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想
2017年重庆市中考化学试卷（A卷）
一.选择题（每小题2分）
1．下列过程中不涉及化学变化的是（ ）
A．高粱酿酒 B．炸药开路 C．石头雕刻 D．牛奶发酵
2．餐桌上的饮品种类丰富，下列饮品中属于溶液的是（ ）
A．酸奶B．玉米糊 C．冰水 D．可乐
3．大山深处空气清新，空气中氮气的体积分数约为（ ）
A．78%B．21%C．11%D．58%
4．人体缺碘易引发的病症是（ ）
A．贫血B．夜盲症 C．骨质疏松 D．甲状腺肿大
5．工业炼铁中会发生一氧化碳与氧化铁的反应，该反应中发生还原反应的物质
是（ ）
A．CO B．Fe O C．CO D．Fe
2 3 2
6．重庆地区水资源总量较丰富，下列有关水的说法错误的是（ ）
A．煮沸可降低水的硬度
B．可用肥皂水区别硬水和软水
C．水通电在正极获得氧气
D．活性炭可将自来水变为纯净水
7．在进行过滤操作时，下列仪器不会使用到的是（ ）
A． B． C． D．
8．下列做法不利于环境保护的是（ ）
A．自带布袋购物 B．垃圾野外焚烧 C．共享单车出行 D．多使用太阳能
9．妈妈烘培蛋糕时散发出阵阵香味，说明分子具有的性质是（ ）
A．分子体积很小 B．分子间间隔很小
C．分子在不断运动 D．分子可以再分
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10．氯化钠由什么粒子构成？四位同学分别给出以下答案，你认为正确的是（
）
A．离子B．分子 C．原子 D．中子
11．地壳中，含量最多的金属元素与含量最多的非金属元素组成的化合物属于（
）
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
12．实验方法多种多样．下列方法不能达到目的是（ ）
A．用灼热的CuO区别CO和CO
2
B．用石灰石和稀盐酸制取CO
2
C．用AgNO 溶液鉴别食盐水和稀盐酸
3
D．用带火星的木条对氧气验满
13．科研人员以纳米镍粒子为催化剂，将二氧化碳和氢气混合加热生成甲烷和水
下列有关说法中错误的是（ ）
A．该反应为置换反应
B．甲烷是天然气的主要成分
C．纳米镍粒子反应前后质量不变
D．二氧化碳的排放易引起温室效应
14．某实验小组将Ba（OH）溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶质的质量与加入的Ba
2
（OH） 溶液的质量关系如图所示．下列说法错误的是（ ）
2
A．a点溶液为酸性 B．b点恰好完全反应
C．c点溶液的溶质为硫酸 D．b、c两点沉淀质量相等
15．在“欢迎来找茬”的趣味活动中，老师举出四个错误实例，在学生的错因分
析中错误的是（ ）
序号 错误实例 错误分析
A 铁与稀硫酸生成硫酸铁 反应产物不正确
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B FeCl +3NaOH═Fe（OH） +NaCl 只缺少沉淀符号
3 3
C 2KMnO ═K MnO +MnO +O ↑ 反应条件不正确
4 2 4 2 2
D 氢氧化钠俗名烧碱或纯碱 俗名中的纯碱不正确
A．A B．B C．C D．D
16．两个烧杯中分别盛装 X、Y 的饱和溶液，两只试管中分别装有 NaOH 和
NH NO 固体，向两只试管中分别滴加适量水，现象如图一所示，结合图二判断下
4 3
列说法正确的是（ ）
A．Y的溶解度曲线为b曲线
B．降温可使X的饱和溶液变浑浊
C．X的饱和溶液从t ℃降温到t ℃，溶质的质量分数变大
2 1
D．t ℃时，X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量X＞Y
3
二.填空题
17．食盐是维持人体正常生理活动必不可少的物质．低钠盐能预防高血压，碘盐
能补充人体所需碘元素，工业上盐使用不当易使人中毒．
（1）氯化钠中质量分数较大的是 （填名称）元素．
（2）硫酸镁可以改变钠盐的“口味”，硫酸镁的化学式为 ．
（3）碘盐中加了碘酸钾（KIO ），则KIO 中碘元素的化合价为 ．
3 3
（4）工业用盐含NaNO ，NaNO 的名称为 （填序号）．
2 2
A．磷酸钠 B．硝酸钠 C．亚硝酸钠．
18．2017年5月5日，C919大型客机在浦东机场成功起飞．先进材料首次在国产
客机大规模使用，其中第三代铝锂合金材料在 C919 机体结构中的用量达到
8.8%．
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（1）下列客机上使用的物品中，属于合成材料的是 （填序号）．
A．合金门把手 B．真皮椅套 C．塑料快餐盒 D．羊毛毯子
（2）客机上常提供以下食物：瘦肉、青菜、面包、米饭等，其中维生素含量最丰富的
是 ．
（3）金属铍（Be）与铝化学性质相似，铍元素的核电荷数为4，相对原子质量为9．
①铍原子结构示意图为 （填序号）．
②在空气中，铍的表面易形成一层氧化铍的保护膜，发生反应的化学方程式为
．
19．常温下，氯酸钾的溶解度较小，在工业上可通过如下转化制得．
（1）实验室用KClO 制取氧气的化学方程式为 ．
3
（2）反应Ⅰ中，通电时发生的反应方程式为NaCl+3X NaClO +3H ↑，则X
3 2
的化学式为 ．
（3）反应Ⅱ的基本反应类型为 ．
（4）该转化中可以循环利用的物质是 （填名称）．
20．如图为干电池的结构示意图，请利用所学知识完成下列问题．
（1）干电池中含有较多的碳粉和石墨，依据碳元素组成的物质回答下列问题．
