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想
2017年湖北省黄石市中考化学试卷
一、选择题（共14小题，每小题1分，满分14分）
1．（ ）是一种复合肥料．
A．氮气B．葡萄糖 C．硝酸钾 D．氧化镁
2．空气中体积占比最大的是（ ）
A．氮气B．葡萄糖 C．硝酸钾 D．氧化镁
3．（ ）属于氧化物．
A．氮气B．葡萄糖 C．硝酸钾 D．氧化镁
4．（ ）是一种重要的营养物质．
A．氮气B．葡萄糖 C．硝酸钾 D．氧化镁
5．下列物质是纯净物的是（ ）
A．矿泉水 B．大理石 C．氯化钠 D．空气
6．下列过程属于化学变化的是（ ）
A．石蜡熔化 B．胆矾被研碎 C．木头燃烧 D．水结冰
7．不规范的化学实验操作，会引发安全事故．下列操作错误的是（ ）
A．点燃氢气前检验其纯度
B．稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中
C．用灯帽盖灭酒精灯
D．不随意碰触未知化学试剂
8．下列是人体内一些体液的正常pH值范围，其中酸性最强的体液是（ ）
液 唾液 胃液 胆汁 胰液
体
pH 6.6～7.1 0.9～1.5 7.1～7.3 7.5～8.0
A．胃液B．唾液 C．胆汁 D．胰液
9．从如图获取的信息错误的是（ ）
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A．硒属于金属元素 B．硒的原子序数是34
C．硒的相对原子质甘是78.96 D．硒原子中的质子数是34
10．下列说法正确的是（ ）
A．CO 可使澄清石灰水变浑浊
B．铁制品在潮汉空气中比在干燥空气中更易腐蚀
C．合金中只有金属元素
D．金刚石和石墨的硬度都很大
11．下列化学用语书写正确的是（ ）
A．3个硫酸根离子：3SO 2﹣
4
B．2个镁原子：Mg
2
C．五氧化二磷分子：O P
2 5
D．标出氯化钙中氯元素的化合价：Ca
12．下列对现象解释合理的是（ ）
A．铝具有良好的抗腐蚀性能，是因为它的化学性质很活泼
B．水墨画可长时间保存不变色是因为碳的化学性质在常温下不活泼
C．氧氧化钠需要密封保存是因为它会与空气中的氧气反应
D．“酒香不怕巷子深”是因为分子间有间隔
13．现有甲、乙、丙三种金属，先将三者分别加入到硫酸亚铁溶液中，只有甲可使
溶液中析出铁单质．再将三者加入到硝酸银溶液中，只有乙不能使溶液中析出银
单质，则三者的金属活动性从大到小的顺序是（ ）
A．甲＞乙＞丙 B．乙＞甲＞丙 C．甲＞丙＞乙 D．无法判断
14．推理是一种重要的思维方法，以下推理合理的是（ ）
A．酸中一定含有氢元素，所以含有氢元素的物质一定是酸
B．置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应
C．化学反应前后原子总数不变，所以化学反应前后分子总数也不变
D．化学反应伴随能量变化，所以金属腐蚀过程中一定伴随能量变化
二、非选择题（共6小题，满分36分）
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15．水是生命之源，人类的日常生活和工农业生产都离不开水．
（1）生活中常用 来区分硬水和软水；
（2）小液滴分散到液体里形成的混合物叫做 ；
（3）下列做法有利于节约水资源或减少水体污染的是 （填序号，多选）；
①农业和园林浇灌改为喷灌、滴灌②工业废水在接排入江河中
③生活污水集中处理和排放④为提高农作物产量，大量使用化肥农药
（4）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图如下所示：
① T ℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是： ＞ ＞
3
（选填“甲”、“乙”“丙”）；
② （选填（“T ”、“T ”或“T ”）℃时，乙和丙的溶解度相等；
1 2 3
③T ℃时甲和丙的饱和溶液，升温到T ℃时仍然是饱和溶液的是 （选填
1 2
“甲”或“丙”）．
16．（1）某元素的原子结构示意图如图1所示．
则：①y= ；
②该元素的元素符号为 ；
③该元素位于元素周期表的第 周期．
（2）某化学反应的微观示意图如图2所示，据图回答问题：
④甲物质中硫元素的化合价为 ；
⑤相同条件下，甲气体的密度比空气密度 （选续“大”或“小”）；
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⑥丙分子中硫原子和氧原子的质量比是 ；
⑦请补全这个反应的化学方程式：2H S+ O =2H O+ ．
2 2 2
17．O 、H 、CO 是中学化学中常见的气体，请根据下列装置图回答问题：
2 2 2
（1）实验室制取CO 的发生装置应选用 （用字母A～F填空）装置，其中的
2
玻璃仪器（连接装置除外）的名称是 ；
（2）实验室用B装置制取O 时，加入的固体起 作用；该反应的化学方程
2
式为 ．
