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4.1.2 原子结构与元素的性质
知识点一 碱金属
【例1-1】（2020·全国高一课时练习）下列对碱金属的叙述正确的是( )
①K通常保存在煤油中以隔绝与空气的接触
②碱金属常温下呈固态，取用时可直接用手拿
③碱金属中还原性最弱的是锂
④碱金属阳离子中氧化性最强的是
⑤碱金属的原子半径随核电荷数的增大而增大
⑥从 到 ，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越低
A．①③④⑤ B．②③⑤⑥ C．①②③④ D．①②③⑤【例1-2】（2020·全国高一课时练习）2019年诺贝尔化学奖颁给几位在锂离子电池研发领域作出突出贡献
的科学家。已知锂单质的化学性质与钠类似，但活泼性比钠略差，其密度为 ，锂元素的焰
色反应呈紫红色。将绿豆大的锂投入水中，下列实验现象合理的有（ ）
①锂沉入水中
②锂浮在水面上
③水中没有气泡产生
④在反应后的溶液中加入几滴石蕊试液，溶液变红色
⑤反应剧烈，发出紫红色火焰
⑥锂四处游动
A．②⑥ B．①③ C．②③⑤ D．②④⑤⑥
【一隅三反】
1．（2020·全国高一课时练习）以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是（ ）
① 氢氧化物中碱性最强的是CsOH
② 单质熔点最高的是铯
③ 它们的密度依次增大
④ 其单质的还原性依次增强
⑤ 它们对应离子的氧化性依次增强
⑥ 单质与水反应的剧烈程度依次增加
⑦ 单质与相同浓度、相同体积的盐酸反应的剧烈程度依次增加
A．① ⑤ ⑦ B．② ⑥
C．② ③ ⑤ D．② ③ ④
2．（2020·河北涿鹿中学高一月考）以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述正确的是( )
①氢氧化物中碱性最强的是CsOH ②单质熔点最高的是铯 ③它们都是热和电的良导体 ④它们的密度
依次增大，且都比水轻 ⑤它们的还原性依次增强 ⑥它们对应阳离子的氧化性依次增强
A．①③ B．②⑤ C．②④⑥ D．①③⑤
3．（2020·自贡市田家炳中学高一期中）关于碱金属的叙述正确的是
A．随核电荷数的增加，碱金属单质与水反应的剧烈程度增大
B．随核电荷数的增加，碱金属单质熔、沸点升高
C．随核电荷数的减小，碱金属原子的还原性增强D．随核电荷数的减小，碱金属单质的密度增大
4．（2020·全国高一课时练习）下列关于碱金属元素的说法正确的是（ ）
A．碱金属元素中，锂原子失去电子的能力最强
B．碱金属单质可将铜从其盐溶液中置换出来
C．金属钾具有强还原性， 具有强氧化性
D．常温下Cs与水反应会发生爆炸
5．（2019·全国高一课时练习）2019年诺贝尔化学奖颁给几位在锂离子电池研发领域做出贡献的科学家，
锂单质化学性质与钠类似，活泼性比钠略弱。它的密度为0.534g/cm3，锂元素的焰色为紫红色，将绿豆大
的锂投入水中，下列实验现象合理的有( )
①锂沉入水中
②锂浮在水面上
③水中有大量气泡
④ 反应后在水中加入几滴石蕊试液，溶液变红
⑤反应剧烈，发出紫红色火焰
⑥锂四处游动
A．②③ B．①③
C．②③⑤ D．②④⑤⑥
知识点二 卤素【例2-1】（2020·全国高一课时练习）随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（ ）
A．单质的熔沸点逐渐降低 B．卤素离子的还原性逐渐增强
C．气态氢化物的稳定性逐渐增强 D．单质与氢气化合的能力逐渐增强
【例2-2】．（2020·全国高一课时练习）下列说法正确的是（ ）A．还原性：
B．热稳定性：
C．向少量KI溶液中滴入足量溴水，振荡后再加入 ，则静置后有机层呈橙红色
D．密度：
【一隅三反】
1．（2020·全国高一课时练习）氯、溴、碘单质的化学性质相似，原因是
A．均为有色单质 B．均为双原子分子
C．原子最外层电子数均为7 D．均可从海洋中提取
2．（2020·呼和浩特开来中学高一期末）在含有NaBr和NaI的溶液中通入足量的 ，然后把溶液蒸干并
将剩余残渣灼烧，最后留下的物质是
A．NaCl和NaBr的混合物 B．NaCl和
C．NaCl D．NaCl、 和
3．（2020·全国高一课时练习）向 溶液中滴加少量溴水，溶液变为黄色。下列说法正确的是
A．由于所得溶液中存在 ，所以溶液变为黄色
B．向所得溶液中加入硫氰化钾溶液，可判断是否生成了
C．向所得溶液中加入氢氧化钾溶液，不能判断是否生成了
D．向所得溶液中加入淀粉 溶液，不能判断是否生成了
4．（2020·上海静安）向NaBr、NaI、NaSO 的混合溶液中，通入一定量的氯气后，将溶液蒸干并充分灼
2 3
烧，得到固体物质中一定有
A．NaCl、NaSO B．NaCl、NaBr、NaSO
2 4 2 4
C．NaCl、NaSO 、I D．NaCl、NaI、NaSO
2 4 2 2 4
5．（2020·全国高一课时练习）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹
持装置已略去，装置气密性已检验）。实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
Ⅳ．…
（1）A中产生黄绿色气体，反应的化学方程式为_________________________。
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_________________________。
（3）B中发生反应的离子方程式是_________________________。
（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是_________________________________。
（5）过程Ⅲ的实验目的是____________________________________。
（6）氯、溴碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，
_____________________________________________，得电子能力逐渐减弱。
