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8.1 自然资源的开发利用(精讲）
思维导图常见考点
考点一 金属矿物的开发利用
【例1-1】（2021·云南·玉溪市江川区第二中学高一期末）表中金属的冶炼原理与方法不完全正确的是
选项 冶炼原理 方法
A 2HgO 2Hg+O↑ 热分解法
2
B 2Al O(熔融) 4Al+3O ↑ 电解法
2 3 2
C 2CuO 2Cu+O ↑ 热分解法
2
D 3CO+Fe O 2Fe+3CO 热还原法
2 3 2
【答案】C
A．Hg是不活泼的金属，冶炼时采用热分解方法，故金属的冶炼原理与方法均合理，A正确；
B．Al是活泼金属，采用电解熔融Al O 的方法冶炼，为降低其熔化温度，要加入助溶剂冰晶石，冶炼方
2 3
法及反应原理均合理，B正确；
C．Cu是比较活泼的金属，采用热还原方法冶炼，金属的冶炼反应原理和方法均不合理，C错误；
D．Fe是比较活泼的金属，采用热还原方法冶炼，金属的冶炼反应原理和方法均合理，D正确；
故合理选项是C。
【例1-2】（2021·安徽·蒙城第一中学高一期末）铝热反应常用于焊接钢轨，其焊接速度快，设备简易，适
用于野外作业。实验室采用如图装置进行铝热反应，下列说法错误的是A．该反应的实质是金属的置换反应
B．该反应是放热反应，Fe O 和铝粉的混合物被称为铝热剂
2 3
C．铝单质很活泼，通常表面附着层致密的氧化铝薄膜
D．铝热反应只能用于冶炼铁、锰、铬、镁等熔点较高的金属
【答案】D
【解析】A．该反应为2Al+Fe O Al O+2Fe，反应特点是单质与化合物反应产生新的单质和新的化合
2 3 2 3
物，故实质上是金属的置换反应，A正确；
B．作为铝热剂重要组成的金属氧化物，铝热剂应为Al和过渡元素的氧化物所形成的混合物，B正确；
C．铝单质很活泼，容易被空气中的氧气氧化为氧化铝，氧化铝非常致密，对内层金属起保护作用，因此
在金属铝表面通常附着一层致密的氧化铝薄膜，C正确；
D．铝热反应是金属铝和金属氧化物之间的置换反应，反应放出大量的热，使产生的金属以液态形式存在。
利用铝热反应可以冶炼还原性比Al弱，但是熔点较高的金属，如金属铁、锰、铬等金属，但镁还原性比铝
强，不能用铝热反应制取，D错误；
故合理选项是D。
【例1-3】（2021·四川·东辰国际学校高一阶段练习）工业上用铝土矿(主要成分为Al O，还有少量的
2 3
Fe O 等杂质)提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：
2 3
（1）I和II步骤中分离溶液和沉淀的操作，所用到的玻璃仪器是：_________；
（2）沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有_______，固体N是________；
（3）滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为_______，它属于_____(填“酸”、“碱”或“盐”)类物质；（4）实验室里常往AlCl 溶液中加入___________(填“氨水”或“NaOH溶液”)来制取Al(OH) ；
3 3
（5）将铝粉和氧化铁的混合物点燃，反应放出大量的热量，生成的液态的铁用来焊接铁轨。
请写出反应的化学方程式：______________________。
【答案】（1）漏斗 玻璃棒 烧杯
（2）Fe O Al O
2 3 2 3
（3）NaAlO 盐
2
（4）氨水
（5）2Al+ Fe O Al O+2Fe
2 3 2 3
【解析】铝土矿中加入浓NaOH溶液，Fe O 和氢氧化钠不反应，氧化铝与NaOH反应生成NaAlO ，步骤I
2 3 2
利用过滤除去Fe O，沉淀M为氧化铁等不溶物，滤液X含有偏铝酸钠；步骤II通入二氧化碳将AlO 转
2 3
