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2.2.2 氯水与氯离子检验
【题组一 氯水】
1．（2020·全国课时练习）下列有色溶液褪色原理相同的是( )
① 使品红溶液褪色 ② 使品红溶液褪色 ③将 加入含酚酞的水溶液中，溶液先变红后褪色
④ 使酸性 溶液褪色
A．④② B．②④ C．②③ D．①④
【答案】C
【解析】① 与品红反应生成无色物质，体现其漂白性；
②氯气和水反应生成的HClO具有强氧化性，能使品红溶液褪色；
③ 和水反应生成的NaOH显碱性，故溶液先变红， 与水反应的过程中可生成 ，
具有强氧化性从而使溶液褪色；
④ 使酸性 溶液褪色，是因为发生了氧化还原反应
，与 的还原性有关。
综合以上分析，有色溶液褪色原理相同的是②③；故选C。
2．（2020·全国课时练习）下列关于氯水的叙述，正确的是
A．新制氯水中只含C1 和HO分子
2 2
B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸变红但不褪色
C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl
2
D．氯水放置数天后酸性增强
【答案】D
【解析】A．氯水中存在Cl+H O=HClO+HCl反应，HClO为弱酸，溶液中存在Cl、HClO、HO分子，A
2 2 2 2
错误；
B．氯水中含有HCl，具有酸性，可使蓝色石蕊试纸先变红，HClO具有强氧化性、漂白性，可使蓝色石蕊
试纸褪色，B错误；
C．在光照条件下次氯酸分解生成氯化氢和氧气，气体是氧气，C错误；
D．光照下生成HCl，溶液酸性变强，pH减小，D正确，答案选D。3.（2019·渭南高级中学月考）在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的
是（ ）
A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl
2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO 溶液，产生白色沉淀，说明氯水含有Cl-
3
C．向氯水中加入NaHCO 粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
3
D．新制的氯水能使红色布条褪色,说明氯气有漂白性
【答案】D
【解析】A．氯水中只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，A正确；
B．溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有
Cl-，B正确；
C．氯水中含有盐酸和次氯酸，溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，C正确；
D．新制的氯水能使有色布条褪色，说明氯水中存在次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯气没有漂白性，D错
误；
答案选D。
4．（2020·霍邱县第二中学月考）根据下列装置图回答问题：
（1）装置A、B通入Cl 后，观察到的现象是__ _，根据现象可得出的结论是_ _。
2
（2）装置B中发生反应的离子方程式是_ __。
（3）装置F的作用是_ __。
（4）实验开始后，观察到装置C中的现象是__ _。
（5）装置E中发生反应的离子方程式是__ __。
（6）通入Cl 时装置D中发生反应的离子方程式是_ __。
2
【答案】（1）干燥的红色(或A中)布条不褪色，湿润的红色(或B中)布条褪色
（2）Cl 无漂白性，Cl 与水反应生成的HClO有漂白性
2 2
（3）Cl+H O H++Cl-+HClO
2 2
（4）吸收氯气，防止污染环境 溶液先变红色，后褪色（5）2Fe2++Cl=2Fe3++2Cl-
2
（6）HO+SO +Cl=2H++SO +2Cl-
2 2
【解析】（1）干燥氯气遇到干燥的红色(或A中)布条不褪色，湿润的红色(或B中)布条褪色，说明Cl 无
2
漂白性，Cl 与水反应生成的HClO有漂白性；
2
（2）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸是强酸，能拆成离子形式，离子方程式为：Cl+H O H+
2 2
+Cl-+HClO；
（3）装置F中盛有氢氧化钠，能吸收氯气，防止污染环境；
（4）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，能使紫色石蕊溶液先变红色，后褪色；
（5）氯气和氯化亚铁反应生成氯化铁，离子方程式为：2Fe2++Cl=2Fe3++2Cl-；
2
（6）氯气氧化亚硫酸根离子生成硫酸根，本身被还原为氯离子，离子方程式为HO+SO +Cl=2H++SO
2 2
+2Cl-。
