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第五章 化学生产中的重要非金属元素
实验活动4 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子
【学习目标】1．通过联系旧知，讨论交流，认识化学沉淀法去除粗盐中的Ca2＋、Mg2
＋和SO基本原理和方法。
2．通过实验操作、问题探究，熟练掌握溶解、过滤、蒸发等化学实验基本操作，认识
化学方法在物质分离和提纯中的重要作用。
【学习重点】用化学沉淀法对粗盐进行提纯
【学习难点】粗盐精制原理及实验方案设计
【课前预习】
旧知回顾：1．过滤：过滤是分离 过滤 常用的方法，主要用于除去液体中的 固
体和液体不溶性物质 。玻璃仪器有 烧杯、漏斗、玻璃棒 。
【注意】一贴 滤纸紧贴漏斗内壁 ；
二低 滤纸低于漏斗口，液面低于滤纸边缘 ；
三靠 烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁 。
2．蒸发：玻璃棒不断搅拌的目的是 加快蒸发，防止液体局部温度过高而造成飞溅
。当 出现较多量固体 时停止加热，利用余热使滤液蒸干。
新知预习：1.除去粗盐中的硫酸盐及CaCl 、MgCl 等可溶性杂质需要的试剂和加入顺
2 2
序如何？
【答案要点】
杂质 加入的试剂及用量 引入的离子 除去引入离子的试剂
SO 2― 过量BaCl Ba2＋ NaCO
4 2 2 3
Mg2＋ 过量NaOH OH― HCl
Ca2＋ 过量NaCO CO2― HCl
2 3 3
2.除去三种杂质离子所加的试剂的添加顺序有哪些？
【答案要点】过量BaCl 、过量NaOH、过量NaCO、过滤、适量盐酸
2 2 3
过量NaOH、过量BaCl 、过量NaCO、过滤、适量盐酸
2 2 3
过量BaCl 、过量NaCO、过量NaOH、过滤、适量盐酸（BaCl 必须在NaCO 前面）
2 2 3 2 2 3
【课中探究】
情景导入：观看视频—氯化钠与海水
一、物质的分离和提纯
活动一、物质的分离和提纯的概念及原则任务一、讨论交流：物质分离和提纯的基本概念、原则及注意事项分别是什么？
【答案要点】①物质的分离：将混合物的各种物质彼此分开，最终获得几种纯净物的
过程。即A和B的混合物通过某种分离方法最终得到纯净的A和纯净的B 的过程。
②物质的提纯：将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除
杂。
③物质分离和提纯的“四原则”：
a.不增：提纯过程中不增加新的杂质；
b.不减：不减少被提纯物；
c.易分离：被提纯物与杂质容易分离；
d.易复原：被提纯物转化后要易复原。
④物质分离和提纯的“四必须”：
a.除杂试剂必须过量(目的是为了除去杂质);
b.过量试剂必须除去(因为过量试剂带入新的杂质);
c.必须选最佳除杂途径(能把杂质转化为被提纯物通常认为是最佳方法);
d.除去多种杂质时必须考虑加入试剂的顺序
任务二、回顾思考：物质分离和提纯常见的方法又哪些？
【答案要点】①物质分离和提纯常见的化学方法：
方法 原理 实例
沉淀法 将杂质离子转化为沉淀 KCl(KSO ) 适量 BaCl
2 4 2
气化法 将杂质离子转化为气体 NaSO (Na CO) 适量 H SO
2 4 2 3 2 4
置换法 将杂质通过置换反应而除去 FeSO (CuSO ) Fe 粉
4 4
杂质受热易分解，通过加热将杂质除
热分解法 CaO(CaCO) 加热
3
去
溶解法 将杂质溶于某种试剂而除去 Cu(CuO) 盐酸等
②物质分离和提纯常见的物理方法：过滤法、结晶法(蒸发结晶、冷却结晶)、升华
法、蒸馏法、分液法。
【对应训练】1．下列除杂试剂选用错误的是（ ）
选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂
A CO 气体(HCl气体) 饱和碳酸氢钠溶液
2
B FeCl 溶液(FeCl ) 过氧化氢溶液
3 2
C Al O 固体(Fe O 固体) 氢氧化钠溶液
2 3 2 3
D MnO 固体(KCl固体) 蒸馏水
2
A．A B．B C．C D．D
【答案】C【解析】A．盐酸的酸性强于碳酸，CO 中混有HCl，常采用通入饱和碳酸氢钠溶液，
2
