文档内容
2016-2017 学年云南省大理州九年级（下）期中化学试卷
一、选择题（本大题共20个小题，其中第1-15小题，每小题2分，第16-20小题，
每小题2分，共45分．每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得
分．请将符合题意的选项的序号填写在答题卡相应的位置上）
1．下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A．酒精挥发B．矿石粉碎C．木材燃烧D．干冰升华
2．物质的用途与性质对应关系不合理的是（ ）
A．石墨做电池电极﹣导电性B．焦炭冶炼金属﹣可燃性
C．金刚石切割玻璃﹣硬度大D．活性炭除异味﹣吸附性
3．2017年7月起，乒乓球国际比赛启用一种新型塑料球．生产这种乒乓球的塑料
属于（ ）
A．金属材料B．合成材料C．复合材料D．天然材料
4．下列物质属于盐的是（ ）
A．生石灰 B．石灰石 C．纯碱D．烧碱
5．下列事故处理方法错误的是（ ）
A．发生火灾时可用湿毛巾捂住口鼻，低下身子沿墙壁跑出火灾区
B．档案资料起火，立即用泡沫灭火器灭火
C．发生煤气中毒，立即将中毒人员移到通风的地方救治
D．浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上3%﹣5%的碳酸氢钠溶液
6．下列溶液中，溶剂不是水的是（ ）
A．蔗糖溶液B．生理盐水C．碘的酒精溶液 D．稀盐酸
7．目前世界上最精确的钟是以锶做钟摆的钟，锶的原子结构示意图及元素周期
表中某些信息如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．x的值为8B．锶属于非金属元素
C．锶的相对原子质量为87.62g
D．锶原子在化学反应中易失去电子
8．下列实验现象描述正确的是（ ）
A．点燃一氧化碳气体时，发出蓝色火焰
B．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成无色无味的气体
C．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
D．将硝酸铵固体溶于水，溶液的温度升高
9．硅酸钠（Na SiO ）是一种较好的防火材料，硅酸钠中硅元素的化合价为（ ）
2 3
A．+4 B．+2 C．+8 D．+2
10．“以崇尚科学为荣，以愚昧无知为耻”．下列叙述缺乏科学依据的是（ ）
A．不能用工业酒精勾兑饮用酒
B．用纯碱可除去面团发酵产生的酸
C．加碘食盐的“碘”是指碘元素
D．小孩经常咬铅笔芯，会导致铅中毒
11．人类食物供给的总能量中，有70%左右来自糖类，下列物质中富含糖类的是（
）
A．玉米B．豆腐C．奶油D．黄瓜
12．百合具有润肺止咳、养颜美容等功效，百合中含有秋水仙碱，其化学式为
C H NO ．下列说法错误的是（ ）
22 25 6
A．秋水仙碱由碳、氢、氮、氧四种元素组成
B．秋水仙碱由22个碳原子、25个氢原子、1个氮原子和6个氧原子构成
C．秋水仙碱的相对分子质量为399
D．秋水仙碱属于有机化合物
13．规范的操作是实验成功的保证．下列实验操作正确的是（ ）
A．铁在氧气中燃烧 B．
收集氧气
C．
滴加液体 D．
测溶液的pH值
14．以下试剂能一次鉴别氢氧化钙溶液与氢氧化钠溶液的是（ ）
A．碳酸钠溶液 B．氯化镁溶液 C．稀盐酸 D．酚酞溶液
15．对比是学习化学的重要方法，下列关于CO 与CO的比较，错误的是（ ）
2
A．CO 可用于人工降雨，CO可用于光合作用
2
B．通常情况下，CO 能溶于水，CO难溶于水
2
C．CO 无毒，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒
2
D．一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子
16．某市空气受到SO 的严重污染，环保部门立即派出飞机喷洒X粉末，快速降低
2
空气中的SO 含量，该过程发生的化学反应是2X+2SO +O ═2CaSO +2CO ，X的化
2 2 2 4 2
学式是（ ）
A．H O B．Na CO C．CaO D．CaCO
2 2 3 3
17．如图是关于氧气化学性质的部分知识网络，关于该图说法正确的是（ ）
A．S，P在氧气中燃烧均会产生大量白烟B．Ⅰ，Ⅱ两类反应均体现了氧气的可燃性
C．Fe在Ⅰ、Ⅱ两类反应中的产物不相同
D．Ⅰ类反应放出热量，Ⅱ类反应吸收热量
18．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（ ）
A．在稀盐酸中：Ag+、NO ﹣
3
B．在硫酸钠溶液中：Ba2+、Cl﹣
C．在硝酸钠溶液中：Zn2+、SO 2﹣
4
D．在碳酸氢铵溶液中：K+、OH﹣
19．下列4个图象中，能正确反应变化关系的是（ ）
A． 向一定质量的氢氧化钠溶液中加入稀硫酸至过量
B． 向一定质量的稀硫酸中加入锌片
C． 加热一定质量的高锰酸钾固体
D． 向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液20．为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），下列操作方法能达到目的是（
）
选项 物质（杂质） 操作方法
A CO （H O） 将气体通过盛有火碱的干燥管
2 2
B Cu（CuO） 通入足量氧气并加热
C FeCl （CuCl ） 加入足量铁屑，充分反应后过滤
2 2
D Na SO （Na CO ） 加盐酸至恰好不再产生气泡为止
2 4 2 3
A．AB．BC．CD．D
二、填空与简答（本大题共5个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共33
分）
21．化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言．
（1）请用化学用语填空：
①人体中含量最多的元素 ； ②2个镁原子 ；
③3个二氧化碳分子 ； ④氧化钠中钠元素的化合价 ；
（2）符号“4SO 2﹣”中“4”表示 ；“2﹣”表示 ．
4
22．化学就在我们的身边，我们的生活离不开化学．
（1）现有 a．氧气； b．干冰； c．盐酸； d．熟石灰； e．硝酸钾； f．甲烷六种物质．
请选择适当物质填空（填序号）
①可用作复合肥的是 ．
②可用于人工降雨的是 ．
③可用作改良酸性土壤的是 ．
④属于有机物的是 ．
（2）能源、环境问题是全球关注的热点问题．
①生活中人们常使用的燃料有煤、石油和天然气三大化石燃料，化石燃料大量使
用产生的SO 、NO 等污染物，这些污染物在空气中反应后的生成物溶于雨水，会
2 2
形成 ，破坏环境．
②倡导“低碳”生活，保护环境，下列举措能达到“低碳”目的是 ．
A．提倡使用节能灯
B．广泛使用一次性筷子C．利用和开发太阳能、风能等能源
D．选择步行、骑自行车、乘坐公共交通工具等方式出行
（3）在“宏观﹣微观﹣符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，如图
是某反应的微观示意图．
在该化学反应过程中，反应物中甲与乙的个数比是 ．
23．水是生命之源、万物之基，是人类宝贵的自然资源，我们每个人都要关心水、
爱护水、节约用水．2017年3月22日是第二十五届“世界水日”，3月22﹣28是