5．（2020·天津武清·）某课外小组同学用下图所示装置在实验室制氯气并探究其相关性质（夹持设备已
略）。
（1）制备氯气选用的药品为：漂白粉固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为_______________。
（2）装置B的作用之一是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象
________。
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中①、②、③依次放入_____（选填表中字
母）。
① ② ③
a 干燥的有色布条 碱石灰 湿润的有色布条
b 干燥的有色布条 硅胶 湿润的有色布条
c 湿润的有色布条 浓硫酸 干燥的有色布条
d 湿润的有色布条 无水氯化钙 干燥的有色布条（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性强弱。当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看
到无色溶液逐渐变为________色，说明氯的非金属性大于溴；之后打开活塞，将装置D中少量溶液加入装
置E中，振荡；观察到的现象是___________________，则说明溴的非金属性大于碘。
（5）有同学提出该实验方案仍有不足，请说明其中的不足及后果。
①_________________________；②______________________。
【答案】（1）Ca(ClO) +2HCl=Cl ↑+H O+CaCl
2 2 2 2
（2）长颈漏斗中液面明显上升，形成水柱
（3） d
（4）黄（或橙） 溶液变蓝色
（5）E处未能排除D中过量Cl 的干扰，而置换出I Cl 通入NaHSO 溶液中会产生SO ，污染空气
2 2 2 3 2
【解析】(1)漂白粉的主要成分有次氯酸钙和氯化钙，次氯酸钙与浓盐酸反应生成氯气，反应方程式为：
Ca(ClO) +4HCl(浓)=CaCl +2Cl↑+2H O，故答案为Ca(ClO) +4HCl(浓)=CaCl +2Cl↑+2H O；
2 2 2 2 2 2 2 2
(2)装置B的作用之一是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，若堵塞，装置AB中气体压强增大，
会把B中的液体压入长颈漏斗中形成水柱；故答案为长颈漏斗中液面明显上升，形成水柱；
(3)氯气无漂白作用，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性。a、氯气从食盐水中出来会含有水蒸气，干燥
有色布条会褪色，通过碱石灰后，氯气会被吸收，后续试验无法验氯气是否具有漂白性，故a错误；b、氯
气从食盐水中出来会含有水蒸气，干燥有色布条会褪色，通过硅胶后，水蒸气会被吸收，但遇到湿润的有
色布条会褪色，不能证明其漂白作用的物质，故b错误；c、氯气从食盐水中出来会含有水蒸气，湿润有色
布条会褪色，U形管中加入浓硫酸，气体不能进入后面装置，不能证明氯气是否有漂白性，故c错误；d、
氯气从食盐水中出来会含有水蒸气，湿润有色布条会褪色，通过固体干燥剂氯化钙吸收水后，遇干燥的有
色布条不褪色证明氯气无漂白性，故d正确；故答案为d；
(4)D中是溴化钠，当向D中缓缓通入少量氯气时，氯气和溴化钠反应生成溴单质，可以看到无色溶液逐渐
变为黄，所以现象为：溶液从无色变化为黄色：氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，说明氯气
的氧化性强于溴；打开活塞，将装置D中含溴单质的少量溶液加入含碘化钾淀粉溶液的装置E中，溴单质
和碘化钾反应生成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，故答案为黄(或橙)； 溶液变蓝色；
(5)装置中在验证溴单质氧化性大于碘单质的实验验证方法中 不能排除氯气氧化碘离子的干扰作用；最后
装置F氯气通入会和水反应生成盐酸，盐酸和亚硫酸氢钠反应生成二氧化硫污染气，不能被吸收，故答案
为①E处未能排除D中过量Cl 的干扰，而置换出I；
2 2
②Cl 通入NaHSO 溶液中会产生SO ，污染空气。
2 3 2【题组二 氯水与碱反应】
1．（2020·巩义市第四高级中学月考）工业上生产漂白粉时应采用 ( )
A．石灰水与氯气反应
B．纯净的熟石灰粉末与氯气反应
C．含适量水分的熟石灰粉末与氯气反应
D．石灰乳与氯气反应
【答案】D
【解析】A．石灰水是氢氧化钙的水溶液，与氯气能反应，但难以获得漂白粉，A不合题意；
B．没有水的帮助，纯净的熟石灰粉末与氯气反应难以进行，B不合题意；
C．含适量水分的熟石灰粉末与氯气接触面积小，反应进行缓慢，不利于漂白粉的大量生产，C不合题意；
D．石灰乳是氢氧化钙的悬浊液，与氯气反应速率快，生产漂白粉的产率高，D符合题意；
故选D。
