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3.4 沉淀溶解平衡（精练）
题组一 沉淀溶解平衡
1．把NaCl晶体溶于水充分搅拌后，溶液中仍有晶体存在，下列说法正确的是
A．溶解过程停止 B．此时溶解速率等于结晶速率
C．此时溶质不再溶解 D．溶解过程停止
【答案】B
【解析】把NaCl晶体溶于水,存在钠离子氯离子离开晶体表面进入溶液的溶解过程、同时存在溶液中的钠
离子和氯离子回到晶体表面的结晶过程，当溶解速率和结晶速率相等时，就处于平衡，这是动态平衡：溶
解和结晶仍在进行、但是溶解已达到了最大程度，形成了饱和溶液，则B满足；
答案选B。
2．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（ ）
A．沉淀达到溶解平衡时，溶液中溶质离子浓度一定相等，且保持不变
B．升高温度，沉淀溶解平衡一定向溶解方向移动
C．室温下，AgCl在水中的溶解度大于在食盐水中的溶解度
D．向NaSO 溶液中加入过量的BaCl 溶液，则SO 沉淀完全，溶液中只含Ba2+、Na+和Cl-，不含SO
2 4 2
【答案】C
【解析】A．沉淀达到溶解平衡时，溶液中溶质离子浓度保持不变，不一定相等，例如Ca(OH) 达到溶解
2
平衡，钙离子和氢氧根离子浓度不相等，故A错误；
B．有些物质升高温度，溶解度减小，沉淀溶解平衡向逆反应方向移动，例如氢氧化钙饱和溶液升高温度，
沉淀溶解平衡向逆反应反向移动，故B错误；
C．室温下，食盐水中含有大量的氯离子，根据同离子效应，氯化银的电离平衡被破坏，平衡向左移动，
溶液中银离子浓度减小，降低了氯化银的溶解度，故氯化银在水中的溶解度大于在食盐水中的溶解度，故
C正确；
D．硫酸钡达到沉淀溶解平衡为动态平衡，溶液中还含有硫酸根离子，故D错误；
故选C。题组二 沉淀溶解平衡的影响因素
1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是
A．达到平衡时，沉淀溶解和离子沉淀停止
B．达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等
C．加水时，溶解平衡向溶解方向移动
D．升高温度，溶解平衡向溶解方向移动
【答案】C
【解析】A．沉淀溶解平衡是动态平衡，达到平衡时，沉淀溶解和离子沉淀仍在进行，但速率相等，A项
错误；
B．达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度不变，但不一定相等，B项错误；
C．加水稀释时，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，即促进沉淀溶解，C项正确；
D．多数难溶电解质溶解于水时吸热的，升高温度，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动。但Ca(OH) 的溶解
2
度随温度升高而降低，溶解平衡向沉淀方向移动，D项错误；
答案选C。
2．（2022·全国·高二课时练习）下列有关BaSO 沉淀的溶解平衡状态的说法中，正确的是
4
A．BaSO 沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等
4
B．BaSO 难溶于水，溶液中没有Ba2+和SO
4
C．升高温度，BaSO 的溶解度不变
4
D．向BaSO 沉淀的溶解平衡体系中加入NaSO 固体，BaSO 的溶解度不变
4 4 4
【答案】A
【解析】A．达到沉淀溶解平衡时，BaSO 沉淀生成和沉淀溶解不断进行，是动态平衡，速率相等，故A
4
正确；
B．BaSO 难溶于水，溶解度很小，但是不为零，所以溶液中含有少量的Ba2+和SO ，故B错误；
4
C．溶解度与温度有关，氯化银的溶解为吸热过程，则升高温度后BaSO 沉淀的溶解度变大，故C错误；
4
D．加入NaSO 固体，SO 浓度增大，沉淀溶解平衡逆向进行，会析出BaSO 固体，BaSO 的溶解度减小，
4 4 4
故D错误；
故选：A。
3．在一定温度下，Fe(OH) 固体在水溶液中存在如下平衡：Fe(OH) (s) Fe3+(aq)+3OH-(aq)，要使Fe(OH)
3 3 3固体减少而c(Fe3+)不变，可采取的措施是