第三十届“中国水周”．联合国确定 2017 年“世界水日”的宣传主题是
“Wastewater”（废水）．我国纪念2017年“世界水日”和“中国水周”活动的宣
传主题是“落实绿色发展理念，全面推行河长制”．请回答下列与水有关的问题
（1）图甲是电解水的实验图，通过电解水的实验得出了水的组成，电解时收集到a
极、b极气体的质量比为 ，电解水的化学方程式为 ，反应类型属于
．
（2）图乙是简易净水器，活性炭在净水器中能起到过滤和 的作用．天然水
有硬水与软水之分，日常生活中常用 鉴别硬水与软水．
（3）爱护水资源，人人有责．大理市为了贯彻习近平关于“一定要保护好洱海”
的指示，开启了洱海治理保护抢救模式，谈谈作为一名中学生你应该怎么做．
．（写一点即可）
（4）下列溶液pH＞7的是 ．（填序号）
A．食盐水 B．白醋 C．肥皂水．
24．金属和金属材料在生活中具有广泛的用途请回答下列问题．①飞机外壳大量使用铝合金，铝合金属于 （填“混合物”或“纯净物”），
铝具有良好的抗腐蚀性，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层
．
②金属和金属材料在生产、生活中有广泛的用途．钢铁是制造火车、汽车的主要
材料，它易与水和氧气发生反应而锈蚀，请你列举一种防止钢铁锈蚀的方法
．
③验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序，除金属外，还需用到下列一种试剂是
．（填序号）
A．硝酸银溶液 B．硫酸铜溶液 C．氯化亚铁溶液
④在Cu（NO ）、AgNO 的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得滤
3 2 3
渣和滤液，向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生．下列叙述正确的是 ．（填字
母序号，多填或少填都不给分）
A．滤液一定是有色的
B．滤渣中一定有Ag，一定没有Cu
C．滤液中一定有Fe（NO ） 和Cu（NO ）
3 2 3 2
D．滤液中一定有Fe（NO ） ，可能有AgNO 和Cu（NO ） ．
3 2 3 3 2
25．如图是a、b、c是三种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
①t ℃时，三种物质溶解度最大的物质是 ．
2
②t ℃时，将30g固体a加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为 ．
2
③t ℃时，a物质溶液中溶质的质量分数不可能为 ．（填字母序号，多填或
2
少填都不给分）
A.25% B.30% C.35% D.40%26．已知A、B、C、D是初中化学常见的四种不同类别的物质，在一定条件下能发生
下图所示的反应．
（1）写出A的化学式 ．
（2）反应B→A实验现象是 ．
（3）写出C→D的化学方程式 ．
三、实验与探究（本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共16
分）
27．根据下列装置图，回答有关问题：
（1）仪器a的名称是 ；
（2）实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式为 ，若要制取并收集一瓶
干燥的氧气，应选用装置的连接顺序为 （选填字母），检验氧气是否收集
满的方法为 ．
（3）实验室常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，若用排空气法收集，应选用的收集
装置为 （选填字母）．
（4）实验改进：查阅资料发现，氧化铜可以用作过氧化氢分解制氧气的催化剂．现
有一根洁净的铜丝，实验前先将其绕成螺旋状，再经过灼烧处理．改进后的发生
装置如图F所示（己略去夹持装置）．
①铜丝绕成螺旋状的作用是 ．
A．收集到更多的O B．加快反应速率 C．没有影响
2②与装置A比较，改进后装置的优点是 ．
28．实验室有失去标签的四瓶无色溶液，分别为Ca（OH）、Na CO 、稀盐酸、NaCl
2 2 3
溶液中的一种，为鉴别它们，现将这四瓶无色溶液分别标号为A、B、C、D，某校化
学兴趣小组的同学邀你一同参与：
【提出问题】A、B、C、D分别是什么溶液？
【实验药品】失去标签的四瓶溶液和无色酚酞试液．
【实验仪器】试管、胶头滴管、烧杯等．
【进行实验】
实验操作 实验现象 实验结论
（1）分别取A、B、C、D溶液少量于试 A、B混合产生大量气 A、B是
管中，两两混合 泡，C、D混合无明显现 溶液中的一种，
象
C、D是
溶液中的一种
（2）各取A、B、C、D溶液于四支试管 A、D变红，B、C无明显 A为 溶
中，分别滴加两滴无色酚酞试液，振 现象 液；
荡
C为 溶
液；由此区分出
B、D溶液
【反思与体会】写出A、B混合产生大量气泡的化学方程式 ．
【继续探究】
将实验操作（2）实验后的四支试管中的溶液，倒入一洁净的烧杯中，充分反应静
置后发现，烧杯底都有白色沉淀，上层清液为无色．则上层清液中一定含有的溶
质是 （指示剂除外）．可能含有的溶质是 ．
四、分析与计算（本大题共1个小题，共6分）
29．中和反应在工农业生产中应用广泛，现向40g 10%的氢氧化钠溶液中不断滴
加盐酸，同时测定溶液pH的变化（曲线如图），
请分析计算：
（1）40g 10%的氢氧化钠溶液中含有 g的氢氧化钠；当滴入36.5g盐酸时，
溶液的pH为 ．
（2）所用盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）．
温馨提示：反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H O．
22016-2017 学年云南省大理州九年级（下）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题共20个小题，其中第1-15小题，每小题2分，第16-20小题，
每小题2分，共45分．每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得
分．请将符合题意的选项的序号填写在答题卡相应的位置上）
1．下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A．酒精挥发B．矿石粉碎C．木材燃烧D．干冰升华
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变
化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、酒精挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变
化．
B、矿石粉碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
C、木材燃烧过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化．
D、干冰升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
故选C．
2．物质的用途与性质对应关系不合理的是（ ）
A．石墨做电池电极﹣导电性B．焦炭冶炼金属﹣可燃性
C．金刚石切割玻璃﹣硬度大D．活性炭除异味﹣吸附性
