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4.1原电池（分层作业）
1．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是
A．利用电池外壳的金属材料
B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
D．回收其中石墨电极
2．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是
A．甲：溶液中Zn2+向Cu电极方向移动，电子由锌经导线流向铜电极
B．乙：正极的电极反应式为Ag O+2e-+H O=2Ag+2OH-
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C．丙：锌筒作负极，发生还原反应，锌筒会变薄
D．丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降
3．下列有关原电池的说法正确的是
A．活泼的金属不一定作负极 B．电池工作时，正极失去电子
C．电池工作时，负极发生还原反应 D．电解质溶液一定不能为浓硝酸
4．如图所示的装置中，能形成原电池的是
A B C D
A．A B．B C．C D．D
5．下列表述正确的是
A B C D将
球浸泡在冷水和热水中
A．A装置中盐桥中的Cl-移向ZnSO 溶液B．B装置用于测定中和热
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C．C装置用于测定 的生成速率 D．D装置用于比较温度对反应速率的影响
6．下图为某装置的示意图，下列说法中不正确的是
A．Cu做正极反应物 B．电子从Zn上经导线运动到Cu上
C．盐桥中的阳离子向右侧烧杯中移动 D．该装置实现了氧化反应和还原反应分开进行
7．氨不仅应用于化肥生产，也可以应用于能源领域，与氢氧燃料电池比，氨氧燃料电池有其独特优势，
某研究小组设计的氨氧燃料电池装置如图，下列有关说法不正确的是
A．电极2为正极，发生还原反应
B．电极1的电极反应式为：2NH -6e-=N ↑+6H+
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C．放电过程中溶液中的OH-朝负极移动
D．氨相比于氢气的重要的优势是氨易液化，运输储存方便
8．常见的锌锰干电池构造如图，下列说法正确的是A．Zn作正极
B．石墨棒作负极
C．电流由锌筒流向石墨棒
D．这种电池放电后不能充电，属于一次电池
9．微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置。已知某种甲醇微生物燃料电池
中，电解质溶液为酸性，反应过程中忽略溶液体积变化，示意图如下：
(1)该电池外电路电子的流动方向为 。（填写“从A到B”或“从B到A”）
(2)工作结束后，B电极室溶液的pH与工作前相比将 （填写“增大”、“减小”或“不
变”），结合化学用语说明原因 。
(3)A电极附近甲醇发生的电极反应式为 。
10．由锌片、铜片和200 mL稀HSO 组成的原电池如下图所示：
2 4(1)原电池的负极反应式为 ，正极反应式为 。
(2)一段时间后，当在铜片上放出1.68 L(标准状况)气体时，HSO 恰好消耗一半，则产生这些气体的同时，
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共消耗 g锌，有 mol电子通过了导线，原硫酸的物质的量浓度是 。
(3)在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为 2KFeO+3Zn=Fe O+ZnO+2K ZnO，该电池
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正极发生的反应的电极反应式为 。
11．氨气是一种重要的化工原料，工业合成氨反应为： ，将
上述合成氨反应设计成燃料电池，工作原理如图所示，其中溶有HCl的稀的A溶液为电解质溶液，下列说
法错误的是
A．a电极为正极，发生还原反应
B．A溶液中所含溶质为NH Cl，可用蒸发结晶的方法分离出A
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C．a电极发生的反应为：N+8H++6e-=2NH+
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D．导线中电流方向为a→b
12．如图是测定铁屑与稀硫酸反应速率的装置图，结合已学知识分析，下列说法正确的是(每次用相同体积
的硫酸，忽略反应前后溶液体积变化)
A．用一根导管将分液漏斗上端气体和锥形瓶内气体连通，操作更容易，结果更准确
B．铁屑中混入少量活性炭，对反应速率无影响C．若第一次测得 ，第二次测得 则第一次快
D．每次测得反应速率均先加快，后逐渐减慢，说明硫酸的浓度先增大，后减小
13．直接HO-H O 电池是一种新型化学电源，其工作原理如图所示。电池放电时，下列说法不正确的是
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A．电极Ⅰ电势低
B．电极Ⅱ的反应为HO-2e- +2H+=2H O
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C．内电路电流方向：电极Ⅰ→电极Ⅱ
D．该电池的设计利用了HO 在酸碱性不同条件下氧化性、还原性的差异
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14．锌铜原电池装置如图，下列说法不正确的是
（含KCl饱和溶液的琼胶）
A．锌电极上发生氧化反应 B．盐桥中的 移向 溶液
C．电子从锌片经电流计流向铜片 D．铜电极上发生反应：
15．“碳一化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质(如CO、CO、CH、CHOH、HCOOH等)为
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原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义。一定温度下，在容积为2L的
密闭容器中充入1mol CO 与3mol H，发生下列反应：
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(1)一定温度下，上述反应在恒容密闭容器中达到平衡状态。下列说法正确的是___________。A．加入催化剂，活化分子百分数不变
B．再额外通入适量H，H 的平衡转化率减小
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C．充入少量氦气，CO 的平衡浓度减小
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D．升高温度，正逆反应速率与CHOH的平衡浓度均减小
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(2)若反应10min时达到平衡，H 的转化率为50%，则用CO 来表示反应从开始到平衡过程中的平均反应速
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率是 。
(3)CO 还可与CH 制取，其原理为 。在密闭容器中通入等物质的量
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的CH 与CO，在一定条件下发生反应，测得CH 的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示，则压强
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(填“>”或“<”) ； 时y点： (正) (填“>”、“”或“=”) (逆)。
(4)根据上述信息，在恒温恒容的密闭容器中通入 的混合气体，发生上述反应。下列
一定能说明该反应达到平衡状态的是___________。
A．混合气体的平均相对分子质量不再变化 B．
C．混合气体的密度不再变化 D．物质的总质量不再变化
(5)如图所示，甲醇燃料电池以甲醇为燃料，产生二氧化碳并实现化学能到电能的转化。则该电池中，甲醇
发生 反应，负极的电极反应式为 。