（3）实验室用C装置干燥H 时加入的试剂是 （填名称），收集H 选用的装
2 2
置是
，其原因是 ．
18．某化学学习小组在完成“利用氯化钡溶液鉴别氯化钠和碳酸钠”的实验后，
对废液缸中溶液的溶质成分进行了探究．请完成以下探究过程．并将①～⑤处等
答案填入答题卡相应位置．
【提出问题】① ？
【作出猜想】I．溶质仅为氯化钠； II．溶质为氯化钡和氯化钠；III．② ；
【设计方案】
实验操作 现象 结论
取少量废液缸中上层清液，向其中加入一定量的③ 无明显现 猜想I正确
溶液．（填化学式，限填一种） 象
④ 猜想II正
确
有气泡产 猜想III正
生 确
【交流反思】学习小组经过讨论认为，含有可溶性钡盐的废液可以用碳酸钠溶液
进行无害化处理．请写出硝酸钡与碳酸钠反应的化学方程式⑤ ．
19．随着环境问题的日益严重，垃圾的处理问题正日益被人们所重视．某垃圾处
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理厂对金属垃圾（主要成分是铁、铜、氧化铁、二氧化硅）处理及综合利用的部分
工艺如图所示．请回答下列问题：
（1）I、II均为 操作，此操作中玻璃棒的作用是搅拌、 ；
（2）步骤③所发生的反应属于基本反应类型中的 ；
（3）请写出步骤②、④所发生反应的化学方程式：
② ；④ ．
20．向l33.4克稀盐酸中加入锌粉（仅含不溶于酸的杂质），所加锌粉的质量与产
生气体的质量的关系如图所示．求：
（1）此过程产生气体的最大质量是 ；
（2）原稀盐酸中溶质的质量分数为多少？（请写出计算过程）
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2017 年湖北省黄石市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共14小题，每小题1分，满分14分）
1．（ ）是一种复合肥料．
A．氮气B．葡萄糖 C．硝酸钾 D．氧化镁
【考点】9J：常见化肥的种类和作用．
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的
肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复
合肥．
【解答】解：A、氮气属于单质，不属于复合肥，故A错；
B、葡萄糖中含有碳、氢、氧三种元素，属于有机物，不属于化学肥料，故B错；
C、硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故C正确；
D、氧化镁中不含有氮、磷、钾，不属于化学肥料，故D错．
故选C．
2．空气中体积占比最大的是（ ）
A．氮气B．葡萄糖 C．硝酸钾 D．氧化镁
【考点】61：空气的成分及各成分的体积分数．
【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约
占空气体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体
积的0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%．
【解答】解：A、氮气大约占空气体积的78%，因此空气中体积占比最大，故选项正
确；
B、空气的成分中没有葡萄糖，故选项错误；
C、空气的成分中中没有硝酸钾，故选项错误；
D、空气的成分中中没有氧化镁，故选项错误；
故选A
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3．（ ）属于氧化物．
A．氮气B．葡萄糖 C．硝酸钾 D．氧化镁
【考点】A3：从组成上识别氧化物．
【分析】本题考查氧化物的识别，根据氧化物的概念可知氧化物只有两种元素，且
必须有氧元素
【解答】解：A中只有一种元素，属于单质，故A错．
B中有三种元素，不属于氧化物，属于有机物，故B错．
C中有三种元素，也含氧元素，但不属于氧化物，属于盐，故C错．
D中有两种元素，也含氧元素，属于氧化物，故D正确．
故选D．
4．（ ）是一种重要的营养物质．
A．氮气B．葡萄糖 C．硝酸钾 D．氧化镁
【考点】J2：生命活动与六大营养素．
【分析】人类重要的营养物质包含糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水．
【解答】解：人类重要的营养物质包含糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水，
醇类物质不属于人类重要的营养物质；
A、氮气属于空气的成分，不是营养物质，故错误；
B、葡萄糖属于糖类，是人体主要的供能物质，属于人体必需的营养物质，故正确；
C、硝酸钾属于复合肥，不是人体所需营养物质，故错误；
D、氧化镁属于氧化物，不是人体所需营养物质，故错误．
故选B．
5．下列物质是纯净物的是（ ）
A．矿泉水 B．大理石 C．氯化钠 D．空气
【考点】A5：纯净物和混合物的判别．
