文档内容
2016-2017 学年湖南省长沙市明德天心中学九年级（下）期中化
学试卷
一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分）
1．下列变化中，一定发生了化学变化的是（ ）
A．活性炭作吸附剂
B．久置于空气中的石灰水表面出现固体白膜
C．浓硫酸敞口放置一段时间后质量增加
D．爆炸
2．下列图示的实验操作不正确的是（ ）
A．
给液体加热B．
测溶液的pH C．
稀释浓硫酸D．
蒸发食盐水3．下列关于实验现象的描述，不正确的是（ ）
A．在点燃的条件下，硫在氧气里燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气
体
B．铝丝插入硫酸铜溶液中，铝丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色变成无色
C．红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟
D．铜与稀硫酸反应速率较慢，产生少量气泡
4．水是生产生活中不可缺少的物质，下列关于水的说法中正确的是（ ）
A．明矾可用来区别硬水和软水
B．过滤可以除去水中所有的杂质
C．水的电解实验说明水是由氢气和氧气组成的
D．为了节约用水，生活中提倡一水多用
5．下列说法正确的是（ ）
A．氧化钙和氢氧化钠都能作干燥剂，原理相同，都是因为与水发生了反应
B．将燃着的小木条放入装有氧气的集气瓶中，小木条剧烈燃烧，说明氧气具有可
燃性
C．二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，属于空气污染物
D．适量的小苏打用于制做面包
6．下列有关碳和碳的氧化物的说法中，正确的是（ ）
A．金刚石和石墨均属于碳的单质，所以二者性质完全相同
B．一氧化碳、二氧化碳、碳都具有还原性，都能用于冶炼金属
C．活性炭能除去冰箱中的异味是利用了活性炭的稳定性
D．二氧化碳可用于灭火，既利用了它的物理性质也利用了它的化学性质
7．中国科学院某研究小组设计了一种高性能锂空气电池，其反应原理可表示为：
2Li+O Li O ，已知锂元素在化合物中显+1价，下列说法错误的是（ ）
2 2 2
A．反应物锂是金属单质
B．该反应中MnO 是催化剂
2
C．Li O 中氧元素的化合价显﹣2价
2 2
D．该反应是化合反应8．现有甲、乙、丙、丁甲种颗粒大小相同的金属，分别投入相同的稀硫酸中，只有
甲、乙表面有气泡产生，且甲产生气泡较快；再把丙和丁投入相同的硝酸银溶液
中，过一会儿，丙的表面有银析出，而丁没变化．则四种金属的活动性顺序是（
）
A．丙＞乙＞丁＞甲B．丁＞乙＞丙＞甲C．甲＞乙＞丙＞丁D．乙＞甲＞丁＞丙
9．如图是实验室里一瓶标签破损的白色粉末状固体．小明同学取出少量该固体
放入一洁净试管中，加水振荡后固体溶解，形成无色透明溶液，继续加入少量盐
酸，有无色无味的气体产生．该固体可能是（ ）
A．Na SO B．NaCl C．NaHCO D．NaOH
2 4 3
10．腌制松花蛋常用到熟石灰和纯碱等原料，因此食用时有涩味，可在食用时加
调味品去掉涩味．这种调味品最好是（ ）
A．酱油B．食醋C．香油D．盐
11．2022年北京、张家口将联合举办冬奥会，为办成绿色奥运会，下列措施不可行
的是（ ）
A．发展公共交通，提倡绿色出行
B．增加使用太阳能、核能等新能源
C．改进燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空
D．用天然气替代煤，减少酸雨的形成
12．推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是（ ）
A．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
B．碱能跟某些非金属氧化物反应，所以碱溶液能吸收一氧化碳气体
C．酸能使紫色石蕊溶液变红，通入二氧化碳后的紫色石蕊溶液变红，所以二氧化
碳是酸
D．碱性物质的溶液能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的物质
一定显碱性
13．下列主题知识的归纳中，正确的一组是（ ）A生活常识 B安全常识
炒菜时油锅着火﹣﹣可用锅盖盖灭 煤气泄漏﹣﹣先打开排气扇
亚硝酸钠（NaNO ）﹣﹣有咸味可用于腌 进入人迹罕见的山洞﹣﹣做灯火试验
2
制
C元素与人体健康 D环保知识
缺铁﹣﹣易引起贫血 白色污染﹣﹣大气中白色粉尘含量超
标
缺碘﹣﹣易引起甲状腺肿大
过度施用农药、化肥﹣﹣水污染和土壤
板结
A．AB．BC．CD．D
14．在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前
后各物质的质量如表所示．根据表中信息判断下列说法不正确的是（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质 3 30 20 10
量/g
反应后的质 M 36 6 18
量/g
A．该反应是分解反应 B．甲一定是该反应的催化剂
C．M=3 D．丙一定是化合物
15．将下列物质中混有的杂质除去，所选用的试剂及操作方法均正确的是（ ）
物质 杂质 除杂质应选用的试剂和操作方法
A Na CO 溶液 NaCl溶液 加入适量的CaCl 溶液，过滤
2 3 2
B 生石灰 石灰石 加水，过滤
C NaOH溶液 Ca（OH） 溶液 通入CO 气体，过滤
2 2
D Cu（NO ） 溶液 AgNO 溶液 加入过量的铜粉，过滤
