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实验活动3 盐类水解的应用（精练）
题组一 溶液酸碱性的判断
1．（2022广西）水溶液呈碱性的盐是
A．NaOH B．NaNO C．NaC O D．NaHSO
3 2 2 4 4
【答案】C
【解析】A. NaOH是强碱，在水溶液中电离出氢氧根，故A不选；
B. NaNO 是强酸强碱盐，其水溶液呈中性，故B不选；
3
C. Na C O 是强碱弱酸盐，C O 在水溶液中水解生成氢氧根，溶液呈碱性，故C选；
2 2 4 2
D. NaHSO 在水溶液中电离产生氢离子、钠离子、硫酸根离子，溶液呈酸性，故D不选；
4
正确答案是C。
2.(2022银川)物质的量浓度相同的NaX、NaY和NaZ三种盐溶液，若它们的pH依次为8、9、10，则HX、
HY、HZ的酸性由强到弱的排列顺序是( )
A．HX、HZ、HY B．HZ、HY、HX
B．HX、HY、HZ D．HY、HZ、HX
【答案】C
【解析】组成盐的酸根对应的酸越弱，该酸根的水解程度越大，物质的量浓度相同时，该盐溶液的碱性越
强，pH越大，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的排列顺序是HX、HY、HZ。
3．（2022·诸暨）下列物质的水溶液呈碱性且属于盐是（ ）
A．苯甲酸钠 B． C．HCl D．
【答案】A
【解析】A．苯甲酸钠属于强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，属于盐类，A选；
B． 与水反应生成NaOH，溶液呈碱性，属于金属氧化物，不属于盐类，B不选；
C．HCl电离出氢离子，溶液呈酸性，属于酸类，不属于盐类，C不选；
D． 是强酸强碱盐，溶液呈中性，D不选；
故答案为：A。
题组二 盐类水解在生活中的应用
1．（2022雅安）下列事实不属于盐类水解应用的是（ ）A．NH Cl与ZnCl 溶液可作焊接金属中的除锈剂
4 2
B．实验室通常在HCl气氛中加热MgCl •6H O制MgCl
2 2 2
C．实验室配制FeCl 溶液时加入少量稀盐酸
3
D．实验室用Zn和稀硫酸制氢气时加入少量CuSO 溶液
4
【答案】D
【解析】A．NH Cl与ZnCl 溶液可作焊接金属中的除锈剂，主要是NH Cl与ZnCl 溶液水解显酸性，酸和
4 2 4 2
铁锈反应，故A不符合题意；
B．实验室通常在HCl气氛中加热MgCl •6H O制MgCl ，加HCl的目的是抑制镁离子水解，故B不符合题
2 2 2
意；
C．实验室配制FeCl 溶液时加入少量稀盐酸，目的是抑制铁离子水解，防止溶液变浑浊，故C不符合题意；
3
D．实验室用Zn和稀硫酸制氢气时加入少量CuSO 溶液，锌置换出铜形成Zn−Cu−HSO 原电池，加快反
4 2 4
应速率，与水解无关，故D符合题意。
故答案为：D。
2．（2022新乡）化学与生活密切相关。下列物质的用途与水解有关的是（ ）
A．草木灰去除餐具的油污 B．硫酸铜对游泳池进行消毒
C．FeCl 溶液腐蚀铜制线路板 D．钡餐用于胃肠道造影检查
3
【答案】A
【解析】A．草木灰的主要成分为碳酸钾，碳酸根离子水解使溶液显碱性，从而去除餐具的油污，A符合
题意；
B．细菌的细胞壁主要是肽聚糖结构，硫酸铜做消毒剂，起作用离子是铜离子，因为铜离子有破坏肽聚糖
结构的作用，能损伤细胞壁而使细菌变形或杀伤细菌，所以可以用来杀菌，与水解无关，B不符合题意；
C．FeCl 溶液腐蚀铜制线路板，是氯化铁与铜发生氧化还原反应生成氯化铜和氯化亚铁，利用了铁离子的
3
氧化性，与水解无关，C不符合题意；
