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第一章 物质及其变化
第二节 离子反应
专题 离子反应的应用
基础达标
1．下列说法正确的是（ ）
①氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子②溶于水能电离出H+的化合物都是
酸③BaSO 难溶于水，但BaSO 属于强电解质④金属铜能导电，但它不是电解质，是非电
4 4
解质⑤相同条件下，H+浓度相同的盐酸和醋酸溶液导电能力相同
A．②③ B．①④
C．③⑤ D．④⑤
【答案】C
【解析】①氯化钠在溶液中，是在水的作用下，电离出阴阳离子，①不正确；②溶于
水电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，②不正确；③BaSO 难溶于水，但溶于水
4
的部分完全电离，BaSO 属于强电解质，③正确；④非电解质也必须是化合物，铜是单
4
质，不是电解质也不是非电解质，④不正确；⑤溶液的导电性只与溶液中离子的浓度大小
和离子的所带电荷数有关系，⑤正确；答案选C。
2．下列说法正确的是（ ）
A．熔融NaCl能导电，是因为通电时NaCl发生了电离
B．NaCl固体不导电，因为NaCl固体中没有离子存在
C．NH NO 电离时产生了NH +、NO，无金属离子，所以NH NO 不是盐
4 3 4 4 3
D．NaHSO 在水溶液中电离生成了Na+、H+、SO三种离子
4
【答案】D
【解析】A．熔融NaCl能电离出自由移动的Na+和Cl-，电离与电流无关，不是因为通
电NaCl才发生电离的，A错误；B．氯化钠固体不导电是因为NaCl固体中带电的阴阳离
子不能自由移动，B错误；C．由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的纯净物是盐，硝
酸铵是由铵根离子和酸根离子构成的纯净物，属于盐，C错误；D．硫酸氢钠在水溶液中
完全电离出三种离子，其电离方程式为NaHSO=Na++H++SO ，D正确；故选D。
4
3.下列各组离子能大量共存，且溶液为无色透明的是（ ）A．Al3+、NO、Cl-、AlO B．Na+、I-、CrO 、H+
C．Cs+、Na+、HCO、NO D．Fe2+、K+、SO、Fe(CN)
【答案】C
【解析】A．Al3+、AlO 之间双水解反应生成氢氧化铝沉淀，在溶液中不能大量共
存，故A错误；B．CrO 为有色离子，不满足溶液无色的要求，故B错误；C．各个离子
之间不发生反应，且为无色溶液，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．Fe2+、Fe(CN)
形成蓝色沉淀，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选：C。
4．在下列溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
A．在强酸性溶液中：Na+、K+、Cl－、HCO －
3
B．无色溶液中：Fe2+、Mg2+、Cl－、CO2－
3
C．含有大量Fe3+的溶液中：OH－、I－、K+、Br－
D．滴入酚酞变红的溶液中：K+、Na+、SO 2－、CO2－
4 3
【答案】 D
【解析】强酸性溶液中存在大量H+，HCO －与H+反应不能大量共存，故A错误；
3
Fe2+为浅绿色，不满足溶液无色的条件，故B错误；Fe3+具有氧化性，I－具有还原性，两者
能发生氧化还原反应，且Fe3+与OH－能形成氢氧化铁沉淀，故C错误；滴入酚酞变红的溶
液中存在OH－，K+、Na+、SO 2－、CO2－之间不反应，都不与OH－反应，能够大量共存，
4 3
故D正确。
5．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ ）
A．在pH＝1的溶液中：NH、K＋、HS－、Cl－
B．有SO存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I－
C．使酚酞试液变红的溶液中：Na＋、Cl－、SO、Fe3＋
D．无色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、I－、NO
【答案】 D
【解析】 pH＝1的溶液为酸性溶液，HS－在酸性溶液中不能大量共存；由于CaSO 微
4
溶于水，因此有SO存在的溶液中Ca2＋不能大量共存；使酚酞试液变红的溶液为碱性溶
液，在碱性溶液中Fe3＋不能大量共存。故正确答案为D。
6.下列离子能大量共存的是（ ）
A．无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO、HCO
B．澄清透明的溶液中：Fe3+、K+、SO、C．含有大量 AgNO 的溶液中：Mg2+、NH 、SO、Cl-
3
D．紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2+、K+、AlO-、NO
2
【答案】B
【解析】A．无色酚酞试液呈红色有大量OH-，HCO 不能大量存在，A不符合题意；
