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实验活动2 强酸与强碱的中和滴定（精练）
1．（2022高二·浙江）下列说法错误的是（ ）
A．用润湿的pH试纸测稀NaOH溶液的pH，测定值偏小
B．将pH=3的醋酸溶液稀释1000倍得到pH＜6醋酸溶液
C．酸碱中和滴定时，若不小心滴过了头，可向锥形瓶内再滴加少量待测液，继续滴定到终点
D．用酸式滴定管量取20.00mL的盐酸溶液，结束时仰视读数，会使所量液体体积偏大
【答案】C
【解析】A．润湿的pH试纸测稀NaOH溶液的pH，相当于稀释该溶液，使得测出的数值偏小，故A不符
合题意；
B．醋酸为弱酸，稀释过程中电离程度增大，所以将pH=3的醋酸溶液稀释1000倍得到pH＜6醋酸溶液，
故B不符合题意；
C．酸碱中和滴定时，若不小心滴过了头，应重新滴定，故C符合题意；
D．用酸式滴定管量取20.00mL的盐酸溶液，结束时仰视读数，则末读数偏大，实际体积=末读数-初读数，
所量液体体积偏大，故D不符合题意；
故答案为：C。
2．（2022广东）下列关于酸碱中和滴定实验的说法正确的是（ ）
A．用碱式滴定管量取 的 溶液
B．锥形瓶使用前用待测液润洗
C．用标准盐酸滴定某氨水溶液，应选用甲基橙作指示剂
D．用标准盐酸滴定某氨水溶液，滴定终点时俯视读数，导致测定结果偏高
【答案】C
【解析】A．KMnO 溶液具有强氧化性，应用酸式滴定管量取，故A不符合题意；
4
B．锥形瓶使用时不能润洗，否则会导致滴定误差，故B不符合题意；
C．强酸滴定弱碱，应选用甲基橙作指示剂，故C符合题意；
D．达到滴定终点时俯视读数，使读取的标准液的体积偏小，测定结果偏低，故D不符合题意；
故答案为：C。
3．（2022高二下·赤峰期末）酸碱中和滴定实验中，下列说法正确的是（ ）
A．中和滴定操作中所需标准溶液越浓越好，指示剂一般加入
B．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁C．酸碱指示剂的变色点就是反应终点
D．滴定前滴定管中的液体液面处于 处，滴定过程中用去 的液体，此时滴定管中剩余液体
的体积为
【答案】B
【解析】A．较浓的标准液一滴引起的误差大，较稀的标准液引起的误差相对减小，同时指示剂本身就是
有机弱酸或弱碱，加入较浓碱可引起平衡移动，所以加入指示剂也不宜过多，一般2～3滴， A不符合题
意；
B．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可接触锥形瓶内壁，可使滴定管流出的液体充分反应，B符合题意；
C．滴定终点是根据指示剂的颜色变化来判断的，滴定终点就是指示剂的变色点，但不是指示剂变色就是
滴定终点，C不符合题意；
D．滴定前滴定管中的液体液面处于25mL处，滴定过程中用去10.00mL的液体，滴定管的0刻度在上方，
还有一段没有刻度的溶液，此时滴定管中剩余液体的体积为大于15mL，D不符合题意；
故答案为：B。
4．（2022高二·大庆）室温下，用 0. 100 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定 20.00 mL 0.100 mol ·L－1 的盐酸
和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．pH＝7 时，滴定醋酸消耗的 V（NaOH）等于 20.00 mL
B．Ⅱ表示的是滴定盐酸的曲线
C．初始时盐酸的浓度为 0. 10mol/L
D．滴定醋酸溶液、盐酸时，均可选择酚酞溶液做指示剂
【答案】A
【解析】A.pH=7时，溶液显中性，若滴定醋酸时加入V(NaOH)=20.00mL，则反应后所得溶液为
CHCOONa溶液，显碱性，因此要使反应后溶液显中性，则加入NaOH溶液的体积应小于20.00mL，A符
3
合题意；
B.由分析可知，曲线Ⅱ表示的是滴定盐酸的曲线，B不符合题意；
C.由题干可知，初始时盐酸的浓度为0.1mol·L－1，C不符合题意；