3 2 3
A．AB．BC．CD．D
二、填空题（本大题共4小题，化学方程式每个3分，其余每空2分，共18分）
16．请用化学符号填空：
（1）相对分子质量最小的氧化物：
（2）2个硫酸根离子： ．
17．（1）据新闻报道有不法商贩经常明目张胆的用硫磺熏制“毒生姜”，这些经
过熏制的“毒生姜”色泽鲜艳，外观饱满．但如果经常食用，轻者会引起肠胃功能紊乱，出现腹痛、头晕等症状，重者将导致人体相关器官组织慢性衰竭等写出
上述新闻中硫磺燃烧的化学方程式：
（2）化学在交通“节能减排”中发挥重要作用，比如氢化镁固体（MgH ）可以与
2
水反应生成氢氧化镁和氢气，可为氢动力汽车提供能源．写出该反应的化学方程
式： ．
18．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线：
（1）t ℃时，A、B、C三种物质的溶解度从小到大的顺序是 ；
2
（2）t ℃时，向50g水中加入35gA固体，得到的溶液的质量是 g．
2
19．（1）暖贴是冬季防寒取暖的一种常用物品，其中发热剂主要成分有铁、蛭石、
活性炭、食盐、水等，其发热的原理主要是利用铁生锈时会放热． 蛭石是一种超
级保温材料．发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与 等物质共同
作用才会生锈．
（2）庄稼出现了倒伏情况，据此判断应该给庄稼补充的营养元素是 （填元
素符号）
三、简答题（本大题共2小题，化学方程式每个3分，其余每空2分，共11分）
20．某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁，以下是除去食盐样品中沙土、
氯化钙和氯化镁的实验流程：
根据流程图回答：
（1）在完成操作Ⅰ之前，必须加入的物质X是 ；
（2）操作Ⅱ的名称是 ；
（3）加入试剂盐酸的目的是 ．21．已知④⑤⑥均为复分解反应，且反应⑥常用于改良酸性土壤，①②③属于
不同类型的基本反应，且与④⑤⑥不同．
（1）请写出A化学式：
（2）请写出反应②的化学方程式： ．
四、实验探究题（本大题共2小题，化学方程式每个3分，其余每空2分，共20
分）
22．实验室制取气体常常用到下列装置，根据给出的装置回答下列问题：
（1）写出标号仪器①的名称
（2）若马明同学用大理石和稀盐酸为原料制取并收集一瓶二氧化碳，应该选择的
装置是 ；反应的化学方程式为
（3）马明同学提出，若图F装置装满水也可以用来收集氧气：则气体应从
（填“a”或“b”）端通入．
23．牙膏是一种日用必需品．某研究性学习小组对某一品牌牙膏中所含摩擦剂的
成分进行了如下探究．
【查阅资料】
（1）牙膏常用氢氧化铝、碳酸钙、二氧化硅等物质作摩擦剂，牙膏中其它成分遇到
盐酸时无气体生成；
（2）氢氧化铝是两性氢氧化物，在常温下它既能与强酸，又能与强碱反应．如与氢
氧化钠可发生如下反应：
Al（OH） +NaOH=NaAlO +2H O．（NaAlO 溶于水）
3 2 2 2
【提出问题】该品牌牙膏的酸碱性如何？其中含有什么摩擦剂？【实验与猜想】
（1）取少量牙膏膏体于小烧杯中，加入10毫升蒸馏水，充分搅拌，静置一段时间，
分离上层清液和沉淀，待用；
（2）用pH试纸测定所得溶液的pH大于7，正确的操作方法是 ．
（3）取少量沉淀物加入过量的稀盐酸，沉淀物全部溶解并有大量气泡产生，同时
得到澄清溶液A，则该品牌牙膏中一定含有碳酸钙，一定不含有SiO ．
2
（4）进行猜想：摩擦剂成分可能是：a．只含碳酸钙 b．
【设计实验】
实验步骤 实验现象 解释与结论
取澄清溶液A逐滴滴入一定 开始无明显现象，后产 原因是 ，
量氢氧化钠溶液 生白色沉淀
．
（用化学方程式表示）
继续滴入氢氧化钠溶液直至 沉淀溶解 摩擦剂中还含有A（l OH）
过量
3
【实验结论】该品牌牙膏所含摩擦剂的成分可以确定．
五、计算题（本大题1小题，共6分）
24．20g黄铜（Cu﹣Zn合金）与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得
烧杯中剩余物的总质量为119.6g．
求：（1）反应生成氢气的质量为 g．
（2）稀硫酸的溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）2016-2017 学年湖南省长沙市明德天心中学九年级（下）
期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分）
1．下列变化中，一定发生了化学变化的是（ ）
A．活性炭作吸附剂
B．久置于空气中的石灰水表面出现固体白膜
C．浓硫酸敞口放置一段时间后质量增加
D．爆炸
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变
化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、活性炭作吸附剂过程中没有新物质生成，属于物理变化．
B、久置于空气中的石灰水表面出现固体白膜过程中有新物质碳酸钙等生成，属
于化学变化．
C、浓硫酸敞口放置一段时间后质量增加过程中没有新物质生成，属于物理变化．
D、爆炸不一定属于化学变化，例如锅炉爆炸．
故选B．
2．下列图示的实验操作不正确的是（ ）
A．给液体加热B．
测溶液的pH C．
稀释浓硫酸D．
蒸发食盐水
【考点】4B：给试管里的液体加热；4D：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；4I：蒸发与
