文档内容
4.1.2 原子结构与元素的性质
【题组一 碱金属】
1．（2020·全国高一课时练习）下列各项中的叙述I和叙述II都正确，但叙述II不能用于对叙述I进行解释
的是（ ）
选项 叙述I 叙述II
A 金属钠和钾都容易用小刀切开 钠和钾的硬度都较小
B 金属钠和钾都可用煤油密封保存 钠和钾都不与煤油反应，且密度都比煤油的大
金属钠和钾分别在空气中燃烧，钾的反应相对较
C 钾的金属性比钠的强
快
D 金属钠和钾分别与水反应，钾的反应相对较快 钾的密度比钠的小
【答案】D
【解析】A. 金属钠和钾都容易用小刀切开，钠和钾的硬度都较小，A项正确；
B. 金属钠和钾都可用煤油密封保存，钠和钾都不与煤油反应，且密度都比煤油的大，B项正确；
C. 金属钠和钾分别在空气中燃烧，钾的反应相对较快，钾的金属性比钠的强，C项正确；
D. 金属钠和钾分别与水反应，钾反应相对较快的原因是钾的金属性比钠的强，或者说钾原子比钠原子更
易失去电子，D项错误；
答案选D。
2．（2020·全国高一课时练习）可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，它位于碱金属族，根
据元素周期表结构及元素性质变化趋势，下列关于碱金属某些元素原子结构和性质的判断，错误的是（
）
①锂与水反应比钠剧烈 ②金属单质都可以密封保存在煤油中
③锂的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳 ④锂的阳离子的最外层电子数和钠的相同
⑤“类钫”单质是强还原剂 ⑥“类钫”在化合物中显+1价
⑦推测“类钫”单质的密度应该大于 ⑧“类钫”单质有较高的熔点
A．①②④⑧ B．①②③⑦ C．③④⑤⑧ D．①③④⑥
【答案】A
【解析】①金属性： ，元素的金属性越强，对应的单质与水反应越剧烈，则钠与水反应比锂与水
反应剧烈，①错误；②锂的密度小于煤油的密度，若用煤油保存锂，则达不到隔绝空气和水的目的，②错误；
③锂的氧化物（ ）是碱性氧化物，在空气中易吸收二氧化碳，生成碳酸锂，③正确；
④原子失去最外层电子后，次外层变成最外层，故锂离子最外层有2个电子，钠离子最外层有8个电子，
二者数目不等，④错误；
⑤“类钫”属于碱金属，碱金属单质都具有强还原性，可作强还原剂，⑤正确；
⑥碱金属元素原子最外层都只有1个电子，在反应中容易失去这个电子显+1价，⑥正确；
⑦碱金属单质的密度从上到下逐渐增大（K反常），推测“类钫”单质的密度应该大于钫的，密度大于
，⑦正确；
⑧碱金属单质的熔点较低且从上到下熔点逐渐降低，所以“类钫”单质的熔点很低，⑧错误。
故选A。
3.（2020·全国高一课时练习）下列关于碱金属的性质叙述正确的是（ ）
A．单质均为银白色，密度均小于水 B．单质与水反应时都能生成碱和氢气
C．单质在空气中燃烧的生成物都是过氧化物D．单质的还原性逐渐减弱
【答案】B
【解析】A．Cs略带金色光泽，Li、Na、K的密度小于水的密度，Rb、Cs的密度大于水的密度，故A错
误；
B．碱金属单质都能与水反应，生成相应的碱和 ，故B正确；
C．随着核电荷数的增大，碱金属越来越活泼，碱金属单质在空气中燃烧的产物越来越复杂，Li在空气中
燃烧的主要产物为 ，且为氧化物，故C错误；
D．从Li到Cs，单质的还原性逐渐增强，故D错误。
故选B。
4．（2020·全国高一课时练习）下列说法不正确的是（ ）
A．碱金属元素在自然界中以化合态形式存在
B．金属铷投入水中会发生爆炸式反应，生成氢氧化物和氢气
C．碱金属与氧气反应，生成物都不随反应条件或反应物的用量变化而变化
D．金属铯的密度大于钠，而钠的熔点高于铯
【答案】C
【解析】A．碱金属元素在自然界中均以化合态形式存在，A正确；B．金属铷的金属性很强，因此金属铷投入水中会发生爆炸式反应，生成氢氧化物和氢气，B正确；
C．除锂之外的碱金属与氧气反应，生成物都随反应条件的变化而变化，C错误；
D．碱金属从锂到铯，密度呈增大趋势，熔沸点依次降低，故金属铯的密度大于钠，而钠的熔点高于铯，D
正确；故答案为：C。
5．（2020·全国高一课时练习）以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是（ ）
