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想
2017年湖南省岳阳市中考化学二模试卷
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意．本题共15道小题，每小题3分，共45
分）
1．下列各生活现象中，涉及化学变化的是（ ）
A．粗盐潮解 B．水果腐烂 C．蔗糖溶解 D．酒精挥发
2．空气成分中体积分数约为21%的是（ ）
A．氧气B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体
3．生活离不开化学，下列做法合理的是（ ）
A．用甲醛处理海产品，延长保质期
B．焚烧废弃塑料以减少“白色污染”
C．大量使用化肥以提高农作物产量
D．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖
4．某物质经分析只含有一种元素．该物质在分类中不可能是（ ）
A．混合物 B．纯净物 C．化合物 D．单质
5．下列有关实验现象的描述正确的是（ ）
A．铵态氮肥加碱研磨放出有刺激性气味的氨气
B．打开盛浓盐酸试剂瓶的瓶盖时，瓶口冒白烟
C．硫在空气中燃烧时，发出微弱的淡蓝色火焰
D．铁锈与稀盐酸反应，溶液由无色变成浅绿色
6．下列现象的微观解释中，正确的是（ ）
A．“墙内开花墙外香”﹣﹣分子在不停地运动
B．水烧开后易把壶盖冲起﹣﹣温度升高，分子变大
C．气体比固体易压缩﹣﹣气态时分子间有间隔，固态时没有
D．电解水时，产生氧气和氢气﹣﹣水中含有氧分子和氢分子
7．下列生活中常见物质的溶液能使酚酞溶液变红的是（ ）
A．食盐B．苏打 C．可乐 D．蔗糖
8．下列物质中，氮元素的化合价为+4价的是（ ）
A．N B．NH C．NO D．KNO
2 3 2 3
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9．下列是几种粒子的结构示意图，有关说法正确的是（ ）
A．①和④两种粒子的化学性质相似
B．②和③表示的粒子均为离子
C．③和④属于同种元素的不同粒子
D．③表示的粒子的符号为Mg+2
10．交警通常用一种“酒精检测仪”检查司机呼出的气体中的酒精含量是否超标
其反应原理为：C H OH+4CrO +6H SO ═2X+2CO ↑+9H O，反应中红色的CrO 转
2 5 3 2 4 2 2 3
变为绿色的化合物X，则X的化学式为（ ）
A．Cr O B．CrSO C．Cr （SO ） D．CrS
2 3 3 2 4 3
11．绿色生态宜居新城区，是雄安新区的一个重要功能定位．若对新区的市民和
单位提出下列要求，其中不合理的是（ ）
A．污水集中处理 B．禁止燃放烟花炮竹
C．垃圾分类处理 D．禁止使用化石燃料
12．如图是a，b，c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（ ）
A．t ℃时，a，b，c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c
2
B．t ℃时，将50g a物质放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液
2
C．t ℃时 a，b，c三种物质的溶液中溶质质量分数关系是b＞a=c
1
D．除去a中少量的c，可采用降温结晶的方法
13．用下列实验操作可完成两个实验．甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实
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验为配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液．下列说法中，正确的是（ ）
A．甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是蒸发
B．甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的
C．乙实验若按照②③①的步骤进行操作，则配制的溶液浓度偏大
D．乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度无影响
14．某河道两旁有甲乙两厂．它们排放的污水各含有下列离子H+、Cu2+、K+、NO
3
﹣、OH﹣中的三种离子（两厂只含有一种相同的离子）．若将两厂的污水按一定比
例混合，沉淀后污水会变成无色澄清的中性溶液．下列关于污水的分析，不正确
的是（ ）
A．Cu2+和OH﹣不可能来自同一工厂
B．Cu2+和 K+可能来自同一工厂
C．H+和OH﹣不可能来自同一工厂
D．NO ﹣和OH﹣ 可能来自同一工厂
3
15．下列实验中相关量的关系不能用如图表示的是（ ）
A．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，产生的氧气与时间的关系
B．硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液至过量，生成的沉淀与加入氢
氧化钠溶液的质量关系
C．氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加盐酸，产生气体与所加盐酸的关系
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D．硫酸和盐酸的混合溶液中滴加氯化钡溶液，生成的沉淀与加入氯化钡的质量
关系
二、填空与简答题（本题共5道小题，每空2分，共32分）
16．用正确的化学符号填空：
（1）3个铵根离子 ；
（2）二氧化硫中硫元素的化合价 ．
17．请从下列物质中，选择适当的物质填空（填序号）：
①石墨 ②干冰 ③尿素 ④明矾 ⑤硝酸钾 ⑥肥皂水
（1）可用于人工降雨的是
（2）可用于区分硬水和软水的是 ；