蒸馏操作；4U：溶液的酸碱度测定．
【分析】A、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．
B、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断．
C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．
D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断．
【解答】解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液
体体积不能超过试管容积的 ，图中所示操作正确．
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测
液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测
液中，以免污染待测液，图中所示操作错误．
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，
以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确．D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，图中所示
操作正确．
故选：B．
3．下列关于实验现象的描述，不正确的是（ ）
A．在点燃的条件下，硫在氧气里燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气
体
B．铝丝插入硫酸铜溶液中，铝丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色变成无色
C．红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟
D．铜与稀硫酸反应速率较慢，产生少量气泡
【考点】85：金属的化学性质；6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．
【分析】A、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据金属的化学性质，进行分析判断．
C、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据金属的化学性质，进行分析判断．
【解答】解：A、在点燃的条件下，硫在氧气里燃烧，发出蓝紫色火焰，放出大量的
热，生成有刺激性气味的气体，故选项说法正确．
B、铝丝插入硫酸铜溶液中，生成硫酸铝溶液和铜，铝丝表面有红色物质析出，溶
液由蓝色变成无色，故选项说法正确．
C、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热，故选项说法正确．
D、铜的金属活动性比氢弱，铜片放入稀硫酸中，无明显变化，故选项说法错误．
故选：D．
4．水是生产生活中不可缺少的物质，下列关于水的说法中正确的是（ ）
A．明矾可用来区别硬水和软水
B．过滤可以除去水中所有的杂质
C．水的电解实验说明水是由氢气和氧气组成的
D．为了节约用水，生活中提倡一水多用
【考点】77：硬水与软水；4G：过滤的原理、方法及其应用；71：电解水实验；HB：保
护水资源和节约用水．【分析】A．根据明矾可以净化水，但是不能区分硬水和软水解答；
B．根据过滤可以把不溶于水的物质除去分析；
C．根据电解水试验的现象和结论分析；
D．根据一水多用可以节约用水解答．
【解答】解：A．明矾可以净化水，但是不能区分硬水和软水，能鉴别硬水和软水的
是肥皂水，故A不正确；
B．过滤不能除去溶于水的杂质，不是除去所有杂质，故B不正确；
C．水的电解实验说明水是由氢元素和氧元素组成的，故C不正确；
D．生活中一水多用，提高了水的利用率起到了节约用水的作用，故D正确．
故选D．
5．下列说法正确的是（ ）
A．氧化钙和氢氧化钠都能作干燥剂，原理相同，都是因为与水发生了反应
B．将燃着的小木条放入装有氧气的集气瓶中，小木条剧烈燃烧，说明氧气具有可
燃性
C．二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，属于空气污染物
D．适量的小苏打用于制做面包
【考点】9G：常用盐的用途；64：空气的污染及其危害；68：氧气的化学性质；8L：生
石灰的性质与用途；94：常见碱的特性和用途．
【分析】根据物质的性质进行分析解答；根据氧气的助燃性解答；根据二氧化碳对
环境的影响解答；根据碳酸氢钠是发酵粉的主要成分解答．
【解答】解：A、氧化钙是与水反应，可以作为干燥剂，而氢氧化钠是吸水作干燥剂，
原理不同，错误；
B、将燃着的小木条放入装有氧气的集气瓶中，小木条剧烈燃烧，说明氧气具有助
燃性，不是可燃性，错误；
C、二氧化碳能引起温室效应，但是没有将二氧化碳计入空气污染指数，错误；
D、小苏打碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，可以用于制作面包，正确；
故选D．
6．下列有关碳和碳的氧化物的说法中，正确的是（ ）A．金刚石和石墨均属于碳的单质，所以二者性质完全相同
B．一氧化碳、二氧化碳、碳都具有还原性，都能用于冶炼金属
C．活性炭能除去冰箱中的异味是利用了活性炭的稳定性
D．二氧化碳可用于灭火，既利用了它的物理性质也利用了它的化学性质
