体和结晶的概念与现
象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
.
专题：
溶液、浊液与溶解度．
分析：
根据固体物质的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度时的溶解度，根据溶解度进行有
关的分析与计算，②判断出物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而可以确定出在温度改
变时饱和溶液析出晶体的多少以及饱和溶液和不饱和溶液的转化方法等．
解答：
解：（1）由A的溶解度曲线可知，10℃时，A物质的溶解度是30g．
（2）由B的溶解度曲线可知，30℃时，B物质的溶解度是50g．由溶解度的意义可知，30℃时，
100g水中加入40gB物质，充分溶解后，所得溶液为不饱和溶液．（3）由A、B的溶解度曲线可知，A的溶解度随温度的升高而增大的幅度大于B的溶解度随
温度的升高而增大的幅度．所以，30℃时，分别将相同质量的A、B两种物质的饱和溶液冷却
到10℃，析出晶体较少的物质是 B．
（4）由C的溶解度曲线可知，C的溶解度随温度的升高而减小．所以，把C的饱和溶液从
10℃升温到30℃，其溶液的溶质质量分数变小；在溶液质量不变的情况下，将C的饱和溶液
变成不饱和溶液的方法是降温．
故答为：（1）30g；（2）不饱和溶液；（3）B；（4）变小，降温．
点评：
本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线表示的意义及根据曲线解决相关的问题．理
解溶解度曲线的意义是解答本题的关键．
25．（5分）（2014•北海）有一瓶无色溶液，可能含有Ba2+、NH +、Cl﹣、CO 2﹣等离子，为验证其
4 3
中所含的离子，做如下实验．
（1）取少量溶液，滴加过量稀硝酸，有气泡生成，说明溶液中含有 ________ _ ，推算溶液中
一定没有 ________ _ ．
（2）取少量溶液，分别滴加硝酸银溶液和稀硝酸溶液，有白色沉淀生成．说明溶液中含有
_________ ．
（3）欲检验溶液中的另一种离子，取少量溶液，加入 ________ _ 共热，现象是 ________ _
，证明溶液中含有该离子．
考点：
常见离子的检验方法及现象．
.
专题：
物质的检验、鉴别与推断．
分析：
（1）CO 2﹣遇稀硝酸会产生二氧化碳气体，不能与Ba2+共存，会产生白色碳酸钡沉淀；
3
（2）氯化银是不溶于硝酸的白色沉淀；
（3）NH +遇碱会产生刺激性气味的氨气；
4
解答：
解：（1）CO 2﹣遇稀硝酸会产生二氧化碳气体，不能与Ba2+共存，会产生白色碳酸钡沉淀；
3
（2）氯化银是不溶于硝酸的白色沉淀；滴加硝酸银溶液和稀硝酸溶液，有白色沉淀生成．说明
溶液中含有Cl﹣；
（3）NH +遇碱会产生刺激性气味的氨气；检验溶液中是否存在NH +离子，取少量溶液，加入
4 4
氢氧化钠溶液共热，看是否产生产生刺激性气味的气体；
答案：（1）CO 2﹣；Ba2+；
3
（2）Cl﹣；
（3）氢氧化钠溶液；产生刺激性气味的气体．
点评：
在溶液中，离子要想共存，相互间不能发生反应，即不能有气体、水、沉淀生成．
三、简答题（每小题6分，共12分）
26．（6分）（2014•北海）请回答下列问题：
（1）在加压的条件下，3000L的氧气可装入容积为20L的钢瓶中，为什么？
（2）碳素墨水常用来书写具有保存价值的档案，其原理是什么？
（3）如何用最简单的方法检查煤气管道的泄漏位置？简述其操作、现象和结论．
（4）当燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色时，需要调节灶具的进风口．为什么？（5）有关部门查处了用甲醛溶液（福尔马林）浸泡鱿鱼出售的不法商贩．甲醛对人体健康有什
么危害？
考点：
利用分子与原子的性质分析和解决问题；碳的化学性质；完全燃烧与不完全燃烧；亚硝酸钠、
甲醛等化学品的性质与人体健康．
.
