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3.2 水的电离和溶液的PH
题组一 水的电离与水的离子积
1．（2022·广东广州·高二期末）能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)＜c(OH-)措施是
A．将纯水加热煮沸 B．向纯水中通入SO
2
C．向纯水中投入一小块金属钠 D．向纯水中加入NaCl固体
2．（2022·上海市北虹高级中学高二期末）下列措施使得水的电离：HO H++OH－正向移动的是
2
A．滴加盐酸 B．加入 NaOH 固体
C．加热 D．加水
3．（2022·江苏·南京市雨花台中学高二阶段练习）水是最常见的溶剂。下列说法正确的是
A．水的电离方程式为HO H+ + OH—
2
B．升高温度，水的离子积常数增大
C．常温下，由水电离出c(H+)=1×10-12mol/L的溶液呈碱性
D．水是非极性溶剂
4．（2021·山东·高密三中高二阶段练习）已知25℃时，水存在电离平衡：HO H++OH- ΔH>0。下
2
列叙述中正确的是
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c (OH-)减小
平
B．将水加热，pH减小，溶液显酸性
C．向水中加入少量的CHCOONa固体，平衡逆向移动，c (H+)减小
3 平
D．向水中加入少量的NaHSO 固体，c (H+)增大，K 不变
4 平 w
5．在常温下，某溶液中由水电离出的 ，下列说法中正确的是
A．该溶液肯定显碱性 B．该溶液肯定显酸性
C．该溶液的 可能是12，也可能是2 D．该溶液的 肯定不是12
6．（2022·安徽宿州·高二期末）25°C时，某溶液中由水电离出的离子浓度关系为c(H+)· c(OH-)= 1× 10-24，
该溶液的pH可能为
A．3 B．6 C．9 D．12题组二 水电离出的c(H+ )或c(OH- )的计算
1．（2022·新疆·乌鲁木齐市第三十一中学高二期末） 时，由水电离出来的 ，则
关于溶液的pH的说法正确的是
A．一定是 B．一定是 C．一定是 D．可能 或
2． 25℃时，在等体积的①pH＝0的 HSO 溶液、②0.05 mol/L的Ba(OH) 溶液中，发生电离的水的物质
2 4 2
的量之比是
A．1∶10 B．1∶5 C．1∶20 D．10∶1
3．（2021·湖北·黄石市有色第一中学高二期末）在某温度下，水的离子积常数为1×10-12，该温度下等体积
的①pH=0的HSO 溶液、②0.05 mol·L-1的Ba(OH) 溶液、③pH=10的NaS溶液、④pH=5的NH NO 溶
2 4 2 2 4 3
液中，发生电离的水的物质的量之比(①∶②∶③∶④)是
A．1∶10∶1010∶107 B．1∶5∶5×109∶5×106
C．1∶20∶1010∶107 D．1∶10∶102∶107
4．25 ℃时，在等体积的①pH＝0的HSO 溶液，②0.05 mol·L－1的Ba(OH) 溶液中，发生电离的水的物质
2 4 2
的量之比是
A．1∶10 B．1∶5 C．1∶20 D．1∶10
5．（2021·黑龙江·密山市第四中学高二期中）常温下：
(1)在0.01 mol/LHCl溶液中，c(OH-)=____，由水电离出的c(H+)=____。
(2)在0.01 mol/LNaOH溶液中，c(H+)=____，由水电离出的c(H+)=____。
(3)在pH=2的NH Cl溶液中，水电离出的c(H+)=____。
4
6．（2021·河北石家庄·高二阶段练习）25℃时，在①pH=2的盐酸、②pH=3的醋酸、③pH=12的氨水、
④pH=12的NaOH、⑤pH=4的NH Cl溶液、⑥pH=12的CHCOONa溶液。6种溶液中，由水电离出的
4 3
c(H+)大小关系(或顺序)是___。
题组三 溶液的酸碱性
1．（2021·贵州·高二学业考试）柠檬水溶液的 ，其中的c(H+)是
A． B．
C． D．
2．下列溶液一定显酸性的是( )A．溶液中c(OH－)>c(H＋)
B．滴加紫色石蕊溶液后变红色的溶液
C．溶液中c(H＋)＝10－6 mol·L－1
D．常温时，溶液中由水电离的c(H＋)＝10－9 mol·L－1
3．下列溶液一定显酸性的是( )
A．含H＋的溶液
B．c(OH－)<c(H＋)的溶液
C．pH<7的溶液
D．能与金属Al反应放出H 的溶液
2
4．25 ℃的下列溶液中，碱性最强的是( )
A．pH＝11的溶液
B．c(OH－)＝0.12 mol·L－1的溶液
C．含有4 g NaOH的1 L溶液
D．c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1的溶液
题组四 溶液的稀释规律
1．（2021·甘肃·舟曲县第一中学高二期中）能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的是
A． B．
C． D．
2．（2022·全国·高二单元测试）人体口腔内唾液的pH通常约为7，在进食过程的最初10min，酸性逐渐增
强，之后酸性逐渐减弱，至40min趋于正常，与上述事实最接近的图像是
A． B．C． D．
3．下列说法中正确的是
A．100℃时，pH为6的纯水为酸性
B．c(OH一)＜c(H＋)的水溶液一定呈酸性
C．pH=2的盐酸和醋酸分别加水稀释至原来的100倍，所得溶液中醋酸的pH大
D．常温下，将1mL pH=9的氢氧化钠溶液稀释至1000mL，所得溶液pH=6
题组五 （混合）溶液的PH计算
1．（2022·广西河池·高二阶段练习）常温下，下列溶液一定呈酸性的是
