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2017-2018 学年江苏省苏州市工业园区九年级（上）期中化学试
卷
一．单项选择题（包括25题，每题2分，共50分，每题只有一个选项符合题意）
1．“青山绿水就是金山银山“，2017年我市空气质量优良天数比例上升到70%
以上，为使我市人民生活环境更美好，下列做法错误的是（ ）
A．为增加节日气氛大量燃放烟花爆竹
B．不用木炭进行露天烧烤
C．生活垃圾集中处理不随意倾倒
D．大力植树造林，增加植被面积
2．下列食品、调味品的制作过程中，主要发生物理变化的是（ ）
A．
水果榨果汁B．
黄豆酿酱油C．
糯米酿甜酒D．
鲜奶制酸奶
3．人体中化学元素含量的多少会直接影响人体健康，下列说法不正确的是
（ ）
A．食用加铁酱油防止贫血
第1页（共40页）B．缺锌会使儿童发育停滞智力低下
C．缺碘和碘过量均会导致甲状腺疾病
D．人体补充的钙，吸收的钙越多越好
4．下列有关氧气的说法正确的是（ ）
A．因为氧气能支持燃烧，所以可用作燃料
B．氧气化学性质比较活泼，能与许多物质发生氧化反应
C．空气中氧气来源于绿色植物的呼吸作用
D．氧气只有点燃条件下才能与其他物质发生化学反应
5．下列有关二氧化碳的说法错误的是（ ）
A．二氧化碳易溶于水，所以二氧化碳气体不能用排水法收集
B．二氧化碳是能加快绿色植物光合作用，可用作温室气肥料
C．液态二氧化碳用于灭火，利用了CO 不助燃、不可燃、密度大于空气的性质
2
D．干冰气化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
6．下列实验操作或说法中，不正确的是（ ）
A．
可用于分离二氧化锰和水 B．
说明该装置气密性良好
C．
第2页（共40页）滴管用毕即插回 D．
可用于做反应容器
7．下列说法正确的是（ ）
A．O 、CO 、SO 中，都含有氧分子
2 2 2
B．相对原子质量就是原子的实际质量
C．分子和原子的质量都很小，分子质量大于原子质量
D．由分子构成的物质发生化学变化时，分子发生改变
8．下列物质由离子构成的是（ ）
A．铜 B．二氧化碳C．金刚石 D．氯化钠
9．水是生命之源，下列有关水的说法正确的是（ ）
A．水中加入明矾能杀菌消毒
B．为了加快过滤速率，可用玻璃棒搅拌浊液
C．生活中通过煮沸的方法可以降低水的硬度
D．将长江水过滤可以除去水中所有的杂质
10．根据如图的信息判断，下列关于铝的说法错误的是（ ）
A．属于金属元素
B．原子的核电荷数是13
C．相对原子质量是26.982g
D．在化学反应中，原子易失去电子形成Al3+
11．下列物质名称对应的化学式正确的是（ ）
A．氧化镁MgO B．氢氧化钠NaOH C．氯化锌ZnC1 D．碳酸钠NaCO3
2
12．下列叙述正确的是（ ）
第3页（共40页）A．不同元素的根本区别在于其相对原子质量的不同
B．元素化学性质与其原子的最外层电子数目关系非常密切
C．一种元素只能组成一种单质
D．含氧元素的化合物一定是氧化物
13．比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些实验事实推理出的影响
化学反应的因素，其中推理不合理的是（ ）
序 实验事实 影响化学反应的因
号 素
A 铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧 反应物浓度
B 碳在常温下不与氧气反应，而在点燃时能与氧气反 反应温度
应
C 双氧水在常温下缓慢分解，而在加入二氧化锰后迅 有、无催化剂
速分解
D 铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧 反应物的种类
A．AB．BC．CD．D
14．用微粒的相关知识解释下列生活中的现象，不正确的是（ ）
A．墙内开花墙外香﹣﹣微粒在不断运动
B．热胀冷缩﹣﹣微粒的大小随温度的升降而改变
C．10mL酒精与10mL水混合后，体积小于20mL﹣﹣微粒间有空隙
D．湿衣服在阳光下容易晾干﹣﹣微粒的运动速率随温度升高而加快
15．下列说法中，正确的是（ ）
A．在空气中不燃烧的物质，在氧气里也一定不燃烧
B．使用催化剂可使双氧水分解出比理论值更多的氧气
C．只有使用二氧化锰才能催化双氧水分解放出氧气
D．食物的腐败是缓慢氧化的结果
16．下列一些实验现象的描述正确的是（ ）
A．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体
B．硫在氧气中燃烧，发出蓝色的火焰
C．碳在氧气中燃烧发出白光，产生黑色气体
D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁
17．括号内是区别下列各组常见物质的方法，其中错误的是（ ）
A．面粉和食盐（加水，振荡）B．硬水与软水（加肥皂水，振荡）
第4页（共40页）C．蒸馏水与食盐水（过滤）D．白酒和食醋（闻气味）
18．下列对实验过程中出现的问题的处理方法不正确的是（ ）
A．添加液体时，倒入的液体过多可将多余的液体倒回原试剂瓶
B．实验中不慎打翻酒精灯，可用湿抹布盖灭
C．用火柴梗迅速平放蜡烛火焰中，约1S后取出，比较火焰各层温度
D．用高锰酸钾制取氧气并用排水法收集后出现倒吸现象，可立刻松开试管上的
橡皮塞
19．据报道：爆炸性的高能N +阳离子（氮元素的原子序数为7）被美国加州爱得华
5
空军基地研究高能材料的化学家合成．关于N +的说法正确的是（ ）
5
A．该粒子的电子数为34
B．该粒子的质子数为34
C．该粒子由5个氮分子构成
D．它是一种由5个氮原子构成的单质分子
20．如图装置常用来测定空气中氧气的含量．下列对该实验的认识中正确的是（
）
A．红磷燃烧产生大量白色烟雾
B．燃烧匙中的红磷可以换成细铁丝
C．该实验可说明氮气难溶于水
D．红磷的量不足会导致进入集气瓶中水的体积大于
21．下列计算正确的是（ ）
A．在Na+中，质子数为11，电子数为11
B．Mr[CO（NH ） ]=12+16+14+2×2
2 2
C．化工颜料普入市蓝Fe [Fe（CN）]中，Fe，C，N三元素原子个数比为5：6：6
4 6
D．抗癌药物顺铂[Pt（NH ） Cl ]氢元素和氯元素质量比为3：71
3 2 2
第5页（共40页）22．下列化学符号中数字”2”的意义正确的是（ ）
A．3H O：3个水分子中共含有2个氢原子
2
B．O2﹣：1个氧离子带2个单位负电荷
C．2O：2个氧元素
D．MgO﹣2：氧化镁的化合价为﹣2价
23．如图是实验室加热高锰酸钾制取氧气的装置图，下列有关实验操作的分析错
误的是（ ）
A．连接装置：先检查装置气密性，再加药品；先放酒精灯，再固定试管
B．试管口略向下倾斜：防止水倒流入试管底部，导致试管炸裂
C．收集：加热前将导管伸入装满水的集气瓶口
D．停止加热：先把导管移出水面，再熄灭酒精灯
24．虾青素（C H O ）是从河虾外壳，牡蛎，藻类中发现的一种红色类胡萝卜素，
40 52 4
如图，是一种高效的纯天然抗氧化剂（能与氧气反应），最主要的功能是清除自由
基，提高人体抗衰老能力．下列有关它的说法正确的是（ ）
A．虾青素长期露置在空气中会与氧气反应而变质
B．虾青素中碳、氢、氧元素质量比为40：52：4
C．虾青素中共含有96个原子
D．虾青素属于氧化物
25．下列 CO 的制备装置中，不能起到“能控制反应发生和停止”效果的是
2
（ ）
第6页（共40页）A． B． C． D．
二、
26．请用化学符号填写
（1）2个硫原子 （2）2个铵根离子
（3）氧化铁 （4）氧化钙中钙元素显+2价： ．
27．用下列物质的序号填空
（1）①高锰酸钾 ②石灰水 ③液氧 ④四氧化三铁 ⑤清