①下列说法错误的是 （填序号）．
A．石墨具有导电性
B．碳纳米管是化合物
C．金刚石与C 中碳原子排列方式不同
60
②冬天用木炭烤火容易产生 （填化学式）使人中毒．
（2）把NH Cl配制成溶液，并结合下表填空．
4
溶液 K SO 溶液 NH Cl 氨水 K CO 溶液
2 4 4 2 3
加入紫色石蕊溶 紫色 红色 蓝色 蓝色
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液
①通过观察上表可知，NH Cl溶液的pH （填“＞”“＜”或者“=”）7．
4
②上表中属于碱性氮肥的是 ．
21．在牙膏中常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂．小李在实验室以石灰石（杂质不反
应也不溶于水）为原料制取轻质碳酸钙和氢氧化钠．
（1）操作②的名称是 ．
（2）该流程中有两个反应，产物中均出现碳酸钙，这两个反应的化学方程式分别
为 、 ．
（3）为验证加入Na CO 溶液后，溶液M中的溶质是否反应完全，可取上层清液加
2 3
入 （填序号）进行检验．
A．碳酸钠溶液 B．铁粉 C．无色酚酞．
三.实验题
22．“对比实验”是科学探究常用的方法，根据下列所示的实验示意图回答问题
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（1）实验1中，将大小相同的滤纸片和乒乓球碎片放在薄铜片的两侧，加热铜片
的中部，观察现象．通过此实验，可说明燃烧的条件之一的是 （填序号）．
A．可燃物 B．空气 C．温度达到着火点
（2）实验2中，把干燥的紫色纸花和湿润的紫色石蕊纸花分别伸入两瓶干燥的二
氧化碳气体中，下列有关说法正确的是 （填序号）．
A．CO 与水发生了反应 B．水具有酸性
2
C．干燥的紫色石蕊纸花变红 D．湿润的紫色石蕊纸花变红
（3）实验3是探究铁钉条件的实验，会出现明显现象的是试管 （填序号），
说明铁生锈实际上是铁与 发生反应．
23．某化学兴趣小组为了探究氢气的实验室制法，进行了一系列实验探索．
（1）小组用锌和稀盐酸反应制取氢气，该反应的化学方程式为 ．
（2）为了加快锌与稀盐酸的反应速率，老师提示了可向反应物中加入少量硫酸铜
固体．为了弄明白速率加快的原因，小组同学提出了以下猜想．
猜想一：起促进作用的是硫酸根离子
猜想二：起促进作用的是铜离子
猜想三：生成物起到促进作用
为了验证上述猜想是否正确．
①小明将硫酸铜换成硫酸钠，发现反应速率几乎没有变化，小明得出猜想
不正确．
②小明提出将硫酸铜换成氯化铜进一步验证猜想，小刘认为不需要替换试剂，只
需通过观察加入硫酸铜固体后的现象就可以验证，该反应的现象为 ，发
生反应的化学方程式为 ．此反应发生后速率加快依然较明显，小刘得出
猜想 正确．
（3）小王觉得用稀硫酸比用稀盐酸制取的氢气更纯净，原因是 ．
四.计算题
24．合成氨工业中，常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾，反应的
化学方程式为：K CO +CO +H O═2KHCO ．现向碳酸钾溶液通入二氧化碳，恰好
2 3 2 2 3
完全反应，得到溶质的质量分数为10%的溶液50g，试计算．
（1）碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为 ．
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（2）若把该50g该溶液，稀释为溶质的质量分数为4%的溶液，需要加入水的质量．
（3）原碳酸钾溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）．
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2017 年重庆市中考化学试卷（A 卷）
参考答案与试题解析
一.选择题（每小题2分）
1．下列过程中不涉及化学变化的是（ ）
A．高粱酿酒 B．炸药开路 C．石头雕刻 D．牛奶发酵
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变
化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、高粱酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化．
B、炸药开路过程中有新物质生成，属于化学变化．
C、石头雕刻过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
D、牛奶发酵过程中有新物质生成，属于化学变化．
故选C．
2．餐桌上的饮品种类丰富，下列饮品中属于溶液的是（ ）
A．酸奶B．玉米糊 C．冰水 D．可乐
【考点】7C：溶液的概念、组成及其特点．
【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳
定的混合物．
【解答】解：A、酸奶不均一不稳定，属于乳浊液，故A错；
B、玉米糊不均一不稳定，属于悬浊液，故B错；
C、冰水属于纯净物，溶液必须属于混合物，故C错；
D、可乐属于均一稳定的混合物，属于溶液，故D正确．
故选D．
3．大山深处空气清新，空气中氮气的体积分数约为（ ）
A．78%B．21%C．11%D．58%
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【考点】61：空气的成分及各成分的体积分数．