故A不符合题意；B．加入过氧化氢，将Fe2+氧化成Fe3+，不引入新杂质，能够完成实验目
的，故B不符合题意；C．氧化铝为两性氧化物，氧化铁为碱性氧化物，加入氢氧化钠溶
液，氧化铝与氢氧化钠生成可溶的偏铝酸钠，而氧化铁不与氢氧化钠反应，不能达到实验
目的，故C符合题意；D．MnO 不溶于水，KCl可溶于水，因此可采用加水溶液，过滤，
2
除去KCl，能达到实验目的，故D不符合题意；答案为C。
2.三氯化碘(ICl )在药物合成中用途非常广泛，其熔点为33℃，沸点为73℃，遇水易反
3
应。实验室可用图装置制取ICl ，制备的反应原理：I+3Cl=2ICl 下列说法不正确的是（
3 2 2 3
）
A．利用装置甲制备氯气选用的药品可以是高锰酸钾和浓盐酸
B．装置乙中长颈漏斗液面上升说明丙装置可能发生堵塞
C．装置丙中氯化钙的作用是干燥Cl
2
D．装置戊中的碱石灰可以用无水氯化钙代替
【答案】D
【解析】A．高锰酸钾氧化浓盐酸当中的氯离子生成氯气，且该反应不需要加热， A
正确；B．若丙中U型管堵塞，则气体会滞留在装置乙中，导致乙中长颈漏斗液面上升，B
正确；C．氯化钙是干燥剂，因此丙的作用是干燥制得的氯气，C正确；D．碱石灰可以除
去多余的氯气，无水氯化钙不能除去氯气，故装置戊中的碱石灰不可以用无水氯化钙代
替，D错误；故本题选D。
活动二、物质的分离和提纯的常用实验操作方法—过滤与蒸发
任务一、过滤实验操作的概念、原理、适用范围、主要仪器及注意事项分别是什么？
【答案要点】①概念：利用物质溶解性的差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来
②原理：物质溶解性的差异
③适用范围：适用于固液混合物的分离。一般情况下，是一种物质易溶于水，另一种
物质难溶于水④主要仪器：铁架台(含铁圈)、烧杯、漏斗、滤纸
⑤装置图：
⑥注意事项：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不留有气泡；
二低：滤纸上边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；
三靠：倾倒液体的烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒末端紧靠三层滤纸处，漏斗的下端尖口紧
靠盛接滤液的烧杯内壁
【注意】①若滤液浑浊，需更换滤纸，重新过滤，直至溶液澄清透明为止
②浑浊的原因可能是：滤纸破损、滤液超过滤纸边缘、仪器不干净
任务二、蒸发实验操作的概念、原理、适用范围、主要仪器及注意事项分别是什么？
【答案要点】①概念：在蒸发皿中不断加热，蒸发溶剂，使溶液浓缩，从而析出晶体
的过程。
②适用范围：适用于分离溶液中的溶质。
③主要仪器：铁架台(含铁圈)、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒。
④装置图：
⑤注意事项：a.行蒸发时，液体量不得超过蒸发皿容积的2/3，以免加热时液体溅出
b.在加热过程中，要用玻璃棒不断搅拌液体，防止因局部温度过热，造成液体飞溅
c.当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热蒸干
d.取下未冷却的蒸发皿时，要放在石棉网上
【注意】①结晶是使溶质从溶液中以晶体状态析出的过程，是分离、提纯固体物质的
重要方法之一
②结晶的方法有蒸发结晶（物质溶解度随温度变化不大的物质，如：NaCl）和冷却结
晶（溶解度随温度下降而显著降低的物质，如：KNO）两种。
3
【对应训练】1．在进行“用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子”的实验中，下列说法
不正确的是（ ）
A．过滤时需用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗
B．蒸发结晶时当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热
C．按照实验操作顺序玻璃棒的作用依次为：引流、搅拌、搅拌
D．加入除杂的试剂顺序可以是NaOH、BaCl 、NaCO，过滤后再加适量盐酸
2 2 3
【答案】C【解析】A．过滤时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，A正确；B．蒸发结
