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第 24 讲 铝
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知识精讲
一、铝的结构、存在、物理性质及用途
1．结构：铝的原子结构示意图为____________。
2. 存在：铝是地壳中含量最多的金属元素，自然界中的铝全部以___________存在。
3. 物理性质：_______色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软。
4. 用途：① 纯铝用作导线；②铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
二、铝的化学性质
1．铝与氧气的反应
① 常温：铝与空气中的氧气反应，化学方程式为___________________________。表面生成一层______的
氧化铝薄膜，对内部金属起着_________作用，所以铝在空气中稳定存在，具有很强的抗腐蚀性能。
② 点 燃 ： 铝 在 氧 气 中 点 燃 ， 放 出 大 量 的 热 和 耀 眼 的 白 光 ， 化 学 方 程 式 为
_____________________________。
2. 铝与（非氧化性）酸的反应
实验操作
实验现象 铝片_________，有_________冒出，将点燃的木条放在试管口_________实验原理
3. 铝与碱的反应
实验操作
实验现象 铝片_________，有_________冒出，将点燃的木条放在试管口_________
实验原理
三、氧化铝
1．物理性质
白色固体，难溶于水，硬度大，熔点很高，是优良耐火材料。
2. 化学性质
氧化铝既能与 酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水，这类氧化物叫做两性氧化物。
①与酸反应：_________________________________________________________
②与碱反应：_________________________________________________________
3. 用途
制造耐火、耐高温器材、工业冶炼铝、可以制作各种宝石。
对点训练
题型一：铝的应用
【变1-2】（2020·湖南·娄底市春元中学高一月考） 下列用途或说法主要体现铝的物理性质的是
①家用铝锅 ②铝具有还原性 ③制导线 ④铝锅不能长期贮存碱液 ⑤制包装铝箔 ⑥做防锈油漆 ⑦
制成合金作制造飞机的材料
A．①②③④ B．②⑤⑥⑦
C．①③⑤⑦ D．②④⑤⑥
题型二：铝的性质
【变2-1】（2021·云南丽江·高一期末）下列关于铝的说 法中，正确的是
A．铝的化学性质不活泼 B．铝很活泼
C．自然界中存在单质铝 D．铝不与碱反应
【变3】（2021·全国·高一专题练习）有关Al与NaOH溶液反应的说法中， 正确的是
A．Al是还原剂，NaOH及HO均是氧化剂
2B．还原产物是H，且由HO还原所得的H 与NaOH还原所得的H 物质的量之比为2 ： 1
2 2 2 2
C．反应中1molAl失去 mol电子
D．此反应中，只有水是氧化剂，NaOH既不是氧化剂也不是还原剂
题型三：铝热反应
【例5】（2021·安徽·蒙城第一中学高一期末）铝热反应常用于焊接钢轨 ，其焊接速度快，设备简易，适
用于野外作业。实验室采用如图装置进行铝热反应，下列说法错误的是
A．该反应的实质是金属的置换反应
B．该反应是放热反应，Fe O 和铝粉的混合物被称为铝热剂
2 3
C．铝单质很活泼，通常表面附着层致密的氧化铝薄膜
D．铝热反应只能用于冶炼铁、锰、铬、镁等熔点较高的金属
题型四：铝的相关计算
【变6】（2021·全国·高二课时练习）称取两份铝粉，第一份加足量的浓氢氧化钠溶液，第二份加足量的盐
酸，充分反应后产生了等体积的气体(同温同压)，则两份铝粉的质量比是
A．1：1 B．1：3 C．3：1 D．1：2
【例7】（2021·全国·高一专题练习）某学习小组用如图所示装置测定铝 镁合金中的铝的质量分数和铝的
相对原子质量。（1）A中试剂为_______。
（2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是_______。
（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；
②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位
置；④由A向B滴加足量 试剂；⑤检查气密性。上述操作的顺序是_______(填序号)；记录C的液面位置
时，除视线平视外，还应_______。
（4）B中发生反应的化学方程式为_______。
（5）若实验用铝镁合金的质量为ag，测得氢气体积为bmL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为
cg，则铝的相对原子质量为_______。
（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得的质量分数将_______(填“偏大”“偏小”或“不受影
响”)。
提分特训
【题1】(2021·云南高一期末)下列关于铝的 说法中，正确的是( )
A．铝的化学性质不活泼 B．铝很活泼
C．自然界中存在单质铝 D．铝不与碱反应
【题2】（2021·陕西·蒲城县教学研究室高三期中）我国铝材工业水平处于世界领先行列。下列说法不正确
的是
A．铝制餐具不宜长时间盛放酸性、碱性或咸的食物
