文档内容
第二章 海水中的重要元素—钠和氯
第一节 钠及其化合物
专题 钠及钠的氧化物拓展
【学习目标】1.通过金属钠与酸及盐的反应深入探究，进一步理解活泼金属与水及酸、盐的水溶液反
应实质，并形成规律性的认识，培养科学探究与创新意识的化学核心素养。
2.通过NaO、NaO 与酸和CO 的反应的对比实验探究、原理分析，进一步掌握钠的两种氧化物重要
2 2 2 2
性质，利用定性与定量相结合的方法，能分析、判断相关物质的化学反应原理，掌握简单计算方法，拓宽
知识视野，培养高阶思维能力。
【学习重点】活泼金属与酸、盐溶液的反应规律，过氧化钠与二氧化碳反应
【学习难点】过氧化钠与二氧化碳的有关计算
【课前预习】
旧知回顾：1.按照金属活动性顺序，属于非常活泼金属的有 K 、 C a 、 Na ，比较活泼的金属有 Mg 、
Al 、 Zn 、 Fe 、 Pb 等，不活泼金属是 C u 、 H g 、 Ag ，最不活泼的金属是 P t 、 Au 。
2.钠与盐酸溶液反应时，钠先与 酸中的 H ＋ 反应，离子方程式： 2N a ＋ 2H ＋ ＝ 2N a ＋ ＋ H ↑ 。如果钠
2
过量，钠把 酸 消耗尽之后，再与 水 反应。
新知预习：1. 将一小块金属钠放入硫酸铁的溶液中，发生反应的化学方程式：6Na+Fe (SO )+6H O==
2 4 3 2
2Fe(OH) ↓+3H ↑+3Na SO ，离子方程式：6Na+2Fe3++6H O==2Fe(OH) ↓+3H ↑+6Na+。
3 2 2 4 2 3 2
2.某溶液中含有Fe3+、Na+、Mg2+、NO -四种离子，若向其中加入少量过氧化钠固体后溶液中离子的量
3
保持不变的是 NO - 。
3
【课中探究】
情景导入：现代社会是金属的世界，金属的世界是丰富多彩的，从坚硬无比的铜墙铁壁，到柔弱无骨
的水银，以“不怕火炼”而为人类痴迷的贵族金属金和铂，到见光就能放出电子以“娇柔美丽”著称于世
的铷和铯，你会感到不同的金属在性质上有天壤之别，你们想更多了解关于金属钠及其化合物的知识吗？
那么，这节课就让我们再一次走进金属的世界，进一步探索钠及其氧化物的化学性质。
一、钠的其它重要化学性质
活动一、探究钠与盐溶液的反应
任务一、实验探究：取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用小刀切成绿豆大小，用镊子夹取
放入盛有少量CuSO 溶液的烧杯中，待反应完全后再滴加几滴酚酞试剂，观察现象。
4
【答案要点】现象：①钠浮于液面；②钠在液面上四处游动；③熔化成小球；④发出“嘶嘶”的响
声；⑤有气体放出； ⑥产生蓝色絮状沉淀；⑦滴加酚酞溶液变红。
原理：钠先与水反应生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应，生成氢氧化铜蓝色沉淀；反应的化学方程式：
2Na＋2HO===2NaOH＋H↑、2NaOH＋CuSO ===Cu(OH) ↓＋NaSO 。总反应方程式：2Na＋2HO＋
2 2 4 2 2 4 2
CuSO ===Cu(OH) ↓＋NaSO ＋ H↑，总反应离子方程式为 2Na＋2HO＋Cu2＋===Cu(OH) ↓＋2Na＋＋
4 2 2 4 2 2 2H↑。
2
任务二、问题探究：若将CuSO 溶液换成NaCl溶液，现象会一样吗？由此说明金属钠（活泼金属）
4
与盐溶液反应有何规律？
【答案要点】①现象不一样。钠与NaCl（或氢氧化钠）溶液反应的现象与钠与水反应的现象完全相
同。
②活泼金属（K、Ca、Na)与盐溶液反应，本质上是先与水反应生成强碱（如NaOH），而不是与盐先
发生置换反应。然后强碱再与盐发生复分解反应(若碱不与盐反应，则只有金属与水的反应；若为饱和盐溶
液时，因水的消耗会有固体析出)。
③中等活泼金属（难或不与水反应）与盐溶液反应时，按照由强制弱的规律发生置换反应，如金属铁
与硫酸铜溶液的反应：Fe+CuSO==Cu+FeSO 。
4 4
④用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序表中较后的金属首先被置换出来。用