（3）小敏家的油菜茎秆细弱，为防止大面积倒伏，应追加的化肥是 ．
18．家庭厨房实际上就是一个化学世界：柴、米、油、盐、醋等都是化学物质．请根
据你所掌握的化学知识，结合厨房中的常用物质，回答下列问题：
（1）“柴”：天然气的主要成分是 （填化学式）．
（2）“米”：含有的营养素是 ；
（3）“油”：餐具上的油污用加入洗洁精的水更易洗净，原因是
（4）“盐”：厨房中最重要的调味品，食盐加碘是为了预防
（5）“醋”：食醋含有醋酸，醋酸具有与盐酸、稀硫酸相似的化学性质是因为：
．
19．金属材料在生产和生活中的应用十分广泛．
（1）生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是 ；
（2）将一定量的锌粉放入稀硫酸、硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过
滤，向滤渣中加盐酸有气泡产生．则滤渣中一定含有的固体的化学式是 ；
滤液中一定不含的物质的名称是 ．
20．如图，A、B、C、D、E、F均是初中化学的常见物质，A、B、C含有同一种元素，
变化①的现象是颜色由黑变红，变化②的现象是颜色由红变黑，相应变化的生成
物没有全部列出，各变化的条件也未标出．回答下列问题：
（1）写出物质C的化学式： ；
（2）写出变化①的化学方程式： ，该反应属于 反应（填基本反应类
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型）
三、实验与探究题（本题共2道小题，每空2分，共16分）
21．根据图中所示装置回答下列问题．
（1）图中仪器a的名称 ，
（2）实验室制取二氧化碳的反应化学方程式为： ，应选用的发生装置和收
集装置是 （填字母）．
（3）用高锰酸钾制取氧气时，装置A还需要做的一点改动是 ．
22．小红和她的同学学习了金属活动性及稀硫酸的一些性质后，对铜与浓硫酸能
否发生反应产生了兴趣，并进行了如下探究：
【提出问题】铜与浓硫酸能否发生反应？
【建立猜想】
猜想Ⅰ：铜与浓硫酸不能反应；猜想Ⅱ：铜与浓硫酸能反应，且可能生成氢气．
【实验探究】
实验Ⅰ：在一支试管中加入一小片铜，再加入少量的浓硫酸，放置一段时间，试管
中无现象；
实验Ⅱ：再给上述试管加热，试管中产生有刺激性气味的气体，将反应后的溶液
小心地注入到盛有少量水的烧杯中，溶液呈现出明显的蓝色．
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【分析猜想】
（1）溶液呈蓝色，说明生成了
（2）根据实验现象及已有的知识推断，产生的气体不可能是氢气，很可能是一种
含硫元素的气体．
【查阅资料】
（1）常见的含硫元素的气体有二氧化硫和硫化氢．
（2）二氧化硫和二氧化碳相似，都能和氢氧化钠等碱溶液反应生成盐和水．
（3）二氧化硫能使品红溶液褪色，加热，又能恢复原来的红色，硫化氢不能使品红
溶液褪色．
（4）二氧化硫和硫化氢均有毒．
【实验探究】为了检验产生的有刺激性气味的气体的成分，小红和她的同学进一
步实验：将产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热，溶液又恢复了红色
【实验结论】（1）在常温下，铜与浓硫酸不能反应
（2）在加热条件下铜与浓硫酸反应产生的气体是
【拓展延伸】为了防止污染空气，小红和她的同学采用氢氧化钠溶液来吸收多余
的气体，请写出该反应的化学方程式 ．
四、计算题（本题共2道小题，第45小题2分，每空1分；第46小题5分，共7分）
23．制造口香糖时常用木糖醇（分子式：C H O ）代替蔗糖．
5 12 5
（1）一个木糖醇分子由 个原子构成．
（2）木糖醇中碳元素的质量分数为 （结果保留至0.1%）
24．某纯碱样品中含有少量氯化钠．为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该
样品11g，加入到盛有50g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液
的质量为56.6g．计算：
（1）纯碱样品中碳酸钠的质量分数；
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数．
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2017 年湖南省岳阳市中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意．本题共15道小题，每小题3分，共45
分）
1．下列各生活现象中，涉及化学变化的是（ ）
A．粗盐潮解 B．水果腐烂 C．蔗糖溶解 D．酒精挥发
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变
化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成
【解答】解：A、粗盐潮解是吸水溶解的过程，没有新物质生成，属于物理变化．故
A错误；
B、水果腐烂有菌类物质生成，属于化学变化．故B正确；
C、蔗糖溶解只是溶解过程，没有新物质生成，属于物理变化．故C错误；
D、酒精挥发是由液态变为气态，没有新物质生成，属于物理变化．故D错误．
故选B．
2．空气成分中体积分数约为21%的是（ ）
A．氧气B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体
【考点】61：空气的成分及各成分的体积分数．
【分析】根据空气中各成分的体积分数进行分析判断即可．
【解答】解：空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体
占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%．
故选A
3．生活离不开化学，下列做法合理的是（ ）
A．用甲醛处理海产品，延长保质期
B．焚烧废弃塑料以减少“白色污染”