【考点】C6：碳单质的物理性质及用途；C7：碳的化学性质．
【分析】A、根据石墨能导电解答；
B、根据焦炭具有还原性，可用于冶金工业解答；
C、根据金刚石是天然存在的硬度最大的物质解答；
D、根据活性炭具有吸附性解答．
【解答】解：
A、石墨能导电，可以做电池电极，故正确；
B、焦炭具有还原性，可用于冶金工业，故错误；C、金刚石是天然存在的硬度最大的物质，可用于裁玻璃，故正确；
D、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，可用于净水，故正确．
故选：B．
3．2017年7月起，乒乓球国际比赛启用一种新型塑料球．生产这种乒乓球的塑料
属于（ ）
A．金属材料B．合成材料C．复合材料D．天然材料
【考点】I7：合成材料的使用及其对人和环境的影响．
【分析】根据已有的知识进行分析，塑料、合成橡胶、合成纤维等属于有机合成材
料，据此解答．
【解答】解：塑料属于有机合成材料，故生产这种乒乓球的塑料属于有机合成材料；
属于观察选项．
故选B．
4．下列物质属于盐的是（ ）
A．生石灰 B．石灰石 C．纯碱D．烧碱
【考点】A9：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．
【分析】根据盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，进行分析
判断．
【解答】解：A、生石灰是氧化钙的俗称，是由钙、氧两种元素组成的化合物，属于
氧化物，故选项错误．
B、石灰石的主要成分是碳酸钙，含有杂质，属于混合物，故选项错误．
C、纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故选
项正确．
D、烧碱是氢氧化钠的俗称，是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，
属于碱，故选项错误．
故选：C．
5．下列事故处理方法错误的是（ ）
A．发生火灾时可用湿毛巾捂住口鼻，低下身子沿墙壁跑出火灾区B．档案资料起火，立即用泡沫灭火器灭火
C．发生煤气中毒，立即将中毒人员移到通风的地方救治
D．浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上3%﹣5%的碳酸氢钠溶液
【考点】H4：灭火的原理和方法；4M：常见的意外事故的处理方法；6V：一氧化碳
的毒性；HI：几种常用的灭火器．
【分析】A．根据用湿毛巾捂住口鼻可以防止烟尘以及有害物质进入呼吸道进行解
答；
B．根据灭火器的种类及其应用分析判断；
C．根据煤气中毒的机理分析防止中毒的措施；
D．不慎将浓硫酸溶液沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上3%﹣5%的
碳酸氢钠溶液，目的为中和皮肤上残留的酸液．
【解答】解：A．用湿毛巾捂住口鼻可以防止烟尘以及有害物质进入呼吸道，所以发
生火灾时可用湿毛巾捂住口鼻，低下身子沿墙壁跑出火灾区，故正确；
B．档案资料起火，立即用二氧化碳灭火器灭火，故错误；
C．发生煤气中毒，立即中毒人员移到通风的地方救治，故正确；
D．不慎将浓硫酸溶液沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上3%﹣5%的
碳酸氢钠溶液，操作正确，故正确．
故选B．
6．下列溶液中，溶剂不是水的是（ ）
A．蔗糖溶液B．生理盐水C．碘的酒精溶液 D．稀盐酸
【考点】7D：溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断．
【分析】根据溶液中溶质和溶剂的判断方法（即气体、固体溶于液体中，液体是溶
剂，气体、固体为溶质；液体和液体相溶时，量多的为溶剂，量少的为溶质；有水时
不管量多量少，一般把水看作溶剂；没有指明溶剂时，常把水看作溶剂），逐一分
析判断即可．
【解答】解：A、蔗糖溶液是蔗糖的水溶液，蔗糖是溶质，水是溶剂，故选项错误．
B、生理盐水是氯化钠的水溶液，氯化钠是溶质，水是溶剂，故选项错误．
C、碘酒是碘的酒精溶液，碘是溶质，酒精是溶剂，故选项正确．
D、稀盐酸是氯化氢气体的水溶液，氯化氢是溶质，水是溶剂，故选项错误．故选：C．
7．目前世界上最精确的钟是以锶做钟摆的钟，锶的原子结构示意图及元素周期
表中某些信息如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．x的值为8
B．锶属于非金属元素
C．锶的相对原子质量为87.62g
D．锶原子在化学反应中易失去电子
【考点】B8：原子结构示意图与离子结构示意图；C5：元素周期表的特点及其应用．
【分析】根据微粒结构示意图的意义以及具体的结构示意图、元素周期表中一个
小格表示的意义进行解答即可．
【解答】解：A．在原子结构示意图中，核内质子数=核外电子数，故X=38﹣2﹣8﹣8
﹣2=18，故错误；
B、Sr的元素名称为锶，由偏旁“金”可知，属于金属元素，故错误；
C.87.62是锶原子的相对原子质量而不是其实际质量，没有单位g，故错误；
D．由锶元素的原子结构示意图，锶元素原子的最外层电子数为2，在化学反应中
容易失去电子，故正确．
故选D．
8．下列实验现象描述正确的是（ ）
A．点燃一氧化碳气体时，发出蓝色火焰
B．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成无色无味的气体
C．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
D．将硝酸铵固体溶于水，溶液的温度升高
【考点】6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；7F：溶解时的吸热或放热现
象．【分析】A、根据点燃一氧化碳气体时的现象进行分析判断．
B、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据细铁丝在氧气中剧烈燃烧的现象进行分析判断．
D、根据硝酸铵固体溶于水吸热进行分析判断．
【解答】解：A、点燃一氧化碳气体时，发出蓝色火焰，故选项说法正确．
B、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，故选项说法错
误．
C、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成四氧化三铁属于结论，不是现象，故选项说法
错误．
D、硝酸铵固体溶于水吸热，溶液的温度降低，故选项说法错误．
故选：A．
9．硅酸钠（Na SiO ）是一种较好的防火材料，硅酸钠中硅元素的化合价为（ ）
2 3
A．+4 B．+2 C．+8 D．+2
【考点】D6：有关元素化合价的计算．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合硅酸钠的化学式解答本题．
【解答】解：钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设硅元素的化合价是x，根据在化合
物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×3=0，则x=+4价．
故选A．
10．“以崇尚科学为荣，以愚昧无知为耻”．下列叙述缺乏科学依据的是（ ）
A．不能用工业酒精勾兑饮用酒