A．加少量水 B．加入少量盐酸 C．加入少量FeCl D．升高温度
3
【答案】A
【解析】A．加少量水，Fe(OH) 固体部分溶解，仍得到相同温度下的饱和溶液，c(Fe3+)不变，A符合题意；
3
B．加入少量盐酸，Fe(OH) 固体部分溶解，所得溶液中c(Fe3+)增大，B不合题意；
3
C．加入少量FeCl ，所得溶液中c(Fe3+)增大，Fe(OH) 固体增多，C不合题意；
3 3
D．升高温度，Fe(OH) 溶解度增大，固体部分溶解，所得溶液中c(Fe3+)增大，D不合题意；
3
故选A。
4．石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH) (s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，加入下列溶液，不能使Ca(OH) 固体减
2 2
少的是( )
A．NaCO 溶液 B．加水 C．降温 D．CaCl 溶液
2 3 2
【答案】D
【解析】A. 加入碳酸钠溶液，碳酸根离子会结合钙离子形成更难溶的碳酸钙沉淀，平衡正向进行，氢氧
化钙固体减少，故A不符合题意；
B. 加水促进氢氧化钙溶解，氢氧化钙固体减少，故B不符合题意；
C. Ca（OH） 的溶解度随温度升高而减小，降温会使溶解平衡向溶解方向移动，氢氧化钙固体减少，故C
2
不符合题意；
D. 加入氯化钙溶液，钙离子浓度增大，平衡左移，氢氧化钙固体增加，故D符合题意；
答案选D。
5．25 ℃时，在含有大量PbI 的饱和溶液中存在着平衡PbI (s) Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI溶液，下
2 2
列说法正确的是
A．溶液中Pb2＋和I－浓度都增大 B．溶度积常数K 增大
sp
C．沉淀溶解平衡不移动 D．溶液中Pb2＋浓度减小
【答案】D
【解析】A. 加入KI溶液，I－浓度增大，沉淀溶解平衡逆向移动，溶液中Pb2＋浓度减小，A不正确；
B. 溶度积常数K 只与温度有关，温度不变其值不变，B不正确；
sp
C. 沉淀溶解平衡逆向移动，C不正确；
D. 溶液中Pb2＋浓度减小，D正确。
故选D。
6．已知溶液中存在平衡:Ca(OH) (s) Ca2+(aq)+2OH-(aq) H<0,下列有关该平衡体系的说法正确的是( )
2
①升高温度,平衡逆向移动 △②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度
③恒温下向溶液中加入CaO,溶液的pH升高
④加热溶液,溶液的pH升高
⑤向溶液中加入NaCO 溶液,其中固体质量增加
2 3
⑥向溶液中加入少量NaOH固体,Ca(OH) 固体质量不变
2
A．仅①⑤ B．仅①⑤⑥ C．仅②③⑤ D．仅①②⑤⑥
【答案】A
【解析】①该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应向移动，故正确；
②加入少量碳酸钠粉末，与钙离子结合生成碳酸钙沉淀，平衡正向移动，钙离子浓度减小，故错误；
③恒温下向溶液中加入CaO，与水反应，溶质析出，仍为饱和溶液，氢氧根离子浓度不变，则溶液的pH
不变，故错误；
④加热时溶解度减小，氢氧根离子浓度减小，则溶液的pH减小，故错误；
⑤向溶液中加入NaCO 溶液，发生反应Ca2++CO =CaCO ↓，生成碳酸钙沉淀，其中固体质量增加，故正
2 3 3
确；
⑥加入少量NaOH固体，溶液中OH-浓度增大，平衡逆向移动，Ca(OH) 固体质量增加，故错误；
2
故选：A。
7．已知 饱和溶液中存在沉淀溶解平衡 ，下列有关该平衡
体系的说法正确的是
①升高温度，该沉淀溶解平衡逆向移动
②向溶液中加入少量 粉末能增大 浓度
③恒温条件下，向溶液中加入 ，溶液的pH升高
④加热溶液，溶液的pH升高
⑤向溶液中加入 溶液，其中固体质量增加
⑥向溶液中加入少量 固体， 固体质量不变
A．①⑤ B．①④⑥ C．②③⑤ D．①②⑤⑥
【答案】A
【解析】①因为该沉淀溶解平衡为放热过程，升高温度，该沉淀溶解平衡逆向移动，故①正确；②加入 粉末， 会与 结合生成更难溶的 ， 浓度减小，故②错误；
③恒温条件下， 不变，加入 后，虽然 与水反应生成 ，但溶液仍为 的饱和溶
液， 和 的浓度都不变，pH不变，故③错误；
