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3.2.2 pH的计算（分层作业）
1．25℃时，下列溶液的pH=12的是
A．0.002mol/LHCl溶液 B．0.005mol/L Ba(OH) 溶液
2
C．0.001mol/LKOH溶液 D．0.01mol/L HF溶液
【答案】B
【解析】A．已知HCl是强酸，HCl=H++Cl-，故0.002mol/LHCl溶液中H+浓度为0.002mol/L，故pH=-
lgc(H+)=-lg0.002=3-lg2，A不合题意；
B．已知Ba(OH) 是强碱，Ba(OH) =Ba2++2OH-，故0.005mol/L Ba(OH) 溶液中OH-浓度
2 2 2
10−14
为0.005mol/L×2=0.01mol/L，则c(H+)= =10-12mol/L，故pH=-lgc(H+)=-lg10-12=12，B符合题意；
0.01
10−14
C．已知KOH是强碱，KOH=K++OH-，故0.001mol/LKOH溶液中OH-浓度为0.001mol/L，则c(H+)=
0.001
=10-11mol/L，故pH=-lgc(H+)=-lg10-11=11，C不合题意；
D．已知HF是弱酸，虽然无法计算0.01mol/LHF溶液的pH，但可以判断其pH＜7，D不合题意；
故答案为：B。
2．若N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．标准状况下，11.2L CCl 的分子数为0.5N
4 A
B．4.0D 16O和14ND 的混合物中含有的电子数为2N
2 3 A
C．常温下，1LpH=2的硫酸溶液中含有H+的数目为0.02N
A
D．120g由NaHSO 和MgSO 组成的混合固体中SO2- 数目为N
4 4 4 A
【答案】B
【解析】A．标准状况下，CCl 为液态，已知体积无法计算所含分子数，A项错误；
4
B．D16O和14ND 的摩尔质量均为20g·mol-1，且每个分子中均含有10个电子，所以4.0gD16O和14ND 的混
2 3 2 3
合物中含有的电子数为2N ，B项正确；
A
C．常温下，1LpH=2的硫酸溶液中c(H+)=0.01mol/L，含有0.01 mol/L×1L=0.01molH+，数目为0.01N ，故
A
C错误；
D．NaHSO 固体中不含SO2- ，无法计算，D项错误；
4 4
故选B
3．下列说法不正确的是A．测定0.1mol/L醋酸溶液的pH可证明醋酸是弱电解质
B．稀释氨水，溶液中c(H+)增加
C．常温下，将1mL pH=5的盐酸稀释至1L，c(H+)约为1×10-8mol/L
D．相同温度下，中和相同pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH物质的量不同
【答案】C
【解析】A．常温下，测定0.1mol•L-1CHCOOH的pH值，若pH大于1，说明存在电离平衡，醋酸为弱电
3
解质，故A正确；
B．加水稀释氨水，c(OH-)均减小，而Kw不变，故c(H+)增加，故B正确；
C．pH=5的盐酸其物质的量浓度为1×10-5mol/L，稀释1000倍，氢离子浓度约为10-7mol•L-l，pH=-lg(10-
7)≈7，不可能变为碱，故C错误；
D．盐酸为强酸、醋酸为弱酸，等pH时醋酸的浓度大，则相同温度下，中和相同pH、相同体积的盐酸和
醋酸溶液，消耗NaOH物质的量不同，故D正确。
答案选C。
4．常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是
A．pH=3的醋酸溶液稀释100倍，pH<5
B．pH=2的HSO 溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-4mol·L-1
2 4
C．将1L 0.1mol·L-1的HSO 溶液稀释为2L，pH=1.3
2 4
D．pH=8的NaOH溶液稀释1000倍，其pH=5
【答案】A
【解析】A．pH=3的醋酸溶液稀释100倍，因为醋酸是弱电解质，稀释增大醋酸的电离程度，因此稀释后
其pH<5，A正确；
B．pH=2的硫酸溶液加水稀释100倍，此时pH=4，c(H+)=10-4mol/L，c(OH-)=10-10mol/L，硫酸会抑制水的
电离，因此水电离出的c(H+)= c(OH-)=10-10mol/L，B错误；
C．1L0.1mol/L的硫酸溶液稀释成2L，此时溶液中氢离子浓度为0.1mol，pH=1，C错误；
D．pH=8的NaOH溶液稀释1000倍，溶液也呈碱性，pH不可能小于7，D错误；
故答案选A。
5．化学中常用pH表示水溶液的酸碱度，其定义为pH=-1g c(H+)。下列有关叙述不正确的是