D.滴定醋酸、盐酸时，都可用酚酞溶液做指示剂，D不符合题意；
故答案为：A8．（2021高二·芜湖）下列关于酸碱中和滴定实验的说法错误的是（ ）
A．指示剂变色点必须在滴定突跃范围内
B．酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差
C．若装标准溶液的滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，则测得结果不可靠
D．滴定管用蒸馏水洗净后，不能使用高温烘箱进行快速烘干
【答案】B
【解析】A．为了及时判断滴定终点，指示剂变色点必须在滴定突跃范围内，A不符合题意；
B．若用待测液润洗锥形瓶，会造成待测液物质的量偏大，测得的浓度偏高，实验误差变大，B符合题意；
C．若装标准溶液的滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，会使最终测得的待测液浓度偏高，
结果不可靠，C不符合题意；
D．滴定管用蒸馏水洗净后，不能使用高温烘箱进行快速烘干，否则会使滴定管刻度不准确，D不符合题
意；
故答案为：B。
9．（2022高二上·深圳期中）
（1）Ⅰ．为测定某盐酸的浓度，用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定。 酸式滴定管排气泡的方法是
。
（2）在待测液中滴加几滴酚酞，用氢氧化钠标准溶液滴定，直至 ，即为滴定终点。
（3）下列操作造成滴定结果偏高的是 （填字母）。
a．滴定过程中向锥形瓶中加入少量蒸馏水
b．其他操作均符合题意，滴定终点读数时俯视滴定管的刻度
c．未用用氢氧化钠标准溶液润洗碱式滴定管
d．滴定终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴液体
e．未用待测盐酸润洗酸式滴定管
f．滴定前无气泡，滴定后尖嘴部分有气泡
（4） 常用于氧化还原滴定。滴定时应将 加入 滴定管中（填“酸式”或“碱
式”）；在规格为25mL的滴定管中，若 溶液起始读数是5mL，此时滴定管中 的实际体
积为 （填标号）。
A.1.5mL B.20mL C．大于20mL D．小于20mL
（5）Ⅱ．某实验小组用0.55mol/L的NaOH溶液和0.25mol/L的 溶液进行中和热的测定。取50mLNaOH溶液和50mL 溶液在 中（填仪器名称）进行实验。数据如下：
起始温度 /℃
实验次数 终止温度 /℃
NaOH 平均值
1 25.2 25.0 25.1 28.5
2 26.2 26.4 26.3 32.5
3 25.3 25.3 25.3 28.8
4 26.1 26.5 26.3 29.6
近似认为50mL 0.55mol/L NaOH溶液和50mL0.25mol/L的 溶液的密度都是1g/mL，中和后生成溶液
的比热容 ，则测得中和热 kJ/mol（精确到小数点后一位）。
【答案】（1）快速放液
（2）滴入最后半滴（一滴也可得分）氢氧化钠溶液，锥形瓶中由无色变为粉红色，且半分钟之内不再褪
色
（3）cd
（4）酸式；c
（5）简易量热计或量热计；―56.8
【解析】（1）由分析可知，酸式滴定管排气泡的方法是快速放液。
（2）待测液是盐酸，向待测液中滴入酚酞，溶液为无色，滴定结束时氢氧化钠过量，溶液变成红色，所
以滴定终点现象为：滴入最后半滴（或一滴）氢氧化钠溶液，锥形瓶中溶液由无色变为粉红色，且半分钟
之内不再褪色。
（3）a.滴定过程中向锥形瓶中加入少量蒸馏水，对滴定结果无影响，不符合题意；
b.其他操作均符合题意，滴定终点读数时俯视滴定管的刻度，会使NaOH溶液读数体积偏小，导致滴定结
果偏低，不符合题意；
c.未用氢氧化钠标准溶液润洗碱式滴定管，由于滴定管内残留有蒸馏水，会稀释标准液，导致滴定过程中
消耗V(NaOH)增大，则滴定结果偏高，符合题意；
d.滴定终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴液体，该液体体积计入读数，但未参与反应，即V(NaOH)
增大，则滴定结果偏高，符合题意；
