文档内容
第一章 化学反应的热效应
第1节 反应热
课题： 1.1.2 热化学方程式 课时 1 授课年级 高二
教学内容
教材先从化学反应 发生的根本原因、化学键的断裂和形成说明化学反应中能
教材 量变化的原因。紧接着，通过“活动与探究”栏目中的实验活动，了解化学反应
的热量变化的原理来说明化学反应放热或吸热的本质原因。在学习了上述内容的
分析 基础上，在学习化学反应热效应的表示方法，学习热化学方程式的含义与书写，
并进行适当练习。对学生在这一单元的学习中会有很大的帮助。
[能力目标]
1、理解热化学方程式的意义
2、学会书写热化学方程式
教学目标
3、比较反应热的大小关系
[素养目标]
通过热化学方程式的理解，从能力变化的角度体会物质的量与能量的辩证关系。
教学重、 重点：热化学方程式的书写
难点 难点：热化学方程式的书写、反应热的大小比较
本课的教学对象是高二年级的学生。学生具备一定的化学反应和实际操作能
力，大多思维活跃，对旧的内容有一定的掌握。当课本上的知识与实际生活相联
系时，他们会产生浓厚的学习兴趣，通过情境的创设，激发学生的学习热情，再
学情分析
通过问题的设置,引导学生通过回忆总结、自主学习、合作交流、实验探究与验
证。使学生在较为完整的探究过程中，既能体验成功的喜悦，又能使自己的知识
水平和能力得到提升。
教学方法 自主学习、合作交流、实验探究与验证
教学环节一：真实情景引出课题。
教师活动 学生活动 设计意图
激发兴趣和
学习热情。
学生思考回答。 反应所放出
问题1：化学反应都有反应热，如何 或吸收的热
1、引入新课：化学反应所释放的能量是现代能
表示一个具体化学反应的反应热呢？ 量通常会用
量的主要来源之一。以下场景的热能都是由什么物
问题2：如何定性和定量地表示放出 热化学方程
质提供的呢？展示相关资料及图片
或吸收的能量呢？ 式来表示，
熟练掌握热
化学方程式
书写步骤和要求是学好
能量变化一
章的关键。
教学环节二：理解热化学方程式的意义
教师活动 学生活动 设计意图
1.【投影】展示热化学方程式
【思考讨论1】热化学方程式与普通 微观问题宏
的化学方程式有什么不同？ 观化，帮助
理解和探析
【思考讨论2】请对比分析普通化学
方程式化学计量数和热化学方程式化
2.【热反应方程式化学计量数的意义】
学计量数所表达的意义。 知识问题
化，突出重
（1）热反应方程式化学计量数表示其物质的量 ，
点，突破难
因此可以是整数 ，也可以是分数。
【写一写】 点。
（2）化学计量数改变，反应热要相应改变；逆反
写 出 2H(g) + O(g) = 2HO(l)
应的ΔH 数值与正反应的ΔH 数值相等，符号相 2 2 2
ΔH =﹣571.6 kJ/mol 这个热化学 巩固所学，
反
方程式表示的意义 检测目标达
「小结」热化学方程式化学计量数的意义：只能表
成度。
示物质的量
【完成课堂练习】
3.【ΔH 的单位中“mol-1”的含义】
“每摩尔反应”教学环节三：学会书写热化学方程式
教师活动 学生活动 设计意图
1、引出物质的聚集状态。
【探究1】对比下列热化学方程式，
说一说为什么热化学方程式的书写需
注明反应物和生成物的聚集状态？
微观问题宏
观化，帮助
理解和探
析。
【探究2】总结热化学方程式的书写
步骤
物质的聚集状态不同时，它们所具有的内能、焓
也不相同。热化学方程式的书写必须注明物质的
聚集状态。
2、热化学方程式的书写
通过归纳总
（1）书写符合质量守恒定律的化学方程式
结，强化学
（2）注明反应物和生成物的聚集状态
法指导。
①标明各物质的聚集状态
(固体s、液体l、气体g、溶液aq)
②不需要标记“↓”和“↑”，
③不用写“点燃”“加热”等引发条件
（3）注明反应时的温度和压强
25℃，101 kPa 下进行的化学反应，可以不注
明。其他温度和压强要注明。
（4）用△H表示化学反应放出或吸收的热量①ΔH 【思考讨论3】
只放右边，吸热用“+”，放热用“－”，单位是 （1）已知 N(g)+3H(g) =2NH(g)
2 2 3
kJ/mol ΔH =﹣92.4kJ/mol，那么，1 mol
②ΔH 的值与系数相匹配。 N 与3 mol H 充分反应，放出92.4kJ
2 2
③系数仅仅表示实际参加反应的物质的量，不表 的能量。这种说法是否正确？
示分子或原子个数； 故系数可以是整数、分数、
（2）已知H(g)+I(g) 2HI(g)
2 2
小数、个数；
ΔH=-14.9 kJ·mol-1,把1 mol的H 巩固所学，
2
和1 mol I 在该温度和压强下放入密 检测目标达
2
3、“五查”法判断热化学方程式书写正误 闭容器中充分反应,最终放出的热量 成度。
①看方程式是否配平； 是14.9 kJ吗?