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C．大量使用化肥以提高农作物产量
D．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖
【考点】J3：亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；H4：灭火的原理和方法；
I6：白色污染与防治；K6：合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义．
【分析】A．根据甲醛有毒进行分析．
B．焚烧废弃塑料，会造成空气污染；
C．化肥的滥施滥用能够污染环境；
D．根据灭火原理来分析．
【解答】解：A．有毒的甲醛可使蛋白质失去生理活性而变质，可用于标本的防腐，
用甲醛溶液浸泡保鲜海产品食用时其中甲醛会危及人体健康，故错误；
B．焚烧废弃塑料，会造成空气污染，不利于大气的保护，故错误；
C．大量使用化肥虽然可以提高农作物产量，但是同时也带来了环境污染．故错误；
D．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，利用了隔绝氧气灭火，故正确．
故选D．
4．某物质经分析只含有一种元素．该物质在分类中不可能是（ ）
A．混合物 B．纯净物 C．化合物 D．单质
【考点】A4：纯净物和混合物的概念；A6：单质和化合物的概念．
【分析】本题考查混合物、纯净物、化合物、单质的概念，混合物从组成上有两种或
两种以上物质组成，而纯净物只有一种物质组成．化合物是由不同元素组成的纯
净物，单质是由一种元素组成的纯净物．
【解答】解：经分析只含有一种元素组成的物质可能属于纯净物，如果是纯净物该
物质就是单质；可能是混合物例如：氧气、臭氧；由于化合物最少由两种元素组成
而经分析只含有一种元素，所以一定不是化合物．
故选C．
5．下列有关实验现象的描述正确的是（ ）
A．铵态氮肥加碱研磨放出有刺激性气味的氨气
B．打开盛浓盐酸试剂瓶的瓶盖时，瓶口冒白烟
C．硫在空气中燃烧时，发出微弱的淡蓝色火焰
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D．铁锈与稀盐酸反应，溶液由无色变成浅绿色
【考点】9L：铵态氮肥的检验；6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；92：酸
的物理性质及用途；93：酸的化学性质．
【分析】A、描述现象时，不能说出物质名称；B、根据浓盐酸的挥发性考虑；C、根
据硫在空气中燃烧的现象考虑；D、铁锈主要成分是氧化铁与盐酸反应生成氯化
铁，属于黄色溶液．
【解答】解：A、描述现象时，不能说出物质名称，故A错；
B、浓盐酸会发出氯化氢气体，与水蒸气结合形成盐酸小液滴，形成的是白雾，不
是白烟，故B错；
C、硫在空气中燃烧的现象是发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量产生一种有刺激
性气味的气体，故C正确；
D、铁锈主要成分是氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，属于黄色溶液，故D错．
故选C．
6．下列现象的微观解释中，正确的是（ ）
A．“墙内开花墙外香”﹣﹣分子在不停地运动
B．水烧开后易把壶盖冲起﹣﹣温度升高，分子变大
C．气体比固体易压缩﹣﹣气态时分子间有间隔，固态时没有
D．电解水时，产生氧气和氢气﹣﹣水中含有氧分子和氢分子
【考点】B9：利用分子与原子的性质分析和解决问题．
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是
在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实
进行分析判断即可．
【解答】解：A、墙内开花墙外香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四
周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确．
B、水烧开后易把壶盖冲起，是因为温度升高，分子间的间隔变大，而不是分子变
大，故选项解释错误．
C、气体比固体易压缩是因为气体间分子间隔比固体的分子间隔大，故选项解释
错误．
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D、水电解产生氢气和氧气，说明水是由氢氧两种元素组成的，水中不含有氢分子
和氧分子，故选项解释错误．
故选A．
7．下列生活中常见物质的溶液能使酚酞溶液变红的是（ ）
A．食盐B．苏打 C．可乐 D．蔗糖
【考点】91：酸碱指示剂及其性质．
【分析】色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，据此结合常见物质的酸
碱性进行分析判断．
【解答】解：A、食盐水显中性，不能使无色酚酞试液变红色，故错误；
B、苏打是碳酸钠的俗名，碳酸钠的水溶液呈碱性，能使酚酞变红，故正确；
C、可乐中含有碳酸，柠檬酸等，显酸性，不能使无色酚酞试液变红色，故错误；
D、蔗糖水显中性，不能使无色酚酞试液变红色，故错误．
故选：B．
8．下列物质中，氮元素的化合价为+4价的是（ ）
A．N B．NH C．NO D．KNO
2 3 2 3
【考点】D6：有关元素化合价的计算．
【分析】根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，结合
各选项中的化学式进行解答本题．
【解答】解：A、在单质中，元素的化合价为零，N 中氮元素的化合价为0；故选项错
2
误．
B、氢元素显+1，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，
可知NH 中氮元素的化合价：x+（+1）×3=0，则x=﹣3；故选项错误．
3