e.未用待测盐酸润洗酸式滴定管，由于滴定管内残留有蒸馏水，会稀释盐酸溶液，放入锥形瓶中的盐酸溶液中c(HCl)偏小，消耗V(NaOH)偏小，则滴定结果偏低，不符合题意；
f.滴定前无气泡，滴定后尖嘴部分有气泡，会使碱液读数体积偏小，滴定结果偏低，不符合题意；
故答案选cd。
（4）由分析可知，滴定时应将KMnO 加入酸式滴定管中。酸式滴定管下端有部分容器体积未计入读数，
4
因此在规格为25mL的滴定管中，若KMnO 溶液起始读数是5毫升，则此时滴定管中KMnO 的实际体积
4 4
大于20mL。
（5）由分析可知，中和热测定在简易量热计或量热计中进行。实验1~4中溶液变化温度分别为3.4℃、
6.2℃、3.5℃、3.3℃，第2次实验数据偏差较大，舍去，所以溶液温度变化的平均值为（3.4℃+3.5℃
+3.3℃）÷3=3.4℃。50mL NaOH溶液和50mL HSO 溶液反应后放出的热量为Q=4.18J/(g·℃) ×100×10-
2 4
3L×1×103g/L×3.4℃=1421.2J，而50mL 0.55mol/L的NaOH溶液和50mL 0.25mol/L H SO 溶液反应的离子方
2 4
程式为H++OH-=H O，所以生成的n(H O)=0.25 mol/L×2×50×10-3L=0.025mol，所以测得的中和热ΔH=-
2 2
=56.848 kJ/mol≈-56.8 kJ/mol。
10．（2022高二上·嘉兴期中）某学生用 0.1000mol/L KOH 溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解
为如下几步：
①移取 25.00mL 待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入 2-3 滴酚酞
②用标准溶液润洗滴定管 2-3 次
③把盛有标准溶液的滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
④取标准 KOH 溶液注入 至 0 刻度以上 2-3cm
⑤调节液面至 0 或 0 刻度以下，记下读数
⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准 KOH 溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
（1）正确操作的顺序是（用序号填写） .
（2）步骤④中的滴定管是： （填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）。
（3）当步骤⑥待测液由 色变为 色，且半分钟内不变化即达到终点，KOH
溶液开始时读数及恰好反应时的读数见表。
实验编号 待测盐酸溶液体积（mL） 滴定开始读数（mL） 滴定结束读数（mL）
① 25.00 0.00 19.95
② 25.00 1.10 18.30
③ 25.00 0.20 20.25
请计算待测的盐酸的物质的量浓度 mol/l（小数点后面保留 4 位数字 ）。（4）由于操作失误，使得上述所测盐酸溶液的浓度偏高的是 _。
A．滴定达到终点时，俯视滴定管内液面读数
B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用氢氧化钾溶液进行滴定
C．锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥就装入盐酸待测液
D．滴定时碱式滴定管中氢氧化钾溶液洒落在锥形瓶外
【答案】（1）②④③⑤①⑥
（2）碱式滴定管
（3）无；浅红或粉红；0.0800
（4）B；D
【解析】（1）实验前，应先用标准溶液润洗滴定管，再取标准溶液注入滴定管内。将装有标准溶液的滴
定管固定在铁架台上，并调节液面使滴定管尖嘴充满溶液。接着调节液面至0或0刻度以下，记录读数。
移取待测溶液，注入锥形瓶内，并加入酸碱指示剂。将装有待测液的锥形瓶放置在滴定管下，用标准溶液
进行滴定，并记录滴定终点时滴定管的读数。