新的空气 ⑥碱式碳酸铜 ⑦水银 ⑧冰水共存物 ⑨氧化铜
⑩五氧化二磷
其中属于混合物的是 ，属于单质的是 ，
属于氧化物的是 ，含有氧分子 ．
（2）如图所示，用“ “表示氧原子，用“ ”表示氢原子．请按要求回答下列
问题：
①图A表示的一个分子由 个原子构成；
②图 可以用来表示水这种物质；
③图 表示的物质是混合物（填字母）．
28．写出下列反应的符号表达式，并回答有关问题．
（1）实验室用双氧水和少量二氧化锰混合物制取氧气： ，其中二氧化锰的
作用是
（2）加热碱式碳酸铜固体： ，固体的颜色变成为 ．
第7页（共40页）（3）碳酸氢铵常温下易分解： ，该反应属于 反应（填基本反应类
型）
（4）镁条在空气中燃烧： 燃烧的镁条应用 夹持置于石棉网上．
（5）盛放石灰水的试剂瓶上会形成一层白膜： ，该白膜最方便的除去方法
是先加入 浸泡再用清水冲洗．
29．通过化学启蒙学习，同学们对组成万物的基本物质有了进一步了解．如图是
某陨石样品中各种元素含量的比例图
（1）该陨石中含 种非金属元素
（2）钠离子的结构示意图为 ，则X=
（3）此陨石样品中不可能含有的化合物是
A．CaCO B．K SO C．Al O D．SiO ．
3 2 4 2 3 2
30．请你根据所学知识并结合如图所示装置回答有关问题：（F中盛放的是浓硫酸，
浓硫酸具有强吸水性，能用来除去某些气体中的水蒸气）
（1）指出标号仪器的名称：① ；② ．
（2）用高锰酸钾制取氧气的符号表达式为 ，应选择的发生装置是 ，
可以用E装置收集氧气的原因是 ，当观察到 现象时，说明氧气已
第8页（共40页）收满，集满氧气的集气瓶应 （填“正”或“倒”）放在桌面上．
（3）某老师带领同学在进行上述实验时，发现一同学不慎碰倒装满氧气的集气瓶，
迅速扶起后，瓶中剩余的氧气扔能使带火星的木条复燃；于是，老师让该同学重
新做实验；先往集气瓶中装入半瓶水，再用排水法收集1/2集气瓶的氧气，发现瓶
中的氧气也能使带火星木条复燃．
①用下列方案收集“ 集气瓶的氧气”，其中合理的是 （填字母）．
②空气中氧气的体积分数约为21%．本实验中，该同学收集的集气瓶内的氧气约
占总体积的 %，（保留1位小数）所以用“使带火星的木条复燃”来检验
集气瓶中充满氧气的方法并不能保证收集到的氧气很纯净．
（4）实验室制取并收集一定量的二氧化碳，应选择的发生装置是 ，写出反
应的符号表达式为 ，如果用F装置干燥二氧化碳，气体应该从 导
管（填“左”或“右”）进入．
（5）用收集到的氧气和二氧化碳分别完成如图G，H所示实验，G中集气瓶底部盛
有少量水的原因是 ，H中喷有紫色石蕊溶液的纸花显 色，写出纸
花变色的反应符号表达式 ．
31．每年的3月22日是“世界水日”，中国水周主题是“节约保护水资源，大力
建设生态文明”用所学知识回答下列问题．
（一）生活中的水
[资料在线]我国生活饮用水的标准（摘录部分）
感官指标：水质无色无味且澄清透明
化学指标：pH6.5∼8.5；总硬度＜250mg/L（以碳酸钙计）；铜＜1.0mg/L，铝＜
0.2mg/L…
细菌学指标：细菌总数＜100个/mL等
第9页（共40页）（1）自来水厂用过滤的方法使水澄清透明，再用一种物质来吸附色素和异味，从
而达到感官指标，而化学指标中的铜，铝等指的是 （填写“原子”或“元
素”）．
（2）漂白粉可用于水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca（ClO）]．
2
试计算：
①Ca（ClO） 中钙：氯：氧元素的质量比
2
②143gCa（ClO） 中钙元素的质量是 ．
2
（二）探究水的组成
某校化学兴趣小组想亲自感受科学家的探究历程，他们选择了“水的组成粗略测
定”为探究内容．
【查阅资料】
水难导电，在水中可加入少量氢氧化钠可以增强导电性．
【进行试验】如图装置进行实验并记录数据．
【实验分析】两个电极附近产生很多气泡，a管内气泡产生较b管快，小组成员用
燃着的木条分别在两个玻璃尖嘴导管口检验产生的气体，观察到：放在b端管口
燃着的木条 ．分析得出：水通电的符号表达式为 ，进而推出水是
由 组成的．
【定量研究】小组经过多次试验后发现：氢气和氧气的体积比几乎都是2：1．同学
们还想进一步认识水的组成．查阅资料：氢气的密度是 0.09g/L，氧气的密度是
1.43g/L．同学们经过计算得出水中氢元素与氧元素的质量比为： ．
32．在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取．碘元素对人体有着至关重
要的作用．如图是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明．请回
第10页（共40页）答下列问题：
（1）碘酸钾的相对分子质量 ；
（2）碘酸钾中碘元素的化合价为 ；
（3）碘酸钾（KIO ）中，碘元素的质量分数是 ；（计算结果精确到0.1%）
3
（4）若成人每天摄入5g这样的“碘盐”，在5g这样的“碘盐”中至少需要加入
mg碘酸钾．（写出计算过程，计算结果精确到0.01）
第11页（共40页）2017-2018 学年江苏省苏州市工业园区九年级（上）期中
化学试卷
参考答案与试题解析
一．单项选择题（包括25题，每题2分，共50分，每题只有一个选项符合题意）
1．“青山绿水就是金山银山“，2017年我市空气质量优良天数比例上升到70%
以上，为使我市人民生活环境更美好，下列做法错误的是（ ）
A．为增加节日气氛大量燃放烟花爆竹
B．不用木炭进行露天烧烤
C．生活垃圾集中处理不随意倾倒
D．大力植树造林，增加植被面积
【考点】65：防治空气污染的措施．
【分析】A、根据燃放烟花爆竹的危害分析；
B、根据露天烧烤产生的有害气体和粉尘会污染空气分析；
C、根据生活垃圾集中处理的好处分析；
D、大力植树造林，增加植被面积，可改善环境．
【解答】解：A、燃放烟花爆竹主要的危害有：污染空气、产生噪声、易引发火灾，对
保护环境不利，错误；
B、木炭进行露天烧烤产生的有害气体和粉尘会污染空气，会污染环境，不用木炭
进行露天烧烤，可减少空气污染，正确；
C、生活垃圾集中处理不随意倾倒，可减少环境污染，对保护环境有利，正确
D、大力植树造林，增加植被面积，可改善环境，保护空气，正确；
故选A．
2．下列食品、调味品的制作过程中，主要发生物理变化的是（ ）
第12页（共40页）A．
水果榨果汁B．
黄豆酿酱油C．
糯米酿甜酒D．
鲜奶制酸奶
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化．化
学变化的特征是：有新物质生成．判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新
物质生成．
【解答】解：A、水果榨果汁没有新物质生成，属于物理变化，故选项正确；
B、黄豆酿酱油，酱油是新物质，属于化学变化，故选项错误；
C、糯米酿甜酒，酒精是新物质，属于化学变化，故选项错误；
D、鲜奶制酸奶，酸奶是新物质，属于化学变化，故选项错误；
故选A
3．人体中化学元素含量的多少会直接影响人体健康，下列说法不正确的是
（ ）
A．食用加铁酱油防止贫血
B．缺锌会使儿童发育停滞智力低下
C．缺碘和碘过量均会导致甲状腺疾病
D．人体补充的钙，吸收的钙越多越好
第13页（共40页）【考点】J1：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．
【分析】元素与人体健康的关系非常重大．根据元素与人体健康的关系、缺乏症分
析判断．
【解答】解：A、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，食用加铁酱油防止
贫血，故选项说法正确．
