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第三章 铁 金属材料
第一节 铁及其化合物 课时作业
专题1 铁及其重要化合物
基础达标
1．下列有关物质的颜色正确的是（ ）
①FeSO ‧7H O：棕黄色 ②Fe O：红棕色 ③Fe(OH) ：白色 ④Fe O：黑色
4 2 2 3 2 3 4
⑤CuSO ‧5H O：白色
4 2
A．①③④ B．②③④ C．②③⑤ D．①②④
2.下列说法正确的是（ ）
A．赤铁矿的主要成分是Fe O
3 4
B．Fe O 为碱性氧化物，可与水反应生成Fe(OH)
2 3 3
C．铁锈的主要成分是Fe O
2 3
D．Fe O 中铁元素有＋2价和＋3价，Fe O 是混合物
3 4 3 4
3．以下有关铁的氧化物的叙述中正确的是（ ）
A．Fe O、Fe O 都是炼铁的原料
2 3 3 4
B．FeO、Fe O、Fe O 都只有氧化性
2 3 3 4
C．FeO、Fe O、Fe O 都是不溶于水的黑色固体
2 3 3 4
D．FeO、Fe O、Fe O 都能与酸反应生成盐和水，都属于碱性氧化物
2 3 3 4
4．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )
A．Fe O 的颜色为红棕色
3 4
B．铁丝可在空气中燃烧生成Fe O
3 4
C．FeCl 可通过置换反应或复分解反应制得
2
D．铁的氧化物均为黑色，不溶于水
5． 如图两圆相交部分A、B、C、D分别表示两物质间的反应。下列各对应反应的离
子方程式书写不正确的是( )
A．Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2HO
2
B．Fe O＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4HO
3 4 2
C．Fe(OH) ＋3H＋===Fe3＋＋3HO
3 2
D．3Fe(OH) ＋10H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋8HO
2 2
6． 已知下列三个实验均能发生化学反应：① ② ③
将铁钉放入硫酸铜 向硫酸亚铁溶液中滴入几
将铜丝放入氯化铁溶液中
溶液中 滴氯水
下列判断正确的是( )
A．实验①中铁钉只做还原剂
B．实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性
C．实验③中发生的是置换反应
D．上述实验证明氧化性：Fe3+>Fe2+>Cu2+
7.铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在
空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是(
)
A．Fe(OH) Fe O B．Fe(OH) Fe O
3 2 3 2 2 3
C．Fe(OH) Fe(OH) D．Fe(OH) FeO
2 3 2
8．某化学兴趣小组利用药品：铁粉、稀硫酸、氢氧化钠溶液，用下图装置制备氢氧化
亚铁并观察其颜色。下列有关说法不正确的是。
A．仪器1中应该盛放稀硫酸
B．本实验通过控制A、B、C三个开关，将仪器中的空气排尽后，先关闭开关B，再
打开开关A就可观察到氢氧化亚铁的颜色
C．反应一段时间后，可在仪器2中观察到白色沉淀
D．本实验制备的氢氧化亚铁可以相对较长时间的保持白色状态
9．下图所示的实验或操作中，能达到实验目的的是（ ）
测定纯碱样品中碳酸钠的
制备氢氧化亚铁 排水法收集H 钾的焰色试验
质量分数(杂质不与酸作用) 2A B C D
A．A B．B C．C D．D
10.铁粉具有平肝镇心，消痈解毒之功效，主治惊痫、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴
趣小组探究用氢气和碳酸亚铁制取铁粉并检验反应产物，实验装置如图。下列说法不正确
的是( )
A.通过调节分液漏斗的活塞以控制产生 的快慢
B.装置①的作用是干燥氢气
C.装置②、③中的药品可分别是无水硫酸铜、无水氯化钙
D.无需加装置③
能力提升
11．部分含铁物质的类别与相应化合价关系如图所示(f、g可溶于水)。下列推断不合
理的是（ ）
A．a与HO(g)高温下反应可实现a转化为c
2
B．g与Cu反应或b与H＋反应，均可得到f
C．可实现f→d→e→g→f的循环转化
D．由图可预测；高铁酸盐(FeO 2－)具有强氧化性，可用于消毒
4
12.将HS和O 的混合气体通入FeCl 、CuCl 、FeCl 的混合溶液中反应可回收S，转
2 2 2 2 3
化过程如图所示。下列描述不正确的是( )A.在图示转化关系中，化合价不变的元素有铜、氢、氯
B.过程I反应的离子方程式为4Fe2++O +4H+==4Fe3++2H O
2 2
C.通入过量的氧气或者增大Fe3+的浓度可以减少回收的S中CuS的含量
D.转化过程中参加循环反应的离子只有 Fe3+
