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第二节 元素周期律
第1课时 元素性质的周期性变化规律
基础巩固
1.下列说法正确的是( )。
A.原子序数越大,原子半径一定越大
B.电子层数多的原子半径一定比电子层数少的原子半径大
C.元素性质的周期性变化不是元素性质的简单重复
D.按C、N、O、F的顺序,元素的最高正化合价依次升高
2．（2022·上海市宝山中学高一阶段练习）下列微粒半径大小关系正确的是
A． B．
C． 、 D．
3.下列不能说明钠的金属性比镁强的事实是( )。
A.钠的最高化合价为+1价,镁的最高化合价为+2价
B.NaOH的碱性比Mg(OH) 的强
2
C.钠与冷水反应剧烈,镁与冷水反应缓慢
D.在熔融状态下,钠可以从MgCl 中置换出镁
2
4．（2022·江苏徐州·高二期中）判断氮的非金属性比磷强，不可依据的事实是
A．常温下氮气是气体，磷是固体 B．稳定性：
C．酸性： D． 在空气中不能燃烧，而 可燃
5．（2022·河北·石家庄二中高二阶段练习）X、Y、Z、R、 T为短周期主族元素，其中R原子的最外层电
子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、 Z2Y2型离子化合物，Y与T同主族。五种元素原子半径与原
子序数之间的关系如图所示。下列推断正确的是
A．Z Y和Z Y 的阴阳离子个数比相同 B．简单氢化物的稳定性： Y＜T
2 2 2
C．最高价氧化物对应水化物的酸性： T＜R D．由X、Y、Z、T四种元素组成的常见化合物溶液显酸性
6．（2022·辽宁沈阳·高三阶段练习）如图是部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图，X、Y、Z、
Q、W、R是其中的六种元素。下列说法不正确的是（ ）
学科网（北京）股份有限公司A．键能：X-H>W-H B．元素周期表中33号元素与Z同族
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：R>W D．单质与水(或酸)反应的剧烈程度：Y>Z
7．（2022·河北·石家庄二中高二阶段练习）Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外
层电子数之和为19。Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数
的2倍。下列说法正确的是
A．非金属性：X＞Q B．Y为铝
C．简单氢化物的沸点：Z＞Q D．最高价含氧酸的酸性：Z＞Y
8．已知P、S、Cl、As、Br五种元素在元素周期表中的位置如图所示。下列比较关系正确的是( )
P S Cl
As Br
A．原子半径：As>Cl>P B．热稳定性：HCl>AsH >HBr
3
C．还原性：As3－>S2－>Cl－ D．酸性：HAsO >H SO >H PO
3 4 2 4 3 4
9．根据元素周期表中1~20号元素的性质和递变规律，填写下列空白。
（1）属于金属元素的有_____种，属于稀有气体元素的有_____(填元素符号，下同)。
（2）第三周期中，原子半径最大的元素是(稀有气体元素除外)_____。
（3）推测 、N的非金属性强弱：_____大于_____。
（4）第三周期中金属性最强的元素与氧气反应，生成的化合物有_____(写出两种化合物的化学式)。
10．（2022·河南新乡期末）某同学为了验证元素周期律相关的结论，自己设计了一套实验方案，并记
录了有关实验现象。
实验方案 实验现象
①将氯气通入NaS溶液中 有淡黄色固体(S)生成
2
②将一小块金属镁，用砂纸磨去表面的氧化膜后，放
入试管中，加入2 mL水，观察现象，记录为现象I， 现象 I ：无明显变化
过一会儿，加热试管至液体沸腾，观察现象，记录为 现象II：金属镁逐渐溶解，有气体生成
现象II
③将溴水滴入NaI溶液中，充分反应后加入淀粉溶液 溶液变蓝
④将一小块金属钠放入冷水中 钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，逐渐消失
回答下列问题：
（1）实验①相关反应的离子方程式为___________________________。由实验①可知，C1、S的非金属性
由强到弱的顺序为____________(用元素符号表示，下同)。由实验③可知，Br、I的非金属性由强到弱的
顺序为_____________。
学科网（北京）股份有限公司（2）由实验②和实验④知，碱性：NaOH________(填“＞”或“＜”)Mg(OH)。
2
（3）实验结论：同主族元素自上而下，元素的非金属性逐渐___________(填“增强”或“减弱”，下
同)；同周期元素，原子序数逐渐增大，金属性逐渐___________，非金属性逐渐___________。由此可知：
HSiO、HPO、HSO、HClO 的酸性由强到弱的顺序为_____________________________________(填化学
2 3 3 4 2 4 4
式，下同)；常见氢化物NH、HO、HF、HS中稳定性最强的是________。
3 2 2
能力提升
11．（2022·四川·邻水实验学校高一阶段练习）下列结论正确的是
①微粒半径：S2-＞Cl-＞K+＞Al3+
②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H S＞PH ＞SiH
2 3 4
③离子的还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-
④氧化性：Cl ＞S＞Se＞Te
2
⑤酸性：HClO＞H SO ＞H PO ＞H CO
2 4 3 4 2 3
⑥非金属性：O＞N＞P＞Si
⑦金属性：Be＞Mg＞Ca＞K
A．①②④⑥ B．①④⑥ C．①③ D．⑤⑥
12．（2022·内蒙古·赤峰二中高三阶段练习）如表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据
表中信息判断。以下叙述正确的是
元素代号 A B C D E
原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.071 0.099
主要化合价 +2 +3 +6、-2 -1 -1
A．气态氢化物的稳定性：D＜C B．E的氧化物对应水化物均为强酸
C．A、B简单离子的氧化性强弱关系为：B3+＜A2+ D．C、E形成的简单离子半径大小关系为：C2-＞E-
13.（2022·福建省惠安第一中学高三期中）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W、X、
Y组成的一种化合物如图。下列说法正确的是
A．四种元素中X的原子半径最大，简单离子半径最小 B．最高化合价：Z>Y=W>X
C．氧化物对应水化物的酸性：Z>Y D．气态氢化物的稳定性：Y>Z
14．（2022·天津市第四十七中学高三期中）元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20，其原子
半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列判断不正确的是
学科网（北京）股份有限公司A． 的分子空间结构为直线形
B．简单离子半径顺序为：
C．Z与Q的单质分别与铁燃烧后的产物化学式分别为 和
D．R的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Y的强
15．（2022·陕西·渭南市尚德中学高一阶段练习）如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：
(1)元素Ga在元素周期表中的位置为：第_______周期第_______族。
(2)Sn的最高正价为_______，Cl的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_______，Bi的最高价氧化物的
化学式为_______。
(3)根据元素周期律，推断：
①阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是_______(填元素符号)。
②H AsO 、H SeO 的酸性强弱：H AsO _______H SeO (填“>”或“＜”下同)。
3 4 2 4 3 4 2 4
③氢化物的还原性：H O_______H S。
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