2．（2020·全国课时练习）为了增强漂粉精的漂白能力，常在漂粉精溶液中加入少量的
A．NaOH B．NaCl C．HCl D．CaCl
2
【答案】C
【解析】漂白粉是混合物，主要成分是Ca(ClO) 和CaCl ，有效成分是Ca(ClO) ，次氯酸钙可与酸反应生
2 2 2
成具有漂白性的次氯酸，则增强漂白能力，应加入酸，题给物质中只有盐酸符合，发生反应
Ca(ClO) +2HCl=CaCl +2HClO，答案选C。
2 2
3．（2020·全国课时练习）下列叙述不正确的是（ ）
A．84消毒液的有效成分是NaClO
B．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张
C．向氯水中滴加硝酸酸化的 溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有
D．向 溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
【答案】D
【解析】A．84消毒液的有效成分是NaClO，A项正确；
B．漂白粉的有效成分是 ，因为在空气中发生反应
， 而失效，B项正确；
C．氯水中的 与 溶液反应产生白色沉淀，C项正确；D．氯水中的 、HClO均能与 反应生成 ，从而使溶液变成棕黄色，D项错误；
故选D。
4．（2020·安徽宣城·高一期末）实验室用下图的实验装置模拟工业制漂白粉。回答下列问题：
(1)仪器a的名称是_________。
(2)写出A装置中反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目__________。
(3)浓盐酸在反应中的作用是________，饱和食盐水的作用是_______，D装置的作用是_________。
(4)C装置制取漂白粉的化学方程式是__________。
【答案】（1）分液漏斗
（2）
（3） 酸性和还原性 除去Cl 中混有的HCl气体 安全瓶，防止E中溶液倒吸入C中
2
（4） 2Cl+2Ca(OH) =CaCl +Ca(ClO) +2H O
2 2 2 2 2
【解析】（1）甲装置中仪器a具有球形特征，有玻璃活塞，在该实验中，可以控制加入的浓盐酸，为分液
漏斗；答案为分液漏斗。
（2）A装置中二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下发生氧化还原反应，生成二氯化锰、氯气和水，其化学方
程式并标出电子转移的方向和数目为 ，答案为。
（3）由 可知，浓盐酸中4个Cl-，有2个Cl-化合价没有改变，
形成MnCl ，起酸的作用，有2个Cl-化合价升高，失电子，起还原剂的作用，浓盐酸和二氧化锰反应过程
2
中会挥发出氯化氢气体，氯化氢在氯化钠饱和溶液中易溶，而氯气的溶解度小，通过饱和食盐水的作用是
除去Cl 中混有有的HC气体，D装置的作用是安全瓶，防止E中溶液倒吸入C中；答案为酸性和还原性，
2
除去Cl 中混有有的HC气体，安全瓶，防止E中溶液倒吸入C中。
2
（4）制取漂白粉是氢氧化钙与氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，制取漂白粉的化学方程式是
2Cl+2Ca(OH) =CaCl +Ca(ClO) +2H O，故答案为2Cl+2Ca(OH) =CaCl +Ca(ClO) +2H O。
2 2 2 2 2 2 2 2 2 2
5．（2020·辽宁高一月考）I．某化学实验小组为了探究在实验室制备Cl 的过程中有水蒸气和HCl挥发出
2
来，同时证明氯气的某些性质，某同学设计了如图所示的实验装置（氯气易溶于CCl ，HCl不溶于CCl )。
4 4
请回答下列问题：
(1)装置A中连接橡皮管的目的是_____________________________________。
(2)装置A中发生反应的离子方程式为_________________________________，装置B中盛放的试剂是
___________。
(3)装置D与E中出现的不同现象说明的问题是_________________________。
(4)有同学基于实验的严谨性考虑，认为可在F、G两个装置之间再加一个装有湿润的淀粉KI试纸的装置，
其目的是___________________________________。
Ⅱ．某研究性学习小组欲制备漂白粉，设计在上述装置A后连接如右图所示的组合装置：(5)装置②中发生反应的化学方程为___________________________________。
(6)制漂白粉的反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，改进该实验装置以减少副反应发生的方法
是___________________________________。
【答案】（1）使内外压强相等，有利于分液漏斗中的浓盐酸顺利流下
（2）MnO ＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl↑＋2HO 无水硫酸铜
