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8.1 自然资源的开发利用(精讲）
思维导图常见考点
考点一 金属矿物的开发利用
【例1-1】（2021·云南·玉溪市江川区第二中学高一期末）表中金属的冶炼原理与方法不完全正确的是
选项 冶炼原理 方法
A 2HgO 2Hg+O↑ 热分解法
2
B 2Al O(熔融) 4Al+3O ↑ 电解法
2 3 2
C 2CuO 2Cu+O ↑ 热分解法
2
D 3CO+Fe O 2Fe+3CO 热还原法
2 3 2
【例1-2】（2021·安徽·蒙城第一中学高一期末）铝热反应常用于焊接钢轨，其焊接速度快，设备简易，适
用于野外作业。实验室采用如图装置进行铝热反应，下列说法错误的是
A．该反应的实质是金属的置换反应
B．该反应是放热反应，Fe O 和铝粉的混合物被称为铝热剂
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C．铝单质很活泼，通常表面附着层致密的氧化铝薄膜
D．铝热反应只能用于冶炼铁、锰、铬、镁等熔点较高的金属【例1-3】（2021·四川·东辰国际学校高一阶段练习）工业上用铝土矿(主要成分为Al O，还有少量的
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Fe O 等杂质)提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：
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（1）I和II步骤中分离溶液和沉淀的操作，所用到的玻璃仪器是：_________；
（2）沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有_______，固体N是________；
（3）滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为_______，它属于_____(填“酸”、“碱”或“盐”)类物质；
（4）实验室里常往AlCl 溶液中加入___________(填“氨水”或“NaOH溶液”)来制取Al(OH) ；
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（5）将铝粉和氧化铁的混合物点燃，反应放出大量的热量，生成的液态的铁用来焊接铁轨。
请写出反应的化学方程式：______________________。
【一隅三反】
1．（2021·全国·高一课时练习）氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼，下列有关金属冶炼的说法错误的是
A．电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化
B．热分解法、热还原法、电解法冶炼金属中，金属元素都由化合态转变为游离态
C．铝热反应中铝作为还原剂将铁从其氧化物中置换出来
D．用磁铁矿炼铁的反应中，1molFe O 被CO还原成Fe，转移9mol电子
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2．（2021·甘肃·舟曲县第一中学高一期末）下列关于钙、钠、铁的冶炼方法正确的是
A．电解法、热分解法、热还原法 B．电解法、电解法、热分解法
C．热还原法、热分解法、热还原法 D．电解法、电解法、热还原法
3．（2021·全国·高一课时练习）下列关于铝热剂的叙述中正确的是
A．利用铝热剂的反应，常用于冶炼高熔点的金属
B．铝热剂就是指铝和氧化铁混合后的物质
C．铝热剂发生的铝热反应需要镁带和氯酸钾引燃，所以铝热反应时一个吸热反应
D．工业上常用铝热反应来大量冶炼金属铁
4．（2021·福建·泉州五中高一期中）Ⅰ.工业上冶炼金属铝的原料来源于自然界中重要的矿物质钒土(主要
成分：Al O；还有SiO、Fe O、FeCO、MgCO 等杂质)。从钒土中提取得到Al O 的工艺流程如图所示：
2 3 2 2 3 3 3 2 3请回答下列问题：
（1）固体A所含物质的化学式是___。
（2）写出溶液A与气体B反应的离子方程式___。
（3）Al O 的熔点很高，因而在工业冶炼时，需将Al O 的熔于熔化的冰晶石(Na AlF)中进行电解。有一
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位同学查阅资料发现，AlCl 的熔点很低，他提出：可通过电解熔融状态的AlCl 制取金属铝。你认为他提
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出的方案是否可行？为什么？___。
（4）另一位同学分析了“从钒土中提取Al O 的工艺流程”后指出：可以从“溶液B”中分离得到另一个重
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要的化工产品——小苏打。根据这位同学的想法，如果不考虑生产过程的损耗，请你计算每生产10.0t金属
铝，理论上可得到小苏打产品___t。(计算结果保留1位小数)
Ⅱ.工业上冶炼镁的方法有两种：电解法和皮江法。皮江法是利用硅在高温下还原氧化镁。下面是皮江法冶
炼镁的工业流程示意图：(已知熔点：MgO～2800℃，MgCl ～712℃)
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（5）气体a是___。
（6）还原炉需控制温度为1200℃左右，并抽空气到近似真空。还原炉中发生的主要反应有___。
（7）还原炉中抽空气到近似真空的原因是___。
考点二 海水资源的开发利用
【例2】（2021·江苏省响水中学高一期中）碘( Godine)是人体必需的微量元素,是维持人体甲状腺正常功能
所必需的元素, 人体缺碘时就会患甲状腺肿大,人们主要从饮水、粮食、蔬菜和周围环境中获取碘。多食海
带,海鱼等含碘丰富的食品,对于防治甲状腺肿大很有效。某化学课外活动小组在实验室以海带为原料获得
少量碘水，并以四氯化碳(沸点76.8℃)为溶剂将碘从碘水中提取出来，甲同学设计实验流程如图所示。请
回答下列问题：（1）上述流程中灼烧时必须用到最主要的实验仪器有酒精灯、泥三角和___________(填名称)。
（2）操作①的名称为___________；
（3）操作②中发生反应的离子方程式为______________________，乙同学对操作②进行了改进，用绿色
氧化剂HO 代替氯气并加适量稀盐酸，则所发生的离子反应方程式是
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____________________________________。