④加热溶液，该沉淀溶解平衡逆向移动， 浓度减小，溶液的pH降低，故④错误；
⑤加入 溶液，该沉淀溶解平衡正向移动， 固体转化为 固体，固体质量增加，故⑤
正确；
⑥加入 固体， 浓度增大，该沉淀溶解平衡逆向移动， 固体质量增加，故⑥错误。
故答案：A。
8．（2022·黑龙江·嫩江市第一中学校高二开学考试）关于溶解平衡：Mg(OH) (s) Mg2＋(aq)+2OH—
2
(aq)，下列说法中正确的是
A．加入固体Mg(OH) ，可以增大溶液中镁离子的浓度
2
B．溶度积常数表示式：K =c(Mg2+)·c2 (OH—)
sp
C．加入NaOH浓溶液，可以增加Mg(OH) 的溶解量
2
D．升高温度，不会影响溶解平衡
【答案】B
【解析】A．氢氧化镁饱和溶液中加入氢氧化镁固体，溶解平衡不移动，溶液中镁离子的浓度不变，故A
错误；
B．由溶度积的概念可知，氢氧化镁的溶度积表达式为K =c(Mg2+)·c2 (OH—)，故B正确；
sp
C．加入氢氧化钠浓溶液，溶液中氢氧根离子浓度增大，溶解平衡左移，氢氧化镁的溶解量减小，故C错
误；
D．升高温度，氢氧化镁的溶解度增大，平衡右移，故D错误；
故选B。
9．化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+： ，一定温
度下，下列有关该反应的推理正确的是
A．该反应达到平衡时c(Cu2+)=c(Mn2+)
B．往平衡体系中加入少量CuSO 固体后，c(Mn2+)变大
4C．该反应的平衡常数
D．平衡体系中加入少量CuS(s)后，c(Mn2+)变小
【答案】B
【解析】A．平衡时两种离子的浓度不再改变，但不一定相等，与该反应的平衡常数有关，故A错误；
B．硫酸铜可以电离出铜离子，使平衡正向移动，锰离子的浓度变大，故B正确；
C．MnS和CuS均为固体，所以该反应的平衡常数为 ，故C错误；
D．因为CuS为固体，加入后不改变平衡，故锰离子的浓度不变，故D错误；
故选B。
10．（2021·贵州六盘水·高二期末）某温度下， 的溶解平衡曲线如图，下列说法错误的是
A．该温度下 的溶度积 B．m点有 沉淀析出
C．加入 固体可使n点移动到p点 D．升高温度可使p点移动到q点
【答案】D
【解析】A．溶解平衡曲线上的任一点都是溶解平衡的点，由图象可知当c( )=1.0×10-5mol/L时，
c(Ba2+)=1.0×10-5mol/L，则K =c( )•c(Ba2+)=1×10-10，故A正确；
sp
B．m点表示Qc＞K ，溶液过饱和，N点有BaSO 沉淀生成，故B正确；
sp 4
C．n点可通过增大c(Ba2+)使Qc=K ，即加入 固体可使n点移动到p点，故C正确；
spD．溶解平衡是吸热反应，升高温度，促进平衡正移，K 增大，点应不在同一条曲线上，故D错误；
sp
故D错误；
题组三 溶度积常数及其应用
1．将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是
①20 mL 0.01 mol/L HCl溶液 ②30 mL 0.02 mol/LCaCl 溶液 ③40 mL 0.02 mol/LAgNO 溶液 ④10 mL
2 3
蒸馏水 ⑤50 mL 0.05 mol/LKCl溶液。
A．①＞②＞⑤＞④＞③ B．④＞③＞⑤＞②＞①
C．④＞⑤＞②＞①＞③ D．④＞①＞③＞②＞⑤
【答案】D
【解析】①20 mL 0.01 mol/L HCl溶液中c(Cl-)=0.01 mol/L；
②30 mL 0.02 mol/LCaCl 溶液中c(Cl-)=0.02 mol/L×2=0.04 mol/L；
2
③40 mL 0.02 mol/LAgNO 溶液中c(Ag+)=0.02 mol/L；
3
④10 mL蒸馏水中c(Cl-)= c(Ag+)=0；
⑤50 mL 0.05 mol/LKCl溶液中c(Cl-)=0.05 mol/L。
可见上述溶液中离子浓度由小到大的顺序为：④＜①＜③＜②＜⑤，则AgCl的溶解度由大到小的排列顺
序是④＞①＞③＞②＞⑤，故合理选项是D。
2．将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小排列的顺序是
①20 mL 0.01 mol·L-1NH Cl溶液
4
