文档内容
第二章 化学物质及其变化
第二节 离子反应
专题 离子反应的应用
【学习目标】1．通过微观动画演示，联系强酸、强碱和盐与弱酸、弱碱溶液电离方程式的不同书
写，认识不同电解质在溶液中的电离程度不同，从而将电解质分为强电解质和弱电解质，理解强弱电解质
与物质类别的关系，能识别强弱电解质及应用。
2．通过回顾电解质在溶液中发生复分解反应的条件，小组讨论交流，了解离子共存的本质及条件，
掌握复分解型离子共存与不共存的判断方法。
3．通过问题探究、归纳总结、教师引导，能利用离子的特征反应和共存规律（或典型代表物的性质
和反应），初步学会鉴别和推断一些常见离子的基本方法。
【学习重点】强弱电解质及离子共存的判断
【学习难点】常见离子检验与推断方案的设计及分析
【课前预习】
旧知回顾：1.复分解反应的离子反应发生的条件是：
；因此离子反应发生后导致溶液中某些离子浓度明显 。
2. 向 Ba(OH) 溶 液 中 加 入 过 量 NaHSO 溶 液 反 应 的 离 子 方 程 式 为
2 4
_________________________________；向 NH HCO 溶液中加入过量 NaOH 溶液反应的离子方程式为
4 3
______________________________________。
新知预习：1.所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间____________________；若离
子 之 间 能 __________________ ， 则 不 能 大 量 共 存 。 同 一 溶 液 中 若 离 子 间 符 合
_________________________、_________________________、_____________________中任意一个条件，
就是发生了离子反应，离子之间便__________在溶液中大量共存。
2.H＋不能与CO2－(HCO －)、CHCOO－大量共存的原因是生成___________________；与SiO2－不能
3 3 3 3
大量共存是因为生成____________沉淀；OH－与NH ＋不能大量共存是因为反应生成________________，
4
与Fe3＋、Cu2＋、Mg2＋、Al3＋不能大量共存，是因为反应生成___________，与HCO －、HSO －不能大量共
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存是因为分别生成_________________和HO。
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【课中探究】
情景导入：近期，环境保护组织对某市相邻甲、乙两企业排出的废水进行了检测，发现甲企业的废水
中含有下列几种离子：K＋、SO、CO、Cl－。乙企业的废水中含有大量Ba2＋、NO -，若将这两种废水混
3
合，废水的污染性明显降低，这是什么原因呢？通过本节课的学习，我们就可以回答这一问题。
一、离子共存
活动一、认识强弱电解质
任务一、问题探究：强酸、强碱与弱酸、弱碱均为电解质，它们在电离方程式、离子方程式书写上有
何不同，其本质原因是什么？任务二、讨论交流：根据电解质溶于水的电离程度不同，可将电解质分为强电解质和弱电解质，请填
写下表内容。
强电解质 弱电解质
定义
相同点
化合物种类
不 电离条件
同
点 电离程度
水溶液中粒子的存在形式
实例
注意事项：
任务三、归纳小结：电解质、非电解质、强电解质、弱电解质与物质类别有何关系？
【对应训练】1．关于强、弱电解质叙述正确的是（ ）
A．强电解质都是离子形成的化合物，弱电解质都是共价化合物
B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物
C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子
D．强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱
2.下列物质中的分类组合正确的是（ ）
A B C D
强电解质 HCl CuSO HSO BaSO
4 2 4 4
弱电解质 HF CHCOOH CaCO NH ·H O
3 3 3 2非电解质 SO Cu HO CHCHOH
2 2 3 2
活动二、探究离子的共存
任务一、思考交流：结合离子反应发生的条件，想一想离子共存的本质是什么？
任务二、讨论交流：在复分解反应的离子反应中，有哪些情况说明离子不能大量共存？
任务三、拓展探究：在判断离子是否大量共存时，还可能有哪些条件需要考虑？
任务四、应用探究：甲（含K＋、SO 2-、CO2-、Cl－等离子）、乙（含Ba2＋、NO -等离子）两企业排出
4 3 3
的废水混合，废水的污染性明显降低了吗？
【对应练习】1.下列各组离子在溶液中可大量共存的是（ ）
A．Ba2＋、NO、H＋、SO B．K＋、Cl－、CO、Na＋
C．H＋、NO、Na＋、CO D．NH、SO、K＋、OH－
2.常温下，下列各组离子能在指定条件下大量共存的是（ ）
A．透明的溶液中：K+、SO 2－、Mg2+、OH-
4
B．滴加石蕊试液变红的溶液中：H+、Na+、Cl-、CO2-
3
C．无色溶液中：NH +、MnO -、K+、Cl-
4 4
D．使酚酞变红的溶液中：Ba2+、Na+、OH-、Cl-
二、离子的检验与推断
活动一、探究离子的检验方法
任务一、思考讨论：离子的检验有哪些基本的方法，应遵循什么原则？任务二、根据离子的检验方法，联系物质的性质，讨论交流如何检验Cl-、SO 2－、CO2－、SO 2－、
4 3 3
NH +、
4
Cu2+、Fe3+等离子？填写下表内容。
离子 试剂 现象(证据)
Cl－
SO 2－
4
CO2-
3
SO 2－
3
NH +
4
Cu2+
Fe3+
Fe2+