C、氧元素显﹣2，设氮元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，
可知NO 中氮元素的化合价：y+（﹣2）×2=0，则y=+4；故选项正确．
2
D、钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氮元素的化合价是z，根据在化合物中正负
化合价代数和为零，则：（+1）+z+（﹣2）×3=0，则z=+5价，故选项错误．
故选C．
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9．下列是几种粒子的结构示意图，有关说法正确的是（ ）
A．①和④两种粒子的化学性质相似
B．②和③表示的粒子均为离子
C．③和④属于同种元素的不同粒子
D．③表示的粒子的符号为Mg+2
【考点】B8：原子结构示意图与离子结构示意图．
【分析】A、根据元素原子的最外层电子数相同的元素的化学性质相似，进行解答
B、核内质子数不等于核外电子数属于离子；进行解答；
C、元素的种类由质子数决定，进行解答；
D、根据离子的写法考虑．
【解答】解：A、根据元素原子的最外层电子数相同的元素的化学性质相似，但是
①只有一个电子层，且是2，属于稳定结构，不易得失电子，③易失去2个电子，所
以化学性质不相似；故A错；
B、②中质子数等于核外电子数，属于原子，故B错；
C、元素的种类由质子数决定；由图示可知③和④的质子数相同，属同种元素；故
C说法正确；
D、③表示的粒子的符号为Mg2+；故D错．
故选C．
10．交警通常用一种“酒精检测仪”检查司机呼出的气体中的酒精含量是否超标
其反应原理为：C H OH+4CrO +6H SO ═2X+2CO ↑+9H O，反应中红色的CrO 转
2 5 3 2 4 2 2 3
变为绿色的化合物X，则X的化学式为（ ）
A．Cr O B．CrSO C．Cr （SO ） D．CrS
2 3 3 2 4 3
【考点】G1：质量守恒定律及其应用．
【 分 析 】 由 题 意 知 反 应 的 化 学 方 程 式 为
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C H OH+4CrO +6H SO ═2X+2CO ↑+9H O，根据质量守恒定律可以知道反应前
2 5 3 2 4 2 2
后元素种类、原子种类不变、原子数目不变，故可推测X的化学式．
【解答】解：根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式
C H OH+4CrO +6H SO ═2X+2CO ↑+9H O知：反应物中含有的原子种类及原子
2 5 3 2 4 2 2
个数为2个C，18个H，4个Cr，37个O，4个S，而生成物中出现的原子种类及原
子个数为：2个C，18个H，13个O，；由于化学方程式中是2X，所以通过比较分
析可知X中含有2个Cr，3个S和12个O，故X的化学式为：Cr（SO ），分析所
2 4 3
给的选项可以知道选C是正确的．
故选：C．
11．绿色生态宜居新城区，是雄安新区的一个重要功能定位．若对新区的市民和
单位提出下列要求，其中不合理的是（ ）
A．污水集中处理 B．禁止燃放烟花炮竹
C．垃圾分类处理 D．禁止使用化石燃料
【考点】65：防治空气污染的措施；79：水资源的污染与防治．
【分析】建设绿色生态宜居新城区，就要从保护环境的角度考虑．如植树造林、禁
止燃放烟花炮竹、将生活垃圾分类放置处理、推广使用清洁能源等措施都可以保
护环境．
【解答】解：A、污水集中处，可以减少水污染，可以改善生态环境，故A正确；
B、禁止燃放烟花炮竹，可减少污染，保护环境，故B正确；
C、垃圾分类处理，可防止环境污染，节约能源，利于保护环境，故C正确；
D、现代社会化石燃料是主要的能源，可减少使用，但不能禁止使用，故D错误．
故选D．
12．如图是a，b，c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（ ）
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A．t ℃时，a，b，c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c
2
B．t ℃时，将50g a物质放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液
2
C．t ℃时 a，b，c三种物质的溶液中溶质质量分数关系是b＞a=c
1
D．除去a中少量的c，可采用降温结晶的方法
【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；4H：结晶的原理、方法及其应用；7R：溶质
的质量分数．
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而
确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和
溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从
而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，t ℃时，a，b，c三种物质的溶解度由大到
2
小的顺序是a＞b＞c，故A正确；
B、t ℃时，a物质的溶解度是50g，所以将50g a物质放入100g水中充分溶解得到
2
a的饱和溶液，故B正确；
C、t ℃时，a，b，c三种物质的溶液状态不能确定，所以溶液中溶质质量分数不能
1
确定，故C错误；
D、a物质的溶解度受温度变化影响较大，所以除去a中少量的c，可采用降温结晶
的方法，故D正确．
故选：C．
13．用下列实验操作可完成两个实验．甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实