②30 mL 0.02 mol·L-1 CaCl 溶液
2
③40 mL 0.03 mol·L-1盐酸
④10 mL蒸馏水
⑤50 mL 0.05 mol·L-1AgNO 溶液
3
A．①②③④⑤ B．④①③②⑤ C．⑤④②①③ D．④③⑤②①
【答案】B
【解析】氯化银的溶解平衡： 根据此平衡的移动进行判断，①中氯离子的浓度
为0.01 mol·L-1，②中氯离子浓度为0.04mol·L-1，③中氯离子浓度为0.03mol·L-1，⑤银离子的浓度为0.05
mol·L-1，根据氯离子或银离子的浓度越大对平衡的抑制程度越大，氯化银的溶解度越小，由此判断氯化银
的溶解度由大到小顺序为：④①③②⑤。
故选答案B。3．（2022·全国·高二课时练习）已知25℃时， 的平衡常数
， ，下列叙述中正确的是
A．25℃时，RSO 的K 的为
4 sp
B．将浓度均为 的RCl 、NaCO 溶液等体积混合后可得到RCO 沉淀
2 2 3 3
C．向c( )=c( )的混合液中滴加RCl 溶液，首先析出RSO 沉淀
2 4
D．相同温度下，RCO 在水中的K 大于在NaCO 溶液中的K
3 sp 2 3 sp
【答案】A
【解析】A．反应 的平衡常数K= = =
=1.75×104，K (RSO )=1.75×104×K (RCO)= 1.75×104×2.80×10-9=4.90×10-5，A正确；
sp 4 sp 3
B．溶液混合后体积变为原来的2倍，因此c(R2+)=3×10-5mol/L，c( )=3×10-5mol/L，离子积常数Q=
c
c(R2+) c( )=9×10-10＜K (RCO)，溶液未饱和，不会产生RCO 沉淀，B错误；
sp 3 3
C．RSO 、RCO 属于同种类型的沉淀，K (RSO )＞K (RCO)，因此向c( )=c( )的溶液中滴加RCl
4 3 sp 4 sp 3 2
溶液，K 小的RCO 首先沉淀，C错误；
sp 3
D．K 只与温度有关，因此只要温度不变，K 就不变，D错误；
sp sp
故选A。
4．（2022·全国·高二课时练习）已知：Cr(OH) 在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH) (s) Cr3+(aq)
3 3
+3OH-(aq) K =c(Cr3+)×c3(OH-)=10-32，下列有关说法不正确的是
sp
A．向5 mL 1.5×10-5 mol/L CrCl 溶液中，加入等体积等浓度的NaOH溶液，能观察到沉淀的产生
3
B．向 Cr(OH) 的悬浊液中加入NH Cl(s)，Cr(OH) (s)的质量减小
3 4 3
C．当v (Cr3+)=3v (OH-)时，说明反应：Cr(OH) (s) Cr3+(aq)+3OH-(aq)达到平衡状态
正 逆 3
D．25℃时，将CrCl 溶液的pH调至5时，可认为溶液中的铬元素已基本沉淀完全(当溶液中c(Cr3+)≤10-5
3mol/L时，可视作该离子沉淀完全)
【答案】C
【解析】A. 向5 mL 1.5×10-5 mol/L CrCl 溶液中，加入等体积等浓度的NaOH溶液，Qc=
3
c(Cr3+)×c3(OH-)=0.5×1.5×10-5 mol/L×(0.5×1.5×10-5 mol/L)3=6.25×10-22>10-32= K ，故有沉淀生成，能观察到
sp
沉淀的产生，选项A正确；
B．向 Cr(OH) 的悬浊液中加入NH Cl(s)，NH Cl 水解产生的H＋与OH-反应，使c(OH-)降低，平衡
3 4 4
Cr(OH) (s) Cr3+(aq)+3OH-(aq)正向移动，Cr(OH) (s)质量减小，选项B正确；
3 3
C．当v (Cr3+)=v (Cr3+)时反应达到平衡，根据Cr(OH) (s) Cr3+(aq)+3OH-(aq)的比例关系：3v (Cr3+)=v
正 逆 3 逆 逆
(OH-)得到3v (Cr3+)=v (OH-)才可以说明反应达到平衡状态，选项C错误；
正 逆
D．25℃时，将CrCl 溶液的pH调至5时，c(OH-)=10-9mol/L，K =c(Cr3+)×c3(OH-)= c(Cr3+)× (10-9mol/L) 3=10-
3 sp
32，c(Cr3+)=10-5 mol/L，可认为溶液中的铬元素已基本沉淀完全，选项D正确；
答案选C。
