文档文本内容
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______________________：号考_______________：级班_____________：名姓______________：校学
…
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D．生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，ΔH＞0
2021–2022 学年上学期期中测试卷 03
3．对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是( )
高二化学 A.v(W)＝3v(Z) B.2v(X)＝3v(Z) C.2v(X)＝v(Y) D.3v(W)＝2v(X)
4．下列说法不正确的是( )
（考试时间：90分钟 试卷满分：100分） A.ΔH＜0、ΔS＞0的反应在任何温度下都能自发进行
注意事项： B.NHHCO (s)===NH(g)＋HO(g)＋CO(g) ΔH＝＋185.57 kJ·mol－1能自发进行，原因是体系有自发地
4 3 3 2 2
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考
向混乱度增加的方向转变的倾向
证号填写在答题卡上。 C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，
D.在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的速率
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 5．已知25 ℃、101 kPa下,1 mol水蒸发为水蒸气需要吸热44.01 kJ
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 2HO(l) 2H(g)+O(g) ΔH=+571.66 kJ·mol-1
2 2 2
4．测试范围：人教版2019选择性必修1第一章至第三章第二节 C(s)+HO(g) CO(g)+H(g) ΔH=+131.29 kJ·mol-1
2 2
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
则反应C(s)+ O (g) CO(g)的反应热为 ( )
2
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5
A.ΔH=-396.36 kJ·mol-1 B.ΔH=-198.55 kJ·mol-1
第Ⅰ卷（选择题 共 44 分）
C.ΔH=-154.54 kJ·mol-1 D.ΔH=-110.53 kJ·mol-1
6．化学反应放出或吸收的能量称为反应热。反应热(ΔH)又因化学反应的分类给予不同的名称。如我们学过
一、本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．一种生产和利用氢能的途径如图所示。下列说法中错误的是 ( 的燃烧热(ΔH c )，又如由稳定单质化合生成1 mol纯物质的热效应称为生成热(ΔH f )，断裂化学键时，所
吸收的能量称为键能(ΔH)。下面两个图中的数据分别表示水与二氧化碳各 1 mol 分解时能量变化的示
b
意图，图中的各数据均以kJ为单位，下列说法正确的是( )
A．氢能属于二次能源
B．图中能量转化的方式至少有6种
A．HO(g)的生成热：ΔH＝243 kJ·mol－1
2 f
C．太阳能电池的供电原理与燃料电池相同
B．CO(g)的燃烧热：ΔH＝－570 kJ·mol－1
c
D．太阳能、风能、氢能都属于新能源
C．O—H键的键能：ΔH＝436 kJ·mol－1
b
2．下列关于ΔH(焓变)的说法正确的是
D．CO(g)＋HO(g)===CO (g)＋H(g) ΔH＝－42 kJ·mol－1
2 2 2
A．任何放热反应在常温下一定能自发进行
7．臭氧是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。臭氧可溶于水，在水中易分解，产生
B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生如下反应①：O O ＋[O] ΔH＞0平
3 2
C．在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热
衡常数为K，反应②：[O]＋O 2O ΔH＜0平衡常数为K ，总反应：2O 3O ΔH＜0平衡常数
a 3 2 b 3 2
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为K。下列说法错误的是( ) 11．设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．降低温度，K减小 B．K＝K·K A．1mol·L-1 CuCl 溶液中含有的Cl- 数目为2N
a b 2 A
C．适当升温，可提高消毒效率 D．压强增大，K 不变
b
B． 溶液中含有的 离子数为
8．把晶体NO 放入一固定容积的密闭容器中气化并建立NO(g) 2NO (g)平衡后，保持温度不变，再通
2 4 2 4 2
C．标准状况下，4.48L SO 中含有的氧原子数为0.6N
入与起始时等量的NO 气体，反应再次达到平衡，则新平衡NO 的转化率与原平衡比( ) 3 A
2 4 2 4
D．3mol NO 与足量的HO反应，转移的电子数为2N
A.变大 B.变小 C.不变 D.无法确定 2 2 A
12．一定温度下，10 mL 0.40 mol·L－1 H O 溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O 的体积(已折算为标准
9．根据表中的信息判断下列说法错误的是( ) 2 2 2
状况)如下表：
物质 外观 熔点 燃烧热/(kJ·mol－1)
t/min 0 2 4 6 8 10
金刚石 无色，透明固体 ？ 395.4
V(O )/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9
石墨 灰黑，不透明固体 ？ 393.5 2
下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)( )
A.0～6 min的平均反应速率：v(H O)≈3.3×10－2 mol·(L·min)－1
2 2
B.6～10 min的平均反应速率：v(H O)＜3.3×10－2 mol·(L·min)－1
2 2
C.反应至6 min时，c(H O)＝0.30 mol·L－1
2 2