【分析】根据空气中各成分的体积分数进行分析判断．
【解答】解：空气的成分是比较固定的，空气的成分按体积计算，大约是：氮气占
78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占
0.03%．大山深处空气清新，空气中氮气的体积分数也为78%．
故选A．
4．人体缺碘易引发的病症是（ ）
A．贫血B．夜盲症 C．骨质疏松 D．甲状腺肿大
【考点】J1：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．
【分析】A、根据贫血的病因判断．
B、根据夜盲症的病因判断．
C、根据钙的生理功能和骨质疏松的病因判断．
D、根据甲状腺肿大的病因判断．
【解答】解：A、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，所以错误．
B、人体缺维生素A易患夜盲症；所以错误．
C、钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺钙会使人患
骨质疏松，所以错误．
D、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大和呆小症，所以正确．
故选D．
5．工业炼铁中会发生一氧化碳与氧化铁的反应，该反应中发生还原反应的物质
是（ ）
A．CO B．Fe O C．CO D．Fe
2 3 2
【考点】F5：氧化反应；FB：还原反应．
【分析】在氧化还原反应中，氧化剂失去了氧被还原，发生了还原反应；还原剂得
氧被氧化，发生了氧化反应；据此进行分析判断即可．
【解答】解：一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，在此反应中一氧化碳得氧
发生了氧化反应，是还原剂；氧化铁失氧发生了还原反应，是氧化剂．
故选：A．
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6．重庆地区水资源总量较丰富，下列有关水的说法错误的是（ ）
A．煮沸可降低水的硬度
B．可用肥皂水区别硬水和软水
C．水通电在正极获得氧气
D．活性炭可将自来水变为纯净水
【考点】77：硬水与软水；71：电解水实验．
【分析】A、根据降低水的硬度的方法进行判断．
B、根据区分硬水和软水常用的方法进行分析判断．
C、根据电解水实验的现象和结论分析．
D、根据活性炭具有吸附性进行分析判断．
【解答】解：A、硬水被加热后，可溶性的钙镁离子转化为碳酸钙和氢氧化镁沉淀，
钙镁离子从水中沉淀下来，从而降低了水的硬度，所以煮沸可以使水中的可溶性
钙镁化合物分解，而降低水的硬度，故选项说法正确．
B、硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物，与肥皂水混合产生浮渣，软水不含或含
有较少的钙镁化合物，与肥皂水混合产生泡沫，可以使用肥皂水区分硬水或软水
故选项说法正确．
C、电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，故选项说法正确．
D、活性炭具有吸附性，可除去自来水中的色素和异味等，不能除去所有的杂质，
不能将自来水转化为纯净水，故选项说法错误．
故选D．
7．在进行过滤操作时，下列仪器不会使用到的是（ ）
A． B． C． D．
【考点】4G：过滤的原理、方法及其应用．
【分析】了解过滤需要的仪器，过滤需要的仪器有：烧杯、玻璃棒、铁架台、漏斗．
【解答】解：过滤需要的仪器有：烧杯、玻璃棒、铁架台、漏斗，不需要加热，所以不
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需要酒精灯．过滤一般在常温下进行，无需加热，故不必使用酒精灯．
故选A．
8．下列做法不利于环境保护的是（ ）
A．自带布袋购物 B．垃圾野外焚烧 C．共享单车出行 D．多使用太阳能
【考点】65：防治空气污染的措施；I6：白色污染与防治．
【分析】环境保护是指人类为解决现实的或潜在的环境问题，协调人类与环境的
关系，保障经济社会的持续发展而采取的各种行动的总称．
【解答】解：环境保护是指人类为解决现实的或潜在的环境问题，协调人类与环境
的关系，保障经济社会的持续发展而采取的各种行动的总称；
A、自带布袋购物可以减少白色污染，有利于环境保护．故A错；
B、垃圾野外焚烧会产生大量污染物，不利于环境保护，故B正确；
C、共享单车出行可以减少使用私家车对空气的污染，有利于保护环境，故C错；
D、开发利用太阳能，不会污染空气，利于环境保护，故D错；
故选B．
9．妈妈烘培蛋糕时散发出阵阵香味，说明分子具有的性质是（ ）
A．分子体积很小 B．分子间间隔很小
C．分子在不断运动 D．分子可以再分
【考点】BA：分子的定义与分子的特性．
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是
在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实
进行分析判断即可．
【解答】解：蛋糕散发阵阵香味，是因为香味中含有的分子是在不断运动的，向四
周扩散，使人们闻到蛋糕香味．
故选：C．
10．氯化钠由什么粒子构成？四位同学分别给出以下答案，你认为正确的是（
）
A．离子B．分子 C．原子 D．中子
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【考点】C9：物质的构成和含量分析．