A．等质量的NaOH分别与pH均为3的盐酸和醋酸溶液恰好完全反应，消耗盐酸的体积更少
B．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L醋酸分别加水稀释至pH=5，盐酸加水体积更多
C．pH=3的醋酸溶液加水稀释使其体积变为原来的10倍，所得溶液pH小于4
D．向pH=3的醋酸溶液中加入等体积pH=3的盐酸溶液，醋酸的电离平衡不移动【答案】A
【解析】A．pH均为3的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度大，与等质量的NaOH恰好完全反应，消耗醋酸的体
积更少，A错误；
B．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L醋酸分别加水稀释至pH=5，醋酸电离平衡正向移动，加水体积更小，所以
盐酸加水体积更多，B正确；
C．pH=3的醋酸溶液加水稀释使其体积变为原来的10倍，醋酸电离平衡正向移动，所得溶液c(H+)>10-4，
pH小于4，C正确；
D．向pH=3的醋酸溶液中加入等体积pH=3的盐酸溶液，c(H+)不变，醋酸的电离平衡不移动，D正确；
故选A。
6．常温下将pH=1的硫酸平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同
的氢氧化钠溶液，两者pH都增大了1。加入水和NaOH溶液的体积比为
A．11∶1 B．10∶1 C．6∶1 D．5∶1
【答案】C
【解析】pH=1的硫酸溶液，体积为1L，加水体积为V，加入的NaOH溶液体积为V，pH=2，溶液中的
1 2
0.1 0.1−0.05×V V 6
c(H+)=0.01mol/L，则加水： =0.01，加入的NaOH： 2 =0.01，所以 1= ，故选C。
1+V 1+V V 1
1 2 2
7．常温下将以下两溶液等体积混合后，所得溶液pH=7的是
A．0.1mol/L HCl与pH=11的NaOH
B．0.1mol/L CHCOOH与0.1mol/L NaOH
3
C．pH=3的HSO 与pH=11的NaOH
2 4
D．pH=3的CHCOOH与pH=11的NaOH
3
【答案】C
【解析】A．0.1mol/L HCl中H+浓度为0.1mol/L与pH=11的NaOH中OH-浓度为10-3mol/L，二者溶液等体
积混合，H+过量，故所得溶液呈酸性，pH＜7，A不合题意；
B．CHCOOH与0.1mol/L NaOH等体积混合恰好完全反应生成CHCOONa，CHCOONa是强碱弱酸盐，
3 3 3
因水解溶液呈碱性，pH＞7，B不合题意；
C．pH=3的HSO 中H+浓度为10-3mol/L与pH=11的NaOH中OH-浓度为10-3mol/L，二者等体积混合恰好
2 4
完全中和生成强酸强碱盐，所得溶液呈中性，pH=7，C符合题意；
D．pH=3的CHCOOH与pH=11的NaOH等体积混合时，CHOOH过量，故混合后的溶液呈酸性，pH＜
3 3
7，D不合题意；故答案为：C。
8．求室温下，下列溶液的pH(已知：lg2≈0.3)：
(1)某HSO 溶液的浓度是0.005mol·L-1
2 4
①此溶液的pH为 。
②用水稀释到原来体积的100倍，pH为 。
③再继续稀释104倍，pH为 。
(2)pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合，pH为 。
(3)pH=10和pH=12的两种NaOH溶液等体积混合，pH为 。
(4)pH=12的NaOH溶液和pH=4的HCl溶液等体积混合，pH为 。
【答案】(1) 2 4 接近7
(2)3.3
(3)11.7
(4)11.7
【解析】（1）某HSO 溶液的浓度是0.005mol·L-1(设体积为1L)。
2 4
①此溶液的c(H+)=0.005mol·L-1×2=0.01mol·L-1，pH=-lg0.01=2。
0.01mol/L×1L
②用水稀释到原来体积的100倍，c(H+)= =10-4mol·L-1，pH=-lg10-4=4。
100L
③再继续稀释104倍，此时HSO 电离产生的H+在溶液中的浓度为10-8mol/L，设水电离产生的H+为x，则
2 4
x∙(10-8+x)=10-14，最后溶液中的c(H+)接近但略大于10-7mol/L，pH为接近7。
（2）pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积(设体积都为1L)混合，c(H+)=
10−3mol/L×1L+10−5mol/L×1L
≈5×10-4mol/L，pH=3.3。
2L
（3）pH=10和pH=12的两种NaOH溶液等体积混合(设体积都为1L)，c(OH-)=
10−4mol/L×1L+10−2mol/L×1L