【考点】6R：二氧化碳的用途；6Q：二氧化碳的化学性质；6U：一氧化碳的化学性质；
C6：碳单质的物理性质及用途；C7：碳的化学性质．
【分析】A．根据金刚石和石墨的性质来分析．
B．根据还原剂来分析．
C．根据活性炭具有吸附性来分析．
D．根据二氧化碳性质来分析．
【解答】解：A．金刚石是自然界中存在的最硬的物质，石墨是最软的矿物之一，原
因是它们的原子排列方式不同，所以二者性质并不完全相同，故错误．
B．二氧化碳没有还原性，不能用于冶炼金属，故错误．
C．活性炭能除去冰箱中的异味是利用了活性炭的吸附性，故错误．
D．二氧化碳一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，二氧化碳密度比空气大．二氧
化碳用于灭火，既利用了它的物理性质密度比空气大、也利用了它的化学性质不
能燃烧，也不支持燃烧，故正确．
故选D．
7．中国科学院某研究小组设计了一种高性能锂空气电池，其反应原理可表示为：
2Li+O Li O ，已知锂元素在化合物中显+1价，下列说法错误的是（ ）
2 2 2
A．反应物锂是金属单质
B．该反应中MnO 是催化剂
2
C．Li O 中氧元素的化合价显﹣2价
2 2
D．该反应是化合反应
【考点】HE：资源综合利用和新能源开发；6J：催化剂的特点与催化作用；A7：单质
和化合物的判别；D6：有关元素化合价的计算；FA：反应类型的判定．
【分析】A、根据物质的组成进行分析；B、根据反应过程进行来分析；
C、根据在化合物中正负化合价代数和为零进行分析；
D、根据反应物、生成物的种类及反应的特点分析反应的类型．
【解答】解：A、锂是由金属元素锂组成的纯净物，属于金属单质，故A正确；
B、由化学反应方程式可知，该反应中MnO 是催化剂，故B正确；
2
C、Li O 是化合物，在化合物中正负化合价代数和为零，锂元素在钙化合物中显+1
2 2
价，故氧元素的化合价为﹣1价，故C错误；
D、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，故D正确．
故选C．
8．现有甲、乙、丙、丁甲种颗粒大小相同的金属，分别投入相同的稀硫酸中，只有
甲、乙表面有气泡产生，且甲产生气泡较快；再把丙和丁投入相同的硝酸银溶液
中，过一会儿，丙的表面有银析出，而丁没变化．则四种金属的活动性顺序是（
）
A．丙＞乙＞丁＞甲B．丁＞乙＞丙＞甲C．甲＞乙＞丙＞丁D．乙＞甲＞丁＞丙
【考点】86：金属活动性顺序及其应用．
【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；位于前面的
金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此根据能否发生反应，可
确定金属活动性由强到弱的顺序．
【解答】解：由题意可知，甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入等质
量等浓度的稀硫酸中，只有甲、乙表面有气泡产生，且甲产生气泡较快，可推出甲
的活泼性大于乙，且都大于丙、丁；由再把丙和丁投入相同的硝酸银溶液中，过一
会儿，丙的表面有银析出，而丁没变化，说明了丙的活泼性大于丁．由此可得出甲
乙、丙、丁四种的金属的活泼性大小是：甲＞乙＞丙＞丁．所以C正确，A、B、D错
误．
故选C．
9．如图是实验室里一瓶标签破损的白色粉末状固体．小明同学取出少量该固体
放入一洁净试管中，加水振荡后固体溶解，形成无色透明溶液，继续加入少量盐
酸，有无色无味的气体产生．该固体可能是（ ）A．Na SO B．NaCl C．NaHCO D．NaOH
2 4 3
【考点】27：缺失标签的药品成分的探究；93：酸的化学性质；9F：碳酸钠、碳酸氢
钠与碳酸钙．
【分析】结合物质的化学性质及题干中的反应现象“无色无味的气体产生”进行
分析．可以将选项逐一代入，采用验证法进行分析比较．
【解答】解：A、假如是Na SO ，硫酸钠和盐酸不反应，所以不正确．
2 4
B、假如是NaCl，氯化钠和盐酸不反应，所以不正确．
C、假如是NaHCO ，可以和盐酸反应，方程式为NaHCO +HCl=NaCl+CO ↑+H O，有
3 3 2 2
无色无味气体产生，符合题意，正确．
D、假如是NaOH，可以和盐酸反应，生成氯化钠和水，没有气体产生，不符合题意，
所以不正确．
故选C
10．腌制松花蛋常用到熟石灰和纯碱等原料，因此食用时有涩味，可在食用时加
调味品去掉涩味．这种调味品最好是（ ）
A．酱油B．食醋C．香油D．盐
【考点】95：碱的化学性质．
【分析】由题意可知：“制作过程中用到了熟石灰和纯碱等原料”，熟石灰氢氧化
钙为碱，纯碱碳酸钠为盐，其溶液显碱性，所以为了减轻涩味，可在食用时添加调
味品应为酸性物质食醋．
【解答】解：由上面的分析可知，制作过程中用到了熟石灰和纯碱等，都为碱性物
质，碱性物质一般有涩味，利用中和反应，可以降低碱性减轻涩味，故在食用时添
加调味品应为酸性物质，食醋中含有醋酸，呈酸性，可以中和碱性物质，而酱油也
是酸性的，其pH介于4～5之间，酸性弱于食醋，所以最合适的应该是选用食醋．
故选：B．11．2022年北京、张家口将联合举办冬奥会，为办成绿色奥运会，下列措施不可行
的是（ ）
A．发展公共交通，提倡绿色出行
B．增加使用太阳能、核能等新能源
C．改进燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空
D．用天然气替代煤，减少酸雨的形成
【考点】65：防治空气污染的措施．
【分析】本题主要是空气的污染及其危害，空气污染的途径主要有两个：有害气体