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，矿泉
水、大理石、空气都属于混合物；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和
化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净
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物叫化合物．
【解答】解：A、矿泉水中有矿物质和水，属于混合物，故选项错误；
B、大理石中有碳酸钙和杂质，属于混合物，故选项错误；
C、氯化钠是一种物质，属于混合物，故选项正确；
D、空气中有氧气、氮气等，属于混合物，故选项错误；
故选C
6．下列过程属于化学变化的是（ ）
A．石蜡熔化 B．胆矾被研碎 C．木头燃烧 D．水结冰
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变
化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、石蜡融化是由固态变为液态，只是状态发生了变化，属于物理变化，
故A错；
B、胆矾研碎只是形状的改变，属于物理变化，故B错；
C、木头燃烧生成二氧化碳等物质，属于化学变化，故C正确；
D、水结冰过程中只是状态的改变，属于物理变化，故D错．
故选C．
7．不规范的化学实验操作，会引发安全事故．下列操作错误的是（ ）
A．点燃氢气前检验其纯度
B．稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中
C．用灯帽盖灭酒精灯
D．不随意碰触未知化学试剂
【考点】4D：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；44：加热器皿﹣酒精灯；HM：氢气、一
氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯．
【分析】A、根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，进行分析判断．
B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”．
D、根据实验室药品取用的“三不”原则，进行分析判断．
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【解答】解：A、氢气具有可燃性，为防止发生爆炸，点燃氢气前检验其纯度，故选
项说法正确．
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，
以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；故选项说法错误．
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒
精灯，应用灯帽盖灭，故选项说法正确．
D、实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的，不能用手接触
药品，不能随意碰触未知化学试剂，故选项说法正确．
故选：B．
8．下列是人体内一些体液的正常pH值范围，其中酸性最强的体液是（ ）
液 唾液 胃液 胆汁 胰液
体
pH 6.6～7.1 0.9～1.5 7.1～7.3 7.5～8.0
A．胃液B．唾液 C．胆汁 D．胰液
【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系．
【分析】可以根据溶液的pH与溶液的酸碱性关系进行分析和判断，当pH=7时，
呈中性，当pH＜7时，呈酸性，当pH＞7时，呈碱性，当溶液的pH小于7时，随着
pH的减小，酸性逐渐增强．
【解答】解：A、胃液的pH为0.9～1.5，呈强酸性；
B、唾液的pH为6.6～7.1，接近中性；
C、血浆的pH为7.35～7.45，呈弱碱性；
D、胆汁的pH为7.1～7.3，呈弱碱性；
故选A．
9．从如图获取的信息错误的是（ ）
A．硒属于金属元素 B．硒的原子序数是34
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C．硒的相对原子质甘是78.96 D．硒原子中的质子数是34
【考点】C5：元素周期表的特点及其应用．
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母
表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原
子质量，进行分析判断即可．
【解答】解：A．由“硒”元素的汉字名称偏旁“石”字可知，该元素属于非金属
元素，故错误；
B．根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为34，表示原子序数；即该元素