B．四种离子相互之间不反应，可以在澄清透明溶液中大量共存，B符合题意；C．SO、
Cl-均会和Ag+反应生成沉淀而不能大量存在，C不符合题意；D．紫色石蕊试液呈红色的溶
有中大量H+，AlO-不能大量存在，D不符合题意；故选B。
2
7．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是（ ）
选
实验操作及现象 实验结论
项
A 向某溶液中加入AgNO 溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有Cl－
3
B 向某溶液中加入稀盐酸，产生无色气体 该溶液中一定含有CO2－
3
C 向某溶液中加入BaCl 溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO 2－
2 4
D 室温下向某溶液中加入几滴酚酞溶液，溶液变红 该溶液一定呈碱性
【答案】 D
【解析】向某溶液中加入AgNO 溶液，有白色沉淀生成，可能有碳酸根离子、硫酸根
3
离子等，故A错误；向某溶液中加入稀盐酸，产生无色气体，该溶液中可能含有CO2－、
3
SO 2－、HCO －、HSO －等，故B错误；向某溶液中加入BaCl 溶液，有白色沉淀生成，该
3 3 3 2
溶液中可能含有SO 2－、CO2－、Ag+等，故C错误；室温下向某溶液中加入几滴酚酞溶
4 3
液，溶液变红，则该溶液一定呈碱性，故D正确。
8.现有KOH、KCO 和Ba(OH) 三种无色溶液，哪一种试剂就可将其鉴别出来
2 3 2
（ ）
A．CaCl B．HCl
2
C．NaSO D．HSO
2 4 2 4
【答案】D
【解析】A．KOH、Ba(OH) 和氯化钙均不反应，只有KCO 和氯化钙反应生成碳酸钙
2 2 3
沉淀，即KCO+CaCl =CaCO ↓+2KCl，因此，使用CaCl 不能区分出三种物质中的氢氧化
2 3 2 3 2
钾和氢氧化钡，故A不符合题意；B．氢氧化钾、氢氧化钡都可与盐酸发生中和反应，分
别生成氯化钾和水、氯化钡和水，反应无明显现象，即KOH+HCl=KCl+H O，
2
Ba(OH) +2HCl=BaCl +2H O；碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，即
2 2 2
KCO+2HCl=2KCl+CO ↑+H O，有气体放出；因此，使用盐酸不能区分出三种物质中的氢
2 3 2 2氧化钾和氢氧化钡，故B不符合题意；C．NaSO 溶液与KOH、KCO 的溶液均不反应，
2 4 2 3
只有Ba(OH) 和NaSO 反应生成硫酸钡沉淀，即Ba(OH) +Na SO =BaSO ↓+2NaOH，因
2 2 4 2 2 4 4
此，使用NaSO 不能区分出三种物质中的氢氧化钾和碳酸钾，故C不符合题意；D．氢氧
2 4
化钾与硫酸发生中和反应，生成硫酸钾和水，即2KOH+H SO =K SO +2H O，反应无明显
2 4 2 4 2
现象；碳酸钾和硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，即
KCO+H SO =K SO +CO ↑+H O，有气体放出；氢氧化钡与硫酸发生中和反应，生成硫酸
2 3 2 4 2 4 2 2
钡沉淀和水，即Ba(OH) +H SO =BaSO ↓+2H O，出现白色沉淀，因此，使用硫酸可以区分
2 2 4 4 2
三种溶液，故D符合题意；答案为D。
9.某地甲、乙两厂排放的污水中各含有下列8种离子中的4种(两厂废水所含离子不
同)：Ag＋、Ba2＋、Fe2＋、Na＋、Cl－、SO、NO、OH－。若两厂单独排放污水都会造成严重
的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便能变得无色澄清，溶质主要含
硝酸钠，污染程度大大降低。根据所给信息有以下几种说法，你认为正确的是（ ）
A．Na＋和NO来自同一工厂 B．Cl－和NO一定来自同一工厂
C．Ag＋和Na＋可能来自同一工厂 D．SO和OH－一定来自同一工厂
【答案】 D
10.下列实验过程中产生的现象与如图所示坐标图形相符合的是（ ）
A．稀盐酸加到一定量NaHCO 溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为c(HCO)
3
B．NaOH溶液滴入Ba(HCO ) 溶液中(横坐标是NaOH溶液的体积，纵坐标为沉淀质
3 2
量)
C．稀盐酸滴加到AgNO 溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力)
3
D．稀硫酸滴加到Ba(OH) 溶液中(横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力)
2
【答案】D
【解析】A．稀盐酸滴加到一定量NaHCO 溶液中，c(HCO)不断减少，减少到0后不
3
会再增大，故A不符合题意；B．NaOH溶液滴入Ba(HCO ) 溶液中生成碳酸钡沉淀，沉淀
3 2