不同的金属置换同种盐溶液，排在金属活动性顺序表中较前的金属首先发生置换反应。
⑤钠与熔融状态的盐反应，钠可以置换出较不活泼的金属，如：Na＋KCl====K↑＋NaCl(制取金属
钾，因为钾的沸点比钠的沸点低，使钾成为蒸汽而逸出)、4Na＋TiCl (熔融)===4NaCl＋Ti（制金属钛)等。
4
【对应练习】1.将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是( )
A．盐酸 B．饱和氢氧化钠溶液
C．FeCl 溶液 D．CuSO 溶液
3 4
【答案】A
【解析】钠与水溶液反应均放出氢气。A项，发生反应为2Na＋2HCl===2NaCl＋H↑，有气体放出，
2
但无沉淀生成；B项，NaOH溶液是饱和溶液，投入钠后，消耗水，析出氢氧化钠晶体；C项，钠与水反
应生成的氢氧化钠还能进一步与FeCl 反应产生氢氧化铁沉淀；D项，钠与水反应生成的氢氧化钠还能进
3
一步与CuSO 反应产生氢氧化铜沉淀。
4
2．如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水 CuSO 粉末与熔化的
4
钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是( )
A．上述反应是置换反应
B．上述反应放出热量
C．上述反应中CuSO 表现了还原性
4
D．加热且无水条件下，Na可以与CuSO 反应并生成Cu
4
【答案】C
【解析】 由题干条件知，钠与无水CuSO 接触产生火花说明反应放热；有红色物质生成说明有铜产
4
生，由此可分析知熔融的钠与无水CuSO 发生了置换反应，钠表现了还原性。
4
活动二、探究钠与酸反应的本质任务一、结合物质的氧化性和还原性，从氧化还原反应的角度分析，金属钠与水和酸反应的本质有何
异同？
【答案要点】①金属钠只能失电子具有还原性，HO中的氢元素或电离出的H+均为+1价，为氢元素
2
的最高价态，HO或H+均具有氧化性。
2
②金属钠与水反应的实质是金属钠失电子，水电离出的H+得到电子，生成H。
2
③水是极弱的电解质，弱酸是弱电解质，强酸是强电解质，由此酸电离出的氢离子浓度远远大于水电
离出的氢离子浓度。
④钠与酸反应时一定是先与酸电离出的H+即酸反应，钠过量时，才与水反应。如钠与硫酸反应的化学
方程式为：2Na+HSO ==Na SO +H ↑，离子方程式：2Na+2H+==2Na++H ↑。
2 4 2 4 2 2
任务二、问题探究：比较金属Ca和Fe分别与盐酸反应是，有何不同？由此说明金属与酸溶液反应有
何规律？
【答案要点】①金属Ca直接与盐酸反应，Ca+2HCl=CaCl +H ↑，若Ca过量，盐酸反应完后Ca还与水
2 2
反应：Ca+2H O=Ca(OH) +H ↑。金属Fe只与盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl +H ↑，不与水反应。
2 2 2 2 2
②金属与酸反应时，既与金属的活泼性有关，也与量有关，活泼金属（K、Ca、Na)先与酸反应，若金
属过量，再与水反应，中等活泼金属（氢以前）只与酸反应，不与水反应。
【对应练习】1．金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是 ( )
A．BaCl 溶液 B．KSO 溶液
2 2 4
C．FeCl 溶液 D．稀盐酸
3
【答案】C
【解析】钠与盐溶液中的水反应生成NaOH和H ，故每种溶液中均有气体产生。A、B、D中均无沉
2
淀生成，C中FeCl 与NaOH反应生成Fe(OH) 沉淀。
3 3
2．按如图所示进行相应实验，下列有关它们反应现象的分析错误的是（ ）
A．均有可燃性气体生成 B．反应剧烈程度：乙＞甲
C．丙中钠能置换出单质铜 D．乙、丙中钠在液面上反应，并四处游动
【答案】C
【解析】钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，钠与盐酸反应产生氯化钠和氢气，钠与硫酸铜溶液反应的