综上，正确的操作顺序为②④③⑤①⑥。
（2）步骤④中所取的标准溶液为KOH碱性溶液，因此需用碱式滴定管。
（3）滴定终点时，溶液显弱碱性，酚酞遇碱变红色，因此步骤⑥中当溶液由无色变为浅红色，且半分钟
内颜色不变时，说明达到滴定终点。
实验①达到滴定终点时，消耗KOH溶液的体积为19.95mL-0.00mL=19.95mL；实验②达到滴定终点时，
消耗KOH溶液的体积为18.30mL-1.10mL=17.20mL；实验③达到滴定终点时，消耗KOH溶液的体积为
20.25mL-0.20mL=20.05mL。实验②中数据与实验①、实验③相差较大，应舍去，因此实验过程中消耗
KOH溶液的体积为 。因此待测盐酸的物质的量浓度
。
（4）A、达到滴定终点时，俯视滴定管内液面读数，则所得标准液的体积偏小，因此最终结果偏低，A
不符合题意；
B、碱式滴定管盛装的是标准液，若碱式滴定管只水洗不润洗，则消耗标准液的体积偏大，因此最终结果
偏高，B符合题意；C、锥形瓶水洗后未干燥，则锥形瓶内有水，但水不与标准KOH溶液反应，因此消耗标准液的体积不变，
最终结果不变，C不符合题意；
D、滴定时KOH溶液洒落在锥形瓶外，则消耗标准KOH溶液的体积偏大，因此最终结果偏高，D符合题
意； 故答案为：BD
11．（2020二上·宜春期末）（1）Ⅰ某学生用已知物质的量浓度的硫酸来测定未知物质的量浓度的
溶液时，选择酚酞作指示剂。回答下列问题：
用标准的硫酸滴定待测的 溶液时，终点现象是： 。
（2）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用硫酸溶液的体积为 。
（3）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：
测
硫酸的体积/
定 待测 溶液的体
次 积/
滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积/
数
第
一 25.00 0.00 26.11 26.11
次
第
二 25.00 1.56 30.30 28.74
次
第
三 25.00 0.22 26.31 26.09
次
依据上表数据计算可得该 溶液的物质的量浓度为 (保留四位有效数字)。
（4）下列操作中可能使所测 溶液的浓度数值偏低的是____(填字母)。A．酸式滴定管未用标准硫
酸润洗就直接注入标准硫酸
A．读取硫酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
B．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失C．锥形瓶用水洗涤后，用待测液润洗
（5）酸碱中和滴定原理也可用于其它类型的滴定。如：一种测定水样中 的浓度的实验步骤如下：
第1步：向锥形瓶中加入处理后的水样25.00 ，加入几滴 溶液作为指示剂。
第2步：加入 溶液(过量)，充分摇匀。
第3步：用 标准溶液进行滴定，至终点时消耗标准溶液 。
计算该水样中 的物质的量浓度为 (已知：
， ， )。
（6）Ⅱ、某实验小组用 溶液和0.50 硫酸溶液进行中和热的测定取
溶液和30 硫酸溶液进行实验，测得起止温度差的平均值为4.0℃。近似认为
溶液和0.50 硫酸溶液的密度都是1 ，中和后生成溶液的比热容
。则计算得中和热 (取小数点后一位)。
（7）上述实验结果与-57.3 有偏差，产生偏差的原因可能是 (填字母)。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.用量筒量取 溶液的体积时仰视刻度线读数
c.分多次把 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d.用温度计测定 溶液起始温度后直接测定 溶液的温度
【答案】（1）滴入最后一滴标准液，溶液从红色变成无色，30s内溶液颜色无变化
（2）26.10
（3）0.2088
（4）A（5）
（6）-53.5
（7）acd
【解析】(1)指示剂为酚酞，故用标准的硫酸滴定待测的 溶液时，终点现象是：滴入最后一滴标准
