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4.1.2 原子结构与元素的性质
【题组一 碱金属】
1．（2020·全国高一课时练习）下列各项中的叙述I和叙述II都正确，但叙述II不能用于对叙述I进行解释
的是（ ）
选项 叙述I 叙述II
A 金属钠和钾都容易用小刀切开 钠和钾的硬度都较小
B 金属钠和钾都可用煤油密封保存 钠和钾都不与煤油反应，且密度都比煤油的大
金属钠和钾分别在空气中燃烧，钾的反应相对较
C 钾的金属性比钠的强
快
D 金属钠和钾分别与水反应，钾的反应相对较快 钾的密度比钠的小
2．（2020·全国高一课时练习）可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，它位于碱金属族，根
据元素周期表结构及元素性质变化趋势，下列关于碱金属某些元素原子结构和性质的判断，错误的是（
）
①锂与水反应比钠剧烈 ②金属单质都可以密封保存在煤油中
③锂的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳 ④锂的阳离子的最外层电子数和钠的相同
⑤“类钫”单质是强还原剂 ⑥“类钫”在化合物中显+1价
⑦推测“类钫”单质的密度应该大于 ⑧“类钫”单质有较高的熔点
A．①②④⑧ B．①②③⑦
C．③④⑤⑧ D．①③④⑥
3.（2020·全国高一课时练习）下列关于碱金属的性质叙述正确的是（ ）
A．单质均为银白色，密度均小于水
B．单质与水反应时都能生成碱和氢气
C．单质在空气中燃烧的生成物都是过氧化物
D．单质的还原性逐渐减弱
4．（2020·全国高一课时练习）下列说法不正确的是（ ）
A．碱金属元素在自然界中以化合态形式存在
B．金属铷投入水中会发生爆炸式反应，生成氢氧化物和氢气
C．碱金属与氧气反应，生成物都不随反应条件或反应物的用量变化而变化
D．金属铯的密度大于钠，而钠的熔点高于铯5．（2020·全国高一课时练习）以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是（ ）
①对应的氢氧化物中，碱性最强的是
②单质熔点最高的是铯
③与 反应均可得到多种氧化物
④单质的密度依次增大
⑤单质的还原性依次增强
⑥对应阳离子的氧化性依次增强
A．①③⑤ B．②④⑥
C．②③④⑥ D．①⑤
6．（2020·全国高一课时练习）钫（ ）是一种具有放射性的元素，原子序数为87，其原子最外层电子
数是1。下列有关 元素的说法不正确的是（ ）
A． 是第六周期第Ⅰ 族元素
B． 的原子核外有87个电子
C． 在化合物中一般显 价
D．其阳离子半径小于原子半径
7．（2020·全国高一课时练习）下列说法错误的是（ ）
A．锂在空气中燃烧只会生成氧化锂
B．锂很软，用小刀可以切割
C．锂的熔点比铯的高
D．锂可以保存在煤油或液体石蜡中
【题组二 卤素】
1．（2020·全国高一课时练习）下列叙述正确的有（ ）
①卤素原子的最外层均有7个电子，次外层均有8个电子
②Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大
③碱金属元素和卤素在自然界中都只以化合态形式存在
④液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水液封⑤如图所示，若a、b、c中分别盛放浓盐酸、 固体、淀粉KI溶液，则通过实验可证明氧化性：
A．5句 B．4句 C．3句 D．2句
2．（2020·浙江）钾、铷、铯在过量的氧气中燃烧均生成黄色的超氧化物(如KO )。 下列说法不正确的是
2
（ ）
A．在450℃ 、15MPa 的压力下， Na 与 O 反应也能够得纯净的 NaO ，常温下NaO 的稳定性比 NaO
2 2 2 2 2
好
B．CsO 具有强氧化性，能与水反应生成O，其中水作还原剂
2 2
C．4KO +2CO = 2K CO+3O ，因此可用来作氧气源
2 2 2 3 2
D．KO 与水反应后的溶液呈强碱性
2
3．（2019·上海宝山·）甲、乙、丙三种溶液中各含有Cl-、Br-、I-中的一种卤素离子，向甲溶液中加入淀粉
溶液和氯水，变成橙色，再加入乙溶液，溶液颜色没有明显变化。则甲、乙、丙三种溶液分别含有的离子
是( )
A．Cl-、Br-、I- B．Br-、Cl-、I- C．Br-、I-、Cl- D．I-、Br-、Cl-
4．（2020· 上海外国语大学附属宏达高级中学月考）下列物质能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色
的是
A．HO B．Cl C．NH D．HCl
2 2 3
5．（2020·福建省晋江市养正中学高一月考）向 、 、 混合液中，通入一定量氯气后，将
溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成不可能是
A． B．
C． 、 、 D．
6．（2020·全国高一单元测试）下列能够检验出KI中是否含有Br-的实验是（ ）A．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br-