【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是
由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、
水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，
如氯化钠，进行分析判断即可．
【解答】解：A、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离
子和氯离子构成的，故选项正确．
B、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子
构成的，而不是分子，故选项错误．
C、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子
构成的，而不是原子，故选项错误．
D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子
构成的，而不是中子，故选项错误．
故选：A．
11．地壳中，含量最多的金属元素与含量最多的非金属元素组成的化合物属于（
）
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
【考点】A9：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；C2：地壳中元素的分布与含量．
【分析】根据地壳中元素含量由高到低依次是氧、硅、铝、铁，并结合物质概念的知
识进行分析．
【解答】解：地壳中含量最多的金属元素是Al，含量最多的非金属元素是O，所以
它们组成的化合物是Al O ，氧化铝是由铝元素和氧元素组成化合物，属于氧化
2 3
物．
故选D．
12．实验方法多种多样．下列方法不能达到目的是（ ）
A．用灼热的CuO区别CO和CO
2
B．用石灰石和稀盐酸制取CO
2
C．用AgNO 溶液鉴别食盐水和稀盐酸
3
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D．用带火星的木条对氧气验满
【考点】34：化学实验方案设计与评价；4Q：常见气体的检验与除杂方法；6F：氧气
的检验和验满；9H：盐的化学性质；9U：酸、碱、盐的鉴别．
【分析】A、根据一氧化碳在高温下能还原氧化铜，而二氧化碳不和氧化铜反应进
行解答；
B、根据实验室制取二氧化碳的方法进行分析；
C、根据硝酸银和食盐水、稀盐酸反应都能产生白色沉淀进行分析；
D、根据氧气的性质及验满氧气的方法分析．
【解答】解：A、一氧化碳在高温下能还原氧化铜，黑色粉末逐渐变成红色，而二氧
化碳不和氧化铜反应，无明显现象，因此用灼热的CuO可区别CO和CO ，故能
2
达到目的；
B、实验室中用石灰石或大理石和稀盐酸反应制取CO ，故能达到目的；
2
C、硝酸银和食盐水、稀盐酸反应都能产生白色沉淀，故不能达到目的；
D、将带火星的木条放在集气瓶口，观察木条能否复燃，用来检验氧气是否收集满，
故能达到目的．
故选：C．
13．科研人员以纳米镍粒子为催化剂，将二氧化碳和氢气混合加热生成甲烷和水
下列有关说法中错误的是（ ）
A．该反应为置换反应
B．甲烷是天然气的主要成分
C．纳米镍粒子反应前后质量不变
D．二氧化碳的排放易引起温室效应
【考点】AF：物质的相互转化和制备；6J：催化剂的特点与催化作用；6S：二氧化碳
对环境的影响；F3：置换反应及其应用．
【分析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每
个问题，从给出的信息中找对应的信息．
【解答】解：根据“科研人员以纳米镍粒子为催化剂，将二氧化碳和氢气混合加热
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生成甲烷和水“可知反应为CO +4H CH +2H O．
2 2 4 2
A、该反应生成物都是化合物，不符合置换反应的单质和化合物反应生成新的单
质和新的化合物的特点，不属于置换反应．错误；
B、甲烷是天然气的主要成分．正确；
C、反应中，纳米镍粒子为催化剂，其质量和化学性质不变．所以质量不变是正确
的．
D、二氧化碳是主要的温室效应气体，所以二氧化碳的排放易引起温室效应．正确．
故选：A．
14．某实验小组将Ba（OH）溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶质的质量与加入的Ba
2
（OH） 溶液的质量关系如图所示．下列说法错误的是（ ）
2
A．a点溶液为酸性 B．b点恰好完全反应
C．c点溶液的溶质为硫酸 D．b、c两点沉淀质量相等
【考点】97：中和反应及其应用．
【分析】根据酸碱中和反应过程中溶液酸碱性的变化、变化的实质以及溶液中的
溶质来分析解答．
【解答】解：将Ba（OH）溶液逐滴滴入硫酸溶液中，发生化学反应的方程式为Ba
2
（OH） +H SO =BaSO ↓+2H O．
2 2 4 4 2
A．a点所示溶液中，滴加的氢氧化钡溶液还不足，没有将硫酸完全中和，此时溶
液显酸性，故正确；
B．b点表示氢氧化钡与硫酸恰好完全中和，生成了硫酸钡沉淀和水，此时所得液
体中只有水，故正确；
C．c点表示酸碱恰好完全中和后，滴加的氢氧化钡过量，所示溶液中的溶质是氢
氧化钡，故错误；
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想
D．因为在b点时，硫酸已完全参与反应，所以由b点到c点，继续滴加氢氧化钡
溶液时，沉淀的质量不再改变，故正确．
故选C．