晶时，当蒸发皿中出现较多固体时，即停止加热，用余热将剩余水分蒸干，B正确；C．用
化学沉淀法除去粗盐中的杂质离子，步骤包括粗盐溶解，加沉淀剂，过滤，调节pH，蒸发
结晶等，玻璃棒的作用依次为搅拌、引流、搅拌，C错误；D．加入除杂的试剂顺序可以
是先加NaOH除去镁离子，再加BaCl 除去硫酸根离子，加入碳酸钠除去钙离子和过量的
2
钡离子，过滤后加适量盐酸中和NaOH和碳酸钠，D正确；故答案选C。
2．为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的方法正确的是（ ）
A．HCl(HS)：通入酸性KMnO 溶液中洗气
2 4
B．CO(SO )：通入溴水溶液中洗气
2 2
C．AlCl 溶液(FeCl )：加入过量的NaOH溶液过滤
3 3
D．NO (NO)：通入NaOH溶液中洗气
2
【答案】B
【解析】A．HCl和HS都能与酸性KMnO 溶液反应，A错误；B．SO 能与溴水发生
2 4 2
氧化还原反应而CO 不能，CO 中的SO 可以用溴水除去，B正确；C．AlCl 溶液中含有
2 2 2 3
FeCl ，加入过量的NaOH溶液生成NaAlO ,过滤后得到NaAlO 溶液，C错误；D．NO 与
3 2 2 2
NaOH溶液反应，NO (NO)通入NaOH溶液，除去NO ，D错误；故选B。
2 2
二、粗盐的提纯原理与方法
实验用品：
试管、托盘天平、量筒、酒精灯、铁架台、试管架、橡胶塞、乳胶管、胶头滴管、玻
璃导管、石棉网（或陶土网）、玻璃棒、药匙、棉花、镊子、火柴。
粗盐、蒸馏水、0.1 mol/L BaCl 溶液、20% NaOH溶液、饱和NaCO 溶液、6 mol/L盐
2 2 3
酸、pH试纸
活动一、用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子
任务一、利用提供的实验用品，结合教材P29页【实验步骤】，分小组完成下表实
验，并填写表格内容：
实验步骤 实验装置 实验操作
①溶解 用托盘天平称取5g粗盐，放入100mL 烧杯中，然后加入
20mL水，用玻璃棒 搅拌 ，使粗盐全部溶解，得到粗盐水
向粗盐水中滴加过量的 BaCl 溶液(约2～3mL)，使 SO 与
2
②沉淀
Ba 2 ＋ 完全反应生成 Ba SO 沉淀 ，将烧杯静置
4
静置后，沿烧杯壁向上层清液中继续滴加2～3滴BaCl 溶
2液。若 溶液不出现浑浊 ，表明SO已沉淀完全；若出现浑
浊，则应 继续滴加 BaC l 溶液 ，直至SO沉淀完全
2
继续向粗盐水滴加 过量的 NaOH 溶液 (约 0.25mL)，使
Mg 2 ＋ 与 OH － 完全反应生成 Mg(OH ) 沉淀；最后滴加 过量
2
的饱和 N aCO 溶液，使 C a 2 ＋ 、 B a 2 ＋ 与 CO 2－ 完全反应生
2 3 3
成沉淀。用上述方法分别检验Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋是否沉淀
完全
③过滤 将烧杯静置，然后过滤，除去 生成的沉淀和不溶性杂质
向所得滤液中滴加 盐酸 ，用玻璃棒搅拌，直到 没有气泡
④中和
冒出 ，并用pH试纸检验，使滤液呈中性或微酸性
将滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断 搅拌
。当蒸发皿中出现 较多固体 时，停止加热。利用蒸发皿
⑤蒸发 的余热使滤液蒸干。
用坩埚钳将蒸发皿夹持到石棉网上冷却，得到去除去杂质
离子的精盐
任务二、归纳小结：该实验操作的基本流程是什么？实验中加入试剂的先后顺序有哪
些要求？
【答案要点】①实验操作流程：
②加入试剂的顺序：
a．BaCl 溶液―→NaOH溶液―→NaCO 溶液―→盐酸
2 2 3
b．NaOH溶液―→BaCl 溶液―→NaCO 溶液―→盐酸
2 2 3
c．BaCl 溶液―→NaCO 溶液―→NaOH溶液―→盐酸
2 2 3
【注意】①BaCl 必须在NaCO 之前加
2 2 3
②过滤之后再加入稀盐酸除去过量的NaCO 和NaOH
2 3
③除去多种杂质时必须考虑加入试剂的顺序
④除杂时，每次所加试剂都要略微过量是为了将杂质离子完全沉淀而除去