①对应的氢氧化物中，碱性最强的是
②单质熔点最高的是铯
③与 反应均可得到多种氧化物
④单质的密度依次增大
⑤单质的还原性依次增强
⑥对应阳离子的氧化性依次增强
A．①③⑤ B．②④⑥ C．②③④⑥ D．①⑤
【答案】C
【解析】①元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，由于金属性最强的元素是Cs，所
以对应的氢氧化物中碱性最强的是CsOH，①正确；
②碱金属单质的熔、沸点随着原子序数的增加而降低，所以单质熔点最低的是铯，②错误；
③Li与O 反应只能得到LiO，③错误；
2 2
④碱金属单质的密度随着原子序数的增加而增大，但K例外，K的密度小于Na，④错误；
⑤碱金属元素随原子序数的增加，原子半径逐渐增大，失电子能力增强，所以其单质的还原性依次增强，
⑤正确；
⑥由于碱金属元素的原子半径逐渐增大，原子核吸引电子的能力逐渐减弱，失电子能力增强，所以它们对
应阳离子的氧化性依次减弱，⑥错误。
故叙述②③④⑥不正确，故答案为：C。
6．（2020·全国高一课时练习）钫（ ）是一种具有放射性的元素，原子序数为87，其原子最外层电子
数是1。下列有关 元素的说法不正确的是（ ）
A． 是第六周期第Ⅰ 族元素 B． 的原子核外有87个电子
C． 在化合物中一般显 价 D．其阳离子半径小于原子半径
【答案】A【解析】A． 的原子序数为 ，为第七周期第Ⅰ 族元素，其原子最外层电子数是1，A错误；
B．原子中，质子数=核外电子数=原子序数，则 的原子核外有87个电子，B正确；
C． 原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去最外层的1个电子，故形成化合物时一般显 价，
C正确；
D．同一种元素的阳离子由于失去最外层电子，故其半径小于其原子半径，D正确；
故答案为：A。
7．（2020·全国高一课时练习）下列说法错误的是（ ）
A．锂在空气中燃烧只会生成氧化锂
B．锂很软，用小刀可以切割
C．锂的熔点比铯的高
D．锂可以保存在煤油或液体石蜡中
【答案】D
【解析】A. 锂较其他碱金属活泼性差，在氧气中燃烧只生成氧化锂，故A正确；
B. 碱金属都很软，均可用小刀切割，故B正确；
C. 碱金属从 熔点逐渐降低，故C正确；
D. 金属锂的密度比煤油的小，所以不能保存在煤油中，故D错误。
综上所述，答案为D。
【题组二 卤素】
1．（2020·全国高一课时练习）下列叙述正确的有（ ）
①卤素原子的最外层均有7个电子，次外层均有8个电子
②Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大
③碱金属元素和卤素在自然界中都只以化合态形式存在
④液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水液封
⑤如图所示，若a、b、c中分别盛放浓盐酸、 固体、淀粉KI溶液，则通过实验可证明氧化性：A．5句 B．4句 C．3句 D．2句
【答案】C
【解析】①F原子次外层是2个电子，故①错误；②K单质的密度反常，比Na的小，故②错误；③碱金
属元素和卤素分别是活泼的金属元素和非金属元素，易与多种物质发生反应，在自然界中没有游离态，故
③正确；④液溴易挥发，存放液溴需加水液封，故④正确；⑤
和 ，根据氧化剂的氧化
性强于氧化产物的氧化性，氧化性： ，故⑤正确，因此共有3句正确，故C正确。
综上所述，答案为C。
2．（2020·浙江）钾、铷、铯在过量的氧气中燃烧均生成黄色的超氧化物(如KO )。 下列说法不正确的是
2
（ ）
A．在450℃ 、15MPa 的压力下， Na 与 O 反应也能够得纯净的 NaO ，常温下NaO 的稳定性比 NaO
2 2 2 2 2
好
B．CsO 具有强氧化性，能与水反应生成O，其中水作还原剂
2 2
C．4KO +2CO = 2K CO+3O ，因此可用来作氧气源
2 2 2 3 2
D．KO 与水反应后的溶液呈强碱性
2
【答案】B
【解析】A．钠在空气中燃烧生成NaO，在高温下才能得纯净的 NaO ，可见常温下NaO 比NaO 稳定，
2 2 2 2 2 2
故A正确；