实质钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀。A．由分析
可知，甲乙丙中均有可燃性气体氢气生成，A正确；B．钠与水或与酸反应的实质是钠与氢离子发生置换
反应，反应快慢取决于氢离子浓度大小，乙中的酸的浓度最大，故反应剧烈程度：乙＞甲，B正确；C．
钠与硫酸铜溶液反应为：2Na+2HO =2NaOH+H ↑，2NaOH+CuSO =Cu(OH) ↓+Na SO ， 反应中生成了蓝
2 2 4 2 2 4色沉淀，并不会置换出铜单质，C错误；D．钠的密度小于水，所以浮在液面上，反应产生氢气，故四处
游动，D正确；故选C。
二、过氧化钠的重要性质及应用
活动一、探究过氧化钠的强氧化性
任务一、讨论交流：如何从化合价的角度认识NaO 具有强氧化性？列举你所知道的能被NaO 氧化
2 2 2 2
的微粒及氧化产物。
【答案要点】①因NaO 中的氧元素为-1价，是氧元素的较低价态，所以NaO 有强氧化性，能氧化
2 2 2 2
一些常见的还原剂。如SO （氧化产物SO ，下同。方程式：NaO ＋SO ===Na SO ,与CO 不同。）、Fe2
2 2 2 2 2 4 2
＋（Fe3＋）、SO 2-（SO ）、HSO -（SO ）、HS（S）、S2－（S）、I－（I）等。
3 3 2 2
②利用NaO 的强氧化性，可以使品红溶液褪色，也可使酚酞溶液先变红（生成 NaOH)，后褪色（强
2 2
氧化性漂白）。
③同时-1价的O也有还原性，如遇到强氧化剂KMnO 也可以被氧化成O。
4 2
任务二、观看视频，结合NaO 的强氧化性，分析HO 为何具有漂白性？，思考在教材P37页【实验
2 2 2 2
2-3】中，能否将“用PH试纸检验溶液的酸碱性”，改用“滴加2滴酚酞试剂检验溶液的酸碱性”？
【答案要点】①NaO 和HO 中的氧元素均为-1价，因此HO 也具有强氧化性，由于自身无色，所
2 2 2 2 2 2
以可以氧化某些有色物质而起到漂白作用，从而具有漂白性。
②若改用“滴加2滴酚酞溶液检验溶液的酸碱性”，现象是溶液先变红，后褪色。
③反应后溶液中已无固体物质存在，所以，不可能是因NaO 强氧化性漂白，使溶液的红色褪去。
2 2
④根据NaO 与水反应方程式推知，反应可能分两步进行：
2 2
NaO+2H O==2NaOH+HO、2HO==H O+O↑。
2 2 2 2 2 2 2 2 2
⑤HO 在MnO 等催化剂作用下才更容易分解，所以在反应后的溶液中除有 NaOH外，还有具有漂白
2 2 2
作用的HO，因此，溶液的红色褪去。
2 2
⑥实验验证：向过氧化钠与水反应后的溶液中加入催化剂MnO ，若产生大量气泡，并能使带火星的
2
木条复燃，则证明NaO 与水反应的产物中有HO 生成，因而溶液还具有漂白性（强氧化性），
2 2 2 2
【对应练习】1．有关过氧化钠与水反应，下列说法错误的是( )
A．产生的气体可以使带火星的木条复燃
B．1个过氧化钠完全参加反应，将转移2个电子
C．反应后的溶液中滴加酚酞后溶液将变红，振荡后红色消失
D．该反应是放热反应
【答案】B
【解析】1个过氧化钠与足量的水反应生成0.5 个氧气分子，转移了1 个电子，故B错误。
2．某实验小组通过下图所示实验，探究NaO 与水的反应：
2 2下列说法不正确的是（ ）
A．②中的大量气泡的主要成分是氢气
B．③中溶液变红，说明有碱性物质生成
C．④中现象可能是由于溶液中含有漂白性物质造成的
D．⑤中MnO 的主要作用是作催化剂
2
【答案】A
【解析】A项，②中的离子方程式为2NaO＋2HO＝4Na＋＋4OH－＋O↑，生成的是O，错误；B
2 2 2 2 2
项，NaO 与HO反应生成NaOH和O，NaOH是碱，遇酚酞变红，正确；C项，④中红色褪去，可能原
2 2 2 2
因是NaO 与HO反应生成的HO 具有氧化性，能氧化有色物质，漂白褪色，正确；D项，HO 在MnO
2 2 2 2 2 2 2 2
催化下分解生成HO和O，即验证NaO 与HO反应生成了HO，正确。
2 2 2 2 2 2 2