【对应训练】1.通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl 、CaCl 、
2 2NaSO 以及泥沙等杂质，粗盐精制的实验流程如下。下列说法不正确的是( )
2 4
A．在第①步中使用玻璃棒搅拌可加速粗盐溶解
B．第⑤步操作是过滤
C．第②③④⑥步通过加入化学试剂除杂，加入试剂顺序为：NaOH溶液→NaCO 溶
2 3
液→BaCl 溶液→稀盐酸
2
D．除去MgCl 的方程式为：MgCl ＋2NaOH===Mg(OH) ↓＋2NaCl
2 2 2
【答案】C
【解析】加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离
子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入碳酸钠要放在加入氯化钡之后，这样
碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离
子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：NaOH、BaCl 、NaCO 或BaCl 、NaOH、NaCO，
2 2 3 2 2 3
NaCO 要在BaCl 的后面加，C错误。
2 3 2
2.海盐经溶解、过滤后仍含有可溶性杂质 Ca2＋、Mg2＋、SO，为了得到纯净的NaCl，
下列试剂(均过量)的滴加顺序及操作顺序不合理的是( )
A．BaCl 溶液→NaOH溶液→NaCO 溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶
2 2 3
B．Ba(OH) 溶液→NaCO 溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶
2 2 3
C．NaCO 溶液→NaOH溶液→BaCl 溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶
2 3 2
D．BaCl 溶液→NaCO 溶液→NaOH溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶
2 2 3
【答案】C
【解析】粗盐提纯时，所加的试剂有NaOH溶液(除去Mg2＋)、BaCl 溶液(除去SO)、
2
NaCO 溶液(除去Ca2＋和过量的Ba2＋)，过滤后，加入稀盐酸(除去过量的OH－、CO2－)，
2 3 3
注意NaCO 溶液一定要在BaCl 溶液之后加入，稀盐酸在过滤后加入，故 A、D项正确，
2 3 2
C项错误；加入过量的Ba(OH) 溶液，可除去SO、Mg2＋，再加入过量的NaCO 溶液，除
2 2 3
去Ca2＋和过量的Ba2＋，过滤后，向滤液中加入稀盐酸，除去过量的CO2－和OH－，蒸发结
3
晶得到纯净的NaCl，B项正确。
活动二、问题与讨论
任务一、问题探究：（1）在实验操作②中为什么依次加入的试剂都要略微过量？实验
操作④中加入盐酸的目的是什么？
【答案要点】①实验操作②中所加试剂过量是为了将杂质离子完全沉淀而除去。
②实验操作④中加入盐酸是为了除去滤液中过量的OH－（或调节溶液的pH）和CO。
（2）粗盐水中加入氯化钡溶液使SO沉淀而除去，如何检验SO是否沉淀完全？
【答案要点】静置后，沿烧杯壁向上层清液中继续滴加2～3滴氯化钡溶液，若溶液不
出现浑浊，说明SO已沉淀完全。（3）第③步过滤和第④步加入盐酸的操作顺序能否颠倒？为什么？
【答案要点】先过滤再加入盐酸的操作顺序不能颠倒。若在过滤前加入稀盐酸，会使
生成的沉淀溶解，产生新的杂质。
任务二、归纳总结：除去粗盐中可溶性杂质的一般思路和方法分别是什么？要注意哪
些问题？
【答案要点】①思路和方法：选择除杂试剂，依据是将可溶性杂质转化成沉淀、水或
气体等易分离的物质，尽可能不引入新杂质；安排试剂的用量（一般过量）和添加顺序，
依据是过量的试剂必须靠后面添加的试剂除去。
②需要注意的问题：a.洗涤沉淀的操作：向漏斗中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然流
下，重复操作2～3次。
b.过滤操作不可用玻璃棒搅拌漏斗内的物质，以免划破滤纸。
c.检验沉淀是否洗涤干净的操作：检验沉淀是否洗涤干净的操作：取最后一次洗涤液
