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优秀领先 飞翔梦
想
2016 年广西崇左市、玉林市、防城港市中考化学试卷
一、相信你的选择（本题包括 20 小题，每小题 2 分，共 40 分，每小题只有一个选项符
合题意，多选、错选、不选均不给分）
1．某化妆品广告宣称自然护肤，为了标榜其成分纯属天然，高喊“我们恨化学”，受
到舆论的讨伐．下列对化学的认识正确的是（ ）
A．化学是推动社会发展的重要力量
B．纯天然的物质不含任何化学成分
C．化学对保障人体健康毫无作用
D．化学生产有百利而无一害
2．下列图标表示我国“国家节水标志”的是（ ）
A． B． C． D．
3．空气中氮气的体积分数约为（ ）
A．21% B．0.03% C．78% D．0.94%
4．氧化钙的俗名是（ ）
A．苛性钠 B．生石灰 C．消石灰 D．大理石
5．端午粽飘香，下列制作粽子的过程有新物质生成的是（ ）
A．清洗糯米 B．把肉切成小块 C．用粽叶包粽子 D．烧火煮粽子
6．喷雾除尘车利用喷雾系统向空中喷射出水雾净化空气，其主要作用是（ ）
A．减少粉尘污染 B．治理水污染 C．防治酸雨 D．缓解温室效应
7．下列实验操作正确的是（ ）
A．
检查气密性 B．
点燃酒精灯 C．
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测定溶液 pH D．
取固体药品
8．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（ ）
A．碘 B．汽油 C．白糖 D．碳酸钙
9．“含氟牙膏”、“加铁酱油”中的“氟”、“铁”指的是（ ）
A．分子 B．原子 C．离子 D．元素
10．下列关于金刚石的认识，错误的是（ ）
A．质地较软 B．由碳原子构成
C．可做装饰品 D．一定条件下能燃烧
11．倡导科学生活，提高健康水平．下列做法正确的是（ ）
A．发霉的大米蒸煮后食用
B．我们不要喝含汞、铅超标的水
C．用福尔马林保存海鲜
D．对于人体必需的元素摄入量越多越好
12．胃酸过多的人可适当多喝的饮品是（ ）
A．苹果醋 B．柠檬水 C．苏打水 D．碳酸饮料
13．实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，有关该实验的说法错误的是（ ）
A．二氧化锰是催化剂
B．与高锰酸钾制取氧气装置相同
C．可用向下排空气法收集
D．可用带火星的木条检验氧气
14．如图为甲和乙两种物质反应的微观示意图，下列说法错误的是（ ）
A．该反应不是化合反应
B．反应前后元素的种类没有发生改变
C．原子在化学变化中不可分
D．参加反应的甲和乙的分子个数比为 1：1
15．我国药学家屠呦呦因研究青蒿素获得 2015 年诺贝尔医学奖．青嵩素的化学式为
C H O ，下列说法正确的是（ ）
l5 22 5
A．青蒿素分子由三种元素组成
B．青蒿素是一种有机物
C．青蒿素含有 42 个原子
D．青蒿素中氢元素的质量分数最大
16．除去下列物质中的杂质，所选用的方法错误的一组是（ ）
选项 物质 杂质 除杂质的方法
A C0 CO 点燃
2
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B NaCl 溶液 泥沙 过滤
C CaCl 溶液 盐酸 加过量的 CaC0 ，过滤
2 3
D H O Ca2+、Mg2+ 蒸馏
2
A．A B．B C．C D．D
17．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t ℃时，甲物质的溶解度是 50
2
C．t ℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数相等
1
D．当乙中含有少量甲时，可以通过冷却热饱和溶液的方法提纯乙
18．对某 pH=2 的溶液成分进行分析、检测，下列结果合理的是（ ）
A．KNO K CO NaNO CaCl
3 2 3 3 2
B．KC1 NaHC0 K SO NaCl
3 2 4
C．NaCl ZnSO KNO KOH
4 3
D．HC1 MgCl Na S0 NaCl
2 2 4
19．下列各组溶液，只用组内物质不能鉴别的是（ ）
A．NaN0 KCl Na CO HCl
3 2 3
B．HCl Na CO K SO BaCl
2 3 2 4 2
C．MgSO KOH KNO CuSO
4 3 4
D．KOH MgCl H SO NaCl
2 2 4
20．将一定量的锌粉加入到硝酸亚铁、硝酸银的混合溶液中，溶液最终变为无色．下
列图象能表示对应变化关系的是（ ）
A． B． C． D．
二、考考你的知识和技能（本题包括 5 小题，每空 1 分，共 26 分．）
21．用化学符号填空．
（1）两个氢原子 ；
（2）铝离子 ；
（3）硫元素 ；
（4）二氧化氯 ．
22．化学知识与我们的生产生活密切相关，请从下列物质中选择相应序号填空．
①浓硫酸②肥皂水③碳酸钙④活性炭⑤稀有气体
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（1）可用于区分硬水和软水的是 ；
（2）可用作补钙剂的是 ；
（3）可用于净水器吸附杂质的是 ；
（4）可用作干燥剂的是 ；
（5）可用于填充霓虹灯的是 ．
23．如图是元素周期表部分内容，请根据表中信息完成相关问题．
（1）铍原子的相对原子质量是 ，它属于 （填“金属”或
“非金属”）元素．
（2）不同种元素最本质的区别是 ．
（3）原子序数为 1、6、8 的三种元素形成的常见化合物的化学式为 ，其
中 6 号元素的化合价是 ．
24．广西是个美丽的地方，小华和家人来到广西旅游．
（1）为了旅途舒适，小华选择了纯棉衣服，纯棉衣服的材料是 （ 填“天
然”或“合成”）纤维．
（2）第一站他们到了玉林市的五彩田园，闻着荷花清香，心旷神怡．从分子的角度看，
闻到花香的原因是 ．午饭时，他们品尝了美味的荷叶蒸鸡，鸡肉富含的
基本营养素是 ．
（3）第二站他们到了闻名遐迩的大新德天瀑布，小华情不自禁地捧起清澈透明的河
水洗脸，河水是 （ 填“纯净物”或“混合物”）．为了保护水资源，请写
出一种防治水体污染的做法 ．
（4）第三站他们到了中国金花茶之乡防城港市，了解到种植金花茶可以施用复合肥
磷酸二氢铵（NH H PO ），磷酸二氢铵中起主要作用的营养元素是 ．
4 2 4
25．人们的生产生活离不开能源．
（1）目前人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和 ；