2 2 2
（3）氯气无漂白性，次氯酸有漂白性
（4）验证HCl中的Cl 已经完全除去（或验证是否还含有Cl）等同类合理答案均可
2 2
（5）2Ca(OH) ＋2Cl=CaCl ＋Ca(ClO) ＋2HO
2 2 2 2 2
（6）将装置②放于冷水浴中进行实验
【解析】(1)装置A中连接橡皮管，可使分液漏斗与圆底烧瓶压强相等，有利于有利于分液漏斗中的浓盐酸
顺利流下；
(2)装置A中利用浓盐酸和MnO 混合加热制氯气，发生反应的离子方程式为：MnO ＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋
2 2
＋Cl↑＋2HO；无水硫酸铜遇到水发生反应生成蓝色硫酸铜晶体，因此装置B的目的是检验水的存在，装
2 2
置内盛放的试剂是：无水硫酸铜；
(3)干燥的氯气没有漂白性，D中有色布条不褪色，氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，E中湿润的有
色布条褪色；
(4)氯气易溶于有机溶剂四氯化碳，而氯化氢不溶，因此装置F的作用为吸收Cl，G的作用为检验HCl，为
2
避免氯气与水反应生成的盐酸，对氯化氢气体的检验带来的影响，应该在F、G两个装置之间再加一个装
有湿润的淀粉KI试纸的装置，可用于检验Cl 是否被除尽；
2
(5)装置②中发生Cl 与Ca(OH) 制Ca(ClO) 的反应，方程式为：2Ca(OH) +2Cl═CaCl +Ca(ClO) +2H O；
2 2 2 2 2 2 2 2
(6)制漂白粉的反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，为了减少副反应发生，可将装置②放于冷
水浴中降低温度来达到目的。
6．（2020·湖北荆州· 高一期末）某学生设计如下图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反
应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），回答下列问题：（1）在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸，在加热条件下制取氯气，写出反应的化学方程式____；
（2）C装置的作用是____。
（3）此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在
两个副反应。
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO ），为避免此副反应的发生，可采取的措施是____。
3 2
②另一个副反应是2HCl＋Ca（OH）＝CaCl ＋2HO，为避免此副反应的发生，可将装置如何改进____。
2 2 2
【答案】（1）MnO +4HCl(浓） MnCl +Cl↑+2H O
2 2 2 2
（2） 吸收未反应的Cl，防止污染空气
2
（3） ①将B装置冷却（或将B装置放入冷水液中）
②A、B之间接一个盛饱和NaCl溶液的洗气瓶
【解析】(1)A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸，在加热条件下制取氯气，反应的化学方程式为：
MnO +4HCl(浓) MnCl +Cl↑+2H O，故答案为：MnO +4HCl(浓) MnCl +Cl↑+2H O；
2 2 2 2 2 2 2 2
(2)氯气是有毒气体，要进行尾气处理，则装置C中的氢氧化钠溶液用于吸收未反应完的氯气，防止污染空
气，故答案为：吸收未反应完的氯气，防止污染空气；
(3)①温度较高时发生副反应生成Ca(ClO )，为避免此副反应的发生，则可将B装置冷却来避免该副反应的
3 2
发生，故答案为：将B装置冷却(或将B装置放在冷水浴中)；
②因浓盐酸易挥发，则另一个副反应为HCl与消石灰反应，2HCl＋Ca(OH) ＝CaCl ＋2HO，所以应除去氯
2 2 2
气中的HCl，可以在A、B之间接一个盛有饱和的NaCl溶液的洗气瓶，除去HCl，故答案为：在A、B之
间接一个饱和的NaCl溶液的洗气瓶。
7．（2020·贵州省晴隆县第二中学高一期末）甲、乙实验小组设计如下实验装置分别制备SnCl 和漂白粉。
4(1)已知：a.金属锡熔点231 ℃，化学活泼性与铁相似；
b．干燥的氯气与熔融金属锡反应生成SnCl ，SnCl 的沸点114 ℃；
4 4
c．SnCl 、SnCl 均易水解，易溶于有机溶剂，且Sn2＋易被氧化。根据图甲装置回答：
2 4
①试管Ⅱ中的试剂是____________________，Ⅲ中的试剂是________________________。
②Ⅵ处装置最好选用________(填字母)。
③Ⅰ处装置中反应的离子方程式是____________________________________________。