15．在“欢迎来找茬”的趣味活动中，老师举出四个错误实例，在学生的错因分
析中错误的是（ ）
序号 错误实例 错误分析
A 铁与稀硫酸生成硫酸铁 反应产物不正确
B FeCl +3NaOH═Fe（OH） +NaCl 只缺少沉淀符号
3 3
C 2KMnO ═K MnO +MnO +O ↑ 反应条件不正确
4 2 4 2 2
D 氢氧化钠俗名烧碱或纯碱 俗名中的纯碱不正确
A．A B．B C．C D．D
【考点】95：碱的化学性质；85：金属的化学性质；94：常见碱的特性和用途；G5：书
写化学方程式、．
【分析】A、根据金属的化学性质，进行分析判断．
B、根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是
否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．
C、根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是
否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．
D、根据氢氧化钠的俗称，进行分析判断．
【解答】解：A、铁与稀硫酸生成硫酸亚铁和氢气，而不是硫酸铁，反应产物不正确，
故选项说法正确．
B、氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，该化学方程式配平错误，
氢氧化铁后面没有标注↓，正确的化学方程式为 FeCl +3NaOH═Fe（OH）
3
↓+3NaCl，故选项说法错误．
3
C、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，正确的化学方程式是
2KMnO K MnO +MnO +O ↑，故选项说法正确．
4 2 4 2 2
D、氢氧化钠俗名烧碱，纯碱是碳酸钠的俗称，故选项说法正确．
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故选：B．
16．两个烧杯中分别盛装 X、Y 的饱和溶液，两只试管中分别装有 NaOH 和
NH NO 固体，向两只试管中分别滴加适量水，现象如图一所示，结合图二判断下
4 3
列说法正确的是（ ）
A．Y的溶解度曲线为b曲线
B．降温可使X的饱和溶液变浑浊
C．X的饱和溶液从t ℃降温到t ℃，溶质的质量分数变大
2 1
D．t ℃时，X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量X＞Y
3
【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；7F：溶解时的吸热或放热现象；7T：溶质的
质量分数、溶解性和溶解度的关系．
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而
确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和
溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从
而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
【解答】解：A、硝酸铵溶于水，溶液温度降低，Y的饱和溶液出现浑浊，所以Y的
溶解度随温度的降低而减小，所以Y的溶解度曲线为a曲线，故A错误；
B、通过推导可知，X物质的溶解度曲线是b，所以升温可使X的饱和溶液变浑浊，
故B错误；
C、X物质的溶解度随温度的降低而增大，所以X的饱和溶液从t ℃降温到t ℃，
2 1
溶质的质量分数不变，故C错误；
D、t ℃时，Y物质的溶解度大于X物质的溶解度，所以X、Y的饱和溶液质量相等
3
则溶剂质量X＞Y，故D正确．
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故选：D．
二.填空题
17．食盐是维持人体正常生理活动必不可少的物质．低钠盐能预防高血压，碘盐
能补充人体所需碘元素，工业上盐使用不当易使人中毒．
（1）氯化钠中质量分数较大的是 氯 （填名称）元素．
（2）硫酸镁可以改变钠盐的“口味”，硫酸镁的化学式为 MgSO ．
4
（3）碘盐中加了碘酸钾（KIO ），则KIO 中碘元素的化合价为 + 5 ．
3 3
（4）工业用盐含NaNO ，NaNO 的名称为 C （填序号）．
2 2
A．磷酸钠 B．硝酸钠 C．亚硝酸钠．
【考点】J3：亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；D1：化学式的书写及意义；
D6：有关元素化合价的计算；DA：元素的质量分数计算．
【分析】（1）根据化合物中各元素的相对原子量及质量分数分析；
（2）根据化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，
原子个数不能漏，正负化合价代数和为零进行分析；
（3）根据在化合物中正负化合价代数和为零进行分析；
（4）根据NaNO 的名称为亚硝酸钠进行分析．
2
【解答】解：（1）在NaCl中，钠元素的相对原子量为23，氯元素的相对原子量为
35.5，故在氯化钠中氯元素的质量分数大；
（2）硫酸镁中镁元素显+2价，硫酸根显﹣2价，其化学式为MgSO ；
4
（3）根据在化合物中正负化合价代数和为零，钾元素的化合价为+1价，氧元素的
化合价为﹣2价，设碘酸钾（KIO ）中碘元素的化合价为x，则（+1）+x+（﹣2）