B、缺锌会使生长发育缓慢，智力低下，严重的会导致侏儒．故选项说法正确．
C、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，故选项说法正确．
D、人体需要补充的适量钙，不是吸收的钙越多越好，故选项说法错误．
故选：D．
4．下列有关氧气的说法正确的是（ ）
A．因为氧气能支持燃烧，所以可用作燃料
B．氧气化学性质比较活泼，能与许多物质发生氧化反应
C．空气中氧气来源于绿色植物的呼吸作用
D．氧气只有点燃条件下才能与其他物质发生化学反应
【考点】68：氧气的化学性质；6H：自然界中的氧循环．
【分析】根据氧气的化学性质、用途、空气中氧气的来源等分析判断有关的说法．
【解答】解：A、因为氧气能支持燃烧，所以可用作助燃剂，不能用作燃料，故A说
法错误；
B、氧气化学性质比较活泼，能与许多物质发生氧化反应，故B说法正确；
C、空气中氧气来源于绿色植物的光合作用，不是呼吸作用，故C说法错误；
D、氧气不只有在点燃条件下才能与其他物质发生化学反应，在常温或高温下也
能与一些物质发生反应，故D说法错误．
故选B．
5．下列有关二氧化碳的说法错误的是（ ）
A．二氧化碳易溶于水，所以二氧化碳气体不能用排水法收集
B．二氧化碳是能加快绿色植物光合作用，可用作温室气肥料
C．液态二氧化碳用于灭火，利用了CO 不助燃、不可燃、密度大于空气的性质
2
D．干冰气化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
第14页（共40页）【考点】6R：二氧化碳的用途；4P：常用气体的收集方法．
【分析】根据二氧化碳的性质和用途分析判断．
【解答】解：A、二氧化碳能溶于水，所以二氧化碳气体不能用排水法收集，故A错
误；
B、二氧化碳是能加快绿色植物光合作用，可用作温室气肥，故B正确；
C、液态二氧化碳用于灭火，利用了CO 不助燃、不可燃、密度大于空气的性质，故
2
C正确；
D、干冰气化时要吸收大量的热，可用作制冷剂，故D正确．
故选A．
6．下列实验操作或说法中，不正确的是（ ）
A．
可用于分离二氧化锰和水 B．
说明该装置气密性良好
C．
第15页（共40页）滴管用毕即插回 D．
可用于做反应容器
【考点】4G：过滤的原理、方法及其应用；49：液体药品的取用；4K：检查装置的气
密性．
【分析】A、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则．
B、装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与液体构成封闭体系，依据改变体
系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置
气密性的好坏．
C、根据滴瓶上的滴管的使用方法进行分析判断．
D、根据量筒不能用作反应容器进行分析判断．
【解答】解：A、二氧化锰难溶于水，可用过滤的方法分离，过滤液体时，要注意
“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确．
B、该装置用的是注水法，原理为：向长颈漏斗中注水，直到长颈漏斗中的液面高
于集气瓶中的液面，且两者液面差不再改变，就证明该装置气密性良好，能判断
气密性是否良好，图中所示装置正确．
C、滴瓶上的滴管使用后直接插回原瓶，不能用水清洗，否则试剂瓶中的溶液将被
稀释，图中所示装置正确．
D、量筒不能用作反应容器，图中所示装置错误．
故选：D．
7．下列说法正确的是（ ）
A．O 、CO 、SO 中，都含有氧分子
2 2 2
B．相对原子质量就是原子的实际质量
C．分子和原子的质量都很小，分子质量大于原子质量
D．由分子构成的物质发生化学变化时，分子发生改变
第16页（共40页）【考点】B2：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；B5：分子和原子的区别和
联系；BA：分子的定义与分子的特性；D7：相对原子质量的概念及其计算方法．
【分析】A．氧气是由氧分子构成的，含有氧分子的物质为氧气或空气，化合物中都
不含氧分子．
B、相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量．
C、分子的质量不一定大于原子的质量．
D、根据由分子构成的物质发生化学变化时，分子发生再分判断．
【解答】解：A．氧气是由氧分子构成的，CO 、SO 、H O 分别是由二氧化碳分子、二
2 2 2 2
氧化硫分子、过氧化氢分子构成的，故选项说法错误．
B、相对原子质量不是原子的实际质量，它是原子的实际质量和碳原子质量的十
二分之一的比值，所以错误．
C、分子的质量不一定大于原子的质量，例如氢分子的质量小于氧原子的质量，故
错误；．
D、由分子构成的物质发生化学变化时，分子发生再分，分成原子，原子重新组合．
正确．
故选D．
8．下列物质由离子构成的是（ ）
A．铜 B．二氧化碳C．金刚石 D．氯化钠
【考点】C9：物质的构成和含量分析．
【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是
由分子构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；
有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化
钠，进行分析判断即可．
【解答】解：A、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故选项错误．
B、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，故选项错误．
C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误．
D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项正确．
故选：D．
第17页（共40页）9．水是生命之源，下列有关水的说法正确的是（ ）
A．水中加入明矾能杀菌消毒
B．为了加快过滤速率，可用玻璃棒搅拌浊液
C．生活中通过煮沸的方法可以降低水的硬度
D．将长江水过滤可以除去水中所有的杂质
【考点】77：硬水与软水；4G：过滤的原理、方法及其应用．
【分析】A、水中加入明矾能净水作用，不能杀菌消毒；B、为了加快过滤速率，可用
玻璃棒搅拌浊液错误，玻璃棒不能搅拌；C、降低水的硬度的方法是：在生活中是
加热煮沸，在实验室中是蒸馏；D、将长江水过滤可以除去水中所有的杂质错误，
不能除去可溶性杂质、细菌等；
【解答】解：A、水中加入明矾能净水作用，不能杀菌消毒；故选项错误；
B、为了加快过滤速率，可用玻璃棒搅拌浊液错误，玻璃棒不能搅拌；故选项错误；
C、降低水的硬度的方法是：在生活中是加热煮沸，在实验室中是蒸馏；故选项正
确；
D、将长江水过滤可以除去水中所有的杂质错误，不能除去可溶性杂质、细菌等；
故选项错误；
故选C
10．根据如图的信息判断，下列关于铝的说法错误的是（ ）
A．属于金属元素
B．原子的核电荷数是13
C．相对原子质量是26.982g
D．在化学反应中，原子易失去电子形成Al3+
【考点】B8：原子结构示意图与离子结构示意图；C5：元素周期表的特点及其应用．
【分析】元素周期表一格可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示
该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质
第18页（共40页）量．
原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数（即核电荷数），弧线表示电子层
弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层．若原子的最
外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易
失去电子．
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素
的名称是铝，属于金属元素，故选项说法正确．
B、由铝原子的结构示意图，其圆圈内的数字是13，原子的核电荷数是13，故选项
说法正确．
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，元素的相
对原子质量为26.982，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误．
D、铝原子的最外层电子数是3，在化学反应中易失去3个电子而形成带3个单位
正电荷的铝离子，形成Al3+，故选项说法正确．
故选：C．
11．下列物质名称对应的化学式正确的是（ ）
A．氧化镁MgO B．氢氧化钠NaOH C．氯化锌ZnC1 D．碳酸钠NaCO3
2
【考点】D1：化学式的书写及意义．
【分析】化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，
原子个数不能漏，正负化合价代数和为零．
【解答】解：A．氧化镁中，镁元素显+2价，氧元素显﹣2价，则其化学式为MgO，故
错误；
B．氢氧化钠中，钠元素显+1价，氢氧根显﹣1价，则氢氧化钠的化学式为NaOH，
故正确；
C．氯化锌中，锌显+2价，氯元素显﹣1价，则氯化锌的化学式为ZnCl ，故错误；
2
D．碳酸钠中，钠元素显+1价，碳酸根显﹣2价，则碳酸钠的化学式为Na CO ，故错
2 3
误．
故选B．
12．下列叙述正确的是（ ）
第19页（共40页）A．不同元素的根本区别在于其相对原子质量的不同
B．元素化学性质与其原子的最外层电子数目关系非常密切
C．一种元素只能组成一种单质
D．含氧元素的化合物一定是氧化物
【考点】C1：元素的概念；A3：从组成上识别氧化物；B7：核外电子在化学反应中的
作用；CD：同素异形体和同素异形现象．
【分析】A、根据元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，进
行分析判断．
B、根据元素的化学性质与原子核外的最外层电子数有密切关系进行分析判断．
C、一种元素可能组成多种单质．
D、根据氧化物的概念：氧化物中只有两种元素且是含有氧元素的化合物，进行分
析判断．
【解答】解：A、元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，决
定元素的种类的是核电荷数（即核内质子数），不同种元素最本质的区别是核电
荷数（即核内质子数）不同，故选项说法错误．
B、元素的化学性质与原子核外的最外层电子数有密切关系，决定元素化学性质
的是最外层电子数，故选项说法正确．
C、一种元素可能组成多种单质，如碳元素可形成金刚石、石墨等多种单质，故选
项说法错误．
D、含氧元素的化合物不一定是氧化物，如高锰酸钾是由钾、锰、氧三种元素组成
的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误．
故选B．
13．比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些实验事实推理出的影响
化学反应的因素，其中推理不合理的是（ ）
序 实验事实 影响化学反应的因
号 素
A 铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧 反应物浓度
B 碳在常温下不与氧气反应，而在点燃时能与氧气反 反应温度
应
C 双氧水在常温下缓慢分解，而在加入二氧化锰后迅 有、无催化剂
第20页（共40页）速分解
D 铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧 反应物的种类
A．AB．BC．CD．D
【考点】2B：影响化学反应速率的因素探究；68：氧气的化学性质；6J：催化剂的特
点与催化作用；85：金属的化学性质；C7：碳的化学性质．
【分析】影响化学反应的因素有：温度，温度越高，反应越快；反应物的接触面积，
物质间的接触面积越充分，反应速度越快；反应物颗粒的大小，颗粒越小，反应速
度越快；通常反应物的浓度越大，反应速度越快；加入催化剂可以改变其反应速
率等；据此结合事实进行分析解答．
【解答】解：A、铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧，是因为氧气的浓
度不同，说明增大反应物的浓度，可以加快化学反应速率，故选项推理合理．
B、碳在常温下不与氧气反应，而在点燃时能与氧气反应，因为反应温度不同，温
度升高，化学反应容易发生，故选项推理合理．
C、双氧水在常温下缓慢分解，而在加入二氧化锰后迅速分解，说明了使用催化剂，
可以改变化学反应的速率，故选项推理合理．
D、铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧，铜片与铜粉均属于同一种物
质，无法得出反应物的种类对化学反应的影响，故选项推理不合理．
故选：D．
14．用微粒的相关知识解释下列生活中的现象，不正确的是（ ）
A．墙内开花墙外香﹣﹣微粒在不断运动
B．热胀冷缩﹣﹣微粒的大小随温度的升降而改变
C．10mL酒精与10mL水混合后，体积小于20mL﹣﹣微粒间有空隙
D．湿衣服在阳光下容易晾干﹣﹣微粒的运动速率随温度升高而加快
【考点】B9：利用分子与原子的性质分析和解决问题．
【分析】根据微粒的性质回答，微粒都很小，在不断运动，构成物质的微粒间有间
隔；微粒的运动速度和间隔受温度影响，但物理的体积不受温度影响．
【解答】解：A、墙内开花墙外香﹣﹣微粒在不断运动，香味的粒子运动到空气中，
正确．
B、热胀冷缩﹣﹣微粒的间隔随温度的升降而改变，微粒的大小不受温度影响，故
第21页（共40页）此项错误．
C、10mL酒精与10mL水混合后，体积小于20mL﹣﹣微粒间有空隙，正确，酒精分
子进入水分子的间隔中，所以体积变小．
D、湿衣服在阳光下容易晾干﹣﹣微粒的运动速率随温度升高而加快，正确．
故选B
15．下列说法中，正确的是（ ）
A．在空气中不燃烧的物质，在氧气里也一定不燃烧
B．使用催化剂可使双氧水分解出比理论值更多的氧气
C．只有使用二氧化锰才能催化双氧水分解放出氧气
D．食物的腐败是缓慢氧化的结果
【考点】68：氧气的化学性质；6J：催化剂的特点与催化作用；H6：燃烧、爆炸、缓慢
氧化与自燃．
【分析】A、根据氧气的化学性质，进行分析判断．
B、催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二
不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变．
C、根据催化剂的特点，进行分析判断．
D、缓慢氧化是指反应进行的很缓慢，甚至不容易被察觉的氧化反应．
【解答】解：A、在空气中不燃烧的物质，在氧气里也可能能燃烧，如铁，故选项说
法错误．
B、催化剂只能改变化学反应速率，对生成物的质量无影响，使用催化剂不能增加
生成物的质量，故选项说法错误．
C、不是只有使用二氧化锰才能催化双氧水分解放出氧气，硫酸铜溶液、氧化铜等
也可以，故选项说法错误．
D、食物的腐败，是食物空气中的氧气发生的不容易察觉的缓慢氧化，故选项说法
正确．
故选：D．
16．下列一些实验现象的描述正确的是（ ）