化为氢氧化铝沉淀，过滤得氢氧化铝，加热分解氢氧化铝得到氧化铝。
（1）I和II步骤分离固体与溶液的方法为过滤，所用的玻璃仪器为：烧杯、漏斗、玻璃棒；
（2）根据分析可知，沉淀M中还含有不溶于NaOH溶液的Fe O；氢氧化铝受热分解生成的固体N为
2 3
Al O；
2 3
（3）根据分析可知，滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为NaAlO ；NaAlO 由酸根阴离子和金属阳离子
2 2
构成，属于盐；
（4）氢氧化铝溶于强碱，实验室通常用弱碱氨水与铝盐反应制备氢氧化铝沉淀；
（5）铝和氧化铁反应生成铁和氧化铝的方程式为：2Al+ Fe O Al O+2Fe。
2 3 2 3
【一隅三反】
1．（2021·全国·高一课时练习）氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼，下列有关金属冶炼的说法错误的是
A．电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化
B．热分解法、热还原法、电解法冶炼金属中，金属元素都由化合态转变为游离态
C．铝热反应中铝作为还原剂将铁从其氧化物中置换出来
D．用磁铁矿炼铁的反应中，1molFe O 被CO还原成Fe，转移9mol电子
3 4
【答案】D
【解析】A．电解熔融氯化钠生成钠和氯气，故A正确；
B．冶炼金属是金属元素都由化合态转变为游离态，故B正确；C．铝还原金属氧化物生成金属单质和氧化铝为铝热反应，故C正确；
D．用磁铁矿炼铁的反应为 ，当有1 被 还原成 时，转移8
电子，D项错误。
故选D。
2．（2021·甘肃·舟曲县第一中学高一期末）下列关于钙、钠、铁的冶炼方法正确的是
A．电解法、热分解法、热还原法 B．电解法、电解法、热分解法
C．热还原法、热分解法、热还原法 D．电解法、电解法、热还原法
【答案】D
【解析】金属Ca和Na是活泼金属，用电解法冶炼，CaCl Ca+Cl ↑，2NaCl 2Na +Cl ↑，Fe的金属
2 2 2
活动性排在中间位置，可用热还原法冶炼，3CO+Fe O 2Fe+3CO ，因此冶炼方法分别为电解法、电解
2 3 2
法、热还原法，故选D。
3．（2021·全国·高一课时练习）下列关于铝热剂的叙述中正确的是
A．利用铝热剂的反应，常用于冶炼高熔点的金属
B．铝热剂就是指铝和氧化铁混合后的物质
C．铝热剂发生的铝热反应需要镁带和氯酸钾引燃，所以铝热反应时一个吸热反应
D．工业上常用铝热反应来大量冶炼金属铁
【答案】A
【解析】A．铝的还原性强，且铝热反应放出大量的热，则可以通过铝热反应冶炼某些高熔点金属，A正
确；
B．铝热剂是铝粉和难熔金属氧化物的混合物，并不只是指铝和氧化铁混合后的物质，B错误；
C．铝热反应中放出大量的热，所以铝热反应为放热反应，C错误；
D．铝热反应可以用来冶炼出高熔点金属，如金属铁，但工业上是通过CO还原法冶炼大量的铁，D错误；
故选A。
4．（2021·福建·泉州五中高一期中）Ⅰ.工业上冶炼金属铝的原料来源于自然界中重要的矿物质钒土(主要
成分：Al O；还有SiO、Fe O、FeCO、MgCO 等杂质)。从钒土中提取得到Al O 的工艺流程如图所示：
2 3 2 2 3 3 3 2 3请回答下列问题：
（1）固体A所含物质的化学式是___。
（2）写出溶液A与气体B反应的离子方程式___。
（3）Al O 的熔点很高，因而在工业冶炼时，需将Al O 的熔于熔化的冰晶石(Na AlF)中进行电解。有一
2 3 2 3 3 6
位同学查阅资料发现，AlCl 的熔点很低，他提出：可通过电解熔融状态的AlCl 制取金属铝。你认为他提
3 3
出的方案是否可行？为什么？___。
（4）另一位同学分析了“从钒土中提取Al O 的工艺流程”后指出：可以从“溶液B”中分离得到另一个重
2 3
