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2021–2022学年上学期期中测试卷03
高二化学·全解全析
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
C D A B D D B C D A B D C C D B
1．C 【解析】金属钠和氯气反应生成氯化钠并放出热量，反应体系的能量降低，A正确；氢气在氯气中燃
烧，可看作储存在物质中的化学能转化为热能释放出来，B正确；化学变化指在化学键断裂的同时有新化
学键的生成，将固体氯化钠溶解于水，离子键发生断裂生成Na+和Cl-，没有新化学键的生成，C错误；氢
气在氧气中燃烧是放热反应，但反应需要在点燃的条件下才能发生，故反应是吸热还是放热与反应条件无
关，D正确。答案选C。
2．D【解析】从图中可知1molA(g)的能量低于1molB(g)和2molD(g)的总能量，不能比较1molA(g)的能量
和1molB(g)的能量大小，A错误；从图中反应前后能量变化可知，反应物总能量低于生成物总能量，B(g)
C(g)+D(g)为吸热反应，ΔH＞0，ΔH＝(Ea-Ea)kJ/mol，B错误；从图中可知，A转化为C和D为吸
3 4
热反应，断裂1molA(g)化学键吸收的热量应大于形成1molC(g)和3molD(g)化学键所放出的热量，C错误；
从反应过程的图像中可知，Ea＜Ea，活化能越低，反应速率越快，故反应②速率大于反应①，气体B很
3 1
难大量积累，D正确。答案选D。
3．A 【解析】醋酸是弱酸，其电离过程是吸热的，含40.0g即1molNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放
出的热量小于57.3kJ，A正确；氢气的燃烧热是指1molH 完全燃烧生成液态水时所放出的热量，液态水变
2
为气态水是吸热的，故氢气的燃烧热大于241.8kJ·mol－1，B错误；碳完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧
放出的热量，又因为该反应的焓变是负值，所以 ，C错误；能量越低越稳定，红磷的能量低于白磷的
能量，所以白磷不如红磷稳定，D错误。答案选A。
4．B 【解析】热化学方程式中需要注明物质的状态，Fe O+3CO=2Fe+3CO H=-24.8kJ/mol没有注明物质
2 3 2
△
的状态，A错误；CHOH(g)+ (g)=CO (g)+2H(g) H=-192.9kJ/mol中物质的状态、焓变均注明，书写
3 2 2
△
合理，B正确；表示燃烧热的热化学方程式中水应为液态， (g)+ (g)=4 (g)+5 (g)
H=-2658.0kJ/mol(燃烧热)中水为气态，C错误；表示中和热的热化学方程式中，氢氧化钠和盐酸均为稀
△溶液，NaOH(s)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H O(l) H=-57.3kJ/mol(中和热)中氢氧化钠为固态，D错误。答案选
2
B。 △
5．D 【解析】利用盖斯定律，由 可得
1，则标准状况下4.48 L(即0.2 mol) 还原 生成 和水蒸气时，放出的热量为
173.4 kJ，A正确；气态水转化为液态水是放热过程，若反应①中生成的水为液态时，放出热量更多，
更小，故 ，B正确；若均有1 mol甲烷反应，氧化产物均为 ，反应①②转移的电子
数均为 ，则反应①②转移电子数相同，C正确；反应②中有1 mol甲烷反应时，转移电子物质的量是8
mol，但没有注明反应物 所处的温度和压强，反应物的量未知，所以不能计算转移电子的物质的
量，D错误。答案选D。
6．D 【解析】由于反应速率之比是化学计量数之比，因此根据方程式可知如果都转换成用A物质表示其
反应速率，选项①～④分别是[mol/(L·min)]0.6、1.35、0.225、0.675，所以此反应在不同条件下进行快慢顺
序为②＞④＞①＞③。答案选D。
7．B 【解析】影响化学反应速率的主要因素为反应物本身的性质，A正确；增大反应物浓度，单位体积内
活化分子数增多，但活化分子百分数不变，B错误；升高温度可以增大活化分子百分数，也可以增大分子
碰撞的频率，反应速率增大，C正确；使用催化剂，活化分子百分数增大，降低活化能，化学反应速率加
快，D正确。答案选B。
8．C 【解析】由反应历程图可知，第一步和第二步反应均为吸热反应， 大于0，A错误；由反应历程
图可知，第一步反应的活化能最大，第一步为速率最慢的反应历程，B错误；第三步反应为：
，反应断裂的化学键只有共价键，C正确；NO为该反应的催化剂，只能改变总反
应的反应历程，不能改变总反应的焓变，D错误。答案选C。
9．D 【解析】使用催化剂，反应速率加快，则a＜a，A错误；平衡时图甲和图乙中反应速率不相等，且
1 2
b＞b，B错误；使用催化剂，反应速率加快，反应时间缩短，则t＞t，C错误；阴影部分面积代表平衡
2 1 1 2
时反应物浓度的改变量，两图中达到的平衡状态相同，D正确。答案选D。
10．A 【解析】若反应向正反应进行到达平衡，X、Y 的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则：