A．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体
第22页（共40页）B．硫在氧气中燃烧，发出蓝色的火焰
C．碳在氧气中燃烧发出白光，产生黑色气体
D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁
【考点】6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．
【分析】A、根据镁条在空气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据碳在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
【解答】解：A、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体，故选项说
法正确．
B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，
故选项说法错误．
C、碳在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，故选项
说法错误．
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色的四氧化三铁是
实验结论而不是实验现象，故选项说法错误．
故选：A．
17．括号内是区别下列各组常见物质的方法，其中错误的是（ ）
A．面粉和食盐（加水，振荡）B．硬水与软水（加肥皂水，振荡）
C．蒸馏水与食盐水（过滤）D．白酒和食醋（闻气味）
【考点】AE：物质的鉴别、推断；77：硬水与软水．
【分析】A、根据面粉和食盐的溶解性分析，面粉不能溶于水，放入水中形成浊液；
食盐能溶于水，放入水中形成无色透明溶液；
B、根据硬水和软水与肥皂水混合的现象解答；
C、蒸馏水为纯净的水，食盐水中却含有氯化钠，但氯化钠溶解在水中，形成溶液；
D、白酒主要成分为酒精，有特殊的香味；食醋主要成分为醋酸，有酸味．
【解答】解：A、通过加水振荡，能形成无色透明溶液的为食盐，振荡后变浑浊的为
面粉；故A正确；
B、通过加肥皂水，硬水与肥皂水混合产生浮渣，软水与肥皂水混合产生泡沫，现
第23页（共40页）象不同，故B正确；
C、对两种液体进行过滤，由于氯化钠溶解在水中，在滤纸上不能剩下任何固体物
质；因此，过滤不能区别水和食盐水；故C不正确；
D、闻气味，闻到有特殊香味的为白酒；闻到酸味的为白醋，故D正确；
故选C．
18．下列对实验过程中出现的问题的处理方法不正确的是（ ）
A．添加液体时，倒入的液体过多可将多余的液体倒回原试剂瓶
B．实验中不慎打翻酒精灯，可用湿抹布盖灭
C．用火柴梗迅速平放蜡烛火焰中，约1S后取出，比较火焰各层温度
D．用高锰酸钾制取氧气并用排水法收集后出现倒吸现象，可立刻松开试管上的
橡皮塞
【考点】44：加热器皿﹣酒精灯；49：液体药品的取用；6G：制取氧气的操作步骤和
注意点．
【分析】A、添加液体时，倒入的液体过多，可将多余的液体到入指定的容器中；
B、酒精失火，可用湿抹布盖灭，可及时有效的灭火；
C、根据温度越高，木条碳化的越快，进行分析判断；
D、用高锰酸钾制取氧气并用排水法收集后出现倒吸现象，可立即松开试管上的
橡皮塞．
【解答】解：
A、添加液体时，倒入的液体过多，可将多余的液体倒回原试剂瓶，操作错误，会污
染瓶内药品，故A错误；
B、实验中不慎打翻酒精灯，可用湿抹布盖灭，操作正确，故B正确；
C、温度越高，木条碳化的越快，用火柴梗迅速平放蜡烛火焰中，约1s后取出，根
据碳化的情况可以比较火焰各层温度，操作正确，故C正确；
D、用高锰酸钾制取氧气并用排水法收集后出现倒吸现象，可立即松开试管上的
橡皮塞，故D正确．
故选A．
19．据报道：爆炸性的高能N +阳离子（氮元素的原子序数为7）被美国加州爱得华
5
第24页（共40页）空军基地研究高能材料的化学家合成．关于N +的说法正确的是（ ）
5
A．该粒子的电子数为34
B．该粒子的质子数为34
C．该粒子由5个氮分子构成
D．它是一种由5个氮原子构成的单质分子
【考点】B6：原子和离子的相互转化；BB：原子的有关数量计算．
【分析】根据信息可知高能微粒N +是一种离子，带一个单位的负电荷，所以N +是
5 5
N 失去一个电子得到的微粒，据此解答．
5
【解答】解：A、由于氮原子的质子数是7，所以其电子数也为7，则5个氮原子的电
子数是35，而N +是N 失去一个电子得到的微粒，所以N +的核外电子数为34，故
5 5 5
A正确；
B、由于氮原子的质子数是7，所以5个氮原子的质子数是35，而形成N +后其质子
5
数未变，所以其质子数为35个，故B错误．
C、离子和分子都是构成物质的微粒，在该离子中是由5个原子失去1个电子构成
故C错误；
D、N +阳离子是一种由5个氮原子构成的离子，而不是单质分子，故D错误．
5
故选A
20．如图装置常用来测定空气中氧气的含量．下列对该实验的认识中正确的是（
）
A．红磷燃烧产生大量白色烟雾
B．燃烧匙中的红磷可以换成细铁丝
C．该实验可说明氮气难溶于水
D．红磷的量不足会导致进入集气瓶中水的体积大于
第25页（共40页）【考点】62：空气组成的测定．
【分析】A、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．
B、所选物质要具备以下特征：（1）本身能够在空气中燃烧；（2）本身的状态为非
气体；（3）生成的物质为非气态．
C、根据氮气的性质进行分析判断．
D、红磷的量不足不能消耗完瓶内氧气，据此进行分析判断．
【解答】解：A、红磷燃烧产生大量的白烟，故选项说法错误；
B、细铁丝在空气中不能燃烧，不能用于测定空气中氧气的含量，故选项说法错误；
C、该实验可说明氮气难溶于水，故选项说法正确；
D、红磷的量不足时，燃烧时就无法将瓶内氧气全部消耗掉，进入水偏少，＜ ，故
选项说法错误．
故选：C．
21．下列计算正确的是（ ）
A．在Na+中，质子数为11，电子数为11
B．Mr[CO（NH ） ]=12+16+14+2×2
2 2
C．化工颜料普入市蓝Fe [Fe（CN）]中，Fe，C，N三元素原子个数比为5：6：6
4 6
D．抗癌药物顺铂[Pt（NH ） Cl ]氢元素和氯元素质量比为3：71
3 2 2
【考点】D9：元素质量比的计算；B6：原子和离子的相互转化；D8：相对分子质量的
概念及其计算．
【分析】A、根据Na+中的质子数和电子数分析；
B、根据尿素的化学式计算相对分子质量；
C、根据普鲁士蓝的化学式分析计算Fe、C、N三元素原子个数比；
D、根据物顺铂的化学式计算氢元素和氯元素质量比．
【解答】解：A、在Na+中，质子数为11，电子数为10，故A计算不正确；
B、Mr[CO（NH ） ]=12+16+（14+2×1）×2，故B计算不正确；
2 2
C、化工颜料普鲁士蓝Fe [Fe（CN）]中，Fe、C、N三元素原子个数比为5：6：6，故C
4 6
计算正确；
D、抗癌药物顺铂[P（t NH ）Cl ]中，氢元素和氯元素质量比为：（1×6）：（35.5×2）
3 2 2
第26页（共40页）=6：71，故D计算不正确．
故选C．
22．下列化学符号中数字”2”的意义正确的是（ ）
A．3H O：3个水分子中共含有2个氢原子
2
B．O2﹣：1个氧离子带2个单位负电荷
C．2O：2个氧元素
D．MgO﹣2：氧化镁的化合价为﹣2价
【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义．
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对