液，溶液从红色变成无色，30s内溶液颜色无变化；
(2)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则滴定结束时的读数为26.60mL，所用硫酸溶液
的体积为26.10mL。
(3)第二次实验数据失真，第一次与第三次硫酸体积的平均值为26.10mL，依据上表数据计算可得该NaOH
溶液的物质的量浓度为 =0.2088。
(4)A．酸式滴定管未用标准硫酸润洗就直接注入标准硫酸，硫酸浓度偏小，所用体积偏大，测得NaOH溶
液的浓度数值偏高，A不合题意；
B．读取硫酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，读取的硫酸体积数值偏小，测得NaOH溶液
的浓度数值偏低，B符合题意；
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，读取的硫酸体积偏大，测得NaOH溶液的浓度数值偏
高，C不合题意；
D．锥形瓶用水洗涤后，用待测液润洗，所用硫酸体积偏大，测得NaOH溶液的浓度数值偏大，D不合题
意。答案为：B。
(5)因为Ksp(AgBr)－的物质的量浓度为 mol·L－1。
(6)ΔH＝ =－53.5kJ/mol。
(7)53.5<57.3，则ΔH的测定值偏低。
a．实验装置保温、隔热效果差，ΔH数值偏小；
b．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视刻度线读数，NaOH所取体积偏大，释放的热量偏多，ΔH数值偏
大；c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，在加入过程中导致热量损失，ΔH数值偏小；
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HSO 溶液的温度，因温度计上附着的NaOH与硫酸反应
2 4
放热，导致硫酸的起始温度偏高，最终热量差值偏小，ΔH数值偏小。
故acd符合题意。答案为：acd。
12．（2022高二东城）CHCOONa溶液是常见的强碱弱酸盐，可由醋酸和NaOH溶液反应得到。
3
（1）CHCOONa水溶液呈 (填“酸”或“碱”)性。
3
（2）CHCOONa在溶液中发生水解反应的离子方程式是 。
3
（3）用0.1000 mol/L NaOH分别滴定25.00mL 0.1000 mol/L盐酸和25.00 mL 0.1000mol/L醋酸，滴定过程
中pH变化曲线如下图所示。
①在上述滴定过程中，不需要使用的玻璃仪器 (填序号)。
A．容量瓶 B．碱式滴定管 C．锥形瓶 D．胶头滴管
②由图中数据可判断滴定盐酸的pH变化曲线如图，判断的理由如下(答出2点)：
i.起始未滴加NaOH溶液时， 。
ii. 。
③滴定CHCOOH溶液的过程中，当滴加12.50mL NaOH溶液时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是
3
(用符号“c”及“>”表示)。
（4）向0.1 mol/ L CH COONa溶液中逐滴加入0.1mol/L盐酸至恰好反应。反应过程中，你认为
3CHCOONa的水解平衡向 (填“左”或“右”)移动，分析的过程：当滴入稀盐酸后，
3
【答案】（1）碱
（2）CHCOO-+H O⇌CH COOH+OH-
3 2 3
（3）AD；0.1000 mol/L盐酸，pH=1；恰好完全反应时，为氯化钠溶液，pH=7；c(CHCOO-)＞c(Na+)＞
3
c(H+)＞c(OH-)
（4）左或右；向溶液加入盐酸，盐酸电离产生的氢离子与氢氧根离子反应生成水，导致水解平衡向右移
动；或向溶液加入盐酸，氢离子与醋酸根离子反应生成醋酸，溶液中醋酸浓度增大，水解平衡向左移动
【解析】(1)CH COONa为强碱弱酸盐，醋酸根离子水解生成醋酸和氢氧根离子，导致水溶液呈碱性；
3
(2)CH COONa在溶液中醋酸根离子水解生成醋酸和氢氧根离子，离子方程式为CHCOO-