④实验结束后，欲回收利用装置Ⅰ中未反应完的MnO ，需要的玻璃仪器有______________。
2
(2)已知：①Cl 与潮湿的消石灰反应是放热反应；②温度较高时Cl 与潮湿Ca(OH) 的反应为6Cl＋
2 2 2 2
6Ca(OH) =Ca(ClO)＋5CaCl ＋6HO。
2 3 2 2 2
根据图乙装置回答：此实验所得Ca(ClO) 产率较低的理由是
2
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________。
【答案】（1）①饱和食盐水 浓HSO
2 4
②C
③MnO ＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl↑＋2HO
2 2 2
④普通漏斗、玻璃棒、烧杯
（2）①B、C之间缺少吸收HCl的装置，2HCl＋Ca(OH) ===CaCl ＋2HO
2 2 2
②Cl 与消石灰反应为放热反应，温度升高，部分Ca(OH) 转化为Ca(ClO )
2 2 3 2
【解析】(1) ①装置Ⅰ中制取的氯气含有氯化氢和水蒸气，锡与盐酸反应生成SnCl 和氢气，SnCl 易水解，
2 4
所以制备SnCl ，要用干燥纯净的氯气与锡反应，装置Ⅱ、Ⅲ的作用是除杂和干燥，装置Ⅱ中盛放饱和食
4
盐水，除去氯气中的氯化氢；装置Ⅲ中盛放浓HSO 除去氯气中的水蒸气；②根据SnCl 易水解，装置Ⅵ
2 4 4处连接的装置应具有干燥和吸收氯气的作用，故选C。③Ⅰ处装置中二氧化锰与浓盐酸加热生成氯化锰、
氯气、水，反应的离子方程式是MnO ＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl↑＋2HO；④MnO 难溶于水，实验结束后，
2 2 2 2
用过滤法回收装置Ⅰ中未反应完的MnO ，需要的玻璃仪器是普通漏斗、玻璃棒、烧杯；(2) 氯气中含有杂
2
质氯化氢，B、C之间缺少吸收HCl的装置，2HCl＋Ca(OH) ===CaCl ＋2HO ； Cl 与消石灰反应为放热
2 2 2 2
反应，温度升高，Cl 与潮湿Ca(OH) 的反应为6Cl＋6Ca(OH) =Ca(ClO)＋5CaCl ＋6HO，部分Ca(OH)
2 2 2 2 3 2 2 2 2
转化为Ca(ClO )。
3 2
8．（2020·北京朝阳·高一期末）用Cl 和Ca(OH) 制备少量漂粉精（一种含氯消毒剂）的装置如下。
2 2
（1）A为氯气发生装置。A中反应方程式是________。
（2）B的作用是吸收挥发出的HCl。HCl可能对制备漂粉精造成的影响是________。
（3）用Cl 和Ca(OH) 制备的漂粉精，其有效成分是_________。
2 2
（4）漂粉精常用于游泳池的消毒，起消毒作用的是HClO。漂粉精在水中释放HClO的途径如下：
途径一：Ca(ClO) + 2H O Ca(OH) + 2HClO
2 2 2
途径二：Ca(ClO)
2
+ H
2
O + ⇌CO
2
＝________+ _______（把反应补充完整）
（5）池水的酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。
①池水碱性过强，杀毒作用会________（填“增强”或“减弱”）。
②池水酸性过强，会刺激眼睛和皮肤。通常加入NaCO、NaHCO 以降低酸性，起到降低酸性作用的离子
2 3 3
分别是________（填离子符号）。
（6）某届奥运会期间，发生了室外游泳池水变绿的事件，成为当时的一大新闻。有关负
责人说，池水变绿是藻类生长造成的。该游泳池每隔一段时间就要投放含氯消毒剂，当再次投放时，误投
了过氧化氢（HO）消毒剂。消毒剂为什么不起作用了？_______。
2 2【答案】（1）MnO ＋4HCl(浓) MnCl ＋Cl↑＋2HO
2 2 2 2
（2）HCl能与Ca(OH) 发生反应生成CaCl 和HO，使Ca(ClO) 浓度降低
2 2 2 2
（3） Ca(ClO)
2
（4） HClO CaCO
3
（5） 减弱 CO2－、HCO －
3 3
（6） HClO具有强氧化性，能将HO 氧化，HClO＋HO=HCl＋O↑＋HO
2 2 2 2 2 2
【解析】(1)装置A为氯气发生装置，其中反应方程式为MnO ＋4HCl(浓) MnCl ＋Cl↑＋2HO；
2 2 2 2
答案：MnO ＋4HCl(浓) MnCl ＋Cl↑＋2HO；
2 2 2 2
(2)制取漂粉精的有效成分是Ca(ClO) ，HCl能与Ca(OH) 发生反应生成CaCl 和HO，使Ca(ClO) 浓度降低；
2 2 2 2 2
答案：HCl能与Ca(OH) 发生反应生成CaCl 和HO，使Ca(ClO) 浓度降低；
2 2 2 2
(3)Cl 与Ca(OH) 发生2Cl＋2Ca(OH) =CaCl ＋Ca(ClO) ＋2HO，其有效成分是Ca(ClO) ；
2 2 2 2 2 2 2 2
答案：Ca(ClO) ；
2
