文档内容
第二章 化学物质及其变化
第二节 离子反应
专题 离子反应的应用
【学习目标】1．通过微观动画演示，联系强酸、强碱和盐与弱酸、弱碱溶液电离方程式的不同书
写，认识不同电解质在溶液中的电离程度不同，从而将电解质分为强电解质和弱电解质，理解强弱电解质
与物质类别的关系，能识别强弱电解质及应用。
2．通过回顾电解质在溶液中发生复分解反应的条件，小组讨论交流，了解离子共存的本质及条件，
掌握复分解型离子共存与不共存的判断方法。
3．通过问题探究、归纳总结、教师引导，能利用离子的特征反应和共存规律（或典型代表物的性质
和反应），初步学会鉴别和推断一些常见离子的基本方法。
【学习重点】强弱电解质及离子共存的判断
【学习难点】常见离子检验与推断方案的设计及分析
【课前预习】
旧知回顾：1.复分解反应的离子反应发生的条件是： 生成沉淀、放出气体或生成 难电离物质 ( 具备上
述条件之一即可 ) ；因此离子反应发生后导致溶液中某些离子浓度明显 减小 。
2.向Ba(OH) 溶液中加入过量NaHSO 溶液反应的离子方程式为__ Ba 2 ＋ ＋ 2OH － ＋ 2H ＋ ＋ SO == =BaSO ↓
2 4 4
＋ 2H O__；向NH HCO 溶液中加入过量NaOH溶液反应的离子方程式为__ NH ＋ HCO ＋ 2OH － == =CO ＋
2 4 3
NH ·H O ＋ H O__。
3 2 2
新知预习：1.所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间_不发生任何反应_；若离子之
间能 _ 发生反应 _ ，则不能大量共存。同一溶液中若离子间符合__生成难溶物或微溶物__、__生成气体或挥
发性物质__、_生成难电离物质__中任意一个条件，就是发生了离子反应，离子之间便_不能__在溶液中大
量共存。
2.H＋不能与CO2－(HCO －)、CHCOO－大量共存的原因是生成__ 弱电解质或弱离子 __；与SiO2－不能
3 3 3 3
大量共存是因为生成_ _ H SiO__沉淀；OH－与NH ＋不能大量共存是因为反应生成_ _ NH ·H O _ _，与Fe3＋、
2 3 4 3 2
Cu2＋、Mg2＋、Al3＋不能大量共存，是因为反应生成_ _ 沉淀 _ ，与HCO －、HSO －不能大量共存是因为分别
3 3
生成 CO 、 S O 和HO。
2
【课中探究】
情景导入：近期，环境保护组织对某市相邻甲、乙两企业排出的废水进行了检测，发现甲企业的废水
中含有下列几种离子：K＋、SO、CO、Cl－。乙企业的废水中含有大量Ba2＋、NO -，若将这两种废水混
3
合，废水的污染性明显降低，这是什么原因呢？通过本节课的学习，我们就可以回答这一问题。
一、离子共存
活动一、认识强弱电解质
任务一、问题探究：强酸、强碱与弱酸、弱碱均为电解质，它们在电离方程式、离子方程式书写上有
何不同，其本质原因是什么？【答案要点】①书写电离方程式时，强酸、强碱、大部分盐用等号，弱酸、弱碱、少部分盐用可逆符
号，且多元弱酸分步写，多元弱碱一步写。如HSO = 2H+ + SO 2-，NaOH = Na+ + OH-，NaCl == Na+ + Cl
2 4 4
—，HPO H＋＋HPO、HPO H＋＋HPO、HPO H＋＋PO等。
3 4 2 2
②书写离子方程式时，强酸、强碱及可溶性盐要拆，而弱酸弱碱及难溶性盐均不能拆。如CaCO 与盐
3
酸反应的离子方程式为CaCO + 2H+ = Ca2+ + H O + CO ↑，NaHCO 与盐酸反应的离子方程式为HCO＋H
3 2 2 3
＋===CO ↑＋HO。
2 2
③强酸、强碱与弱酸、弱碱在电离方程式、离子方程式书写上不同的本质原因是电离程度不同。强
酸、强碱及大部分盐溶于水时能完全电离，而弱酸、弱碱及少部分盐溶于水时仅部分电离。
任务二、讨论交流：根据电解质溶于水的电离程度不同，可将电解质分为强电解质和弱电解质，请填
写下表内容。
【答案要点】
强电解质 弱电解质
在水溶液里全部电离为离子的电解 在水溶液里只有一部分分子电离
定义
质 出离子的电解质
相同点 都是电解质，在水溶液里都能电离，都能导电，与溶解度无关
化合物种类 离子化合物、部分共价化合物 部分共价化合物