A．一定体积 的 溶液加水稀释 倍
B． 的 溶液与 的 溶液等体积混合
C． 氨水和 氯化铵溶液等体积混合
D． 某碱溶液和 盐酸等体积混合
2．（2021·全国·高二专题练习）某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，
溶液的pH大于7，表中判断合理的是
编号 HX YOH 溶液的体积关系
① 强酸 强碱 V(HX)=V(YOH)
② 强酸 强碱 V(HX)<V(YOH)
③ 弱酸 弱碱 V(HX)=V(YOH)
④ 弱酸 强碱 V(HX)=V(YOH)
A．①③ B．②③ C．①④ D．②④
3．（2022·云南省通海县第一中学高二期末）pH=5和pH=3的两种盐酸以1∶2体积比混合，该混合液的pH为
A．3.2 B．4.0 C．4.2 D．5.0
4．（2022·安徽·高二期末）常温下，将pH=13的NaOH溶液与pH=2的HCl溶液按1：9的体积比混合，
设混合溶液的总体积为二者相加，则所得混合溶液的pH值是
A．11 B．12 C．2 D．3
5．（2021·辽宁实验中学高二期中）25℃时，将 的 溶液和 的 溶液等体积混合，混合后溶
液的 最接近一下哪个数值(lg2≈0.3)
A．4.7 B．0.7 C．1.3 D．5.3
6．把80 mL NaOH溶液加入到120 mL的HCl溶液中，所得溶液的pH为2，如果混合前两溶液的浓度相同，
则它们的浓度是
A． B． C． D．
7．（2022·贵州黔东南·高二期末） 的X、Y两种碱溶液，分别将它们稀释100倍，其 与溶液体
积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是
A．若 ，则X、Y都是强碱
B．X、Y两种碱的物质的量浓度一定相等
C．稀释后，Y溶液的碱性比X溶液的碱性弱
D．完全中和 相同且等体积的X、Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积：
8．（2022·辽宁·沈阳市第八十三中学高二开学考试）室温下取浓度均为0.05mol/L的NaOH溶液VL和
1
HCl溶液VL混合，所得溶液的pH等于12，则V：V
2 1 2
A．2：1 B．2：3 C．1：2 D．3：2
9．（2022·全国·高二课时练习）常温下，若1体积 溶液与2体积 的 溶液混合所得溶液的 (溶液体积变化不计)，则 与 物质的量浓度之比应为
A． B． C． D．
10．请回答下列问题：
(1)常温下，将pH=2的CHCOOH和pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈____性。(填“中”、“酸”
3
或“碱”)。
(2)在常温下将pH=2的盐酸10mL加水稀释到1L，则稀释后的溶液的pH值等于_____。
(3)向HS溶液中加入NaOH固体时，不考虑温度变化，HS的电离平衡向_____移动，(填“左”或“右”)；
2 2
向HS溶液中加入NaHS固体时，c(S2-)_____。(填“增大”、“减小”或“不变”)
2
(4)常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH
变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是____(填“A”或“B”)。
(5)常温下，将0.1mol/L盐酸和0.06mol/L氢氧化钡溶液以等体积混合后，该混合溶液的pH=____。
(6)25℃，将pH=a的硫酸溶液VL与pH=b的NaOH溶液VL混合，所得混合液为中性。
a b
若a=2，b=12，则V：V=____。
a b
若a=2，b=13，则V：V=____。
a b
题组六 酸碱中和滴定
1．（辽宁省协作校2022-2023学年高二上学期第一次考试化学试题）在标有“ ”的滴定管内，
液面的读数为46.00，如果将管内液体全部放入量筒内，那么量筒内溶液的体积
A．等于 B．大于 C．小于 D．无法判断
2．（2022·河南·温县第一高级中学高二阶段练习）用标准浓度氢氧化钠的溶液来滴定未知浓度的盐酸，下
列操作中会使盐酸测定的浓度偏大的是
①碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗
②锥形瓶中盛有少量蒸馏水，再加待测液
③酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用盐酸润洗④滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
A．①④ B．①③ C．②③ D．③④
3．（2022·陕西宝鸡·高二期末）下列关于酸碱中和滴定的叙述中，正确的是
A．进行酸碱中和滴定实验时，盛装待测液的锥形瓶使用前应先用待测液润洗
B．滴定前应排除尖嘴部分的气泡
C．滴定结束时仰视标准液读数会使测定结果偏小
D．锥形瓶内溶液颜色突变说明到达滴定终点
4．（2021·湖北·南漳县第二中学高二期中）下列有关实验中，会导致所配制(或所测定)溶液浓度偏高的是
(其他操作均正确)
A．配制500 mL 1 mol·L-1稀硫酸实验中，用量筒量取18 mol·L-1浓硫酸时俯视读数
B．配制100 mL 5 mol·L-1氯化钠溶液时，未洗涤溶解氯化钠的烧杯
C．用标准盐酸滴定待测NaOH溶液实验中，使用酸式滴定管时，开始平视，后来俯视读数
D．用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中，使用的酸式滴定管尖嘴部，开始无气泡，后来读数时有气泡