≈5×10-3mol/L，c(H+)=2×10-12mol/L，pH=12-lg2=11.7。
2L
（4）pH=12的NaOH溶液和pH=4的HCl溶液等体积混合(设体积都为1L)，溶液呈碱性，c(OH-)=
10−2mol/L×1L+10−4mol/L×1L
≈5×10-3mol/L，c(H+)=2×10-12mol/L，pH=12-lg2=11.7。
2L
【点睛】混合溶液pH计算时，首先要确定溶液的酸碱性，若溶液呈酸性，先计算混合溶液中的c(H+)，若
溶液呈碱性，先计算混合溶液中的c(OH-)。9．25℃时，pH=a的两种碱溶液各10mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，
下列说法不正确的是
A．若a=11，则NOH为强碱
B．两种碱的物质的量浓度肯定不等
C．均稀释100倍以后，MOH溶液中水的电离程度大于NOH溶液
D．若两者均为弱碱，则a<11，且NOH碱性强于MOH
【答案】C
【解析】A．若a=11，pH=11的强碱稀释100倍，pH会减小2，变为9，由图可知，NOH在稀释100倍后
pH变为了9，则NOH为强碱，A正确；
B．由图可知，碱性越弱，稀释后pH变化越小，MOH碱性比NOH更弱，起始时两者pH相等，则两种碱
的物质的量浓度一定不相等，B正确；
C．均稀释100倍以后，MOH溶液pH大于NOH溶液，MOH溶液碱性更强，对水电离的抑制作用更强，
则均稀释100倍以后，MOH溶液中水的电离程度小于NOH溶液，C错误；
D．强碱稀释100倍后得到的溶液pH=9，稀释前溶液pH=11，若两者均为弱碱，稀释后得到的溶液
pH=9，稀释前溶液pH＜11，则a<11，碱性越弱，稀释后pH变化越小，则NOH碱性强于MOH，D正确；
故选C。
10．常温下，pH=11的X、Y两种碱溶液各5 mL，分别加水稀释至500 mL，其pH与溶液的体积(V)的关
系如图所示。下列说法正确的是
A．Y溶液的导电性比X溶液的导电性强
B．稀释后，X溶液中水的电离程度比Y溶液中水的电离程度小C．若X、Y都是弱碱，则a的值一定小于9
D．完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积：V(X)＞V(Y)
【答案】A
【解析】A．在开始时X、Y两种溶液pH相同都是11，稀释相同倍数后溶液pH：Y＞X，c(OH-)：Y＞X，
溶液中离子浓度越大，溶液的导电能力就越强，故稀释后Y溶液的导电性比X溶液的导电性强，A正确；
B．稀释后，X溶液的pH比Y溶液pH小，c(OH-)越小，其对水电离的抑制作用就越小水的电离程度就越
大，故X溶液的水电离程度比Y溶液中水的电离程度大，B错误；
C．若X、Y都是弱碱，溶液稀释100倍后，若溶液的电离平衡不移动，溶液pH=9；稀释使电离平衡正向
移动，导致溶液中c(OH-)增大，导致溶液pH＞9，故a的值一定大于9，C错误；
D．等pH的两种碱X、Y稀释相同倍数后溶液pH大小关系可知：碱性：X＞Y，则稀释开始时碱的浓度：
c(Y)＞c(X)，等pH时碱的物质的量n(Y)＞n(X)，完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积：
V(Y)＞V(X)，D错误；
故合理选项是A。
11．下列说法正确的是
A．常温时，若测得HA溶液pH=a，取该溶液10.0mL，加蒸馏水稀释至100.0mL，测得pH=b，
，则HA是弱酸
B．常温时，用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和等量的NaOH溶液，所消耗的醋酸溶液的体积分别为V
a
和V，则V>V
b a b
C．常温时，将pH=2的硫酸溶液和pH=2的醋酸溶液分别稀释成pH=5的溶液，加水的体积：前者>后
者
D．常温时，由水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液中，K+、HCO- 、NO- 、I-可能大量共存
3 3
【答案】B
【解析】A．25℃时，若测得HA溶液pH=a，稀释10倍，测得pH=b,b-a<1，HR可能是弱酸，假设HA为
强酸，a=6，稀释10倍，pH仍小于7，故HR可能是弱酸，也可能是强酸，故A错误；
B．稀释促进弱电解质的电离，则pH=3和pH=2的醋酸相比，后者浓度大于前者的10倍，则中和等量的
NaOH溶液，所消耗的醋酸溶液的体积分别为V和V，则V>10V ，故B正确；
a b a b
C．相同条件下，将pH=2的硫酸溶液和醋酸溶液分别稀释成pH=5的溶液，强酸稀释pH变化大，则醋酸
加水多，加水为前者小于后者，故C错误；
D．由水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L的溶液呈酸性或碱性，酸性条件和碱性条件，碳酸氢根离子都不能存