象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计
量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学
式，才能熟练准确的解答此类题目．
【解答】解：A、3H O中的2表示1个水分子中共含有2个氢原子，错误；
2
B、O2﹣中的2表示1个氧离子带2个单位负电荷，正确；
C、2O中的2表示2个氧原子，错误；
D、氧化镁是物质，不能表示化合价，应是某元素的化合价，错误；
故选B．
23．如图是实验室加热高锰酸钾制取氧气的装置图，下列有关实验操作的分析错
误的是（ ）
A．连接装置：先检查装置气密性，再加药品；先放酒精灯，再固定试管
B．试管口略向下倾斜：防止水倒流入试管底部，导致试管炸裂
C．收集：加热前将导管伸入装满水的集气瓶口
第27页（共40页）D．停止加热：先把导管移出水面，再熄灭酒精灯
【考点】6G：制取氧气的操作步骤和注意点．
【分析】A、根据实验装置的顺序分析解答；气密性检查；
B、根据为了防止药品受潮加热有水生成，倒流引起试管炸裂，所以试管口应略向
下倾斜解答；
C、根据排水法收集氧气的注意事项分析解答；
D、根据停止加热：先把导管移出水面，再熄灭酒精灯解答．
【解答】解：A、气密性检查：用手握紧试管，观察到水中导气管有气泡冒出，说明
装置不漏气，故A正确；
B、试管口略向下倾斜：防止试管壁上的水流入试管底部，导致试管炸裂，故B正
确；
C、排水法收集氧气时，刚开始冒出的是空气，要等到气泡连续均匀放出才能开始
收集气体，故C错误；
D、停止加热：先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水会倒流，可能引起试管炸
裂，故D正确．
故选C．
24．虾青素（C H O ）是从河虾外壳，牡蛎，藻类中发现的一种红色类胡萝卜素，
40 52 4
如图，是一种高效的纯天然抗氧化剂（能与氧气反应），最主要的功能是清除自由
基，提高人体抗衰老能力．下列有关它的说法正确的是（ ）
A．虾青素长期露置在空气中会与氧气反应而变质
B．虾青素中碳、氢、氧元素质量比为40：52：4
C．虾青素中共含有96个原子
D．虾青素属于氧化物
【考点】D1：化学式的书写及意义；A3：从组成上识别氧化物；D9：元素质量比的计
算．
【分析】A．根据题干信息来分析；B．根据化合物中元素质量比来分析；C．根据物
第28页（共40页）质的结构来分析；D．根据氧化物的概念来分析．
【解答】解：A．虾青素是一种抗氧化剂则是因为其与氧气反应，而变质，故正确；
B．虾青素中碳、氢、氧元素的质量比为：（12×40）：（1×52）：（16×4）=120：13：
16．故错误；
C．根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；一个虾青
素分子含有的原子数为：40+52+4=96．而不是虾青素中含有96个原子，故错误；
D．因为氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，而虾青素虽
然含有氧元素，但它由三种元素组成，所以不是氧化物．故错误．
故选A．
25．下列 CO 的制备装置中，不能起到“能控制反应发生和停止”效果的是
2
（ ）
A． B． C． D．
【考点】6L：二氧化碳的实验室制法．
【分析】根据实际操作分析装置是否具有控制反应的发生和停止的效果．
【解答】解：A、用弹簧夹夹住橡胶管时气体排不出去，球形瓶中的气体压强变大从
而迫使稀盐酸排出干燥管并与大理石分离，反应停止．放开弹簧夹时，稀盐酸进
入干燥管，并和烧杯中的液面相平同时与大理石接触，发生化学反应．所以该装
置可以通过控制弹簧夹来达到使盐酸和大理石分离，从而控制反应的发生和停止
故A不符合题意；
B、固体放在大试管中酸放在小试管中，酸和固体不能分离，故无法控制反应发生
和停止，故B符合题意；
C、该装置将固体放于铜网上，铜网放入液体，反应生成气体，将铜网拉出，固液分
离，反应停止，故C不符合题意；
D、大理石反放于隔板上，通过长颈漏斗添加液体，长颈漏斗下端在液面以上，即
使夹上弹簧夹液体也无法压入长颈漏斗，故无法控制反应的发生和停止，故D符
第29页（共40页）合题意．
故选：BD．
二、
26．请用化学符号填写
（1）2个硫原子 2 S （2）2个铵根离子 2NH +
4
（3）氧化铁 F e O （4）氧化钙中钙元素显+2价： O ．
2 3
【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义．
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对
象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计
量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学
式，才能熟练准确的解答此类题目．
【解答】解：（1）2个硫原子就是在硫元素符号的前面加上数字2，故填：2S；
（2）2个铵根离子就是在铵根离子的前面加上数字2，故填：2NH +；
4
（3）氧化铁的化学式为Fe O ，故填：Fe O ；
2 3 2 3
（4）氧化钙中钙元素显+2价就是站在氧化钙化学式中钙元素符号的正上方加上
+2，故填： O．
27．用下列物质的序号填空
（1）①高锰酸钾 ②石灰水 ③液氧 ④四氧化三铁 ⑤清
新的空气 ⑥碱式碳酸铜 ⑦水银 ⑧冰水共存物 ⑨氧化铜
⑩五氧化二磷
其中属于混合物的是 ②⑤ ，属于单质的是 ③⑦ ，
属于氧化物的是 ④⑧⑨ ⑩ ，含有氧分子 ③⑤ ．
（2）如图所示，用“ “表示氧原子，用“ ”表示氢原子．请按要求回答下列
问题：
第30页（共40页）①图A表示的一个分子由 3 个原子构成；
②图 C 可以用来表示水这种物质；
③图 BD 表示的物质是混合物（填字母）．
【考点】A7：单质和化合物的判别；A3：从组成上识别氧化物；A5：纯净物和混合物
的判别；B3：微粒观点及模型图的应用．
【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成；
单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物；
氧化物是由氧元素和另外一种元素组成的化合物．
【解答】解：（1）石灰水中含有水和氢氧化钙，属于混合物，清新的空气中含有氮气、
氧气等物质，属于混合物；
液氧和水银（汞）都是由一种元素组成的纯净物，都属于单质；
四氧化三铁、冰水混合物（水）、氧化铜和五氧化二磷等物质都是由氧元素和另外
一种元素组成的化合物，都属于氧化物；
液氧和清新的空气中都含有氧分子．
故填：②⑤；③⑦；④⑧⑨⑩；③⑤．
（2）①图A表示的一个分子由3个原子构成；
②1个水分子由1个氧原子和2个氢原子构成，因此图C可以用来表示水这种物
质；
③B中含有两种分子，属于混合物，D中含有两种分子，属于混合物．
故填：3；C；BD．
28．写出下列反应的符号表达式，并回答有关问题．
（1）实验室用双氧水和少量二氧化锰混合物制取氧气： 2H O
2 2
2H O + O ↑ ，其中二氧化锰的作用是 加快过氧化氢的分解速率
2 2
第31页（共40页）（2）加热碱式碳酸铜固体： Cu （ OH ） CO 2CuO + H O + CO ↑ ，固体的颜
2 2 3 2 2
色变成为 黑色 ．
（3）碳酸氢铵常温下易分解： NH HCO =NH ↑ + H O + CO ↑ ，该反应属于 分解
4 3 3 2 2
反应（填基本反应类型）
（4）镁条在空气中燃烧： 2M g + O 2MgO 燃烧的镁条应用 坩埚钳 夹
2