验为配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液．下列说法中，正确的是（ ）
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A．甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是蒸发
B．甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的
C．乙实验若按照②③①的步骤进行操作，则配制的溶液浓度偏大
D．乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度无影响
【考点】9E：氯化钠与粗盐提纯；4E：一定溶质质量分数的溶液的配制．
【分析】A、粗盐提纯中难溶性杂质的去除的操作步骤是溶解、过滤、蒸发，据此进
行分析判断．
B、根据溶解、过滤、蒸发操作中的玻璃棒的作用进行分析判断．
C、配制一定质量分数的溶液的步骤：计算、称量（量取）、溶解，根据各操作注意
事项进行分析判断．
D、乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，会造成溶剂的质量偏大．
【解答】解：A、粗盐中难溶性杂质的去除的操作步骤是溶解、过滤、蒸发，即步骤
是①④⑤，其中去除杂质的关键一步是过滤（把不溶于液体的固体与液体分离的
一种方法），故选项说法错误．
B、甲实验各步操作中，溶解时玻璃棒的作用是搅拌，能够加快粗盐的溶解速率；
过滤时玻璃棒的作用是引流；蒸发时玻璃棒的作用是搅拌，防止液体飞溅；玻璃
棒的作用不相同，该选项说法错误．
C、配制一定质量分数的溶液的步骤：计算、称量（量取）、溶解，乙实验按照
②③①的步骤进行操作，③中量取的水的体积偏小，则配制的溶液浓度偏大，故
选项说法正确．
D、乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，会造成溶剂的质量偏大，则会导致配
制的溶液浓度偏小，故选项说法错误．
故选：C．
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14．某河道两旁有甲乙两厂．它们排放的污水各含有下列离子H+、Cu2+、K+、NO
3
﹣、OH﹣中的三种离子（两厂只含有一种相同的离子）．若将两厂的污水按一定比
例混合，沉淀后污水会变成无色澄清的中性溶液．下列关于污水的分析，不正确
的是（ ）
A．Cu2+和OH﹣不可能来自同一工厂
B．Cu2+和 K+可能来自同一工厂
C．H+和OH﹣不可能来自同一工厂
D．NO ﹣和OH﹣ 可能来自同一工厂
3
【考点】9R：离子或物质的共存问题．
【分析】根据题意，若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成无色澄清
的中性溶液，利用离子的共存来判断两厂废水的成分，因OH﹣与H+、Cu2+不能共
存，且排放的污水各含有下列离子H+、Cu2+、K+、NO ﹣、OH﹣中的三种离子（两厂
3
只含有一种相同的离子），进行分析解答．
【解答】解：若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成无色澄清的中性
溶液，利用离子的共存来判断两厂废水的成分，因OH﹣与H+、Cu2+不能共存，且排
放的污水各含有下列离子H+、Cu2+、K+、NO ﹣、OH﹣中的三种离子（两厂只含有一
3
种相同的离子），则含H+、Cu2+的污水中的阴离子为NO ﹣，即其中一个厂污水中
3
的离子为：H+、Cu2+、NO ﹣；则另一厂污水中离子为K+、NO ﹣、OH﹣．
3 3
A、OH﹣和Cu2+能结合生成氢氧化铜蓝色沉淀，则不能来自同一工厂，故选项说法
正确．
B、根据离子的共存及两厂污水中各含三种离子，其中一个厂污水中的离子为：
H+、Cu2+、NO ﹣；则另一厂污水中离子为K+、NO ﹣、OH﹣，Cu2+和K+不可能来自同
3 3
一工厂，故选项说法错误．
C、H+和OH﹣能结合生成水，则不能来自同一工厂，故选项说法正确误．
D、根据离子的共存及两厂污水中各含三种离子，其中一个厂污水中的离子为：
H+、Cu2+、NO ﹣，NO ﹣和OH﹣是来自同一工厂，故选项说法正确．
3 3
故选：B．
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15．下列实验中相关量的关系不能用如图表示的是（ ）
A．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，产生的氧气与时间的关系
B．硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液至过量，生成的沉淀与加入氢
氧化钠溶液的质量关系
C．氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加盐酸，产生气体与所加盐酸的关系
D．硫酸和盐酸的混合溶液中滴加氯化钡溶液，生成的沉淀与加入氯化钡的质量
关系
【考点】9H：盐的化学性质；95：碱的化学性质；G1：质量守恒定律及其应用．
【分析】A、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气；
B、硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液至过量时，氢氧化钠先和硫酸
反应生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；
C、氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加盐酸时，盐酸先和氢氧化钠反应生成氯
化钠和水，后和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
D、氯化钡能和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸．