活动二、探究Na O 与CO 、HO反应的量的关系
2 2 2 2
任务一、结合NaO 与水和二氧化碳反应的化学方程式，思考化学反应前后气体分子数、体积、转移
2 2
电子数、固体质量有何关系？
【答案要点】①无论是CO 或HO的单一物质还是两者的混合物，通过足量的NaO 时，放出O 的分
2 2 2 2 2
子数与CO 或HO的分子数之比均为1∶2。
2 2
②气体体积差量的计算
2NaO＋2CO===2Na CO＋O 气体体积差ΔV
2 2 2 2 3 2
2 1 2－1＝1体积
2NaO＋2HO(g)===4NaOH＋O 气体体积差ΔV
2 2 2 2
2 1 2－1＝1体积
由此可见，CO、HO(g)分别与足量NaO 反应，体积变为原来的，即：
2 2 2 2
ΔV＝V(CO)＝V(O )生成，ΔV＝V[H O(g)]＝V(O )生成。
2 2 2 2
【温馨提示】当CO 、HO混合物与NaO 发生反应时，可认为CO 先与NaO 反应，反应结束后HO
2 2 2 2 2 2 2 2
再与NaO 反应。
2 2
③电子转移关系：当NaO 与CO、HO反应时，每生成1个O 分子转移2个电子，且在反应中NaO
2 2 2 2 2 2 2
既是氧化剂又是还原剂。
④固体质量关系：NaO NaCO(组成相当于NaO·CO)
2 2 2 3 2 2
NaO 2NaOH(组成相当于NaO·H )
2 2 2 2 2
则：与CO 反应时，固体增加的质量等于与CO 等分子数的CO的质量；与HO反应时，固体增加的
2 2 2质量等于与HO等分子数的H 的质量。
2 2
任务二、问题探究：室内装修材料中的甲醛（HCHO）会对我们的神经产生刺激，对人的记忆、敏感
性、身体协调功能等都有不同程度的伤害。因此，在房屋的装修过程中,尽可能的选择一些环保材料以减少
室内污染。将a g甲醛在足量氧气中完全燃烧，产物通过足量过氧化钠固体完全反应，请分析固体质量的
变化有何特点？
【答案要点】①固体增加的质量与甲醛的质量相等，即固体的质量增加a 克。
②HCHO可以改写为CO·H ，故甲醛完全燃烧生成的CO 和HO通过足量NaO 完全反应，HCHO的
2 2 2 2 2
质量等于固体增加的质量。
③甲醛（HCHO）在O 中充分燃烧后生成 CO 、HO，产物通过足量的 NaO ，发生反应2CO ＋
2 2 2 2 2 2
2NaO===2Na CO ＋O 2HO＋2NaO===4NaOH＋O↑，对生成物变式：NaCO ～NaO·CO,2NaOH～
2 2 2 3 2, 2 2 2 2 2 3 2 2
NaO·H ，可知过氧化钠增加的质量＝与CO 同个数的CO质量＋与HO同个数的H 质量，质量增加部分
2 2 2 2 2 2
物质的组成可以表示为nCO·mH，即化学式可表示为nCO·mH 的物质完全燃烧后能被过氧化钠完全吸收，
2 2
【对应练习】1．CO和H 的混合气体21.2 g，与足量O 反应后，通过足量NaO ，固体质量增加(
2 2 2 2
)
A．21.2 g B．14 g
C．6.78 g D．不能确定
【答案】 A
【解析】 已知有关反应：2H ＋O=====2HO,2CO＋O=====2CO 2NaO ＋2HO===4NaOH＋O↑，
2 2 2 2 2, 2 2 2 2
2NaO ＋2CO===2Na CO ＋O 。将上述化学方程式合并可得：NaO ＋H===2NaOH，NaO ＋
2 2 2 2 3 2 2 2 2 2 2
CO===Na CO 即反应结果相当于CO、H 恰好被NaO 吸收，固体增加的质量就是CO和H 的总质量。
2 3 2 2 2 2
2．在一密闭容器中有CO、H、O 共16.5 g和足量的NaO，用电火花引燃，使其完全反应，NaO 增
2 2 2 2 2 2
重7.5 g，则原混合气体中O 的质量分数是( )
2
A．54.5% B．40%
C．36% D．33.3%
【答案】A
【解析】CO、H 、O 完全反应后生成的二氧化碳、水与过氧化钠反应生成碳酸钠、氢氧化钠，所以
2 2