和粉尘．有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要指一些
固体小颗粒．二氧化硫主要来源于煤、石油等燃料的燃烧，工厂排放的废气等；一
氧化碳主要来源于化石燃料的不完全燃烧和汽车的尾气等；二氧化氮主要来源于
机动车排放的废气和燃放烟花爆竹；粉尘主要是地面粉尘、燃煤排放的粉尘、沙
尘暴等．
【解答】解：A、提倡绿色出行，发展公共交通，可减少污染，保护环境，故不符合题
意；
B、使用太阳能与核能等绿色能源，保护环境，故不符合题意；
C、将废气排放到高空，也不会减少污染，不利于保护环境，故符合题意；
D、用天然气替代煤，减少SO 与粉尘的排放，也就减少了扬尘污染，可减少污染，
2
故不符合题意；
故选C．
12．推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是（ ）
A．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
B．碱能跟某些非金属氧化物反应，所以碱溶液能吸收一氧化碳气体
C．酸能使紫色石蕊溶液变红，通入二氧化碳后的紫色石蕊溶液变红，所以二氧化
碳是酸
D．碱性物质的溶液能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的物质
一定显碱性
【考点】95：碱的化学性质；93：酸的化学性质；97：中和反应及其应用．
【分析】A、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水．
B、根据碱能与一些非金属氧化物反应，进行分析判断．
C、根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断．
D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红．
【解答】解：A、中和反应会生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是酸碱中和反应，
如CO +2NaOH═Na CO +H O，故选项推理错误．
2 2 3 2
B、碱能跟某些非金属氧化物反应，但碱溶液不能与一氧化碳气体反应，碱溶液不
能吸收一氧化碳气体，故选项推理错误．
C、酸能使紫色石蕊溶液变红，通入二氧化碳后的紫色石蕊溶液变红，是因为二氧
化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红，而不是二氧化碳是酸，故选
项推理错误．
D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，碱性物质的溶液能使无色
酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的物质一定显碱性，故选项推理正确
故选：D．
13．下列主题知识的归纳中，正确的一组是（ ）
A生活常识 B安全常识
炒菜时油锅着火﹣﹣可用锅盖盖灭 煤气泄漏﹣﹣先打开排气扇
亚硝酸钠（NaNO ）﹣﹣有咸味可用于腌 进入人迹罕见的山洞﹣﹣做灯火试验
2
制
C元素与人体健康 D环保知识
缺铁﹣﹣易引起贫血 白色污染﹣﹣大气中白色粉尘含量超
标
缺碘﹣﹣易引起甲状腺肿大
过度施用农药、化肥﹣﹣水污染和土壤
板结
A．AB．BC．CD．D
【考点】J3：亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；6Q：二氧化碳的化学性质；
H4：灭火的原理和方法；H5：防范爆炸的措施；I6：白色污染与防治；J1：人体的元
素组成与元素对人体健康的重要作用；K6：合理使用化肥、农药对保护环境的重
要意义．
【分析】A．根据灭火的方法以及亚硝酸钠的毒性来分析；
B．根据防范可燃性气体爆炸和二氧化碳不能供给呼吸来分析；C．根据化学元素与人体健康的关系来分析；
D．根据环境污染与保护的相关知识来分析．
【解答】解：A．亚硝酸钠有毒，不能用来腌制食品，故错误；
B．煤气泄漏时，与空气混合，遇明火可能发生爆炸，不能打开换气扇，故错误；
C．人体缺铁易患贫血，缺碘易患甲状腺肿大，故正确；
D．白色污染是由废弃塑料制品造成的，故错误．
故选C．
14．在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前
后各物质的质量如表所示．根据表中信息判断下列说法不正确的是（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质 3 30 20 10
量/g
反应后的质 M 36 6 18
量/g
A．该反应是分解反应 B．甲一定是该反应的催化剂
C．M=3 D．丙一定是化合物
【考点】G1：质量守恒定律及其应用；6J：催化剂的特点与催化作用；FA：反应类型
的判定．
【分析】此题是借助质量守恒定律对反应物生成物先做出判断，再利用质量关系
进行求解，反应中反应物质量会减少，生成物质量会增加，从而判断生成物与反
应物，即可判断反应的类型，且反应物质量和与生成物质量和相等可求出甲反应
后的质量．
【解答】解：反应前物质的总质量为：3g+30g+20g+10g=63g，反应后物质的总质量
为：（M+36+6+18）g=63g，则M=3，甲质量没变，可能该反应的催化剂；乙、丁质量
增加，应为该反应的生成物；丙质量减少，应为该反应的反应物；
A、由以上分析，丙生成乙和丁，故反应为分解反应，故A说法正确；