B．用纯碱可除去面团发酵产生的酸
C．加碘食盐的“碘”是指碘元素
D．小孩经常咬铅笔芯，会导致铅中毒
【考点】E4：化学性质与物理性质的差别及应用．
【分析】物质结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途．对于物质的用途
要合理又科学，否则会危害人体健康．
【解答】解：A、工业酒精中含有甲醇，对人体有害．
B、纯碱显碱性，能中和酸性物质．C、加碘食盐中的碘是指碘元素．
D、铅笔芯中没有铅，而是粘土和石墨的混合物．（本题不科学之处在于解释的错
误，小孩不能咬铅笔，是因为铅笔表面的漆中含有重金属铅等，而不是铅笔芯中
含有的）
故选D．
11．人类食物供给的总能量中，有70%左右来自糖类，下列物质中富含糖类的是（
）
A．玉米B．豆腐C．奶油D．黄瓜
【考点】J1：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．
【分析】人类需要的营养物质有糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐，根据各
营养素的食物来源进行分析．
【解答】解：A、玉米中含有丰富的淀粉，淀粉属于糖类物质，故选项正确；
B、豆腐中含有丰富的蛋白质等，故选项错误．
C、奶油含有丰富的油脂等，故选项错误；
D、黄瓜中含有丰富的维生素，故选项错误．
故选A．
12．百合具有润肺止咳、养颜美容等功效，百合中含有秋水仙碱，其化学式为
C H NO ．下列说法错误的是（ ）
22 25 6
A．秋水仙碱由碳、氢、氮、氧四种元素组成
B．秋水仙碱由22个碳原子、25个氢原子、1个氮原子和6个氧原子构成
C．秋水仙碱的相对分子质量为399
D．秋水仙碱属于有机化合物
【考点】D1：化学式的书写及意义；AC：有机物与无机物的区别；D8：相对分子质量
的概念及其计算．
【分析】A、根据秋水仙碱化学式的含义进行分析判断．
B、根据一个秋水仙碱分子的构成，进行分析判断．
C、根据相对分子质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析．
D、根据有机物的定义，进行分析判断【解答】解：A、秋水仙碱是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，故选项说法正确．
B、秋水仙碱由碳、氢、氮、氧四种元素组成，1个秋水仙碱分子是由22个碳原子、
25个氢原子、1个氮原子和6个氧原子构成的，故选项说法错误．
C、秋水仙碱的相对分子质量=12×22+1×25+14×1+16×6=399，故选项说法正确
D、根据有机物的定义可知，秋水仙碱中含有碳元素，故属于有机物，故选项说法
正确．
故选：B．
13．规范的操作是实验成功的保证．下列实验操作正确的是（ ）
A．
铁在氧气中燃烧 B．
收集氧气
C．
滴加液体 D．
测溶液的pH值
【考点】4U：溶液的酸碱度测定；49：液体药品的取用；68：氧气的化学性质；6E：氧
气的收集方法．
【分析】A、根据铁丝在氧气中燃烧的实验注意事项，进行分析判断．
B、根据氧气不易溶于水，进行分析判断．C、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断．
D、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断．
【解答】解：A、铁丝在O 中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气
2
瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，图中集气瓶的底部没有放少量的水或铺一
层细沙，所示装置错误．
B、氧气不易溶于水，可以用如图装置收集生成的氧气，瓶内装满水，长导管是出
水管，则氧气应从短导管导入，图中所示装置正确．
C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触
试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操
作错误．
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测
液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测
液中，以免污染待测液，图中所示操作错误．
故选：B．
14．以下试剂能一次鉴别氢氧化钙溶液与氢氧化钠溶液的是（ ）
A．碳酸钠溶液 B．氯化镁溶液 C．稀盐酸 D．酚酞溶液
【考点】9U：酸、碱、盐的鉴别．
【分析】根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质
与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．
【解答】解：A、碳酸钠溶液与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，与氢氧化
钠溶液不反应，能出现两种明显不同的现象，故可以鉴别；
B、氯化镁溶液均能与氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液反应，均生成氢氧化镁沉淀，
不能出现两种明显不同的现象，故不能鉴别；
C、稀盐酸均能与氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液反应，分别生成氯化钠和水、氯化
钙和水，均无明显变化，不能出现两种明显不同的现象，故不能鉴别；
D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，氢氧化钠溶液和氢氧化
钙溶液均显碱性，使酚酞溶液分别显示红色、红色，不能出现两种明显不同的现
象，故不能鉴别；
故选：A．15．对比是学习化学的重要方法，下列关于CO 与CO的比较，错误的是（ ）
2
A．CO 可用于人工降雨，CO可用于光合作用
2
B．通常情况下，CO 能溶于水，CO难溶于水
2
C．CO 无毒，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒
2
D．一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子
【考点】6R：二氧化碳的用途；6P：二氧化碳的物理性质；6Q：二氧化碳的化学性质；
6U：一氧化碳的化学性质；6V：一氧化碳的毒性．
【分析】A、根据二氧化碳的用途考虑；
B、根据它们的溶解性考虑；
C、根据二氧化碳和一氧化碳的性质考虑；
D、根据分子中的原子构成考虑．
【解答】解：A、二氧化碳可用于光合作用也可用于人工降雨，一氧化碳不能用于光
合作用，故A说法错误；
B、二氧化碳能溶于水，1体积水溶解1体积二氧化碳，一氧化碳难溶于水，故B说
法正确；
C、CO 无毒，CO易与血液中的血红蛋白结合使人体不能很好与氧气结合而中毒，
2
故C说法正确；
D、一个二氧化碳分子中含有2个氧原子，一个一氧化碳分子中含有一个氧原子，
故D说法正确．
故选：A．
16．某市空气受到SO 的严重污染，环保部门立即派出飞机喷洒X粉末，快速降低
2
空气中的SO 含量，该过程发生的化学反应是2X+2SO +O ═2CaSO +2CO ，X的化
2 2 2 4 2
学式是（ ）