（4）操作③的实验名称为___________，最主要的实验仪器的名称为___________；
（5）丙同学补充增加了一步操作：从碘的CCl 溶液中经过___________提取了碘单质并回收CCl (填该操
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作名称)
（6）目前，我国推行全民食用的加碘盐是在食盐中加入___________这一物质(填写化学式)。
【一隅三反】
1．（2021·江苏省苏州实验中学高一阶段练习）海洋是一个资源宝库，海水资源的开发和利用是现代和未
来永恒的主题。下面是海水利用的流程图：
下列有关说法不正确的是
A．反应②加热MgCl •6H O应在HCl气流保护下制备无水MgCl
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B．氯碱工业在阳极产生了使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体
C．过程中制得NaHCO 是先往精盐溶液中通入CO，再通入NH
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D．反应⑤中，用NaCO 水溶液吸收Br 后，用70～80%硫酸富集Br
2 3 2 22．（2021·全国·高一专题练习）从海水中提取镁的工艺流程可表示如图：
下列说法不正确的是
A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富
B．直接电解MgCl 溶液也可以得到镁单质
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C．步骤④用到的实验仪器有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、三脚架等
D．上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应
3．（2021·上海市南洋模范中学高一期中）海水是巨大的资源宝库，人类可以从海水中提取各种化工产品。
下图是某工厂对海水综合利用的示意图：
（1）写出电解饱和食盐水的化学方程式______，检验氯气生成的方法是_______。
（2）液氯储存在钢瓶中，钢瓶上应贴的标签为___________(选填字母编号)。
A．自燃品 B．爆炸品 C．有毒品 D．易燃品
（3） 加入盐酸充分反应后，操作③是从 溶液中获得 晶体，此处需要进行的
实验操作依次为：___________、冷却结晶、___________、洗涤、干燥。
（4）操作⑤是向溶液中鼓入热空气，即可将溴单质从溶液中分离出来，此方法的成功应用是基于溴单质
有___________性。
（5）粗溴的精制过程是先将粗溴用 水溶液吸收，将其转变成 ，再通 ，最后蒸馏得到高纯溴。
用 水溶液吸收 的吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为 ___________(将上述离子反应方程式补充完整)，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的
主要问题是___________。
考点三 煤、石油和天然气的综合利用
【例3-1】（2021·吉林长春·高一期末）下列说法不正确的是
A．煤的干馏是化学变化
B．煤液化后可以得到甲醇等液体燃料
C．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源
D．根据煤的干馏产品，可推知煤中含有C、H、O、N等元素
【例3-2】（2021·全国·高一专题练习）煤是一种常用燃料。由于煤燃烧产生的废气中含有SO 、CO、NO
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和NO等多种有害气体和烟尘，会对环境造成污染，因此需要对煤进行加工后再燃烧，或将废气净化后再
排放。
(1)煤的气化和液化能提高煤的利用率，又能减少有害气体的排放。写出煤气化的主要反应的化学方程式：
___________；煤液化是___________(填“物理”或“化学”)变化。
(2)煤的干馏是煤综合利用的重要途径。煤干馏时得到的固体产品是___________，其用途是___________。
(3)将煤直接进行燃烧，造成环境污染的主要方面之一是形成硝酸型酸雨。写出有关物质转化为硝酸的化学
方程式：___________。
(4)向煤中添加生石灰是燃煤脱硫的一种方法，而且能变废为宝，用化学方程式表示反应原理：
___________。
【一隅三反】
1．（2021·甘肃·兰州市第二十七中学高一期末）下列说法正确的是
A．石油分馏获得的汽油是纯净物
B．石油的裂化是物理变化
C．煤干馏后可以得到粗苯
D．石油的裂解可以得到氯乙烯
2．（2021·辽宁丹东·高一期末）有关煤的综合利用如图所示，下列说法正确的是A．煤和水煤气均是可再生能源
B．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物
C．①是将煤在空气中加强热使其分解的过程
D．B为甲醇或乙酸时，原子利用率均可达到100%
3．（2021·四川内江·高一期末）Ⅰ．煤的综合利用，是推进能源革命的重要方向。
请回答下列问题：
（1）煤经过操作X可获得出炉煤气､焦炭､煤焦油等产品，操作X的名称是___________。
（2）出炉煤气中含有丙烯( )，医用口罩中对阻挡病毒起关键作用的是熔喷布(主要原料是聚
丙烯)，由丙烯在一定条件下制取聚丙烯的化学方程式是___________。
（3）焦炭与水蒸气反应生成合成气，进而可制备乙二醇( )，乙二醇与乙醇___________(填
“是”或“不是”)同系物。
（4）出炉煤气和煤焦油中都含有苯，用苯制取溴苯的化学方程式是___________。
Ⅱ． “酒是陈的香”是因为酒在贮存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示
的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题。
（5）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式___________。
（6）该实验加入浓硫酸的作用是___________。
（7）如果实验前分别向试管中加入46g乙醇和30g乙酸，结束后测得生成乙酸乙酯26.4g，则该实验乙酸
乙酯的产率是___________。(产率=产物的实际质量除以产物的理论质量)倒卖拉黑不更新，淘宝唯一免费更新店铺：知二教育