煤燃烧时将 能转化为热能．若煤不充分燃烧，会产生 气
体，与血液中的血红蛋白结合而导致人体中毒．
（2）在一些农村地区，木柴仍然是常用燃料，燃烧木柴时，常把木柴架空，其目的是
，要使柴火熄灭，可采用的一种方法是 ．
（3）不少家庭使用了太阳能热水器，利用太阳能的优点是 ．
三、测测你的推断与表达能力（本题包括 2 小题，每个化学方程式 2 分，其余每空 1 分，
共 12 分．）
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26．（1）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器．用铁锅炒菜主要是利用铁
具有良好的 性，铁锅存放不当容易生锈，铁生锈的条件是
．
（2）实验室采用还原法制备新型材料纳米级铁粉，其流程如图所示：
①纳米级铁粉在空气中易燃烧，其生成物的名称为 ．
②实验中通入 N 的目的是 ．
2
③Ⅱ中反应的化学方程式为 ．
27．A～E 为初中化学常见物质，他们之间有如图所示的转化和反应关系 （“→”表
示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“一”表示相连两种物质能发生化
学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）．
（1）若 C、D 是组成元素相同的气体，且 A 和 X 反应的现象是固体由红色逐渐变成黑
色，则 A 为 ，B 为 ，D 与 E 发生的化学反应
（填“是”或“不是”）置换反应．
（2）若 A、B、C、D、E 均含有一种相同的元素，且 A、B、C、D 是不同类别的物质，A
和 X 反应的现象是有刺激性气味的气体生成，则 D 为 ，写出 A﹣B 反
应的化学方程式 ．
四、进行你的实验与探究之旅（本题包括 2 小题，每个化学方程式 2 分，其余每空 1 分，
共 16 分．）
28．根据如图回答问题．
（1）A 中集气瓶内水的作用是 ．
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（2）B 中集气瓶内水位最终约在刻度 处．
（3）C 中制备氧气的化学方程式是 ．
（4）D 中若加入的固体是 NH NO ，实验现象是 ．
4 3
（5）E 中探究可燃物燃烧的条件之一是 ．
29．图 1 是某兴趣小组在学习碱的性质时进行的探究活动，请要求回答问题．
（1）通过分析实验一可知，氢氧化钠会吸收空气中的 ．
（2）实验二中观察到 3 个塑料瓶变瘪的程度为 A＞B＞C，可证明 CO 能与 NaOH、
2
Ca（OH） 反应，其中 C 瓶在实验中起 作用．
2
（3）晓晓查阅资料了解到往 Ba（OH）溶液中滴加或通入下列图 2 中物质会产生如下
2
现象：A 中溶液显红色，B、C、D 中均产生白色沉淀．
①写出 D 试管中反应的化学方程式 ．
②不同的碱溶液中都含有 OH﹣，所以，碱有一些相似的化学性质．上述关于 Ba
（OH） 性质的实验不能体现碱的相似性质的是 （填字母序号）
2
（4）冬冬发现工业上使用的氢氧化钠固体标签如图 3 所示，于是对其所含杂质进行了
探究．
【提出问题】
【提出猜想】
猜想 I：查阅资料可知，工业用氢氧化钠可能含有 NaCl．
猜想Ⅱ：工业用氢氧化钠可能含有 Na CO ，原因是 （ 用简洁的文字表
2 3
述）．
【进行实验】
实验步骤 实验现象 解释或结论
①取适量固体样品于 固体全部溶解 /
试管中，加水溶解
②向①所得溶液中滴 一开始无明显变化，一会儿后产
样品中含有 Na C0
加过量的 生能使澄清石灰水变浑浊的气体 2 3
③向②所得溶液中滴 样品中还含有 NaCl．反应
产生白色沉淀
加几滴硝酸银溶液 的化学方程式为
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五、试试你的思维与运算能力（本题包括 1 小题，共 6 分．）
30．工业盐酸中通常溶有少量的 FeCl 而呈黄色，小红为测定某工业盐酸中 HCl 的
3
含量进行如下实验：取某工业盐酸 l00g，滴加一定溶质质量分数的 NaOH 溶液，测得
加入 NaOH 溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示，FeCl 与 NaOH 反应的
3
化学方程式为 FeCl +3NaOH═Fe（OH） ↓+3NaCl．请回答下列问题：
3 3
（1）FeCl 与 NaOH 恰好完全反应时，生成沉淀的质量是 g．
3
（2）该工业盐酸中 HCl 的质量分数是多少？（写出计算过程）
（3）取 l00g 该工业盐酸稀释成 HCl 质量分数为 10%的稀盐酸，需加多少克水？（写
出计算过程）
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2016 年广西崇左市、玉林市、防城港市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、相信你的选择（本题包括 20 小题，每小题 2 分，共 40 分，每小题只有一个选项符
合题意，多选、错选、不选均不给分）
1．某化妆品广告宣称自然护肤，为了标榜其成分纯属天然，高喊“我们恨化学”，受
到舆论的讨伐．下列对化学的认识正确的是（ ）
A．化学是推动社会发展的重要力量
B．纯天然的物质不含任何化学成分
C．化学对保障人体健康毫无作用
D．化学生产有百利而无一害
【考点】化学的用途．
【分析】根据化学是社会发展的推动者进行分析判断．
【解答】解：A、化学是社会发展的推动者，正确；
B、纯天然的物质也含有化学成分，错误；
C、化学对保障人体健康起着巨大作用，错误；
D、化学生产含有有害成分的物质会影响人体健康，甚至危及生命，所以错误；
故选 A．
2．下列图标表示我国“国家节水标志”的是（ ）
A． B． C． D．
【考点】几种常见的与化学有关的图标．
【分析】根据已有的化学图标的意义进行分析解答即可．
【解答】解：A、是剧毒品标志，错误；
B、是节约用水标志，正确；
C、是可循环塑料标志，错误；
D、是禁止放置易燃物标志，错误；
故选 B．
3．空气中氮气的体积分数约为（ ）
A．21% B．0.03% C．78% D．0.94%
【考点】空气的成分及各成分的体积分数．
【分析】根据空气中各成分的体积分数进行分析判断．
【解答】解：空气的成分按体积计算，大约是：氮气占 78%、氧气占 21%、稀有气体占
0.94%、二氧化碳占 0.03%、其它气体和杂质占 0.03%．