A．H O B．Na CO C．CaO D．CaCO
2 2 3 3
【考点】G1：质量守恒定律及其应用．
【分析】此题根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，分别统计出反
应前后原子种类及个数，比较分析就可以求出所得物质的化学式．
【解答】解：根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知生成物中含有的原子种类及原子个数为Ca，2；S，2；C，2；O，12；已知反应物中含有
的原子种类及原子个数为S，2；O，6；比较分析可知X中含有Ca，C和O元素，其
原子个数分别为1，1和3，故X的化学式为CaCO
3
故选D．
17．如图是关于氧气化学性质的部分知识网络，关于该图说法正确的是（ ）
A．S，P在氧气中燃烧均会产生大量白烟
B．Ⅰ，Ⅱ两类反应均体现了氧气的可燃性
C．Fe在Ⅰ、Ⅱ两类反应中的产物不相同
D．Ⅰ类反应放出热量，Ⅱ类反应吸收热量
【考点】68：氧气的化学性质．
【分析】A、根据S、P在氧气中燃烧的现象，进行分析判断．
B、Ⅰ、Ⅱ两类反应，分别是物质在氧气中燃烧、发生缓慢氧化，进行分析判断．
C、根据铁燃烧的生成物、发生缓慢氧化的生成物，进行分析判断．
D、根据物质在氧气中燃烧、发生缓慢氧化的能量变化，进行分析判断．
【解答】解：A、S、P在氧气中燃烧，分别产生蓝紫色火焰、大量的白烟，故选项说法
错误．
B、Ⅰ、Ⅱ两类反应，分别体现了氧气能支持燃烧、能发生缓慢氧化，氧气不具有可
燃性，故选项说法错误．
C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，发生缓慢氧化生成铁锈，主要成分是氧化铁，
Fe在Ⅰ、Ⅱ两类反应中的产物不相同，故选项说法正确．
D、Ⅰ类物质在氧气中燃烧，放出大量的热；Ⅱ类反应发生缓慢氧化，也放出热量，
故选项说法错误．
故选：C．
18．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（ ）A．在稀盐酸中：Ag+、NO ﹣
3
B．在硫酸钠溶液中：Ba2+、Cl﹣
C．在硝酸钠溶液中：Zn2+、SO 2﹣
4
D．在碳酸氢铵溶液中：K+、OH﹣
【考点】9R：离子或物质的共存问题．
【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子
不能共存，据此进行分析判断即可．
【解答】解：A、在稀盐酸中，Ag+、Cl﹣两种离子能结合成氯化银，不能大量共存，故
选项错误；
B、在硫酸钠溶液中，钡离子和硫酸根离子结合产生硫酸钡沉淀，不能大量共存，
故选项错误；
C、在硝酸钠溶液中：Zn2+、SO 2﹣间不能结合成沉淀、气体或水，能在硝酸钠溶液中
4
大量共存，故选项正确；
D、在碳酸氢铵溶液中，NH +、OH﹣两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，故
4
选项错误；
故选：C．
19．下列4个图象中，能正确反应变化关系的是（ ）
A． 向一定质量的氢氧化钠溶液中加入稀硫酸至过量
B． 向一定质量的稀硫酸中加入锌片C． 加热一定质量的高锰酸钾固体
D． 向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
【考点】97：中和反应及其应用；6J：催化剂的特点与催化作用；85：金属的化学性
质；G1：质量守恒定律及其应用．
【分析】A、根据氢氧化钠溶和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，随着反应的进行，硫酸
钠的质量增加，完全反应后，硫酸钠的质量不变解答；
B、根据锌和硫酸反应，生成硫酸锌和氢气解答；
C、根据高锰酸钾受热会分解生成氧气解答；
D、根据二氧化锰在过氧化氢分解的过程中充当的是催化剂，可以结合催化剂的
定义来完成解答．
【解答】解：A、氢氧化钠溶和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，随着反应的进行，硫酸
钠的质量增加，完全反应后，硫酸钠的质量不变，故正确；
B、向一定质量的稀硫酸中加入锌片，锌和硫酸反应，生成硫酸锌和氢气，65份锌
进入溶液，减少2份氢气，溶液质量增加，完全反应后，溶液的质量不变
，故错误；
C、加热高锰酸钾固体，会生成氧气，导致固体质量减少，而反应前后锰元素的质
量不变，故锰元素的含量会增大，故错误；
D、二氧化锰在过氧化氢分解的过程中充当的是催化剂，其质量在反应前后不会
改变，故错误．
答案：A．
20．为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），下列操作方法能达到目的是（）
选项 物质（杂质） 操作方法
A CO （H O） 将气体通过盛有火碱的干燥管
2 2
B Cu（CuO） 通入足量氧气并加热
C FeCl （CuCl ） 加入足量铁屑，充分反应后过滤
2 2
D Na SO （Na CO ） 加盐酸至恰好不再产生气泡为止
2 4 2 3
A．AB．BC．CD．D
【考点】2H：物质除杂或净化的探究；4S：气体的干燥（除水）；9H：盐的化学性质．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提
纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：
①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质
【解答】解：A、火碱具有吸水性，但能与二氧化碳反应，不但能把杂质除去，也会
把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
B、Cu与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原
则，故选项所采取的方法错误．
C、足量铁屑能与CuCl 溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且
2
没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
D、Na CO 能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂
2 3
质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
故选：C．
二、填空与简答（本大题共5个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共33
分）
21．化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言．
（1）请用化学用语填空：
①人体中含量最多的元素 O ； ②2个镁原子 2M g ；
③3个二氧化碳分子 3CO ； ④氧化钠中钠元素的化合价 O ；
2 2
（2）符号“4SO 2﹣”中“4”表示 硫酸根离子的个数为四个 ；“2﹣”表示 每个
4
硫酸根离子带两个单位的负电荷 ．【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义．
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对