5．（2022·辽宁·沈阳二中高二阶段练习）I.焦亚硫酸钠( )是常用的食品抗氧化剂之一，带有强烈的
气味，久置于空气中易被氧化，其溶于水生成的 溶液呈酸性。某研究小组采用如图所示装置
(实验前已除尽装置内的空气)制取 。
(1)装置I中的浓硫酸不能用稀硫酸代替，原因是_______。
(2)设计检验 晶体在空气中变质的实验方案：_______。
II. 溶液可用于测定溶液中 的含量，实验方案如下。步骤1：准确量取 溶液10.00mL，稀释至100mL。
步骤2：量取 稀释后的 溶液于锥形瓶中，调节溶液的pH≤2，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处
静置30分钟。(已知： 未配平)
步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用 溶液滴定至终点，消耗 溶液 。(已知：
)
(3)准确量取 溶液的玻璃仪器是_______。
(4)确定滴定终点的现象为_______。
(5)根据上述步骤计算出原 溶液的物质的量浓度为_______ (用含字母的代数式表示)。
(6)下列操作会导致测定结果偏低的是_______(填字母)。
A．未用标准浓度的 溶液润洗滴定管
B．滴定前锥形瓶中有少量水
C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
D．读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
6．（2022·江苏·金湖中学高二阶段练习）工业上纳米 的制备过程是以 为载体，用 和水蒸气反
应生成 ，再控制温度生成纳米 ，测定产物 组成的方法如下：
步骤一：取样品2.100g用稀硫酸充分溶解得到 溶液，再用足量铝将 还原为 ，过滤并洗涤，
将所得滤液和洗涤液混合并注入250mL容量瓶，定容得到待测液。
步骤二：取待测液于锥形瓶中，加入几滴指示剂，用0.1mol/L的 标准溶液滴定，将 氧化
为 ，三次滴定测得数据记录如下：
实验编
待测溶液的体积/mL 滴定前标准液的体积读数/mL 滴定后标准液的体积读数/mL
号
1 25.00 0.20 24.222 25.00 1.21 29.21
3 25.00 1.50 25.48
回答下列问题：
(1)若对步骤一所得的 溶液加水稀释，溶液中会产生少量偏钛酸( )沉淀，写出该反应的离子
方程式___________。
(2)已知 溶液显酸性，滴定时，将标准溶液注入___________(填“酸”或“碱”)式滴定管中。
(3)上述滴定实验中，可选择___________为指示剂，判断到达滴定终点的方法是___________。
(4)下列关于滴定分析的操作，错误的是___________。
A．滴定时要适当控制滴定速率
B．用量筒量取25.00mL待测液转移至锥形瓶
C．滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化
D．平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
E．在接近终点时，滴加药品应慢慢控制滴定管，使滴定管尖嘴悬挂一滴液体，用锥形瓶内壁将其靠下，
并用蒸馏水将其冲入锥形瓶内。
(5)通过分析、计算，该样品的组成为___________(写出计算过程)；若滴定前滴定管尖端有气泡，滴定过程
中气泡消失，则测得 比实际值___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
7．（2022·湖南·雅礼中学高二阶段练习）I.某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的
NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：
(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视
_______，直到因加入半滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，且30s不改变为止。
(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度偏低的是_______(填字母)。
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
(3)用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定0.1000mol/L的盐酸和醋酸溶液各25.00 mL。滴定过程中溶液pH随滴入的NaOH溶液体积变化的两条滴定曲线如图所示：
①滴定醋酸的曲线是_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②NaOH溶液滴定醋酸过程中应选用_______作指示剂。
A．石蕊 B．酚酞 C．甲基橙 D．不需要
II.氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。人体
缺乏维生素C(C HO)易得坏血病。维生素C易被空气氧化。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生
6 8 6
素C，新鲜橙汁中维生素C的含量在500 mg•L-1左右。某课外活动小组测定了某品牌的软包装橙子中维生
素C的含量。下面是测定实验分析报告。
i.测定目的：测定××牌软包装橙汁维生素的含量，是否为纯天然。
ii.测定原理：C HO＋I = C HO＋2H+＋2I-。