2 2
,
若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小,假定完全反应，则：
2由于为可逆反应，物质不能完全转化，所以平衡时浓度范围为0c(OH-)，由电荷守恒 可知
c(Na+)10-amol/L，pH=b的NaOH溶液浓度c=10b-14mol/L，设二者体积均为V，恰好中和时有：c•V＝
1 2 1
10b-14•V>10-a •V，即b-14>-a，可得a+b>14，C错误；醋酸是弱酸，部分电离，等体积pH均为2的醋酸和
硫酸中，溶液中已电离的氢离子数目一致，但是加入足量锌粒后，醋酸分子还会继续电离出氢离子，导致
最终参与反应的氢离子总数更多，所以产生的氢气总量会更多，D正确。答案选C。
15．D 【解析】一元弱酸加水稀释时，温度不变，水的离子积常数K 不变，A错误；加水稀释时，温度不
w
变，一元弱酸HA的电离常数 不变，溶液中氢离子浓度减小，则 减小，B错误；由电离常数
可得： = ，加水稀释时，温度不变，一元弱酸HA的电离常数 不变，溶液
中氢离子浓度减小，则 减小，C错误；加水稀释时，温度不变，水的离子积常数K 不变，溶液中氢
w
离子浓度减小，则溶液中的氢氧根离子浓度增大，D正确。答案选D。
16．C 【解析】向容量瓶中转移溶液时需要用玻璃棒引流，A错误；托盘天平的精度值为0.1g，B错误；
碱式滴定管中气泡排出操作：把橡皮管向上弯曲，出口上斜，挤捏玻璃珠，使溶液从尖嘴快速喷出，气泡
即可随之排掉，C正确；NaOH溶液应装在碱式滴定管中，D错误。答案选C。
17．（1）反应物能量 生成物能量 没有影响 降低 催化剂改变了反应历程，使活化能E降
低
（2）－196
（3）SO ＋VO＝SO ＋2VO 4VO ＋O＝2VO
2 2 5 3 2 2 2 2 5
（4）－1182
【解析】（1）根据图像可知A表示反应物总能量，C表示生成物总能量，E为活化能，活化能不影响反应
热，所以E的大小对该反应的反应热无影响；催化剂能降低反应所需活化能，因为催化剂改变了反应历程，
所以加VO 会使图中B点降低；
2 5
4（2）1 mol SO （g）被氧化为1 mol SO （g）的ΔH=-98 kJ/mol，则2mol SO （g）被氧化为2mol SO
2 3 2 3
（g）的ΔH=-196 kJ/mol，即图中ΔH＝-196 kJ/mol；
（3）VO 氧化SO 时，被还原为四价钒化合物，同时生成三氧化硫，反应方程式为SO ＋VO＝SO ＋
2 5 2 2 2 5 3
2VO ，四价钒化合物再被氧气氧化生成VO，反应方程式为4VO ＋O＝2VO；
2 2 5 2 2 2 5
（4）已知：①S（s）+O （g）=SO（g）ΔH=-296 kJ•mol-1
2 2 1
②SO （g）+ O（g）=SO（g）ΔH=-98 kJ•mol-1
2 2 3 2
结合盖斯定律将①×3+②×3可得3S（s）+ O（g）=3SO（g）ΔH=3（-296-98）kJ/mol=-1182kJ/mol。
2 3
18．（1）＞
（2）1×10-10 mol/L
（3）9:11
（4）小于 大于
（5）8×10-3
【解析】（1）水是弱电解质，存在电离平衡，电离过程为吸热反应，所以温度升高，水的电离程度增大，
离子积常数增大,则a>1×10-14；
（2）pH=2的硫酸溶液中c(H+)=10-2mol·L-1，根据图表可知，在t℃下K =1×10-12，c(OH-)= =1×10-10
2 w
mol/L，硫酸抑制水的电离，所以水电离产生的H+浓度为c(H+)= c(OH-)=1×10-10mol/L；
（3）根据图表可知，在t℃下K =1×10-12，混合液的pH=2，酸过量，c(H+)=
2 w
=10-2 mol/L，解得V:V=9:11；
1 2
（4）加水稀释，促进醋酸电离平衡向正向移动，t℃下，取相同体积、相同pH的醋酸和盐酸，各稀释100
2
倍后醋酸可继续电离出氢离子，导致稀释后的醋酸溶液中氢离子浓度大于盐酸中氢离子浓度，所以其pH
的关系大小为：pH(醋酸)小于pH(盐酸)；稀释后溶液分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，因醋酸
溶液中能中和氢氧化钠的氢离子浓度大于盐酸中的氢离子浓度，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：
V(醋酸)大于V(盐酸)；
（5）HF在水溶液中可发生电离：HF H++F-，则电力平衡常数K= =6.4×10-4，则
a
c(H+)=8×10-3 mol/L。
19．（1）Ⅲ
5（2）左端液柱降低，右端液柱升高 放热
（3）①保证盐酸完全被中和，使生成水的量更精确 ②相等
（4）CH(g)＋4F(g)＝CF(g)＋4HF(g) ΔH＝－1 940 kJ·mol－1
4 2 4
【解析】（1）装置Ⅰ可通过U形管中红墨水液面的变化判断铜与浓硝酸的反应是放热还是吸热；装置Ⅱ
可通过烧杯中是否产生气泡判断铜与浓硝酸的反应放热还是吸热；装置Ⅲ只是一个铜与浓硝酸反应并将生
