文档内容
3.2.2 pH的计算（分层作业）
1．25℃时，下列溶液的pH=12的是
A．0.002mol/LHCl溶液 B．0.005mol/L Ba(OH) 溶液
2
C．0.001mol/LKOH溶液 D．0.01mol/L HF溶液
2．若N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．标准状况下，11.2L CCl 的分子数为0.5N
4 A
B．4.0D 16O和14ND 的混合物中含有的电子数为2N
2 3 A
C．常温下，1LpH=2的硫酸溶液中含有H+的数目为0.02N
A
D．120g由NaHSO 和MgSO 组成的混合固体中SO2- 数目为N
4 4 4 A
3．下列说法不正确的是
A．测定0.1mol/L醋酸溶液的pH可证明醋酸是弱电解质
B．稀释氨水，溶液中c(H+)增加
C．常温下，将1mL pH=5的盐酸稀释至1L，c(H+)约为1×10-8mol/L
D．相同温度下，中和相同pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH物质的量不同
4．常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是
A．pH=3的醋酸溶液稀释100倍，pH<5
B．pH=2的HSO 溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-4mol·L-1
2 4
C．将1L 0.1mol·L-1的HSO 溶液稀释为2L，pH=1.3
2 4
D．pH=8的NaOH溶液稀释1000倍，其pH=5
5．化学中常用pH表示水溶液的酸碱度，其定义为pH=-1g c(H+)。下列有关叙述不正确的是
A．等质量的NaOH分别与pH均为3的盐酸和醋酸溶液恰好完全反应，消耗盐酸的体积更少
B．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L醋酸分别加水稀释至pH=5，盐酸加水体积更多
C．pH=3的醋酸溶液加水稀释使其体积变为原来的10倍，所得溶液pH小于4
D．向pH=3的醋酸溶液中加入等体积pH=3的盐酸溶液，醋酸的电离平衡不移动
6．常温下将pH=1的硫酸平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同
的氢氧化钠溶液，两者pH都增大了1。加入水和NaOH溶液的体积比为
A．11∶1 B．10∶1 C．6∶1 D．5∶1
7．常温下将以下两溶液等体积混合后，所得溶液pH=7的是
A．0.1mol/L HCl与pH=11的NaOHB．0.1mol/L CHCOOH与0.1mol/L NaOH
3
C．pH=3的HSO 与pH=11的NaOH
2 4
D．pH=3的CHCOOH与pH=11的NaOH
3
8．求室温下，下列溶液的pH(已知：lg2≈0.3)：
(1)某HSO 溶液的浓度是0.005mol·L-1
2 4
①此溶液的pH为 。
②用水稀释到原来体积的100倍，pH为 。
③再继续稀释104倍，pH为 。
(2)pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合，pH为 。
(3)pH=10和pH=12的两种NaOH溶液等体积混合，pH为 。
(4)pH=12的NaOH溶液和pH=4的HCl溶液等体积混合，pH为 。
9．25℃时，pH=a的两种碱溶液各10mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，
下列说法不正确的是
A．若a=11，则NOH为强碱
B．两种碱的物质的量浓度肯定不等
C．均稀释100倍以后，MOH溶液中水的电离程度大于NOH溶液
D．若两者均为弱碱，则a<11，且NOH碱性强于MOH
10．常温下，pH=11的X、Y两种碱溶液各5 mL，分别加水稀释至500 mL，其pH与溶液的体积(V)的关
系如图所示。下列说法正确的是A．Y溶液的导电性比X溶液的导电性强
B．稀释后，X溶液中水的电离程度比Y溶液中水的电离程度小
C．若X、Y都是弱碱，则a的值一定小于9
D．完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积：V(X)＞V(Y)
11．下列说法正确的是
A．常温时，若测得HA溶液pH=a，取该溶液10.0mL，加蒸馏水稀释至100.0mL，测得pH=b，
，则HA是弱酸
B．常温时，用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和等量的NaOH溶液，所消耗的醋酸溶液的体积分别为V
a
和V，则V>V
b a b
C．常温时，将pH=2的硫酸溶液和pH=2的醋酸溶液分别稀释成pH=5的溶液，加水的体积：前者>后
者
D．常温时，由水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液中，K+、HCO- 、NO- 、I-可能大量共存
3 3
12．已知25 ℃时二元酸HA的K =1.3×10－7，K =7.1×10－15.下列说法正确的是
2 a1 a2
A．在等浓度的HA、NaHA溶液中，HA－电离程度相同
2
B．向0.1 mol·L－1的HA溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH=3，则HA的电离度为
2 2
0.013%
C．用蒸馏水润湿的pH试纸测HA溶液的pH值，测定结果一定偏低
2
D．取pH=a的HA溶液10 mL，加蒸馏水稀释至100 mL，则该溶液pH>a+1
2
13．某水溶液中不同温度下pH和pOH的关系如图所示[pOH=-1gc(OH-)]。下列说法不正确的是
A．若a=7，则T<25℃
1
B．e点溶液中通入NH ，可使e点迁移至d点
3
C．若b=6，则该温度下将pH=2的稀硫酸与pH=10的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性
D．f、d两点的K 比较，前者大
W
14．某温度下，HNO 和CHCOOH的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-4，将pH和体积均相同的两种酸溶
2 3
液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是A．b点酸的总物质的量浓度小于c点酸的总物质的量浓度
B．酸的电离程度：c＞d；a点溶液中，c(NO )＜c(CHCOO-)
3
C．导电能力强弱：d＞c；a点K 的数值比d点K 的数值大
a a
D．c点和d点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同
15．回答下列问题。
(1)已知水的电离平衡曲线如图所示。
①写出使A点变为B点的措施 。
②向水中滴加适量NaOH溶液可实现A点→D点的变化，则D点对应溶液的pH为 。
③T℃时，pH=11的NaOH溶液中c(NaOH)= ，若向该溶液中滴加0.01mol•L-1盐酸使溶液呈中性，
2
则所用溶液的体积比V(NaOH) ∶V(HCl)= 。
(2)常温下，碳酸的电离平衡常数为K =4.5×10-7、K =4.7×10-11；次氯酸的电离平衡常数K=4.0×10-8。向
a1 a2 a
NaClO溶液中通入少量CO，发生反应的离子方程式为 。
2
(3)已知次磷酸(H PO )是一元弱酸。
3 2
①写出HPO 的电离方程式 ，室温下，pH=2的次磷酸溶液中，由水电离出的c(H+)=
3 2
mol•L-1。