电离条件 溶于水或熔融 溶于水
不
同
电离程度 完全电离 部分电离
点
水溶液中粒子的存 只有电离出的阴阳离子，不存在电 既有电离出的阴阳离子，又有电
在形式 解质分子 解质分子
氯化钠、硫酸钡、硫酸、硝酸、氢
实例 碳酸、醋酸、水
氧化钠、氧化钙等
【温馨提示】①电解质的强弱由物质的内部结构决定，与其溶解性无关。某些难溶于水的化合物，如
BaSO、AgCl，虽然它们的溶解度很小，但溶解的部分是完全电离的，所以是强电解质。
4
②电解质的强弱与溶液的导电性无直接联系。溶液导电能力强的，溶质不一定是强电解质，导电能力
差的，溶质未必是弱电解质，溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷数有关。
任务三、归纳小结：电解质、非电解质、强电解质、弱电解质与物质类别有何关系？
【答案要点】①电解质和非电解质一定都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
②酸(不论强弱)、碱(不论强弱)、盐(不论难溶、易溶)都是电解质。
③电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它
自身电离产生的，不属于电解质，如SO 、NH 等非电解质，它们与水反应生成的产物HCO、NH ·H O、
2 3 2 3 3 2
HSO 自身能电离，是电解质。
2 4
④电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属
单质。
⑤非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质。
⑥溶液导电性的强弱只与溶液中离子浓度及离子所带电荷数有关，与电解质的强弱无直接关系。【对应训练】1．关于强、弱电解质叙述正确的是（ ）
A．强电解质都是离子形成的化合物，弱电解质都是共价化合物
B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物
C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子
D．强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱
【答案】C
【解析】A项，部分共价化合物是强电解质；B项强电解质有些是难溶性的，如BaSO ；C项，强电
4
解质在水中完全电离无溶质分子，弱电解质在水中部分电离，有溶质分子。D项，水溶液的导电能力取决
于溶液中离子浓度大小，与电解质的强弱无关。
2.下列物质中的分类组合正确的是（ ）
A B C D
强电解质 HCl CuSO HSO BaSO
4 2 4 4
弱电解质 HF CHCOOH CaCO NH ·H O
3 3 3 2
非电解质 SO Cu HO CHCHOH
2 2 3 2
【答案】AD
【解析】CaCO 应为强电解质，Cu既不是电解质，也不是非电解质，HO是极弱的电解质。
3 2
活动二、探究离子的共存
任务一、思考交流：结合离子反应发生的条件，想一想离子共存的本质是什么？
【答案要点】所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间
能发生反应，则不能大量共存（注意：不能大量共存，但可以少量共存）。
任务二、讨论交流：在复分解反应的离子反应中，有哪些情况说明离子不能大量共存？
【答案要点】①离子间反应生成沉淀。凡是能在水溶液中相互结合生成难溶物或微溶物的离子不能大
量共存，如Ca2＋与CO，Ba2＋与SO、Ag＋与Cl－、Mg2＋与OH－等之间能发生反应生成沉淀而不能大量共
存。
②离子间反应生成气体。凡是能在水溶液中相互作用生成气体的离子之间也不能大量共存。如 H＋与
CO、H＋与HCO等之间能发生反应生成气体而不能大量共存。
③离子间反应有难电离的物质生成。若水溶液中的离子之间能发生反应生成难电离的物质，则不能大
量共存。如HCO与OH－、NH与OH－、CHCOO－与H＋等之间都不能大量共存。
3
任务三、拓展探究：在判断离子是否大量共存时，还可能有哪些条件需要考虑？