象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计
量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学
式，才能熟练准确的解答此类题目．
【解答】解：（1）①人体中含量最多的元素是氧元素，其符号为：O；
②原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元
素符号前加上相应的数字．所以2个镁原子，就可表示为：2Mg；
③分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前
加上相应的数字，所以3个二氧化碳分子可表示为：3CO ；
2
④元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其
化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氧化钠
中钠元素的化合价，故可表示为： O；
2
（2）离子符号前面的数字表示离子的个数，元素符号右上角的数字表示离子所带
的电荷数，故“4”表示硫酸根离子的个数为四个；“2﹣”表示每个硫酸根离子带
两个单位的负电荷；
故答案为：（1）①O ②2Mg ③3CO ④ O （ 2）硫酸根离子的个数为四个；
2 2
每个硫酸根离子带两个单位的负电荷；
22．化学就在我们的身边，我们的生活离不开化学．
（1）现有 a．氧气； b．干冰； c．盐酸； d．熟石灰； e．硝酸钾； f．甲烷六种物质．
请选择适当物质填空（填序号）
①可用作复合肥的是 e ．
②可用于人工降雨的是 b ．
③可用作改良酸性土壤的是 d ．
④属于有机物的是 f ．
（2）能源、环境问题是全球关注的热点问题．①生活中人们常使用的燃料有煤、石油和天然气三大化石燃料，化石燃料大量使
用产生的SO 、NO 等污染物，这些污染物在空气中反应后的生成物溶于雨水，会
2 2
形成 酸雨 ，破坏环境．
②倡导“低碳”生活，保护环境，下列举措能达到“低碳”目的是 ACD ．
A．提倡使用节能灯
B．广泛使用一次性筷子
C．利用和开发太阳能、风能等能源
D．选择步行、骑自行车、乘坐公共交通工具等方式出行
（3）在“宏观﹣微观﹣符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，如图
是某反应的微观示意图．
在该化学反应过程中，反应物中甲与乙的个数比是 1 ： 3 ．
【考点】9J：常见化肥的种类和作用；6R：二氧化碳的用途；94：常见碱的特性和用
途；9C：酸雨的产生、危害及防治；AC：有机物与无机物的区别；B3：微粒观点及模
型图的应用．
【分析】（1）根据物质的性质分析：硝酸钾含钾和氮元素，属于复合肥料；干冰升
华吸热可以用于人工降雨；熟石灰具有碱性，常用于改良酸性土壤；含有碳元素
的化合物叫有机化合物；
（2）①根据二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的重要物质进行分析；
②提倡低碳经济的措施有：提倡使用节能灯；利用和开发太阳能、风能等能源；选
择步行、骑自行车、乘坐公共交通工具等方式出行等；广泛使用一次性筷子、一次
性塑料袋不能达到“低碳”目的；
（3）根据质量守恒定律分析解答．
【解答】解：（1）①硝酸钾含钾和氮元素，属于复合肥料；
②干冰升华吸收大量的热，可以用于人工降雨；
③熟石灰具有碱性，常用于改良酸性土壤；
④甲烷中含有碳元素，属于有机物；
（2）①化石燃料大量使用产生SO 、NO 等污染物，这些污染物溶于雨水，会形成
2 2酸雨，破坏环境；
②提倡低碳经济的措施有：提倡使用节能灯；利用和开发太阳能、风能等能源；选
择步行、骑自行车、乘坐公共交通工具等方式出行等；广泛使用一次性筷子、一次
性塑料袋不能达到“低碳”目的；
（3）根据图示信息及质量守恒定律，可知反应的化学方程式为C H +3O
2 4 2
2CO +2H O．由此可知甲和乙在反应中的分子个数比为1：3；
2 2
故答案为：（1）①e；②b；③d；④f；（2）①酸雨；②ACD；（3）1：3．
23．水是生命之源、万物之基，是人类宝贵的自然资源，我们每个人都要关心水、
爱护水、节约用水．2017年3月22日是第二十五届“世界水日”，3月22﹣28是
第三十届“中国水周”．联合国确定 2017 年“世界水日”的宣传主题是
“Wastewater”（废水）．我国纪念2017年“世界水日”和“中国水周”活动的宣
传主题是“落实绿色发展理念，全面推行河长制”．请回答下列与水有关的问题
（1）图甲是电解水的实验图，通过电解水的实验得出了水的组成，电解时收集到a
极、b 极气体的质量比为 8 ： 1 ，电解水的化学方程式为 2H O
2
2H ↑ + O ↑ ，反应类型属于 分解反应 ．
2 2
（2）图乙是简易净水器，活性炭在净水器中能起到过滤和 吸附 的作用．天然
水有硬水与软水之分，日常生活中常用 肥皂水 鉴别硬水与软水．
（3）爱护水资源，人人有责．大理市为了贯彻习近平关于“一定要保护好洱海”
的指示，开启了洱海治理保护抢救模式，谈谈作为一名中学生你应该怎么做．
洗菜水浇花等 ．（写一点即可）（4）下列溶液pH＞7的是 B ．（填序号）
A．食盐水 B．白醋 C．肥皂水．
【考点】71：电解水实验；75：水的净化；77：硬水与软水；99：溶液的酸碱性与pH
值的关系；HB：保护水资源和节约用水．
【分析】（1）根据电解水的试验现象、结论和发生的反应分析回答；
（2）根据活性炭的吸附性和硬水与软水区别方法分析回答；
（3）根据常见的节约用水的方法分析回答；
（4）根据常见物质溶液的酸碱性分析．
【解答】解：（1）图甲是电解水的实验图，通过电解水的实验得出了水的组成，电解
时收集到a极的气体较少是氧气，b极气体较多是氢气，二者的质量比为8：1，电
解水的化学方程式为：2H O 2H ↑+O ↑，该反应由一种物质生成了两种物
2 2 2
质，属于分解反应．
（2）由于活性炭具有吸附性，图乙是简易净水器，活性炭在净水器中能起到过滤
和吸附的作用．天然水有硬水与软水之分，日常生活中常用肥皂水鉴别硬水与软
水，遇肥皂水产生泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生泡沫多的是软水；
（3）生活中节约用水的措施有很多，作为一名中学生应该做的有：洗菜水浇花、洗
衣水冲厕等．
（4）A．食盐水呈中性，pH=7．
B．白醋呈酸性，pH＜7
C．肥皂呈碱性，pH＞7．
故答为：（1）1：8 2H O 2H ↑+O ↑ 分解反应；（2）吸附，肥皂水；（3）洗菜
2 2 2
水浇花等； （4）B．
24．金属和金属材料在生活中具有广泛的用途请回答下列问题．
①飞机外壳大量使用铝合金，铝合金属于 混合物 （填“混合物”或“纯净
物”），铝具有良好的抗腐蚀性，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层
致密的氧化膜 ．②金属和金属材料在生产、生活中有广泛的用途．钢铁是制造火车、汽车的主要
材料，它易与水和氧气发生反应而锈蚀，请你列举一种防止钢铁锈蚀的方法 涂
油漆等 ．
③验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序，除金属外，还需用到下列一种试剂是
B ．（填序号）