B、甲反应前后质量没变，故可能为催化剂，也可能不参加反应，故B说法错误；
C、反应后物质的总质量为：（M+36+6+18）g=63g，则M=3，故C说法正确；
D、丙是分解反应的反应物，是化合物，故D说法正确；
故选B．15．将下列物质中混有的杂质除去，所选用的试剂及操作方法均正确的是（ ）
物质 杂质 除杂质应选用的试剂和操作方法
A Na CO 溶液 NaCl溶液 加入适量的CaCl 溶液，过滤
2 3 2
B 生石灰 石灰石 加水，过滤
C NaOH溶液 Ca（OH） 溶液 通入CO 气体，过滤
2 2
D Cu（NO ） 溶液 AgNO 溶液 加入过量的铜粉，过滤
3 2 3
A．AB．BC．CD．D
【考点】2H：物质除杂或净化的探究；95：碱的化学性质；9H：盐的化学性质．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提
纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：
①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质
【解答】解：A、Na CO 溶液能与适量的CaCl 溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，
2 3 2
反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
B、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，石灰石难溶于水，反而会把原物质除去，不
符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、Ca（OH）溶液和NaOH溶液均能与CO 气体反应，不但能把杂质除去，也会把
2 2
原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
D、过量的铜粉能与AgNO 溶液反应生成硝酸铜溶液和银，再过滤，能除去杂质且
3
没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
故选：D．
二、填空题（本大题共4小题，化学方程式每个3分，其余每空2分，共18分）
16．请用化学符号填空：
（1）相对分子质量最小的氧化物： H O
2
（2）2个硫酸根离子： 2SO 2﹣ ．
4
【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义．
【分析】根据相对分子质量最小的氧化物是水、离子的个数就是在硫酸根离子的
前面加上相应的数字即可．
【解答】解：（1）相对分子质量最小的氧化物是水，故填：H O；
2（2）2个硫酸根离子就是在硫酸根离子的前面加上数字2，故填：2SO 2﹣．
4
17．（1）据新闻报道有不法商贩经常明目张胆的用硫磺熏制“毒生姜”，这些经
过熏制的“毒生姜”色泽鲜艳，外观饱满．但如果经常食用，轻者会引起肠胃功
能紊乱，出现腹痛、头晕等症状，重者将导致人体相关器官组织慢性衰竭等写出
上述新闻中硫磺燃烧的化学方程式： S + O SO
2 2
（2）化学在交通“节能减排”中发挥重要作用，比如氢化镁固体（MgH ）可以与
2
水反应生成氢氧化镁和氢气，可为氢动力汽车提供能源．写出该反应的化学方程
式： MgH + 2H O=Mg （ OH ） + 2H ↑ ．
2 2 2 2
【考点】G5：书写化学方程式、．
【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书
写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可．
【解答】解：（1）硫在空气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为：S+O
2
SO ．
2
（2）氢化镁固体（MgH ）可以与水反应生成氢氧化镁和氢气，反应的化学方程式
2
为：MgH +2H O=Mg（OH） +2H ↑．
2 2 2 2
故答案为：（1）S+O SO ；（2）MgH +2H O=Mg（OH） +2H ↑．
2 2 2 2 2 2
18．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线：
（1）t ℃时，A、B、C三种物质的溶解度从小到大的顺序是 C ＜ B ＜ A ；
2
（2）t ℃时，向50g水中加入35gA固体，得到的溶液的质量是 8 0 g．
2【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用．
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：A、B两种固体物质的溶解度，都是随温
度升高而增大，而C的溶解度随温度的升高而减少；t ℃时，A、B、C三种物质的溶
2
解度从小到大的顺序是C＜B＜A；t ℃时，A的溶解度是60g，因此向50g水中加入
2
35gA固体，得到的溶液的质量=30g+50g=80g．
【解答】解：（1）由溶解度曲线可知：t ℃时，A、B、C三种物质的溶解度从小到大的
2
顺序是C＜B＜A；故答案为：C＜B＜A；
（2）t ℃时，A的溶解度是60g，因此向50g水中加入35gA固体，得到的溶液的质
2
量=30g+50g=80g，故答案为：80；
19．（1）暖贴是冬季防寒取暖的一种常用物品，其中发热剂主要成分有铁、蛭石、