的原子序数为34，故正确；
C．根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，元素的相
对原子质量为78.96，故正确；
D．根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为34，表示原子序数；该元素的
原子序数为34；根据原子序数=核电荷数=质子数，则该元素的原子质子数为34，
故正确．
故选A．
10．下列说法正确的是（ ）
A．CO 可使澄清石灰水变浑浊
B．铁制品在潮汉空气中比在干燥空气中更易腐蚀
C．合金中只有金属元素
D．金刚石和石墨的硬度都很大
【考点】8G：金属锈蚀的条件及其防护；6Q：二氧化碳的化学性质；83：合金与合金
的性质；C6：碳单质的物理性质及用途．
【分析】A．根据一氧化碳的性质来分析；
B．根据钢铁锈蚀的条件来分析；
C．根据合金的组成来分析；
D．根据金刚石与石墨的性质来分析．
【解答】解：A．一氧化碳不与氢氧化钙反应，所以不能使之变浑浊，故错误；
B．铁生锈的条件是铁同时与水和空气接触，所以铁在潮湿的空气中比在干燥的
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空气中更易生锈；故正确；
C．金是指把金属加热熔合其他金属或非金属形成的具有金属特性的混合物，其
中一定含有金属元素，可能含有非金属元素，故错误；
D．金刚石天然存在硬度最大的物质，而石墨是自然界中最软的矿物之一，故错误．
故选B．
11．下列化学用语书写正确的是（ ）
A．3个硫酸根离子：3SO 2﹣
4
B．2个镁原子：Mg
2
C．五氧化二磷分子：O P
2 5
D．标出氯化钙中氯元素的化合价：Ca
【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义．
【分析】A、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带
的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该
离子，就在其离子符号前加上相应的数字．
B、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素
符号前加上相应的数字．
C、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号
前加上相应的数字．
D、化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字
在后．
【解答】解：A、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子
所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多
个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故3个硫酸根离子可表示为3SO 2
4
﹣，故选项化学用语书写正确．
B、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元
素符号前加上相应的数字，故2个镁原子表示为：2Mg，故选项化学用语书写错误
C、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符
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号前加上相应的数字，五氧化二磷分子可表示为P O ，故选项化学用语书写错误．
2 5
D、氯化钙中钙元素显+2价，氯元素显﹣1价，由化合价的表示方法，在该元素的
上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氯化钙中氯元素的化合价
可表示为：Ca ．
2
故选：AD．
12．下列对现象解释合理的是（ ）
A．铝具有良好的抗腐蚀性能，是因为它的化学性质很活泼
B．水墨画可长时间保存不变色是因为碳的化学性质在常温下不活泼
C．氧氧化钠需要密封保存是因为它会与空气中的氧气反应
D．“酒香不怕巷子深”是因为分子间有间隔
【考点】95：碱的化学性质；85：金属的化学性质；BA：分子的定义与分子的特性；
C7：碳的化学性质．
【分析】A、根据铝的化学性质进行分析；
B、根据碳的化学性质进行分析；
C、根据氢氧化钠的化学性质进行分析；
D、根据分子的基本性质进行分析．
【解答】解：A、铝常温下会与氧气等反应其表面生成一层致密的氧化铝保护膜，
使铝有很好的抗腐蚀性，故说法错误；
B、碳的化学性质不活泼，不易和其它的物质发生反应，所以水墨画可长时间保存
不变色，故正确；
C、氧氧化钠需要密封保存是因为它会与空气中的二氧化碳发生反应，故错误；
D、“酒香不怕巷子深”是因为分子是不断运动的，故错误．