A、氮气占 78%，不是 21%，故选项错误；
B、氮气占 78%，不是 0.03%，故选项错误；
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C、氮气占 78%，故选项正确；
D、氮气占 78%，不是 0.94%，故选项错误；
故选 C．
4．氧化钙的俗名是（ ）
A．苛性钠 B．生石灰 C．消石灰 D．大理石
【考点】生石灰的性质与用途．
【分析】根据生石灰是氧化钙的俗称，进行分析解答即可．
【解答】解：
A、苛性钠是氢氧化钠的俗称，故选项错误．
B、生石灰是氧化钙的俗称，故选项正确．
C、消石灰是氢氧化钙的俗称，故选项错误．
D、大理石的主要成分是碳酸钙，故选项错误．
故选：B．
5．端午粽飘香，下列制作粽子的过程有新物质生成的是（ ）
A．清洗糯米 B．把肉切成小块 C．用粽叶包粽子 D．烧火煮粽子
【考点】化学变化和物理变化的判别．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，
化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、清洗糯米过程中没有新物质生成，属于物理变化．
B、把肉切成小块过程中没有新物质生成，属于物理变化．
C、用粽叶包粽子过程中没有新物质生成，属于物理变化．
D、烧火煮粽子过程中有新物质生成，属于化学变化．
故选 D．
6．喷雾除尘车利用喷雾系统向空中喷射出水雾净化空气，其主要作用是（ ）
A．减少粉尘污染 B．治理水污染 C．防治酸雨 D．缓解温室效应
【考点】防治空气污染的措施．
【分析】根据喷雾除尘车的主要作用进行分析．
【解答】解：喷雾除尘车利用喷雾系统向空中喷射出水雾净化空气，其主要作用的减
少粉尘污染；
故选 A．
7．下列实验操作正确的是（ ）
A．
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检查气密性 B．
点燃酒精灯 C．
测定溶液 pH D．
取固体药品
【考点】溶液的酸碱度测定；加热器皿-酒精灯；固体药品的取用；检查装置的气密性．
【分析】A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断．
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”．
C、根据用 pH 试纸测定未知溶液的 pH 的方法进行分析判断．
D、根据固体药品的取用方法进行分析判断．
【解答】解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外
壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确．
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，
图中所示操作错误．
C、用 pH 试纸测定未知溶液的 pH 时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴
在干燥的 pH 试纸上，与标准比色卡对比来确定 pH．不能将 pH 试纸伸入待测液中，
以免污染待测液，图中所示操作错误．
D、取用固体粉末状药品时，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中所示操作错误．
故选：A．
8．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（ ）
A．碘 B．汽油 C．白糖 D．碳酸钙
【考点】溶液的概念、组成及其特点．
【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的
混合物．
【解答】解：A、碘难溶于水，与水混合形成悬浊液，故 A 错；
B、汽油不溶于水，与水混合形成乳浊液，不属于溶液，故 B 错；
C、白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故 C 正确；
D、碳酸钙不溶于水，与水混合形成悬浊液，故 D 错．
故选 C．
9．“含氟牙膏”、“加铁酱油”中的“氟”、“铁”指的是（ ）
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A．分子 B．原子 C．离子 D．元素
【考点】元素的概念．
【分析】根据“含氟牙膏”、“加铁酱油”等物质的成分及微观粒子的性质来分析解
答．
【解答】解：“含氟牙膏”、“加铁酱油”中的“氟”、“铁”指的是在牙膏、酱油中
添加了相应的元素．
故选 D
10．下列关于金刚石的认识，错误的是（ ）
A．质地较软 B．由碳原子构成
C．可做装饰品 D．一定条件下能燃烧
【考点】碳单质的物理性质及用途；碳的化学性质．
【分析】金刚石是天然存在的硬度最大的物质，由碳原子构成，能燃烧，加工后可作为
钻石．
【解答】解：A、金刚石是天然存在的硬度最大的物质，故错误；
B、金刚石是由碳原子构成的，正确；
C、金刚石加工后有璀璨夺目的光泽，加工为钻石可作为装饰品，正确；
D、金刚石由碳元素组成，可燃烧，正确；
故选：A．
11．倡导科学生活，提高健康水平．下列做法正确的是（ ）
A．发霉的大米蒸煮后食用
B．我们不要喝含汞、铅超标的水
C．用福尔马林保存海鲜
D．对于人体必需的元素摄入量越多越好
【考点】亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；均衡营养与健康．
【分析】A、根据霉变的大米中含有黄曲霉毒素进行分析判断．
B、根据铅、汞等重金属对人体有害进行分析判断．
C、根据福尔马林能够使蛋白质变性，对人体有害进行分析．
D、根据人体必需的元素摄入量与人体健康之间的关系分析判断．
【解答】解：A、霉变的大米中含有有毒的黄曲霉毒素，即使煮熟后也不能食用，故该
做法错误．
B、铅、汞等重金属对人体有害，我们不要喝含汞、铅超标的水，故该做法正确．
C、甲醛能够使蛋白质变性，对人体有害，食用甲醛浸泡的海鲜产品，故该做法错误．
D、对于人体必需元素，我们也要注意合理摄入，摄入不足或过量均不利于人体健康，
故该做法错误．
故选 B．
12．胃酸过多的人可适当多喝的饮品是（ ）
A．苹果醋 B．柠檬水 C．苏打水 D．碳酸饮料
【考点】中和反应及其应用．
【分析】根据题意，胃酸过多的人可适当多喝显碱性的饮品，据此结合常见物质的酸
碱性，进行分析判断．