任务三、应用探究：如何除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO 2-？写出实验步骤所加试剂及离子方程式。
4
【对应练习】1.下列对离子检验的实验过程的评价正确的是（ ）
A．向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl 溶液，生成白色沉淀，则该溶液中一定含有SO
2
B．向溶液中先滴加BaCl 溶液，再滴加盐酸，生成白色沉淀，则该溶液中一定含有SO
2
C．向溶液中滴加稀硫酸，产生气泡，则该溶液中一定含有CO
D．向溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加AgNO 溶液，生成白色沉淀，则该溶液中一定含有Cl-
3
2.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是
操作 现象 结论
A 滴加BaCl 溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO
2
B 滴加氯水和CCl ，振荡、静置 下层溶液显紫色 原溶液中有I－
4
C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有Na＋，无K＋
滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊
D 试纸不变蓝 原溶液中无NH
试纸置于试管口♦活动二、探究离子的推断
任务一、假设我们要确定溶液中是否存在某种离子，你认为在设计方案时应注意哪些问题（原则）？
任务二、结合离子检验的方法，归纳总结推断离子的依据、步骤及思路是什么？
【对应练习】1．检验下列物质所选用的试剂错误的是（ ）
选项 待检验物质 所用试剂
AgNO 溶液、稀硝
3
A 氯水中的Cl－
酸
B 未知溶液中的HCO － 氢氧化钡溶液
3
C 未知溶液中的SO 2－ 稀盐酸、BaCl 溶液
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钠与水反应有OH－生
D 酚酞试液
成
2．除去粗盐中的杂质MgCl 、CaCl 和NaSO ，过程如下：
2 2 2 4
――→――→――→――→――→――→―→
下列有关说法中不正确的是( )
A.试剂①②③分别是NaOH、NaCO、BaCl
2 3 2
B.除去Ca2＋的主要反应：Ca2＋＋CO===CaCO ↓
3
C.检验SO是否除净的方法：取适量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl 溶液
2
D.加稀盐酸调节pH后，采用蒸发结晶的方法得到NaCl固体
【课后巩固】1．（中）教材作业：P20-21页练习4、9、10
2,（易）下列各组离子在水溶液中不能大量共存的是
A．Ba2+、Cl-、NO -、Ca2+ B．H+、SO、K+、Al3+
3
C．Ba2+、CO、Na+、OH- D．Fe3+、Cu2+、Cl-、NO -
3
3.（易）在强碱性溶液中不能大量共存的离子组是
A．Ba2＋、Na＋、NO、Cl－ B．K＋、Na＋、CO、S2－
C．K＋、Na＋、NO、SO D．NH、Cu2＋、Cl－、NO
4.（易）某溶液中存在大量的H＋、SO、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是A.OH－ B.NO
C.Ag＋ D.Ba2＋
5.（中）某无色溶液既可能是强酸性又可能是强碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子是
A.H＋ Na＋ MnO SO B.Na＋ CO Al3＋ Cl－
C.K＋ Na＋ Cl－ SO D.K＋ Cl－ Ba2＋ HCO
6.（中）甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录结果如下：
甲：KSO 、BaCl 、NaCl 乙：NaCl、Ba(OH) 、KCO
2 4 2 2 2 3
丙：HCl、KCO、NaCl 丁：KSO 、NaCO、KCl
2 3 2 4 2 3
其中记录结果合理的是
A．甲 B．乙
C．丙 D．丁
7.（中）重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性，主要
有毒离子为Ba2＋，若将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是
A．Cu2＋和SO 2− B．Cu2＋和Cl－
4
C．K＋和SO 2− D．Ag＋和NO −
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8．（难）A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Na＋、Ba2＋、Cu2＋、Ag＋中的某一种，阴离子
分别是Cl－、SO、CO、NO中的某一种。现做以下实验：①将四种盐各取少量，分别溶于盛有5 mL蒸馏
水的4支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。②分别向4支试管中加入2 mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白
色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。
(1)根据上述实验事实，推断这四种盐的化学式分别为：A________；B________；C________；
D________。
(2)写出下列反应的离子方程式：
①A＋D→：_______________________________________________。
②B＋D→：_______________________________________________。