5．（2021·河北·衡水市第十四中学高二阶段练习）关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是
A． 只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关
B． 时 在水中的溶解度大于其在CuCl 溶液中的溶解度
2
C．向 溶液中先滴加2滴 溶液，再滴加2滴 溶液，先生成
白色沉淀，后生成红褐色沉淀，说明
D．已知某温度下 ，则
的平衡常数约为
【答案】C
【解析】A． 是溶度积常数，只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关，A正
确；
B． 时 在水中存在溶解平衡： ，在CuCl 溶液中，平衡向
2
左移动，故在纯水中溶解度大于其在CuCl 溶液中的溶解度，B正确；
2
C． 向 溶液中先滴加2滴 溶液，生成氢氧化镁沉淀、NaOH有剩余，再滴加2滴 溶液，则发生 ，不能说明红褐色沉淀由白色沉淀转化而来，
不能说明 ，C不正确；
D． 已知某温度下 ，
的平衡常数 ，D正确；
答案选C。
6．（2022·湖北）t ℃时，AgCl 的 K =1.8×10-10，Ag CrO(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所
sp 2 4
示。下列说法正确的是
A．t ℃时，Ag CrO 的 K 为 1×10-8
2 4 sp
B．t ℃时，Y 点和 Z 点的 K 相等
sp
C．饱和 Ag CrO 溶液中加入 KCrO 可使图中 Y 点移动到 X 点
2 4 2 4
D．t ℃时，将 0.01 mol·L-1 AgNO 溶液滴入 20 mL 0.01 mol·L-1 KCl 和 0.01 mol·L-1 KCrO 的混合溶液中，
3 2 4
先出现橘红色沉淀
【答案】B
【解析】A．t ℃时，曲线最高点处，c(Ag+)=1×10-3mol/L，c( )=1×10-5mol/L，Ag CrO 的 K 为=
2 4 sp
c2(Ag+)∙ c( )=(1×10-3)2×1×10-5=1×10-11，A不正确；
B．t ℃时，Y 点和 Z 点都是Ag CrO 的饱和溶液，K 相等，B正确；
2 4 sp
C．饱和 Ag CrO 溶液中加入 KCrO，沉淀溶解平衡逆向移动，但溶液仍为饱和溶液，可使图中 Y 点沿
2 4 2 4
着曲线向左移动，但不可能移动到 X 点，C不正确；D．t ℃时，在20 mL 0.01 mol·L-1 KCl 和 0.01 mol·L-1 KCrO 的混合溶液中，若想生成AgCl 沉淀，所需
2 4
c(Ag+)= mol/L =1.8×10-8mol/L；若想生成Ag CrO 沉淀，所需c(Ag+)= mol/L=
2 4
mol/L，生成AgCl沉淀所需c(Ag+)小，所以应先生成AgCl白色沉淀，D不正确；
故选B。
题组四 沉淀溶解平衡的应用
1．（2022·全国·高二课时练习）T、T 两种温度下 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，请回答下
1 2
列问题。
(1)T ___________ T (填“＞”“＜”或“=”)，T 温度时 ___________。
1 2 2
(2)根据T 温度时 的沉淀溶解平衡曲线，判断下列说法正确的是___________(填序号)。
1
A．加入 固体可由a点变为b点
B．T 温度下，在T 曲线上方区域(不含曲线)的任意一点时，均有 沉淀生成
1 1
C．蒸发溶剂可能由d点变为T，曲线上a、b之间(不含a、b)的某一点
1
D．升温可由b点变为d点
(3) T 温度时，现有0.2mol的 沉淀，每次用1 L饱和 溶液(浓度为1.7mol/L)处理。若使
2
中的 全部转化到溶液中，需要反复处理___________次［提示：， ］。
【答案】（1） ＜ （2） ABC （3）3
【解析】(1)温度越高， 的溶解度越大， 温度下 的溶度积较小，所以 ； 温度时的溶
度积可利用c点的数据进行计算求得 。
(2)由于存在沉淀溶解平衡： ，加入 固体， 浓度增大，
的沉淀溶解平衡逆向移动， 的浓度减小，可由a点变为b点，A正确； 曲线上方区域的离子