要的化工产品——小苏打。根据这位同学的想法，如果不考虑生产过程的损耗，请你计算每生产10.0t金属
铝，理论上可得到小苏打产品___t。(计算结果保留1位小数)
Ⅱ.工业上冶炼镁的方法有两种：电解法和皮江法。皮江法是利用硅在高温下还原氧化镁。下面是皮江法冶
炼镁的工业流程示意图：(已知熔点：MgO～2800℃，MgCl ～712℃)
2
（5）气体a是___。
（6）还原炉需控制温度为1200℃左右，并抽空气到近似真空。还原炉中发生的主要反应有___。
（7）还原炉中抽空气到近似真空的原因是___。
【答案】
（1）Fe(OH) 、Mg(OH)
3 2
（2）
（3）不可行。因为AlCl 是共价化合物，熔融状态下不发生电离，无法电解。
3
（4）31.1t
（5）CO
2（6） 、
（7）防止高温下的镁单质再被空气中的氧气氮气等气体氧化
【解析】（1）矾土经过量盐酸浸泡后，除SiO 不反应，其余金属元素均生成氯化物溶于水中，那么向溶
2
液中加入过量NaOH溶于后，Al元素生成NaAlO 溶于水中，Fe元素最终形成Fe(OH) ，Mg元素最终形成
2 3
Mg(OH) ，过滤后即为固体A的主要成分，所以本问应填“Fe(OH) 、Mg(OH) ”；
2 3 2
（2）溶液A中Al元素以 的形式存在，要获得Al(OH) ，须向溶液中通入足量CO，故本问离子方程
3 2
式应填“ ”；
（3）电解熔融态离子化合物是获取某些活泼金属的工业手段，但AlCl 是共价化合物，熔融态以分子形式
3
存在，不能电离成离子，故无法电解，所以本问应填“不可行。因为AlCl 是共价化合物，熔融状态下不
3
发生电离，无法电解”；
（4）按照关系式法，根据反应方程式的系数比例关系，设理论上可得x t小苏打
，解之，得x=31.1，所以本问应填“31.1t”；
（5）白云石是钙镁碳酸盐，高温煅烧会形成氧化钙氧化镁及二氧化碳，故本问应填“CO”；
2
（6）根据题目所给信息，1200℃高温下MgO与Si发生置换反应，生成SiO 和蒸汽状态的Mg，生成的
2
SiO 又在高温下与CaO生成硅酸钙(题目提示：炉渣主含CaSiO )，所以本问应填“ 、
2 3
”；
（7）金属镁是一种活泼的金属单质，一定条件下能与空气中的氧气、氮气、二氧化碳均发生化学反应，
故在制备金属镁时要避免金属镁与空气接触，所以本问应填“防止高温下的镁单质再被空气中的氧气氮气
等气体氧化”；
考点二 海水资源的开发利用
【例2】（2021·江苏省响水中学高一期中）碘( Godine)是人体必需的微量元素,是维持人体甲状腺正常功能
所必需的元素, 人体缺碘时就会患甲状腺肿大,人们主要从饮水、粮食、蔬菜和周围环境中获取碘。多食海
带,海鱼等含碘丰富的食品,对于防治甲状腺肿大很有效。某化学课外活动小组在实验室以海带为原料获得少量碘水，并以四氯化碳(沸点76.8℃)为溶剂将碘从碘水中提取出来，甲同学设计实验流程如图所示。请
回答下列问题：
（1）上述流程中灼烧时必须用到最主要的实验仪器有酒精灯、泥三角和___________(填名称)。
（2）操作①的名称为___________；
（3）操作②中发生反应的离子方程式为______________________，乙同学对操作②进行了改进，用绿色
氧化剂HO 代替氯气并加适量稀盐酸，则所发生的离子反应方程式是
2 2
____________________________________。
（4）操作③的实验名称为___________，最主要的实验仪器的名称为___________；
（5）丙同学补充增加了一步操作：从碘的CCl 溶液中经过___________提取了碘单质并回收CCl (填该操
4 4
作名称)
（6）目前，我国推行全民食用的加碘盐是在食盐中加入___________这一物质(填写化学式)。
【答案】（1）坩埚（2）过滤（3） Cl +2 I-=2Cl- +I H O +2 I-+2H+=I +2H O
2 2 2 2 2 2