D.反应至6 min时，HO 分解了50%
2 2
A.由表中信息可得如图所示的图像
13．在恒压、NO和O 的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO 的转
2 2
B.由表中信息知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1
化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是(
C.相同条件下金刚石的熔点低于石墨的熔点
)
D.表示石墨燃烧热的化学方程式为C(石墨，s)＋1/2O (g)===CO(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
2
10．活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点。HNO自由基与O 反应过程的能量变化如图所示:
2
A.反应2NO(g)＋O(g)===2NO(g)的ΔH>0
2 2
B.图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率
C.图中Y点所示条件下，增加O 的浓度不能提高NO转化率
2
D.380 ℃下，c (O )＝5.0×10－4 mol·L－1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K＜2 000
起始 2
下列说法正确的是
14．室温下向10 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。
A.该反应为吸热反应
下列说法正确的是( )
B.产物的稳定性:P1>P2
C.该历程中最大正反应的活化能E =186.19 kJ·mol-1
正
D.相同条件下,由中间产物Z转化为产物的速率:v(P1)<v(P2)
二、本题共6小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
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B.若投料比n(H )∶n(CO)＝4∶1，则图中M点乙烯的体积分数为5.88%
2 2
C.250 ℃，催化剂对CO 平衡转化率的影响最大
2
D.当温度高于250 ℃，升高温度，平衡逆向移动导致催化剂的催化效率降低
第 II 卷（非选择题 共 56 分）
三、非选择题：包括第17题~第21题5个大题，共56分。
17．（10分）某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸进行中和热的测定。
A.a点所示溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(HA)
Ⅰ.配制0.50mol/LNaOH溶液
B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
（1）若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体___________g。
C.pH＝7时，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)
（2）从中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母)___________。
D.b点所示溶液中c(A－)＞c(HA)
托盘天平
名称 小烧杯 坩埚钳 玻璃棒 药匙 量筒
15．亚磷酸(H PO )是有机磷水处理药剂的原料，有强还原性，容易被银离子氧化为磷酸。右图为向某浓度 (带砝码)
3 3
的亚磷酸中滴加NaOH溶液，其pH与溶液中的H 3 PO 3 、H 2 PO 、HPO 的物质的量分数α(X)(平衡时 仪器
某物种的浓度与整个物种浓度之和的比值)的关系。下列关于亚磷酸的说法正确的是( )
序号 a b c d e f
Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液中和热的实验装置如所示。
A．亚磷酸与磷酸相似，均为三元酸
B．亚磷酸的K 的数量级为10-7
a2
（3）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？___________(填“能”或“否”)，其原因是
C．亚磷酸与银离子恰好完全反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
___________。
D．pH为5~9时，主要反应的离子方程式为HPO +2OH-=HPO +2H O
3 3 2 （4）写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3kJ·mol-1)：___________。
16．一定条件下合成乙烯：6H(g)＋2CO(g) CH===CH (g)＋4HO(g)。已知温度对CO 的平衡转化率和 （5）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸进行实验，实验数据如表。
2 2 2 2 2 2
①请填写下表中的空白：
催化剂催化效率的影响如下图。下列说法正确的是( )
起始温度t/℃
温度 1 温度差平均
终止温度t/℃
2 值(t －t)/℃
实验次数 2 1
HSO NaOH 平均值
2 4
1 26.2 26.0 26.1 30.1
2 27.0 27.4 27.2 33.3 ___________
3 25.9 25.9 25.9 29.8
A.M点的正反应速率v 大于N点的逆反应速率v
正 逆
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4 26.4 26.2 26.3 30.4 A．硫酸钾 B．水 C．二氧化锰 D． 硫酸锰
19．（7分）生物天然气是一种廉价的生物质能，它是由秸秆、杂草等废弃物经微生物发酵后产生的，其主
②用上述实验数值计算结果为53.5kJ·mol-1，与57.3kJ·mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是(填字
要成分为CH，甲烷燃烧时的能量变化如图所示。
母)___________。 4
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HSO 溶液的温度
2 4
18．（10分）某实验小组利用 酸性溶液与 溶液反应研究影响反应速率的因素。设计实验方
（1）下列说法正确的是___________ (填序号)。
案如下(实验中所用 溶液均已加入 )：通过测定 溶液褪色所需时间的多少来比较化学反 A．该反应的热化学方程式为