积大于溶度积，所以会析出沉淀，B正确；蒸发溶剂，不饱和溶液中 和 的浓度都变大，可能由d
点变为 曲线上a、b之间(不含a、b)的某一点，C正确；升高温度，沉淀溶解平衡正向移动， 、
都会变大，不可能由b点变为d点，D错误。
(3)设每次用 饱和 溶液能处理 ，
根据 ，解得 ，处理次数 ，所
以至少要反复处理3次。
2．（2022·西藏·拉萨那曲高级中学高二开学考试）回答下列问题：
(1)对于Ag S(s) 2Ag+(aq)+S2-(aq)，其K =____。
2 sp
(2)在25℃下，向浓度均为0.1mol•L-1的MgCl 和CuCl 混合溶液中逐滴加入氨水，先生成____沉淀(填化学
2 2
式)，生成该沉淀的离子方程式为_____。(已知25℃时K [Mg(OH) ]=1.8×10-11，K [Cu(OH) ]=2.2×10-20)。
sp 2 sp 2
(3)下列说法不正确的是____。A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小
B．物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的
C．对于Al(OH) (s) Al(OH) (aq) Al3++3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡
3 3
D．除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO 效果好，说明Mg(OH) 的溶解度比MgCO 大
2 3
E.沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全
【答案】(1)[c(Ag+)]2•c(S2-)
(2) Cu(OH) Cu2++2NH•H O=Cu(OH) ↓+2NH
2 3 2 2
(3)BD
【解析】（1）对于Ag S(s) 2Ag+(aq)+S2-(aq)，其K =[c(Ag+)]2•c(S2-)
2 sp
（2）在25℃下，向浓度均为0.1mol•L-1的MgCl 和CuCl 混合溶液中逐滴加入氨水，K [Cu(OH) ]<
2 2 sp 2
K [Mg(OH) ]，所以先生成Cu(OH) 沉淀；氯化铜和氨水生成氢氧化铜沉淀和氯化铵，反应的离子方程式
sp 2 2
为Cu2++2NH•H O=Cu(OH) ↓+2NH 。
3 2 2
（3）A．盐酸中氯离子浓度大，AgCl在盐酸中沉淀溶解平衡逆向移动，所以用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用
水洗涤损耗AgCl小，故A正确；
B．浓酸、浓碱的溶解放热，故B错误；
C．对于Al(OH) (s) Al(OH) (aq) Al3++3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡，故C正确；
3 3
D．除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO 效果好，说明Mg(OH) 的溶解度比MgCO 小，故D错
2 3
误；
E．沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是增大沉淀剂离子的浓度，使沉淀完全，故E正确；
选BD。
3．（2022·云南省富源县第一中学高二期中）含氯化合物的应用越来越广泛，请完成下列有关问题：
(1)亚氯酸钠(NaClO)是一种漂白织物的漂白剂，具有较强的氧化性。亚氯酸钠中氯元素的化合价为_______，
2
其水溶液显碱性的原因为_______，其水溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______。
(2)亚氯酸钠在碱性溶液中稳定，在酸性溶液中生成ClO 和氯元素的另一种稳定离子，写出亚氯酸钠在酸性
2
条件下反应的离子方程式_______。
(3)ClO 是一种新型安全多功能型杀菌剂，其制备方法有多种，其中一种为SO 通入NaClO 中可得ClO ，
2 2 3 2其氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(4)一定条件下，KClO 与硫酸酸化的草酸(H C O)溶液反应可制备ClO ，该反应的离子方程式为_______。