3 3
+H O⇌CH COOH+OH-；
2 3
(3)①滴定过程中，使用的仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、烧杯、锥形瓶，不用容量
瓶，答案为AD；
②i.未加入NaOH时，盐酸的浓度为0.100mol/L，为强酸，完全电离，c(H+)=0.1mol/L，溶液的pH=1；
ii.恰好完全反应时，溶液为中性，即pH=7；
③滴定CHCOOH溶液的过程中，当滴加12.50mL NaOH溶液时，溶质为等量的CHCOOH、CHCOONa，
3 3 3
根据图像，溶液显酸性，醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，即c(CHCOO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞
3
c(OH-)；
(4) CH COONa溶液中，CHCOO-+H O⇌CH COOH+OH-，向溶液加入盐酸，盐酸电离产生的氢离子与氢
3 3 2 3
氧根离子反应生成水，导致水解平衡向右移动；或向溶液加入盐酸，氢离子与醋酸根离子反应生成醋酸，
溶液中醋酸浓度增大，水解平衡向左移动。
13．中华人民共和国国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中 的最大使用量为 。某化学兴趣小
组用如图所示装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中的 ，并对其含量进行测定。（1）B中加入300.00mL葡萄酒和适量硫酸，加热使 全部逸出并与C中 完全反应，C中发生
反应的化学方程式为 。
（2）除去C中过量的 后，用 标准溶液进行滴定，该标准液应置于
(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，若用容量为50mL的滴定管进行实验，当滴定管中的凹液面最低处在
刻度“15”处时，则管内液体的体积 (填标号)。
A．=15mL B．=35mL C．<15mL D．>35mL
（3）该兴趣小组选择用酚酞作指示剂，达到滴定终点的标志为 。
（4）①滴定开始和结束时，滴定管中液面如图所示，则起始读数为 mL，终点读数为
mL，所用NaOH溶液的体积为 mL。
②根据消耗的NaOH溶液的量，计算该葡萄酒中 含量为 。
（5）下列操作可能使测定的葡萄酒中 含量偏低的是___________(填标号)。
A．滴定管未用标准液润洗就直接注入NaOH标准溶液
B．滴定管在滴定前无气泡，滴定后尖嘴处有气泡
C．滴定结束后，滴定管尖嘴处悬挂一滴液滴
D．读取NaOH溶液体积时，滴定前读数符合题意，滴定后俯视读数
【答案】（1）SO +H O=H SO
2 2 2 2 4
（2）碱式；④
（3）当滴入最后一滴氢氧化钠溶液时，溶液由无色变红，且半分钟不褪色
（4）0.80；25.80；25.00；0.24
（5）B；D
【解析】（1）双氧水具有氧化性，能够将二氧化硫氧化成硫酸，反应的化学方程式为：
SO +H O=H SO ；
2 2 2 2 4故答案为：SO +H O=H SO 。
2 2 2 2 4
（2）NaOH为标准液，碱性液体应该使用碱式滴定管；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在
刻度“15”处，滴定管的0刻度在上方，15mL刻度线下方还有35mL有刻度的溶液，另外滴定管50mL刻
度线下有液体，因此管内的液体体积>(50.00mL-15.00mL)=35.00mL；
故答案为：碱式；④。
（3）酚酞做指示剂，滴定终点现象为：当滴入最后一滴氢氧化钠溶液时，溶液由无色变红，且半分钟不
变色；
故答案为：当滴入最后一滴氢氧化钠溶液时，溶液由无色变红，且半分钟不褪色。
（4）①滴定管的0刻度在上方，根据图像，开始读数为：0.80mL，终点读数为：25.80mL； NaOH溶液
的体积为(25.80mL-0.80mL)=25.00mL；