B．常温下，铝制品耐腐蚀是因为铝不活泼
C．铝合金密度小、强度高，广泛应用于航空领域
D．工业上常用NaOH溶液去除铝表面的氧化膜
【题3】（2020·河南·临颍县南街高级中学高一月考）铝箔在空 气中加热，金属熔化而不滴落的原因是（
）
A．熔化的金属铝非常黏稠 B．铝的密度小，所受重力也小
C．大部分铝已经被氧化 D．氧化膜的熔点比铝高，兜住了熔化的铝
【题4】(2021·新疆乌市八中高一月考)有关Al与NaOH溶液反应的说法中，正确的是( )
A．Al是还原剂，NaOH及HO均是氧化剂
2
B．还原产物是H，且由HO还原所得的H 与NaOH还原所得的H 物质的量之比为2 ： 1
2 2 2 2
C．反应中1molAl失去 mol电子D．此反应中，只有水是氧化剂，NaOH既不是氧化剂也不是还原剂
【题5】（2021·浙江·高一月考）下列物质的用途错误的是
A．镁铝合金：制作门窗 B．过氧化钠：供氧剂
C．四氧化三铁：红色油漆 D．硫酸亚铁：食品抗氧化剂
【题6】（2021·甘肃·金昌市第二中学高一期中）下列离子方程式书写正确的是
A．钠和冷水反应：Na＋2HO=Na+＋2OH＋H↑
2 2
B．氯气通入烧碱溶液：Cl+2OH-=Cl-+ClO-+H O
2 2
C．Al O 粉末溶于NaOH溶液中：Al O+OH-=AlO +H O
2 3 2 3 2
D．FeCl 溶液通入足量的Cl 反应：Fe2++Cl=Fe3++2Cl-
2 2 2
【题7】（2020·黑龙江·伊美区第二中学高一期末）已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的
金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体， H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰
绿色，最终变为红褐色固体。
(1)写出下列物质的化学式：A：_______，D：_______，R：_______。
(2)按要求写下列反应方程式：
①A和水反应生成B、C的化学方程式_______；
②B和R反应生成N的离子方程式_______；
③D与盐酸反应的离子方程式_______。
(3)检验气体C的方法_______
【题8】（2021·全国·高一专题练习）如图为铝热反应的实验装置，请回答下列问题：
(1)该实验装置中还缺___，在试剂使用正确且符合要求的情况下引发铝热反应的操作为___，写出铝热反应的化学方程式：___。
(2)若将氧化铁换成氧化镁，该反应___(填“能”或“不能”)发生，理由是___。
(3)若将所得产品置于足量的NaOH溶液中， 可能看到的现象是__，写出铝热反应的一种主要用途：___。
(4)假设铝足量且反应充分，设计一种实验方案，证明本实验中有单质铁生成：___。
提分作业
【练1】Al在空气中能够稳定存在的原因是( )
A．Al的活泼性差 B．Al表面有致密的氧化膜
C．Al与氧气不反应 D．Al的还原性差
【练2】下列关于铝和铝合金的叙述错误的是( )
A．铝是地壳里含量最多的金属元素 B．铝的金属性比钠、镁都弱
C．铝能与强碱溶液反应放出氢气 D．硬铝比纯铝的硬度低
【练3】(2021·全国高一专题练习)有关铝制餐具下 列使用较为合理的是( )
A．盛放烧碱 B．烧煮开水
C．用金属丝擦洗表面的污垢 D．用碱水洗涤
【练4】（2020·全国·高一课时练习）下列关于金属铝及氧化铝的说法不正确的是
A．铝是地壳中含量最多的元素
B．铝在自然界中通常以化合态形式存在
C．金属铝在空气中有良好的抗腐蚀性
D．氧化铝是一种高硬度﹑高熔沸点的化合物，红宝石、蓝宝石的主要成分均是氧化铝
【练5】（2021·浙江·镇海中学高一期末）关于铁铝及其合金的说法不正确的是
A．生铁的含碳量为2%~4.3%
B．稀土金属可以用于生产合金
C．铝是一种活泼金属，铝表面的保护膜和铝均能与盐酸发生反应
D．向装有氢氧化钠溶液的试管中放入未打磨的铝片，一直观察不到气泡
【练6】(2022·浙江高三专题练习)下列关于铝单质的叙述中，正确的是( )
A．不能用铝制的器皿来盛放酸梅汤或碱水是因为铝会和酸或碱反应
B．铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质很稳定
C．铝和NaOH溶液反应：Al＋2OH-＋2HO=[Al(OH) ]-＋H↑
2 4 2D．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝会滴落下来，是因为
金属铝的熔点较低
【练7】（2021·云南·玉龙纳西族自治县田家炳民族中学高一月考）下列离子方程式中正确的是
A．向氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl=2Fe3++2Cl-
2
B．Na与水反应：2Na+HO=2Na++OH-+H ↑
2 2
C．氧化亚铁与稀盐酸：FeO+2H+=Fe3++H O
2
D．氧化铝与氢氧化钠：Al O+6OH-=2Al(OH) +3H O
2 3 3 2
【练8】（2020·湖南·娄底市春元中学高一月考）(1)选择填空：将铝 的用途与性质搭配起来(每个选项只选
用一次)。
A．质轻 B．延展性好 C．易传热 D．易导电
①太阳能热水器：________；②飞机：________；③电缆：________；④：铝箔：________。
(2)佛山是有色金属之乡，其中铝合金材料的产量约占全国的一半。铝合金材料属于________(填“纯净物”
“混合物”或“单质”)。关注更新免费领取，淘宝唯一每月更新店铺:知二教育
