文档内容
第一章 物质及其变化
第二节 元素周期律
专题1（实验活动3） 同周期、同主族元素性质的递变
课时作业
基础达标
1．下列说法正确的是（ ）
A．第三周期的金属元素从左到右原子半径依次增大
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性从左到右依次增强
C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
2．要使AlCl 溶液中的Al3+完全转化为Al(OH) 沉淀，选用的合理试剂是（ ）
3 3
A．NaOH溶液 B．稀氨水 C．澄清石灰水 D．
Mg(OH)
2
3．根据同主族元素性质的相似性与递变性，以下推断正确的是（ ）
A．锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈
B．铊(Tl)的氧化物对应的水化物具有两性(Tl在第六周期IIIA族)
C．铷(Rb)在氧气中燃烧的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
D．氢氧化铯是一种强碱，碱性小于氢氧化钾
4.碲(Te)是52号元素，位于周期表中VIA族，处于金属区与非金属区的交界线上。下
列叙述错误的是（ ）
A．碲的单质具有半导体的性能 B．碲化氢(H Te)比HS更稳定
2 2
C．碲可在空气中燃烧生成二氧化碲(TeO ) D．HTeO 的酸性比HSO 弱
2 2 4 2 4
5.下列比较金属性相对强弱的方法或依据正确的是（ ）
A．根据金属失去电子的多少来判断，失去电子较多的金属性较强
B．碱性： NaOH> Mg(OH) >Al(OH) ，可说明钠、镁、铝金属性依次减弱
2 3
C．Mg不与NaOH溶液反应而Al能与NaOH溶液反应，可说明金属性： Al> Mg
D．用钠置换MgCl 溶液中的Mg2+，来验证钠的金属性强于Mg
2
6.下列说法错误的是（ ）A．原子序数为 56 的元素是金属元素，其最高价氧化物对应的水化物是强碱
B．某ⅡA族元素的原子序数为a，则和其同周期ⅢA的元素的原子序数可能为a+11
C．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
D．同一主族，相邻两元素原子的核电荷数的差一定是偶数
7.四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，已知X、Y原子序数之和等于W原子
序数。下列说法不正确的是 （ ）
A．X、Y两种元素能形成多种化合物
B．Z离子半径在同周期元素简单离子中半径最小
C．简单氢化物的稳定性：X＞Y
D．W、Y元素形成的常见化合物是一种干燥剂
8.短周期元素 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 原子的
质子数是其 层电子数的三倍，下列说法不正确的是（ ）
A．与Y同主族的短周期元素，其最高价氧化物中氧元素的质量分数为
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：
C．简单离子半径：
D．非金属性
9．X、Y、Z三种短周期主族元素，原子半径的大小为r(X)>r(Y)>r(Z)，X和Y同周
期，Y和Z同主族。下列说法一定正确的是（ ）
A．最高正化合价：Z>X
B．X、Y、Z的单质中，Z的熔点最高
C．若X为非金属元素，则离子半径：Xn->Ym->Zm-
D．若X为金属元素，则X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物中Y的碱性最强
10.W、X、Y、Z为四种短周期主族元素，且原子核外L层的电子数分别为0、5、6、
8，四种元素的原子最外层电子数之和为16。下列说法错误的是
A．原子半径：Z>X>Y>W B．W与X、Y、Z可分别形成18e-分子
C．ZX 可作高温结构陶瓷的原料 D．XY 、ZY 均为酸性氧化物
3 4 2 2
能力提升
11.以下进行元素性质比较的方案中可行的是A．铁投入CuSO 溶液中能置换出铜，钠投入CuSO 溶液中不能置换出铜，可以比较
4 4
与 的金属性强弱
B．HSO 的酸性比HCO 强，可以比较S与C的非金属性强弱
2 3 2 3
C．Cl 和S分别与铁反应，可以比较Cl与S的非金属性强弱
2
D．向MgCl 溶液和AlCl 溶液中分别通入NH ，可以比较Mg与Al的金属性强弱
2 3 3
12．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原
子次外层的电子数相同；c所在周期数与族序数相同；d与a同族。下列叙述正确的是
A．原子半径：d>c>b>a B．4种元素中b的金属性最强
C．c的氧化物对应水化物是弱碱 D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强
13．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元
素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ 分子；Y与M形成的气态化合物在标准
2
状况下的密度为0.76g·L−1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的 。下列
说法正确的是（ ）
A．简单离子半径：W+>Y3->X2->M+
B．化合物WZ 的阴阳离子个数之比为1:1，水溶液显碱性
2 2
C．1molWM溶于足量水中完全反应，共转移2mol电子
D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物中可能只含有共价键
14.某化学课外活动小组为了验证元素化学性质递变规律，进行如下实验探究。
探究：验证同周期X、Y、Z三种元素金属性递变规律
实验内容 实验现象
1.各取1.0 g金属X和金属Z，分别加入到5 mL
金属X与水反应比金属Z剧烈
水中
2.各取1.0 g的金属Z和金属Y（形状相同），
金属Z与盐酸反应比金属Y剧烈
分别加入到5 mL 1.0 mol/L盐酸中
（1）通过实验验证三种元素金属性由强到弱是 ，则下列判断正确的是 。
A．原子序数：Y＞Z＞X B．原子的最外层电子数：X＞Y＞Z
C．原子半径：Y＞Z＞X D．Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强
（2）同主族元素的同类化合物的化学性质相似，分别写出过氧化铷与CO 反应的化学
2
方程式： _________________________________ _ ，过量的RbOH与AlCl 反应
3
的离子方程式： 。直击高考
15.由原子序数依次增大的四种短周期主族元素X、Y、Z、W组成的化合物A（如图
所示）是生产某种农药的主要原料，其中W的单质溶于水可生成漂白性物质。Y位于W
的相邻主族，且二者对应单质常温下都是气体。下列叙述正确的是（ ）
A．Y、Z、W简单离子半径最大的是Y的简单离子
B．X、Z、W的最高价氧化物对应水化物两两间均可发生反
应
C．Y、Z形成的化合物，阴阳离子个数比为1：2
D．X、Y形成的氢化物稳定性：Y>X
16.Ⅰ．甲同学在a、b、c、d四只烧杯中分别加入50mL冷水，再各滴加几滴酚酞试
液，依次加入表面积相同的钠、镁、铝、钾金属块，通过观察现象判断金属性的相对强
弱。
（1）反应最剧烈的烧杯中的金属是_________（填字母）。
A．钠 B．镁 C．铝 D．钾
（2）实验中发现b、c两只烧杯中几乎没有什么现象，要想达到实验目的，请你帮他
选出合适的方法 __ _（填字母）。
A．把烧杯中的冷水换成热水 B．把烧杯中的冷水换成盐酸
C．把烧杯中的冷水换成浓硝酸
Ⅱ．乙同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱，装置如图。根据要求完
成下列各题。（已知酸性：亚硫酸＞碳酸）
（3）实验步骤：连接仪器， ，加药品后打开a，然后滴入浓硫酸，加
热。
（4）问题探究：①装置E中酸性KMnO 溶液的作用是 。
4
②试管F中发生反应的离子方程式为
。
③能说明非金属性碳强于硅的实验现象是
。
④依据试管D中的反应， （填“能”或“不能）证明非金属性硫强于
碳理由
。