故答案为：0.80；25.80；25.00。
②根据2NaOH~H SO ~SO 可知SO 的质量为：12×(0.0900mol/L×0.025L) ×64g/mol=0.072g， 该葡萄酒中的
2 4 2 2
二氧化硫含量为 ；
故答案为：0.24
（5）根据HSO ~SO 的关系，滴定误差分析原理 ，
2 4 2
A. 滴定管未用标准液润洗就直接注入NaOH标准溶液，导致标准液浓度偏小，则标准液体积偏大，最终
导致待测液浓度偏大，A不符合题意；
B. 滴定管在滴定前无气泡，滴定后尖嘴处有气泡，导致读数体积偏小，则导致待测液浓度偏小；B符合题
意；
C. 滴定结束后，滴定管尖嘴处悬挂一滴液滴，读数标准液体积偏大，最终导致待测液浓度偏大，C不符合
题意；
D. 读取NaOH溶液体积时，滴定前读数符合题意，滴定后俯视读数，读数体积偏小，则导致待测液浓度
偏小，D符合题意；
故答案BD。
14．（2022高二上·联合期中）高锰酸钾是一种重要的化学试剂，利用高锰酸钾完成以下两个实验：
（1）Ⅰ.用高锰酸钾标准溶液滴定某些试样，来测得试样的浓度。
下图可以用于装酸性高锰酸钾标准溶液的是： (选“甲”、“乙”)（2）如何判断该滴定终点？
（3）关于高锰酸钾溶液测定试样浓度的滴定操作，下列说法错误的是____
A． 溶液、 溶液、KI溶液均可以用高锰酸钾溶液测定浓度
B．加标准液时，要先排气泡再调节液面位于“0”刻度或以下
C．滴定时，左手控制开关，右手晃动锥形瓶
D．滴定过程，滴定管下方尖嘴不能伸进锥形瓶中
（4）实验过程中的下列操作，会使所测试样浓度偏小的是____。
A．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
B．滴定前尖嘴部分有气泡，滴定终点时消失
C．盛装试样的锥形瓶进行了润洗
D．滴定快结束前，用蒸馏水淋洗锥形瓶上口
（5）Ⅱ.探究酸性 和 反应的影响因素
已知高锰酸钾和草酸反应的离子方程式为： ，当反
应开始时，通过压力传感技术收集锥形瓶内压强数据，并绘制出压强-时间曲线如图， 时间段内反应
速率变快的因素分析：甲同学：该反应放热，体系温度升高，成为主导影响因素
乙同学：根据自己的解析设计以下实验方案进行验证：
试管中所加试剂及其用量/L
实
实验 再向试管中 溶液褪至
验
温度/ 加入某种固 无色所需
编
稀 体 时间/min
号 溶液 溶液
溶液
① 25 2.0 3.0 2.0 3.0 无
② 25 2.0 3.0 2.0 3.0
根据实验设计，你推测乙同学认为反应加快的因素是什么？ 。
（6）若观察到 ，则乙同学分析的影响因素是合理的。
【答案】（1）乙
（2）最后半滴高锰酸钾溶液滴下，锥形瓶中溶液恰好由无色变成浅紫(红)色，且30秒内不褪色
（3）A；D
（4）A
（5） 对该反应有催化作用
（6） 大于
【解析】（1）高锰酸钾有强氧化性需用酸式滴定管乙装；
（2）高锰酸钾本身有颜色即可作指示剂，当最后半滴高锰酸钾溶液滴下，锥形瓶中溶液恰好由无色变成
浅紫(红)色，且30秒内不褪色即为滴定终点；
（3）A. 溶液、 溶液、KI溶液中 中的三价铁离子只具有氧化性不能用高锰
酸钾溶液测定浓度，A不正确；B. 加标准液时，要先排气泡再调节液面位于“0”刻度或以下，B正确；
C. 滴定时，左手控制开关控制流速，右手晃动锥形瓶，眼睛观察溶液颜色变化，C正确；
D. 滴定过程，略深入锥形瓶瓶口1~2cm，防止滴定液在摇晃时泄漏至瓶外，引起滴定误差，D不正确；
故答案为：AD；
（4）A. 滴定前仰视读数，滴定后俯视读数会导致标准液高锰酸钾体积偏小， ，
故待测液浓度会偏小，A正确；
B. 滴定前尖嘴部分有气泡，滴定终点时消失，导致导致标准液高锰酸钾体积偏大，
，故待测液浓度会偏大，B不正确；
C. 盛装试样的锥形瓶进行了润洗，导致待测液增多消耗更多的标准液即V（标）增大，
，待测液浓度会偏大，C不正确；
D. 滴定快结束前，用蒸馏水淋洗锥形瓶上口，无影响，D不正确；
故答案为：A；
（5）根据实验设计，控制变量法原则，区别在于有无硫酸锰，故乙同学认为反应加快的因素是 对该