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【解答】解：A、苹果醋显酸性，胃酸过多的人可适当不能多喝，故选项错误．
B、柠檬水显酸性，胃酸过多的人可适当不能多喝，故选项错误．
C、苏打水显碱性，胃酸过多的人可适当能多喝，故选项正确．
D、碳酸饮料显酸性，胃酸过多的人可适当不能多喝，故选项错误．
故选：C．
13．实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，有关该实验的说法错误的是（ ）
A．二氧化锰是催化剂
B．与高锰酸钾制取氧气装置相同
C．可用向下排空气法收集
D．可用带火星的木条检验氧气
【考点】实验室制取氧气的反应原理；氧气的检验和验满；催化剂的特点与催化作用．
【分析】根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，结合反应物的
状态和反应条件分析发生装置，根据氧气的密度和溶解性分析收集方法，根据氧气的
助燃性分析检验方法．
【解答】解：A、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，其中的二氧
化锰作为反应条件，是催化剂，故说法正确；
B、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，和加热高锰酸钾制取氧
气都是固体加热型的发生装置，故说法正确；
C、因为氧气的密度比空气大，因此可以采用向上排空气法收集，故说法错误；
D、氧气具有助燃性，因此可以使带火星的木条复燃用来检验氧气，故说法正确；
故选：C．
14．如图为甲和乙两种物质反应的微观示意图，下列说法错误的是（ ）
A．该反应不是化合反应
B．反应前后元素的种类没有发生改变
C．原子在化学变化中不可分
D．参加反应的甲和乙的分子个数比为 1：1
【考点】微粒观点及模型图的应用；反应类型的判定．
【分析】观察反应的微观示意图，根据微粒的变化分析分子、原子的变化，分析参加反
应的甲和乙的分子个数比；根据反应的特点分析反应的类型等．
【解答】解：由反应的微观示意图可知，各物质反应的微粒数目关系是：
A、该反应的生成物是两种物质，不是化合反应，故 A 正确；
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B、由图可知，该反应过程中原子和种类及个数都没有发生变化，元素的种类也没有
发生变化，故 B 正确；
C、由微粒的变化可知，原子在化学变化中不可分，故 C 正确；
D、由上图可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为 2：1，故 D 错误．
故选：D．
15．我国药学家屠呦呦因研究青蒿素获得 2015 年诺贝尔医学奖．青嵩素的化学式为
C H O ，下列说法正确的是（ ）
l5 22 5
A．青蒿素分子由三种元素组成
B．青蒿素是一种有机物
C．青蒿素含有 42 个原子
D．青蒿素中氢元素的质量分数最大
【考点】化学式的书写及意义；有机物与无机物的区别；元素的质量分数计算．
【分析】A．根据物质的组成和结构来分析；
B．根据有机物的概念来分析；
C．根据青蒿素的结构来分析；
D．根据化合物中元素的质量比来分析．
【解答】解：A．青蒿素分子是由碳、氢、氧三种原子构成的，青蒿素是由碳、氢、氧三
种元素组成的，故错误；
B．青蒿素是含碳元素的化合物，属于有机化合物，故正确；
C．青蒿素是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误；
D．青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：
40，由此可见其中碳元素的质量分数最大，故错误．
故选 B．
16．除去下列物质中的杂质，所选用的方法错误的一组是（ ）
选项 物质 杂质 除杂质的方法
A C0 CO 点燃
2
B NaCl 溶液 泥沙 过滤
C CaCl 溶液 盐酸 加过量的 CaC0 ，过滤
2 3
D H O Ca2+、Mg2+ 蒸馏
2
A．A B．B C．C D．D
【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；酸的化学性质．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），
是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的
试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
【解答】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能
燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的
方法错误．
B、泥沙难溶于水，可采取过滤的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确．
C、盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸
钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
D、用蒸馏的方法能得到蒸馏水，除去 Ca2+、Mg2+，能除去杂质且没有引入新的杂质，
符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
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故选：A．
17．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t ℃时，甲物质的溶解度是 50
2
C．t ℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数相等
1
D．当乙中含有少量甲时，可以通过冷却热饱和溶液的方法提纯乙
【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数、溶
解性和溶解度的关系．
【分析】A、比较溶解度大小须确定温度；
B、溶解度单位是克；
C、饱和溶液中溶质质量分数= ×100%，即溶解度相等则溶质质量分数
相等；
D、据甲乙的溶解度受温度影响可分析提纯物质的方法．
【解答】解：A、甲的溶解度大于乙的溶解度错误，因为没有指明温度，故选项错误；
B、t ℃时，甲物质的溶解度是 50g，漏掉了单位，故选项错误；