【答案要点】①无色透明的溶液中，不存在有色离子。如Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、
MnO(紫红色)等。
注意：“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物，但并不意味着溶液无色。
②（强）酸性溶液(pH＝1、pH＜7、紫色石蕊试液变红等)中，不能存在与H＋起反应的离子。如OH
－、CO2－、S2－、SO 2－、CHCOO－、HCO －、HS－、HSO －、HPO －等。
3 3 3 3 3 2 4
③（强）碱性溶液(pH＝13、pH＞7、紫色石蕊试液变蓝、酚酞变红)中，不能存在与OH－起反应的离
子。如H+、NH +、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe3+、HCO －、HS－、HSO －、HPO 2－等。
4 3 3 4
注意：弱酸的酸式酸根离子在较强的酸性与碱性环境中都不能大量共存。如 HCO＋H＋===H O＋
2CO↑，HCO＋OH－===H O＋CO。
2 2
任务四、应用探究：甲（含K＋、SO 2-、CO2-、Cl－等离子）、乙（含Ba2＋、NO -等离子）两企业排出
4 3 3
的废水混合，废水的污染性明显降低了吗？
【答案要点】将甲、乙两企业的废水混合时，由于SO 2－、Ba2＋两种离子不能共存，会生成BaSO 白
4 4
色沉淀，可有效降低重金属Ba2＋的浓度；CO2－与H＋不能共存，反应生成了CO 气体，可有效降低H＋的
3 2
浓度（酸污染）。因此，甲、乙两企业排出的废水混合，可以降低或消除环境污染。
【对应练习】1.下列各组离子在溶液中可大量共存的是（ ）
A．Ba2＋、NO、H＋、SO B．K＋、Cl－、CO、Na＋
C．H＋、NO、Na＋、CO D．NH、SO、K＋、OH－
【答案】B
【解析】选项A中的Ba2＋与SO反应生成硫酸钡沉淀，二者不能大量共存；选项C中的H＋与CO反应
生成二氧化碳气体和水，二者不能大量共存；选项D中的NH与OH－反应生成难电离的弱碱一水合氨，二
者不能大量共存。
2.常温下，下列各组离子能在指定条件下大量共存的是（ ）
A．透明的溶液中：K+、SO 2－、Mg2+、OH-
4
B．滴加石蕊试液变红的溶液中：H+、Na+、Cl-、CO2-
3
C．无色溶液中：NH +、MnO -、K+、Cl-
4 4
D．使酚酞变红的溶液中：Ba2+、Na+、OH-、Cl-
【答案】D
【解析】A．Mg2+和OH-会产生沉淀，故A不符合题意；B．H+和CO2-会产生气体，故B不符合题
3
意；C．MnO -是紫色，故C不符合题意；D．使酚酞变红的溶液中：Ba2+、Na+、OH-、Cl-都共存，故D符
4
合题意。综上所述，答案为D。
二、离子的检验与推断
活动一、探究离子的检验方法
任务一、思考讨论：离子的检验有哪些基本的方法，应遵循什么原则？
【答案要点】①根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为生
成沉淀（如检验SO 2-）、生成气体（如检验SO 2-）、显现特殊颜色（如检验有色离子或生成特殊颜色物
4 3
质）等三种类型。
♦②做某溶液的焰色反应实验，火焰呈黄色，溶液中一定存在Na＋，也可能存在K＋，因为钾的焰色
反应必须透过蓝色钴玻璃才能观察到。
③离子的检验应遵循四个原则：一是肯定性原则：根据题干或实验现象确定物质；二是否定性原则：
根据已确定的物质结合反应排除不存在的物质；三是引入性原则：注意实验过程中物质的引入对推断物质
的干扰。四是电中性原则：在溶液中一定为电中性，阴、阳离子带的电荷总数相等。任务二、根据离子的检验方法，联系物质的性质，讨论交流如何检验Cl-、SO 2－、CO2－、SO 2－、
4 3 3
NH +、
4
Cu2+、Fe3+等离子？填写下表内容。
【答案要点】
离子 试剂 现象(证据)及离子方程式
AgNO 溶液和稀
3
Cl－ 产生白色沉淀：Ag++Cl－==AgCl↓（白色）
HNO
3
加盐酸无明显现象，加BaCl 溶液产生白色沉淀：Ba2++SO 2－==BaSO ↓
2 4 4
SO 2－ 稀盐酸和BaCl 溶液
4 2
（白色）