（4）萃取分液 分液漏斗 （5）蒸馏（6）KIO
3
【解析】海带在坩埚中灼烧成粉末，加水溶解后过滤得到含碘化钾的水溶液，通入氯气，反应生成碘单质，
再加入四氯化碳进行萃取分离。据此解答。
（1）灼烧时使用到的主要仪器有：坩埚、泥三角和酒精灯；
（2）操作①分离固体和液体的操作，即为过滤操作。
（3）作②中发生氯气和碘离子的置换反应，反应的离子方程式为Cl +2 I-=2Cl- +I ，乙同学对操作②进行
2 2
了改进，用绿色氧化剂HO 代替氯气并加适量稀盐酸，则所发生的离子反应方程式是HO +2 I-
2 2 2 2
+2H+=I +2H O；
2 2
（4）根据分析，操作③的实验名称为萃取分液，最主要的实验仪器的名称为分液漏斗。
（5）碘单质易升华，从碘的四氯化碳溶液中分离碘单质，用蒸馏的方法分离。
（6）碘盐中的成分为碘酸钾，化学式为：KIO 。
3【一隅三反】
1．（2021·江苏省苏州实验中学高一阶段练习）海洋是一个资源宝库，海水资源的开发和利用是现代和未
来永恒的主题。下面是海水利用的流程图：
下列有关说法不正确的是
A．反应②加热MgCl •6H O应在HCl气流保护下制备无水MgCl
2 2 2
B．氯碱工业在阳极产生了使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体
C．过程中制得NaHCO 是先往精盐溶液中通入CO，再通入NH
3 2 3
D．反应⑤中，用NaCO 水溶液吸收Br 后，用70～80%硫酸富集Br
2 3 2 2
【答案】C
【解析】A．MgCl 是强酸弱碱盐，若将其晶体加热，MgCl 会溶解在结晶水中并发生反应产生Mg(OH) 、
2 2 2
HCl，HCl会随水挥发逸出，不能得到无水MgCl ，若将MgCl •6H O在HCl气流中进行加热，反应产生的
2 2 2
Mg(OH) 会与HCl发生反应产生MgCl ，HO挥发逸出，就可得到无水MgCl ，A正确；
2 2 2 2
B．氯碱工业电解饱和NaCl溶液，在阳极上Cl-失去电子变为Cl 逸出，Cl 具有强氧化性，会将湿润的试纸
2 2
上的KI氧化为I，I 遇淀粉溶液变为蓝色，可见阳极产生了使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体，B正确；
2 2
C．在反应过程中为增大CO 在溶液中的溶解度，应该先往精盐溶液中通入NH ，使溶液显碱性，然后再
2 3
通入CO，就可以制得NaHCO ，C错误；
2 3
D．碳酸钠溶液显碱性，在反应⑤中，用NaCO 水溶液吸收Br 后，反应达到NaBr、NaBrO，再用70～
2 3 2
80%的浓硫酸反应就可以重新生成Br ，达到富集Br 的目的，D正确；
2 2
故合理选项是C。
2．（2021·全国·高一专题练习）从海水中提取镁的工艺流程可表示如图：下列说法不正确的是
A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富
B．直接电解MgCl 溶液也可以得到镁单质
2
C．步骤④用到的实验仪器有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、三脚架等
D．上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应
【答案】B
【解析】A．海水中镁元素含量高，从海水中提取镁的优点之一是原料来源丰富，A正确；
B．电解熔融MgCl 可得到金属镁和氯气，直接电解MgCl 溶液得到氢氧化镁和氯气，B错误；
2 2
C．步骤④加盐酸后要浓缩结晶，需要用到的实验仪器有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、三脚架等，C正确；
D．题述工艺流程中涉及碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳的反应，该反应为分解反应，涉及氧化钙与水
