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第一节 原子结构与元素周期表
第4课时 原子结构与元素的性质——卤族元素
基础巩固
1．下列关于元素非金属性强弱的判断方法正确的是 ( )
A．根据非金属单质与氢气化合的难易程度及气态氢化物的稳定性
B．非金属氧化物对应水化物酸性的强弱或单质间的置换反应
C．HCl的酸性强于HS，故非金属性Cl>S
2
D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强
2．下列有关第ⅦA族元素说法不正确的是( )
A．原子最外层电子数都是7 B．从上到下原子半径逐渐增大
C．单质从F 到I，颜色逐渐加深 D．单质从F 到I，密度逐渐增大，熔沸点逐渐降低
2 2 2 2
3．氯、溴、碘单质的化学性质相似，主要原因是( )
A．单质均有颜色 B．均为双原子分子
C．原子最外层电子数均为7 D．均为非金属元素
4．（2022·山东师范大学附中高一阶段练习）用下列曲线表示卤族元素的某种性质随核电荷数的变化而变
化的趋势，正确的是
A． B． C． D．
5．某化学小组用下图所示装置验证Cl、Br 、I 单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是( )
2 2 2
A．E处棉花球变成橙色，说明Cl的非金属性比Br强
B．F处棉花球变成蓝色，说明Br 的氧化性比I 强
2 2
C．E处发生反应的离子方程式为Cl＋2Br－===2Cl－＋Br
2 2
D．G装置中NaOH溶液与Cl 反应的离子方程式为2OH－＋Cl===ClO－＋Cl－＋HO
2 2 2
6．（2022·安徽宿州·高一期末）溴(Br)与氯同属“卤族元素”，性质上与氯具有很大的相似性，但Br 比
2
Cl 的活泼性弱，下面是根据氯的性质对溴的性质的预测，其中正确的是：
2
A．溴单质既有氧化性，又有还原性
B．溴单质与水反应可生成HBr和O2
C．Br-具有还原性，但还原性比Cl-弱
学科网（北京）股份有限公司D．溴蒸气与氢气反应比氯气与氢气反应剧烈
7．（2022·全国·高一课时练习）下列关于卤族元素(X)及其化合物叙述错误的是
A．单质均有颜色，随原子序数递增颜色加深
B．HX随原子序数递增稳定性逐渐减弱
C．单质均能与水反应生成HX和HXO
D．碘蒸气为紫色，碘水为黄褐色，碘的四氯化碳溶液呈紫红色
8.依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性强弱,不合理的是( )
A.卤素单质Cl、Br 、I 的氧化性强弱
2 2 2
B.气态氢化物 NH 、HO、HF的稳定性
3 2
C.碱金属单质 Li、Na、K 与水反应的剧烈程度
D.1 mol Na、Mg、Al 分别与足量盐酸反应时失去电子数的多少
9．（2022·四川成都·高二开学考试）随着原子序数的递增，碱金属与卤族元素的变化规律正确的是
A．单质的熔沸点和密度均逐渐增大 B．最高氧化物对应的水化物酸或碱性都逐渐增强
C．原子的半径均逐渐增大 D．单质的化学活泼性均逐渐增强
10．为了比较卤素单质的氧化性强弱，可在实验室先制取Cl，并将Cl 依次通入NaBr溶液和淀粉KI溶液
2 2
中。有如下图所示的仪器(橡胶塞均为双孔)及药品，试回答：
(1)若所制气体流向从左向右时，上述仪器接口的连接顺序为________接________、________接
________、________接________。
(2) 实 验 开 始 后 装 置 4 中 反 应 的 化 学 方 程 式 为
____________________________________________________。
(3)装置3的作用是____________________________________，
反应的离子方程式为__________________________________。
(4)装置1中产生的现象是______________________________，
反应的化学方程式为__________________________________。
(5)通过本实验可得到的结论是__________________________。
能力提升
11.X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素。下列叙述不能说明X的非金属性比Y强的是( )。
A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B.X的单质能将Y从NaY的溶液中置换出来
C.X的单质比Y的单质更容易与氢气反应
学科网（北京）股份有限公司D.同浓度下X的最高价氧化物对应的水化物比Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性强
12．（2022·全国·高一课时练习）1940年，意大利化学家西格雷发现了第 85号元素，它被命名为“砹
(At)”。砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，推测砹的结构和性质正确的是
A．与H2化合的能力： B．砹在常温下是白色固体
C．砹原子的最外层上有7个电子 D．砹易溶于水，难溶于四氯化碳
13．若能发现第117号元素X，它的原子结构与卤族元素相似，电子排布有7个电子层，且最外层有7个
电子。下列叙述中正确的是( )
A．此X元素的气态氢化物的化学式为HX，在常温下很稳定
B．其单质带有金属光泽，具有强氧化性，可与KI发生置换反应生成I
2
C．其单质的分子式为X，易溶于有机溶剂
2
D．AgX是一种有色的易溶于水的化合物
14．溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水
发生以下反应：IBr＋HO===HBr＋HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是( )
2
A．在很多反应中IBr是强氧化剂
B．IBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂
C．IBr与AgNO 溶液反应会生成AgBr沉淀
3
D．IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO
15．（2022·全国·高一课时练习）为证明卤族元素的非金属性强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持
仪器已略去，气密性已检查)
实验过程：
I.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
II.当B和C中溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
III.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
IV.打开活塞b，将C中溶液滴入试管中并振荡、静置。
(1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_______。
学科网（北京）股份有限公司(2)B中溶液发生反应的离子方程式是_______。
(3)为验证溴的氧化性强于碘，过程IV中试管中的现象是_______。
(4)试管B管口塞有浸有NaOH溶液的棉花的目的是_______。
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