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2022-2023 学年上学期期末考试模拟卷（一）
高二化学
（本卷共20小题，满分100分，考试用时75分钟）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 K-39 Mn-55
一、单项选择题：本题共16小题。每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只
有一项是符合题目要求的。
1．实施垃圾分类，节约使用资源是社会文明水平的重要体现，废旧铅蓄电池属于
A．厨余垃圾 B．可回收物
C．有害垃圾 D．其他垃圾
2．物质的变化伴随能盘的变化，下列属于吸热反应的是
A．氢原子和氯原子形成 键 B．生石灰吸水
C．镁条与稀盐酸反应 D．木炭与水反应生成CO和H
2
3．下列离子方程式正确的是
A．碳酸钠水解：
B．硫氢化钠水解：
C．制 胶体：
D．硫酸铝溶液与偏铝酸钠溶液反应：
4．一定温度下，对于可逆反应N (g)+3H (g) 2NH (g)(正反应放热)的下列叙述，不能说明反应已达化
2 2 3
学平衡状态的是
A．恒容容器内混合气体的密度不再变化
B．NH 的生成速率与H 的生成速率之比为2∶3
3 2
C．恒压容器内混合气体的总物质的量不再变化
D．单位时间内断裂amolN≡N键，同时断裂6amolN—H键
5．某温度下，在2L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量变化曲线如图所示，下列有关说
法中错误的是
学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司A．若在3min后，升高温度，平衡一定移动
B．反应开始至2min，平均反应速率：
C．该反应的化学方程式：
D． 与 表示该化学反应速率相等
6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A．中性溶液中，Fe3+、K+、Cl-、
B．滴入甲基橙显红色的溶液： 、Cu2+、
C．0.1mol/L的KMnO 溶液中：Na+、K+、 、
4
D．水电离产生的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：Na+、 、 、
7．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)， RFC是一种将水电解技术与氢氧燃
料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图有关说法正确的是
A．左端装置中化学能转化为电能，右端装置中电能转化为化学能
B．c极上发生的电极反应式： O +2H O+4e- =4OH-
2 2
C．d极上进行还原反应，右端装置B中的H+可以通过隔膜进入A
D．当有0. 2mol电子转移时，a极产生标准状况下2. 24LH
2
8．对于反应2SO (g)+O (g) 2SO (g) ΔH<0，下列有关说法正确的是
2 2 3
A．升高温度可以提高SO 的平衡转化率
2
B．只要选择最佳的反应条件，SO 和O 就能全部转化为SO
2 2 3
学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司C．加入催化剂可以降低反应的活化能，增加活化分子百分数
D．提高 的值可增大O 的转化率
2
9．利用如图装置模拟铁的电化学防护。下列说法正确的是
A．若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于M处
B．若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K置于N处，对铁不能起到防护作用
C．若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为牺牲阳极的阴极保护法
D．若X为锌，开关K置于N处，对铁不能起到防护作用
10．醋酸溶液中存在电离平衡：CH COOH H++CH COO⁻，下列叙述不正确的是
3 3
A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数K 增大
a
B．0.10 mol/L的CH COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH-）增大。
3
C．CH COOH溶液中加少量的CH COONa固体，平衡逆向移动
3 3
D．25℃时，欲使醋酸溶液的pH、电离常数K 和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸晶体
a
11．下列关于图示两个装置的叙述不正确的是
A．装置甲是可以在铁钉上镀铜的装置
B．装置甲电解过程中，电解质溶液的浓度保持不变
C．装置乙为电解精炼铜装置，则X电极为精铜
D．装置乙为电解精炼铜装置，当电路转移 的电子时，Y电极质量减少
12．下列说法正确的是
A．向10mL0.1mol·L-1AgNO 溶液中滴加几滴等浓度NaCl溶液产生白色沉淀，再滴加等浓度NaI溶液，产生
3
黄色沉淀，则证明K >K
sp(AgCl) sp(AgI)
B．常温下，将1mLpH=5盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH=8
学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司C．常温下，pH=2的盐酸和醋酸，c(H+)前者大于后者
D．常温下，当水电离出的c(H+)为1×10-13mol·L-1时，此溶液的pH可能为1或13
13．有一化学平衡mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。下列
叙述正确的是
A．正反应是放热反应；m＋n＞p＋q
B．正反应是吸热反应；m＋n＜p＋q
C．正反应是放热反应；m＋n＜p＋q
D．正反应是吸热反应；m＋n＞p＋q
14．常温时，向 的 溶液中逐滴滴加 的 溶液，滴入 溶
液的体积与溶液 的变化如图所示。下列说法正确的是
A．a点由水电离的氢离子浓度为
B．b点时，
C．c点时，
D．反应过程中， 的值不断增大
15．如图所示为NH —O 燃料电池装置，下列说法错误的是
3 2
学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司A．电池工作时，O 得到电子，发生还原反应
2
B．电极b上的电极反应式为2NH +6OH--6e-=N +6H O
3 2 2
C．燃料电池可以把化学能全部转化为电能
D．电池工作时，溶液中的Na+向电极a迁移
16．25℃时， 在水中沉淀溶解平衡曲线如图。25℃时 的 ，下列说法正确的是