3 2 2 4 2
(5)AgNO 溶液可以用来检验水溶液中的Cl-或Br-。若向AgCl悬浊液中加入NaBr溶液，可把AgCl转化为
3
AgBr，已知AgCl(s)+Br-(aq) AgBr(s)+Cl-(aq)达到平衡时，c(Cl-)︰c(Br-)=23.4∶1，已知K (AgCl)=1.8×10-
sp
10，则K (AgBr)=_______。(不写单位)
sp
【答案】(1) +3 亚氯酸钠水解显碱性(或ClO +H O HClO+OH-) c(Na+)>c(ClO )>c(OH-)>c(H+)
2 2
(2)5 ClO + 4H+=4ClO ↑+Cl-+2H O
2 2
(3)2∶1
(4)2H++2 ClO−+H C O 2ClO ↑+2CO ↑+2H O
2 2 4 2 2 2
3
(5)7.7×10-12(或7.69×10-12)
【解析】（1）亚氯酸钠中氯元素的化合价为+3价；亚氯酸为弱酸，故亚氯酸钠溶液中ClO 水解使溶液显
碱性(ClO +H O HClO+OH-)；因为水解后溶液呈碱性，其水溶液中离子浓度由大到小的顺序为
2 2
c(Na+)>c(ClO )>c(OH-)>c(H+)；
（2）根据氧化还原反应化合价升降规律，另一种含氯的稳定离子，是Cl-，根据原子守恒及得失电子守恒
得反应的离子方程式为：5 ClO + 4H+=4ClO ↑+Cl-+2H O；
2 2
−
（3）ClO3 →ClO 中氯元素化合价降低1， SO →SO 中硫元素化合价升高2，由得失电子守恒可得氧化
2 2
剂与还原的物质的量之比为2:1；
（4）HC O→2CO 中碳元素化合价升高2， KClO→ClO 中氯元素化合价降低1，由得失电子守恒可得其
2 2 4 2 3 2
−
离子方程式：2H++2 ClO3 +H C O 2ClO ↑+2CO ↑+2H O；
2 2 4 2 2 2
（5），可得 。
4．（2021·内蒙古·巴彦淖尔市临河区第三中学高二阶段练习）回答下列问题
(1)已知：20℃时，Ksp(AgCl)=1.1×10-10，Ksp(AgBr)=2.0×10-13。将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，
再逐滴加入足量浓AgNO 溶液，充分反应后，下列说法正确的是_______
3
A．只有AgBr沉淀生成
B．AgCl与AgBr沉淀等量生成
C．AgCl与AgBr沉淀都有，但是以AgCl为主
D．AgCl与AgBr沉淀都有，但是以AgBr为主
(2)现向含AgBr的饱和溶液中：
①加入固体AgNO，则c(Ag＋)_______(填“变大”“变小”或“不变”，下同)；
3
②加入更多的AgBr固体，则c(Ag＋)_______；
③加入NaBr固体，则 c(Ag＋)_______。
(3)在0.10 mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8
时，c(Cu2＋)=_______mol·L-1(Ksp[Cu(OH) ]=2.2×10-20)。
2
(4)若在0.1 mol·L-1硫酸铜溶液中通入过量HS气体，使Cu2＋完全沉淀为CuS，此时溶液中的H＋浓度是
2
_______mol·L-1
【答案】(1)C
(2) 变大 不变 变小
(3)2.2×10-8
(4)0.2
【解析】（1）将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再逐滴加入足量浓AgNO 溶液，溶液中c(Ag＋)增
3
大，AgCl和AgBr的沉淀溶解平衡都逆向移动。
A．既有AgBr沉淀生成，又有AgCl沉淀生成，A不正确；
B．AgCl与AgBr沉淀都能生成，但物质的量或质量都不相等，B不正确；
C．AgCl与AgBr沉淀都有，但以AgCl为主，因为Ksp(AgCl)=1.1×10-10＞Ksp(AgBr)=2.0×10-13，C正确；
D．由C选项的分析可知，AgCl与AgBr沉淀都有，但以AgCl为主，D不正确；
故选C。答案为：C；
（2）向含AgBr的饱和溶液中：
①加入固体AgNO，AgNO 溶解，溶液中c(Ag＋) 变大；
3 3