专题：
生产、生活、环保类简答题．
分析：
（1）根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；
同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析解答．
（2）碳素墨水的主要成分是碳，在常温下，碳的化学性质不活泼．
（3）检查煤气管道的泄漏位置，可选用肥皂水．
（4）增大氧气的浓度或增大可燃物与氧气的接触面积，可以促进燃烧．
（5）根据甲醛能破坏蛋白质的结构进行分析解答．
解答：
解：（1）在加压的条件下，3000L的氧气可装入容积为20L的钢瓶中，是因为分子间有间隔，
气体受压后，分子间隔变小，气体的体积减小．氧分子之间有一定的间隔，在加压时分子之间
的间隔变小．
（2）碳素墨水的主要成分是碳，在常温下，碳的化学性质不活泼，即化学性质稳定，常用来书
写具有保存价值的档案．
（3）检查煤气管道的泄漏位置，可用肥皂水，把肥皂水涂在燃气管道上，若出现肥皂泡，说明
该处管道漏气．
[来源:Z|xx|k.Com]
（4）燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色，说明氧气不足，燃气燃烧不充分，此时可
将灶具的进风口调大，这样做的目的是增加进入空气（或氧气）的量，使燃气燃烧更充分．
（5）有关部门查处了用甲醛溶液（福尔马林）浸泡鱿鱼出售的不法商贩，是因为甲醛有毒，能
破坏人体蛋白质的结构，使蛋白质变质．
故答案为：（1）氧分子之间有一定的间隔，在加压时分子之间的间隔变小；（2）常温下碳的化
学性质不活泼；（3）把肥皂水涂在燃气管道上，若出现肥皂泡，说明该处管道漏气；（4）增加
进入空气（或氧气）的量，使燃气燃烧更充分；（5）甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使蛋
白质变质．
点评：
本题难度不大，掌握利用分子的基本性质分析和解决问题的方法、碳的化学性质、促进燃烧
的方法、甲醛的性质等是解答本题的关键．
27．（6分）（2014•北海）已知A﹣H为初中常见物质，A为红棕色，是赤铁矿的主要成分，F为
紫红色金属，甲是黑色固体，它们相互转化关系如图所示（反应条件和部分产物已略去）．
请按要求回答下列问题：
（1）写出甲的化学式 ________ _ ；写出C的化学式 ________ _ ．
（2）写出A+B→E的化学方程式： ________ _ ；
写出E+G→F的化学方程式： ________ _ ．考点：
物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
.
专题：
框图型推断题．
分析：
根据题目中的突破口：“A为红棕色，是赤铁矿的主要成分”、“F为紫红色金属，甲是黑色
固体”，则可推测：A是氧化铁，F是紫色金属属于铜；结合图框，可推测H为二氧化碳，B为
一氧化碳，C为氧化铜，E为铁，G为硫酸铜，D为硫酸，再进一步进行分析，代入进行验证即
可．
解答：
解：根据题目中的突破口：“A为红棕色，是赤铁矿的主要成分”、“F为紫红色金属，甲是
黑色固体”，则可推测：A是氧化铁，F是紫色金属属于铜；结合图框，可推测H为二氧化碳，
B为一氧化碳，C为氧化铜，E为铁，G为硫酸铜，D为硫酸，再进一步进行分析，代入进行验
证，符合题意，则：
（1）由分析可知，甲为黑色固体碳，其化学式是C；物质C为氧化铜，其化学式为CuO；
（2）A+B→E的反应为一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成二氧化碳和铁，其反应的化学方
程式为：3CO+Fe O 2Fe+3CO ；
2 3 2
E+G→F的反应为铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，其反应的化学方程式：
Fe+CuSO ═Cu+FeSO ．
4 4
故答案为：
（1）CuO；
（2）3CO+Fe O 2Fe+3CO ；Fe+CuSO ═Cu+FeSO ．
2 3 2 4 4
点评：
解答本题关键是要找出突破口，知道赤铁矿的主要成分是氧化铁，紫色金属是铜，再根据学
过去的知识进一步进行分析推断即可．
四、实验与探究题（每小题8分，共16分）
28．（8分）（2014•北海）如图1是实验室常见的仪器，请回答下列问题：
（1）仪器②的名称是 ________ _ ．
（2）实验室利用如图1仪器来制取较多的二氧化碳，你选择的仪器是 ________ _ （填仪器
序号）；用集气瓶收集二氧化碳时，证明已集满的方法是 ________ _ ．
（3）用①③⑤⑧组装制取氧气的发生装置时，欲调整试管的倾斜度，你的操作是 ________ _
．使试管均匀受热的操作是 ________ _ ．
（4）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，该反应的化学方程式为 ________ _ ．如
图2是两种收集氧气的方法，小芳认为用乙装置比甲装置收集更好，理由是 ________ _
（写出一个理由即可）．考点：
常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验
室制法；二氧化碳的检验和验满；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
.