生成氢氧化钙的反应，该反应为化合反应，氢氧化镁与盐酸的反应为复分解反应，D正确；
答案选B。
3．（2021·上海市南洋模范中学高一期中）海水是巨大的资源宝库，人类可以从海水中提取各种化工产品。
下图是某工厂对海水综合利用的示意图：
（1）写出电解饱和食盐水的化学方程式______，检验氯气生成的方法是_______。
（2）液氯储存在钢瓶中，钢瓶上应贴的标签为___________(选填字母编号)。
A．自燃品 B．爆炸品 C．有毒品 D．易燃品
（3） 加入盐酸充分反应后，操作③是从 溶液中获得 晶体，此处需要进行的
实验操作依次为：___________、冷却结晶、___________、洗涤、干燥。
（4）操作⑤是向溶液中鼓入热空气，即可将溴单质从溶液中分离出来，此方法的成功应用是基于溴单质
有___________性。（5）粗溴的精制过程是先将粗溴用 水溶液吸收，将其转变成 ，再通 ，最后蒸馏得到高纯溴。
用 水溶液吸收 的吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为 ___________
(将上述离子反应方程式补充完整)，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的
主要问题是___________。
【答案】
（1） 用湿润的淀粉KI试纸，如果试纸变蓝，说明有氯气生成
（2）C
（3）加热浓缩 过滤
（4）挥发
（5）H+ 强酸对设备的严重腐蚀问题
【解析】海水晒盐后过滤分离出滤液和粗盐，①为过滤，粗盐经精制得到较为纯净的氯化钠，电解饱和食
盐水可用于制备氢氧化钠、氯气和氢气，滤液加入石灰乳沉淀镁离子后操作②为过滤，在滤液中通入Cl
2
是将滤液中的Br-氧化为Br ，再利用热的空气将Br 吹出，操作⑤中利用SO 吸收发生SO +Br +2H O=4H+
2 2 2 2 2 2
+2Br-+SO2-；再通入Cl 将Br-氧化为Br ，两次Br-→Br 转化的目的是对溴元素进行富集；氢氧化镁加入盐
4 2 2 2
酸溶解得到氯化镁溶液，氯化镁溶液中得到氯化镁晶体，操作③是加热蒸发、冷却结晶得到无水氯化镁，
操作④为电解熔融氯化镁得到金属镁，以此解答该题。
（1）电解饱和食盐水的化学方程式为 ，检验氯气生成的方法是用湿
润的淀粉KI试纸，如果试纸变蓝，说明有氯气生成，故答案为： ；用
湿润的淀粉KI试纸，如果试纸变蓝，说明有氯气生成；
（2）液氯有毒，储存在钢瓶中，钢瓶上应贴的标签为c，故答案为：c；
（3）Mg(OH) 加入盐酸充分反应后，操作③是从MgCl 溶液中获得MgCl •6H O晶体，此处需要进行的实
2 2 2 2
验操作依次为加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故答案为：加热浓缩、过滤；
（4）操作⑤是向溶液中鼓入热空气或水蒸气，即可将溴单质从溶液中分离出来，此方法的成功应用是基
于溴单质有挥发性，故答案为：挥发；
（5）粗溴的精制过程是先将粗溴用SO 水溶液吸收，将其转变成Br-，再通Cl，最后蒸馏得到高纯溴，用
2 2
SO 水溶液吸收Br 的吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为SO +Br +2H O=4H++2Br-+SO2-，由此反
2 2 2 2 2 4应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是强酸对设备的严重腐蚀问题，故答案为：H+；
强酸对设备的严重腐蚀问题。
考点三 煤、石油和天然气的综合利用
【例3-1】（2021·吉林长春·高一期末）下列说法不正确的是
A．煤的干馏是化学变化
B．煤液化后可以得到甲醇等液体燃料