B．CsO 具有强氧化性，能与水反应生成O，其中CsO 既是氧化剂，又是还原剂，而水既不是氧化剂，又
2 2 2
不是还原剂，故B错误；
C．由4KO +2CO = 2K CO+3O 可知，可利用KO 作供氧剂，故C正确；
2 2 2 3 2 2
D．KO 与水反应生成KOH和O，所得溶液呈强碱性，故D正确；
2 2
故答案为B。
3．（2019·上海宝山·）甲、乙、丙三种溶液中各含有Cl-、Br-、I-中的一种卤素离子，向甲溶液中加入淀粉
溶液和氯水，变成橙色，再加入乙溶液，溶液颜色没有明显变化。则甲、乙、丙三种溶液分别含有的离子是( )
A．Cl-、Br-、I- B．Br-、Cl-、I- C．Br-、I-、Cl- D．I-、Br-、Cl-
【答案】B
【解析】向甲中加淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，发生Cl+2Br-=Br +2Cl-，则甲中含有溴离子；再加入
2 2
乙溶液，颜色无明显变化，因氯气能氧化碘离子，则乙中不含碘离子，即乙中含氯离子；甲、乙、丙三种
溶液各含有一种离子，则丙中含碘离子，所以甲、乙、丙依次含有Br-、Cl-、I-，故选B。
4．（2020·上海外国语大学附属宏达高级中学月考）下列物质能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色的是
A．HO B．Cl C．NH D．HCl
2 2 3
【答案】B
【解析】能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色，说明该气体能氧化KI生成碘单质，碘单质才能使淀粉变蓝，
则该气体具有氧化性，则气体是Cl，HO、NH 、HCl均不能氧化KI，故答案选B。
2 2 3
5．（2020·福建省晋江市养正中学高一月考）向 、 、 混合液中，通入一定量氯气后，将
溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成不可能是
A． B．
C． 、 、 D．
【答案】D
【解析】Br−、I−的还原性由弱到强为Br−＜I−，向含有NaCl、NaBr、NaI的混合溶液中通入一定量氯气发生：
2NaI＋Cl＝2NaCl＋I、2NaBr＋Cl＝2NaCl＋Br ，Br 易挥发、I 易升华，
2 2 2 2 2 2
A．当氯气过量时，发生反应2NaI＋Cl＝2NaCl＋I、2NaBr＋Cl＝2NaCl＋Br ，加热过程中，Br 易挥发、
2 2 2 2 2
I 易升华，最后剩余固体是NaCl，故A不选；
2
B．当氯气少量时，发生反应2NaI＋Cl＝2NaCl＋I，部分2NaBr＋Cl＝2NaCl＋Br 反应，加热过程中，碘
2 2 2 2
升华，所以固体是NaCl、NaBr，故B不选；
C．当氯气少量时，只发生部分2NaI＋Cl＝2NaCl＋I 反应，加热过程中，碘升华，所以固体是NaCl、
2 2
NaBr、NaI，故C不选；
D．当加入氯气，氯气先和碘离子反应，后和溴离子反应，所以固体是中不可能是NaCl、NaI，故D选；
故答案选D。
6．（2020·全国高一单元测试）下列能够检验出KI中是否含有Br-的实验是（ ）
A．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br-
B．加入酸性KMnO 溶液，观察溶液颜色是否褪去
4C．加入少量的碘水，再加入CCl 振荡，有机层有色，则有Br-
4
D．加入足量FeCl 溶液，用CCl 萃取后，取无色的水层并加入AgNO 溶液，有淡黄色沉淀生成，则含有
3 4 3
Br-
【答案】D
【解析】A. 加入足量的新制氯水，Br-、I-都能被Cl 氧化生成溴和碘，溶于水都有颜色，所以溶液变色不
2
能证明有Br-存在，A不正确；
B. 加入酸性KMnO 溶液，能将Br-、I-氧化，溴水、碘水都有颜色，不能观察溶液颜色褪去，B不正确；
4
C. 碘水与Br-不反应，有机层有色是因为碘溶于四氯化碳，实验现象与Br-无关，C不正确；
D. 加入足量FeCl 溶液，将I-全部氧化为I，用CCl 萃取后，取无色的水层并加入AgNO 溶液，有淡黄色