②看各物质的聚集状态是否正确；
③看ΔH 变化的“＋”、“－”是否正确；
【完成课堂练习】
④看反应热的单位是否为 kJ·mol－1；
⑤看反应热的数值与化学计量数是否相对应教学环节四： 比较反应热的大小关系
教师活动 学生活动 设计意图
【点拨】比较△H大小的方法 【探究3】在同温、同压下，比较 知识问题
比较大小时，要包括所含的__＋____和__-____ 下列反应放出热量Q1、Q2；△H1 化，突出重
（1）吸热反应的肯定比放热反应的大 、△H2 的大小。 点，突破难
点。
（2）同一放热（吸热）反应，其他条件相同时，参
加反应的反应物的物质的量越大，放出（吸收）的
热量越多，△H的值越小（越大）
（3）燃料的燃烧，其他条件相同时 巩固所学，
①燃烧产物越稳定，放出热量越多，则△H越小 检测目标达
②燃料状态为气、液、固，放出的热量依次减少， 【完成课堂练习】 成度。
则△H依次增大
教学环节五：课堂检测和作业布置
教师活动 学生活动 设计意图
【课堂检测】
1．已知：H(g)＋Cl(g)===2HCl(g) ΔH＝－183
2 2
kJ/mol ，下列说法正确的是（ ）
A．2L氯化氢气体分解成1L的氢气和1L的氯气,吸收
183kJ热量
B．1mol氢气与1mol氯气反应生成2mol液态氯化氢放
出的热量小于183kJ
C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氯气的能量总和
大于2mol氯化氢气体的能量
D．1个氢气分子与1个氯气分子反应生成2个氯化氢
分子放出183kJ热量
2．2g碳与水蒸气反应生成CO和H，需吸收21.88kJ
2
热量，此反应的热化学方程式为（ ）
A．C + HO ==CO + H ΔH =+131.3kJ·mol—1 【作业布置】
2 2
B．C(s)+ HO(g) =CO(g) + H(g)ΔH =+10.94kJ·mol 1、自我梳理本节课知识点，并
2 2
—1 以思维导图或者材料收集等形式
整理。
C．C(s)+ HO(g) =CO(g) + H(g)ΔH =
2 2 2、完成课后提升题。
-131.3kJ·mol—1
3、预习下一节内容燃烧热，并
D．C(s)+ HO(g) =CO(g) + H(g)ΔH =
2 2 完成导学案
+131.3kJ·mol—1
3．工业上由CO 和H 合成气态甲醇的热化学方程式为
2 2 巩固所学，
CO(g)＋3H(g)===CHOH(g)＋HO(l) ΔH＝－50
2 2 3 2 检测目标达
kJ·mol－1。下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意
成度。
图，其中正确的是( )
A． B．C． D．
4．锡是大名鼎鼎的“五金”——金、银、铜、铁、锡
之一。早在远古时代，人们便发现并使用锡了。灰锡
(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已
知：
①Sn(s，白)+2HCl(aq)=SnCl(aq)+H(g) ΔH
2 2 1
②Sn(s，灰)+2HCl(aq)=SnCl(aq)+H(g) ΔH
2 2 2
③Sn(s，灰) Sn(s，白) ΔH=2.1
3
kJ·mol-1
下列说法正确的是（ ）
A．ΔH>ΔH
1 2
B．锡在常温下以灰锡状态存在
C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D．锡制器皿长期处在低于13.2 ℃的环境中，会自行
毁坏
教学环节六：板书设计
教师活动 学生活动 设计意图
一．热化学方程式
1.定义：能表示实际参加反应物质的量和反应
热的关系的化学方程式。
二、书写热化学方程式
理论性知
1.书写符合质量守恒定律的化学方程式
识，方便学
总结本课知识点，及时发现问题
2.注明反应物和生成物的聚集状态 生梳理本课
知识点
3.用△H表示化学反应放出或吸收的热量
4.注明反应时的温度和压强
三、比较△H大小的方法
教学环节七：教学评价与反馈
教师活动 教学评价 设计意图
评价任务一：学生理解热化学方程
式的意义
对学生掌握
教学反思：本节课侧重于学生技能的掌握，因此要 知识、形成
评价任务二：学生能正确书写热化
特别注意讲练结合，在教学过程中多关注学生的实 能力的状况
学方程式
际掌握情况，给予方法上的指导。 作出准确及
时的评价和
评价任务三：学生掌握反应热的大 反馈
小关系