NH 4 + NaOH溶液、加热 产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH 4 ++OH- NH 3 ↑+H 2 O
加硫酸产生有刺激性气味的气体，且气体能使品红溶液褪色：SO 2-
3
SO 2－ 稀HSO 和品红溶液
3 2 4
+2H+==SO ↑+H O
2 2
加CaCl 溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀溶解，产生无色无色无味的
2
CO2- CaCl 溶液和稀盐酸
3 2
气体：Ca2++CO2－==CaCO↓（白色）、CaCO +2H+==Ca2++CO ↑+H O
3 3 3 2 2
Cu2+ NaOH溶液 产生蓝色沉淀：Cu2++2OH-==Cu(OH) ↓（蓝色）
2
①NaOH溶液； ①产生红褐色沉淀：Fe3++3OH-==Fe(OH) ↓（红褐色） ②溶液呈色：
3
Fe3+
★②KSCN溶液 Fe3++3SCN-==Fe(SCN) （红色）
3
任务三、应用探究：如何除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO 2-？写出实验步骤所加试剂及离子方程式。
4
【答案要点】①加NaOH溶液过滤 :Mg2++2OH-===Mg(OH) ↓ ；
2
②加BaCl 溶液过滤：SO+Ba2＋===BaSO↓；
2 4
③加NaCO 溶液过滤：CO2-+Ba2＋===BaCO↓，CO2-+Ba2＋===BaCO↓；
2 3 3 3 3 3
④加盐酸：CO2-+2H+===CO↑+H O、H++OH- === HO。
3 2 2 2
【对应练习】1.下列对离子检验的实验过程的评价正确的是（ ）
A．向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl 溶液，生成白色沉淀，则该溶液中一定含有SO
2
B．向溶液中先滴加BaCl 溶液，再滴加盐酸，生成白色沉淀，则该溶液中一定含有SO
2
C．向溶液中滴加稀硫酸，产生气泡，则该溶液中一定含有CO
D．向溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加AgNO 溶液，生成白色沉淀，则该溶液中一定含有Cl-
3
【答案】D
【解析】A．向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl 溶液，无法排除Ag+的干扰，A错误；B．向溶液中先滴
2
加BaCl 溶液，再加盐酸，无法排除Ag+的干扰，B错误；C．向溶液中滴加稀硫酸，产生气泡，则该溶液
2
也可能含有HCO ，C错误；D．向溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加 AgNO 溶液，生成白色沉淀，则该溶
3液中一定含有 Cl-，D正确；答案选D。
2.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是
操作 现象 结论
A 滴加BaCl 溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO
2
B 滴加氯水和CCl ，振荡、静置 下层溶液显紫色 原溶液中有I－
4
C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有Na＋，无K＋
滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊
D 试纸不变蓝 原溶液中无NH
试纸置于试管口
【答案】B
【解析】本题主要考查常见离子的鉴别，意在考查学生的实验能力。A项，加入BaCl 溶液得到白色
2
沉淀，原溶液中可能含有SO或SO或Ag＋；B项，溶于CCl 呈紫色的为I，即原溶液中含有I－；C项，观
4 2
察K＋的焰色反应应透过蓝色钴玻璃，排除Na＋的干扰；D项，检验NH应加入浓NaOH溶液，且需要加
热。
♦活动二、探究离子的推断
任务一、假设我们要确定溶液中是否存在某种离子，你认为在设计方案时应注意哪些问题（原则）？