6 8 6 2 6 6 6
iii.实验用品及试剂：
①仪器和用品(自选，说明：锥形瓶不易将液体溅出)
②试剂：某品牌橙汁为20 mL，浓度为7.50×10-3mol·L-1标准碘溶液、蒸馏水、指示剂
iiii.实验过程：(略)
(4)回答下列问题：
①实验选择选用_______作指示剂。
②若经数据处理，滴定某品牌橙汁20 mL(待测液)消耗标准碘溶液的体积是15.00 mL，从分析数据看，此
品牌橙汁是否是纯天然橙汁？_______(填字母)(已知维生素C的摩尔质量为176 g/mol)
A．是 B．可能是 C．不是
③滴定时不能剧烈摇动锥形瓶原因是_______。
8．（2022·湖南省临澧县第一中学高二阶段练习） 用于有机合成催化剂，媒染剂，显影液等、某化学兴趣小组对 的部分性质及含氮量进行探究。已知：
，回答下列问题：
(1)在试管中加入少量固体 ，滴加足量浓KOH溶液，振荡、微热，观察到的主要现象是固体
溶解、有刺激性气味气体放出、_______。
(2)实验室常用甲酸法测定含 的样品中氮的质量分数，其反应原理为：
； ；
， ，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸和酸性物质。实
验步骤：
ⅰ.称取样品mg，配成250mL溶液。
ⅱ.量取25.00mL样品溶液，用氯化钡溶液使 完全沉淀后，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静
置5min。
ⅲ.以酚酞作指示剂，用cmol/L标准NaOH溶液滴定，记录数据。
ⅳ.重复步骤ⅱ、ⅲ2~3次，处理数据。
①滴定终点的现象是_______。
②步骤ⅲ发生反应的离子方程式是 和_______。
③若实验平均消耗NaOH溶液的体积为vmL，该样品中氢的质量分数的计算式为_______。(用含m、c、v
式子表示，需要化简)
④下列情况会导致测定结果偏低的是_______。(填序号)
a.若步骤ⅰ中定容时俯视溶液液面
b.若实验中使用的甲醛常混有微量甲酸
c.若步骤ⅱ没有静置5min
d.若实验时装NaOH标准液的滴定管只用蒸馏水洗涤而未用标准液润洗
9．（2023·湖南·湘潭凤凰中学高二阶段练习）某学生用0.1000mol·L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐
酸，其操作分解为如下几步：A．移取20mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1～2cm
E.调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数
F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度
就此实验完成填空：
(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)_______A→F；
(2)若无上述B步骤操作，则测定结果会_______；
(3)上述A步骤之前，若先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是_______；
(4)判断到达滴定终点的现象是_______；
(5)若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为2.50ml，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶
液的体积为_______；
(6)乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：选取下述合理数据，计算出待测溶液的物质的量浓度为
_______； 保留四位有效数字
0.1000 mol·L-1的KOH溶液的体积
实验序号 待测HCl溶液的体积
滴定前刻度 滴定后刻度
1
2
3
(7)KMnO 常用于氧化还原滴定。滴定时应将KMnO 加入_______滴定管中(填“酸式”或“碱式”)；在规
4 4
格为25毫升的滴定管中， 若KMnO 溶液起始读数是5毫升， 此时滴定管中溶液的实际体积为_______毫
4
升。
A．1.5 B．20 C．大于20 D．小于20
10（2022·重庆八中高二阶段练习）现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100mL)。I.实验步骤
(1)用_______(填仪器名称，下同)量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL_______中定
容，摇匀即得待测白醋溶液。
(2)若在室温下，用 溶液滴定该醋酸溶液，本实验可选的指示剂可以是_______(填序号)。
A．甲基橙 B．酚酞 C．石蕊 D．百里酚酞(pH变色范围9.4-10.6)
(3)读取盛装 溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如下图所示，则此时的读数
为_______mL。
(4)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察_______。
(5)当_______时，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数。重复滴定3次。
II.实验记录
滴定次数 1 2 3 4
V(样品)/mL 20.00 20.00 20.00 20.00