2
C、t ℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，因为在该温度下甲和乙溶解度曲线
1
交于一点，故选项正确；
D、甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，所以当乙中含有少量
甲时，可以通过蒸发溶剂的方法提纯乙，故选项说法错误；
故选：C．
18．对某 pH=2 的溶液成分进行分析、检测，下列结果合理的是（ ）
A．KNO K CO NaNO CaCl
3 2 3 3 2
B．KC1 NaHC0 K SO NaCl
3 2 4
C．NaCl ZnSO KNO KOH
4 3
D．HC1 MgCl Na S0 NaCl
2 2 4
【考点】离子或物质的共存问题；溶液的酸碱性与 pH 值的关系．
【分析】pH 为 2 的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的 H+；根据复分解反应的条件，
离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存．
【解答】解：pH 为 2 的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的 H+；
A、H+与 K CO 中的碳酸根离子能结合成水和二氧化碳气体，不能大量共存，故选项
2 3
错误．
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想
B、H+与 NaHC0 中的碳酸氢根离子能结合成水和二氧化碳气体，不能大量共存，故
3
选项错误．
C、H+与 KOH 中的氢氧根离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误．
D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，且能在酸性溶液大量共存，故选项正确．
故选：D．
19．下列各组溶液，只用组内物质不能鉴别的是（ ）
A．NaN0 KCl Na CO HCl
3 2 3
B．HCl Na CO K SO BaCl
2 3 2 4 2
C．MgSO KOH KNO CuSO
4 3 4
D．KOH MgCl H SO NaCl
2 2 4
【考点】酸、碱、盐的鉴别．
【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将
有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液把其它没有确定出的物
质确定出来；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别．
【解答】解：A、组内四种物质的溶液两两混合时，只有盐酸与碳酸钠溶液混合时产生
气体，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别．
B、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一
次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为
盐酸，产生白色沉淀的为氯化钡；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为 K SO 溶
2 4
液；故不加其他试剂可以鉴别．
C、CuSO 溶液是蓝色的，能与 CuSO 溶液反应产生蓝色沉淀的是的是 KOH 溶液，
4 4
能与 KOH 溶液反应产生白色沉淀的是 MgSO 溶液，无明显变化的是 KNO 溶液，故
4 3
不加其他试剂可以鉴别．
D、组内四种物质的溶液两两混合时，混合产生白色沉淀的是 KOH、MgCl ，再将剩
2
余的两种溶液分别滴加至白色沉淀中，能使沉淀消失的是 H SO ，无明显变化的是
2 4
NaCl 溶液；再将过量的 KOH、MgCl 分别滴加至加入 H SO 沉淀消失后的溶液中，
2 2 4
能产生白色沉淀的是 KOH 溶液，无明显变化的是 MgCl 溶液，故不加其他试剂可以
2
鉴别．
故选：A．
20．将一定量的锌粉加入到硝酸亚铁、硝酸银的混合溶液中，溶液最终变为无色．下
列图象能表示对应变化关系的是（ ）
A． B． C． D．
【考点】金属的化学性质．
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想
【分析】根据将一定量的锌粉加入到硝酸亚铁、硝酸银的混合溶液中，锌会先置换出
硝酸银中的银，然后再置换出硝酸亚铁中的铁，溶液最终变为无色，说明硝酸银、硝
酸亚铁完全反应等知识进行分析．
【解答】解：将一定量的锌粉加入到硝酸亚铁、硝酸银的混合溶液中，锌会先置换出硝
酸银中的银，然后再置换出硝酸亚铁中的铁，溶液最终变为无色，说明硝酸银、硝酸
亚铁完全反应．
A、每 65 份质量的锌会置换出 216 份质量的银，会置换出 56 份质量的铁，所以溶液
的质量是先减小，然后增大，最后不变，故 A 错误；
B、锌是先置换银，然后再置换出铁的，所以铁的质量不能从零开始，故 B 错误；
C、溶液中锌元素的质量是从零开始逐渐增大，然后不变的，故 C 错误；
D、每 65 份质量的锌会置换出 216 份质量的银，会置换出 56 份质量的铁，所以固体
的质量是先增大，然后减小，最后不变，故 D 正确．
故选：D．
二、考考你的知识和技能（本题包括 5 小题，每空 1 分，共 26 分．）
21．用化学符号填空．
（1）两个氢原子 2H ；
（2）铝离子 A l 3 + ；
（3）硫元素 S ；
（4）二氧化氯 ClO ．
2
【考点】化学符号及其周围数字的意义．
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是
分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完
整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练
准确的解答此类题目．
【解答】解：（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，
就在其元素符号前加上相应的数字．所以两个氢原子，就可表示为：2H；
（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷
数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略．故铝离子可可表示为：Al3+；
（3）元素可用元素符号表示，硫元素的元素符号为：S；
（4）二氧化氯的化学式为：ClO ；
2
故答案为：（1）2H；（2）Al3+；（3）S；（4）ClO ；
2
22．化学知识与我们的生产生活密切相关，请从下列物质中选择相应序号填空．
①浓硫酸②肥皂水③碳酸钙④活性炭⑤稀有气体
（1）可用于区分硬水和软水的是 ② ；
（2）可用作补钙剂的是 ③ ；
（3）可用于净水器吸附杂质的是 ④ ；
（4）可用作干燥剂的是 ① ；
（5）可用于填充霓虹灯的是 ⑤ ．
【考点】常用盐的用途；常见气体的用途；硬水与软水；生石灰的性质与用途；碳单质
的物理性质及用途．
【分析】根据已有的物质的性质和用途进行分析解答即可．
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想
【解答】解：（1）区分硬水和软水可用肥皂水，其中产生泡沫较少的是硬水，泡沫较多
的是软水；故填：②；
（2）可用作补钙剂的是碳酸钙，故填：③；
（3）活性炭具有吸附性，可用于净水器吸附杂质，故填：④；
（4）浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，故填：①；
（5）稀有气体通电时能发出有色光，可用于填充霓虹灯，故填：⑤．
23．如图是元素周期表部分内容，请根据表中信息完成相关问题．
（1）铍原子的相对原子质量是 9.01 2 ，它属于 金属 （填“金属”或“非金
属”）元素．
（2）不同种元素最本质的区别是 质子数不同 ．
（3）原子序数为 1、6、8 的三种元素形成的常见化合物的化学式为 H CO ，其中
2 3
6 号元素的化合价是 + 4 ．
【考点】元素周期表的特点及其应用；元素的概念．
【分析】（1）根据元素周期表中一个格的意义分析回答；
（2）根据元素的定义分析；
（3）根据原子序数确定元素及其组成的化合物，根据化合价原则求出元素的化合价．
【解答】解：（1）由元素周期表中一个格的意义可知，铍原子的相对原子质量是
9.012，它的名称中带有“钅”字旁，属于金属元素．
（2）不同种元素最本质的区别是质子数不同，
（3）原子序数为 1、6、8 的三种元素分别是氢、碳、氧元素，形成的常见化合物是碳酸，
化学式为：H CO ，由于氢显+1 价，氧显﹣2 价，由化合价原则可推出其中 6 号碳元
2 3
素的化合价是+4．
故答为：（1）9.012，金属．（2）质子数不同，（3）H CO ，+4．
2 3
24．广西是个美丽的地方，小华和家人来到广西旅游．
（1）为了旅途舒适，小华选择了纯棉衣服，纯棉衣服的材料是 天然 （ 填“天然”
或“合成”）纤维．
（2）第一站他们到了玉林市的五彩田园，闻着荷花清香，心旷神怡．从分子的角度看，
闻到花香的原因是 分子在不断的运动 ．午饭时，他们品尝了美味的荷叶蒸鸡，鸡
肉富含的基本营养素是 蛋白质 ．
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想
（3）第二站他们到了闻名遐迩的大新德天瀑布，小华情不自禁地捧起清澈透明的河
水洗脸，河水是 混合物 （ 填“纯净物”或“混合物”）．为了保护水资源，请写出
一种防治水体污染的做法 工业用水处理后排放 ．
（4）第三站他们到了中国金花茶之乡防城港市，了解到种植金花茶可以施用复合肥
磷酸二氢铵（NH H PO ），磷酸二氢铵中起主要作用的营养元素是 N ．
4 2 4
【考点】有机高分子材料的分类及鉴别；硬水与软水；常见化肥的种类和作用；纯净物
和混合物的判别；利用分子与原子的性质分析和解决问题；食品、药品与健康食品中
的有机营养素．
【分析】根据物质的类别、分子的基本性质、食物中的营养素以及化学肥料的知识进
行分析解答即可．
【解答】解：（1）纯棉衣服的材料是天然纤维，故填：天然．
（2）从分子的角度看，闻到花香的原因是分子在不断的运动；鸡肉富含的基本营养素
是蛋白质，故填：分子在不断的运动，蛋白质．
（3）河水中含有多种物质，是混合物．为了保护水资源，需要将工业用水处理后排放，
故填：混合物，工业用水处理后排放．
（4）磷酸二氢铵中起主要作用的营养元素是氮元素，故填：N．
25．人们的生产生活离不开能源．
（1）目前人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和 天然气 ；
煤燃烧时将 化学 能转化为热能．若煤不充分燃烧，会产生 一氧化碳 气体，与
血液中的血红蛋白结合而导致人体中毒．
（2）在一些农村地区，木柴仍然是常用燃料，燃烧木柴时，常把木柴架空，其目的是
增大与氧气的接触面积，使其充分燃烧 ，要使柴火熄灭，可采用的一种方法是 用
水浇灭 ．
（3）不少家庭使用了太阳能热水器，利用太阳能的优点是 安全清洁，不会给环境带
来污染 ．
【考点】化石燃料及其综合利用；一氧化碳的毒性；物质发生化学变化时的能量变化；
完全燃烧与不完全燃烧；资源综合利用和新能源开发．
【分析】（1）根据化石燃料的种类进行分析；根据能量的转化进行分析；根据一氧化碳
会导致人体中毒进行分析；
（2）根据燃烧的条件和灭火的原理进行分析；
（3）根据太阳能特点进行分析．
【解答】解：（1）目前人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和天
然气；煤燃烧时将化学能转化为热能．若煤不充分燃烧，会产生一氧化碳气体，与血
液中的血红蛋白结合而导致人体中毒；
（2）在一些农村地区，木柴仍然是常用燃料，燃烧木柴时，常把木柴架空，其目的是增
大与氧气的接触面积，使其充分燃烧；要使柴火熄灭，可采用的一种方法是用水浇灭；
（3）不少家庭使用了太阳能热水器，利用太阳能的优点是安全清洁，不会给环境带来
污染．
故答案为：（1）天然气；化学；一氧化碳；（2）增大与氧气的接触面积，使其充分燃烧；
用水浇灭；（3）安全清洁，不会给环境带来污染．
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想
三、测测你的推断与表达能力（本题包括 2 小题，每个化学方程式 2 分，其余每空 1 分，
共 12 分．）
26．（1）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器．用铁锅炒菜主要是利用铁
具有良好的 导热 性，铁锅存放不当容易生锈，铁生锈的条件是 与空气中的氧
气和水蒸气接触 ．
（2）实验室采用还原法制备新型材料纳米级铁粉，其流程如图所示：