专题：
常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
分析：
（1）依据实验室常用仪器的认识解决此题；
（2）要制取较多的二氧化碳，可用图1中的铁架台固定、锥形瓶、还须选择带导管的双孔塞和
添加液体的长颈漏斗．二氧化碳验满的方法是用燃着的木条放在瓶口，如果木条熄灭则说明
瓶内已收集满二氧化碳；
（3）根据铁架台上三个旋钮的不同作用进行调整试管的高度；铁夹处有3个，1个顶住铁架台
竖直的铁杆，用于固定铁夹的高度；1个顶住铁夹后面的铁杆，用于固定铁夹的角度（试管口
略向下倾斜）；还有1个在铁夹上，用于夹紧试管；使试管均匀受热的操作是要先均匀预热；
（4）首先要正确书写化学方程式，正确书写化学方程式要遵循两个原则：以客观事实为基础，
遵守质量守恒定律；明确反应条件；甲乙收集氧气体时，优点是：用乙装置收集气体可直接观
察到氧气是否集满或用乙装置收集到的氧气纯度比甲高．
解答：
解：（1）依据实验室常用仪器的认识解决此题．答案为：锥形瓶；
（2）要制取较多的二氧化碳，可用图1中的铁架台固定、锥形瓶、还须选择带导管的双孔塞和
添加液体的长颈漏斗，故选①②④⑦；二氧化碳验满的方法是用燃着的木条放在瓶口，如果
木条熄灭则说明瓶内已收集满二氧化碳；
（3）根据铁架台上三个旋钮的不同作用进行调整试管的高度；铁夹处有3个，1个顶住铁架台
竖直的铁杆，用于固定铁夹的高度；1个顶住铁夹后面的铁杆，用于固定铁夹的角度（试管口
略向下倾斜）；还有1个在铁夹上，用于夹紧试管；使试管均匀受热的操作是要先均匀预热；
（4）根据实验室通常采用加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，遵守质量守恒定律写出
该化学反应方程式：2KClO 2KCl+3O ↑；甲乙收集氧气体时，优点是：用乙装置收集
3 2
气体可直接观察到氧气是否集满或用乙装置收集到的氧气纯度比甲高．
故答案为：（1）锥形瓶；
（2）①②④⑦、用燃着的木条放在瓶口，如果木条熄灭则说明瓶内已收集满二氧化碳；
（3）调节铁架台上顶住铁夹后面的铁杆用于固定铁夹的角度的按钮、要先均匀预热；（4）2KClO 2KCl+3O ↑；用乙装置收集气体可直接观察到二氧化碳是否集满．
3 2
点评：
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程
式的书写等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气
体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现
在实验题中．
29．（8分）（2014•北海）某化学兴趣小组向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水，充
分反应后过滤，对所得溶液进行如下探究．
【提出问题】所得溶液的溶质是什么？
【作出猜想】
猜想Ⅰ：溶质是NaOH、Ca（OH）
2
猜想Ⅱ：溶质是NaOH、Na CO
2 3
猜想Ⅲ：溶质是 ________ _ ．
根据以上三种猜想，你认为做出猜想Ⅱ的理由是 ________ _ ．
【实验过程】
实验操作 实验现象 实验结论
①取少量滤液于试管中，滴加过量稀盐无气泡产生 猜想 ________ _ 不成立
酸
②取少量溶液于试管中， ________ _ ________ _ 猜想Ⅰ成立．反应的化学方程式是
_________
【拓展反思】操作②中加入另一种不同类别的物质 ________ _ （写化学式）也得到相同的
结论．
考点：
实验探究物质的组成成分以及含量；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表
达式、电离方程式．
.