质量从0逐渐增大到最大值后不变，故B不符合题意；C．稀盐酸滴加到AgNO 溶液中虽
3
然生成氯化银沉淀，但是同时生成了硝酸，溶液中的离子浓度不会减少到0后再增大（若
两种溶液的浓度相同，则恰好反应时溶液中的离子浓度变为原来的一半），所以溶液的导
电能力也不会减小到0后再增大，故C不符合题意；D．稀硫酸滴加到Ba(OH) 溶液中发生
2
的离子反应为2H++SO2-+Ba2++2OH-=2H O+BaSO↓，溶液中的离子浓度逐渐减小，两者恰
4 2 4好反应时离子浓度达到最小值，继续加入氢氧化钡溶液，离子浓度又逐渐增大到最大值
（最大值由氢氧化钡溶液中的离子浓度决定）后不变，所以溶液的导电能力先减小后增大
到不变，故D符合题意；本题答案D。
能力提升
11.某小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁 如图所示 。已知，它们所排出的废液里
分别含有NaCO、FeCl 、Ca(OH) 、HCl中的一种。某环保小组对河水监测时发现： 甲
2 3 3 2
处河水呈乳白色 乙处河水呈红褐色浑浊状 丙处河水由浑浊变澄清 丁处河水产生气
泡，河水仍澄清。下列说法错误的是（ ）
A. 甲厂排放的废液中含有为 Ca(OH)
2
B. 丙处河水变澄清的原因为Fe(OH) +3H+==Fe3++3H O
3 2
C. 丁厂排放的废液中含有NaCO
2 3
D. M处河水显碱性
【答案】D
【解析】水流方向是由甲经过乙、依次流经丙和丁，根据四种物质的性质特点，甲处
河水呈乳白色，甲为 Ca(OH) ；乙处河水呈红褐色是因为生成了 Fe(OH) ，故乙处为
2 3
FeCl ；丙处河水由浑变清，是由于Fe(OH) 沉淀在丙处物质溶解，故丙处为盐酸，丁处为
3 3
NaCO 与盐酸作用产生气泡，河水仍澄清，可知盐酸过量。A.甲厂排放的废液中含有为
2 3
Ca(OH) ，故A正确； B.丙处河水变澄清的原因为Fe(OH) 与盐酸反应，反应的离子方程
2 3
式为Fe(OH) +3H+==Fe3++3H O，故B正确； C.丁厂排放的废液中含有NaCO ，故C正
3 2 2 3
确；D.丁处为NaCO 与盐酸作用产生气泡 ，河水仍澄清，可知盐酸过量，M处河水显酸
2 3性，故D错误。故选D。
12．滴有酚酞的Ba(OH) 溶液显红色，在上述溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。
2
下列说法不正确的是（ ）
序号 装置 X溶液 现象
溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有
I 盐酸
明显变化
溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡
II NaSO
2 4 亮度没有明显变化
溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡
III HSO
2 4 逐渐变暗
A．实验I中溶液红色褪去，说明发生了反应H+ + OH− ===H O
2
B．实验II中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在有大量
的Na+与OH−
C．实验III中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应：
Ba2+ + 2OH− + 2H+ + SO 2− === BaSO↓+ 2H O
4 4 2
D．将实验II中NaSO 溶液换成CuSO 溶液，现象与原实验II中的现象相同
2 4 4
【答案】D
【解析】A. 显红色的酚酞，Ba(OH) 溶液显碱性，滴加盐酸，发生酸碱中和反应：H+
2
+ OH− =H O溶液红色褪去，故A不符合题意；B. Ba(OH) 与NaSO 发生复分解反应：
2 2 2 4
Ba(OH) +Na SO = BaSO↓ + 2NaOH，溶液中依然存在有大量的Na+与OH−，故B不符合题
2 2 4 4
意；C. HSO 与Ba(OH) 发生复分解反应：Ba2+ + 2OH− + 2H+ + SO 2− ===BaSO ↓+ 2H O，
2 4 2 4 4 2
溶液中离子浓度减小，灯泡变暗，氢氧根浓度逐渐减小，红色逐渐褪去，故C不符合题
意；D. CuSO 与Ba(OH) 发生复分解反应：Ba(OH) +CuSO=== BaSO↓ + Cu(OH) ↓,溶液
4 2 2 4 4 2
中离子浓度逐渐减小，灯泡逐渐变暗，氢氧根浓度逐渐减小，红色逐渐褪去，与NaSO 的
2 4
实验现象不同，故D符合题意；综上所述，本题应选D。
13．（双选）有NaCO 、AgNO 、BaCl 、HCl、NH NO 五种无标签溶液，为鉴别它
2 3 3 2 4 3
们，取四支试管分别装入一种溶液，向上述四支试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结
论错误的是（ ）
A．有三支试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO 溶液
3