13.无水FeCl 为黄绿色吸湿性晶体，熔点 670~674℃，可用HCl气体与铁粉反应制
2
得，实验装置（夹持装置已略）如图所示：
下列说法错误的是( )
A.装置a用于制取HCl，①、②可以依次是浓盐酸、浓硫酸
B.玻璃丝的作用是防止FeCl 堵塞后面导管
2
C.实验开始时，先加热瓷舟，再通入HCl气体
D.装置d、e的作用依次是防止水蒸气进入系统、防止倒吸和尾气处理
14.铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识，回答下列问题。
(1)Fe(OH) 很不稳定，露置在空气中容易被氧化，Fe(OH) 被氧化的化学方程为：
2 2
_______
________________________________________；观察到的现象为：
______________________
_________________________________________；为了获得白色的Fe(OH) 沉淀，可以用不
2
含Fe3+的FeSO 溶液与用不含O 的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
4 2
(2)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO 溶液时你觉得还需加入_______________。
4
(3)除去蒸馏水中溶解的O 常采用________________的方法。
2(4)生成白色Fe(OH) 沉淀的操作是用长滴管吸取不含O 的NaOH溶液，插入FeSO 溶
2 2 4
液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是_______________________________。
(5)图中____________(填序号)能较长时间看到Fe(OH) 白色沉淀。
2
直击高考
15．由铁及其化合物可制得铁红(Fe O)、氯化铁、绿矾(FeSO ·7H O)、高铁酸钾
2 3 4 2
(K FeO)、铁黄(FeOOH)等物质。高铁酸钾是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理
2 4
剂，能与水反应生成氢氧化铁和氧气。铁黄可用作生产磁性材料、颜料的原料。由硫铁矿
烧渣(主要含Fe O、CuO、SiO)得到绿矾，再由绿矾制备铁黄的流程如下：
2 3 2
已知：SiO 难溶于水也难溶于盐酸、硫酸、硝酸等酸。下列说法不正确 是的
2
A．“酸浸”时应选用硫酸来溶解烧渣
B．“还原”时参加反应的 与烧渣中Fe O、CuO满足：n(Fe)＞n(Fe O)＋n(CuO)
2 3 2 3
的
C．“氧化”时发生 反应为4FeSO ＋8NH ·HO＋O＝4(NH )SO ＋4FeOOH↓＋
4 3 2 2 4 2 4
2HO
2
D．“氧化”时pH越高，越有利于制得纯净的铁黄
16．某研究小组欲探究 能否与 溶液反应。
（查阅资料）
i. 具有较强的还原性， 具有较强的氧化性。ii. 遇 可生成 ， 溶液呈血红色，可用于 的检验。
（提出猜想）杨sir化学，侵权必究
（1）小组同学经过讨论后，认为 溶液可以与 溶液反应，请从化合价的角
度加以解释：
____________________________________________________________________。
（设计实验）
（2）实验I：在试管中加入 溶液和 溶液，再加入 溶液，发现溶液
_____
___________________________________________________，小组同学认为 和 溶
液反应生成了 。
（3）甲同学注意到盛放 溶液的试剂瓶中有空气，因此不同意该结论，他的理由
是_________________________________________________________________。
重新设计实验：
实验II：在试管中加入 溶液，然后加入 溶液，发现溶液无明显变化，再
加入 溶液，发现溶液变红。
（获得结论）
（4）过氧化氢___________(填“能”或者“不能”)氧化 。
（发现异常）
乙同学继续向实验II所得溶液中滴加溶液，发现溶液褪色。
小组同学经过重新查阅资料后，发现可以将 氧化为 。乙同学设计实验III并
证实了该资料中的说法。
（5）补全实验III的方案：在试管中加入 溶液，加入 溶液，再加入
__________，产生________________________________。（总结反思）杨sir化学，侵权必究
（6）小组同学经过讨论后，提出了 的检验方法：取待测液于试管中，
____________
___________________________________________________________，证明待测液含有
。
（7）从上述实验中可以得出结论，在物 质性质的检验中，应注意
_________________(至少写出两条)对实验结果的影响。