【答案要点】①肯定原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住几种常见的有
色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO、CrO、Cr O)。
2
②互斥原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(注意题目中的隐
含条件，如酸性、碱性、指示剂的颜色变化等)。
③电中性原则：溶液呈电中性，溶液中有阳离子，必有阴离子，且溶液中阳离子所带正电荷总数与阴
离子所带负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)。
④进出原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验
的干扰。
任务二、结合离子检验的方法，归纳总结推断离子的依据、步骤及思路是什么？
【答案要点】①离子推断的一般依据：明显实验现象差异的物理性质、化学性质。在物质鉴定过程中
常根据颜色的变化、是否有气体产生、能否溶解、有无沉淀、有无吸热或放热等现象来判断；还可以根据
能不能产生某个现象或产生某个现象的快慢来判断。
②离子推断的一般步骤：观察物理性质→取少量样品→加入某种试剂→加热、振荡等→观察现象→得
出结论。
③离子推断常见解题思路：
→→
【对应练习】1．检验下列物质所选用的试剂错误的是（ ）
选项 待检验物质 所用试剂
AgNO 溶液、稀硝
3
A 氯水中的Cl－
酸
B 未知溶液中的HCO － 氢氧化钡溶液
3C 未知溶液中的SO 2－ 稀盐酸、BaCl 溶液
4 2
钠与水反应有OH－生
D 酚酞试液
成
【答案】A
【解析】为检测氯水中的Cl－，可取少许溶液于试管中，滴加稀硝酸，无明显变化后再加硝酸银溶
液，若溶液有白色沉淀生成，则可检测出氯水中含有Cl－，故A正确；氢氧化钡中的OH－与HCO －反应生
3
成CO2－和HO，CO2－与Ba2+反应生成BaCO 白色沉淀，无法确定原溶液中存在CO2－还是HCO －，无法
3 2 3 3 3 3
达到检验的目的，故B错误；为检测未知溶液中的SO 2－，可取少许溶液于试管中，滴加稀盐酸，无明显
4
变化后再加氯化钡溶液，若溶液有白色沉淀生成，则可检测出未知溶液中含有SO 2－，故C正确；酚酞试
4
液可检测碱性物质，因此为检验钠与水反应有OH－生成，可滴加几滴酚酞试液，若溶液变红，则证明反应
产物中有OH－，故D正确。
2．除去粗盐中的杂质MgCl 、CaCl 和NaSO ，过程如下：
2 2 2 4
――→――→――→――→――→――→―→
下列有关说法中不正确的是( )
A.试剂①②③分别是NaOH、NaCO、BaCl
2 3 2
B.除去Ca2＋的主要反应：Ca2＋＋CO===CaCO ↓
3
C.检验SO是否除净的方法：取适量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl 溶液
2
D.加稀盐酸调节pH后，采用蒸发结晶的方法得到NaCl固体
【答案】A
【解析】由实验流程可知，粗盐溶解后，可先加NaOH除去MgCl ，再加BaCl 除去NaSO ，然后加
2 2 2 4
NaCO 除去CaCl 及过量的BaCl ，且NaCO 一定在BaCl 之后加入，过滤后，滤液中加盐酸，最后蒸发
2 3 2 2 2 3 2
结晶得到NaCl固体。
【课后巩固】1．（中）教材作业：P20-21页练习4、9、10
2,（易）下列各组离子在水溶液中不能大量共存的是
A．Ba2+、Cl-、NO -、Ca2+ B．H+、SO、K+、Al3+
3
C．Ba2+、CO、Na+、OH- D．Fe3+、Cu2+、Cl-、NO -
3
【答案】C
【解析】A．Ba2+、Cl-、NO -、Ca2+离子之间不反应，在溶液中能够大量共存，故A不符合题意；B．
3
H+、 SO、K+、Al3+之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故B不符合题意；C．Ba2+与CO发生反应
生成难溶物，在溶液中不能大量共存，故C符合题意；D．Fe3+、Cu2+、Cl-、NO -离子之间不反应，在溶液
3
中能够大量共存，故D不符合题意；故选C。