活性炭、食盐、水等，其发热的原理主要是利用铁生锈时会放热． 蛭石是一种超
级保温材料．发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与 O 和 H O 等物质
2 2
共同作用才会生锈．
（2）庄稼出现了倒伏情况，据此判断应该给庄稼补充的营养元素是 K （填元素
符号）
【考点】9J：常见化肥的种类和作用；8G：金属锈蚀的条件及其防护．
【分析】（1）根据铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气，水蒸气等发生
化学反应的过程解答本题；
（2）庄稼缺钾易倒伏，据此解答．
【解答】解：（1）根据铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气，水蒸气等发
生化学反应的过程，因此发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与 水、氧气
等物质共同作用才会生锈．
（2）庄稼缺钾易倒伏，应该给庄稼补充的营养元素是钾元素；
故答案为：（1）O 和H O
2 2
（2）K
三、简答题（本大题共2小题，化学方程式每个3分，其余每空2分，共11分）
20．某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁，以下是除去食盐样品中沙土、
氯化钙和氯化镁的实验流程：根据流程图回答：
（1）在完成操作Ⅰ之前，必须加入的物质X是 水 ；
（2）操作Ⅱ的名称是 过滤 ；
（3）加入试剂盐酸的目的是 除去过量的氢氧化钠和碳酸钠 ．
【考点】9E：氯化钠与粗盐提纯；4G：过滤的原理、方法及其应用；9H：盐的化学性
质．
【分析】（1）操作Ⅰ是过滤，过滤前必须加入的物质X是水，利用水溶解氯化钠、
氯化镁、氯化钙．
故填：水．
（2）操作Ⅱ的名称是过滤，通过过滤把固体和液体分离；
（3）稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二
氧化碳．
【解答】解：（1）在完成操作Ⅰ之前，必须加入的物质X是水．
故填：水．
（2）操作Ⅱ的名称是过滤，通过过滤把固体和液体分离．
故填：过滤．
（3）加入试剂盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠．
故填：除去过量的氢氧化钠和碳酸钠．
21．已知④⑤⑥均为复分解反应，且反应⑥常用于改良酸性土壤，①②③属于
不同类型的基本反应，且与④⑤⑥不同．
（1）请写出A化学式： C a （ OH ）
2
（2）请写出反应②的化学方程式： 2H O 2H ↑ + O ↑ ．
2 2 2【考点】AE：物质的鉴别、推断；G5：书写化学方程式、．
【分析】根据给定的条件限制以及反应类型进行分析和对应，最后验证．
【解答】解：
已知④⑤⑥均为复分解反应，且反应⑥常用于改良酸性土壤，①②③属于不
同类型的基本反应，且与④⑤⑥不同，则①②③分别为化合反应，分解反应和
置换反应中的一种．
由于AD发生的是改良酸性土壤的反应，所以AD为硫酸和氢氧化钙中的一种，在
初中一般不提硫酸的生成，所以根据转化关系，D为硫酸，A为氢氧化钙．E为可溶
性碳酸盐即可．由于B→氢氧化钙不能是复分解反应，所以应该是氧化钙和水反
应生成氢氧化钙是化合反应，所以B可能是氧化钙或者是水．而B→C和硫酸→C
是只能在分解反应和置换反应中，初中没研究过硫酸的分解，所以硫酸生成C是
置换反应，而硫酸发生的置换反应生成物为氢气和硫酸盐，而如果C是氢气，则B
生成C就是水分解成氢气和氧气，为分解反应，确定B为水，而非氧化钙．
所以A为氢氧化钙，B为水，C为氢气，D为硫酸，E为可溶性碳酸盐．
（1）A为氢氧化钙，其化学式为：Ca（OH）
2
（2）反应②是水得到氢气，所以应该是水通电分解为氢气和氧气，对应的化学方
程式：2H O 2H ↑+O ↑．
2 2 2
故答案为：
（1）Ca（OH） ；
2
（2）2H O 2H ↑+O ↑．
2 2 2四、实验探究题（本大题共2小题，化学方程式每个3分，其余每空2分，共20
分）
22．实验室制取气体常常用到下列装置，根据给出的装置回答下列问题：
（1）写出标号仪器①的名称 锥形瓶
（2）若马明同学用大理石和稀盐酸为原料制取并收集一瓶二氧化碳，应该选择的
装置是 AD ；反应的化学方程式为 CaCO + 2HCl=CaC l + H O + CO ↑
3 2 2 2
（3）马明同学提出，若图 F装置装满水也可以用来收集氧气：则气体应从 b
（填“a”或“b”）端通入．
【考点】6L：二氧化碳的实验室制法；G5：书写化学方程式、．
【分析】（1）熟记仪器的名称；
（2）大理石的主要成分是碳酸钙，与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据
二氧化碳的密度与溶解性确定收集方法；
（3）根据氧气的密度比水小来分析．
【解答】解：（1）仪器①是锥形瓶；故填：锥形瓶；
（2）实验室制取CO ，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和
2
盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，其化学方程式为：
CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑；反应不需要加热，故发生装置选A．二氧化碳能溶
3 2 2 2