D．用于消化道检查的钡餐是药用硫酸钡，硫酸钡不溶于水和脂质，不会被胃肠道黏膜吸收，对人基本无
毒性，钡餐造影即消化道钡剂造影，是指用硫酸钡作为造影剂，在X线照射下显示消化道有无病变的一种
检查方法，与水解无关，D不符合题意；
故答案为：A。
3．（2021金台）下列表述中，与盐类水解有关的是（ ）
①明矾和FeCl 可作净水剂
3
②为保存FeCl 溶液，要在溶液中加少量铁粉
2
③AlCl 溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al O
3 2 3④NHCl与ZnCl 溶液可作焊接中的除锈剂
4 2
⑤实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞
⑥用NaHCO 与Al (SO ) 两种溶液可作泡沫灭火剂
3 2 4 3
⑦草木灰与铵态氮肥不能混合施用
A．①②③⑤⑥⑦ B．①③④⑥⑦
C．①③⑤⑥⑦ D．全有关
【答案】B
【解析】①铝离子和铁离子水解生成胶体，具有吸附悬浮杂质的作用，起到净水的作用，故①和水解有关
②亚铁离子极易被氧化为Fe3+，加入铁粉可以把Fe3+还原为Fe2+离子，故②和水解无关；
③蒸干氯化铝溶液促进铝离子的水解，氯化氢挥发得到水解产物氢氧化铝，氢氧化铝灼烧得到氧化铝，故
③和水解有关；
④铵根离子、锌离子水解显酸性，因此能和铁锈反应，能起到除锈的作用，故④和水解有关；
⑤氢氧化钠溶液和玻璃中的二氧化硅反应，生成硅酸钠是矿物胶粘结瓶口和瓶塞，故⑤与水解无关；
⑥碳酸氢根离子水解显碱性，铝离子水解显酸性，二者水解相互促进生成二氧化碳和氢氧化铝，故⑥和水
解有关；
⑦草木灰是碳酸钾，水解显碱性，铵盐水解显酸性，混合水解会相互促进生成二氧化碳和氨气，减弱肥效，
故⑦和水解有关；
故答案为：B。
4．（2022辽宁）下列事实：
① 溶液呈酸性；
②长期施用化肥 会使土壤酸性增强，发生板结；
③配制 溶液时，用稀盐酸溶解 固体；
④ 溶液中 ；
⑤氯化铵溶液可去除金属制品表面的锈斑；
⑥蒸干 溶液，往往得不到 固体。
其中与盐类的水解有关的有（ ）
A．仅①②③⑤ B．仅②③④⑤⑥
C．仅①④⑤⑥ D．仅①②③④⑤【答案】B
【解析】①中 为强酸强碱的酸式盐，溶液显酸性是因为 电离出 ，和盐的水解
无关；②中是 水解使土壤酸性增强；③中 电离产生的 会抑制 水解；④中是因
水解的程度大于其电离的程度，故c(HS)＞c(S2-)；⑤中 水解产生的 与锈斑中的Fe O
2 2 3
反应；⑥加热会促进 水解，蒸干FeCl 溶液往往得到的是Fe O；
3 2 3
综上所述，②③④⑤⑥符合题意，
故答案为：B。
5．（2021黑龙江）下列说法与盐类的水解有关的有几项（ ）
①氯化铵与氯化锌溶液可作焊接金属过程中的除锈剂
②用碳酸氢钠与硫酸铝两种溶液可作泡沫灭火剂
③配制硫酸亚铁溶液时需加入少量铁粉
④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤比较氯化铵和硫化钠等盐溶液的酸碱性
⑥草木灰与铵态氮肥不能混合施用
⑦Na SO 溶液蒸干后得到NaSO 固体
2 3 2 4
A．4项 B．5项 C．6项 D．7项
【答案】B
【解析】①NH Cl与ZnCl 溶液中的铵根和锌离子会发生水解，导致溶液显示酸性，酸可以和金属锈的成
4 2
分反应而除锈，故①与盐类的水解有关；
②NaHCO 与Al (SO ) 两种溶液中的碳酸根离子和铝离子双水解会生成二氧化碳来灭火，二者可作泡沫灭
3 2 4 3
火剂，故②与盐类的水解有关；
③硫酸亚铁配制中要加硫酸和铁粉，铁粉的作用是防止亚铁离子被氧化，故③与盐类的水解无关；
