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第 19 课时 物质的检验与鉴别、分离与提纯
考点1 物质的检验和鉴别
1．下列操作中，能鉴别空气、氧气和氢气三瓶气体的是( )
A．插入燃着的木条 B．观察气体颜色
C．闻气体的气味 D．倒入澄清石灰水
2．实验室中有两瓶失去标签的稀盐酸和氯化钠溶液，下列四种试剂中能将其鉴别出来的
是( )
A．AgNO 溶液 B．无色酚酞溶液
3
C．KCO 溶液 D．NaSO 溶液
2 3 2 4
3．下列各组常见的固体物质中，用水不能区分的是( )
A．NaOH和NH NO
4 3
B．CuSO 和NaSO
4 2 4
C．NaCO 和CaCO
2 3 3
D．NaCl和KCl
4．下列各组物质用稀硫酸不能完全区分开的是( )
A．镁粉、氧化铜粉、木炭粉
B．NaOH溶液、Ba(OH) 溶液、KOH溶液
2
C．NaCO 溶液、NaCl溶液、BaCl 溶液
2 3 2
D．铝片、铁片、银片
考点2 物质的分离
5．把CaCO 、NaCl、MgCl 三种固体物质组成的混合物逐一分离开所需要的试剂依次是(
3 2
)
A．HO NaOH HCl
2
B．HO KOH HCl
2
C．HO NaOH HSO
2 2 4
D．HO KOH HSO
2 2 4
考点3 物质的提纯
6．除去下列物质中混有的少量杂质，所用的试剂或操作方法不合理的是( )
[来源:学科网]
选项 物质 杂质 试剂、方法
A 稀硝酸 稀盐酸 适量的硝酸银溶液，过滤
B 木炭粉 铁粉 用磁铁吸引
C 二氧化碳 一氧化碳 点燃
D 氧化铜 铜粉 空气中灼烧
7.2为了适应各种不同的需要，常常要把混合物进行提纯。
(1)含有泥沙的粗盐可通过溶解、________、蒸发等处理，得到初步提纯。其中在蒸发操作
中玻璃棒的作用是______________________________，当蒸发皿中______________时，停止
加热。
(2)除去铜粉中混有的少量铁粉，可采用的物理方法是________________；除去氢氧化钠
溶液中的碳酸钠，可以加入适量的____________溶液，然后过滤。1．将CO、CO、H、HCl、HO(气)和N 的混合气体依次通过足量的下列物质：①浓硫酸；
2 2 2 2
②饱和氢氧化钠溶液；③灼热的氧化铜粉末，充分反应后的剩余气体是( )
A．N、CO、HO B．N
2 2 2 2
C．N、HCl D．N、CO
2 2 2
2．下列各组物质的溶液不用其他试剂无法鉴别的是( )
A．HSO NaCl NaCO CaCl
2 4 2 3 2
B．HCl NaOH CuSO MgSO
4 4
C．NaCO KSO BaCl HCl
2 3 2 4 2
D．NaNO HCl CaCl KOH
3 2
3．下列实验方案正确的是( )
选项 实验目的 所用试剂或方法
A 除去氢气中的氯化氢 通入饱和的NaHCO 溶液
3
B 检验某气体是否为二氧化碳 用燃着的木条伸入该气体中
C 除去CaCO 中的CaO 高温煅烧
3
不用其他试剂，鉴别①稀硫酸；②NaOH溶
D 液；③FeCl 溶液[来源:学&科&网 鉴别出的先后顺序可以是③②①
3
Z&X&X&K]
4.下列关于物质的鉴别、除杂所选用的试剂或方法错误的是( )
选项 实验目的 试剂或方法
A 鉴别FeCl 、NaCl、NaOH、MgCl 四种溶液 不另加试剂
3 2
鉴别CaCO 、NaOH、
B 3 水
NaCl、NH NO 四种固体
4 3
C 除去MgCl 溶液中少量的CuCl 加入过量铁粉、充分反应、过滤
2 2
将气体缓缓通过灼热的铜网[来源:
D 除去N 中的少量O
2 2 学科网ZXXK]
5.除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是( )
选项 物质 杂质 试剂 操作
A Cu(NO ) 溶液 AgNO Cu 过滤
3 2 3
B NaCO NaHCO 盐酸 结晶
2 3 3
C Fe Cu 稀硫酸 过滤
D CO HCl NaOH溶液 洗气
2
6.除去下列物质中的少量杂质，所选试剂错误的是( )
选项 物质 杂质 试剂
A 碳粉 铁粉 稀盐酸
B[来
源:Zx
一氧化碳 二氧化碳 灼热的氧化铜
xk.Co
m]
C 氯化钾固体 二氧化锰 水
D[来
源:Zx
氧化铜 铜 氧气
xk.Co
m]7.下列各组物质的溶液，不用其他试剂，仅通过观察和用组内溶液相互混合的方法，不能
将它们一一鉴别出来的是( )
