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3.2.1水的电离（分层作业）
1．下列操作可以使水的离子积常数K 增大的是
w
A．通入少量氨气 B．通入少量氯化氢气体
C．加热 D．加入少量氯化钠固体
2．25℃时，水的电离达到平衡：HO⇌H++OH- ；△H>0，下列叙述正确的是
2
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低
B．将水加热，K 增大，pH不变
W
C．向水中加入少量固体CHCOONa，平衡逆向移动，c(H+)降低
3
D．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，K 不变
W
3．NaCl是我们生活中必不可少的物质。将NaCl溶于水配成1 mol·L-1的溶液，溶解过程如图所示。已知钠
离子、氯离子在水溶液中以水合离子的形式存在。N 代表阿伏伽德罗常数。下列说法正确的是
A
A．a离子为Na+
B．溶液中含有N 个Na+
A
C．水合b离子的图示不科学
D．40℃时测得该溶液的pH小于7，则该溶液显酸性
4．已知水的电离方程式：HO⇌H++OH-。下列叙述中，正确的是
2
A．向水中加入少量硫酸氢钠溶液，c(H+)增大，K 增大
W
B．降低温度，K 减小，pH不变
W
C．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低
D．向水中加入少量NaClO固体，平衡向正反应方向移动，c(H+)降低
5．常温下，下列四种溶液中，水的电离程度最大的是
A．pH=5的NH Cl NH Cl溶液 B．pH=5的HSO 溶液
4 4 2 4C．pH=8的CHCOONa溶液 D．pH=8的NaOH溶液
3
6．研究弱电解质的电离，有重要的实际意义。
下表是不同温度下水的离子积常数：
温度/℃ 25 t t
1 2
水的离子积常数 1×10﹣14 K 1×10﹣12
W
试回答以下问题：
(1)若25℃＜t＜t，则K 1×10﹣14(填“>”、“＜”或“=”)，判断的理由是 。
1 2 W
(2)若25℃时，pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 性(填“酸”、“中”或
“碱”)，溶液中c(Na+) c(Cl﹣)(填“>”、“=”或“＜”)。
(3)醋酸是一种常见的有机酸。醋酸的电离方程式为 。
保持温度不变，向醋酸溶液中通入一定量的氨气，下列量将变小的是 。
A．c(CHCOO-) B．c(H+)
3
C．c(OH-) D．CHCOOH电离平衡常数
3
(4)向0.1 mol·L-1CHCOOH溶液中加水稀释，c(CHCOO-) / c(CH COOH)的比值将 (填“变大”、
3 3 3
“不变”或“变小”)。
(5)下列事实一定能说明CHCOOH是弱电解质的是 (填字母)。
3
A．相同温度下，浓度均为1 mol·L-1的盐酸和醋酸的导电性对比：盐酸>醋酸
B．1 mol·L-1 CHCOOH溶液能使紫色石蕊试液变红
3
C．25℃时，1 mol·L-1 CHCOOH溶液的pH约为2
3
D．10 mL 1mol·L-1的CHCOOH溶液恰好与10 mL 1mol·L-1 NaOH溶液完全反应
3
E.相同物质的量浓度的CHCOOH和HCl溶液中，水的电离程度的大小关系为a大于b
3
(6)某些弱酸的电离常数如下：
化学式 CHCOOH HSCN HCN HClO HCO
3 2 3
电 离 K=4.4×10-7
1
1.8×10-5 1.3×10-1 4.9×10-10 3.0×10-8
常 数 K=4.7×10-11
2
下列反应可以发生的是_______(填字母)。
A．CHCOOH＋NaCO=NaHCO＋CHCOONa
3 2 3 3 3
B．CHCOOH＋NaCN=CHCOONa＋HCN
3 3
C．CO＋HO＋2NaClO=Na CO＋2HClO
2 2 2 3
D．NaHCO ＋HCN=NaCN＋HO＋CO↑
3 2 27．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．水电离产生的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、SO2-
4
B．使甲基橙试液变红的溶液中：Ca2+、NH+ 、Cl-、HCO-
4 3
C．在加入铝粉能产生H 的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO- 、Na+
2 3
K
W
D． =0.1mol·L-1的溶液：Na+、K+、SiO2- 、NO-
c(H+
)
3 3
8．如图表示水中c(H＋)和c(OH-)的关系，下列判断错误的是
A．两条曲线间任意点均有c(H＋)c(OH—)=K
w
B．M区域内任意点均有c(H＋)