①纳米级铁粉在空气中易燃烧，其生成物的名称为 四氧化三铁 ．
②实验中通入 N 的目的是 防止铁粉与空气中的氧气接触自燃 ．
2
③Ⅱ中反应的化学方程式为 H +FeCl Fe+2HCl ．
2 2
【考点】金属锈蚀的条件及其防护；金属的物理性质及用途；物质的相互转化和制备；
书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【分析】（1）根据金属的物理性质及铁生锈的条件进行分析解答；
（2）①根据纳米级 Fe 粉在空气中自燃生成四氧化三铁进行分析；
②根据题干可知，生成纳米级 Fe 粉是由氢气高温还原氯化亚铁得到的，以及在高温
下生成的铁易被氧气氧化，故需要使用保护气．
③根据在高温的条件下，H 与 FeCl 反应，可生成纳米铁粉和氯化氢气体解答
2 2
【解答】解：
（1）用铁锅炒菜主要是利用铁具有良好的导热性，钢铁生锈实际是铁与空气中的氧
气和水蒸气发生了化学反应；
（2）
①纳米级 Fe 粉在空气中自燃生成四氧化三铁，化学方程式为：3Fe+2O ═Fe O ；
2 3 4
②在高温条件下生成的铁易被氧气氧化，故需要使用保护气，防止铁粉与空气中的氧
气接触自燃；
③在高温的条件下，H 与 FeCl 反应，可生成纳米铁粉和氯化氢气体，反应的方程式
2 2
为：H +FeCl Fe+2HCl；
2 2
答案：
（1）导热；与空气中的氧气和水蒸气接触；
（2）①四氧化三铁；②防止铁粉与空气中的氧气接触自燃；③ H +FeCl
2 2
Fe+2HCl；
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想
27．A～E 为初中化学常见物质，他们之间有如图所示的转化和反应关系 （“→”表
示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“一”表示相连两种物质能发生化
学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）．
（1）若 C、D 是组成元素相同的气体，且 A 和 X 反应的现象是固体由红色逐渐变成黑
色，则 A 为 氧化铁 ，B 为 碳 ，D 与 E 发生的化学反应 不是 （ 填“是”或
“不是”）置换反应．
（2）若 A、B、C、D、E 均含有一种相同的元素，且 A、B、C、D 是不同类别的物质，A
和 X 反应的现象是有刺激性气味的气体生成，则 D 为 二氧化碳 ，写出 A﹣B 反
应的化学方程式 C a （ OH ） +2HCl=CaCl +2H O ．
2 2 2
【考点】物质的鉴别、推断；置换反应及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离
方程式．
【分析】已知“A～E 为初中化学常见物质”，结合图框，则：
（1）若 C、D 是组成元素相同的气体，则推测可能为二氧化碳、一氧化碳，且 A 和 X
反应的现象是固体由红色逐渐变成黑色，则推测 A 为氧化铁，B 为碳，而 D 与 E 发生
的化学反应，即一氧化碳和水蒸气反应高温生成二二氧化碳和氢气，进行判定是否置
换反应．
（2）若 A、B、C、D、E 均含有一种相同的元素，且 A、B、C、D 是不同类别的物质，A
和 X 反应的现象是有刺激性气味的气体生成，则推测 A 可能为氢氧化钙、B 为稀盐
酸、C 为碳酸钙、D 为二氧化碳、E 为水，代入检验．
【解答】解：
已知“A～E 为初中化学常见物质”，结合图框，则：
（1）若 C、D 是组成元素相同的气体，则推测可能为二氧化碳、一氧化碳，且 A 和 X
反应的现象是固体由红色逐渐变成黑色，则推测 A 为氧化铁，B 为碳，而 D 与 E 发生
的化学反应，即一氧化碳和水蒸气反应高温生成二氧化碳和氢气，不符合置换反应的
特点“单+化=单+化”，故不是置换反应．
（2）若 A、B、C、D、E 均含有一种相同的元素，且 A、B、C、D 是不同类别的物质，A
和 X 反应的现象是有刺激性气味的气体生成，则推测 A 可能为氢氧化钙、B 为稀盐
酸、C 为碳酸钙、D 为二氧化碳、E 为水，代入检验，符合题意．则 A﹣B 反应，即稀盐
酸与氢氧化钙反应，其化学方程式 Ca（OH） +2HCl=CaCl +2H O．
2 2 2
故答案为：
（1）氧化铁，碳，不是．
（2）二氧化碳，Ca（OH） +2HCl=CaCl +2H O．
2 2 2
四、进行你的实验与探究之旅（本题包括 2 小题，每个化学方程式 2 分，其余每空 1 分，
共 16 分．）
28．根据如图回答问题．
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（1）A 中集气瓶内水的作用是 防止溅落的熔化物炸裂瓶底 ．
（2）B 中集气瓶内水位最终约在刻度 1 处．
（3）C 中制备氧气的化学方程式是 2H O 2H O+O ↑ ．
2 2 2 2
（4）D 中若加入的固体是 NH NO ，实验现象是 左高右低 ．
4 3
（5）E 中探究可燃物燃烧的条件之一是 温度达到着火点 ．
【考点】氧气的化学性质；空气组成的测定；氧气的制取装置；溶解时的吸热或放热现
象；燃烧与燃烧的条件．
【分析】（1）根据铁在氧气中燃烧的注意事项分析回答．
（2）根据空气中氧气的体积分数分析．
（3）根据装置的特点分析选择药品制取氧气，写出制备氧气的化学方程式．
（4）根据 NH NO 溶于水吸收大量的热分析．
4 3
（5）根据实验的过程分析探究可燃物燃烧的条件．
【解答】解：（1）A 中是铁丝在氧气中燃烧，放出了大量的热，集气瓶内水的作用是：
防止溅落的熔化物炸裂瓶底．
（2）由于空气中氧气约占空气体积的 ，B 中红磷燃烧消耗了氧气，集气瓶内水位最
终约在刻度 1 处．
（3）C 装置属于固液常温下反应制取气体，可用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，制备
氧气的化学方程式是：2H O 2H O+O ↑．
2 2 2 2
（4）D 中若加入的固体是 NH NO ，由于 NH NO 溶于水吸收大量的热，瓶内压强减
4 3 4 3
小．所以实验现象是左高右低．
（5）E 中 a 处的红磷不能燃烧，b 处的红磷燃烧，可探究可燃物燃烧的条件之一是：温
度达到着火点．
故答为：（1）A 防止溅落的熔化物炸裂瓶底．（2）1．（3）2H O 2H O+O ↑．
2 2 2 2
（4）左高右低．
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想
（5）温度达到着火点．