3 2 4 3
沉淀生成，证明生成了AgBr，从而证明含有Br-，D正确。
故选D。
7．（2020·广东天河·华南师大附中高三专题练习）下列关于物质的保存不正确的是
A．漂白粉可露置于空气中保存 B．金属钠应用煤油液封
C．液溴应用水封存 D．AgI、AgBr应保存在棕色瓶中
【答案】A
【解析】A．漂白粉中的次氯酸钙能与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光易分解，
从而使漂白粉失效，故漂白粉需密闭保存，故A符合题意；
B．钠能分别与水和氧气等反应，钠的密度比水的小比煤油的大，所以少量的金属钠应保存在煤油中，隔
绝空气，故B不符合题意；
C．液溴易挥发、密度大于水，在水中溶解度较小，所以少量的液溴通常保存在棕色的玻璃瓶中，并采用
水封，故C不符合题意；
D．AgI、AgBr见光易分解，保存时应避光，用棕色瓶保存，故D不符合题意。
故答案选A。
8．下列物质与其用途相符合的是（ ）
①Cl-做消毒剂 ②AgBr-制胶卷，感光纸 ③AgI-人工降雨 ④加碘食盐-预防甲状腺肿大⑤淀粉-检验I
2 2
的存在 ⑥NaClO-漂白纺织物 ⑦Na-K合金--快中子反应堆导热剂
A．②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．②③④⑤⑦ D．全部
【答案】D
【解析】①Cl 能与水反应生成次氯酸，次氯酸可作消毒剂，用于杀菌消毒，故①正确；
2
②AgBr不稳定，易分解生成银，可用来制胶卷、感光纸，故②正确；
③AgI易与空气中水蒸气结合形成晶核，有利水汽粒子的碰撞增大，从而形成雨，故③正确；④碘元素是预防甲状腺肿大的主要元素，故④正确；
⑤淀粉遇碘单质变蓝色，可用来检验碘单质，故⑤正确；
⑥NaClO与二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可用于漂白纺织物，故⑥正确；
⑦根据钠钾合金熔点低，可作为冷却剂应用于实验室的快中子反应器中的导热剂，故⑦正确；
故选：D。
9．（2019·师宗县第二中学高一期末）下列说法正确的是( )
A．碘易升华，可保存在酒精中
B．液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封
C．新制的氯水可长期保存在无色玻璃瓶中
D．碘易溶于酒精，所以可用酒精从碘水中萃取碘
【答案】B
【解析】A.碘溶于酒精，得到是酒精溶液，故A错误；
B．液溴易挥发应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封，故B正确；
C．新制氯水中的次氯酸见光容易分解，不能保存在无色玻璃瓶中，应该盛放在棕色瓶中，故C错误；
D．萃取利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度不同进行分离的方法，酒精是和水互溶不能分层，不能萃取
分离，故D错误；
故选B。
10．在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。所用仪器如下图：
（1）连接上述仪器的正确顺序（填各接口处的字母）：__________接__________；__________接
__________；__________接__________；__________接__________。
（2）饱和食盐水的作用是吸收__________；NaOH溶液的作用是__________。
（3）写出该气体发生装置中化学方程式：____________________。
（4）如果将过量二氧化锰与20mL 12 mol·L-1盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06mol其主
要原因有：①____________________；②____________________。
（5）某兴趣小组的同学拟采用以下装置（夹持及加热仪器已略）来探究氯、溴、碘的相关性质。请回答：①装置C是为了验证氯气是否具有漂白性，下列试剂的排列中正确的是__________（填序号）