④Na CO 溶液中的碳酸根水解显示碱性，磨口玻璃塞的成分中二氧化硅可以和碱反应，会导致瓶塞和瓶口
2 3
黏在一起，故④与盐类的水解有关；
⑤铵根离子水解显酸性、硫离子水解溶液显碱性，故⑤与盐类的水解有关；
⑥铵根离子水解呈酸性，草木灰中的碳酸根离子水解显碱性，二者发生相互促进的水解反应，生成氨气，
挥发降低肥效，故⑥与盐类的水解有关；
⑦Na SO 溶液蒸干过程中，NaSO 被氧化为NaSO 固体，故⑦与盐类的水解无关；
2 3 2 3 2 4综上所述，与盐类的水解有关的有5个，故B符合题意。
故答案为：B。
题组三 离子浓度的比较
1．（2022湖南）下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A．向0.1mol/L CH COOH溶液中加入少量水，溶液中 减小
3
B．将CHCOONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中 减小
3
C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中
D．室温下，pH=11的CHCOONa溶液与pH=11的NaOH溶液中水的电离程度相同
3
【答案】B
【解析】A．K= ，加水虽促进电离，n(CHCOO－)增大，但c(CHCOO－)减小，K
a 3 3 a
保持不变，则溶液中 增大，A项不符合题意；
B.20℃升温至30℃，促进CHCOO－水解，且K 增大，则溶液中 减小，B
3 h
项符合题意；
C．向盐酸中加入氨水呈中性，则c(H＋)=c(OH－)，电荷守恒可知，溶液中 ，即
=1，C项不符合题意；
D．CHCOONa溶液中CHCOO－发生水解反应促进水的电离，NaOH电离出OH-抑制水的电离，两者溶液
3 3
中水的电离程度不相同，D项不符合题意；
故答案为：B。
2．（2022·金山）常温下，用0.100 mol·L-1 NaOH(aq)滴定20.00 mL c mol·L-1二元酸HA，滴定曲线如图所
2
示，下列叙述正确的是（ ）A．HA电离：HA→2H+＋A2-
2 2
B．a点：c(HA-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)
C．b点：c(H+)=c(A2-)+c(OH-)
D．c点：c(Na+)＜c(HA-)+2c(A2-)
【答案】C
【解析】A．根据图示可知：未滴定NaOH溶液时，溶液pH接近1，说明H2A第一步完全电离，当加入
NaOH溶液40 mL时，二者恰好反应产生NaA，此时溶液pH=7.26＞7，说明A2-发生水解反应产生了
2
HA-，导致溶液中c(OH-)＞c(H+)，溶液显碱性，说明NaA是强碱弱酸盐，HA第一步完全电离，第二步存
2 2
在电离平衡，电离方程式为：HA =H++HA-，HA- H+＋A2-，A不符合题意；
2
B．a点反应时得到HA与NaHA的混合溶液，HA第一步完全电离，HA-也电离产生H+，所以c(H+)＞
2 2
c(Na+)，B不符合题意；
C．b点溶液为NaOH与HA按1：1反应产生NaHA，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)
2
+c(OH-)，也存在物料守恒：c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)，所以c(H+)= c(A2-)+c(OH-)，C符合题意；
D．c点溶液为NaA溶液，存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，溶液显碱性，则c(H+)＜
2