C．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源
D．根据煤的干馏产品，可推知煤中含有C、H、O、N等元素
【答案】C
【解析】A．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程，有新物质生成，属于化学变化，故A正确；
B．煤的液化是用煤制取甲醇、液态烃等液体燃料的过程，属于化学变化，故B正确；
C．煤的气化是指将煤在高温下与水接触转变为水煤气(一氧化碳和氢气)的过程，煤的液化是指把煤转化成
甲醇等液体燃料的过程，二者均属于化学变化，故C错误；
D．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程，煤的干馏产品有焦炉气(H 、CH、C H、CO)、煤焦
2 4 2 4
油(苯、甲苯、酚等)、粗氨水、粗苯和焦炭，则可推知煤中含有C、H、O、N等元素，故D正确；
答案为C。
【例3-2】（2021·全国·高一专题练习）煤是一种常用燃料。由于煤燃烧产生的废气中含有SO 、CO、NO
2 2
和NO等多种有害气体和烟尘，会对环境造成污染，因此需要对煤进行加工后再燃烧，或将废气净化后再
排放。
(1)煤的气化和液化能提高煤的利用率，又能减少有害气体的排放。写出煤气化的主要反应的化学方程式：
___________；煤液化是___________(填“物理”或“化学”)变化。
(2)煤的干馏是煤综合利用的重要途径。煤干馏时得到的固体产品是___________，其用途是___________。
(3)将煤直接进行燃烧，造成环境污染的主要方面之一是形成硝酸型酸雨。写出有关物质转化为硝酸的化学
方程式：___________。
(4)向煤中添加生石灰是燃煤脱硫的一种方法，而且能变废为宝，用化学方程式表示反应原理：
___________。
【答案】（1）C＋HO(g) CO＋H 化学
2 2
（2）焦炭 可作燃料及工业原料
（3）2NO＋O=2NO，3NO ＋HO=2HNO ＋NO
2 2 2 2 3
（4） CaO＋SO =CaSO ，2CaSO＋O=2CaSO
2 3 3 2 4【解析】(1)水煤气是由碳与水蒸气高温下反应生成的一氧化碳和氢气的混合物，则其反应为：C＋HO(g)
2
CO＋H；煤的液化是指从煤中产生液体燃料的一系列方法的统称。最初的液化方法是先利用煤产生
2
氢和一氧化碳的混合气体，然后使这种气体在催化作用下成为液态碳氢化合物燃料 ，属于化学变化，故
答案为：C＋HO(g) CO＋H；化学；
2 2
(2) 煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，煤的干
馏是属于化学变化，其中焦炭可用作燃料及工业原料的固体物质，故答案为：焦炭；可作燃料及工业原料；
(3) 由于煤燃烧产生的废气中含有SO 、CO、NO 和NO多种有害气体，其中NO 和NO时形成硝酸型酸雨
2 2 2
的主要成分，则NO和NO 转化硝酸型酸雨的反应方程式为：2NO＋O=2NO，3NO ＋HO=2HNO ＋
2 2 2 2 2 3
NO，故答案为：2NO＋O=2NO，3NO ＋HO=2HNO ＋NO；
2 2 2 2 3
(4)氧化钙为碱性氧化物，煤燃烧的废气中含有酸性气体二氧化硫，则氧化钙与二氧化硫反应生成亚硫酸钙；
亚硫酸钙再被氧气氧化为硫酸钙，则其反应分别为：CaO＋SO =CaSO ，2CaSO＋O=2CaSO ，故答案为：
2 3 3 2 4
CaO＋SO =CaSO ，2CaSO＋O=2CaSO 。
2 3 3 2 4
【一隅三反】
1．（2021·甘肃·兰州市第二十七中学高一期末）下列说法正确的是
A．石油分馏获得的汽油是纯净物
B．石油的裂化是物理变化
C．煤干馏后可以得到粗苯
D．石油的裂解可以得到氯乙烯
【答案】C
【解析】A．石油分馏得到的汽油是混合物，A错误；