专题：
科学探究．
分析：
运用Ca（OH）+Na CO ═CaCO ↓+2NaOH这个反应解答此题相关问题，反应后溶液中肯定
2 2 3 3
含有氢氧化钠，若正好完全反应则只含氢氧化钠，若氢氧化钙有剩余则含有氢氧化钙和氢氧
化钠，若碳酸钠有剩余则含氢氧化钠和碳酸钠．小新取少量溶液于试管中，滴加过量稀盐酸，
发现无气泡产生，说明不含碳酸钠故猜想Ⅱ不对．根据图表中的结论情况①正确，只要证明
含有氢氧化钙即可，验证氢氧化钙选用二氧化碳或碳酸钠．
解答：
解：
【作出猜想】澄清石灰水与碳酸钠溶液的反应，生成了碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程
式为：Ca（OH）+Na CO ═CaCO ↓+2NaOH；反应后溶液中肯定含有氢氧化钠，若氢氧化钙
2 2 3 3
有剩余则含有氢氧化钙和氢氧化钠，若碳酸钠有剩余则含氢氧化钠和碳酸钠，若正好完全反
应则只含氢氧化钠．故填：NaOH；滴入的澄清石灰水量不足，反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉
淀之后碳酸钠有剩余；
【实验过程】）小新取少量溶液于试管中，滴加过量稀盐酸，发现无气泡产生，说明不含碳酸钠，
说明猜想Ⅱ不成立．为了进一步确定溶液的成分，同学们设计了如下实验方式：根据图表中的结论猜想Ⅰ成立，
只要证明含有氢氧化钙即可，验证氢氧化钙选用碳酸钠或二氧化碳，故取少量溶液于试管中，
加入少量Na CO 溶液（或通入CO ）；产生白色沉淀，即说明该固体中含有氢氧化钙．故填表
2 3 2
如下：
实验操作 实验现象 实验结论
①取少量滤液于试管中，滴加 无气泡产 猜想Ⅱ不成立
过量稀盐酸 生
②取少量溶液于试管中，通入 产生白色 猜想Ⅰ成立．反应的化学方程式是：Ca（OH）
二氧化碳气体 沉淀 +CO =CaCO ↓+H O
2 2 3 2
【拓展反思】验证氢氧化钙选用碳酸钠或二氧化碳，故操作②中加入另一种不同类别的物质
Na CO 也得到相同的结论．
2 3
故答案为：
NaOH；
滴入的澄清石灰水量不足，反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀之后碳酸钠有剩余；
实验操作 实验现象 实验结论
①取少量滤液于试管中，滴加 无气泡产 猜想Ⅱ不成立⊉
过量稀盐酸 生
②取少量溶液于试管中，通入 产生白色 猜想Ⅰ成立．反应的化学方程式是：Ca（OH）
二氧化碳气体 沉淀 +CO =CaCO ↓+H O
2 2 3 2
；
Na CO ．
2 3
点评：
本题为典型的实验探究中的实验分析题，只有熟练掌握所学知识才能明白实验的设计，才能
顺利得出正确答案
五、计算题（共6分）
30．（6分）（2014•北海）将60g K CO 溶液与108.7g BaCl 溶液混合，恰好完全反应．过滤后
2 3 2
所得滤液的质量为149g．请计算：
（已知：K CO +BaCl =2KCl+BaCO ↓）
2 3 2 3
（1）反应生成沉淀的质量．
（2）所得滤液中溶质的质量分数．
（3）若将50g 20%的K CO 溶液稀释成5%的K CO 溶液，需要水的质量是多少？
2 3 2 3考点：
根据化学反应方程式的计算；用水稀释改变浓度的方法；有关溶质质量分数的简单计算．
.
专题：
有关化学方程式的计算．
分析：
反应前后的质量差即为生成沉淀碳酸钡的质量，根据碳酸钡的质量可以计算反应生成氯化
钾的质量，进一步可以计算所得滤液中溶质的质量分数；
溶液稀释前后，溶质质量不变．
解答：
解：（1）反应生成的沉淀碳酸钡的质量为：60g+108.7g﹣149g=19.7g，
答：生成沉淀的质量为19.7g．
（2）设生成氯化钾的质量为x，
K CO +BaCl =2KCl+BaCO ↓，
2 3 2 3
149 197
x 19.7g
= ，
x=14.9g，
所得滤液中溶质的质量分数为： ×100%=10%，
答：氯化钾的质量分数为：10%．
（3）设需要水的质量为y，
50g×20%=（50g+y）×5%，
y=150g，
答：若将50g20%的K CO 溶液稀释成5%的K CO 溶液，需要水的质量是150g．
2 3 2 3
点评：
本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性
和准确性．