故选B．
13．现有甲、乙、丙三种金属，先将三者分别加入到硫酸亚铁溶液中，只有甲可使
溶液中析出铁单质．再将三者加入到硝酸银溶液中，只有乙不能使溶液中析出银
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单质，则三者的金属活动性从大到小的顺序是（ ）
A．甲＞乙＞丙 B．乙＞甲＞丙 C．甲＞丙＞乙 D．无法判断
【考点】86：金属活动性顺序及其应用．
【分析】在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶
液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的
顺序．
【解答】解：位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，现有
甲、乙、丙三种金属，先将三者分别加入到硫酸亚铁溶液中，只有甲可使溶液中析
出铁单质，说明甲的金属活动性比铁强，乙、丙的金属活动性比铁弱，即甲＞铁＞
乙、丙．
再将三者加入到硝酸银溶液中，只有乙不能使溶液中析出银单质，说明甲、丙的
金属活动性比银强，乙的金属活动性比银弱，即甲、丙＞银＞乙．
则三者的金属活动性从大到小的顺序是甲＞丙＞乙．
故选：C．
14．推理是一种重要的思维方法，以下推理合理的是（ ）
A．酸中一定含有氢元素，所以含有氢元素的物质一定是酸
B．置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应
C．化学反应前后原子总数不变，所以化学反应前后分子总数也不变
D．化学反应伴随能量变化，所以金属腐蚀过程中一定伴随能量变化
【考点】F3：置换反应及其应用；A8：氧化物、酸、碱和盐的概念；E5：物质发生化学
变化时的能量变化；G1：质量守恒定律及其应用．
【分析】A、酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物．
B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反
应．
C、根据化学变化的实质，进行分析判断．
D、根据化学反应伴随着能量变化，进行分析判断．
【解答】解：A、酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，酸中一定
含有氢元素，但含有氢元素的物质不一定是酸，如H O，故选项推理错误．
2
B、置换反应生成单质和化合物，则生成单质和化合物的反应不一定是置换反应，
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如CO+CuO Cu+CO ，故选项推理错误．
2
C、化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新分子，化学反应前后原
子个数不变，则分子个数可能发生改变，故选项推理错误．
D、化学反应通常伴有能量变化，金属腐蚀过程中一定伴随能量变化，故选项推理
正确．
故选：D．
二、非选择题（共6小题，满分36分）
15．水是生命之源，人类的日常生活和工农业生产都离不开水．
（1）生活中常用 肥皂水 来区分硬水和软水；
（2）小液滴分散到液体里形成的混合物叫做 乳浊液 ；
（3）下列做法有利于节约水资源或减少水体污染的是 ①③ （填序号，多选）；
①农业和园林浇灌改为喷灌、滴灌②工业废水在接排入江河中
③生活污水集中处理和排放④为提高农作物产量，大量使用化肥农药
（4）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图如下所示：
①T ℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是： 甲 ＞ 乙 ＞ 丙 （选
3
填“甲”、“乙”“丙”）；
② T （选填（“T ”、“T ”或“T ”）℃时，乙和丙的溶解度相等；
2 1 2 3
③T ℃时甲和丙的饱和溶液，升温到T ℃时仍然是饱和溶液的是 丙 （选填
1 2
“甲”或“丙”）．
【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；77：硬水与软水；7G：悬浊液、乳浊液的概
念及其与溶液的区别；7J：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；HB：保护水资
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源和节约用水．
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而
确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和
溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从