3
×3=0，解得x=+5；
（4）NaNO 的名称为亚硝酸钠．
2
故答案为：（1）氯；（2）MgSO ；（3）+5；（4）C．
4
18．2017年5月5日，C919大型客机在浦东机场成功起飞．先进材料首次在国产
客机大规模使用，其中第三代铝锂合金材料在 C919 机体结构中的用量达到
8.8%．
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想
（1）下列客机上使用的物品中，属于合成材料的是 C （填序号）．
A．合金门把手 B．真皮椅套 C．塑料快餐盒 D．羊毛毯子
（2）客机上常提供以下食物：瘦肉、青菜、面包、米饭等，其中维生素含量最丰富的
是 青菜 ．
（3）金属铍（Be）与铝化学性质相似，铍元素的核电荷数为4，相对原子质量为9．
①铍原子结构示意图为 A （填序号）．
②在空气中，铍的表面易形成一层氧化铍的保护膜，发生反应的化学方程式为
2Be + O =2BeO ．
2
【考点】I7：合成材料的使用及其对人和环境的影响；B8：原子结构示意图与离子
结构示意图；G5：书写化学方程式、；J4：食品、药品与健康食品中的有机营养素．
【分析】根据已有的物质的类别、食物中的营养素、原子结构的知识以及化学方程
式书写的方法进行分析解答即可．
【解答】解：（1）塑料属于有机合成材料，故填：C；
（2）青菜中富含维生素，故填：青菜；
（3）铍元素的核电荷数为4，故核外电子数为4，故铍原子结构示意图为A，故填：
A；
铍与氧气反应生成氧化铍，铍原子的最外层电子数是2，故元素的化合价为+2，故
生成的氧化铍的化学式为BeO，故填：2Be+O =2BeO．
2
19．常温下，氯酸钾的溶解度较小，在工业上可通过如下转化制得．
（1）实验室用KClO 制取氧气的化学方程式为 2KClO 2KCl + 3O ↑ ．
3 3 2
（2）反应Ⅰ中，通电时发生的反应方程式为NaCl+3X NaClO +3H ↑，则X
3 2
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想
的化学式为 H O ．
2
（3）反应Ⅱ的基本反应类型为 复分解反应 ．
（4）该转化中可以循环利用的物质是 氯化钠 （填名称）．
【考点】AF：物质的相互转化和制备；FA：反应类型的判定；G1：质量守恒定律及
其应用；G5：书写化学方程式、．
【分析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每
个问题，从给出的信息中找对应的信息．
【解答】解：
（1）实验室用KClO 制取氧气是氯酸钾在二氧化锰的催化下加热生成氯化钾和
3
氧气，对应的化学方程式为 2KClO 2KCl+3O ↑．
3 2
（2）反应Ⅰ中，通电时发生的反应方程式为NaCl+3X NaClO +3H ↑，反应
3 2
后现有钠原子1个，氯原子1个，氧原子3个，氢原子6个；而反应前现有钠原子1
个，氯原子1个；缺少 氧原子3个，氢原子6个，而这些原子分布在3个X分子中
所以每个X分子含有两个氢原子和一个氧原子，则X的化学式为 H O．
2
（3）反应Ⅱ是氯酸钠和氯化钾反应生成氯酸钾固体和氯化钠，对应的化学方程式
为NaClO +KCl=KClO ↓+NaCl，为两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物
3 3
其基本反应类型为复分解反应．
（4）由于开始时氯化钠是反应物，而结束时氯化钠是生成物，所以该转化中可以
循环利用的物质是氯化钠．
故填：
（1）2KClO 2KCl+3O ↑．
3 2
（2）H O．
2
（3）复分解反应．
（4）氯化钠．
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想
20．如图为干电池的结构示意图，请利用所学知识完成下列问题．
（1）干电池中含有较多的碳粉和石墨，依据碳元素组成的物质回答下列问题．
①下列说法错误的是 B （填序号）．
A．石墨具有导电性
B．碳纳米管是化合物
C．金刚石与C 中碳原子排列方式不同
60
②冬天用木炭烤火容易产生 CO （填化学式）使人中毒．
（2）把NH Cl配制成溶液，并结合下表填空．
4
溶液 K SO 溶液 NH Cl 氨水 K CO 溶液
2 4 4 2 3
加入紫色石蕊溶 紫色 红色 蓝色 蓝色
液
①通过观察上表可知，NH Cl溶液的pH ＜ （填“＞”“＜”或者“=”）7．
4
②上表中属于碱性氮肥的是 氨水 ．
【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系；6V：一氧化碳的毒性；91：酸碱指示剂
及其性质；9J：常见化肥的种类和作用；A7：单质和化合物的判别；C6：碳单质的
物理性质及用途．
【分析】（1）①A、根据石墨的具有优良的导电性分析回答；
B、根据碳纳米管是一种元素组成的单质解答；
C、根据金刚石与C 中碳原子排列方式不同解答；
60
②根据木炭不完全燃烧，生成一氧化碳解答；
（2）①根据表中信息可知：酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红解答；
②根据 氨水能使紫色石蕊溶液变蓝解答．
【解答】解：
（1）①A、用碳棒做电极主要利用了石墨的导电性，故正确；
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B、碳纳米管是一种元素组成的单质，故错误；
C、金刚石与C 中碳原子排列方式不同，故正确；
60
②木炭不完全燃烧，生成一氧化碳有毒气体，使人中毒．