于水，因此只能用向上排空气法收集，故用 D 装置收集，故填：AD；
CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑；
3 2 2 2
（3）氧气的密度比水小，所以用装置F装满水收集氧气时，氧气从短管进入，水从长管排出；故填：b．
23．牙膏是一种日用必需品．某研究性学习小组对某一品牌牙膏中所含摩擦剂的
成分进行了如下探究．
【查阅资料】
（1）牙膏常用氢氧化铝、碳酸钙、二氧化硅等物质作摩擦剂，牙膏中其它成分遇到
盐酸时无气体生成；
（2）氢氧化铝是两性氢氧化物，在常温下它既能与强酸，又能与强碱反应．如与氢
氧化钠可发生如下反应：
Al（OH） +NaOH=NaAlO +2H O．（NaAlO 溶于水）
3 2 2 2
【提出问题】该品牌牙膏的酸碱性如何？其中含有什么摩擦剂？
【实验与猜想】
（1）取少量牙膏膏体于小烧杯中，加入10毫升蒸馏水，充分搅拌，静置一段时间，
分离上层清液和沉淀，待用；
（2）用pH试纸测定所得溶液的pH大于7，正确的操作方法是 在白瓷板或玻璃
片上放一小片 pH 试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡
比较，即可得出该溶液的 pH ．
（3）取少量沉淀物加入过量的稀盐酸，沉淀物全部溶解并有大量气泡产生，同时
得到澄清溶液A，则该品牌牙膏中一定含有碳酸钙，一定不含有SiO ．
2
（4）进行猜想：摩擦剂成分可能是：a．只含碳酸钙 b． 碳酸钙和氢氧化铝
【设计实验】
实验步骤 实验现象 解释与结论
取澄清溶液A逐滴滴入 开始无明显现象，后 原因是 HC l + NaOH=NaC l + H O
2
一定量氢氧化钠溶液 产生白色沉淀 ，
AlC l + 3NaOH=A l （ OH ）
3
↓ + 3NaC l ．
3
（用化学方程式表示）
继续滴入氢氧化钠溶液 沉淀溶解 摩擦剂中还含有Al（OH）
3
直至过量
【实验结论】该品牌牙膏所含摩擦剂的成分可以确定．
【考点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量；4U：溶液的酸碱度测定；95：碱的
化学性质；9H：盐的化学性质；G5：书写化学方程式、．【分析】测定溶液的pH时，玻璃棒应该是干燥、洁净的，不能把pH试纸伸入溶液
中，否则会污染试剂；
二氧化硅属于酸性氧化物，不能和稀盐酸反应；
书写化学方程式要注意规范性，例如反应物、生成物的化学式要正确，要遵循质
量守恒定律，书写必要的条件等；
通过实验现象可以判断摩擦剂的成分，要理解氢氧化铝的特殊性质，既能够和酸
反应，又能够和碱反应．
【解答】解：[实验与猜想]（2）用pH试纸测定所得溶液的pH大于7，正确的操作
方法是用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照，
可知溶液的pH大于7；
（4）进行猜想：摩擦剂成分可能是只含有碳酸钙，也可能是含有碳酸钙和氢氧化
铝；
[设计实验]
开始无明显现象，后产生白色沉淀，是因为开始时氢氧化钠溶液和过量的盐酸反
应，当盐酸完全反应后，氢氧化钠溶液再和氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀．
盐酸和氢氧化钠反应、氯化铝和氢氧化钠反应的化学方程式分别为：
HCl+NaOH=NaCl+H O、AlCl +3NaOH=Al（OH） ↓+3NaCl．
2 3 3
继续滴入氢氧化钠溶液直至过量时，氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水
故答案为：【实验与猜想】（2）在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴
到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出该溶液的pH；
（4）b．碳酸钙和氢氧化铝；
【设计实验】
实验步骤 实验现象 解释与结论
取澄清溶液A逐滴滴入 开始无明显现象，后 原因是：
一定量氢氧化钠溶液 产生白色沉淀 HCl+NaOH=NaCl+H O，
2
AlCl +3NaOH=Al（OH）
3
↓+3NaCl．
3
（用化学方程式表示）
继续滴入氢氧化钠溶液 沉淀溶解 摩擦剂中还含有氢氧化铝
直至过量
五、计算题（本大题1小题，共6分）24．20g黄铜（Cu﹣Zn合金）与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得
烧杯中剩余物的总质量为119.6g．
求：（1）反应生成氢气的质量为 0. 4 g．
（2）稀硫酸的溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）
【考点】G6：根据化学反应方程式的计算．
【分析】（1）根据金属的活动性Zn＞H＞Cu可知，黄铜中铜不能与稀硫酸反应，而
锌可与稀硫酸反应放出氢气，因此，根据质量守恒定律，恰好完全反应前后的质
量差即为反应放出氢气的质量；
（2）根据反应的化学方程式，可利用生成氢气的质量计算出硫酸的质量，即可求
稀硫酸的溶质的质量分数．
【解答】解：（1）根据质量守恒定律，反应生成的氢气质量为：20g+100g﹣
119.6g=0.4g；
故答案为：0.4g；
（2）设反应生成的氢气0.4g，参与反应的硫酸的质量为x
Zn+H SO =ZnSO +H ↑
2 4 4 2
98 2
x 0.4g
= ，解得 x=19.6g
稀硫酸的溶质的质量分数为： ×100%=19.6%．