B．石油的催裂化是在一定的条件下，将相对分子质量较大、沸点较高的经断裂为相对分子质量较小、沸
点较低的经的过程，属于化学变化，B错误；
C．煤干馏是将煤隔绝空气加强热使煤分解的过程，可得到焦炭、煤焦油、焦炉煤气、粗氨水、粗苯等，C
正确；
D．石油是由多种烷经和环烷经构成的，故由元素C、H、S等构成，无氯元素，故裂解不能得到氯乙烯，
D错误；故选C。
2．（2021·辽宁丹东·高一期末）有关煤的综合利用如图所示，下列说法正确的是A．煤和水煤气均是可再生能源
B．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物
C．①是将煤在空气中加强热使其分解的过程
D．B为甲醇或乙酸时，原子利用率均可达到100%
【答案】D
【解析】A．煤是不可再生的化石能源，故A错误；
B．煤中不含有苯、甲苯、二甲苯等有机物，干馏得到含有苯、甲苯、二甲苯等有机物的煤焦油，故B错
误；
C．反应①是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程，故C错误；
D．水煤气的主要成分是氢气和一氧化碳，2mol氢气能与1mol一氧化碳反应生成甲醇、2mol氢气能与
2mol一氧化碳反应生成乙酸，反应产物唯一，原子利用率均可达到100%，故D正确；
故选D。
3．（2021·四川内江·高一期末）Ⅰ．煤的综合利用，是推进能源革命的重要方向。
请回答下列问题：
（1）煤经过操作X可获得出炉煤气､焦炭､煤焦油等产品，操作X的名称是___________。
（2）出炉煤气中含有丙烯( )，医用口罩中对阻挡病毒起关键作用的是熔喷布(主要原料是聚
丙烯)，由丙烯在一定条件下制取聚丙烯的化学方程式是___________。
（3）焦炭与水蒸气反应生成合成气，进而可制备乙二醇( )，乙二醇与乙醇___________(填
“是”或“不是”)同系物。
（4）出炉煤气和煤焦油中都含有苯，用苯制取溴苯的化学方程式是___________。
Ⅱ． “酒是陈的香”是因为酒在贮存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题。
（5）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式___________。
（6）该实验加入浓硫酸的作用是___________。
（7）如果实验前分别向试管中加入46g乙醇和30g乙酸，结束后测得生成乙酸乙酯26.4g，则该实验乙酸
乙酯的产率是___________。(产率=产物的实际质量除以产物的理论质量)
【答案】
（1）干馏
（2）
（3）不是
（4） +Br + +HBr
2
（5）
（6）催化作用､吸水作用
（7）60%
【解析】（1）将煤隔绝空气加强热可获得出炉煤气､焦炭､煤焦油等产品，操作X的名称是干馏。故答案
为：干馏；
（2）丙烯在一定条件下发生聚合反应制取聚丙烯的化学方程式是
。故答案为：；
（3）焦炭与水蒸气反应生成合成气，进而可制备乙二醇( )，乙二醇与乙醇结构不相似，不
是同系物。故答案为：不是；
（4）出炉煤气和煤焦油中都含有苯，用苯在铁催化作用下制取溴苯的化学方程式是 +Br +
2
+HBr。故答案为： +Br +
2
+HBr；
（5）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下制取乙酸乙酯的化学反应方程式
。故答案为： ；
（6）该实验加入浓硫酸的作用是催化作用､吸水作用，促进酯化反应正向进行。故答案为：催化作用､吸
水作用；
（7）如果实验前分别向试管中加入46g乙醇和30g乙酸，乙醇过量，按乙酸计算理论产量，
=44g，结束后测得生成乙酸乙酯26.4g，则该实验乙酸乙酯的产率是
×100%=60%。(产率=产物的实际质量除以产物的理论质量)故答案为：60%。倒卖拉黑不更新，淘宝唯一免费更新店铺：知二教育