A．通过蒸发，可使溶液由a点变化到c点
B．图中b点碳酸钙的结晶速率小于其溶解速率
C．在25℃时，从 转化为 更容易实现
D．可将锅炉中的 转化为 ，再用酸去除
二、非选择题题(本大题共4个小题。共52分。)
17．（12分）物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。请回答下列问题：
(1)25℃时，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略反应后溶液的体积变化)，其实验数据如表：
起始浓度/(mol/L)
实验编
反应后溶液的pH
号
c(HA) c(KOH)
1 0.2 0.2 pH＞7
2 a 0.4 pH=7
学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司①实验1中反应后的溶液中各离子浓度由大到小为：____。
②实验2反应后的溶液中：c(A-)+c(HA)____0.2 mol/L(填“＞”、“＜”或“=”)。
(2)实验室中配制FeCl 溶液时通常需向其中加入盐酸，其目的是____，同时加入还原性铁粉，其目的是
2
____。
(3)实验测得NaHCO 溶液的pH＞7，某同学将NaHCO 溶液和FeCl 溶液混合在一起，产生现象为____，该
3 3 3
反应的离子方程式为：____。
(4)某温度时，K (AgC1)=1.56×10-10，K (AgBr)=7.7×10-13，K (Ag CrO )=9×10-12某溶液含有Cl-、Br-和CrO ，
sp sp sp 2 4
浓度均为0.010 mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010 mol/L的AgNO 溶液，三种阴离子产生沉淀的先后顺序
3
为____(用阴离子符号表示)。
18．（14分）I.化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题。
(1)根据构成原电池的本质判断，下列化学反应方程式正确且能够设计原电池的是_______
A．KOH + HCl =KCl + H O B．Cu + FeCl = FeCl + CuCl
2 3 2 2
C．Na O + H O = 2NaOH D．Fe+ H SO =FeSO +H ↑
2 2 2 4 4 2
(2)为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验(如图)。有关实验现象，下列说法正确的
是：_______
A．图I中温度计的示数高于图II的示数
B．图I和图II中温度计的示数相等，且均高于室温
C．图I和图II中的气泡均产生于锌棒表面
D．图II中产生气体的速率比I慢
II.以氨气替代氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点。
(3)氨燃料电池使用的电解质溶液是2mol/L的KOH溶液，电池反应为：4NH + 3O = 2N + 6H O，该电池
3 2 2 2
负极的电极反应为：_______
(4)以上述氨燃料电池接下图A．B两极(C、D、E、F都是惰性电极)。电源接通后，F极附近溶液呈红色，
请回答：甲池中电极C名称为：_______，乙池中发生的离子反应方程式为：_______，丙装置是验证外
加电流法对钢铁设备的保护(电解液为盐酸酸化的氯化钠溶液)，钢铁应该接在_______处(填G或H)。为证
明铁被保护，可先取少量的电解后的溶液于试管中，向溶液中加入_______溶液观察颜色变化。
学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司19．（13分）甲醇是一种可再生能源，由 制备甲醇可能涉及的反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
(1)反应Ⅱ的 _______。反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ平衡常数分别为 、 、 ，则 _______(用 、 表
示)。
(2)反应Ⅰ能自发进行的条件是_______(填“较低温度”“较高温度”或“任何温度”)。
(3)下表是反应Ⅲ： 在不同温度下化学平衡常数(K)
温度/℃ 250 300 350
平衡常数(K) 2.04 0.27 0.012
某温度下，将 和 充入2L的密闭容器中，充分反应后达平衡时，
①测得 ，则 的转化率是_______，此时的温度为_______。
②要提高 的转化率，可以采取的措施是_______。
A．升温 B．恒容充入 C．恒容充入 D．分离出甲醇
③在此条件下，不可作为判断反应Ⅲ达到平衡状态的标志是_______。
A．混合气体的密度不再变化 B．生成 的同时生成
C．混合气体的平均相对分子质量不再变化 D．甲醇的百分含量不再变化
(4)由 制备甲醇还需要氢气。工业上用电解法制取 ，同时获得氢气，原理如下图。
学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司电解一段时间后， 降低的区域在_______。(填“阴极室”或“阳极室”)。该室发生的电极反应式
为_______。
20．（13分）草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料，一种利用含钴废料(主要成分为Co O ，含少量
2 3
Fe O ，Al O ，CaO，MgO，碳及有机物等)制取CoC O 的工艺流程如图：
2 3 2 3 2 4
(1)操作1的目的是除去废料中的碳及有机物，通常采用的方法是_______；
(2)碱浸过程中，主要反应的离子方程式是_______；
(3)“钴浸出过程中Co3+转化为Co2+，反应的离子方程式为_______；
(4)“净化除杂1”过程中，先在40~50°C加入H O ，其作用是_______；再升温至80~85°C。加入Na CO 溶液，
2 2 2 3
调pH至4.5，“滤渣I”主要成分是_______；
(5)“净化除杂2”可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中c(Mg2+)=1.0×10-5mol/L，则滤液中
c(Ca2+)为_______mol/L[已知 Ksp(MgF )=6.4×10-9、Ksp(CaF )=4.0×l0-11]；
2 2
(6)为测定制得样品的纯度，现称取1.00g样品，将其用适当试剂转化，得到草酸铵[(NH ) C O ]溶液，再用
4 2 2 4
过量稀硫酸酸化，用0.1000mol/L KMnO 液滴定，达到滴定终点时，共用去KMnO 溶液27.00mL，则草酸
4 4
钴样品的纯度为_______(保留4位有效数字)。
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