成的气体用水吸收的装置，不能证明该反应是放热反应还是吸热反应；
（2）氢氧化钠与硫酸反应属于中和反应，中和反应都是放热反应，所以锥形瓶中气体受热膨胀，导致U
形管左端液柱降低，右端液柱升高；
（3）①在中和热的测定实验中，NaOH的浓度大于HCl的浓度作用是使盐酸完全被中和，使生成水的量更
精确，使测定结果更准确；
②反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，若用60mL0.50 mol·L－1盐酸与50mL0.55 mol·L－
1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热是指强酸和强
碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，中和热数值相等；
（4）CH(g)和F(g)反应的化学方程式为CH（g）+4F （g）＝CF（g）+4HF（g），反应热△H=反应物键
4 2 4 2 4
能之和－生成物键能之和=414kJ/mol×4+4×155kJ/mol－（489kJ/mol×4+4×565kJ/mol）=－1940kJ/mol，则热
化学方程式为CH(g)＋4F(g)=CF (g)＋4HF(g) ΔH＝－1 940 kJ·mol－1。
4 2 4
20．（1）温度
（2）Fe O 粉末 其他条件相同时，不同催化剂对HO 分解速率影响不同
2 3 2 2
（3）10 mL蒸馏水
（4）①1 1 2 1 2 ②温度高于40℃时，有较多HO 分解，反应物浓度降低，使铜的平均溶解速率降低
2 2
【解析】（1）由控制变量法可知，实验1、2的目的是其他条件相同时，研究温度对HO 分解速率的影响；
2 2
（2）实验3、4是Fe O 粉末相比MnO 粉末具有更高的催化效率，对比实验3、4可得出的结论是其他条
2 3 2
件相同时，不同催化剂对HO 分解速率影响不同；
2 2
（3）为了保持溶液体积相同，此处还应添加的试剂及用量为10 mL蒸馏水；
（4）①由得失电子守恒，电荷守恒：Cu+H O +2H+=Cu2+ +2HO；②温度高于40℃后，随着温度的升高，
2 2 2
HO 的分解速率加快，使溶液中HO 的浓度降低的更快，对铜的溶解速率的影响超过了温度升高对铜溶
2 2 2 2
解速率的影响，所以铜的溶解速率逐渐减小。
21．（1）探究浓度对反应速率的影响 向反应物中加入等量同种催化剂(或升高相同温度)
（2）升高温度，反应速率加快 MnO 对过氧化氢分解的催化效果更好
2
（3）2HO 2HO +O ↑
2 2 2 2
（4）分液漏斗 产生10mL气体所需的时间
6（5）①Y+3X 2Z ②0.025mol/(L·min) ③CE ④30%
【解析】（1）⇌实验①和②的浓度不同，则该实验的目的为探究浓度对化学反应速率的影响；同学甲在进
行实验时并没有观察到明显现象。资料显示，通常条件下过氧化氢稳定，不易分解。为了便于比较，需要
加快反应速率，可以向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中，升高相同
温度)；
（2）由图可知，③、⑤中⑤的反应速率大，说明升高温度，反应速率加快；③、④中④的反应速率小，
说明MnO 对过氧化氢分解的催化效果更好；
2
（3）HO 在二氧化锰作用下发生反应的化学反应方程式为：2HO 2HO+O↑；
2 2 2 2 2 2
（4）结合乙图装置，图中仪器A为分液漏斗；反应是通过反应速率分析的，根据v= ，所以实验中需
要测量的数据是时间(或收集一定体积的气体所需要的时间)；
（5）①由图可知，X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增加，且2min时物质的量不变，说明该反应为可
逆反应，X、Y、Z的物质的量的变化量之比为(1.0-0.7)∶(1.0-0.9)∶(0.2-0)=3∶1∶2，物质的量的变化量之
比等于化学计量数之比，则反应为Y+3X 2Z；
⇌
②2分钟内，Y的平均反应速率为 =0.025mol/(L·min)；
③根据方程式Y+3X 2Z，任何时候都存在υ(X)=3υ(Y)，不能说明正反应和逆反应的关系，无法判断反应
是否达到平衡，A错误⇌；容器的体积以及气体的质量不变，无论是否达到平衡状态，容器内气体密度都不
变，不能说明达到平衡，B错误；根据方程式Y+3X 2Z，当υ (Z)=2υ (Y) 时，正、逆反应速率相等，
逆 正
说明反应已达平衡状态了，C正确；容器内各物质的⇌物质的量相等，不能说明各组分的浓度不再变化，无
法判断是否达到平衡状态，D错误；气体的质量不变，但反应前后气体的物质的量不等，则混合气体的平
均相对分子质量为变量，当混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态，说明达到平衡状态，E正确；
答案选CE；
④由图象可知：达平衡时X的物质的量变化为：△n(X)=1.0mol-0.7mol=0.3mol，所以X的转化率为：
×100%=30%。
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