A．硝酸银溶液 B．硫酸铜溶液 C．氯化亚铁溶液
④在Cu（NO ）、AgNO 的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得滤
3 2 3
渣和滤液，向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生．下列叙述正确的是 AD ．（填字
母序号，多填或少填都不给分）
A．滤液一定是有色的
B．滤渣中一定有Ag，一定没有Cu
C．滤液中一定有Fe（NO ） 和Cu（NO ）
3 2 3 2
D．滤液中一定有Fe（NO ） ，可能有AgNO 和Cu（NO ） ．
3 2 3 3 2
【考点】85：金属的化学性质；86：金属活动性顺序及其应用；8G：金属锈蚀的条件
及其防护；A5：纯净物和混合物的判别．
【分析】①合据铝合金的组成和铝能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝分析
回答；
②根据防止生锈的措施分析回答；
③在金属活动性顺序中，位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换
出来，可据此来比较金属的活动性顺序，分析可选用的试剂．
④根据金属活动性顺序表的应用进行分析．在金属活动性顺序中，氢前的金属能
与酸反应生成氢气，位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来
【解答】解：①飞机外壳大量使用铝合金，铝合金是由不同种物质组成的，属于混
合物；铝具有良好的抗腐蚀性，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层
致密的氧化膜．
②钢铁是制造火车、汽车的主要材料，它易与水和氧气发生反应而锈蚀，防止钢
铁锈蚀的方法有很多，例如涂油漆等．
③在验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序时，常用“三取中”的方法现，已有了
金属，可以取中间金属的盐溶液，所以还用的试剂是硫酸铜溶液；
④由金属活动性顺序可知，铁＞铜＞银，向含有AgNO 、Cu（NO ）的混合溶液中
3 3 2加入一定量的铁粉，铁粉会首先置换硝酸银中的银，待硝酸银完全反应后继续与
硝酸铜发生反应；过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，说明滤渣金属中不含
有铁．
A．由上述分析可知，滤液一定存在亚铁离子，所以滤液是有色的，故A正确；
B．当铁不足量时，只能置换出部分铜时，滤渣中一定有Ag，Cu，故B错误；
C．当铁把铜全部置换出来时，滤液中一定有Fe（NO ），没有Cu（NO ），故C错误；
3 2 3 2
D．由上述分析可知，滤液中一定有Fe（NO ），可能有AgNO 和Cu（NO ）．故D正
3 2 3 3 2
确．
故答为：①混合物，致密的氧化膜；②涂油漆等；③B； ④A D．
25．如图是a、b、c是三种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
①t ℃时，三种物质溶解度最大的物质是 a ．
2
②t ℃时，将30g固体a加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为 75 g
2
．
③t ℃时，a物质溶液中溶质的质量分数不可能为 CD ．（填字母序号，多填或
2
少填都不给分）
A.25% B.30% C.35% D.40%
【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的
关系．
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：a、b两种固体物质的溶解度，都是随温
度升高而增大，而c的溶解度随温度的升高而减少；t ℃时，三种物质溶解度最大
2
的物质是a；t ℃时，将30g固体a加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量
2=25g+50g=75g；t ℃时，a 物质的饱和溶液中溶质的质量分数=
2
33.3%．
【解答】解：①由溶解度曲线可知：t ℃时，三种物质溶解度最大的物质是a；故答
2
案为：a；
②t ℃时，a的溶解度是50g，将30g固体a加入到50g水中，充分溶解后所得溶液
2
的质量=25g+50g=75g；故答案为：75g；
③t ℃时，a物质的饱和溶液中溶质的质量分数= 33.3%，因此t ℃
2 2
时，a物质溶液中溶质的质量分数不可能为：C.35% D.40%；故答案为：CD；
26．已知A、B、C、D是初中化学常见的四种不同类别的物质，在一定条件下能发生
下图所示的反应．
（1）写出A的化学式 Cu ．
（2）反应B→A实验现象是 黑色粉末变红 ．
（3）写出C→D的化学方程式 CuSO + 2NaOH ═ N a SO + Cu （ OH ） ↓ ．
4 2 4 2
【考点】AE：物质的鉴别、推断；G5：书写化学方程式、．
【分析】根据A、B、C、D是初中化学常见的四种不同类别的物质，A和氧气反应产
生B，B和硫酸反应产生硫酸盐C，C和氢氧化钠反应产生蓝色沉淀D，因此D是氢
氧化铜，则C是硫酸铜，B为氧化铜，A为铜，带入验证完成相关的问题．
【解答】解：A、B、C、D是初中化学常见的四种不同类别的物质，A和氧气反应产生
B，B和硫酸反应产生硫酸盐C，C和氢氧化钠反应产生蓝色沉淀D，因此D是氢氧
化铜，则C是硫酸铜，B为氧化铜，A为铜，带入验证符合转化关系，因此：
（1）A为铜；故填：Cu；（2）氧化铜被一氧化碳还原产生红色的铜，故观察到的现象为：黑色粉末变红；
（3）硫酸铜和氢氧化钠反应产生硫酸钠和氢氧化铜沉淀，故方程式为：
CuSO +2NaOH═Na SO +Cu（OH） ↓．
4 2 4 2
三、实验与探究（本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共16
分）
27．根据下列装置图，回答有关问题：
（1）仪器a的名称是 锥形瓶 ；
（2）实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式为 2H O 2H O + O ↑ ，
2 2 2 2
若要制取并收集一瓶干燥的氧气，应选用装置的连接顺序为 AEB （选填字母）
检验氧气是否收集满的方法为 用一根带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，
证明氧气满了 ．
（3）实验室常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，若用排空气法收集，应选用的收集
装置为 C （选填字母）．
（4）实验改进：查阅资料发现，氧化铜可以用作过氧化氢分解制氧气的催化剂．现
有一根洁净的铜丝，实验前先将其绕成螺旋状，再经过灼烧处理．改进后的发生
装置如图F所示（己略去夹持装置）．
①铜丝绕成螺旋状的作用是 B ．
A．收集到更多的O B．加快反应速率 C．没有影响
2
②与装置A比较，改进后装置的优点是 可随时控制反应的进行 ．
【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；4S：气体的干燥（除水）
6F：氧气的检验和验满；G5：书写化学方程式、．