A．NaOH、Ca(OH) 、HCl、KCO [来源:学科网ZXXK]
2 2 3
B．NaCl、BaCl 、CuSO 、NaOH
2 4
C．Ba(OH) 、NaCl、NaSO 、NaCO
2 2 4 2 3
D．AgNO、HCl、NaCO、CaCl
3 2 3 2
8．除去NaCl溶液中CaCl 、MgCl 、NaSO 杂质的操作有：①加入过量的NaOH溶液，②
2 2 2 4
加入过量的BaCl 溶液，③过滤，④加适量的盐酸，⑤加过量的NaCO 溶液。
2 2 3
(1)以上操作合理的先后顺序为__________________________(数字序号不能重复使用)。
(2) 请 写 出 BaCl 溶 液 与 NaCO 溶 液 反 应 的 化 学 方 程 式 ：
2 2 3
________________________________________________________________________。
(3)上述试剂中的 NaCO 不能用KCO 代替，请说明原因：______________________
2 3 2 3
______。
9．现有一包KCO 样品，可能含有FeCl 、CaCl 、NaSO 、NaCO、NaCl、NaOH中的一种
2 3 3 2 2 4 2 3
或几种。现做如下实验：
图K19－1
(1)根据以上实验可以判断，白色固体中一定不含________、________、________。
(2)为进一步确定可能含有的物质：
①取过滤后所得无色澄清溶液适量，滴加AgNO 溶液，有白色沉淀，再加入足量稀硝酸，
3
沉淀不溶解，则此粉末中一定有NaCl，你认为此结论________(填“正确”或“不正确”)。
②重新称取13.8 g样品，滴加过量的稀盐酸，充分反应后，测得生成CO 气体质量4.6 g，
2
则说明一定还含有________。
10．实验室里，试剂瓶的标签常因脱落或被腐蚀而丢失，现有失去标签的6瓶溶液，可能
是NaCl、NaCO、NaOH、CaCl 、Ca(OH) 、HCl、CuSO 七种物质中的六种，老师将它们编号为
2 3 2 2 4
A、B、C、D、E、F，让同学们鉴别这六种物质，请你参与小明的下列鉴别过程。
[查阅资料] CaCl 溶液显中性，CaCl ＋NaCO===CaCO ↓＋2NaCl。
2 2 2 3 3
(1)观察各种溶液的颜色，其中C瓶为________色，是硫酸铜溶液。
(2)做两两混合实验，E与其他四种物质混合的实验现象记录如下：
A B D F
E 无现象 白色沉淀 无色气泡 白色沉淀
由此实验确定E是________(写化学式)，还能确定__________。
(3)若只用酚酞溶液，进一步确定另外三种物质的成分，你的实验设计是(填下表)：
实验
______________________________________
操作
__________________________________
______________________________________
__________________________________
实验现象及实
______________________________________
验结论
__________________________________
______________________________________
[来源:Z_xx_k.Com]
__________________________________
______________________________________
__________________________________
(4)六种物质都鉴别出来以后，小明将NaOH溶液和NaCO 溶液混合，再滴加稀盐酸，从
2 3
开始滴加稀盐酸到过量的现象是____________________________________________；此时溶
液中的溶质为____________。
[来源:Z。xx。k.Com]
参考答案
夯实基础
1．A 2.C [来源:学科网]
3．D [解析] NaOH和NH NO 溶于水分别放热、吸热，会使溶液的温度升高、降低，现象
4 3
不同；CuSO 和NaSO 均易溶于水，分别形成蓝色溶液、无色溶液，现象不同；CaCO 难溶于水，
4 2 4 3
NaCO 易溶于水，分别加入水中，不溶解的是碳酸钙，易溶于水的是碳酸钠；氯化钠、氯化钾
2 3
均易溶于水形成无色溶液，且溶于水均无明显的温度变化，现象相同，用水不能区分。