a b C d
Ⅰ 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条
Ⅱ 碱石灰 五氧化二磷 浓硫酸 无水氯化钙
Ⅲ 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条
②当向D中缓缓通入一定量氯气后，打开D装置中活塞，将D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到下
层呈紫红色，由此得出结论：Br 置换出了I，但有同学对该结论提出异议，可能的理由是_________。
2 2
（用简要的文字和化学方程式说明理由）
【答案】（1）E C D A B H G F
（2） 除去Cl 中的HCl气体 吸收未反应完的氯气，防止污染空气
2
（3） MnO +4HCl（浓） MnCl +Cl↑+2H O
2 2 2 2
（4） ①盐酸因挥发而减少参加反应 ②浓盐酸随着反应的进行变稀而不再参加反应
（5） ①d ②若通入的氯气过量，可能是过量的Cl 将I 置换出来，反应的方程式为2KI+Cl =2KCl+I
2 2 2 2
【解析】（1）实验室制备气体时一般有发生装置、除杂装置、干燥装置、收集装置以及尾气处理装置。
实验室制氯气时，往往含有HCl气体，应用饱和食盐水除去，然后用浓硫酸干燥，最后用NaOH溶液进行
尾气吸收。同时要注意洗气时气体应“长进短出”，氯气的密度比空气大，收集时应“长进短出”，故装
置接口的连接顺序为E连C，D连A，B连H，G连F，
故答案为：E；C；D；A；B；H；G；F；
（2）因使用浓盐酸制氯气，故制得的氯气中常含有氯化氢气体，故用饱和食盐水除去氯化氢气体；氯气
有毒，直接排放会污染空气，故使用NaOH溶液吸收多余的氯气防止污染空气。故答案为：除去Cl 中的
2HCl气体；吸收未反应完的氯气，防止污染空气；
（3）二氧化锰跟浓盐酸反应制氯气的产物还有二氯化锰和水，反应方程式为MnO +4HCl（浓）
2
MnCl +Cl↑+2H O，故答案为：MnO +4HCl（浓） MnCl +Cl↑+2H O；
2 2 2 2 2 2 2
（4）浓盐酸具有挥发性，加热的条件下挥发程度增大，是使制得的氯气减少的原因之一；随着反应的进
行，盐酸溶质不断被消耗，浓盐酸逐渐变稀，变为稀盐酸时反应停止，这也是使制得的氯气减少的原因之
一；故答案为：①盐酸因挥发而减少参加反应；②浓盐酸随着反应的进行变稀而不再参加反应；
（5）①要验证氯气是否具有漂白性，应将干燥的氯气通过干燥的有色布条，故Ⅲ处应放置干燥的有色布
条。U形管中应盛放固体干燥剂，要与Ⅲ形成对比实验，Ⅰ处应放置湿润的有色布条，故选d，故答案为：
d；
②通过现象I 被置换出来，可能是过量的氯气将I 置换出来的，不能确定是溴置换出的碘，反应的方程式
2 2
为2KI+Cl =2KCl+I ，故答案为：若通入的氯气过量，可能是过量的Cl 将I 置换出来，反应的方程式为
2 2 2 2
2KI+Cl =2KCl+I 。
2 2
11．（2020·安徽省明光中学高二开学考试）海水中溴含量约为65mg·L-1，从海水中提取溴的工艺流程如图：
(1)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是_____。
(2)步骤Ⅱ通入热空气吹出Br ，利用了溴的______(填字母)。
2
A．氧化性 B．还原性 C．挥发性 D．腐蚀性
(3)步骤Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：
________Br +________ =________ +_Br-+_CO ↑
2 2
(4)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水
溶液反应的化学方程式：______。
(5)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是______(填字母)。
A．稀硫酸 B．四氯化碳 C．烧碱溶液 D．水
【答案】（1）富集溴元素 （2） C （3） 3 3 1 5 3（4） SO +Br +2H O==H SO +2HBr （5） B