进行检验（事先要确定沉淀中含有的离子，选择合适的试剂进行检验）。
d.检验沉淀是否完全的方法：检验沉淀是否完全的方法：取（或向）上层清液中继续
滴加原沉淀剂，若无沉淀产生则沉淀完全。
【对应训练】1．有关粗盐(主要含NaCl，杂质为BaCl 、MgCl )提纯的描述错误的是
2 2
（ ）
A．将粗盐溶于水得到无色溶液，边搅拌边适当加热能加快溶解的速率
B．提纯时需要的除杂试剂有NaCO 溶液、NaOH溶液，稀盐酸
2 3
C．加入除杂试剂时，必须先加入稀盐酸后加入NaCO 溶液
2 3
D．该提纯过程中未涉及氧化还原反应
【答案】C
【解析】A．溶解时搅拌或适当升温都能加快溶解的速率，故将粗盐溶于水得到无色
溶液，边搅拌边适当加热能加快溶解的速率，A正确；B．提纯时需要的除杂试剂有
NaCO 溶液除去BaCl 、NaOH溶液除去MgCl ，稀盐酸除去过量的NaCO 和NaOH，B正
2 3 2 2 2 3
确；C．根据除杂的基本要求可知，加入NaCO 溶液除去BaCl 、NaOH溶液除去MgCl ，
2 3 2 2
过滤产生的沉淀后加入稀盐酸以除去过量的NaCO 溶液和NaOH溶液，C错误；D．该提
2 3
纯过程中涉及的反应有：NaCO+BaCl =BaCO ↓+2NaCl，
2 3 2 3
MgCl +2NaOH=Mg(OH)↓+2NaCl，NaCO+2HCl=2NaCl+H O+CO↑，
2 2 2 3 2 2
NaOH+HCl=NaCl+H O，故未涉及氧化还原反应，D正确；
2
故答案为：C。2．下列说法正确的是（ ）
A．向某溶液中滴加少量AgNO 溶液，有白色沉淀产生，溶液中一定含有Cl-
3
B．向某溶液中加入一定量的稀硫酸，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，溶液中一定
含有SO 或CO
C．氯气使湿润的红纸条褪色，说明氯气具有漂白性
D．SO 使酸性高锰酸钾褪色，表现了SO 的还原性
2 2
【答案】D
【解析】A．向某溶液中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀产生，溶液中可能含有
Cl-、CO、SO等离子中的一种或几种，故A错误；B．向某溶液中加入一定量的稀硫酸，
产生的气体使澄清石灰水变浑浊，溶液中可能含有SO、CO、HSO、HCO等离子中的一种
或几种，故B错误；C．氯气使湿润的红纸条褪色，是氯气和水反应生成的次氯酸有强氧
化性，能使有色物质褪色，不能说明氯气具有漂白性，故C错误；D． SO2使酸性高锰酸
钾褪色，是SO 被高锰酸钾溶液氧化，高锰酸钾被还原成无色的离子，表现了SO2的还原
2
性，故D正确；故答案为：D。
【课后巩固】1．下列有关分析中，错误的是（ ）
A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该青蒿素的提取过程属于化学变化
C．1964年我国自行制造的第一颗原子弹爆炸成功，原子弹爆炸涉及物理变化
D．“方家以磁石磨针锋，则能指南”，中国古代磨制磁石制造指南针属于物理变化
【答案】B
【解析】A．由描述可知，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，属于置换反应，A正
确；B．此过程为萃取，没有新物质生成，属于物理变化，B错误；C．原子弹爆炸涉及化
学变化和物理变化，C正确；D．中国古代磨制磁石制造指南针，过程中没有新物质生
成，属于物理变化，D正确；故选B。
2．下列说法正确的是（ ）
A．通过焰色试验可以鉴别碳酸钠中是否含有碳酸钾
B．向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl 溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有SO
2
C．向溶液中滴加AgNO，产生白色沉淀，则原溶液中一定有Cl-
3
D．向溶液中滴加盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，则原溶液中一定有CO
【答案】A
【解析】A．钾的焰色为紫色，钠的焰色为黄色，因此可用焰色实验鉴别碳酸钠中是
否含碳酸钾，故A正确；B．若原溶液中含银离子，加盐酸酸化的氯化钡也会生成白色沉