B．加入酸性KMnO 溶液，观察溶液颜色是否褪去
4
C．加入少量的碘水，再加入CCl 振荡，有机层有色，则有Br-
4
D．加入足量FeCl 溶液，用CCl 萃取后，取无色的水层并加入AgNO 溶液，有淡黄色沉淀生成，则含有
3 4 3
Br-
7．（2020·广东天河·华南师大附中高三专题练习）下列关于物质的保存不正确的是
A．漂白粉可露置于空气中保存
B．金属钠应用煤油液封
C．液溴应用水封存
D．AgI、AgBr应保存在棕色瓶中
8．下列物质与其用途相符合的是（ ）
①Cl-做消毒剂 ②AgBr-制胶卷，感光纸 ③AgI-人工降雨 ④加碘食盐-预防甲状腺肿大⑤淀粉-检验I
2 2
的存在 ⑥NaClO-漂白纺织物 ⑦Na-K合金--快中子反应堆导热剂
A．②③④⑤⑥ B．①②③④⑤
C．②③④⑤⑦ D．全部
9．（2019·师宗县第二中学高一期末）下列说法正确的是( )
A．碘易升华，可保存在酒精中
B．液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封
C．新制的氯水可长期保存在无色玻璃瓶中
D．碘易溶于酒精，所以可用酒精从碘水中萃取碘
10．在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。所用仪器如下图：
（1）连接上述仪器的正确顺序（填各接口处的字母）：__________接__________；__________接
__________；__________接__________；__________接__________。
（2）饱和食盐水的作用是吸收__________；NaOH溶液的作用是__________。
（3）写出该气体发生装置中化学方程式：____________________。（4）如果将过量二氧化锰与20mL 12 mol·L-1盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06mol其主
要原因有：①____________________；②____________________。
（5）某兴趣小组的同学拟采用以下装置（夹持及加热仪器已略）来探究氯、溴、碘的相关性质。请回答：
①装置C是为了验证氯气是否具有漂白性，下列试剂的排列中正确的是__________（填序号）
a b C d
Ⅰ 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条
Ⅱ 碱石灰 五氧化二磷 浓硫酸 无水氯化钙
Ⅲ 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条
②当向D中缓缓通入一定量氯气后，打开D装置中活塞，将D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到下
层呈紫红色，由此得出结论：Br 置换出了I，但有同学对该结论提出异议，可能的理由是_________。
2 2
（用简要的文字和化学方程式说明理由）
11．（2020·安徽省明光中学高二开学考试）海水中溴含量约为65mg·L-1，从海水中提取溴的工艺流程如图：
(1)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是_____。
(2)步骤Ⅱ通入热空气吹出Br ，利用了溴的______(填字母)。
2
A．氧化性 B．还原性 C．挥发性 D．腐蚀性
(3)步骤Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：
________Br +________ =________ +_Br-+_CO ↑
2 2(4)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水
溶液反应的化学方程式：______。
(5)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是______(填字母)。
A．稀硫酸 B．四氯化碳 C．烧碱溶液 D．水
12．（2020·商丘市第一高级中学高三期中）氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。如图是模拟工业制备
氢溴酸的流程图：
回答下列问题:
(1)混合①中发生反应的离子方程式为____。
(2)混合②中加入试剂a是____。
(3)工业氢溴酸常带有淡淡的黄色，可能的原因是:①含Fe3+，②含Br ，③含Fe3+和Br ，只用下列一种试剂
2 2
就能分析产生淡黄色的原因，该试剂是_____(填写字母)。
a.KMnO 溶液 b.NaOH溶液 c.KSCN溶液 d.淀粉KI溶液 e.CCl
4 4
(4)加入NaSO 的目的是除去过量的Br ，但要防止过量，原因是____(请用离子方程式表示)。
2 3 2
(5)实验室制取Br 的反应为：2NaBr+3HSO +MnO 2NaHSO+MnSO +Br ↑+2H O，制取Br 最好选用如图
2 2 4 2 4 4 2 2 2
装置中的____(填写字母，固定和加热装置均已省略)。简述检验图所选装置气密性的方法_____。