【解答】解：A、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物时，加热一段时间后氯酸钾才能
够分解生成氯化钾和氧气，该选项对应关系正确；
B、硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液至过量时，氢氧化钠先和硫酸
反应生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，因此一段时
间后才能够产生沉淀，该选项对应关系正确；
C、氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加盐酸时，盐酸先和氢氧化钠反应生成氯
化钠和水，后和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此加入盐酸一段时间
后才能够产生气泡，该选项对应关系正确；
D、氯化钡能和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，硫酸和盐酸的混合溶液中滴加
氯化钡溶液时，立即产生沉淀，该选项对应关系不正确．
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想
故选：D．
二、填空与简答题（本题共5道小题，每空2分，共32分）
16．用正确的化学符号填空：
（1）3个铵根离子 3NH + ；
4
（2）二氧化硫中硫元素的化合价 O ．
2
【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义．
【分析】（1）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带
的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该
离子，就在其离子符号前加上相应的数字．
（2）化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字
在后．
【解答】解：（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子
所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多
个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故3个铵根离子可表示：3NH +．
4
（2）二氧化硫中氧元素显﹣2价，硫元素的化合价为+4价；由化合价的表示方法，
在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故二氧化硫中硫
元素的化合价可表示为： O ．
2
故答案为：（1）3NH +；（2） O ．
4 2
17．请从下列物质中，选择适当的物质填空（填序号）：
①石墨 ②干冰 ③尿素 ④明矾 ⑤硝酸钾 ⑥肥皂水
（1）可用于人工降雨的是 ②
（2）可用于区分硬水和软水的是 ⑥ ；
（3）小敏家的油菜茎秆细弱，为防止大面积倒伏，应追加的化肥是 ⑤ ．
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【考点】9J：常见化肥的种类和作用；6R：二氧化碳的用途；77：硬水与软水．
【分析】（1）能够用于人工降雨的物质应该具有的性质是变化过程中能够使环境
的温度降低．（2）根据硬水和软水的鉴别方法考虑；（3）钾肥能使农作物的茎秆粗
壮，增强抗倒伏、抗病虫害能力
【解答】解：（1）干冰升华时吸收热量，使周围温度降低，水蒸气冷凝成水滴，可以
用于人工降雨；
（2）硬水和软水的鉴别方法：用肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；
（3）钾肥能使农作物的茎秆粗壮，增强抗倒伏、抗病虫害能力，故在小麦生长期增
施抗倒伏的化肥应是钾肥，所以选择硝酸钾．
故答案为：（1）②；（2）⑥；（3）⑤．
18．家庭厨房实际上就是一个化学世界：柴、米、油、盐、醋等都是化学物质．请根
据你所掌握的化学知识，结合厨房中的常用物质，回答下列问题：
（1）“柴”：天然气的主要成分是 CH （填化学式）．
4
（2）“米”：含有的营养素是 糖类 ；
（3）“油”：餐具上的油污用加入洗洁精的水更易洗净，原因是 乳化作用
（4）“盐”：厨房中最重要的调味品，食盐加碘是为了预防 地方性甲状腺肿
（5）“醋”：食醋含有醋酸，醋酸具有与盐酸、稀硫酸相似的化学性质是因为：
都存在自由移动的氢离子 ．
【考点】J4：食品、药品与健康食品中的有机营养素；7H：乳化现象与乳化作用；
93：酸的化学性质；H3：常用燃料的使用与其对环境的影响；J1：人体的元素组成
与元素对人体健康的重要作用．
【分析】（1）天然气的主要成分是甲烷；
（2）淀粉属于糖类物质；
（3）洗涤剂对油污具有乳化作用；
（4）根据碘元素的生理功能进行分析；
（5）根据溶液中的离子可以得出具有通性的原因是因为它们的溶液中都含有氢
离子．
【解答】解：（1）天然气主要成分是甲烷，甲烷的化学式是CH ．
4
故填：CH ．
4
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（2）米中富含淀粉，淀粉属于糖类．
故填：糖类．
（3）餐具上的油污用加了洗涤剂的水更易洗掉，是因为洗涤剂具有乳化作用．
故填：乳化作用．
（4）碘是合成甲状腺激素的重要物质，体内长期缺碘就会影响甲状腺激素的合成
和甲状腺的发育，就会得地方性甲状腺肿，即大脖子病．
故填：地方性甲状腺肿．
（5）醋酸、盐酸、稀硫酸中都存在自由移动的氢离子，因此具有相似的化学性质．
故填：都存在自由移动的氢离子．
19．金属材料在生产和生活中的应用十分广泛．
（1）生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是 含碳量不同 ；