2 2 2 2 4
【解析】(1)步骤Ⅰ中获得低浓度的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，主要是想实现浓度的增大，所以
目的是富集溴元素。答案为：富集溴元素；
(2)步骤Ⅱ通入热空气，使溶液的温度升高，溴从溶液中挥发，即吹出Br ，利用了溴的挥发性，故选C。
2
答案为：C；
(3)步骤Ⅱ涉及的离子反应中，Br 中一部分生成 ，溴元素的价态升高5价；Br 中一部分生成Br-，溴
2 2
元素的价态降低1价，依据化合价升高与降低的总数相等的原则，方程式中应为3Br +___ =
2
+5Br-+_ CO↑；再依据电荷守恒和质量守恒，便可得到配平的离子方程式：3Br +3 = +5Br-
2 2
+3CO ↑。答案为：3；3；1；5；3；
2
(4)溴与二氧化硫水溶液发生氧化还原反应，生成硫酸和氢溴酸，化学方程式为：
SO +Br +2H O==H SO +2HBr。答案为：SO +Br +2H O==H SO +2HBr；
2 2 2 2 4 2 2 2 2 4
(5)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，四个选项的物质中，稀硫酸、烧碱溶液、水都能与原来的溶液互溶，
液体不分层，所以不能作萃取剂，四氯化碳的密度比水大、难溶于水，且溴在其中的溶解度比在水中大得
多，所以可以用作溴的萃取剂的是B。答案为：B。
12．（2020·商丘市第一高级中学高三期中）氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。如图是模拟工业制备
氢溴酸的流程图：
回答下列问题:
(1)混合①中发生反应的离子方程式为____。
(2)混合②中加入试剂a是____。
(3)工业氢溴酸常带有淡淡的黄色，可能的原因是:①含Fe3+，②含Br ，③含Fe3+和Br ，只用下列一种试剂
2 2
就能分析产生淡黄色的原因，该试剂是_____(填写字母)。
a.KMnO 溶液 b.NaOH溶液 c.KSCN溶液 d.淀粉KI溶液 e.CCl
4 4
(4)加入NaSO 的目的是除去过量的Br ，但要防止过量，原因是____(请用离子方程式表示)。
2 3 2(5)实验室制取Br 的反应为：2NaBr+3HSO +MnO 2NaHSO+MnSO +Br ↑+2H O，制取Br 最好选用如图
2 2 4 2 4 4 2 2 2
装置中的____(填写字母，固定和加热装置均已省略)。简述检验图所选装置气密性的方法_____。
【答案】（1）SO +Br +2H O=4H++2Br-+SO2-
2 2 2 4
（2） BaCl 溶液
2
（3） e
（4） SO 2-+2H+=SO↑+H O
3 2 2
（5） C 关闭分液漏斗活塞，将烧瓶上的导气管连接一段橡皮管并伸入水中，用手焐热烧瓶，若导管
末端有气泡产生，冷却后导管中上升一段水柱，证明装置气密性良好
【解析】(1) Br 与SO 反应生成氢溴酸和硫酸，发生的离子方程式为SO +Br +2H O=4H++2Br-+SO2-。
2 2 2 2 2 4
(2)由流程图可知，混合②后过滤生成硫酸钡，滤液蒸馏产生NaCl溶液，故钡离子、氯离子应是加入试剂a
引入的，试剂a是BaCl 溶液。
2
(3) CCl 与溶液混合后分层，有机层在下层，水层在上层，若有机层无色，水层为黄色，则原因为①；若有
4
机层为橙色，水层为无色，则原因为②；若有机层为橙色、水层为黄色，则原因为③；故答案选e。
(4)Na SO 过量，能与HBr反应生成二氧化硫、溴化钠、水，离子反应方程式为SO 2-+2H+=SO↑+H O。
2 3 3 2 2
(5)实验室制取Br 的反应为：2NaBr+3HSO +MnO 2NaHSO+MnSO +Br ↑+2H O，该反应为固体、液体
2 2 4 2 4 4 2 2
混合加热制备气体，应选择装置C；该装置检查气密性的方法为关闭分液漏斗活塞，将烧瓶上的导气管连
接一段橡皮管并伸入水中，用手焐热烧瓶，若导管末端有气泡产生，冷却后导管中上升一段水柱，证明装
置气密性良好。