(4)利用碳酸的酸性强于次氯酸，即途径二：Ca(ClO) ＋CO＋HO=HClO＋CaCO ；
2 2 2 3
答案：HClO、CaCO ；
3
(5)①ClO－在酸性条件下生成HClO，HClO具有强氧化性，即ClO－在碱性过强时，ClO－氧化性减弱，消
毒作用减弱；
答案：减弱；
②酸性过强，说明溶液中有大量的H＋，CO2－、HCO －能与H＋反应生成CO 和HO，降低c(H＋)；
3 3 2 2
答案：CO2－、HCO －；
3 3
(6)根据题意，再次投放时，误投过氧化氢，HClO具有强氧化性，能将HO 氧化，即发生反应的是HClO
2 2
＋HO=HCl＋O↑＋HO，造成藻类生长；
2 2 2 2
答案：HClO具有强氧化性，能将HO 氧化，HClO＋HO=HCl＋O↑＋HO。
2 2 2 2 2 2
9．（2020·全国高一单元测试）含氯消毒剂是指溶于水产生具有杀死微生物活性的次氯酸的消毒剂，无机
含氯消毒剂包括液氯、次氯酸钠、次氯酸钙等。
(1)下列叙述正确的是____________(填字母)。
A．液氯和新制氯水都是游离态氯，都能作杀菌消毒剂
B．因为Cl 能与水反应，所以自来水中不存在游离态氯
2
C．溶液中H＋的浓度越大，次氯酸钠的消毒效果越好
D．含氯消毒剂应密封保存
(2)漂白粉是一种优良高效、价格低廉的常用杀菌消毒剂。实验室中有一瓶密封不严的漂白粉，其中肯定存
在CaCl ，设计实验，探究该漂白粉中可能存在的其他物质。
2[提出合理假设]
假设1：该漂白粉未变质，只含有__________；
假设2：该漂白粉全部变质，只含有__________；
假设3：该漂白粉部分变质，既含有Ca(ClO) 又含有CaCO 。
2 3
[设计实验方案]
限选用的仪器和药品：试管、胶头滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1 mol·L－1稀盐酸、品红溶液、
新制澄清石灰水(提示：不必检验Ca2＋和Cl－，表格可以不填满)。
实验步骤 预期现象和结论
取少量上述漂白粉与试管中，
① _________________________。
_________________________。
② _________________________。 _________________________。
【答案】（1）CD
（2）Ca(ClO) CaCO
2 3
加入适量1mol/L稀盐酸，将产生的气体通入到新制备的澄清石灰水中
若新制备的澄清石灰水变浑浊，则该漂白粉中不含CaCO ,若新制备的澄清石灰水不变浑浊，则该漂白粉
3
中含CaCO
3
向步骤①反应后的试管中滴加1~2滴品红溶液，震荡
若品红溶液褪色，则该漂白粉中含有Ca(ClO) ，若品红溶液不褪色，则该漂白粉中不含有Ca(ClO)
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【解析】(1)A．液氯是游离态氯，新制氯水是混合物，故A错误；
B．Cl 能与水反应，该反应并不能完全进行到底，溶液中还存在部分Cl，故B错误；
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C．根据题给信息，含氯消毒剂是因为含有HClO而具有杀菌作用，HClO是弱酸，NaClO溶于水电离出
ClO－，ClO－与H＋结合生成HClO，所以溶液中H＋的浓度越大，ClO－与H＋结合生成的HClO的浓度也越
大，其消毒效果越好，故C正确；
D．HClO易分解，所以含氯消毒剂需密封保存，故D正确；
(2) 合理假设：漂白粉的主要成分是CaCl 、Ca(ClO) ，除CaCl 外，如果漂白粉没有变质，则一定含有
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Ca(Cl0) ，由于在空气中发生：Ca(Cl0) +CO +H O=CaCO +2HClO，如漂白粉全部变质，则含有CaCO ，如
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漂白粉部分变质，则既含有Ca(ClO) 又含有CaCO ；
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设计实验方案：
取少量上述漂白粉于试管中，加入适量1mol/L盐酸溶解后，再将产生的气体导入到足量的澄清石灰水中，
①若澄清石灰水未见浑浊，则假设1成立；
②若澄清石灰水变浑浊，则假设2或3成立；向步骤①反应后的试管滴入1～2滴品红溶液，振荡，若品红褪色，固体中存在 Ca(ClO) ；若品红不褪色，则固体中不存在 Ca(ClO) 。
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【题组三 氯离子的检验】
1．（2020·全国高一课时练习）已知两瓶气体，分别是HCl和Cl。可以区别它们的方法或试剂是
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①观察颜色 ②打开瓶盖看有无白雾 ③湿润的淀粉试纸