4．B5．A [解析] CaCO 难溶于水，NaCl、MgCl 易溶于水，可加水溶解，再进行过滤，分离出
3 2
CaCO 固体；然后滴加适量的氢氧化钠溶液，氯化镁能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁白
3
色沉淀和氯化钠，再进行过滤，分离出氯化钠溶液和氢氧化镁沉淀，对氯化钠溶液进行蒸发结
晶，得到NaCl固体；最后向氢氧化镁沉淀中滴加稀盐酸，氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化
镁和水，对氯化镁溶液蒸发结晶，得到MgCl 固体。
2
6．C
7．(1)过滤 搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 出现较多固体
(2)用磁铁吸引 氢氧化钙
[解析] (1)在粗盐提纯时，要先将粗盐固体溶解配成溶液，然后利用过滤的方法除去不溶
性杂质，再将滤液中的水分蒸发使晶体析出；根据实验基本技能进行分析，进行蒸发时，要使
用玻璃棒不断搅拌，以防液体溅出，出现大量固体时即停止加热，如果蒸发时将水蒸干，就会
导致氯化钠固体飞溅，所以当蒸发皿中出现较多固体时，就要停止加热，少量的水应该用余热
蒸干。(2)用磁铁将铁粉吸出，具体方法是：把磁铁靠近铁粉和铜粉的混合物，并且充分吸引；
碳酸钠和氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤可以将碳酸钙除去，最后只剩下
氢氧化钠。
能力提升
1．A [解析] 将CO、CO、H、HCl、HO(气)和N 的混合气体依次通过①浓硫酸，浓硫酸
2 2 2 2
具有吸水性，原混合气体中的水蒸气被除去；再通过②饱和氢氧化钠溶液，二氧化碳、HCl能
与饱和氢氧化钠溶液反应，二氧化碳、氯化氢被除去；最后通过③灼热的氧化铜粉末，氢气、一
氧化碳具有还原性，能与灼热的氧化铜粉末反应，分别生成水蒸气、二氧化碳气体，故充分反
应后的剩余气体是N、CO、HO。
2 2 2
2．D 3.D 4.C 5.A 6.B 7.C
8．(1)①②⑤③④或②①⑤③④或②⑤①③④
(2)BaCl ＋NaCO===BaCO ↓＋2NaCl
2 2 3 3
(3)氯化钾对于氯化钠来说，也是杂质
[解析] (1)镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉
淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉
淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，所以合理的先后顺序为
①②⑤③④或②①⑤③④或②⑤①③④。(2)氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。
(3)碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，引入新的杂质氯化钾，所以NaCO 不能用
2 3
KCO 代替。
2 3
9．(1)FeCl CaCl NaSO
3 2 2 4
(2)①不正确 ②碳酸钠(或NaCO)
2 3
[解析] (1)白色固体溶于水得到无色溶液，氯化铁溶液有色，且碳酸钾能够和氯化钙反应
产生沉淀，则一定不会含有氯化铁和氯化钙；在溶液中加过量的氯化钡，反应生成沉淀全部溶
解，说明溶液一定不会含有硫酸钠。(2)①取过滤后所得无色澄清溶液适量，滴加AgNO 溶液，
3
有白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀不溶解，因此说明有氯化银生成，因为过滤前加入了氯
化钡，不能说明一定含有氯化钠；
②假设13.8 g为纯净的碳酸钾，生成气体的质量为x。
KCO＋2HCl===2KCl＋CO↑＋HO
2 3 2 2
138 44
13．8 g x
＝ x＝4.4 g＜4.6 g
说明还应该含有能够产生二氧化碳的碳酸钠。10．(1)蓝 (2)Na CO D是HCl
2 3
(3)①取B、F溶液各少量于试管中，分别滴加无色酚酞溶液；②另取A溶液少量于试管中，
滴加无色酚酞溶液 ①一支试管中无色酚酞溶液变红，另一支不变色，变红的原溶液为氢氧
化钙溶液，不变色的原溶液为氯化钙溶液；②若溶液变为红色，则原溶液为氢氧化钠，否则为
氯化钠
(4)开始无明显现象，过一段时间出现气泡 NaCl、HCl