c(OH-)，所以c(Na+)＞c(HA-)+2c(A2-)，D不符合题意；
故答案为：C。
3．（2022·赤峰）25℃时，向一定浓度的 溶液中滴入 溶液，粒子浓度与混合溶液 的
变化关系如图所示。已知：肼在水中的电离方程式： ，； ，Y表示 或 )。下列叙述正确的是（
）
A．曲线I表示 与 的变化关系
B． 的第一步电离的平衡常数的数量级为
C． 时，
D． 时，
【答案】D
【解析】A．由图可知，25℃时， 的电离平衡常数分别为 ，
。故曲线Ⅰ表示 与 的变化关系，曲线Ⅱ表示 与 的变化
关系，故A不符合题意；
B．由 ，第一步电离平衡常数的数量级为 ，故B不符合题意；
C．由于 ， 时， ，则
，故C不符合题意；
D． 时， ，溶液显碱性，结合电荷守恒：和物料守恒：
，可知， ，故D符合题意；
故答案为：D。
4．（2022·成都）常温下，向某浓度的二元弱酸HX溶液中逐滴加入NaOH稀溶液，所得溶液中三种微粒
2
HX、HX-、X2-的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）
2
A．M →A反应的离子方程式为： HX+OH- = HX- + H O
2 2
B．B点的溶液中： c(Na+)> 3c(X2-)
C．NaHX溶液中： c(OH-)+ c(X2-)= c(H+) + c(H X)
2
D．外界条件不变时，加入NaOH稀溶液的过程中， =10， 且始终保持不变
【答案】D
【解析】A．HX与NaOH反应生成HXNa和水，M →A反应的离子方程式为： HX+OH- = HX- + H O，
2 2 2
A不符合题意；
B．B点为NaHX与NaX的混合溶液，c(X2-)= ，根据物料守恒c(Na+)= c(X2-)+ = 3c(X2-)，
2
但是X2-发生水解，则溶液中： c(Na+)> 3c(X2-)，B不符合题意；
C．NaHX溶液中： c(OH-)+ c(X2-)= c(H+) + c(H X)，符合质子守恒，C不符合题意；
2
D．A点 ，B点 ，外界条件不变时，加入NaOH稀溶液的过程中， =10-3，D符合题意；
故答案为：D。
5．（2022成都期末）下列说法正确的是（ ）
A． 溶液中：
B． 溶液和 溶液均显中性，两种溶液中水的电离程度相等
C． 溶液加适量的水稀释后，溶液中 的值变大
D．常温下， 值相等的 三种溶液的浓度大小关系为
【答案】C
【解析】A． 为强碱弱酸盐，亚硫酸氢根的电离大于水解，溶液显酸性，故
，A不符合题意；
B．醋酸铵是弱酸弱碱盐，水溶液中发生水解，促进水的电离，醋酸根离子的水解程度和铵根离子的水解
程度相近，溶液呈现中性， 是强酸强碱盐，对水的电离无影响，B不符合题意；
C． 溶液存在水解平衡： ，加适量的水稀释后，碳酸氢根离子浓度
减小，温度不变水解平衡常数不变，则溶液中 的值变大，C符合题意；
D．酸性：醋酸＞碳酸＞次氯酸，酸性越弱，其酸根的水解能力越强，相同浓度下盐溶液的pH值越大，故
等pH的 三种溶液的浓度大小关系为，D不符合题意；
故答案为：C。
6．（2022宁波）常温下向 中逐滴滴加 溶液，pH的变化曲
线如图(溶液混合时体积的变化忽略不计)。下列说法正确的是（ ）
A．水电离出的 ：A点大于B点
B．在B点，离子浓度大小为
C．在C点，滴加的
D．在D点，
【答案】D
【解析】A．A点为氢氧化钠溶液，氢氧化钠浓度越大，水的电离程度越小，B点为氢氧化钠和
CHCOONa的混合液，CHCOO-水解促进了水的电离，则水电离出的c(H+)A点小于B点，故A不符合题
3 3
意；
B．B点呈碱性，则c(OH-)＞c(H+)，由于pH=8，混合液中的氢离子、氢氧根离子浓度较小，则正确的离子