④湿润的红色石蕊试纸 ⑤湿润的蓝色石蕊试纸 ⑥硝酸银溶液
A．①②③④ B．①②⑤⑥ C．①②④⑤ D．①②④⑥
【答案】C
【解析】①Cl 为黄绿色气体，而氯化氢无色，可以通过观察气体颜色鉴别二者，故①正确；
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②氯化氢极易溶于水，打开瓶盖后有白雾，而Cl 不具有此性质，据此可鉴别二者，故②正确；
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③HCl和Cl 都不与淀粉反应，无法用湿润的淀粉试纸检验，故③错误；
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④HCl不能使红色石蕊试纸变色，而Cl 能够使湿润的红色石蕊试纸褪色，可以据此鉴别二者，故⑤正确；
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⑤湿润的蓝色石蕊试纸遇Cl 先变红后褪色，湿润的蓝色石蕊试纸遇HCl只变红，故可以用湿润的蓝色石
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蕊试纸来区别Cl 和HCl，故⑤正确；
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⑥HCl和Cl 都能够与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，无法用硝酸银溶液鉴别二者，故⑥错误；
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故答案为C。
2．（2020·全国课时练习）现有久置氯水、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和新制氯水，可用来鉴别它们的试
剂是( )
A．AgNO 溶液 B．酚酞溶液 C．紫色石蕊溶液 D．饱和食盐水
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【答案】C
【解析】A．久置氯水的溶质为HCl，AgNO 溶液与久置氯水、氯化钠溶液、新制氯水反应均生成白色沉
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淀，无法鉴别，A不合题意；
A．酚酞溶液只能鉴别出氢氧化钠溶液，B不合题意；
A．紫色石蕊溶液遇久置氯水显红色，遇氯化钠溶液不变色，遇氢氧化钠溶液显蓝色，遇新制氯水先变红
后褪色，故可以鉴别题给四种溶液，C符合题意；
A．饱和食盐水与题给四种溶液均无明显现象，无法鉴别，D不合题意；
故选C。
3．（2020·大庆市第十中学高三开学考试）氯仿可作为麻醉剂，但在光照下容易被氧化成剧毒的光气：
2CHCl +O =2COCl +2HCl。为防止事故发生，使用前要检验其是否变质，你认为检验使用的最佳试剂是（
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）
A．溴水 B．烧碱溶液
C．硝酸银溶液 D．淀粉碘化钾试纸【答案】C
【解析】A．溴水与氯化氢不反应，不能用来检验，选项A错误；
B．加入NaOH溶液，没有明显的现象，不能用来检验，选项B错误；
C．氯仿被氧化时生成HCl，加入硝酸酸化的硝酸银溶液生成AgCl白色沉淀，可检验，选项C正确；
D．淀粉KI试剂与氯化氢不反应，不能用来检验，选项D错误；
答案选C。
4．（2019·全国高一课时练习）现有盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液和新制氯水，可用来区别它们的一种试
剂是（ ）
A．AgNO 溶液 B．酚酞溶液
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C．紫色石蕊溶液 D．饱和食盐水
【答案】C
【解析】A．盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液与AgNO 溶液混合，均生成白色沉淀，不能鉴别，
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故A错误；
B．盐酸、氯化钠、和氯水遇酚酞均为无色，不能鉴别，故B错误；
C．盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液与紫色石蕊混合的现象分别为：显红色、显紫色、显蓝色，
先变红后褪色，现象不同，能鉴别，故C正确；
D．盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液与饱和食盐水均不反应，现象相同，不能鉴别，故D错误；
故答案为C。