【分析】锥形瓶是常用的反应容器，制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双
氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法
收集．氧气的验满方法是：将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气
满了．实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比
空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集．铜丝绕成螺旋状的作用
是：加快反应速率；与装置A比较，改进后装置的优点是：可随时控制反应的进行．
【解答】解：（1）锥形瓶是常用的反应容器，故答案为：锥形瓶；
（2）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化
剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；氧气可以用浓硫酸干燥，氧气的密度比
空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，用向上排空
气法收集的氧气比较干燥；氧气的验满方法是：将带火星的木条平放在集气瓶口
木条复燃，证明氧气满了；故答案为：2H O 2H O+O ↑；AEB；用一根带火
2 2 2 2
星的木条放在集气瓶口；
（3）氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收
集；故答案为：C；
（4）铜丝绕成螺旋状的作用是：加快反应速率；与装置A比较，改进后装置的优点
是：可随时控制反应的进行；故答案为：B；可随时控制反应的进行；
28．实验室有失去标签的四瓶无色溶液，分别为Ca（OH）、Na CO 、稀盐酸、NaCl
2 2 3
溶液中的一种，为鉴别它们，现将这四瓶无色溶液分别标号为A、B、C、D，某校化
学兴趣小组的同学邀你一同参与：
【提出问题】A、B、C、D分别是什么溶液？
【实验药品】失去标签的四瓶溶液和无色酚酞试液．
【实验仪器】试管、胶头滴管、烧杯等．
【进行实验】
实验操作 实验现象 实验结论
（1）分别取A、B、C、D溶液少量于 A、B混合产生大量气 A、B是 N a CO 、稀盐
2 3
试管中，两两混合 泡，C、D混合无明显 酸 溶液中的一种，
现象
C、D是 C a（ OH ） 、
2
NaC l 溶液中的一种（2）各取A、B、C、D溶液于四支试 A、D变红，B、C无明 A为 N a CO 溶液；
2 3
管中，分别滴加两滴无色酚酞试 显现象
C为 NaC l 溶液；由
液，振荡
此区分出
B、D溶液
【 反 思 与 体 会 】 写 出 A 、 B 混 合 产 生 大 量 气 泡 的 化 学 方 程 式
Na CO + 2HC l ═ 2NaC l + H O + CO ↑ ． ．
2 3 2 2
【继续探究】
将实验操作（2）实验后的四支试管中的溶液，倒入一洁净的烧杯中，充分反应静
置后发现，烧杯底都有白色沉淀，上层清液为无色．则上层清液中一定含有的溶
质是 氯化钠 （指示剂除外）．可能含有的溶质是 氯化钙 ．
【考点】AE：物质的鉴别、推断；93：酸的化学性质；95：碱的化学性质；9H：盐的化
学性质；G5：书写化学方程式、．
【分析】【收集证明】
根据四种物质间两两反应的现象进行推断，碳酸钠和盐酸能生成气体，碳酸钠和
氢氧化钙反应有白色沉淀生成解答；
根据Ca（OH） 、Na CO 溶液呈碱性，能使无色酚酞变红解答；
2 2 3
【反思与体会】碳酸钠和盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳写出反应的方程式；
【继续探究】根据Na CO 溶液加入Ca（OH）溶液中生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠．
2 3 2
【解答】解：
【收集证明】
（1）分别取A、B、C、D溶液少量于试管中，两两混合，A、B混合产生大量气泡，碳
酸钠和盐酸能生成气体，A、B是Na CO 、稀盐酸溶液中的一种；
2 3
C、D混合无明显现象，Ca（OH）和NaCl不反应，C、D是Ca（OH）、NaCl溶液中的
2 2
一种；
（2）各取A、B、C、D溶液于四支试管中，分别滴加两滴无色酚酞试液，振荡，A、D
变红，B、C无明显现象，说明A是Na CO 溶液，D是Ca（OH） 溶液
2 3 2
，C是NaCl溶液，B是稀盐酸；
【反思与体会】碳酸钠和盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳，反应的方程式为：
Na CO +2HCl═2NaCl+H O+CO ↑；
2 3 2 2
【继续探究】
实验（2）后的四支试管中的溶液，倒入一洁净的烧杯中，充分反应静置后发现，烧杯底都有白色沉淀，盐酸先与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，氯化钙再与碳酸钠
反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，由于上层为无色透明的溶液，说明溶液不显碱性
所以不可能含有氢氧化钙，而氯化钙可能被碳酸钠反应掉，也可能没被反应掉．
因此答案应该是：上层溶液中一定含有的溶质是NaC（l 酸碱指示剂除外）；可能含
有的溶质是CaCl ；
2
故答案为：【进行实验】Na CO 、稀盐酸； Ca（OH）、NaCl； Na CO NaCl；
2 3 2 2 3
【反思与体会】Na CO +2HCl═2NaCl+H O+CO ↑；
2 3 2 2
【继续探究】氯化钠；氯化钙．
四、分析与计算（本大题共1个小题，共6分）
29．中和反应在工农业生产中应用广泛，现向40g 10%的氢氧化钠溶液中不断滴
加盐酸，同时测定溶液pH的变化（曲线如图），
请分析计算：
（1）40g 10%的氢氧化钠溶液中含有 4 g的氢氧化钠；当滴入36.5g盐酸时，溶
液的pH为 7 ．
（2）所用盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）．
温馨提示：反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H O．
2
【考点】G6：根据化学反应方程式的计算；7U：有关溶质质量分数的简单计算．
【分析】由于氢氧化钠溶液的质量和溶质的质量分数已知，也就是相当于氢氧化
钠的质量是已知的，根据图表可以看出加入盐酸36.5g时，此时pH=7，两者恰好
完全反应，根据氢氧化钠的质量和对应的化学方程式求算HCl的质量，进而求算
其质量分数．
【解答】解：
40g 10%的氢氧化钠溶液中含有的氢氧化钠的质量为 40g×10%=4g．由图可以看出当滴入36.5g盐酸时，溶液的pH为 7，表明氢氧化钠和HCl此时恰好完全反应．
设稀盐酸中溶质的质量为x
NaOH+HCl═NaCl+H O
2
40 36.5
4g x
=
x=3.65g
所用盐酸的溶质质量分数= ×100%=10%
答：
（1）40g 10%的氢氧化钠溶液中含有 4g的氢氧化钠；当滴入36.5g盐酸时，溶液的
pH为 7．
（2）所用盐酸的溶质质量分数为10%2017年7月9日