浓度大小为：c(Na+)＞c(CHCOO-)＞c(OH-)＞c(H+)，故B不符合题意；
3
C．滴加的V(CH COOH)=12.5 mL时，恰好反应生成CHCOONa，溶液呈碱性，而C点溶液的pH=7，所
3 3
以C点V(CH COOH)＞12.5 mL，故C不符合题意；
3
D．在D点，V(CH COOH)=25 mL，相当于CHCOONa和CHCOOH的1：1混合溶液，由质子守恒可得：
3 3 3
2c(H+)+c(CH COOH)=2c(OH-)+c(CH COO-)，移项得：2c(H+)-2c(OH-)=c(CH COO-)-c(CHCOOH)，故D符合
3 3 3 3
题意；
故答案为：D。7．（2022山西）常温时，向20mL0.01mol·L-1的HA溶液中滴加0.01mol·L-1NaOH溶液，混合溶液的pH与
微粒浓度变化的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．c点溶液对应的pH为5.2
B．b点对应的NaOH溶液体积大于10.00mL
C．a点溶液中：c(HA)＞c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)
D．常温时，HA的K=10-4.2
a
【答案】B
【解析】A．根据分析，c点c(H+)=10-5.2mol/L，pH=5.2，A不符合题意；
B．若加10mLNaOH，溶液中HA与A-为1：1，A-的水解常数K= = =10-9.8，K＞K，因此HA的
h a h
电离大于A-的水解，即c(HA)＜c(A-)，在b点时，c(HX)= c(A-)，因此b点对应的NaOH溶液体积小于
10.00mL，B符合题意；
C．a点lg =-1，因此c(HA)=10c(A-)，c(HA)＞c(A-)由于HA可以电离出A-，因此c(A-)＞c(Na+)，根
据分析，pH为3.2，因此c(H+)＞c(OH-)，离子的大小关系为c(HA)＞c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，C不符
合题意；
D．根据分析，电离常数Ka= = c(H+)=10-4.2；D不符合题意；
故答案为：B。
8．（2022·江苏）室温下，通过下列实验探究NaHCO 、NaHSO 溶液的性质：
3 3
实验 实验操作和现象
1 用pH试纸测定浓度为0.1mol·L-1NaHSO 溶液的pH，pH≈5
3
2 用pH试纸测定浓度为0.1mol·L-1NaHCO 溶液的pH，pH≈8
3
3 将浓度均为0.1mol·L-1的NaHSO 和Ba(OH) 溶液等体积混合，产生白色沉淀
3 2
下列说法正确的是（ ）A．实验1可得0.1mol·L-1NaHSO 溶液中：K (H SO )·K (H SO )＜10-10
3 a1 2 3 a2 2 3
B．实验2可得0.1mol·L-1NaHCO 溶液中：c(HCO )＞c(CO )＞c(HCO)
3 2 3
C．实验3所得溶液中：c(Ba2+)·c(SO )=2.5×10−3
D．浓度均为0.1mol·L-1的NaHSO 和NaHCO 两份溶液中：c(HCO )+2c(CO )＜c(HSO )+2c(SO )
3 3
【答案】D
【解析】A．K (H SO )·K (H SO )= · = ，溶液的
a1 2 3 a2 2 3
pH≈5，所以c(H+)≈10-5，c2(H+)≈10-10，溶液显酸性说明HSO 的电离程度大于水解程度，所以c(SO )＞
c(HSO )，所以 ＞1，则K (H SO )·K (H SO )＞10-10，A不符合题意；
2 3 a1 2 3 a2 2 3