29．图 1 是某兴趣小组在学习碱的性质时进行的探究活动，请要求回答问题．
（1）通过分析实验一可知，氢氧化钠会吸收空气中的 水蒸气 ．
（2）实验二中观察到 3 个塑料瓶变瘪的程度为 A＞B＞C，可证明 CO 能与 NaOH、
2
Ca（OH） 反应，其中 C 瓶在实验中起 对比 作用．
2
（3）晓晓查阅资料了解到往 Ba（OH）溶液中滴加或通入下列图 2 中物质会产生如下
2
现象：A 中溶液显红色，B、C、D 中均产生白色沉淀．
①写出 D 试管中反应的化学方程式 B a （ OH ） +SO ═BaSO ↓+H O ．
2 2 3 2
②不同的碱溶液中都含有 OH﹣，所以，碱有一些相似的化学性质．上述关于 Ba
（OH） 性质的实验不能体现碱的相似性质的是 C （填字母序号）
2
（4）冬冬发现工业上使用的氢氧化钠固体标签如图 3 所示，于是对其所含杂质进行了
探究．
【提出问题】 氢氧化钠含有什么杂质
【提出猜想】
猜想 I：查阅资料可知，工业用氢氧化钠可能含有 NaCl．
猜想Ⅱ：工业用氢氧化钠可能含有 Na CO ，原因是 氢氧化钠与空气中的二氧化碳
2 3
反应生成碳酸钠 （用简洁的文字表述）．
【进行实验】
实验步骤 实验现象 解释或结论
①取适量固体 固体全部溶解 /
样品于试管
中，加水溶解
②向①所得溶 一开始无明显变化， 样品中含有 Na C0
2 3
液中滴加过量 一会儿后产生能使澄
的 硝酸 清石灰水变浑浊的气
体
③向②所得溶 产生白色沉淀 样品中还含有 NaCl．反应的化学方程式为
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液中滴加几滴
NaCl+AgNO =AgCl↓+NaNO
硝酸银溶液 3 3
【考点】探究酸碱的主要性质；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字
表达式、电离方程式．
【分析】（1）考虑氢氧化钠的性质进行回答；
（2）考虑二氧化碳与氢氧化钠、氢氧化钙、水的反应；
（3）根据碱的通性考虑；
（4）【提出问题】根据氢氧化钠含有什么杂质进行分析；
【提出猜想】根据氢氧化钠的变质分析；
【进行实验】
②根据碳酸根离子验证考虑；
③考虑氯离子与硝酸银溶液的反应．
【解答】解：（1）由上图实验一可知，氢氧化钠会吸收空气的 H O，因此要密封保存．
2
（2）实验三中可观察到三个软塑料瓶变瘪的程度大小为 A＞B＞C，对比 A 瓶、B 瓶
与 C 瓶的实验现象可证明 CO 能与 NaOH、Ca（OH） 发生反应．
2 2
（3）① D 试管中的反应是二氧化硫与氢氧化钡反应，化学方程式：Ba（OH）
+SO ═BaSO ↓+H O；
2 2 3 2
②根据碱的通性，碱可以和指示剂反应，可以和酸反应，可以与非金属氧化物反应，
所以不能体现碱的相似性质的是 C，故选 C；
（4）【提出问题】氢氧化钠含有什么杂质？
【提出猜想】因为氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，所以可能含有碳酸
钠；
【进行实验】
②根据能和碳酸钠反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明加入的是酸，但又要
排除后面银离子的干扰，所以只能滴加硝酸；
③氯化钠和硝酸银反应，化学方程式：NaCl+AgNO =AgCl↓+NaNO ；
3 3
故答案为：
（1）水；
（2）对比；
（3）① Ba（OH） +SO ═BaSO ↓+H O；
2 2 3 2
②C；
（4）【提出问题】氢氧化钠含有什么杂质？
【提出猜想】氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠．
【进行实验】
②硝酸；
③NaCl+AgNO =AgCl↓+NaNO ．
3 3
五、试试你的思维与运算能力（本题包括 1 小题，共 6 分．）
30．工业盐酸中通常溶有少量的 FeCl 而呈黄色，小红为测定某工业盐酸中 HCl 的
3
含量进行如下实验：取某工业盐酸 l00g，滴加一定溶质质量分数的 NaOH 溶液，测得
加入 NaOH 溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示，FeCl 与 NaOH 反应的
3
化学方程式为 FeCl +3NaOH═Fe（OH） ↓+3NaCl．请回答下列问题：
3 3
（1）FeCl 与 NaOH 恰好完全反应时，生成沉淀的质量是 2.1 4 g．
3
（2）该工业盐酸中 HCl 的质量分数是多少？（写出计算过程）
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（3）取 l00g 该工业盐酸稀释成 HCl 质量分数为 10%的稀盐酸，需加多少克水？（写
出计算过程）
【考点】根据化学反应方程式的计算；用水稀释改变浓度的方法；有关溶质质量分数
的简单计算．
【分析】（1）根据图中的信息可知生成沉淀的质量．
（2）根据题中信息可知废液呈酸性，酸首先要和氢氧化钠反应，当酸反应完后，氯化
铁才和氢氧化钠反应．根据沉淀的质量利用反应的化学方程式求出所消耗的氢氧化
钠的质量；利用氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，求出消耗氯化氢的质量；
（3）根据溶液稀释前后溶质的质量不变解答．
【解答】解：
（1）由图可知，完全反应后生成沉淀的质量为 2.14g．
（2）由图可知，与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为 172g﹣160g=12g；
设消耗的氢氧化钠的质量为 x
FeCl +3NaOH═Fe（OH） ↓+3NaCl；
3 3
120 107
x 2.14g
x=2.4g
氢氧化钠溶液的溶质质量分数= 100%=20%
与盐酸反应的氢氧化钠的质量为：160g×20%=32g
HCl+NaOH═H O+NaCl；
2
36.5 40
y 32g
y=29.2g
该工业盐酸中 HCl 的质量分数是： 100%=29.2%
（3）需加水的质量为 z
100g×29.2%=×10%
z=192g
答案：
（1）2.14．
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（2）该工业盐酸中 HCl 的质量分数是 29.2%；
（3）需加水的质量为 192g
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