文档内容
第一章 物质及其变化
第二节 离子反应
专题 离子反应的应用
基础达标
1．下列说法正确的是（ ）
①氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子②溶于水能电离出H+的化合物都是
酸③BaSO 难溶于水，但BaSO 属于强电解质④金属铜能导电，但它不是电解质，是非电
4 4
解质⑤相同条件下，H+浓度相同的盐酸和醋酸溶液导电能力相同
A．②③ B．①④
C．③⑤ D．④⑤
2．下列说法正确的是（ ）
A．熔融NaCl能导电，是因为通电时NaCl发生了电离
B．NaCl固体不导电，因为NaCl固体中没有离子存在
C．NH NO 电离时产生了NH +、NO，无金属离子，所以NH NO 不是盐
4 3 4 4 3
D．NaHSO 在水溶液中电离生成了Na+、H+、SO三种离子
4
3.下列各组离子能大量共存，且溶液为无色透明的是（ ）
A．Al3+、NO、Cl-、AlO B．Na+、I-、CrO 、H+
C．Cs+、Na+、HCO、NO D．Fe2+、K+、SO、Fe(CN)
4．在下列溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
A．在强酸性溶液中：Na+、K+、Cl－、HCO －
3
B．无色溶液中：Fe2+、Mg2+、Cl－、CO2－
3
C．含有大量Fe3+的溶液中：OH－、I－、K+、Br－
D．滴入酚酞变红的溶液中：K+、Na+、SO 2－、CO2－
4 3
5．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ ）
A．在pH＝1的溶液中：NH、K＋、HS－、Cl－
B．有SO存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I－
C．使酚酞试液变红的溶液中：Na＋、Cl－、SO、Fe3＋
D．无色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、I－、NO
6.下列离子能大量共存的是（ ）A．无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO 、HCO
B．澄清透明的溶液中：Fe3+、K+、SO 、NO
C．含有大量 AgNO 的溶液中：Mg2+、NH 、SO 、Cl-
3
D．紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2+、K+、AlO 、NO
7．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是（ ）
选
实验操作及现象 实验结论
项
A 向某溶液中加入AgNO 溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有Cl－
3
B 向某溶液中加入稀盐酸，产生无色气体 该溶液中一定含有CO2－
3
C 向某溶液中加入BaCl 溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO 2－
2 4
D 室温下向某溶液中加入几滴酚酞溶液，溶液变红 该溶液一定呈碱性
8.现有KOH、KCO 和Ba(OH) 三种无色溶液，哪一种试剂就可将其鉴别出来
2 3 2
（ ）
A．CaCl B．HCl
2
C．NaSO D．HSO
2 4 2 4
9.某地甲、乙两厂排放的污水中各含有下列8种离子中的4种(两厂废水所含离子不
同)：Ag＋、Ba2＋、Fe2＋、Na＋、Cl－、SO、NO、OH－。若两厂单独排放污水都会造成严重
的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便能变得无色澄清，溶质主要含
硝酸钠，污染程度大大降低。根据所给信息有以下几种说法，你认为正确的是（ ）
A．Na＋和NO来自同一工厂 B．Cl－和NO一定来自同一工厂
C．Ag＋和Na＋可能来自同一工厂 D．SO和OH－一定来自同一工厂
10.下列实验过程中产生的现象与如图所示坐标图形相符合的是（ ）
A．稀盐酸加到一定量NaHCO 溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为c(HCO)
3
B．NaOH溶液滴入Ba(HCO ) 溶液中(横坐标是NaOH溶液的体积，纵坐标为沉淀质
3 2
量)
C．稀盐酸滴加到AgNO 溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力)
3
D．稀硫酸滴加到Ba(OH) 溶液中(横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力)
2能力提升
11.某小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁 如图所示 。已知，它们所排出的废液里
分别含有NaCO、FeCl 、Ca(OH) 、HCl中的一种。某环保小组对河水监测时发现： 甲
2 3 3 2
处河水呈乳白色 乙处河水呈红褐色浑浊状 丙处河水由浑浊变澄清 丁处河水产生气
泡，河水仍澄清。下列说法错误的是（ ）
A. 甲厂排放的废液中含有为 Ca(OH)
2
B. 丙处河水变澄清的原因为Fe(OH) +3H+==Fe3++3H O
3 2
C. 丁厂排放的废液中含有NaCO
2 3
D. M处河水显碱性
12．滴有酚酞的Ba(OH) 溶液显红色，在上述溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。
2
下列说法不正确的是（ ）
序号 装置 X溶液 现象
溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有
I 盐酸
明显变化
溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡
II NaSO
2 4 亮度没有明显变化
溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡
III HSO
2 4 逐渐变暗
A．实验I中溶液红色褪去，说明发生了反应H+ + OH− ===H O
2
B．实验II中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在有大量
的Na+与OH−
C．实验III中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应：
Ba2+ + 2OH− + 2H+ + SO 2− === BaSO↓+ 2H O
4 4 2D．将实验II中NaSO 溶液换成CuSO 溶液，现象与原实验II中的现象相同
2 4 4
13．（双选）有NaCO 、AgNO 、BaCl 、HCl、NH NO 五种无标签溶液，为鉴别它
2 3 3 2 4 3
们，取四支试管分别装入一种溶液，向上述四支试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结
论错误的是（ ）
A．有三支试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO 溶液
3
B．如果四支中都没有明显现象时，后加的是NaCO 溶液
2 3
C．一支试管出现气体，两支试管出现沉淀时，最后加入的是HCl溶液
D．若只有两支试管出现沉淀时，则最后加入的是BaCl 溶液
2
14．某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋，Mg2＋，Cu2＋中的几种离子。
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是____________________。
（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀
不消失，说明原溶液中肯定有的离子是_________________，有关的离子反应式为
__________
_______________________________________________。
（3）取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的
离子有____________________________。
（4）原溶液中可能大量存在的 阴离子是下列 A－D 中的（填序号）
________________。
A．Cl－ B．NO － C．CO2－ D．OH－
3 3
直击高考
15.某溶液可能含有等物质的量的Ba2＋、Na＋、NH +、H＋、Cl-、I-、SO 2－、SO 2－中的
4 3 4
几种，向该溶液中滴加少量新制氯水（已知新制氯水与I-会生成有色溶液，与SO 2－会生成
3
SO 2－），所得溶液为无色。判断不正确的是（ ）
4
A．肯定不含NH + B．肯定不含H＋
4
C．肯定含有SO 2－ D．肯定不含Cl-
3
16．某Y形河流上游两旁有甲、乙两个化工厂，其位置如图所示。经某化学课外活动
小组检测，已知它们排放的工业废水中，共含 K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO六种离
子。(1)经该小组检测，甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是
___________________。
(2)该小组认为，乙厂的废水中含有另外三种离子，如果加一定量的 (填
“活性炭”“硫酸亚铁”或“铁粉”)，可以回收其中的金属 (填元素符
号)，达到变废为宝的目的。
(3)该小组有一个设想，建议甲厂和乙厂联合起来，把废水按适当比例混合，可以使废
水中的
(填离子符号)转化为沉淀。在丙地建立一个灌溉站，河水可用来直
接浇灌农田，他们的理由是经过滤后的废水主要含 ，有利于农作物的生
长。你认为他们的方案是否可行，并写出理由：
。