B．溶液pH≈8，显碱性，则HCO 的水解程度大于电离程度，水解和电离都是微弱的，所以c(HCO )＞
c(HCO)＞c(CO )，B不符合题意；
2 3
C．等浓度的NaHSO 和Ba(OH) 溶液等体积混合后发生反应：NaHSO+Ba(OH) =BaSO +NaOH+HO，若
3 2 3 2 3 2
BaSO 不是沉淀，则溶液中c(Ba2+)=c(SO )=0.05mol/L，c(Ba2+)·c(SO )=2.5×10−3，但BaSO 为白色沉淀，
3 3
所以c(Ba2+)·c(SO )＜2.5×10−3，C不符合题意；
D．NaHSO 溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c (H+)=c(HSO )+2c(SO )+c (OH-)，所以c(HSO )+2c(SO
3 1 1 1
)=c (Na+)+c (H+)-c (OH-)，同理可得NaHCO 溶液中c(HCO )+2c(CO )=c (Na+)+c (H+)-c (OH-)，两溶液中
1 1 1 3 2 2 2
钠离子浓度相同，而NaHSO 溶液的pH更小，所以c(H+)-c (OH-)＞c(H+)-c (OH-)，则c(HCO )+2c(CO )
3 1 1 2 2
＜c(HSO )+2c(SO )，D符合题意；故答案为：D。
题组四 蒸干的产物判断
1．（2022广安）下列物质的水溶液加热蒸干、灼烧不变质的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】D
【解析】A．NH Cl加热分解为氨气和HCl，故A不选；
4
B．NaHCO 加热分解为NaCO、CO 和水，故B不选；
3 2 3 2
C．AlCl 溶液中的Al3+水解生成Al(OH) 和HCl，加热能促进水解和HCl的挥发，所以加热蒸干后得到
3 3
Al(OH) ，灼烧时 Al(OH) 分解为Al O 和水，故C不选；
3 3 2 3
D．NaCl溶液加热蒸干并灼烧，不会发生分解以及水解反应，得到的仍为NaCl固体，故D选；
故答案为：D。
2．（2022浙江）蒸干含有下列溶质的溶液，能得到原溶质的是（ ）
A．CuSO B．NaSO C．NaHCO D．NH Cl
4 2 3 3 4
【答案】A
【解析】A．加热虽然能促进Cu2+离子水解，但硫酸是难挥发的高沸点酸，水解生成的硫酸能与氢氧化铜
反应，在空气中蒸干后依然得到硫酸铜，A符合题意；
B．亚硫酸钠具有还原性，易被空气中的氧气氧化生成硫酸钠，在空气中蒸干后得到硫酸钠，无法得到亚
硫酸钠，B不符合题意；
C．NaHCO 受热分解为碳酸钠、CO 和HO，最后得到的是碳酸钠固体，C不符合题意；
3 2 2
D．蒸干NH Cl溶液时，会生成氨气和氯化氢，D不符合题意；
4
故答案为：A。
3．（2022抚顺）蒸干并灼烧下列物质的水溶液，仍能得到该物质的是（ ）
A．氯化铝 B．碳酸氢钠 C．硫酸亚铁 D．碳酸钠
【答案】D
【解析】A、蒸干灼烧氯化铝溶液，由于铝离子的水解，氯化氢的挥发，故最终得到的是氧化铝，A不符
合题意；
B、蒸干灼烧碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠受热易分解，故最终得到的是碳酸钠，B不符合题意；
C、蒸干灼烧硫酸亚铁溶液，亚铁离子易被氧化，故最终得到的是硫酸铁，C不符合题意；
D、蒸干灼烧碳酸钠溶液，由于碳酸钠对热稳定，也不易被氧化，故最终仍然得到碳酸钠，D符合题意；故答案为：D。
4．（2022·宝山）向NaBr、NaI混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，剩余固体的组成