而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
【解答】解：（1）生活中常用肥皂水来区分硬水和软水，故填：肥皂水；
（2）小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液，故填：乳浊液；
（3）①农业和园林浇灌改为喷灌、滴灌有利于节约水资源，正确；
②工业废水在接排入江河中会造成水体污染，错误；
③生活污水集中处理和排放有利于减少水体污染，正确；
④为提高农作物产量，大量使用化肥农药会造成水体污染，错误；
故填：①③；
（4）①据图可以看出，在T ℃时，三种物质的溶解度由大到小关系是甲＞乙＞丙，
3
故填：甲；乙；丙；
②据图可以看出，在T ℃时，乙和丙的溶解度相等，故填：T ；
2 2
③丙的溶解度随温度的升高而减小，故T ℃时甲和丙的饱和溶液，升温到T ℃时
1 2
仍然是饱和溶液的是丙，故填：丙．
16．（1）某元素的原子结构示意图如图1所示．
则：①y= 1 4 ；
②该元素的元素符号为 S i ；
③该元素位于元素周期表的第 三 周期．
（2）某化学反应的微观示意图如图2所示，据图回答问题：
④甲物质中硫元素的化合价为 ﹣ 2 ；
⑤相同条件下，甲气体的密度比空气密度 大 （选续“大”或“小”）；
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⑥丙分子中硫原子和氧原子的质量比是 1 ： 1 ；
⑦请补全这个反应的化学方程式：2H S+ 3 O =2H O+ 2SO ．
2 2 2 2
【考点】B8：原子结构示意图与离子结构示意图；B3：微粒观点及模型图的应用；
G5：书写化学方程式、．
【分析】（1）①根据核外电子排布的规律分析y的值；
②根据质子数判断元素，写出元素的符号；
③该元素的周期数等于核外电子层数分析．
（2）根据化学反应的微观示意图分析反应物、生成物写出反应的化学方程，据其
意义分析判断有关的问题．
【解答】解：（1）①在原子中，核内质子数等于核外电子数，第二层排满应排8个电
子，所以y=2+8+414；
②该元素的质子数是14，属于硅元素，元素符号为Si；
③该元素原子的核外有三个电子层，该元素位于元素周期表的第 三周期．
（2）由反应的微观示意图可知该反应是硫化氢与氧气反应生成了水和二氧化硫，
反应的化学方程式是：2H S+3O =2H O+2SO ：
2 2 2 2
④甲物质为H S，其中氢为+1价，则硫元素的化合价为﹣2价；
2
⑤甲气体为硫化氢气体，相对分子质量是34，空气的相对分子质量是29，相同条
件下，该气体的密度比空气密度大；
⑥丙分子中硫原子和氧原子的质量比是32：（16×2）=1：1；
⑦由上述分析可知，反应的化学方程式：2H S+3O =2H O+2SO ．
2 2 2 2
故答为：①14； ②Si； ③三；④﹣2；⑤大；⑥1：1；⑦3 2SO
2
17．O 、H 、CO 是中学化学中常见的气体，请根据下列装置图回答问题：
2 2 2
（1）实验室制取CO 的发生装置应选用 B （用字母A～F填空）装置，其中的
2
玻璃仪器（连接装置除外）的名称是 分液漏斗、锥形瓶 ；
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（2）实验室用B装置制取O 时，加入的固体起 催化 作用；该反应的化学方程
2
式为 2H O 2H O + O ↑ ．
2 2 2 2
（3）实验室用C装置干燥H 时加入的试剂是 浓硫酸 （填名称），收集H 选用
2 2
的装置是 D 或 F
，其原因是 氢气不溶于水，且密度比空气小 ．
【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；6J：催化剂的特点与催
化作用；G5：书写化学方程式、．
【分析】（1）根据实验室中制取二氧化碳的反应原理和反应条件来选择反应的发
生装置以及常用仪器的名称来分析；
（2）实验室用过氧化氢制氧气，属于固液常温型，进行分析解答；
（3）根据浓硫酸具有吸水性以及氢气的物理性质来分析．
【解答】解：（1）实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，
属于固液常温型，所以应该选择B装置来制取二氧化碳气体；其中的玻璃仪器有
锥形瓶和分液漏斗；故填：B；分液漏斗、锥形瓶；
（2）装置B适用于固液常温下制取气体，则为实验室用过氧化氢制氧气，过氧化
氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H O
2 2
2H O+O ↑．故填：催化；2H O 2H O+O ↑；
2 2 2 2 2 2
（3）浓硫酸具有吸水性，所以可用盛有浓硫酸的装置C来干燥氢气，氢气的密度
比空气小，所以可用向下排空气法收集氢气，氢气难溶于水，所以可用排水法来
收集；故填：浓硫酸；D或F；氢气不溶于水，且密度比空气小．