持置于石棉网上．
（5）盛放石灰水的试剂瓶上会形成一层白膜： C a（ OH ） + CO ═ CaCO ↓ + H O ，
2 2 3 2
该白膜最方便的除去方法是先加入 稀盐酸 浸泡再用清水冲洗．
【考点】G5：书写化学方程式、 ；FA：反应类型的判定．
【分析】（1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气；
（2）加热碱式碳酸铜固体时，碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，固
体由绿色变成黑色；
（3）碳酸氢铵常温下易分解生成水、二氧化碳和氨气；
（4）镁条在空气中燃烧生成氧化镁；
（5）盛放石灰水的试剂瓶上会形成一层白膜，是因为氢氧化钙和空气中的二氧化
碳反应生成了碳酸钙和水；
碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳．
【解答】解：（1）实验室用双氧水和少量二氧化锰混合物制取氧气的化学方程式为：
2H O 2H O+O ↑，其中二氧化锰的作用是加快过氧化氢的分解速率．
2 2 2 2
故填：2H O 2H O+O ↑；加快过氧化氢的分解速率．
2 2 2 2
（2）加热碱式碳酸铜固体的化学方程式为：Cu （OH） CO
2 2 3
2CuO+H O+CO ↑，固体的颜色变成为黑色．
2 2
故填：Cu （OH） CO 2CuO+H O+CO ↑；黑色．
2 2 3 2 2
第32页（共40页）（3）碳酸氢铵常温下分解生成水、二氧化碳和氨气，反应的化学方程式为：
NH HCO =NH ↑+H O+CO ↑，属于分解反应．
4 3 3 2 2
故填：NH HCO =NH ↑+H O+CO ↑；分解．
4 3 3 2 2
（4）镁条在空气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为：2Mg+O 2MgO，
2
燃烧的镁条应用坩埚钳夹持置于石棉网上．
故填：2Mg+O 2MgO；坩埚钳．
2
（5）盛放石灰水的试剂瓶上会形成一层白膜，是因为氢氧化钙和空气中的二氧化
碳反应生成了碳酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）+CO ═CaCO ↓+H O，
2 2 3 2
该白膜最方便的除去方法是先加入稀盐酸浸泡再用清水冲洗．
故填：Ca（OH） +CO ═CaCO ↓+H O；稀盐酸．
2 2 3 2
29．通过化学启蒙学习，同学们对组成万物的基本物质有了进一步了解．如图是
某陨石样品中各种元素含量的比例图
（1）该陨石中含 3 种非金属元素
（2）钠离子的结构示意图为 ，则X= 1 1
（3）此陨石样品中不可能含有的化合物是 A
A．CaCO B．K SO C．Al O D．SiO ．
3 2 4 2 3 2
【考点】87：金属元素的存在及常见的金属矿物；B8：原子结构示意图与离子结构
示意图；C4：元素的简单分类．
【分析】（1）根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，通过归纳，金属元
第33页（共40页）素名称一般有“金”字旁；固态非金属元素名称有“石”字旁；气态非金属元素
名称有“气”字头，据此进行分析；
（2）根据离子形成的过程来分析；
（3）根据质量守恒定律进行分析．
【解答】解：（1）根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，通过归纳，金属
元素名称一般有“金”字旁；固态非金属元素名称有“石”字旁；气态非金属元
素名称有“气”字头，可知图中表示出的非金属元素有3种；
（2）钠离子是钠原子失去一个电子形成的，故x=2+8+1=11；故填：11；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，该陨石样品中不含碳元
素，故不可能含有的化合物是CaCO ；
3
故答案为：（1）3；（2）11；（3）A．
30．请你根据所学知识并结合如图所示装置回答有关问题：（F中盛放的是浓硫酸，
浓硫酸具有强吸水性，能用来除去某些气体中的水蒸气）
（1）指出标号仪器的名称：① 长颈漏斗 ；② 水槽 ．
（2）用高锰酸钾制取氧气的符号表达式为 2KMnO K MnO + MnO + O ↑
4 2 4 2 2
，应选择的发生装置是 A ，可以用E装置收集氧气的原因是 氧气不易溶于
水 ，当观察到 大气泡从集气瓶口向外冒出 现象时，说明氧气已收满，集满
氧气的集气瓶应 正 （填“正”或“倒”）放在桌面上．
（3）某老师带领同学在进行上述实验时，发现一同学不慎碰倒装满氧气的集气瓶，
迅速扶起后，瓶中剩余的氧气扔能使带火星的木条复燃；于是，老师让该同学重
新做实验；先往集气瓶中装入半瓶水，再用排水法收集1/2集气瓶的氧气，发现瓶
第34页（共40页）中的氧气也能使带火星木条复燃．
①用下列方案收集“ 集气瓶的氧气”，其中合理的是 a （填字母）．
②空气中氧气的体积分数约为21%．本实验中，该同学收集的集气瓶内的氧气约
占总体积的 60.5 %，（保留1位小数）所以用“使带火星的木条复燃”来检验
集气瓶中充满氧气的方法并不能保证收集到的氧气很纯净．
（4）实验室制取并收集一定量的二氧化碳，应选择的发生装置是 BD ，写出反
应的符号表达式为 CaCO + 2HCl=CaC l + H O + CO ↑ ，如果用F装置干燥二氧化
3 2 2 2
碳，气体应该从 左 导管（填“左”或“右”）进入．
（5）用收集到的氧气和二氧化碳分别完成如图G，H所示实验，G中集气瓶底部盛
有少量水的原因是 防止铁的熔化物溅落，而炸裂集气瓶 ，H中喷有紫色石蕊
溶液的纸花显 红 色，写出纸花变色的反应符号表达式 CO + H O=H CO ．
2 2 2 3
【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；6F：氧气的检验和验满；
6Q：二氧化碳的化学性质；G5：书写化学方程式、 ．
【分析】（1）长颈漏斗方便加液体药品，水槽是盛水的仪器；
（2）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需
要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度
大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．排水法收集验满的方法
是：当大气泡从集气瓶口向外冒出时，证明满了；集满氧气的集气瓶应正放在桌
面上，因为氧气的密度比空气大；
（3）用下列方案收集“ 集气瓶的氧气”，其中合理的是a；假设集气瓶的容积是
200L，空气中氧气的体积分数约为21%，本实验中，该同学收集的集气瓶内的氧
第35页（共40页）气约占总体积= =60.5%；
（4）实验室制取CO ，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和
2
盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶
于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．
（5）G中集气瓶底部盛有少量水的原因是：防止铁的熔化物溅落，而炸裂集气瓶；
H中，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色变红色；
【解答】解：（1）长颈漏斗方便加液体药品，水槽是盛水的仪器，故答案为：长颈漏
斗；水槽；