（2）将一定量的锌粉放入稀硫酸、硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过
滤，向滤渣中加盐酸有气泡产生．则滤渣中一定含有的固体的化学式是 F e 、 C u
；滤液中一定不含的物质的名称是 硫酸、硫酸铜 ．
【考点】8E：生铁和钢；85：金属的化学性质．
【分析】（1）根据钢和生铁的区别考虑．
（2）利用金属活动性顺序来解决此题．
【解答】解：
（1）生铁含碳量2%﹣4.3%，钢含碳量0.03%﹣2%，生铁和钢都是铁合金，但性能
不同，原因是含碳量不同；
（2）根据“在金属活动性顺序里，排在氢前面的金属能与酸反应产生氢气”这一
理论，结合题意中的“向滤渣中加盐酸有气泡产生”可以断定反应后的滤渣中的
成分是铁或者锌、铁的混合物，一定有铁生成，锌与硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液
反应，先置换出铜，因此有铁一定有铜，所以滤渣中一定含有的固体是铁、铜；因
为滤渣中存在铁，因此滤液中一定不含的物质是硫酸、硫酸铜，因为不能和铁共
存．
答案：
（1）含碳量不同；
（2）Fe、Cu；硫酸、硫酸铜．
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20．如图，A、B、C、D、E、F均是初中化学的常见物质，A、B、C含有同一种元素，
变化①的现象是颜色由黑变红，变化②的现象是颜色由红变黑，相应变化的生成
物没有全部列出，各变化的条件也未标出．回答下列问题：
（1）写出物质C的化学式： CO ；
2
（2）写出变化①的化学方程式： 2CuO + C 2Cu + CO ↑ ，该反应属于 置
2
换 反应（填基本反应类型）
【考点】AE：物质的鉴别、推断；FA：反应类型的判定；G5：书写化学方程式、．
【分析】根据A、B、C、D、E、F均是初中化学的常见物质，A、B、C含有同一种元素，
变化①的现象是颜色由黑变红，则可能是氧化铜被还原为铜，变化②的现象是颜
色由红变黑，则可能是氧化铁被还原为铁，这两个反应都能生成B，则可能是一氧
化碳还原金属氧化物生成二氧化碳，B可能是二氧化碳，E是氧化物，可能是氧化
铜，一氧化碳能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，A能与二氧化碳反应生成C，C
是氧化物，则A可能是碳，碳能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，F可能是氧化铁
碳能与氧气反应生成一氧化碳和二氧化碳，故D是氧气，然后将推出的物质进行
验证即可．
【解答】解：（1）A、B、C、D、E、F均是初中化学的常见物质，A、B、C含有同一种元
素，变化①的现象是颜色由黑变红，则可能是氧化铜被还原为铜，变化②的现象
是颜色由红变黑，则可能是氧化铁被还原为铁，这两个反应都能生成B，则可能是
一氧化碳还原金属氧化物生成二氧化碳，B可能是二氧化碳，E是氧化物，可能是
氧化铜，一氧化碳能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，A能与二氧化碳反应生成
C，C是氧化物，则A可能是碳，碳能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，F可能是
氧化铁，碳能与氧气反应生成一氧化碳和二氧化碳，故D是氧气，经过验证，推导
正确，所以C是CO ；
2
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（2）变化①是碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：
2CuO+C 2Cu+CO ↑，该反应属于置换反应．
2
故答案为：（1）CO ；
2
（2）2CuO+C 2Cu+CO ↑，置换．
2
三、实验与探究题（本题共2道小题，每空2分，共16分）
21．根据图中所示装置回答下列问题．
（1）图中仪器a的名称 长颈漏斗 ，
（2）实验室制取二氧化碳的反应化学方程式为： CaCO + 2HCl=CaC l + H O + CO ↑
3 2 2 2
，应选用的发生装置和收集装置是 BE （填字母）．
（3）用高锰酸钾制取氧气时，装置A还需要做的一点改动是 在试管口放一团棉
花 ．
【考点】6L：二氧化碳的实验室制法；6G：制取氧气的操作步骤和注意点；G5：书写
化学方程式、．
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
（2）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，实验室制取二氧化碳的
反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳密度比空气大，溶于水进行分
析；
（3）根据实验室用高锰酸钾制取氧气时，需要在试管口放一团棉花，防止高锰酸
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钾粉末进入导管进行分析．
【解答】解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，a是长颈漏斗；
（2）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：
CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑，实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反
3 2 2 2
应条件是常温，二氧化碳密度比空气大，溶于水，所以应选用的发生装置和收集
装置是BE；
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，需要在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉
末进入导管．
故答案为：（1）长颈漏斗；
（2）CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑，BE；
3 2 2 2
（3）在试管口放一团棉花．
22．小红和她的同学学习了金属活动性及稀硫酸的一些性质后，对铜与浓硫酸能
否发生反应产生了兴趣，并进行了如下探究：
【提出问题】铜与浓硫酸能否发生反应？
【建立猜想】
猜想Ⅰ：铜与浓硫酸不能反应；猜想Ⅱ：铜与浓硫酸能反应，且可能生成氢气．
【实验探究】
实验Ⅰ：在一支试管中加入一小片铜，再加入少量的浓硫酸，放置一段时间，试管
中无现象；
实验Ⅱ：再给上述试管加热，试管中产生有刺激性气味的气体，将反应后的溶液
小心地注入到盛有少量水的烧杯中，溶液呈现出明显的蓝色．
【分析猜想】
（1）溶液呈蓝色，说明生成了 硫酸铜
（2）根据实验现象及已有的知识推断，产生的气体不可能是氢气，很可能是一种
含硫元素的气体．
【查阅资料】
（1）常见的含硫元素的气体有二氧化硫和硫化氢．
（2）二氧化硫和二氧化碳相似，都能和氢氧化钠等碱溶液反应生成盐和水．
（3）二氧化硫能使品红溶液褪色，加热，又能恢复原来的红色，硫化氢不能使品红
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溶液褪色．
（4）二氧化硫和硫化氢均有毒．
【实验探究】为了检验产生的有刺激性气味的气体的成分，小红和她的同学进一
步实验：将产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热，溶液又恢复了红色
【实验结论】（1）在常温下，铜与浓硫酸不能反应
（2）在加热条件下铜与浓硫酸反应产生的气体是 二氧化硫
【拓展延伸】为了防止污染空气，小红和她的同学采用氢氧化钠溶液来吸收多余
的气体，请写出该反应的化学方程式 SO + 2NaOH ═ N a SO + H O ．
2 2 3 2
【考点】28：实验探究物质的性质或变化规律；4Q：常见气体的检验与除杂方法；
85：金属的化学性质；G5：书写化学方程式、．
【分析】根据已有的知识进行分析，硫酸铜的水溶液呈蓝色，品红溶液褪色说明有
二氧化硫生成，二氧化硫能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，化学反应与反应
物的浓度有关．
【解答】解：
【实验分析】（1）溶液变蓝，说明有硫酸铜生成，故填：CuSO （硫酸铜）；
4
【实验结论】（2）浓硫酸与铜加热时能反应生成硫酸铜、水和二氧化硫；
【拓展延伸】因为“二氧化硫和二氧化碳相似，都能和氢氧化钠等碱溶液反应生
成盐和水”，故为了防止污染空气，可以采用氢氧化钠溶液来吸收多余的气体，
该反应的化学方程式为 SO +2NaOH═Na SO +H O．
2 2 3 2
故答案为：
【实验分析】（1）硫酸铜．
【实验结论】（2）二氧化硫
【拓展延伸】SO +2NaOH═Na SO +H O．
2 2 3 2
四、计算题（本题共2道小题，第45小题2分，每空1分；第46小题5分，共7分）
23．制造口香糖时常用木糖醇（分子式：C H O ）代替蔗糖．
5 12 5
（1）一个木糖醇分子由 2 2 个原子构成．
（2）木糖醇中碳元素的质量分数为 39.5% （结果保留至0.1%）
【考点】DA：元素的质量分数计算．
【分析】（1）根据一个木糖醇分子的构成进行分析解答．
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（2）根据化合物中元素的质量分数= ×100%，进行分析
解答．
【解答】解：（1）一个木糖醇分子是由5个碳原子、12个氢原子和5个氧原子构成
的，则一个木糖醇分子中有22个原子；
（2）木糖醇中碳元素的质量分数为 100%≈39.5%．
故答案为：（1）22；（2）39.5%．
24．某纯碱样品中含有少量氯化钠．为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该
样品11g，加入到盛有50g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液
的质量为56.6g．计算：
（1）纯碱样品中碳酸钠的质量分数；
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数．
【考点】G6：根据化学反应方程式的计算；7U：有关溶质质量分数的简单计算．
【分析】（1）由题意求出二氧化碳的质量，然后根据碳酸钠与盐酸反应的化学方程
式可以计算出样品中碳酸钠的质量分数．
（2）反应后所得溶液为氯化钠溶液，而样品中的氯化钠不与盐酸反应；至完全反
应后，所得溶液为氯化钠溶液，其溶质氯化钠由两部分组成：一部分为原混合物
质中的氯化钠，另一部分则是反应生成的氯化钠；
【解答】解：（1）生成二氧化碳的质量为11g+50g﹣56.6g=4.4g
设样品中碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠是y．
Na CO +2HCl=2NaCl+H O+CO ↑
2 3 2 2
106 117 44
x y 4.4g
解得，x=10.6g y=11.7g
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碳酸钠的质量分数= ×100%≈96.4%
（2）所得溶液中NaCl的质量为原样品中氯化钠的质量与生成氯化钠的质量之和．
氯化钠的质量=11.7g+（11g﹣10.6g）=12.1g
溶液的质量=56.6g
所得溶液的溶质质量分数= ×100%≈21.4%
答 （1）样品中碳酸钠的质量分数为96.4%
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数21.4%
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