②加入更多的AgBr固体，对AgBr的沉淀溶解平衡不产生影响，则c(Ag＋) 不变；③加入NaBr固体，溶液中c(Br-)增大，AgBr的沉淀溶解平衡逆向移动，则c(Ag＋)变小。答案为：变大；
不变；变小；
（3）在溶液中发生反应Cu2++2OH- =Cu(OH) ↓，当溶液的pH=8时，c(Cu2＋)= mol·L-1= 2.2×10-
2
8mol·L-1。答案为：2.2×10-8；
（4）在0.1 mol·L-1硫酸铜溶液中通入过量HS气体，发生反应：Cu2++H S=CuS↓+2H+，此时溶液中的c(H
2 2
＋)=2 c(Cu＋)=0.2mol·L-1。答案为：0.2。
5．（2021·山东济宁·高二期中）下面是某科研小组利用废铁屑还原浸出软锰矿(主要成分为 )制备硫
酸锰及电解其溶液制锰的工艺流程图：
已知：①浸出液中主要含有 、 、 、 等杂质金属离子；
②生成氢氧化物的 见下表：
物质
开始沉淀的
7.5 2.7 7.7 7.6 8.3
完全沉淀的
9.7 3.7 8.4 8.2 9.8
③ ， ， ， ，
请回答下列问题：
(1)“酸浸”前将原料粉碎的目的是___________。
(2)流程图中“①加入 ”的作用___________， 还可以用其他试剂___________(填化学式)代替。
(3)流程图中“②调节 ”可以除去某种金属离子，应将溶液 调节控制的范围是___________～7.6。
(4)向滤液I中加入 的作用是除去 、 等离子，其中可以发生反应为等。当该反应完全后，滤液2中的 与 的物质的量浓度之比是
___________。
(5) 具有净水作用，其净水的原理是___________。(用离子方程式表示)
(6) 时 的溶液中， 浓度的最大值为 ___________ 。当溶液中加入 溶液
使 时 开始溶解，则 ___________。(溶液中 时 沉淀
完全)
【答案】(1)增大反应物的接触面积，增大反应速率
(2) 将浸出液中的Fe2＋氧化为Fe3＋ HO
2 2
(3)3.7
(4)1.4×1011
(5)Fe3＋＋3HO Fe(OH) (胶体)＋3H＋
2 3
(6) 4.0×10-5 1.0×10-11
【解析】用软锰矿还原酸浸制取硫酸锰电解液并进一步提炼金属锰，软锰矿和废铁屑加入过量硫酸浸出，
过滤，浸出液中主要含有Fe3＋、Fe2＋、Co2＋、Ni2＋等金属离子，加入MnO 的作用是将浸出液中的Fe2＋氧
2
化为Fe3＋，同时自身被还原为Mn2＋，调节溶液的pH以除去铁离子，过滤后的滤液中加入MnS净化除去
Co2＋、Ni2＋等，过滤得到滤液硫酸锰溶液，电解得到金属锰和含硫酸的阳极液，阳极液中的硫酸循环使用，
滤渣2为MnS、CoS、NiS；
（1）“酸浸”前将原料粉碎，增大了反应物的接触面积，从而加快反应速率；
故答案为增大反应物的接触面积，加快反应速率；
（2）流程图中“①加入MnO ”的作用是将浸出液中的Fe2＋氧化为Fe3＋，同时自身被还原为Mn2＋，MnO
2 2
作氧化剂，可以用试剂HO 代替；
2 2
故答案为将浸出液中的Fe2＋氧化为Fe3＋，HO；
2 2
（3）流程图中“②调节pH”可以除去铁离子，由表中数据可知：Fe3＋完全沉淀时的溶液pH＝3.7，则应将
溶液pH调节控制的范围是3.7～7.6；
故答案为3.7；
（4）Ksp(MnS)＝2.8×10−10，Ksp(NiS)＝2.0×10−21，沉淀转化的方程式为：MnS＋Ni2＋＝NiS＋Mn2＋，则
Mn2＋与Ni2＋离子的物质的量浓度之比＝c(Mn2＋)：c(Ni2＋)＝Ksp(MnS)：Ksp(NiS)＝2.8×10−10：2.0×10−21＝1.4×1011；
故答案为1.4×1011；
（5）Fe3＋水解生成的Fe(OH) 胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质，可起到净水的作用；其离子方程式为Fe3＋
3
＋3HO Fe(OH) (胶体)＋3H＋；
2 3
故答案为Fe3＋＋3HO Fe(OH) (胶体)＋3H＋；
2 3
（6）25℃时pH＝3的溶液中， ；当溶液中加入 溶液使 时
开始溶解，说明此时溶液中 ； ，所以
；
故答案为4.0×10-5，1.0×10-11。倒卖拉黑，关注更新免费领取，淘宝唯一每月更新店铺:知二教育