18．某化学学习小组在完成“利用氯化钡溶液鉴别氯化钠和碳酸钠”的实验后，
对废液缸中溶液的溶质成分进行了探究．请完成以下探究过程．并将①～⑤处等
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答案填入答题卡相应位置．
【提出问题】① 废液缸中溶液的溶质是什么 ？
【作出猜想】I．溶质仅为氯化钠； II．溶质为氯化钡和氯化钠；III．② 溶质为氯化
钠和碳酸钠 ；
【设计方案】
实验操作 现象 结论
取少量废液缸中上层清液，向其中加入一定量的③ 无明显现象 猜想I正
H SO 溶液．（填化学式，限填一种） 确
2 4
④ 有白色 猜想II正
沉淀产生 确
有气泡产生 猜想III正
确
【交流反思】学习小组经过讨论认为，含有可溶性钡盐的废液可以用碳酸钠溶液
进行无害化处理．请写出硝酸钡与碳酸钠反应的化学方程式⑤ B a （ NO ）
3
+ N a CO =BaCO ↓ + 2NaNO ．
2 2 3 3 3
【考点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量；9H：盐的化学性质；G5：书写化
学方程式、．
【分析】根据物质的性质以及物质间反应的实验现象进行分析解答即可，根据化
学方程式的书写方法书写反应的化学方程式．
【解答】解：①因为是对废液缸中溶液的溶质成分进行了探究，故可以提出的问题
是废液缸中溶液的溶质是什么？，故填：废液缸中溶液的溶质是什么；
②如果是碳酸钠剩余，则废液中的溶质是氯化钠和碳酸钠，故填：溶质为氯化钠
和碳酸钠；
③因为氯化钡能与硫酸反应产生沉淀，碳酸钠能与硫酸反应产生气体，故可以加
入硫酸进行溶质成分的检验，故填：H SO ；
2 4
④猜想II正确，则含有氯化钡，硫酸能与氯化钡反应产生白色硫酸钡沉淀，故填：
有白色沉淀产生；
⑤硝酸钡能与碳酸钠反应产生碳酸钡沉淀和硝酸钠，故填：Ba（NO ）
3
+Na CO =BaCO ↓+2NaNO ．
2 2 3 3 3
19．随着环境问题的日益严重，垃圾的处理问题正日益被人们所重视．某垃圾处
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理厂对金属垃圾（主要成分是铁、铜、氧化铁、二氧化硅）处理及综合利用的部分
工艺如图所示．请回答下列问题：
（1）I、II均为 过滤 操作，此操作中玻璃棒的作用是搅拌、 引流 ；
（2）步骤③所发生的反应属于基本反应类型中的 复分解反应 ；
（3）请写出步骤②、④所发生反应的化学方程式：
② F e O + 3H SO =Fe（ SO ） + 3H O ；④ 2F e（ OH ） Fe O + 3H O ．
2 3 2 4 2 4 3 2 3 2 3 2
【考点】AF：物质的相互转化和制备；4G：过滤的原理、方法及其应用；FA：反应类
型的判定；G5：书写化学方程式、．
【分析】本题属于推断题，根据题目给出的流程图和信息：I、II均为过滤操作，此
操作中玻璃棒的作用是搅拌、引流作用；步骤③中，硫酸铁和氢氧化钠反应生成
氢氧化铁和硫酸钠，属于复分解反应；步骤②④中，氧化铁和硫酸反应生成硫酸
铁和水，氢氧化铁在加热的条件下生成氧化铁和水，配平即可．
【解答】解：（1）根据题目给出的流程图和信息：I、II均为过滤操作，此操作中玻璃
棒的作用是搅拌、引流作用；故答案为：过滤；引流；
（2）步骤③中，硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和硫酸钠，属于复分解反应；
故答案为：复分解反应；
（3）步骤②④中，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，氢氧化铁在加热的条件下
生成氧化铁和水，配平即可；故答案为：②Fe O +3H SO =Fe（SO ）+3H O ④2Fe
2 3 2 4 2 4 3 2
（OH） Fe O +3H O；
3 2 3 2
20．向133.4克稀盐酸中加入锌粉（仅含不溶于酸的杂质），所加锌粉的质量与产
生气体的质量的关系如图所示．求：
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（1）此过程产生气体的最大质量是 0.4 g ；
（2）原稀盐酸中溶质的质量分数为多少？（请写出计算过程）
【考点】G6：根据化学反应方程式的计算；7U：有关溶质质量分数的简单计算．
【分析】根据生成的氢气的质量和对应的化学方程式求算HCl的质量，进而求算
其质量分数
【解答】解：由图可以看出生成的氢气的质量为0.4g
设HCl的质量为x
Zn+2HCl=ZnCl +H ↑
2 2
73 2
x 0.4g
=
x=14.6g
原稀盐酸中溶质的质量分数为 ×100%≈10.9%
答：（1）此过程产生气体的最大质量是 0.4g；
（2）原稀盐酸中溶质的质量分数约为10.9%．
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