（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化
锰和氧气，要注意配平；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上
排空气法和排水法收集；排水法收集验满的方法是：当大气泡从集气瓶口向外冒
出时，证明满了；集满氧气的集气瓶应正放在桌面上，因为氧气的密度比空气大；
故答案为：2KMnO K MnO +MnO +O ↑；A；氧气不易溶于水；大气泡从集
4 2 4 2 2
气瓶口向外冒出；正；
（3）用下列方案收集“ 集气瓶的氧气”，其中合理的是a；假设集气瓶的容积是
200L，空气中氧气的体积分数约为21%，本实验中，该同学收集的集气瓶内的氧
气约占总体积= =60.5%；故答案为：①a；②60.5；
（4）实验室制取CO ，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和
2
盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶
于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；如果用F装置干燥二
氧化碳，气体应该从长管进入；故答案为：BD；CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑；左；
3 2 2 2
（5）G中集气瓶底部盛有少量水的原因是：防止铁的熔化物溅落，而炸裂集气瓶；
H中，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色变红色；故答案为：防止铁的熔
化物溅落，而炸裂集气瓶；红；CO +H O=H CO ；
2 2 2 3
31．每年的3月22日是“世界水日”，中国水周主题是“节约保护水资源，大力
第36页（共40页）建设生态文明”用所学知识回答下列问题．
（一）生活中的水
[资料在线]我国生活饮用水的标准（摘录部分）
感官指标：水质无色无味且澄清透明
化学指标：pH6.5∼8.5；总硬度＜250mg/L（以碳酸钙计）；铜＜1.0mg/L，铝＜
0.2mg/L…
细菌学指标：细菌总数＜100个/mL等
（1）自来水厂用过滤的方法使水澄清透明，再用一种物质来吸附色素和异味，从
而达到感官指标，而化学指标中的铜，铝等指的是 元素 （填写“原子”或
“元素”）．
（2）漂白粉可用于水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca（ClO）]．
2
试计算：
①Ca（ClO） 中钙：氯：氧元素的质量比 4 0 ： 7 1 ： 3 2
2
②143gCa（ClO） 中钙元素的质量是 40 g ．
2
（二）探究水的组成
某校化学兴趣小组想亲自感受科学家的探究历程，他们选择了“水的组成粗略测
定”为探究内容．
【查阅资料】
水难导电，在水中可加入少量氢氧化钠可以增强导电性．
【进行试验】如图装置进行实验并记录数据．
【实验分析】两个电极附近产生很多气泡，a管内气泡产生较b管快，小组成员用
燃着的木条分别在两个玻璃尖嘴导管口检验产生的气体，观察到：放在b端管口
燃着的木条 燃烧的更旺 ．分析得出：水通电的符号表达式为 2H O
2
2H ↑ + O ↑ ，进而推出水是由 氢、氧元素 组成的．
2 2
【定量研究】小组经过多次试验后发现：氢气和氧气的体积比几乎都是2：1．同学
们还想进一步认识水的组成．查阅资料：氢气的密度是 0.09g/L，氧气的密度是
1.43g/L．同学们经过计算得出水中氢元素与氧元素的质量比为： 1 8 ： 14 3 ．
第37页（共40页）【考点】71：电解水实验；C1：元素的概念；D9：元素质量比的计算；DB：化合物中某
元素的质量计算．
【分析】（一）（1）根据元素的宏观含义表示一种元素；与微观含义表示该元素的
一个原子，进行分析解答本题．
（2）根据元素质量的计算方法考虑；次氯酸钙的质量乘以钙元素在次氯酸钙中的
质量分数即可；
（二）【实验分析】根据电解水实验的现象和结论分析回答；
【定量研究】根据质量守恒恒定律可知，水中氢、氧元素的质量比就等于生成的氢
气和氧气的质量比，根据“正氧负氢，氢二氧一”，根据m=ρv，即可计算两者的
质量比．
【解答】解：（一）（1）宏观物质的组成，用宏观概念元素来表示；分子的构成，用微
观粒子来表示．矿泉水中的“铜、铝”等不能以单质、分子、原子形式存在，而是
指元素．
（2）次氯酸钙中钙、氯、氧三元素的质量比为：40：35.5×2：16×2=40：71：32；
143克Ca（ClO） 中钙元素的质量是：143g× ×100%=40g；
2
（二）【实验分析】电解水生成了氢气和氧气．反应的化学方程式是：2H O
2
2H ↑+O ↑；通电一段时间后，切断电源，用燃着的木条分别在两个玻璃管尖嘴口
2 2
检验反应产生的气体，由b端管口燃着的木条燃烧更旺．可得出：水是由 氢元素
和氧元素组成的；
【定量研究】由质量守恒后定律可知，水中氢、氧元素的质量比就等于生成的氢气
第38页（共40页）和氧气的质量比．根据生成的氢气与氧气的体积比是2：1，由m=ρv可知，氢气和
氧气的质量比是： = ，所以，水中氢、氧元素质量比是18：143．
故答案为：（一）（1）元素．
（2）①40：71：32；②40g；
（二）【实验分析】燃烧更旺；2H O 2H ↑+O ↑；氢元素和氧元素；
2 2 2
【定量研究】18：143．
32．在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取．碘元素对人体有着至关重
要的作用．如图是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明．请回
答下列问题：
（1）碘酸钾的相对分子质量 21 4 ；
（2）碘酸钾中碘元素的化合价为 + 5 ；
（3）碘酸钾（KIO ）中，碘元素的质量分数是 59.3% ；（计算结果精确到0.1%）
3
（4）若成人每天摄入5g这样的“碘盐”，在5g这样的“碘盐”中至少需要加入
0.17 mg碘酸钾．（写出计算过程，计算结果精确到0.01）
【考点】D8：相对分子质量的概念及其计算；D6：有关元素化合价的计算；DA：元素
的质量分数计算；DB：化合物中某元素的质量计算．
【分析】（1）碘酸钾的化学式（KIO ），计算相对分子质量．
3
（2）根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合碘酸钾的化学式进行解答本题；
（3）根据物质中元素的质量比等于各元素的相对原子质量总和之比和纯净物中
某元素的质量分数的计算求解；
（4）根据题中信息：含碘量（20﹣30）mg/kg，即可计算成人至少补充碘元素，则可
计算需要加入碘酸钾的质量．
第39页（共40页）【解答】解：
（1）碘酸钾的化学式（KIO ），则相对分子质量为127+39+16×3=214；
3
（2）钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设碘元素的化合价是x，根据在化合物中正
负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×3=0，则x=+5价；
（3）碘酸钾（KIO ）中，碘元素的质量分数是 100%≈59.3%；
3
（4）根据题中信息：含碘量（20﹣30）mg/kg，可知成人每天摄入5g这样的“碘
盐”，至少补充碘元素质量为：5g× =0.1mg，则需要加入碘酸钾的质量为
0.1mg÷（ 100%）≈0.17mg．
故答案为：
（1）214；（2）+5；（3）59.3%；（4）0.17mg．
第40页（共40页）