3.（易）在强碱性溶液中不能大量共存的离子组是
A．Ba2＋、Na＋、NO、Cl－ B．K＋、Na＋、CO、S2－
C．K＋、Na＋、NO、SO D．NH、Cu2＋、Cl－、NO【答案】D
【解析】铜离子在强碱性条件下可生成氢氧化铜沉淀，铵根离子在强碱性条件下可生成一水合氨(或氨
气和水)。
4.（易）某溶液中存在大量的H＋、SO、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是
A.OH－ B.NO
C.Ag＋ D.Ba2＋
【答案】B
【解析】Cl－能与Ag＋结合生成AgCl沉淀；SO能与Ba2＋结合生成BaSO 沉淀；OH－能与H＋反应生成
4
HO。
2
5.（中）某无色溶液既可能是强酸性又可能是强碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子是
A.H＋ Na＋ MnO SO B.Na＋ CO Al3＋ Cl－
C.K＋ Na＋ Cl－ SO D.K＋ Cl－ Ba2＋ HCO
【答案】C
【解析】A项，MnO是紫红色；B项，酸性时CO＋2H＋===CO ↑＋HO，碱性时Al3＋生成沉淀；D
2 2
项，酸性时HCO＋H＋===CO ↑＋HO，碱性时HCO＋OH－===CO＋HO。
2 2 2
6.（中）甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录结果如下：
甲：KSO 、BaCl 、NaCl 乙：NaCl、Ba(OH) 、KCO
2 4 2 2 2 3
丙：HCl、KCO、NaCl 丁：KSO 、NaCO、KCl
2 3 2 4 2 3
其中记录结果合理的是
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
【答案】D
【解析】甲会形成BaSO 沉淀而不能共存；乙会形成BaCO 沉淀而不能共存；丙会产生CO 气体而不
4 3 2
共存。
7.（中）重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性，主要
有毒离子为Ba2＋，若将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是
A．Cu2＋和SO 2− B．Cu2＋和Cl－
4
C．K＋和SO 2− D．Ag＋和NO −
4 3
【答案】A
【解析】甲废液中主要毒性物质可看作是Ba(OH) ，乙废液有一定毒性且与甲废液按一定比例混合后
2
毒性明显降低，可推知乙废液中的重金属离子可与甲废液中的 OH－结合形成沉淀，同时乙废液中含有能沉
淀甲废液中Ba2＋的SO或CO，A正确。
8．（难）A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Na＋、Ba2＋、Cu2＋、Ag＋中的某一种，阴离子分别是Cl－、SO、CO、NO中的某一种。现做以下实验：①将四种盐各取少量，分别溶于盛有5 mL蒸馏
水的4支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。②分别向4支试管中加入2 mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白
色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。
(1)根据上述实验事实，推断这四种盐的化学式分别为：A________；B________；C________；
D________。
(2)写出下列反应的离子方程式：
①A＋D→：_______________________________________
②B＋D→：________________________________________
③C＋HCl→气体：__________________________________
【答案】 (1)AgNO CuSO NaCO BaCl
3 4 2 3 2
(2)①Ag＋＋Cl－===AgCl↓ ②SO＋Ba2＋===BaSO ↓ ③CO＋2H＋===CO ↑＋HO
4 2 2