过氧化钠固体增重的质量等于CO、H 的质量，所以原混合气体中CO、H 的质量一共是7.5 g，则O 的质
2 2 2
量是16.5 g－7.5 g＝9.0 g，所以原混合气体中O 的质量分数是×100%≈54.5%。
2
【课后巩固】1．（易）将一小块钠放入下列溶液中，既能产生气体又能生成白色沉淀的是( )
A．硝酸铜溶液 B．稀硫酸
C．氯化钠溶液 D．氯化镁溶液
【答案】D
【解析】遇到钠与碱溶液、盐溶液反应的问题时，在注意钠与水反应的同时，还要考虑生成的NaOH
是否与溶液中原有的溶质反应。钠与(1)中四种溶液反应都生成氢气，在硫酸铜溶液中会有蓝色沉淀生成，
只有在氯化镁溶液中可生成白色沉淀。
2．（中）能正确表示下列反应的离子方程式的是( )
A．钠与水反应：Na＋2HO===Na＋＋2OH－＋H↑
2 2B．钠与CuSO 溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋
4
C．钠与盐酸反应：Na＋2H＋===Na＋＋H↑
2
D．钠与氯化钾溶液反应：2Na＋2HO===2Na＋＋2OH－＋H↑
2 2
【答案】D
【解析】B中钠与CuSO 溶液反应的实质是钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与CuSO 反应，
4 4
总离子方程式为2Na＋2HO＋Cu2＋===Cu(OH) ↓＋H↑＋2Na＋。A、C中电荷不守恒、得失电子不守恒。
2 2 2
3．（易）下列说法中一定正确的是（ ）
A．NaO 固体中阳离子与阴离子的个数比为1∶1
2 2
的
B．从试剂瓶中取出并切下 未使用的钠可放回原试剂瓶中
C．将Na投入饱和NaCO 溶液中，会导致溶液质量增加
2 3
D．金属Na失火，可用CO 灭火
2
【答案】B
【解析】A项，NaO 固体中阳离子与阴离子的个数比为2∶1，错误；B项，钠是活泼的金属，从试剂
2 2
瓶中取出并切下的未使用的钠可放回原试剂瓶中，正确；C项，将Na投入饱和NaCO 溶液中与水反应生
2 3
成氢氧化钠和氢气，溶剂减少，有碳酸钠晶体析出，所以溶液质量不一定增加，错误；D项，金属Na失
火时，钠会和CO 反应，应该用沙子灭火，错误。
2
4．（中）把一小块金属钠放入下列溶液中，说法正确的是( )
A．放入饱和NaOH溶液中：有氢气放出，恢复至原温度后溶液的pH增大
B．放入稀CuSO 溶液中：有氢气放出，有紫红色铜析出
4
C．放入MgCl 溶液中：有氢气放出，有白色沉淀生成
2
D．放入NH NO 溶液中：有无色无味气体放出
4 3
【答案】C
【解析】A项，饱和NaOH溶液中放入钠，钠与水反应消耗水且生成NaOH，从而会有部分NaOH晶
体析出，同时生成氢气，恢复至室温后溶液仍是饱和NaOH溶液，故溶液的pH不变；B项，钠与水反应
生成H 和NaOH，NaOH与CuSO 反应会出现蓝色沉淀；C项，钠与水反应生成H 和NaOH，NaOH与
2 4 2
MgCl 反应生成Mg(OH) 白色沉淀；D项，钠与水反应放热，生成的 NaOH与NH反应生成NH ·H O，
2 2 3 2
NH ·H O受热部分分解产生的少量氨气会与氢气同时放出，故放出的气体有刺激性气味。
3 2
5．过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行如图所示实验。
实验①取反应后溶液加入二氧化锰，立即产生大量气体；实验②③中红色均不褪去。下列分析错误的是(
)A．过氧化钠与水反应产生的气体为O
2
B．过氧化钠与水反应需要MnO 作催化剂
2
C．实验②③可证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气
D．过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的HO
2 2
【答案】B
【解析】过氧化钠与水反应不需要催化剂，B项错误；实验②③作为对照实验，可证明氢氧化钠和氧
气不能使酚酞溶液褪色，C项正确；根据实验①的现象可判断过氧化钠与水反应可能生成了HO ，HO 在
2 2 2 2