可能是：（ ）
A．NaCl、NaBr、NaI B．NaCl、NaBr、I
2
C．NaCl、NaI D．NaCl、NaI、Br
2
【答案】A
【解析】已知Br-的还原性弱于I-，即向NaBr、NaI混合液中，通入一定量氯气，则先氧化I-，反应为：2I-
+Cl=I +2Cl-，当I-完全消耗后，才氧化Br-，反应为：2Br-+Cl=Br +2Cl-，据此分析解题：
2 2 2 2
A．当通入的氯气很少，NaI过量时，生成的I 易升华，则剩余固体为NaCl、NaBr、NaI，A符合题意；
2
B．由于生成的I 易升华，故固体不可能还含有I，B不合题意；
2 2
C．由于Br-的还原性弱于I-，通入氯气时先氧化I-而不是Br-，即当NaI过量时，不可能NaBr被氧化，即固
体不可能是NaCl、NaI ，C不合题意；
D．由于Br-的还原性弱于I-，通入氯气时先氧化I-而不是Br-，即当NaI过量时，不可能NaBr被氧化，且
Br 易挥发，即固体不可能是NaCl、NaI、Br ，D不合题意；
2 2
故答案为：A。
5．（2022·呼和浩特）在含有NaBr和NaI的溶液中通入足量的 ，然后把溶液蒸干并将剩余残渣灼烧，
最后留下的物质是（ ）
A．NaCl和NaBr的混合物 B．NaCl和
C．NaCl D．NaCl、 和
【答案】C
【解析】在含有NaBr和NaI的溶液中通入足量的Cl，发生反应2NaBr+Cl = 2NaCl+Br 、2NaI+Cl =
2 2 2 2
2NaCl+I ，把溶液蒸干并将剩余残渣灼烧，溴易挥发、碘易升华，最后留下的物质是NaCl，
2
故答案为：C。
6．（2022·银川）某样品含有氢氧化钾、碳酸钾和水三种物质。室温下，向该样品中加入溶质质量分数为
14.6%的稀盐酸100g，恰好完全反应得到中性溶液，蒸干溶液得到固体质量为（ ）
A．74.5g B．29.8g C．10g D．7.45g
【答案】B
【解析】样品中加入盐酸，氢氧化钾、碳酸钾分别与盐酸恰好完全反应得到中性溶液，则得到KCl溶液，已知消耗溶质质量分数为14.6%的稀盐酸100g，则 ，反应过程中氯元
素守恒，则反应生成的、蒸干溶液得到固体中 、质量为
；
故答案为：B。
7．（2022·奉化）在含有NaBr和NaI的溶液中通入足量Cl，然后把溶液蒸干，并将所得固体灼烧，最后
2
剩余的物质是（ ）
A．NaCl B．NaCl和I
2
C．NaCl和NaBr D．NaCl、NaBr和I
2
【答案】A
【解析】向含有NaBr、NaI的混合溶液中通入过量的Cl 充分反应，发生：Cl+2NaI=2NaCl+I ，
2 2 2
Cl+2NaBr=2NaCl+Br ，加热时Br 易挥发，I 易升华，最后剩余的固体为NaCl，
2 2 2 2
故答案为：A。
8．（2022张家口）48.9g由NaO、NaO、NaCO、NaOH组成的混合物与300g质量分数为14. 6%的盐酸
2 2 2 2 3
恰好反应，蒸干反应后的溶液，最终得到的固体的质量为（ ）
A．70.2 g B．64.4 g C．58.5 g D．46.8 g
【答案】A
【解析】NaO、NaO、NaCO、NaOH的混合物与盐酸恰好反应，所得溶液中溶质为NaCl，溶液蒸干所
2 2 2 2 3
得固体为NaCl，根据氯原子守恒可得：n（NaCl）=n（HCl），盐酸中氯化氢的质量为：m（HCl）
=300g×14.6%=43.8g，则n（NaCl）=n（HCl）=43.8g÷36.5g/mol=1.2mol，所以最终得到NaCl的质量为：
1.2mol×58.5g/mol=70.2g。
故答案为：A。倒卖拉黑，关注更新免费领取，淘宝唯一每月更新店铺:知二教育