淀，不一定是硫酸根存在，应先加盐酸酸化，无现象后再加氯化钡，故B错误；C．能与
银离子沉淀的还有碳酸根、硫酸根等，不一定是氯离子，故C错误；D．能与盐酸反应生
成二氧化碳气体的还可以是碳酸氢根离子，故D错误；故选：A。
3．粗食盐水中常含有少量Ca2+、Mg2+、 杂质离子，实验室提纯粗食盐水制取食盐
的流程如下，过程III中，用到的分离方法是（ ）
A．吸附 B．加热蒸发 C．过滤 D．冷却结晶
【答案】B
【解析】食盐溶解度受温度影响小，加热蒸发食盐溶液得到食盐晶体，所以过程III
中，用到的分离方法是加热蒸发，故选B。
4．下列实验中，所选装置不合理的是（ ）
A．粗盐提纯，选①和②
B．用CCl 提取碘水中的碘，选③
4
C．从Br 的CCl 溶液中分离出Br ，选④
2 4 2
D．用NaOH溶液吸收Cl 选⑤
2
【答案】C
【解析】A．粗盐提纯的步骤有溶解、过滤、蒸发、结晶，①是过滤、②是蒸发，所
以选①和②，故A正确；B．碘易溶于CCl ，CCl 不溶于水，用CCl4萃取碘水中的碘，所
4 4
以选③，故B正确；C．Br 和CCl 是互溶液体，用蒸馏法分离Br2和CCl ，④装置缺少温
2 4 4度计，故C错误；D．氢氧化钠和氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，用NaOH溶液吸
收Cl，防止污染，选装置⑤，故D正确；选C。
2
5．下列有关实验操作的说法，不正确的是（ ）
A．铁离子的检验：向含Fe3+溶液中加入KSCN溶液，溶液颜色变红
B．检验溶液中的Na＋：取一根洁净的铂丝，放在酒精灯火焰上灼烧至与火焰颜色一
致，然后蘸取少量试液，置于火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则含有Na＋
C．在配制100mL1.00mol ▪L-1的氯化钠溶液时，容量瓶不能用作溶解物质的容器
D．粗盐的提纯试验中，滤液在坩埚中加热蒸发结晶
【答案】D
【解析】A．Fe3+与KSCN溶液作用产生血红色溶液，故常用向溶液中加入KSCN溶
液，溶液颜色变红来进行铁离子的检验，A正确；B．钠的焰色反应为黄色，由操作和现
象可知含有Na+，B正确； C．容量瓶不能用作溶解或者稀释物质、物质反应和长期贮存
溶液的容器，C正确；D．粗盐的提纯试验中，滤液在蒸发皿中加热蒸发结晶，而不是在
坩埚中加热蒸发，D错误；故答案为：D。
6．粗盐含有少量的 MgCl ，CaCl ，NaSO 等杂质，为了将杂质除干净得到精盐，对
2 2 2 4
粗盐溶液分别进行如下操作①加入过量的 NaOH 溶液、②加入过量的 NaCO 溶液、③
2 3
加入过量的BaCl 溶液、④过滤、⑤加入过量的稀盐酸、⑥蒸发。下列操作的先后顺序错
2
误的是（ ）
A．②③①④⑤⑥ B．③④②④①④⑤⑥
C．①③②④⑤⑥ D．③④①②④⑤⑥
【答案】A
【解析】①加过量NaOH溶液，Mg2+发生反应，生成Mg(OH) 沉淀和氯化钠；②加过
2
量NaCO 溶液，与CaCl 和③中过量BaCl 溶液发生反应，生成CaCO 沉淀和BaCO 沉淀
2 3 2 2 3 3
和氯化钠；③加入过量BaCl 溶液，与NaSO 发生反应，生成BaSO 沉淀和NaCl；④过
2 2 4 4
滤，滤出前面生成的沉淀及泥沙；⑤加适量盐酸，与①中过量NaOH溶液和②中过量
NaCO 溶液发生反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体；因此操作中应依次加入过量的氯
2 3
化钡、碳酸钠、氢氧化钠，过滤后加适量盐酸然后蒸发除水；正确的操作顺序为
③④②④①④⑤⑥、①③②④⑤⑥或③④①②④⑤⑥故选A。
7．NH MnPO ·2H O是一种活性催化剂，易溶于水，其溶解度随着温度升高而显著增
4 4 2
大。一种制备NH MnPO ·2H O的方法如下：
4 4 2下列叙述正确的是（ ）
A．“溶解”中加入盐酸的目的是加快溶解
B．“合成”中加入氨水过量，会生成酸式盐
C．“系列操作”需要酒精灯、蒸馏烧瓶等仪器
D．采用“重结晶”可提纯产品
【答案】D
【解析】A．氢氧化锰难溶于水，氯化锰溶于水后部分水解生成氢氧化锰，加入盐
酸，可抑制锰离子水解，A错误；B．加入氨水，中和盐酸，氨水较多，会生成碱式盐，B