（2）根据表中信息可知：酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，通过观察上表可知，
NH Cl溶液的pH＜7；
4
②氨水能使紫色石蕊溶液变蓝，说明氨水呈碱性，属于碱性氮肥．
答案：
（1）①B；②CO；
（2）①＜；②氨水
21．在牙膏中常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂．小李在实验室以石灰石（杂质不反
应也不溶于水）为原料制取轻质碳酸钙和氢氧化钠．
（1）操作②的名称是 蒸发 ．
（2）该流程中有两个反应，产物中均出现碳酸钙，这两个反应的化学方程式分别
为 C a（ OH ） + CO =CaCO ↓ + H O 、 C a（ OH ） + N a CO =CaCO ↓ + 2NaOH ．
2 2 3 2 2 2 3 3
（3）为验证加入Na CO 溶液后，溶液M中的溶质是否反应完全，可取上层清液加
2 3
入 A （填序号）进行检验．
A．碳酸钠溶液 B．铁粉 C．无色酚酞．
【考点】AF：物质的相互转化和制备；8M：碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化；
9H：盐的化学性质；G5：书写化学方程式、．
【分析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每
个问题，从给出的信息中找对应的信息．
【解答】解：
（1）操作②是由只含一种溶质的溶液得到对应的固体，所以直接蒸发就可以得到
其固体，所以该操作为蒸发．
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（2）该流程中有两个反应，产物中均出现碳酸钙，第一个是氢氧化钙和二氧化碳
生成碳酸钙和水，第二个是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，对应
的 化 学 方 程 式 分 别 为 Ca （ OH ） +CO =CaCO ↓+H O 、 Ca （ OH ）
2 2 3 2
+Na CO =CaCO ↓+2NaOH．
2 2 3 3
（3）为验证加入Na CO 溶液后，溶液M中的溶质是否反应完全，也就是确定是否
2 3
有氢氧化钙剩余．
A．碳酸钠溶液：加入碳酸钠时，如果继续生成沉淀则说明溶质没有完全反应，没
有沉淀则证明溶质已经完全反应．正确；
B．铁粉：铁粉和氢氧化钙不反应，无法正确是否存在氢氧化钙．错误；
C．无色酚酞：由于反应前后都存在碱性物质，所以加入无色酚酞无法判定是否
氢氧化钙有剩余．错误．
故选：A．
故填：
（1）蒸发．
（2）Ca（OH） +CO =CaCO ↓+H O、Ca（OH） +Na CO =CaCO ↓+2NaOH．
2 2 3 2 2 2 3 3
（3）A．
三.实验题
22．“对比实验”是科学探究常用的方法，根据下列所示的实验示意图回答问题
（1）实验1中，将大小相同的滤纸片和乒乓球碎片放在薄铜片的两侧，加热铜片
的中部，观察现象．通过此实验，可说明燃烧的条件之一的是 C （填序号）．
A．可燃物 B．空气 C．温度达到着火点
（2）实验2中，把干燥的紫色纸花和湿润的紫色石蕊纸花分别伸入两瓶干燥的二
氧化碳气体中，下列有关说法正确的是 AD （填序号）．
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A．CO 与水发生了反应 B．水具有酸性
2
C．干燥的紫色石蕊纸花变红 D．湿润的紫色石蕊纸花变红
（3）实验3是探究铁钉条件的实验，会出现明显现象的是试管 Ⅰ （填序号），
说明铁生锈实际上是铁与 水和氧气 发生反应．
【考点】8G：金属锈蚀的条件及其防护；6Q：二氧化碳的化学性质；H1：燃烧与燃
烧的条件．
【分析】（1）根据燃烧的条件分析，①可燃物 ②氧气或空气 ③达到燃烧所需的
最低温度即着火点解答；
（2）根据二氧化碳和水反应会生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色进行分析；
（3）根据已有的金属锈蚀的条件进行分析解答即可，铁在与水和氧气并存时易生
锈，据此解答．
【解答】解：（1）滤纸碎片和乒乓球碎片都与氧气接触，在加热过程中，由于乒乓球
碎片的着火点较低，首先燃烧起来，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；
（2）把干燥的紫色纸花和湿润的紫色石蕊纸花分别伸入两瓶干燥的二氧化碳气
体中，二氧化碳和水反应会生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，可以证明CO
2
与H O发生了化学反应，故AD正确．
2
（3）Ⅰ中有水、有氧气，铁在与水和氧气并存时易生锈；
Ⅱ中无氧气，不能生锈；
Ⅲ中无水，不能生锈；
会出现明显现象的是试管Ⅰ；
说明铁生锈实际上是铁与水和氧气并存时易生锈．
答案：
（1）C；
（2）AD；
（3）Ⅰ；水和氧气．
23．某化学兴趣小组为了探究氢气的实验室制法，进行了一系列实验探索．
（ 1 ） 小 组 用 锌 和 稀 盐 酸 反 应 制 取 氢 气 ， 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为
Zn + 2HCl ═ ZnCl + H ↑ ．
2 2
（2）为了加快锌与稀盐酸的反应速率，老师提示了可向反应物中加入少量硫酸铜