MnO 作催化剂的条件下分解产生O，D项正确。
2 2
6.下列判断正确的是( )
A．可用水来确定某NaO粉末中是否含有NaO
2 2 2
B．可用CO 来确定某NaO粉末中是否含有NaO
2 2 2 2
C．可利用在空气中加热的方法除去NaO中的NaO
2 2 2
D．将足量的NaO、NaO分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色
2 2 2
【答案】A
【解析】CO、HO与NaO、NaO均能反应，但与NaO 反应时能产生气体，不过因氧气是无色无味
2 2 2 2 2 2 2
的气体且CO 也是无色无味的气体，故CO 与NaO 的反应无明显的现象产生，水与NaO 反应则会因产
2 2 2 2 2 2
生气泡而有明显的现象，故A项正确，B项错误；在空气中加热NaO 与NaO的混合物，NaO会转化为
2 2 2 2
NaO ，故C项错误；D项中两种氧化物加到酚酞试液中后，均先与试液中的水反应生成碱而使试液变为
2 2
红色，但因NaO 具有漂白性，最后又会将变成红色的溶液漂白，D项错误。
2 2
7．取一定质量的某物质在a g氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后容
器内有b g氧气，测得b>a，下列物质中满足上述结果的是( )
A．HCOOH B．HCHO
C．CH D．C H O
4 6 12 6
【答案】A
【解析】烃及烃的含氧衍生物在O 中充分燃烧后生成CO 、HO，产物通过足量的NaO ，发生反应
2 2 2 2 2
2CO ＋ 2NaO===2Na CO ＋ O 2HO ＋ 2NaO===4NaOH ＋ O↑ ， 对 生 成 物 变 式 ： NaCO ～
2 2 2 2 3 2, 2 2 2 2 2 3
NaO·CO,2NaOH～NaO·H ，可知过氧化钠增加的质量＝与CO 同物质的量的CO质量＋与HO同物质的
2 2 2 2 2 2 2
量的H 质量，质量增加部分物质的组成可以表示为nCO·mH ，即化学式可表示为nCO·mH 的物质完全燃
2 2 2
烧后能被过氧化钠完全吸收，而题述有机物反应后容器内氧气质量大于原氧气质量，故有机物的化学式符合nCO·mH·xO 形式。HCOOH可以改写为CO·H ·O 形式，故A符合；HCHO可以改写为CO·H ，故B不
2 2 2 2 2
符合；CH 中没有氧元素，反应后氧气质量小于原氧气质量，故C不符合；C H O 可以改写为6CO·6H 形
4 6 12 6 2
式，反应后氧气质量等于原氧气质量，故D不符合。
8．现有一定量含有NaO杂质的NaO 试样，用如图所示的实验装置测定NaO 试样的纯度(可供选用
2 2 2 2 2
的试剂只有CaCO 固体、盐酸、硫酸和蒸馏水)。
3
回答下列问题：
(1)装置A中液体试剂应选用________，理由是____________________________________________。
(2) 装 置 B 的 作 用 是 ___________________________ ， 装 置 E 中 碱 石 灰 的 作 用 是
____________________。
(3) 装 置 D 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 是 _____________________________ 、
________________________。
(4)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则NaO 试样的
2 2
纯度为________。
【答案】 (1)盐酸 HSO 与CaCO 固体反应生成的CaSO 微溶于水，会覆盖在CaCO 固体表面，使
2 4 3 4 3
反应不能继续进行
(2)除去气体中的HCl 吸收装置D中未反应的CO
2
(3)2Na O＋2CO===2Na CO＋O NaO＋CO===Na CO
2 2 2 2 3 2 2 2 2 3
(4)78%