错误；C．依题意，磷酸锰铵晶体易溶于水，根据溶解度与温度关系，分离操作是蒸发浓
缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，不需要蒸馏烧瓶，C错误；D．采用重结晶方法可以
提纯磷酸锰铵结晶水合物，D正确；故选D。
8．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO 、泥沙等杂质，进行下列五项操作：①过滤
②加过量NaOH溶液 ③加适量HCl ④加过量NaCO 溶液 ⑤加过量BaCl 溶液 ⑥溶
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解 ⑦蒸发，回答下列问题：
(1)以上五项操作的步骤为：
⑥→①→②→_______→_______→_______→_______→⑦，_______。其中加入BaCl 溶液
2
发生的离子反应方程式为：______________________________，加入过量NaCO 溶液的目
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的是__________________________________。
(2)关于上述过程，错误的是_____________________
A．溶解粗盐时，加水越多越好
B．NaOH溶液不可用KOH溶液替代
C．滤去沉淀以后，将滤液移至坩埚内加热蒸发
D．当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干
E.将制得的晶体转移到过滤器中用大量水进行洗涤
(3)NaCl的焰色反应为_______色，验证提纯后的NaCl固体中不含KCl的操作及现象
是：
____________________________________________________________________________。
【答案】(1) ⑥→①→②→⑤→④→①→③→⑦ Ba2++SO=BaSO ↓
4除去Ca2+以及加入的过量Ba2+
(2)ACE
(3) 黄 用洁净的铂丝蘸取样品后在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察不到
紫色火焰，说明不含KCl
【解析】（1）粗盐样品含有 Ca2+、Mg2+、SO、泥沙等杂质，加入过量氢氧化钠溶液
的目的是除去Mg2+；加入过量的BaCl ，可以将硫酸根离子除去，但是会引入Ba2+杂质离
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子；加入过量的NaCO 溶液的目的除去杂质Ca2+，和加入的过量Ba2+；过滤，将得到的沉
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淀全部滤出，得到的滤液是含有氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠等的混合物，加入足量的盐
酸，可以出去碳酸根离子、氢氧根离子等杂质离子，最后即可获得较为纯净的氯化钠，所
以操作的步骤为：⑥→①→②→⑤→④→①→③→⑦。加入BaCl 溶液发生的离子反应方
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程式为：Ba2++SO=BaSO ↓。加入过量NaCO 溶液的目的是除去Ca2+以及加入的过量
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Ba2+。
（2）A．溶解时，若加入太多水，则蒸发时就需要大量时间，A错误；B．NaOH溶
液不可用KOH溶液替代，否则会引入新的杂质离子K+，B正确；C．滤去沉淀以后，将滤
液移至蒸发皿加热浓缩，C错误；D．蒸发时，有少量液体剩余就应该停止加热，D正确；
E．晶体应用少量水洗涤，否则会导致晶体溶于水损失，E错误；故选ACE。
（3）NaCl的焰色反应为黄色。用焰色反应验证提纯后的NaCl固体中不含KCl，操作
及现象是：用洁净的铂丝蘸取样品后在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察不到紫色火
焰，说明不含KCl。