B．甲烷完全燃烧时化学能全部转化为热能
应速率，为了探究 与 浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验。 C．为充分利用甲烷，通入的空气越多越好
实验编号 1 2 3 4 （2）用CH 催化还原 ，可消除氮氧化物的污染。
4
水/mL 10 5 0 X
已知：①
5 10 10 5
②
5 5 10 10
时间/s 40 20 10 - 请写出 将 还原为 的热化学方程式___________。
（1）该反应的离子方程式为_______。
（3）甲烷可用于生产合成水煤气，其反应为 ，已知断裂
（2）X=_______，4号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是：_______。
1mol相关化学键所需的能量如下表：
（3）2号反应中， 的反应速率为_______。
化学键 H－H O－H C－H
（4）在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；
键能/(kJ/mol) 436 465 a 1076
但不久突然褪色，反应速率明显加快。某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做3号实验，测定过程
则a=___________。
中溶液不同时间的温度，结果如表：
（4） 在恒容密闭容器中，下列能作为合成氨反应达到平衡的依据的是___________。
时间/s 0 5 10 15 20 25 30
温
25 26 26 26 26.5 27 27 a． b．混合气体的密度保持不变
度/℃
结合实验目的与表中数据，你得出的结论是_______。
c．容器内压强保持不变 d． 、 、 的浓度之比为1∶3∶2
（5）从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是_______的影响。若用实验证明你的猜想，除了酸
性髙锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是_______填字母)。
20．（15分）亚氯酸钠(NaClO)是一种重要的含氯消毒剂，制备亚氯酸钠的工艺流程如下：
2
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所致。键能也可以用于估算化学反应的反应热(ΔH)。下表是部分化学键的键能数据：
回答下列问题：
(1)亚氯酸钠用作纸浆、纸张和各种纤维的漂白剂，是一种高效漂白剂，主要原因是亚氯酸钠具有_______性。
化学键 P-P P-O O=O P=O
(2)制备ClO 气体的化学方程式为 ；制备 键能/(kJ·mol-1) 172 335 498 X
2
（4）已知白磷的燃烧热为2378.0kJ·mol-1，白磷完全燃烧的产物结构如图所示，则上表中X=___________。
时可用S代替HO，写出该反应的离子方程式：_______。但“吸收”时却不宜用S代替HO，理由是
2 2 2 2
(三)在实际生产中活和科学研究中，常常需要计算反应热。
_______。
（5）已知：I．C(石墨，s)+O(g)=CO (g)ΔH =-393.5kJ·mol-1
(3)可从“废液”中回收的主要物质是_______(填化学式)，“结晶”后经过滤即可获得粗产品。 2 2 1
II．2H(g)+O(g)=2HO(l)ΔH =一571.6kJ·mol-1
(4)测定某亚氯酸钠样品的纯度：准确称取亚氯酸钠样品mg，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入 2 2 2 2
III．2C H(g)+5O(g)=4CO (g)+2HO(l)ΔH =-2599.2kJ·mol-1
2 2 2 2 2 3
适量稀硫酸(发生反应 ，配成250 mL待测液。移取25. 00 mL待测液 则由C(石墨，s)和H(g)反应生成1molC H(g)的焓变为___________。
2 2 2
（6）研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如图：
于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c 的NaSO 标准溶液进行滴定，消耗NaSO 标准溶液V mL(已
2 2 3 2 2 3
知： )。
①移取25. 00 mL待测液的仪器的名称是_______。
反应I：2HSO (l)=2SO (g)+2HO(g)+O (g)ΔH =+551kJ·mol-1
2 4 2 2 2 1
②在接近滴定终点时，使用“半滴操作”可提高测定的准确度，其操作方法是将旋塞稍稍转动，使半滴溶
反应III：S(s)+O (g)=SO(g) H=-297kJ·mol-1
2 2 3
液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，_______(请在横线上补全操作)，继续摇动锥形瓶，观察溶液
反应II的热化学方程式：__△_________。
颜色变化。 （7）我国科学家实现了在铜催化剂条件下将(CH)NCHO转化为N(CH )。计算机模拟单个分子在铜催化剂
3 2 3 3
③该样品中NaClO 的质量分数为_______(用含m、c、V的代数式表示)；在滴定操作正确无误的情况下，
2 表面的反应历程如图所示。
此实验测得结果偏高，其可能的原因是_______。
21．（14分）(一)已知下列两个热化学方程式：
2H(g)+O(g)=2HO(l)ΔH=-571.6kJ·mo1-1
2 2 2
C H(g)+5O(g)=3CO (g)+4HO(l)ΔH=-2220kJ·mo1-1
3 8 2 2 2
请根据上面两个热化学方程式，回答下列问题：
（1）H 的燃烧热为___________。
2
该反应的热化学方程式：___________。(用相对能量的变化来表示△H)
（2）1molH 和2molC H 组成的混合气体完全燃烧释放的热量为___________。
2 3 8
（3）现有H 和C H 的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3846.75kJ，则在混合气体中H 和C H 的体积比
2 3 8 2 3 8
是___________。
(二)化学反应中的能量变化，是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同
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外
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