V消耗(NaOH)/mL 15.95 15.00 15.05 14.95
III.数据处理与讨论
(6)甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的 溶液的体积：
①指出他的计算的不合理之处：_______。
②按正确数据处理，市售白醋总酸量为_______g/100mL (已知醋酸相对分子量为60)。
(7)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏低的是_______(填字母)。
A．碱式滴定管在滴定时未用NaOH标准溶液润洗
B．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体测出E.滴定终点读数时采用俯视方法
11．（2022·黑龙江·宾县第二中学高二期末）为测定某品牌洗厕精的酸(盐酸)含量，某学生欲用已知物质的
量浓度的NaOH溶液来测定该洗厕精(盐酸)的物质的量浓度时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：
(1)碱式滴定管的使用方法，正确步骤的先后顺序为_______(填字母)。
A．用NaOH溶液润洗仪器并加入NaOH溶液
B．放出NaOH溶液进行滴定
C．调节起始读数
D．查漏，再水洗2～3遍
(2)用标准的NaOH溶液滴定待测的盐酸时，左手控制碱式滴定管的玻璃球，右手摇动锥形瓶，眼睛应注视
_______。
(3)若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则所用NaOH溶液的体积为_______mL。
(4)某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：
0.1000mol∙L-1NaOH溶液的体积/mL
待测盐酸
滴定次数
的体积/mL 滴定前刻
滴定后刻度 溶液体积
度
第一次 25.00 2.00 28.15 26.15
第二次 25.00 1.50 29.50 28.00
第三次 25.00 0.20 26.55 26.35
请选用其中合理的数据计算该洗厕精中酸(盐酸)的物质的量浓度：c(HCl)=_______。
(5)分析下列操作对所测洗厕精的酸(盐酸)的浓度的影响：
A．若取待测液时，开始仰视读数，后俯视读数，则_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)；
B．若碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则_______。
12．（2021·云南省楚雄天人中学高二阶段练习）某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用中和滴
定测定其浓度。
(1)用_______式滴定管盛装0.1000 mol•L-1盐酸标准液。配制250 mL0.1000 mol•L-1盐酸标准液，必须使用的容器，除了烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要_______。
(2)量取NaOH待测液的滴定管尖嘴部分留有气泡，排除气泡的方法应采用图中的_______操作。(填“甲”、
“乙”、“丙”)。
(3)有关数据记录如下：
所消耗盐酸标准液的体积(mL)
滴定序号 待测液体积(mL)
滴定
滴定后 消耗的体积
前
1 25.00 0.50 26.80 26.30
2 25.00
3 25.00 5.00 31.34 26.34
滴定过程中，眼睛应注视_______，第二次滴定前后50 mL滴定管中液面的位置如图所示，该次滴定所消
耗标准盐酸体积为_______mL。
(4)该实验应选用_______(填“酚酞”或者“石蕊”)作指示剂；到达滴定终点的现象是_______。
(5)根据所给数据，该烧碱样品的物质的量浓度为_______mol/L(保留四位有效数字)。
(6)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_______。A．滴定管未用标准盐酸溶液润洗就
直接注入标准盐酸溶液
B．盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．读取盐酸体积时，滴定前读数正确，滴定结束时俯视读数
D．装标准液的滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
(7)硒是人体所需微量元素之一，也是一种重要的工业原料。NaSO 可以用于测定粗硒中硒的含量，操作
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步骤如下：
①用浓HSO 将样品中的Se氧化为SeO；
2 4 2②用KI溶液还原SeO 为Se，同时生成I；
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③加入指示剂，用NaSO 标准溶液滴定Ⅱ中生成的I(I+2S O =2I-+S O )。实验中准确称量0.4000 g粗
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硒样品，滴定中消耗0.8000 mol·L-1的NaSO 溶液20.00 mL。
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加入的指示剂为_______，粗硒样品中硒的质量分数为_______。倒卖拉黑，关注更新免费领取，淘宝唯一每月更新店铺:知二教育