反应有催化作用；
（6）若观察到 大于 ，则乙同学分析的影响因素是合理的。
15．（2022高二上·通州期中）碳酸氢钠属于抗酸药，用于碱化尿液及酸血症，也可用于胃酸过多，在潮
湿空气中缓缓分解。某化学小组用如下方法对某品牌碳酸氢钠片中的含量进行了探究(可能含有少量
NaCO，药品中不含干扰测定的物质)。
2 3
【鉴别】
a．取铂丝，用盐酸湿润后，蘸取药品粉末，在无色火焰中燃烧，火焰显黄色。
b．向本品水溶液中加盐酸产生泡沸现象。
【检查】配置药品质量分数为0.8%的水溶液，测pH为8.3。
【含量测定】小组采用滴定法进行含量测定：
I．用已准确称量的药品固体ag配制一定体积的溶液VmL。(此时主要溶质为NaHCO 和少量NaCO)
3 2 3II．取VmL上述溶液于锥形瓶中，加入酚酞指示剂2—3滴。
1
III．用1mol/L盐酸标准溶液滴定II中溶液至第一终点时，消耗盐酸溶液VmL。 (此时溶质为NaCl和
2
NaHCO )
3
IV．再向锥形瓶内滴加2滴甲基橙，继续用HCl标准溶液滴定至第二终点，又消耗盐酸溶液VmL。
3
已知：HCO 的电离平衡常数 ；
2 3
常用的酸碱指示剂及其变色范围如下：
酚酞：pH<8.2无色、8.210红色
甲基橙：pH<3.1红色、3.14.4黄色
（1）请写出“鉴别”中产生泡沸现象主要反应的离子反应方程式： 。
（2）请结合化学用语解释“检查”中水溶液pH为8.3的主要原因(不考虑杂质影响)：
（3）“含量测定”的步骤I中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。
（4）滴定过程中应选择如图所示滴定管 (填字母)。
（5）步骤V中第二步滴定用甲基橙滴定至终点的现象是由 色变为橙色。
（6）药品中碳酸氢钠的质量分数为 。(碳酸氢钠摩尔质量： )
【答案】（1）HCO +H+=CO ↑+H O
2 2
（2）HCO 在溶液中的水解程度大于电离程度，使溶液呈碱性，水解的离子方程式为HCO + H O
2
HCO+OH-
2 3
（3）容量瓶
（4）AB
（5）黄（6） ×100%
【解析】（1）由题意可知，“鉴别”中产生泡沸现象的主要反应为碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二
氧化碳和水，反应的离子反应方程式为HCO +H+=CO ↑+H O，故答案为：HCO +H+=CO ↑+H O；
2 2 2 2
（2）“检查”中水溶液pH为8.3的主要原因是碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，碳酸氢根离子在溶液中的水解
程度大于电离程度，使溶液呈碱性，水解的离子方程式为HCO + H O HCO+OH—，故答案为：HCO
2 2 3
在溶液中的水解程度大于电离程度，使溶液呈碱性，水解的离子方程式为HCO + H O HCO+OH—；
2 2 3
（3）由配制一定物质的量浓度溶液配制的步骤可知，步骤I中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、
胶头滴管和容量瓶，故答案为：容量瓶；
（4）药品溶液呈碱性，滴定过程中取VmL药品溶液应选用碱式滴定管，用1mol/L盐酸标准溶液滴定药
1
品溶液时应选用酸式滴定管盛装盐酸标准溶液，故答案为：AB；
（5）碳酸氢钠溶液呈碱性，滴入甲基橙溶液，溶液呈黄色，步骤V中第二步滴定发生的反应为碳酸氢钠
溶液与盐酸反应生成氯化钠和碳酸，则用甲基橙滴定至终点的实验现象是溶液由黄色变为橙色，故答案为：
黄；
（6）由题意可知，第一次滴定溶液中碳酸钠消耗1mol/L盐酸标准溶液的体积为VmL，第二次滴定溶液中
2
碳酸氢钠消耗1mol/L盐酸标准溶液的体积为VmL，则药品中碳酸氢钠消耗1mol/L盐酸标准溶液的体积为
3
(V —V) mL，ag药品中碳酸氢钠的质量分数为 ×100%=
3 2
×100%，故答案为： ×100%。倒卖拉黑，关注更新免费领取，淘宝唯一每月更新店铺:知二教育