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固体．为了弄明白速率加快的原因，小组同学提出了以下猜想．
猜想一：起促进作用的是硫酸根离子
猜想二：起促进作用的是铜离子
猜想三：生成物起到促进作用
为了验证上述猜想是否正确．
①小明将硫酸铜换成硫酸钠，发现反应速率几乎没有变化，小明得出猜想 一
不正确．
②小明提出将硫酸铜换成氯化铜进一步验证猜想，小刘认为不需要替换试剂，只
需通过观察加入硫酸铜固体后的现象就可以验证，该反应的现象为 有少量红色
固体产生，反应速率加快 ，发生反应的化学方程式为 Z n + CuSO ═ ZnSO + C u
4 4
．此反应发生后速率加快依然较明显，小刘得出猜想 二 正确．
（3）小王觉得用稀硫酸比用稀盐酸制取的氢气更纯净，原因是 盐酸具有挥发性
会使生成的氢气中含有氯化氢，稀硫酸不具有挥发性，可以得到纯净的氢气 ．
【考点】22：制取气体的反应原理的探究；7V：氢气的制取和检验；G5：书写化学方
程式、．
【分析】（1）根据锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，进行分析解答．
（2）①根据向反应物锌与稀盐酸中加入少量硫酸铜固体，反应速率加快，将硫酸
铜换成硫酸钠，发现反应速率几乎没有变化，进行分析解答．
②根据在反应中起促进作用的不是硫酸根离子，硫酸铜中的阳离子是铜离子，根
据锌与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜，进行分析解答．
（3）根据盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，进行分析解答．
【解答】解：（1）锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为：
Zn+2HCl═ZnCl +H ↑．
2 2
（2）①向反应物锌与稀盐酸中加入少量硫酸铜固体，反应速率加快，将硫酸铜换
成硫酸钠，发现反应速率几乎没有变化，说明在反应中起促进作用的不是硫酸根
离子，说明猜想一不正确．
②在反应中起促进作用的不是硫酸根离子，硫酸铜中的阳离子是铜离子，锌与硫
酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜，由此反应发生后速率加快依然较明显，则该反应
的现象为有少量红色固体产生，反应速率加快．反应的化学方程式为：
Zn+CuSO ═ZnSO +Cu，故小刘得出猜想二成立．
4 4
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想
（3）盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，会使生成的氢气中含有氯化氢，而稀
硫酸不具有挥发性，故用稀硫酸比用稀盐酸制取的氢气更纯净．
故答案为：（1）Zn+2HCl═ZnCl +H ↑；
2 2
（2）①一；②有少量红色固体产生，反应速率加快；Zn+CuSO ═ZnSO +Cu；二；
4 4
（3）盐酸具有挥发性，会使生成的氢气中含有氯化氢，稀硫酸不具有挥发性，可以
得到纯净的氢气．
四.计算题
24．合成氨工业中，常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾，反应的
化学方程式为：K CO +CO +H O═2KHCO ．现向碳酸钾溶液通入二氧化碳，恰好
2 3 2 2 3
完全反应，得到溶质的质量分数为10%的溶液50g，试计算．
（1）碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为 3 9 ： 6 ： 2 4 ．
（2）若把该50g该溶液，稀释为溶质的质量分数为4%的溶液，需要加入水的质量．
（3）原碳酸钾溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）．
【考点】G6：根据化学反应方程式的计算；7U：有关溶质质量分数的简单计算；
D9：元素质量比的计算．
【分析】（1）根据碳酸钾的化学式计算；
（2）溶液稀释过程中溶质的质量保持不变；
（3）得到的碳酸氢钾的质量和对应的化学方程式求算参加反应的碳酸钾和二氧
化碳的质量，进而求算原碳酸钾溶液中溶质的质量分数．
【解答】解：
（1）碳酸钾（K CO ）中钾元素、碳元素、氧元素的质量比（39×2）：12：（16×3）
2 3
=39：6：24．
（2）若把该50g10%该溶液，稀释为溶质的质量分数为4%的溶液，设加入的水的
质量为x．
50g×10%=（50g+x）×4%
x=75g
（3）设碳酸钾的质量为y，二氧化碳的质量为z
溶质的质量分数为10%的溶液50g中碳酸氢钾的质量为10%×50g=5g
K CO +CO +H O═2KHCO ．
2 3 2 2 3
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想
138 44 200
y z 5g
= =
y=3.45g
z=1.1g
原碳酸钾溶液中溶质的质量分数为 ×100%≈7.1%
答：（1）碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为 39：6：24．
（2）若把该50g该溶液，稀释为溶质的质量分数为4%的溶液，需要加入水的质量
为75g．
（3）原碳酸钾溶液中溶质的质量分数约为7.1%．
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