B．如果四支中都没有明显现象时，后加的是NaCO 溶液
2 3
C．一支试管出现气体，两支试管出现沉淀时，最后加入的是HCl溶液
D．若只有两支试管出现沉淀时，则最后加入的是BaCl 溶液
2
【答案】 BC【解析】列表分析上述物质两两混合，即可确定
NaCO AgNO BaCl HCl NH NO
2 3 3 2 4 3
NaCO － ↓ ↓ ↑ －
2 3
AgNO ↓ － ↓ ↓ －
3
BaCl ↓ ↓ － － －
2
HCl ↑ ↓ － － －
NH NO － － － － －
4 3
由表格中得结论：三支试管中出现沉淀，则后加入的是AgNO 溶液，A选项正确；四支试
3
管均无明显现象，则后加入的是NH NO 溶液，B选项错误；一支试管中出现气体，两支
4 3
试管中出现沉淀，则后加入的是NaCO 溶液，C选项错误；若只有两支试管出现沉淀，则
2 3
后加入的是BaCl 溶液，D选项正确。
2
14．某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋，Mg2＋，Cu2＋中的几种离子。
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是____________________。
（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀
不消失，说明原溶液中肯定有的离子是_________________，有关的离子反应式为
__________
_______________________________________________。
（3）取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的
离子有____________________________。
（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列 A－D 中的（填序号）
________________。
A．Cl－ B．NO － C．CO2－ D．OH－
3 3
【答案】（1）Cu2+ （2）Ag+ Ag++Cl-==AgCl↓ （3）Mg2+ （4）B
直击高考
15.某溶液可能含有等物质的量的Ba2＋、Na＋、NH +、H＋、Cl-、I-、SO 2－、SO 2－中的
4 3 4
几种，向该溶液中滴加少量新制氯水（已知新制氯水与I-会生成有色溶液，与SO 2－会生成
3
SO 2－），所得溶液为无色。判断不正确的是（ ）
4
A．肯定不含NH + B．肯定不含H＋
4
C．肯定含有SO 2－ D．肯定不含Cl-
3
【答案】A
【解析】亚硫酸根离子的还原性强于碘离子，优先与少量氯水反应，由向溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液为无色可知，溶液中一定含有亚硫酸根离子，一定不含氢离子和
钡离子；溶液中各离子物质的量相等，由电荷守恒可知，溶液中一定含有钠离子和铵根离
子，一定不含有氯离子、碘离子和硫酸根离子，则溶液中一定含有亚硫酸根离子、钠离子
和铵根离子，一定不含有氢离子、钡离子、氯离子、碘离子和硫酸根离子，故选A。
16．某Y形河流上游两旁有甲、乙两个化工厂，其位置如图所示。经某化学课外活动
小组检测，已知它们排放的工业废水中，共含 K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO六种离
子。
(1)经该小组检测，甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是
___________________。
(2)该小组认为，乙厂的废水中含有另外三种离子，如果加一定量的 (填
“活性炭”“硫酸亚铁”或“铁粉”)，可以回收其中的金属 (填元素符
号)，达到变废为宝的目的。
(3)该小组有一个设想，建议甲厂和乙厂联合起来，把废水按适当比例混合，可以使废
水中的
(填离子符号)转化为沉淀。在丙地建立一个灌溉站，河水可用来直
接浇灌农田，他们的理由是经过滤后的废水主要含 ，有利于农作物的生
长。你认为他们的方案是否可行，并写出理由：
。
【答案】 (1)K+ Cl- OH- (2)铁粉 Ag 2 Ag+ + Fe = 2 Ag + Fe2+
(3)Ag+、Cl-、Fe3+、OH- K+、NO - 若将两厂废水按适当比例混合，可将
3
Ag＋与 Cl－、Fe3＋与 OH－分别转化为 AgCl、Fe(OH) 沉淀，经过滤后溶液中主要含有
3
KNO，KNO 是含钾元素、氮元素的复合肥料。
3 3
【解析】(1)甲厂排放的工业废水明显呈碱性，一定含有 OH－，与OH－可共存的离子
有K＋、Cl－、NO，考虑到Ag＋与Cl－、OH－不能共存，所以甲厂废水中含OH－、K＋、Cl
－，乙厂废水中含Ag＋、Fe3＋、NO。(2)在乙厂废水中加入一定量的铁粉可以回收银。(3)若
将两厂废水按适当比例混合，可将Ag＋与Cl－、Fe3＋与OH－分别转化为AgCl、Fe(OH) 沉
3
淀，经过滤后溶液中主要含有KNO，KNO 是含钾元素、氮元素的复合肥料。
3 3