在，另外酸性条件下，碘离子可以被硝酸根离子氧化，不能存在，故D错误；
故选B。12．已知25 ℃时二元酸HA的K =1.3×10－7，K =7.1×10－15.下列说法正确的是
2 a1 a2
A．在等浓度的HA、NaHA溶液中，HA－电离程度相同
2
B．向0.1 mol·L－1的HA溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH=3，则HA的电离度为
2 2
0.013%
C．用蒸馏水润湿的pH试纸测HA溶液的pH值，测定结果一定偏低
2
D．取pH=a的HA溶液10 mL，加蒸馏水稀释至100 mL，则该溶液pH>a+1
2
【答案】B
【解析】A．在等浓度的HA、NaHA溶液中，NaHA溶液中HA－的浓度远大于HA溶液中的HA－的浓度，
2 2
故HA－电离程度不同，故A错误；
c(H A− )gc(H+ )
C．溶液中c(H+)=10-3mol/L，HA电离程度较小，则该溶液中c(HA)≈0.1mol/L，K = =
2 2 a1 c(H A)
2
c(HA− )×10−3
0.1
1.3×10−5
=1.3×10-7，c(HA-)=1.3×10-5mol/L，c(HA-)≈c(HA) ，HA的电离度≈ ×100%=0.013%，故B正
2 电离 2
0.1
确；
C．HA溶液显酸性，蒸馏水润湿的pH试纸测HA溶液的pH值，对待测溶液有稀释作用，c(H+)偏小，会
2 2
导致pH偏高，故C错误；
D．加水稀释促进HA电离，取pH=a的HA溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，稀释后溶液中c(H+)大
2 2
1
于原来的 ，则该溶液pH＜a+1，故D错误。
10
答案选B。
13．某水溶液中不同温度下pH和pOH的关系如图所示[pOH=-1gc(OH-)]。下列说法不正确的是
A．若a=7，则T<25℃
1
B．e点溶液中通入NH ，可使e点迁移至d点
3
C．若b=6，则该温度下将pH=2的稀硫酸与pH=10的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性D．f、d两点的K 比较，前者大
W
【答案】B
【分析】由题干图示信息可知，b＞a，则d点对应温度下的Kw(d)=c(H+)c(OH-)=10-b×10-b=10-2b，f点对应温
度下的Kw(f)= c(H+)c(OH-)=10-a×10-a=10-2a，即Kw(d)＜Kw(f)，据此分析解题。
【解析】A．由分析可知，若a=7，即f点对应温度为25℃，又知Kw(d)＜Kw(f)，则T<25℃，A正确；
1
B．已知NH 溶于水呈碱性，即e点溶液中通入NH ，则溶液中OH-浓度增大，H+浓度减小，则POH减小，
3 3
pH增大，不可使e点迁移至d点，B错误；
C．由分析可知，若a=6，则该温度下Kw=10-12，则将pH=2的稀硫酸即c(H+)=10-2mol/L,与pH=10的KOH
10−12
溶液即c(OH-)= =10-2mol/L，故等体积混合后H+和OH-完全中和，则溶液显中性，C正确；
10−10
D．由分析可知，Kw(d)= 10-2b，Kw(f)= 10-2a，由图可知b＞a即Kw(d)＜Kw(f)，f、d两点的Kw比较，前者
大，D正确；
故答案为：B。
14．某温度下，HNO 和CHCOOH的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-4，将pH和体积均相同的两种酸溶
2 3
液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是
A．b点酸的总物质的量浓度小于c点酸的总物质的量浓度
B．酸的电离程度：c＞d；a点溶液中，c(NO )＜c(CHCOO-)
3
C．导电能力强弱：d＞c；a点K 的数值比d点K 的数值大
a a
D．c点和d点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同
【答案】D
【解析】A．据分析，曲线I是醋酸的稀释曲线，a点醋酸的浓度大于亚硝酸的浓度，加入相同体积的水，
b点酸的浓度大于c点酸的浓度，A错误；
B．越稀越电离，酸的电离程度cHClO>HCO- ，则向NaClO溶液中通入少量CO，发生反应的离子方程式为ClO-
2 3 3 2
+CO +H O=HClO+HCO- ；
2 2 3
（3）①次磷酸(H PO )是一元弱酸，则其电离方程式为HPO ⇌ H++H PO- ；室温下，pH=2的次磷酸溶
3 2 3 2 2 2
K 10−14
W
液中，OH-全部由水电离，由水电离出的c(H+)=c(OH-)= = =10-12mol/L；
c(H+ ) 10−2
